第一篇：高一化學必修一第一章第一節教案

高一化學必修一第一章第一節教案

課

時1

教學目的 ：

1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

2、知道現實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識

3、初步學會溶解、過濾、蒸發等基本操作。

重點、難 點 ：

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養，為學生的終身可持續發展奠定基礎

2、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養科學精神和科學品質

3、樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識

過濾和蒸發的操作方法

5、正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；

過程與方法 ：

1、通過創設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。

2、初步學會模仿、移植現有的例子，撰寫實驗報告

3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現自己的個性，具有一定的創造性

4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流 情感態度價值觀

第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離&物質的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液

(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）

實驗1—1粗鹽的提純

實驗1-2 SO42―

等離子的檢驗與除雜 教學過程 教學步驟、內容

教學方法、手段、師生活動

引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學”

［板書］第一章 從實驗學化學 第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

(投景實驗室全景)

［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？

(做好實驗準備工作)

［講］做實驗前，要先讀實驗室規則，沒有規則不成方圓，只有明確了實驗室規則，我們才能更好地利用實驗室。

有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？

［思考與交流］根據你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？

［學生討論并投影總結］

1、取用藥品的安全注意事項：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。2.用酒精燈加熱的安全注意事項：（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。

著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學們發表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。［板書］

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出 來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。

物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則：

四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(2)不減------不減少欲被提純的物質

(3)易分離------被提純物與雜質容易分離

(4)易復原------被提純物質要復原

三必須：(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)

(3)

除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液

［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發、結晶等)［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)

［講］現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。

［板書］(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）

實驗1—1粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈

步驟現象

1．溶解：稱取 4克 粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。

1、過濾

原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：

“①一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

“②二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約

1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結晶

原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。

(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。注意：通常我們是兩種方法結合使用

(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。

［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體 ［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？

(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)

［思考與交流］我們現在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽。

［實驗設計］現在有一份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。

［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結］ 雜質加入的試劑化學方程式

硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl

MgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl

CaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl

［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子漏斗。

么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl

；最后會剩余OH―、CO32― 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)

［總結］我們這節課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：

［自我評價］

1、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是：

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B． 酒精著火時，可用水將其撲滅。

C． 實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃

D． 配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2、根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解、沉降，______________③③③冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______

(4)在進行第③步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

課后作業：P10—2、3、7 通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。觀察、思考、討論、提出自己的想法學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。通過對實驗的一些安全內容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎 請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。

學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善

學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結論。

填寫課本P7上的表

B、D

(1)③過濾，③蒸發結晶(2)B

(3)濾液渾濁

(4)液體飛濺

(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章

第一節 化學實驗基本方法(二)

課

時1

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作

3、會用合理的方法檢驗離子

過程

與

方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識

2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美

重 點

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。

難 點

萃取與蒸餾的操作(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾

實驗1-3 實驗室制取蒸餾水

2、萃取

實驗1-4 碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

c.靜置分層

d.分液

教學過程

教學步驟、內容

教學方法、手段、師生活動 ［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎么做呢？

比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？

［展示］海水變淡水

［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠？ ［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取

［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程

［板書］

1、蒸餾

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―

。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除

(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然后再冷凝為純凈的液態蒸餾水。)

［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

［投］

(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實驗演示］實驗室制取蒸餾水

［投］（3）蒸餾時的注意事項：

a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。

c.冷凝水下口進，上口出。

d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液

［投影小結實驗］

實驗1-3 實驗室制取蒸餾水

實驗現象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉淀不溶解

2、在100

mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10

mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？

(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)

4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？

［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。

［思考］蒸餾與蒸發的區別：

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)

［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］

2、萃取

［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。

［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。

b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。

c.萃取劑與溶液不發生發應。

［講解＋實驗演示］那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。

［講解］靜置后，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？

(勺子舀，吸管吸。。。)

［講］我們試想一下，可不d.分液

［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）

［自我評價］

1、下列物質的分離方法不正確的是()

A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法從沙里淘金

2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是()

A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離

B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C、用碳酸鈉溶液區分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液

