第一篇：高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第二篇：高一化學(xué)必修1蘇教版化學(xué)方程式完全總結(jié)

高一化學(xué)方程式

專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

1、堿性氧化物與酸反應(yīng)：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物與見反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、單質(zhì)→化合物：

4、堿性氧化物→堿：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→鹽：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置換反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反應(yīng)：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反應(yīng)：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化鐵高溫下與CO反應(yīng)：過氧化氫分解生成氧氣和水：

高溫點燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高溫

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗鹽提純：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化銨與強堿溶液混合加熱:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-與硝酸銀的反應(yīng)：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-與Ba2+的反應(yīng)：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

通電

1、工業(yè)制法——氯堿工業(yè) ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 陽極（石墨棒）陰極（鐵棒）

2、氯的實驗室制法：MnO2＋4HCl(濃)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2點燃2NaCl

3、鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：

4、鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙：

5、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕黃色煙：

Cu + Cl2 ===CuCl2點燃點燃

6、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧：

2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2點燃PCl5

8、Cl2 與堿的反應(yīng)： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2與酸反應(yīng)：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉長時間放置于空氣中將失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯氣與水反應(yīng)：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸見光易分解放出氧氣：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置換出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-與Ag+的反應(yīng)：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-與Ag+的反應(yīng)：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、鈉與水的反應(yīng)： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、響、紅）

17、鈉與 O2、Cl2、S 等非金屬單質(zhì)的反應(yīng):

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加熱

2Na + O2 === Na2O2(淡黃色固體)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O與水反應(yīng)：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空氣中加熱（變黃）

19、Na2O與酸反應(yīng)：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、過氧化鈉Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、過氧化鈉Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、電解熔融NaCl：

23、Na從鈦、鋯、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑電解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3?+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小蘇打受熱分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2?

CaCO3?+NaOH+H2O CaCO3?+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相關(guān)反應(yīng)：

煅燒CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加熱HCl氣氛

28、Mg與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2點燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通電

Mg能在CO2中燃燒：

2Mg + O2 ==2MgO + C點燃

29、Mg與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、與酸反應(yīng)：與非強氧化性酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、與某些鹽溶液反應(yīng)：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 與水反應(yīng)：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 與酸反應(yīng)：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料

1、從鋁土礦中提取鋁的相關(guān)反應(yīng)：

溶解鋁土礦（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼燒：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通電△

電解：

2、Al2O3與酸反應(yīng)：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3與堿反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3與氨水反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀（Al(OH)3的制備）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3與酸反應(yīng)： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3與堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

離子反應(yīng)：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明礬的凈水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（膠體）+ H+

6、Al與酸反應(yīng)：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al與強堿溶液反應(yīng)：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、鋁熱效應(yīng)：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高溫高溫

9、鋁三角反應(yīng)式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高爐煉鐵——工業(yè)煉鐵相關(guān)反應(yīng)式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高溫點燃通電（2）

C + CO2 === CO高溫

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧氣里灼燒： CaCO3 === CaO + CO2↑高溫CaO + SiO2 ==== CaSiO3高溫

點燃

Fe在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S === FeS

鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高溫下鐵與水反應(yīng)

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高溫15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN檢驗Fe的存在離子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氫氧化鐵加熱分解：濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

銅與氧氣加熱反應(yīng)：Cu +O2 === 2CuO

點燃銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙：Cu + Cl2=== CuCl2銅與S加熱：2Cu + S === Cu2S△

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭還原氧化銅: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 銅與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高溫或加熱下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

高溫高溫Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高溫Si + 2H2===SiH4高溫Si + 2Cl2=== SiCl4高溫5

39、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：

高溫SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)——實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)40、41、與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2 + Na2O===Na2SiO3與某些鹽反應(yīng)：

42、高溫

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高溫43、44、工業(yè)生產(chǎn)硅的相關(guān)反應(yīng)：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高溫高溫

高溫Si + 2Cl2 ===SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 ===Si(高純硅)+ 4HCl

45、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、SO2 是酸性氧化物：

加熱

2、SO2與O2反應(yīng)：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2與H2O2反應(yīng)：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加熱

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脫硫（鈣基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脫硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化劑SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化劑

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工業(yè)制法中的反應(yīng)式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加熱催化劑高溫

S + O2=== SO2點燃

10、硫酸的工業(yè)制法中尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、濃硫酸難揮發(fā)，可制取易揮發(fā)性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加熱

稀硫酸用于酸洗除銹：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 濃硫酸的強氧化性：

14、硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：

（1）-2價硫到0價硫：

硫化氫不完全燃燒：

硫化氫通入鹵水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（濃）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0價硫到-2價硫：

S + 2Na == Na2S，將S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加熱加熱H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O點燃

S + Hg ==HgS 在常溫下進行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價。

H2 + S（蒸汽）=== H2S點燃加熱

（3）0價硫到+4價硫：

S + O2 === SO2

（4）+4價硫到0價硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4價硫到+6價硫：

加熱

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱變強的原因）（6）+6價硫到+4價硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化劑

