第一篇：高一化學必修1第一單元知識點小結

第一單元知識點小結

一化學實驗與安全

二、混合物的分離提純 幾個重要考點：

1.檢驗沉淀完全的方法？（即沉淀劑是否過量）

靜置，在上層清液中繼續滴加某沉淀劑 若無沉淀生成則沉淀完全

2.過濾后洗滌沉淀的方法？

在沉淀所在的過濾裝置中加入蒸餾水至浸沒沉淀 靜置至水全部自然流出 重復1-2次

3.檢驗沉淀是否洗凈的方法？如從氯化鈉溶液中過濾出硫酸鋇沉淀進行洗滌

取最后一次濾出液少許于試管中，加入檢驗試劑如硝酸銀溶液，若無沉淀生成則洗凈 五種分離方法和一種配制方法

1、過濾:

儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙 操作要領：一貼、二低、三靠

2、蒸發結晶：

儀器: 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈 坩堝箝

操作要領 ： 向蒸發皿中傾倒液體，溶液量不得超過其容積的2/3，用酒精燈加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以免局部過熱、致使液滴飛濺。當析出較多晶體時（即僅剩下少量水），就停止加熱，利用余熱把剩余的少許水蒸干。熱蒸發皿放在實驗臺上時要墊上石棉網。

3、蒸餾：利用液態混合物的沸點不同，加熱使液態物質氣化，冷凝收集從而與難揮發或不揮發成分分離的方法 儀器：鐵架臺（附鐵夾、鐵圈）、酒精燈、石 棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、應接管、錐形瓶等 操作要領：

1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過球部容積的1/2，加熱時不得把液體全部蒸干。

2）溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿處

3）蒸餾燒瓶中應加碎瓷片以防暴沸

4）冷凝管的冷卻水流向：下口為進水口，上口為出水口，不可反接。

4、萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來的方法。

萃取劑的選擇原則：1.不相溶 2.不反應 3.溶解度大

5、分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作 儀器：分液漏斗、漏斗架、燒杯

步驟：

6、一定物質的量濃度的配制

儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平

步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貯存

誤差分析：

三、物質與離子的檢驗鑒別

第二節 化學計量在實驗中的應用

一、幾個重要公式

二、幾個重要推論：

三、物質的量濃度與溶質的質量分數

1、已知ρ、ω換算C；

2、已知ρ、C換算ω；

四、稀釋和混合的計算

稀釋原理：

C1 V1

=

C2 V2

混合原理： CAVA + cBVB = C混 V混

（V混 ≠VA+VB）

第二篇：必修1歷史第一單元知識點匯總(學習提綱)