D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離

3、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。

（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

課后作業：隨堂練習教師引導，學生思考、討論 提醒學生聯系實際生活

引導出蒸餾的概念 引導學生設計實驗

思考與討論研究，強化蒸餾的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出

(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。

［板書］

3、分液

［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

第二篇：高一化學必修一第一章第一節教案

高一化學必修一第一章第一節教案

課時1

教學目的：

1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

2、知道現實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識

3、初步學會溶解、過濾、蒸發等基本操作。

重點、難 點 ：

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養，為學生的終身可持續發展奠定基礎

2、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養科學精神和科學品質

3、樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識過濾和蒸發的操作方法

5、正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；

過程與方法 ：

1、通過創設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。

2、初步學會模仿、移植現有的例子，撰寫實驗報告

3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現自己的個性，具有一定的創造性

4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流 情感態度價值觀

第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離&物質的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實驗方法：過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）實驗1—1粗鹽的提純實驗1-2SO42―等離子的檢驗與除雜 教學過程 教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動

引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學”

［板書］第一章 從實驗學化學 第一節 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全(投景實驗室全景)［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？(做好實驗準備工作)［講］做實驗前，要先讀實驗室規則，沒有規則不成方圓，只有明確了實驗室規則，我們才能更好地利用實驗室。有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？［思考與交流］根據你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？［學生討論并投影總結］

1、取用藥品的安全注意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。2.用酒精燈加熱的安全注意事項：（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加

酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防

止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小

心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學們發表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。［講］實驗安全是為避免

受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安

全措施及正確的操作方法。［板書］

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分

離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？(沙里淘金是從含金量相

對較大的沙里淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里

分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出

來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習

一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離：將混合物

中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。物質的提純：把混合物

中的雜質除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則：四原則：(1)不增------提純過程

中不增加新的雜質(2)不減------不減少欲被提純的物質(3)易分離------被提純物與雜質容

易分離(4)易復原------被提純物質要復原三必須：(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：過濾與蒸發結晶、蒸餾與萃取分液［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發、結晶等)［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)

［講］現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。

［板書］(一)過濾和蒸發（filtration and evaporation）實驗1—1粗鹽的提

純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟現象1．溶

解：稱取 4克 粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽

逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物

進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出

現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。

1、過濾原理：利用物

質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：“①一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾

水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“②二低”：濾紙邊緣應略低于

漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液

體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流

下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和

玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾

去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結晶原理：利用溶劑對被

提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大

部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一

部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。

(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結

晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。注意：通常我們是兩種方法結合使用(1)進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中的量不得超過蒸發皿容量的2/3，以免加熱時

溶液濺出。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液

滴飛濺。［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？將兩者的混合物置

于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物

完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；

過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體 ［思考與

交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方

法可以檢驗出它們？［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所

以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所

得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行

物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀

態、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)［思

考與交流］我們現在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸

鹽。［實驗設計］現在有一份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加

入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？

不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再

過濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結］ 雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH

aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +

Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子漏斗。

么，如何除去？(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最

后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后會剩余OH―、CO32― 這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡

為止)［總結］我們這節課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發的操作。

另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：［自我評價］

1、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是：A．不慎將酸濺到

眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B． 酒精著火時，可用水將其撲滅。

C． 實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃D． 配

制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2、根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，______________③③③冷卻結晶。(2)用托盤

天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右

盤輕，樣品重(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于

_______(4)在進行第③步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等課后作業：P10—2、3、7 通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。觀察、思考、討論、提

出自己的想法學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。通過對實驗的一些安

全內容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎

請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實

驗注意問題，教師穿插、補充、完善學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實

驗驗證自己的結論。填寫課本P7上的表B、D(1)③過濾，③蒸發結晶(2)B

(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章第一節 化學實驗基本方法(二)課時11、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作

3、會用合理的方法檢驗離子過程與方法

1、通過實驗

操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識

2、通過對初中常見物質

分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語

言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美重 點萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難 點萃取與蒸餾的操作(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾實驗1-3 實驗室制取蒸餾水

2、萃取實驗1-4 碘的萃取

3、分液萃取與分液的步驟：a.檢

驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液教學過程教學步驟、內容教學方

法、手段、師生活動 ［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到

比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎么做呢？比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做

湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸

汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠？ ［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水

珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一

種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：

蒸餾和萃取［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程［板書］

1、蒸餾［引入］我們引用的自來水

是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有

Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生

成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否

向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除

(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使

用加熱將水變為水蒸汽，然后再冷凝為純凈的液態蒸餾水。)［小結］實驗室

就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝

成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如

蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架

臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠

管［實驗演示］實驗室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事

項：a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加

入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出

氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開

冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。［講］

錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實

驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結實驗］實驗

1-3 實驗室制取蒸餾水實驗現象

1、在試管中

加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉

淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒

瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL 液體，停止

加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸

餾水中，無沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為

什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對于蒸

餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是

被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？(酒精沸點低，先蒸

出的是酒精。)

