第一篇：高一化學必修1第一章的知識總結歸納

高一化學必修1第一章的知識總結歸納[1] 2013年10月22日 來源：網絡綜合 【相關推薦】 【加入收藏】

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第一節物質的分類

1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例 濁液大于100nm—不穩定泥水 溶液小于1nm—穩定NaCl溶液 膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體 2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節離子反應 1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是。

2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。①NaCl____________;②CuSO4____________;③HCl____________;④HNO3____________;⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-高一化學必修一第二章化學物質知識點[2] 2014年7月28日 來源：網絡綜合 【相關推薦】 【加入收藏】

-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。第三節氧化還原反應

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________ ②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________ ③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________ ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______ ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 是或否_____氧化劑_______還原劑_______ ⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

[ 結 束 ] 高一化學必修1記憶重點知識歸納[1] 2013年10月22日 來源：網絡綜合 【相關推薦】 【加入收藏】

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一、研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質 1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系 1． 物質的量n（mol）= N/N(A)2． 物質的量n（mol）= m/M 3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析

六、電解質和非電解質

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2． 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3． 離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3． 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物

八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2． 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H 高一化學必修1記憶重點知識歸納[2] 2013年10月22日 來源：網絡綜合 【相關推薦】 【加入收藏】

H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質

1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的實驗室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質 1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與

高一化學必修1記憶重點知識歸納[3] 2013年10月22日 來源：網絡綜合 【相關推薦】 【加入收藏】

酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質

1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

第二篇：高一化學必修1教學計劃

高一化學必修1教學計劃

一、指導思想

堅持以提高教學工作質量為重點，切實加強教學研究和教改實驗工作，進一步改進課堂教學方法，大力培養學生的學習能力、創新精神和綜合素質。

二、基本情況

1、學生情況分析

本學期任教高一年級---、---兩個班，共有學生120多人，班主任分別為

和

老師。這兩個班的學生全部是學校錄取進校的普高新生和部分擴招生，基礎差、底子薄，想讓他們對化學有興趣并學好化學，以及明年選擇理科，任務相當艱巨。因兩個班為高一年級新生，教學中要特別注意在增進了解的基礎上逐漸培養學生學習對化學的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務是要培養學生良好的學習習慣，并讓他們明確知曉化學教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規定要課前預習，課后復習，特別是沒有預習時是不允許進實驗室進行學生實驗的，沒有理由是不能不交作業的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學生準備好聽課筆記，最好準備一本相關教輔書籍等。對化學特別有興趣且學有余力的學生，將會利用周六對其培訓。

本學期的主要教學任務是必修1內容，既有基本理論和基本概念的內容，也有元素和化合物等知識，教學中既要重視知識的把握，更應重視科學方法的培養，科學態度的形成。

三、本期教學目標

1、思想教育目標

面向全體學生，堅持全面發展，進一步提高學生的思想道德、文化科學、審美情趣；通過化學緒言中化學史及第一章化學新能源的學習，培養學生愛國主義精神與創新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導學生樹立遠大理想，立志為祖國化學化工事業的發展作出新貢獻。

2、能力培養目標

通過化學反應及其能量變化、物質的量等量論化學基本概念和基本理論的學習，培養學生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學習，培養學生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學實驗技能。

3、知識傳授目標

本學期通過有關化學基本概念和元素基礎知識的學習，首先讓學生掌握物質的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應、離子反應知識的學習，要讓學生牢固掌握化學用語的使用。要通過物質的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質的實驗深化對有關元素化合物及化合物性質的理解。

四、教材分析

1、教學重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應、離子反應及物質的量等基本概念（特別是物質的量），要注重化學用語的應用，化學計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關性質，氯氣的制備，關鍵是靈活運用有關知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質的量濃溶液的配制

2、教學難點

（1）氧化還原的基本概念及應用。（2）物質的量概念的建立及計算。

3、相互聯系

本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應新的環境，教師要協助班主任逐漸讓學生從過分關懷的初中階段改變過來，以培養學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節奏比初中會快，作業比初中多的現狀，以盡快適應高中的學習生活。

五、提高教學質量的措施

1、堅持按教學計劃授課，科學安排教學內容，不隨意拓寬教學內容。教學中注重基礎知識與基本技能的培養，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認真分析學生學習狀況，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。