（7）其他反應(yīng)式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O點燃

S + 2 H2SO4（濃）===3 SO2 + 2H2O

15、實驗室制備H2S氣體：

FeS + H2SO4（?。?==FeSO4 + H2S↑，F(xiàn)eS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、實驗室中NaOH溶液吸收多余的H2S氣體：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、實驗室或工業(yè)上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（濃）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮氣在特定條件下的化學(xué)反應(yīng)：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化劑放電高溫高壓點燃20、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮與水反應(yīng)：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮與堿反應(yīng)：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之間可相互轉(zhuǎn)化，故通常測得NO2的相

對分子質(zhì)量大于其實際值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽車尾氣處理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化劑

對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

電離4+-

28、氨氣與水反應(yīng)：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨氣與酸反應(yīng)：NH3 +HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙，是NH4Cl固體小顆粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨氣與氧氣的反應(yīng)：

31、氨氣與氯氣反應(yīng)：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3過量）32、33、34、氨氣與一氧化氮反應(yīng)：氨氣與氧化銅反應(yīng)：工業(yè)上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化劑

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、實驗室制取氨氣：銨鹽受熱易分解為氨氣和對應(yīng)的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷卻NH4Cl（固）NH3（氣）+HCl（氣）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的強氧化性：

Cu + 4HNO3（濃）===Cu(NO3)2 + 2NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO?+4H2O

△C+4HNO3（濃）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、實驗室制備硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：

步驟△NaNO3(固)+ H2SO4(濃)===NaHSO4 + HNO3 氨催化法生成NO和水NO進一步被空氣中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸

第三篇：高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準可以對化學(xué)變化進行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

第四篇：高一必修一化學(xué)方程式總結(jié)(全)

高一化學(xué)方程式總結(jié)

一．鈉：

（1）.Na在空氣中與O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃燒：2Na + O2 Na2O2（淡黃色）

（3）.Na與S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）

（4）.Na與Cl2：2Na + Cl2 2NaCl（5）.Na與H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH-+ H2↑）

（6）.Na與HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑（2Na + 2H

=2Na+ + H2↑）

（7）.Na與CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

（8）.Na與FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

（9）.Na2O與H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O與CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2與H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

（2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑）

（12）.Na2O2與CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供 氧）

（13）.Na2CO3與HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑（互滴鑒別）（CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑）

（14）.NaHCO3與HCl：NaHCO↑（HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑）

（15）.NaHCO3與NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O（HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O）

（16）.Na2CO3與 H2O 與 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO（CO2--3（鑒別、除雜）3 + H2O + CO2 = 2HCO3）（17）.NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

（18）.NaOH與 CO2(少量)：2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3 + H-2-2O（2OH+ CO2(少量)= CO3 + H2O）

（19）.NaOH與 CO 2（過量）：NaOH+ CO2（過量）= NaHCO3（OH-+ CO2（過量）= HCO-3）二．鋁：

（1）.Al與6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）

（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑）

（2）.Al 與 NaOH 與 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑（2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑）（3）.Al2O3與 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

（AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O）

（4）.Al2O3與NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O）

（5）.Al(OH)3與HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O）

（6）.Al(OH)3與NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O）

（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3與NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

（Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4）（9）.NaAlO2與HCl與H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓（AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓）

（10）.NaAlO2與CO2(少量)與H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

（12）.AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33）（11）.NaAlO2與 CO2(過量)與2H2O：NaAlO2+CO2(過 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO（AlO-3(過量)+ 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3）（12）.Al 與O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三．鐵：

（1）.Fe與O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3電解：2Al2O

34Al+3O2↑

（3）.Fe與H2O（g）高溫：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H（4）.FeCl3+2++ Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe + Fe = 3Fe）

（5）.FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3（2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-）

（6）.FeCl3與 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

銅線路板)（2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）

（7）.FeO與HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）

（FeO+2H+＝ Fe2+

+H2O）

（8）.Fe2O3 與HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同

H+3+

2SO4）（Fe2O3 + 6H＝2Fe + 3H2O）

（9）.Fe3O4 與HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

（同H+2+3+

2SO4）（Fe3O4 + 8H＝ Fe +2Fe +4H2O）（10）.FeSO4與NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2+

2SO4（Fe + 2OH＝Fe(OH)2↓）

（11）.FeCl3與NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl（Fe3+

+ 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）

（12）.Fe(OH)2 與H2O 與 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2與HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

（Fe(OH)+2++ 2H=Fe + 2H2O）

（14）.Fe(OH)3與HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

（Fe(OH)+

3++ 3H = Fe + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加熱：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

（16）.FeCl3與KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3）(紅色溶液,用于鑒別Fe)

（17）.FeCl3與H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量)= 2FeCl2 + 2HCl + S↓（18）.FeCl3與KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3與H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

（20）.C與H2O：C+H2O

CO+H2(生成水煤氣)

四．硅：

（1）Si與NaOH與H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H（Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑）（2）Si與HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