第1課夏商西周的政治制度輔助學案

一、夏商的政治制度：從禪讓制到王位世襲制

1.夏商朝的王位世襲制

①背景：BC2070禹建立我國歷史上第一個王朝—夏。中國出現早期國家政治制度。

②確立：禹死后，他的兒子啟奪得王位，并傳位給自己的后代。

③特點：王位在一家一姓中傳承，家天下局面形成。

④方式：王位采用世襲制，有時父子相傳，有時兄終弟及。

⑤強化：依靠神權來強化王權。

2.夏商的行政管理制度

①建立：夏商時期已初步建立起一套從中央到地方的行政管理制度。

②內容：商朝中央設有相和卿士等，掌管政務。地方封侯和伯（義務：A定期向王納貢B奉命征伐）。

二、西周等級森嚴的的分封制（重在規定權力的“分配”）

1.背景：公元前1046年，周武王伐紂滅商，建立周朝，史稱西周。

2.目的：為了進行有效統治。

3.概念：又稱封邦建國，是在保證周王室強大的條件下，將宗族姻親等分派到各地，廣建子國。

4.特征：即“封建親戚，以藩屏周”。

5.對象：親族、功臣、先代貴族。

6.周初分封的主要諸侯國：齊魯燕衛晉宋。

7.內容：（土地和人民）即周王封土地，諸侯盡義務。

8.推廣：武王死后，其弟周公旦繼續推行分封制，擴展周的統治范圍。

9.諸侯的義務：①政治上：聽命天子，朝覲述職②軍事上：鎮守疆土，隨從作戰③經濟上：交納貢賦；

10.諸侯的權利：在領地內有相當大的獨立性，可①設置官員②建立武裝③征派賦役等④實行再分封。

11.特點：制度一貫，對象廣泛，部族色彩，宗法相連，層層分封，等級森嚴。

12.實質：西周國家政權組織形式。

13.評價：①從積極方面看：A.周王確立了天下共主的地位，加強了對地方的統治；B.通過分封，周人的勢力范圍不斷擴大，并逐步構織出遍布全國的交通網絡，形成對周王室眾星捧月般的政治格局；C.分封制使西周貴族集團形成了“周王——諸侯——卿、大夫——士”的等級序列；②從消極方面看：受封的諸侯在自己的領地內，享有相當大的獨立性，也就埋下了諸侯脫離中央控制形成割據勢力的隱患禍根，最終被歷史淘汰。

14.瓦解（破壞）：

①原因：A..一些諸侯國勢力日益壯大：在分封制下，受封的諸侯在他們的領地，有設置官員、建立武裝、征派賦役的獨立性。B..西周后期，王權衰弱。

②表現:A.楚王問鼎；B.諸侯爭霸。

三.血緣關系維系的宗法制

1.宗法制（由原始社會的家長制直接演變而來）（重在規定權力的“繼承”）

①定義：是用父系血緣關系的親屬來維系政治等級，鞏固國家統治的制度。

②目的：鞏固分封制形成的統治秩序，解決貴族之間在權力、財產和土地繼承上的矛盾。

③最大的特點（核心）：嫡長子繼承制。

原則：“立嫡以長不以賢，立子以貴不以長”。

④內容：大宗和小宗的劃分、大宗和小宗的關系。

A.宗法是周人把血緣紐帶同政治關系結合起來的一種措施；B.宗法制度確立了嚴格的大宗、小宗體系；

C.大宗與小宗的關系是相對的；D.大宗與小宗的關系不僅是家族等級關系，也是政治隸屬關系。

⑤宗法制與分封制的關系：在家中、族內就是宗法制，上升到國家就是分封制。分封制是權利的分配，宗法制是分配的原則。分封制是宗法制的具體體現，宗法制是分封制的核心和紐帶，宗法制在政治制度方面的體現就是分封制，分封制在血緣關系方面的體現就是宗法制。兩者互為表里，相輔相成。⑥作用：保證了貴族在政治上的壟斷和特權地位，有利于統治集團內部的穩定和團結。

⑦對宗法制度的評價：

A.宗法制度通過血緣的親疏，確立起一整套土地、財產和政治地位的分配與繼承制度，保障各級貴族能夠享受“世卿世祿”的特權；B.宗法關系有利于凝聚宗族，防止內部紛爭，強化王權，把“國”和“家”密切地結合在一起；C.但是，宗法血緣關系不能從根本上保證中央與地方的隸屬關系，血緣關系經幾代后就會逐漸疏遠，封國的實力一旦強大起來，中央的控制效果必然減弱。