3、加強實驗研究，重視實驗教學，增加學生動手機會，培養學生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯系社會生活實際，培養學生的環境意識。建議學校開放實驗室，作為科任教師可協助實驗員開展對學生進行實驗輔導。

4、積極運用現代教育技術手段進行教學，以延伸課堂教學空間。每周安排一次進教室答疑，以加強對學生的個別輔導，及時解決教學中存在的問題。

5、加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養來提高學生分析問題、解決問題的能力，6、利用周六積極開展化學課外活動，讓對化學有興趣并學有余力學生進行超前學習，本學期的目標是學完高一第一冊教材，并通過輔助練習不斷提高分析問題與解決問題的能力。

7、主張學生至少有一本化學教輔書，以彌補教材習題的不足；主張學生訂一份《中學生化學報》這類的報刊，以擴大自己的知識面；主張每周檢查一次學生課堂筆記，以養成良好的學習習慣。

六、教學進度 附：

高一教學進度計劃表

周次

起訖日期

進度計劃

備注9、1—

9、6

《化學1》 第一章 第一節 化學實驗基本方法

約3課時9、7—

9、13

第二節 化學計量在實驗中的應用

約3課時9、14—

9、20

練習、測驗、評講、學生實驗

約3課時9、21—

9、27

第二章第一節物質的分類

約2課時9、28—

9、30

練習、講評

約1課時10、1—

10、8

國慶放假 10、9—

10、11 第二節 離子反應

約3課時10、12-

10、18 第三節 氧化還原反應

約3課時 9 10、1-

10、25

練習、檢測、評講、學生實驗

約3課時

10、26-

11、1

前兩章內容復習

約3課時

11、2 —

11、8

期中考試與試卷講評

11、9—

11、15 第三章第一節 金屬的化學性質

約3課時

11、16-

11、22

第二節 幾種重要的金屬化合物

約3課時

11、23-

11、29

第三節 用途廣泛的金屬材料

約1課時 11、30—

12、6 16 12、7—

12、13 17 12、14-

12、20 18 12.21—

12、27 19 12、28—01、3 20 1、4-

1、10 1、11-

1、17 1、18-

1、25

練習、評講、學生實驗

第四章 第一節硅

第二節 氯

第三節 硫和氮的氧化物

第四節 氨、硝酸、硫酸

練習、測驗 評講

練習講評 復習

期末考試

約3課時

約2課時

約3課時

約3課時

約3課時

約3課時

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第三篇：高一化學必修1蘇教版化學方程式完全總結

高一化學方程式

專題1 化學家眼中的物質世界

1、堿性氧化物與酸反應：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

2、酸性氧化物與見反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

3、單質→化合物：

4、堿性氧化物→堿：CaO + H2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4

6、酸→鹽：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

7、置換反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

8、化合反應：CaO + H2O==Ca(OH)2

9、分解反應：CaCO3 == CaO + CO2↑

10、復分解反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH11、12、13、14、氧化鐵高溫下與CO反應：過氧化氫分解生成氧氣和水：

高溫點燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高溫

MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑

粗鹽提純：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化銨與強堿溶液混合加熱:

NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、16、Cl-與硝酸銀的反應：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42-與Ba2+的反應：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl

專題2 從海水中獲得的化學物質

通電

1、工業制法——氯堿工業 ：

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 陽極（石墨棒）陰極（鐵棒）

2、氯的實驗室制法：MnO2＋4HCl(濃)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2Na+Cl2點燃2NaCl

3、鈉在氯氣中燃燒，產生白煙：

4、鐵在氯氣中燃燒，產生棕褐色煙：

5、銅在氯氣中點燃，產生棕黃色煙：

Cu + Cl2 ===CuCl2點燃點燃

6、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰：

H2 + Cl2 ===2HCl7、P在氯氣中燃燒產生大量白色煙霧：

2P+3Cl2點燃2PCl3PCl3+Cl2點燃PCl5

8、Cl2 與堿的反應： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2與酸反應：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉長時間放置于空氣中將失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯氣與水反應：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸見光易分解放出氧氣：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置換出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-與Ag+的反應：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-與Ag+的反應：NaI + AgNO3==AgI↓ + NaNO3

16、鈉與水的反應： 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、響、紅）

17、鈉與 O2、Cl2、S 等非金屬單質的反應:

4Na + O2 === 2Na2O（白色）

加熱

2Na + O2 === Na2O2(淡黃色固體)

2Na2O＋O2＝2 Na2O2△

18、Na2O與水反應：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空氣中加熱（變黃）

19、Na2O與酸反應：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O 20、過氧化鈉Na2O2與水反應：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、過氧化鈉Na2O2與CO2反應：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、電解熔融NaCl：

23、Na從鈦、鋯、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl 700-800℃2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑電解

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+Na2CO

3BaCO3?+2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O25、NaOH+CO2NaHCO3

2NaHCO3 小蘇打受熱分解：2NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)22NaHCO3+Ca(OH)

22Na2CO3+H2O+OC2?

CaCO3?+NaOH+H2O CaCO3?+Na2CO3+2H2O NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相關反應：

煅燒CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加熱HCl氣氛

28、Mg與非金屬反應：2Mg + O2 == 2MgO，Mg + Cl2 == MgCl2, 3Mg + 3N2 == Mg3N2點燃 MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑通電

Mg能在CO2中燃燒：

2Mg + O2 ==2MgO + C點燃

29、Mg與沸水反應：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑

30、與酸反應：與非強氧化性酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、與某些鹽溶液反應：

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2，Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 與水反應：MgO + H2O == Mg(OH)2，33、MgO 與酸反應：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

專題3 從礦物到基礎材料

1、從鋁土礦中提取鋁的相關反應：

溶解鋁土礦（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O

酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼燒：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通電△

電解：

2、Al2O3與酸反應：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3與堿反應：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3與氨水反應，生成白色膠狀沉淀（Al(OH)3的制備）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3與酸反應： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑

離子反應：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O

Al(OH)3與堿反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

離子反應：Al(OH)3 + 3OH-=AlO2-+2H2O

5、明礬的凈水作用：KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO

42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（膠體）+ H+

6、Al與酸反應：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑

7、Al與強堿溶液反應：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑

8、鋁熱效應：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe

2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高溫高溫

9、鋁三角反應式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2-(8)Al(OH)3 Al3+

(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫

Al + O2 ==Al2O3

2Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)

(7)

NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O

10、高爐煉鐵——工業煉鐵相關反應式:

（1）（3）C + O2 ===CO2 高溫點燃通電（2）

C + CO2 === CO高溫

3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2

（5）（4）

11、Fe在氧氣里灼燒： CaCO3 === CaO + CO2↑高溫CaO + SiO2 ==== CaSiO3高溫

點燃

Fe在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△12、13、14、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S === FeS

鐵與鹽酸反應： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高溫下鐵與水反應

3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高溫15、16、17、18、19、20、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl2

3+3＋－用KSCN檢驗Fe的存在離子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

21、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3

22、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl225、26、27、28、29、30、31、32、33、34、35、36、37、38、氫氧化鐵加熱分解：濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△

銅與氧氣加熱反應：Cu +O2 === 2CuO

點燃銅在氯氣中燃燒,產生棕黃色的煙：Cu + Cl2=== CuCl2銅與S加熱：2Cu + S === Cu2S△

銅與硝酸銀溶液反應：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭還原氧化銅: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 銅與FeCl3溶液反應：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（氣態）

Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑

Si高溫或加熱下能與某些非金屬單質反應：

高溫高溫Si + O2=== SiO2

Si + C== =SiC高溫Si + 2H2===SiH4高溫Si + 2Cl2=== SiCl4高溫5

39、二氧化硅與氫氟酸反應：

高溫SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反應——實驗室氫氟酸應保存在塑料瓶中)40、41、與堿性氧化物反應： SiO2 + Na2O===Na2SiO3與某些鹽反應：