（3）Si與F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si與O2：Si+O2SiO2（研細的硅與純氧）（5）Si 與 C：Si + C

SiC

（6）C與SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工業(yè)制粗硅）（7）Cl2:與Si：2Cl2+Si= SiCl4

（8）SiCl4 與H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提純）（9）SiO2 與NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

（SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O）

（10）CaO與SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 與HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（12）Na2SiO3 與HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 與 H2O與CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（強酸制弱酸）

（14）Na2SiO3與H2O與CO2(過量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2(過量)= 2NaHCO3+H2SiO3↓

（15）SiO2與 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

（16）SiO2與 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工業(yè)制玻璃）

（17）H2SiO3與NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

（18）H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五．氯：

（1）Cu與Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黃色煙)（2）Cl2與Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黃色煙)（高價產(chǎn)物）（3）Na 與Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白煙)

（4）Cl2 與H2：Cl2 +H22HCl(燃燒蒼白色火焰，光照

會爆炸)（5）Cl2與P：3Cl2+2P2PCl3(液體)（6）Cl2與P：5Cl2+2P2PCl5(固體)（白色煙霧）

（7）Cl2與H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四離子H)（8）Cl2與2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（9）Cl2與Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）

（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3↓+2HClO（強酸 制弱酸）

（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

（12）FeCl2與 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

（13）NaBr 與 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br + Cl2 == 2Cl-+ Br2）

（14）KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I + Cl2 == 2Cl + I2）

（15）實驗室制備氯氣MnO2與HCl(濃)：MnO2+4HCl(濃)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O）

（16）NaX與AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根據(jù)沉淀顏色鑒別鹵離子)（17）NaCl 與 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀)

（18）NaBr 與 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3(淺黃色沉淀)（19）KI 與AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3(黃色沉淀)六．硫：

（1）Na 與S加熱：2Na +S Na2S（2）Fe與S：Fe+SFeS

（3）Cu與S：2Cu+SCu2S（低價產(chǎn)物）（4）H2與S：H2+S H2S（5）S 與 O2：S + O2 SO2（6）S 與NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H（3S + 6OH-2S2-+ SO2-2O + 3H2O）

（7）SO2:與H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反應(yīng)” 的定義）（8）NaOH與SO2(少量)：2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3 + H2O

（9）NaOH與SO2（過量）：NaOH+ SO2（過量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 與SO2(少量)：Ca(OH)2 + SO2(少量)=

CaSO3↓+ H2O

（11）Ca(OH)2 與SO2(過量)：Ca(OH)2 + SO2(過量)

=Ca(HSO3)2

（12）CaO與SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2與O2：2SO2+O22SO3（14）Cl2與SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、I)（Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

（15）H2S與 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓（16）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO與SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

（18）H2S與O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

（19）H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2

（20）FeS與HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，實驗室制備H2S)

（21）FeS2與O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）

七．氮

（1）N2與H2：N2+3H22NH

3（工業(yè)合成氨）（2）N2與O2：N2+O2

2NO

（3）

N2與Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

（4）NO 與 O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2

N2O4

（6）NO2與H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（7）NO與3O2與2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2與O2與H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（9）Na2SO3與H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O（實驗室制備SO2）

（10）Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

（11）SO2(少量)與NH3與H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

（12）NH3+H2ONH3·H2ONH+4＋OH-（13）NH3與 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白煙)

（14）NH3與 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白煙)

（15）NH3與 H2SO4：2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4

（16）NH3與O2：4NH3+5O24NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）（19）NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3

受熱分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

（21）(NH4)2SO4與 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O(用于檢驗NH+4)

（22）NH4Cl 與 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

八．硫酸

（1）H2SO4(濃)與Cu：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

（2）H2SO4(濃)與Zn：2H2SO4(濃)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

（3）H2SO4(濃)與Fe（少量）：6H2SO4(濃)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑(Fe少量)（4）H2SO4(濃)與C：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

（5）H2SO4(濃)與 S：2H2SO4(濃)+ S

2H2O+ 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(濃)：H2S + H2SO4(濃)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

（7）HBr + H2SO4(濃)：2HBr + H2SO4(濃)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3（硝酸顯黃色的原因）

（9）Cu與

HNO3(濃)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+（Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O）(10)HNO3(稀)與Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+（3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O）

（11）HNO3(濃)與Fe：6HNO3(濃)+ Fe Fe(NO3)3+ 3H2O+ 3NO2↑

（12）HNO3(稀)與Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)與Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（14）C與HNO3(濃)：C+4HNO3(濃)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第五篇：必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)1

高一化學(xué)第三章化學(xué)方程式總結(jié)

命題人：王艷審題人：于曉姣

1、鈉及其化合物

(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3

(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3

(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H

+

== HCO3-

(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O

(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-

+H2O

(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、鋁及其化合物

(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-

+3H2↑(6)Al2O3+6H+

==2Al3+

+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、鐵及其化合物(1)3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

4、其他

(1)2Mg+CO點燃

點燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2

(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