2.禮樂制度（周公旦制定的）

A.目的：為了更好的維護分封制和宗法制

B.含義：就是對統治階級日常的政治、社會活動，例如祭神、結婚、喪葬等，制定一些規則和儀式，并配有特定的音樂。

C.作用：周禮成為維護等級制度，防止僭越行為的工具，有利于統治秩序的穩定。即禮樂制度是維護宗法制和分封制的工具。

第2課秦朝中央集權制度的形成輔助學案

一、從群雄割據到大統一（中央集權制度建立的背景）

1、西周的滅亡、東周的建立。

2、諸侯爭霸（實質是分封制的破壞）。

①春秋五霸（齊桓公、宋襄公、晉文公、秦穆公、楚莊王）

②戰國七雄（齊、楚、燕、韓、趙、魏、秦）

3、秦滅六國（BC230—BC221），建立我國歷史上第一個統一的中央集權的封建王朝—秦朝。

4、秦王嬴政能消滅六國統一中國的原因？

客觀原因：①春秋戰國群雄割據，給社會經濟、人民生活帶來了災難，人民渴望統一；

②兼并戰爭使眾多分散的小國逐漸被大國吞并，實現了區域性的統一；

③各國變法社會發展，為統一提供了物質基礎……

主觀原因：

①商鞅變法，秦國強大，具備戰爭的條件；

②秦國地理位置優秀，處于渭水流域和西川平原；

③嬴政的個人戰略（策略、用人等）……

5、秦滅六國統一中國的意義：

秦地統一，結束了長期以來諸侯割據的局面，有利于社會生產的發展和人民社會的安定，符合當時人民的共同愿望，順應了社會發展的需要。

二、（中央：）至高無上的皇權和中央官制

1.皇帝制度

①皇帝稱號的由來（三皇五帝）

②皇帝制度的創立

主要官員，皇帝任免 軍隊調動，虎符為憑 b.特征：皇帝稱號皇帝獨尊

權利不可轉移皇位世襲

地位不可僭越皇權至上（核心）

2.中央官制：三公九卿制

①建立:秦始皇在戰國官制的基礎上，建立了一套以皇權為中心的中央政權組織。

②機構設置：在中央，設置丞相、御史大夫和太尉三個最高官制。

③職能：丞相（幫助皇帝處理全國政事）

御史大夫（是副丞相：執掌群臣奏章、下達皇帝詔令、并負責監察百官）

太尉（負責管理全國軍務）

④作用（相互關系）：相互配合，彼此牽制。軍國大事，先由三公朝議，最后由皇帝裁決。在一定程度上減少了君主專制下重大事情的決策失誤。

*皇帝為“首腦”；丞相為“心臟”；御史大夫、太尉為“臂膀”；郡縣為“腿子”

5）秦鞏固統一的措施：

政治：建立皇帝制度；三公九卿制；頒布秦律；經濟：統一度量衡，統一貨幣；

軍事：北擊匈奴，修筑長城；南平百越，開鑿靈渠思想文化：統一文字，焚書坑儒；

交通：統一車軌，修建馳道；民族關系：進行大規模移民，加強民族融合；

三、（地方）：郡縣制

春秋時期：某些諸侯國開始實行郡縣制

商鞅變法時：廢分封，行郡縣

秦統一后：全國范圍內實行

郡：全國分36郡，最高長官稱郡守

縣：郡下設縣，稱縣令或縣長

作用：這套從中央到地方的“金字塔”型或“人體”型垂直管理機構，將每個地方，每戶人都納入了國家專制體制之中，實現了中央對地方政權的直接有效控制。

影響：有助于中央對地方的直接有效控制，有利于鞏固全國的統治。

▲秦朝專制主義中央集權的內容：

▲中央集權制度確立的影響

1、直接影響:

（1）積極影響：通過中央到地方的行政機構，秦朝推行了一系列鞏固統治的措施。（措施？）

（2）消極影響：高度集權專制和殘酷的刑法，給社會帶來很多不安因素，易激化社會矛盾。

2制度的基礎，也奠定了中國兩千多年政治制度的基本格局，為歷代王朝所沿用，且不斷加強和完善，對此后2000多年的中國政治與社會產生了重要影響。

第3課從漢至元政治制度的演變

一、中央集權的發展

1、漢：（1）漢初：“漢承秦制，郡縣、封國并存，即郡國并行制度

（2）削弱封國

①漢景帝平定“七國之亂”，削弱地方權力

②漢武帝時頒布“推恩令”

