第一篇：高一化學必修一物質顏色

1．紅色：

Fe(OH)3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）

溴蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液(紅色)

石蕊遇酸性溶液(紅色)

酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：

KMnO4固體（紫黑色）

MnO4—（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：

AgI（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）

S（黃色固體）

碘酒（黃褐色）

Na的焰色反應（黃色）

Fe3+的水溶液（黃色）

5．綠色：

Fe2+的水溶液（淺綠色）

Cl2、氯水（黃綠色）

6．藍色：

石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色

7．黑色：

絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）

KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑

③紅色：Cu、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黃色：硫粉。

第二篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業及時批改，對學生作業中出現的普遍問題集體評講，對學生作業中出現的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現的不交作業現象和抄襲現象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。

3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養。讓學生從繁重的作業中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設計和上好每一節課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應重視培養學生應用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應重視培養學生動手能力和實踐創造精神。4.作業布置注意以下幾個方面

作業是使學生掌握所學知識，培養各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業過多過難，則會加重學生的課業負擔，使學生疲于應付,嚴重地束縛和影響學生的智力發展和身心健康。作業的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業一定要適量，使適量的作業既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業本身要有層次,應由易到難。其次，對不同基礎，不同類型的學生，作業也要分出層次,使各種學生經過努力都能完成。（3）針對性。根據學生的個性特點,設計或布置一些有針對性的，適合其個性發展的作業，培養和促進每位學生發展其特長。

（4）實踐性.作業要盡可能結合社會，生產和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養學生的創造能力和創新意識，每次作業都要盡可能設計一道難度適當的探索性題目，讓學生通過做作業逐步培養分析，探索和創造的能力作業批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結合；對學困生的作業,還要在批改后及時具體指導，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應該適當減少，學生的成績應該結合學生的平時成績。

第三篇：高一化學必修2專題一

高一化學必修2專題一《微觀結構與物質的多樣性》檢測試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

2.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt,德國）下列關于Ds的說法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質量數為110D.Ds是金屬元素

3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數之和為19，且原子序數之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標13Al3+④F-，其核外電子數相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質中，不含共價鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態氫化物中最不穩定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是()

A.M原子比N原子多一個電子層 B.M的原子序數比N小

C.M和N原子的電子層數相等 D.M和N原子最外層電子數相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數一定相等

14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發現一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是()

A.它的結構與P4相同B.它的摩爾質量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

16.下列電子式書寫正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

21.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變為氣體B.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數為4B.其常見價態為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵

C.組成有機物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號。

（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質為液態的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態氫化物的化學式分別為，其中以最不穩定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質是，晶體以分子間作用力結合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

（1）用化學符號表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發生如下反應：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式。

專題1 檢測試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成

第四篇：高一化學必修一物質的量(第一課時)教學設計

物質的量（第一課時）教學設計

[教學目標] 1，讓學生了解并掌握物質的量的概念，并且能夠運用。2，了解物質的量的單位，并且可以加以運用。3，讓學生學會推導的方法，培養學生創新思維。

4，讓學生形成團隊參與討論，了解合作的好處，讓學生知道宏觀和微觀之間可以相互轉化，知識之間有緊密的聯系。要靈活運用。[教學重、難點]

重點：物質的量及其單位，阿伏加德羅常數的涵義

難點：物質的量及其單位的理解，物質的量與阿伏加德羅常數的關系

方法：運用邏輯，聯系實際推理 【教學過程】

【引入】提問：一個排有多少人？一個連有多少人？一個營有多少人？ 學生討論，舉手回答。

繼續提問：排，連，營都是對一定人數的計算單位，那么我們喝進去的水怎么計算呢？有多少個水分子呢？ 學生討論，舉手回答。

【板書】物質的量

科學實驗表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子數約為6.02×1023,如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12C中所含有的碳原子數相同,我們就說它為1摩爾。

【板書】1，物質的量是物理量

【拓展】國際單位制的7個物理量

【板書】2，符號，n

3，單位，mol

說明物質的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀可數的物質。

【板書】阿伏加徳羅常數

1，表示1mol任何粒子的粒子數

2，符號：一般用NA表示

3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，單位： mol-1(每摩爾）

【板書】

n=N除以NA

【課堂練習】

1molH2O中：

約含有____________個水分子，約含有__________個O，_____mol O

約含有__________個H，_____mol H

【課后思考】怎么驗證1mol里含有的粒子數？

第五篇：高一化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。