4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。［思考］蒸餾與蒸

發的區別：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了

收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服

粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫

做萃取與分液。［板書］

2、萃取［過］我們先來認識這

個新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中

加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來

用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原

理和方法將它們分離開來。［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取

10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質

碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）

萃取劑的選擇：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發生發應。［講解＋實驗演示］那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶

解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住

分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放

氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。［講解］靜置后，大

家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏

色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是

萃取。［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣

弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［講］我們試想一

下，可不d.分液［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三

個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）［自我評價］

1、下列物質的分離方法不正確的是()A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥

沙B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水

中的碘D、用淘洗的方法從沙里淘金

2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是()A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方

法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C、用碳酸鈉溶液區分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和

二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離

3、某化學課外小組用海帶

為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操

作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分

液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活

塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實驗，完成下列

填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。（3）能選用CCl4從

碘水中萃取碘的原因是_____。課后作業：隨堂練習教師引導，學生思考、討

論 提醒學生聯系實際生活引導出蒸餾的概念 引導學生設計實驗思考與討論研究，強化

蒸餾的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗

下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證

進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通

道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分

液漏斗的結構。［板書］

3、分液［講解＋實驗演示］最

后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？

（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口

倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

第三篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業及時批改，對學生作業中出現的普遍問題集體評講，對學生作業中出現的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現的不交作業現象和抄襲現象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。

3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養。讓學生從繁重的作業中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設計和上好每一節課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應重視培養學生應用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應重視培養學生動手能力和實踐創造精神。4.作業布置注意以下幾個方面

作業是使學生掌握所學知識，培養各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業過多過難，則會加重學生的課業負擔，使學生疲于應付,嚴重地束縛和影響學生的智力發展和身心健康。作業的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業一定要適量，使適量的作業既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業本身要有層次,應由易到難。其次，對不同基礎，不同類型的學生，作業也要分出層次,使各種學生經過努力都能完成。（3）針對性。根據學生的個性特點,設計或布置一些有針對性的，適合其個性發展的作業，培養和促進每位學生發展其特長。

（4）實踐性.作業要盡可能結合社會，生產和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養學生的創造能力和創新意識，每次作業都要盡可能設計一道難度適當的探索性題目，讓學生通過做作業逐步培養分析，探索和創造的能力作業批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結合；對學困生的作業,還要在批改后及時具體指導，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應該適當減少，學生的成績應該結合學生的平時成績。

第四篇：高一化學必修2專題一

高一化學必修2專題一《微觀結構與物質的多樣性》檢測試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

2.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt,德國）下列關于Ds的說法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質量數為110D.Ds是金屬元素

3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數之和為19，且原子序數之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標13Al3+④F-，其核外電子數相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質中，不含共價鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態氫化物中最不穩定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是()

A.M原子比N原子多一個電子層 B.M的原子序數比N小

C.M和N原子的電子層數相等 D.M和N原子最外層電子數相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數一定相等

14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發現一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是()

A.它的結構與P4相同B.它的摩爾質量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

16.下列電子式書寫正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

21.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變為氣體B.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數為4B.其常見價態為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵

C.組成有機物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號。

（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質為液態的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態氫化物的化學式分別為，其中以最不穩定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質是，晶體以分子間作用力結合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

（1）用化學符號表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發生如下反應：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式。

專題1 檢測試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成

第五篇：高一化學必修一全套的教案

第一章 從實驗學化學

課程標準:

本章為高中必修模塊的開篇第一章,從實驗入手,重點介紹了化學實驗的基本方法,包括化學實驗應注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質的檢驗等,讓學生知道化學是一門以實驗為基礎的自然科學。

另外,在做化學實驗時,取用的藥品都是可以稱量的,但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的,為此,引入“物質的量”這一基本物理量,可將一定數目的原子、離子或分子與可稱量物質聯系起來。

物質的量表示含有一定數目粒子的集體,是七個基本物理量之一,單位是摩爾。物質的量及其由此導出的其它物理量如摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等是中學化學的計算核心,也是進行定量實驗的計算依據。

第一節 化學實驗基本方法

(第1課時)

教學目標:

1.樹立安全意識,初步養成良好的實驗習慣,并能識別一些化學品安全標識

2.通過識別一些化學品安全標識,提高學生的學習興趣

3.使學生樹立嚴謹的科學探究習慣

教學重點、難點

重點:樹立實驗安全意識,能識別一些化學品安全標識。

難點:養成良好的實驗習慣。

教學環節

教師活動 學生活動

新課導入 在日常生活中,有關傷害的事件非常多,你知道哪些?哪些與化學有關?請你說出來與同學們共同交流,并加以預防。學生思考、討論。

有一個學生回答,其他同學補充。

對化學實驗,尤其要注意實驗安全,在初中化學學習中,你學習了哪些實驗安全問題?對你有什么啟示?

