第一篇：高一化學必修二總結大全

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

電子層數相同的元素排成一個橫行周期

最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序縱行族

周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

質量數=質子數+中子數：A == Z + N

同位素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數：核電荷數增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數：電子數增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數 = 8—最外

層電子數（金屬元素無負化合價）

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數增多，最外層電子數增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態氫化物穩定性增強最高價氧化

物對應水化物酸性增強，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數化

合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。

吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如②銨鹽和堿的反應如

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應，根據內電路離子的遷移方向：陽離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

化學反應平衡 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變

第二篇：高一化學必修二知識點總結（模版）

高一化學必修二知識點總結

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、化學能轉化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發的氧化還原反應

（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（

6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

四、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝ ＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應 ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

第三篇：高一化學必修二有機物知識點總結

必修二 有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性 ①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒

④熔點低，難導電、大多是非電解質

⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學性質：（1）、氧化性

?CO2+2H2O； CH4+2O2???CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；

（2）、取代反應

取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

? CH3Cl+HCl CH4+Cl2????CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2???? CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2???? CCl4+ HCl CHCl3+Cl2???

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 光照光照光照點燃光照

4、化學性質

（1）氧化性 ①可燃性

現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

現象：溴水褪色

??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??（3）加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應 ①

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

3、化學性質（1）氧化性

①可燃性

點燃?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???②催化氧化

催化劑???2CH3CH2OH+O2?2 CH3CHO+2H2O 催化劑2 CH3CHO+ O2（2）與鈉反應 ???2 CH3COOH ??2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na?

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

第四篇：高一化學必修二教學反思

高一化學必修二教學反思

高一化學必修二教學反思1

上學期我們順利地完成了高中化學必修一的模塊教學 , 下面我講從以下幾個方面談談如何更有效地進行必修模塊的教學。

一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現，忽略了其他目標的實現，所以感覺新課標教材很不好用。

然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之后，對課程性質、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續的教學中明確了方向，有了理論指導。

高中化學新課程必修模塊的課程目標是 : 認識常見的化學物質，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養。

二、充分利用新課程改革提供的自主創造空間

1、改變師生關系，轉變工作方式。傳統教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重于教師的教，而忽略了學生自主的學。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務于學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關系。

因此，在實際教學中，學生和老師是處于平等的地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學生才可能學得自由，學得有創新，有成就感，有動力。

在模塊一的教學里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學經驗不足，師生關系的完善在本學期并沒有實現預期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現師生課堂地位平等化。

2、運用多樣化、最優化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉變。

教學有法而無定法，化學中的教學方法很多，那么，我們在實際教學中該選擇什么樣的教學方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學實踐，我發現，任何方法都有它實現最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學中，我們所涉及的知識板塊、知識結構各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優效果的方法。也就是，從實際出發，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優教學方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現最優的教學效果，當然，教師在選擇教學方法的同時要兼顧學生的學習起點、學習方法的'特殊性及學生對相關知識的心理認知特點，重視學生的學習過程 , 以教法的改革來促進學生學習方法的轉變。

在實踐中，我認為學案導學的方法可以十分有效地促進學生學習方式的轉變，非常有利于學生從被動的聽課向主動聽課的轉變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創新對提高教育教學質量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學生全面發展的評價方式

對學生的評價既要注重全體學生的共同發展，又要兼顧學生的個體差異性的發展。要促進學生的全面發展，那全面發展的標準又是什么？要尋求促進學生全面發展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學習是他們進行選修模塊學習的基礎。采取什么樣的評價方式才能有利于學生的全面發展是一個十分重要的問題。

三、充分利用現有資源，實現教學目標的多元化

必修課的定位是全體學生科學素養的發展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目標上必須在現有的基礎之上創造條件使學生在知識技能、過程方法、情感態度價值觀等方面得到全面發展；在教學內容的選擇和安排上，必須要關注學生經驗和社會生活現實；在教學方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學方式。

在教學中，我們需要處理好兩個環節，第一個環節就是實驗探究，第二環節就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現這個中心來進行有效的教學策略的設計與實施。

以上是我在必修一模塊教學實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經驗為我將要進行的必修二模塊教學奠定了基礎。

高一化學必修二教學反思2

寒假開學已有一個月，在此月中學生學習了化學必修二的第一章：物質結構元素周期律，這一章是本學期的重點，是會考和高考的重點。元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學化學的重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用，因此學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學元素的學習。以事實為依據，注重科學探究方法的運用。我先讓學生從感性上來認識元素周期表，看元素周期表的實物圖，讓學生親自數元素周期表的行和列，調動學生的積極性和主動性，使學生參與到教學中來。然后上升到理性認識上來，就是通過一些熟悉的元素的原子結構示意圖，總結出周期序數與電子層數和主族元素的族序數與最外層電子數的關系，這樣是知識更有系統性，。增加核外電子排布的內容，以認識元素周期律變化的根本原因，增加同一主族元素的性質的遞變規律，從縱橫兩個方面理解元素周期律也培養了學生的抽象思維和邏輯思維能力。

在化學鍵的學習時，以知識內容為載體，注重化學原理的應用和化學用語的書寫，落實基礎。在學習離子鍵和共價鍵時，電子式的書寫也是學生不好處理的，而教材中電子式是以資料卡片的形式給出的。我從元素符號出發先讓學生掌握原子的電子式的書寫，然后過渡到離子的電子式，進而到簡單的離子化合物、供價化合物的電子式的書寫，進而到化合物的形成過程，注重完整性和連貫性。在學習用電子式形成過程時，從原子結構示意圖出發，活潑金屬容易失電子，活潑非金屬容易得電子，然后離子鍵以氯化鈉的形成為例，共價鍵以氯化氫的形成為例，通過介紹他們的形成過程，用電子式的形式表達出來，引出離子鍵和共價鍵，具有代表性，學生容易明白，對教材要求掌握的知識容易接受。