42、高溫

SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高溫43、44、工業生產硅的相關反應：

SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高溫高溫

高溫Si + 2Cl2 ===SiCl4(液態)SiCl4 + 2H2 ===Si(高純硅)+ 4HCl

45、專題4 硫、氮和可持續發展

1、SO2 是酸性氧化物：

加熱

2、SO2與O2反應：

3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr

4、SO2與H2O2反應：

SO2 + H2O2 === H2SO4

5、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O

加熱

6、酸雨的形成：

SO2 + H2O<===> H2SO3

2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

7、石灰石-石膏法脫硫（鈣基固硫法）：

CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

8、氨水脫硫：

SO2 + O2 <==== > 2SO3催化劑SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化劑

SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4

9、硫酸的工業制法中的反應式：

4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 <==== > 2SO3 加熱催化劑高溫

S + O2=== SO2點燃

10、硫酸的工業制法中尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3

SO3 + H2O == H2SO411、12、13、濃硫酸難揮發，可制取易揮發性酸：

2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加熱

稀硫酸用于酸洗除銹：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 濃硫酸的強氧化性：

14、硫及含硫化合物之間的轉化反應：

（1）-2價硫到0價硫：

硫化氫不完全燃燒：

硫化氫通入鹵水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）

現象：鹵水溶液褪色，產生淡黃色沉淀。

向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（濃）== 3S↓ + 2NO + 4H2O

（2）0價硫到-2價硫：

S + 2Na == Na2S，將S和Na混合，研磨可爆炸。

Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu2S加熱加熱H2S + O2 ===2S↓ + 2H2O點燃

S + Hg ==HgS 在常溫下進行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價。

H2 + S（蒸汽）=== H2S點燃加熱

（3）0價硫到+4價硫：

S + O2 === SO2

（4）+4價硫到0價硫：SO2 + H2S ===3S↓+ 2H2O（5）+4價硫到+6價硫：

加熱

SO2 +X2 + H2O === H2SO4 + 2HX（（X代表CL、Br、I）

2H2SO2 +O2 === 2H2SO4（酸雨的酸性由弱變強的原因）（6）+6價硫到+4價硫： SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化劑

（7）其他反應式：

H2S+ O2===2SO2 + 2H2O點燃

S + 2 H2SO4（濃）===3 SO2 + 2H2O

15、實驗室制備H2S氣體：

FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑

16、實驗室中NaOH溶液吸收多余的H2S氣體：

H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O

17、實驗室或工業上制取SO2：Na2SO3 + H2SO4（濃）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

18、Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O

19、氮氣在特定條件下的化學反應：

N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2催化劑放電高溫高壓點燃20、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2==2NO2

21、二氧化氮與水反應：3 NO2+H2O===2HNO3+NO

22、二氧化氮與堿反應：2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

23、NO2 + 2KI ==I2 + 2KNO2（能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍）

24、2NO2<==> N2O4

(NO2和N2O4之間可相互轉化，故通常測得NO2的相

對分子質量大于其實際值。)

25、硝酸型酸雨的形成：

NO2+H2O===2HNO3+NO，NO + NO2+H2O===2HNO226、27、汽車尾氣處理：

2NO + 2CO ==== N2 + 2CO2催化劑

對生產氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O

電離4+-

28、氨氣與水反應：NH3 + H2O <===> NH3·H2O <===> NH + OH

29、氨氣與酸反應：NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙，是NH4Cl固體小顆粒）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 30、氨氣與氧氣的反應：

31、氨氣與氯氣反應：2 NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl（NH3少量）NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6 NH4Cl（NH3過量）32、33、34、氨氣與一氧化氮反應：氨氣與氧化銅反應：工業上合成氨：NH3 + 6NO ====5 N2 + 6H2O△催化劑

△2NH3 +3CuO ==== N2 +3Cu +3H2O35、36、實驗室制取氨氣：銨鹽受熱易分解為氨氣和對應的酸：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3+2H2O↑

△冷卻NH4Cl（固）NH3（氣）+HCl（氣）NH4Cl（固）△(NH4)2CO3=== 2NH3↑+ CO2↑+ H2O

37、銨鹽與堿反應放出氨氣：

△2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2H2O△ NH4Cl+NaOH==== NH3↑ + NaCl + H2O38、硝酸的強氧化性：

Cu + 4HNO3（濃）===Cu(NO3)2 + 2NO2?+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 + 2NO?+4H2O

△C+4HNO3（濃）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O

39、HNO3見光或加熱會分解釋放出NO2氣體：

4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照

40、實驗室制備硝酸：

41、氨催化氧化法制硝酸：

步驟△NaNO3(固)+ H2SO4(濃)===NaHSO4 + HNO3 氨催化法生成NO和水NO進一步被空氣中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸

第四篇：高一化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

第五篇：高一化學必修一方程式總結

4S店質/抵押監管業務人員授權委任書

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