教師應及時肯定學生的成績,以激勵學生的學習興趣。學生回顧、討論交流,讓一個學生回答,其他同學補充。

新知學習新知學習

投影 有關一些典型的傷害實例和違規實驗操作所發生的傷害。

通過血的事實,告訴學生實驗安全的重要性。學生觀看,感受頗深。

歸納整理 化學實驗中應注意的安全問題 學生總結,交流,相互補充。

思考交流

思考交流 要做到實驗安全,你認為應注意哪些問題? 學生思考、交流、整理,相互補充,達成共識。

偶發事件的處理 練一練1.進行化學實驗必須注意實驗安全。下列說法正確的是()

A.不慎將酸濺到眼中,應立即水洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎將酒精灑到桌面上著火時,可用水將其撲滅

D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

鞏固練習

&nb sp;1.下列做法正確的是()

A.用手接觸藥品

B.用嘴吹熄酒精燈火焰

C.實驗后,剩余的藥品不能放回原瓶,也不能隨便丟棄

D.將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

2.下列事故處理不正確的是()

A.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時,應立即用濕抹布撲蓋

B.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C.眼睛里不慎濺進了藥液,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,不可用手揉眼睛

D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗

3.使用酒精燈時,錯誤的操作是()

備課參考

參考答案:

練一練1.AB 2.B

鞏固練習:1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B

11.用排水法收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,靠近火焰,移開拇指,若無爆鳴聲,說明氫氣純凈;若氫氣不純,在點燃時易發生爆炸,故點燃前必須驗純。

第一節 化學實驗基本方法

(第2課時)

教學目標:

1.初步學會粗鹽提純的實驗技能

2.能夠獨立或與同學合作完成實驗,并能完成實驗報告,主動進行交流

3.通過實驗培養學生學習的興趣和嚴謹的實驗態度

教學重點、難點

重點:粗鹽提純的操作步驟和注意事項、難點:SO42-的檢驗

教學環節 教師活動 學生活動

新課導入 你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎?它們是怎么分開的? 學生思考、回答,相互補充。

新知學習

思考交流 在初中,我們已經學習了粗鹽的提純,請同學們結合初中所學知識,想一想:

1.粗鹽的提純實驗所用的儀器有哪些?

2.在粗鹽的提純實驗中,應注意哪些問題?

3.每步操作的目的是什么?

4.在粗鹽的提純實驗中,幾次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么?

學生思考、交流,正確把握此實驗。

實驗探究 教師巡回指導 學生做粗鹽的提純實驗

實驗反思 你在實驗中出現了哪些問題,是什么原因造成的?你的操作符合實驗要求嗎?

學生實驗中存在的問題:

1.操作不熟練,液體外濺現象嚴重;

&nb sp;2.在溶解過程中,玻璃棒與燒杯碰撞嚴重;

3.在蒸發過程中,液體與固體的迸濺現象比較嚴重;

4.有些學生停止加熱過早,導致最后無法將溶液蒸干;有些學生停止加熱過晚,致使有固體迸濺現象。

通過出現的問題,學生立即糾正,養成良好的習慣。

鞏固練習

1.在粗鹽提純的實驗中,蒸發時正確的操作是()

A.把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發皿中發現大量固體時即停止加熱

2.某學生使用托盤天平稱食鹽時,錯誤的將食鹽放在右托盤,而把砝碼放在左托盤,稱得食鹽的質量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法,食鹽的質量應為()A.15.5g

B.15.0g

C.14.5g

D.14.0g

3.將下列某物質加入適量水中,無明顯熱效應,則該物質是()

A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.氯化鈉 D.濃硫酸

4.下列是有關實驗操作的步驟和做法,不正確的是()

A.粗鹽提純操作的順序是:溶解、過濾、蒸發、洗滌

第二節

化學計量在實驗中的應用

(第4課時)