三五五教學模式在我校發展的很好，，課堂氣氛活躍，大多數學生回答問題爭先恐后，小組集體觀念很強，學生的學習效果較好。要想上好一堂課，我總結有以下兩點心得體會：

一、課堂45分鐘是教與學最重要的環節。

一堂課能否上好，關鍵在于教師的準備是否充分，也就是備課是否充分。教師只有認真做好備課工作，才能較好的`組織課堂教學。就備課而言，我認為應該做到以下幾點：

1、認真鉆研教材

鉆研教材包括鉆研新課程標準、化學課本等。仔細鉆研新課程標準讓我更明確教學目標、教學重點和教學難點所在，使自己在課堂教學中做到層次分明。認真鉆研課本則能更清晰的為學生講解知識點，做到有條有理，層次分明，從而使學生更容易掌握好所學的內容。

2、做好聽課總結

三人行，必有我師。針對這一點，我盡可能去聽課，課后認真總結別人上課的優點和不足，取其精華，棄其糟粕。半學期以來，發現聽課后認真總結，對自己的備課、上課有很大的幫助。

3、深入了解學生

只有了解學生，教學工作才能做到有的放矢。了解學生包括很多方面，如學生對原有知識和技能的掌握情況、學生的學習方法和學習習慣等。例如，講到《元素周期律》時，我發現學生連前18號元素原子有幾個電子都不知道，原以為是學生對電子數和核電荷數的關系這一知識點掌握得不好;經過了解，才知道初中教學并不要求學生掌握常見元素的原子序數。這就能夠做到及時補缺、補漏，從而讓學生更好地將兩個知識點聯系起來。

4、注重實驗教學。

實驗是一門一實驗為基礎的科學，特別是在高中教學中，有許多演示實驗和分組實驗;應該充分利用已有的教學設備，該學生更多的“事實”以加深學生對知識點的理解。例如，為了說明原電池工作原理，我在課堂上演示這個實驗，讓他們發現確實有電流產生，從而得出結論，增強了學生的學習興趣。

二、課前課后也是不可忽視的重要環節

每當我輪值晚自習時，我不是簡單地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時間，解答學生的各種疑難。在輔導過程中，一旦發現有某個問題被集中地提出，我就會馬上反省自己的課堂教學是否有哪個知識點教授得不夠清晰，并在下次課堂上進行改進后的講解。實踐證明，這樣很好地實現了教師和學生、課前和課后的互動。

第五篇：河南實驗高一化學必修二期中考試總結.doc

化學練習

2013.05.16

一、選擇題：在下列四個選項中，只有一個選項符合題意（每題3分共54分）

1．下列關于化學反應限度的說法正確的是（）

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態

C．當某反應達到限度時，反應物的濃度和生成物的濃度一定相等

D．對于吸熱反應，升高溫度能增大正反應速率，降低逆反應速率2、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學B.提出分子學說C.發明元素周期表D.提出電離學說

3、下列各組物質中，互為同位素的是（）

A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O24、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制取（）

A．合金B．半導體C．催化劑D．農藥

5、下列說法錯誤的是（）

A元素的種類由核內質子數決定B原子的種類由核內質子數和中子數共同決定

C分子的種類由分子的組成決定D 原子的質量主要由原子核中質子和中子決定

6、下列有關陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽離子

③含陽離子的物質一定含有陰離子④陽離子都是穩定結構，不會再失去電子

A①②④B②③④C①②③D①③④

7、對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。

8、元素性質呈周期性變化的根本原因是（）

A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質量逐漸增大

C核電荷數逐漸增大D元素化合價呈周期性變化

9（）

A.B.D.10、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（）

A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl

211．化學反應進行的快慢常用“化學反應速率”這一物理量來描述，關于化學反應速率的理解正確的是

A．化學反應速率指反應物濃度的減少值

B．化學反應速率指生成物濃度的增加值

C．化學反應速率指反應物濃度的減少值或生成物濃度的增加值

D．化學反應速率指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值

12．對于可逆反應M + 3N2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q

C．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止

13、下列各組物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I214、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O15、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A 16．在N2 + 3H

2A．1秒

2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L ,在此時間內用

?

1－

?1

NH3表示的反應速率為0.3mol·L·S1。則此一段時間是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱 D．吸熱反應在常溫下不能發生

18、下列各個裝置中能組成原電池的是（）

二、非選擇題（五大題，共46分）

19、（16分）根據你的觀察和積累的知識，試填寫：

（1）、下列反應中屬于放熱反應的是屬于吸熱反應的是。（4分）

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）、下列物質中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共價鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價鍵又存在離子鍵的是；不存在化學鍵的是。（4分）（3）、寫出下列物質的電子式：（4分）

Na2O2 ：CO2 ：（4）用電子式寫出下列物質的形成過程：（4分）

HCl：

CaBr2：

催化劑

20.（1）（4分）對于反應2SO2 +O2的原子最外層電子數為1。

△ 減小 C.不變）2SO3其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反

21、（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是（用化學式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋、Cn、D

－

（n＋1）－

四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。

22、(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。

(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___，該化合物灼燒時焰色為________，(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為。23.（7分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種 氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中 數據,試填寫下列空白：

(1)該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態,X所占的體積分數為 _______。(2)該反應的化學方程式為 ________。

(3)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為 _______。