教學目標:

1.了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理,初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。

2.培養學生的動手能力和基本實驗技能。

3.通過實驗培養學生學習化學的興趣和嚴謹的學習態度。

教學重點、難點

重點:物質的量濃度的溶液的配制

難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學環節 教

師

活

動 學

生

活

動

導入新課 1.質量分數溶液的配置。

2.分析物質的量濃度的表達式,配制物質的量濃度溶液所需確定的量。

新知學習問題探究

配制200 g 5%的NaCl溶液,需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

歸納整理 儀器:天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟:1.計算,2.稱量,3.溶解

學習探究

引導學生閱讀

教材

配制500 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量?

第一節

物質的分類

(第2課時)

教學目標

1.知道膠體是一種常見的分散系

2.認識丁達爾效應

3.逐步探究膠體與濁液、溶液的區別

4.發展學生的學習興趣,樂于探究物質變化的奧秘,感受化學世界的奇妙

教學重點、難點

重點:膠體及其主要性質

難點:丁達爾效應

教學過程

教學環節 教師活動 學生活動

新課導入 1.從學過的溶液組成導入

2.從納米科技簡介導入

新知學習

新知學習指導閱讀 提出問題:什么是分散系、分散質和分散劑? 閱讀教材第22頁有關內容

歸納整理

分散系:把一種或多種物質分散在另一種(或多種)物質里所得到的體系。

被分散的物質叫分散質,容納分散質的物質叫分散劑。

思考討論 按照分散質和分散劑所處的狀態,它們之間的能使方式有哪些,并各舉一兩例 分散質 分散劑 舉例

氣體 氣體 空氣

液體 氣體 云、霧

固體 氣體 煙灰塵

第三節 硫酸硝酸和氨

(第2課時)

教學目的:

1、掌握硝酸的化學性質。

2、利用實驗,使學生掌握硝酸的特性——強氧化性;通過討論、分析、對比的方式,使學生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演繹的方式,使學生掌握硝酸與碳的反應。

3、通過硝酸跟硫酸的對比和分析,對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點、難點

重點:硝酸的氧化性

難點:硝酸的氧化性

教學環節 教師活動 學生活動

新課

導入 銅在金屬活動性順序表中位于氫之后,而能被濃H2SO4氧化,那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?

新知學習

活動探究 ①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速

置于盛飽和CuSO4溶液的試管中,過一

會兒取出。(可用熱NaOH溶液處理氧化

膜,)

②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中,1~2分

鐘后取出。

③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液

中,過一會兒取出。

④把③中鋁條取出,置于濃H2SO4中,加熱。觀察實驗現象,并思考原因

學習探究

1、根據實驗①的現象,寫出化學反應方程式

2、潔凈鋁條置于濃H2SO4中無明顯現象,難道不反應嗎?

3、①③對比,現象不同,說明在②中一定發生了某種反應。根據鋁的性質,推測發生了什么反應?該過程體現濃硫酸的什么性質?

4、實驗④說明了什么問題? 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

學生聯想到Al2O3保護膜的作用

思考總結濃硫酸與金屬反應的特征

第四節 硫酸硝酸和氨

(第3課時)

教學目標:

1.通過引導學生觀察.分析實驗的現象,培養學生觀察和分析問題的能力。

2.進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性,培養創新精神。

3.氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法。了解氮的循環對自然界生態平衡的作用。

教學重點、教學難點

重點:氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。

難點:氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。

教學過程:

教學環節 教師活動 學生活動

新課導入 前面我們學習了氮元素最高價態的化合物——硝酸的性質,今天我們學習其最低價態的化合物——氨氣的性質。

新知學習

思考

交流 展示一瓶氨氣,引導學生觀察氨氣的色、味、態、密度(與空氣比較)。并演示實驗4-9 觀察實驗現象,閱讀教材P—87資料卡片。總結氨的物理性質

學習

探究 實驗裝置分析:

1、為什么燒瓶內會產生噴泉?

2、為什么要用干燥的燒瓶?

3、膠頭滴管的作用是什么?

分組討論

應用

提高

如果沒有膠頭滴管,如何引發噴泉實驗?

學習

探究 實驗現象分析:

1、實驗體現氨氣的什么性質?

2、燒瓶中的溶液為什么會變紅?

3、如果變紅的原因是生成OH-,那么OH-來源于什么物質?