內容：諸侯王死后，嫡長子繼承王位，其他子弟分封部分土地為列侯，列侯歸郡統轄。

影響：削弱了地方，加強了中央集權

2、唐中期：朝廷在地方設置了許多節度使，他們名為朝廷藩鎮，實則掌握地方上的軍政財大權，成為割據的勢力，持續一百多年，嚴重削弱中央集權。

3、北宋建立之初，宋太祖積極采取有力措施，加強中央集權。

（1）措施： ①軍事：收兵權； ②行政：派文臣擔任地方長官，設通判負責監督 ③財政：由中央掌控地方財政。

（2）作用：

積極：改變了唐末五代以來藩鎮割據的局面，加強了中央集權；

消極：造成了“三冗”“二積”后患。

4、元朝實行行省制度，進一步加強中央集權

（1）內容：①河北山東山西由中央直轄，其余地區設行省，行省長官由朝廷任命

②行省之下設路、府、州、縣

③邊遠民族地區設宣慰司進行管理

（2）意義：

行省制度便利了中央對地方的管理，加強了中央集權，鞏固了多民族國家的統一。它的創立是中國古代地方行政制度的重大變革，是中國省制的開端

二、君主專制的演進

1、漢初：“內朝外朝制”。漢武帝時，重用侍從、秘書擔任尚書令、侍中參與軍國大事，形成中朝，參與國事，相權一分為二，以削弱相權

2、三省六部制

（1）魏晉南北朝：三省體制形成（2）隋唐：三省六部制的確立和完善

A、結構和職責

三省：中書（決策）、門下（審議）、尚書（執行），三省得長官都是宰相，相權分散 六部：戶、吏、禮、兵、刑、工

B、作用：①分工明確，相互配合，提高了辦事效率

②三省長官都是宰相，相權一分為三，相互牽制，削弱了相權，保證了君權的獨尊

③是古代政治制度的重大創造，為歷代沿襲

3、北宋：二府三司制：削弱宰相職權，皇帝總攬大權。

二府：中書和門下（作為最高行政機構，長官行使宰相職權），后增設參知政事（副相）

三司：設參知政事、三司使、樞密使，分掌行政、財政、軍政大權

三衙：殿前都指揮使司、侍衛親軍馬軍都指揮使司、侍衛親軍步軍都指揮使司

4、元朝：設中書省為最高行政長官

元朝設中書省。元代設中書省，替代以前的三省，它上承天子，下總百司，是最高行政機關。中書省長官中書令行使宰相職權。

設左、右丞相與平章政事

設樞密院為最高軍事機關

設宣政院統管宗教事務和西藏

元后期，相權增大，君權削弱

三：選官、用官制度的變化（中國古代選官制度演進的三階段：）

1、“世官制”公門有公，卿門有卿，賤有常辱，貴有常榮，即官職世襲。

2、“察舉制”漢：察舉制（地方官吏察訪，再舉薦給中央），選拔標準----賢良、孝廉

魏晉南北朝：九品中正制（實際上是一種發展了的察舉制）選拔標準----門第3、“科舉制”產生于隋、確立于唐、發展于宋、衰落于明清。選拔標準----才學

▲對科舉制的評價：

積極:①科舉制是封建選官制度的一大進步，有利于打破特權壟斷、擴大官吏人才來源、提高官員文化素質。②科舉取仕，把選拔人才和任命官吏的權力，從世家大族的里集中到中央政府，大大加強了中央集權。③為歷朝沿用，影響深遠。

消極:科舉考試的內容多不出儒學經典范圍，特別是八股取士被選拔的多是缺乏進取和創造精神的人。

第4課明清君主專制的加強

一、明朝宰相制度的廢除

① 丞相胡惟庸驕恣擅權（直接原因）②元朝丞相權勢過重，以致皇權不穩（歷史原因）④相權過大，威脅皇權（根本原因）

2、明太祖加強中央集權的措施

①表現：在中央廢行中書省，在地方廢行省設三司

②集中央權力于皇帝

3.廢除宰相的意義： 積極作用：廢丞相，皇帝操縱權柄，有利于防止權臣專政，鞏固統治；有助于多民族國家的統一和鞏固。消極作用：缺少制約君權的機制，易出現太監專權

二、創設內閣

1、原因：廢丞相后，皇帝政務繁多，無法再親自全部處理

2、形成過程：

明太祖：殿閣大學士（侍從顧問）—奠定基礎

明成祖：文淵閣大學士（參與機務）—正式確立

明宣宗：內閣大學士（票擬權）—發展

明神宗：內閣首輔（侵奪六部職權）—全盛

3、職權：侍從咨詢為主

4、機構性質：內侍機構

5、君主專制進一步加強

三.軍機處的創立

2.原因——直接原因：為用兵西北,防止泄密

4.特點：簡、速、密

（2）.設立軍機處

a、目的：擴大皇權

6、明清君主專制的加強對中國社會產生了的影響：

第一單元小結

一、中國古代地方行政制度的變化

二、中國古代中央機構的發展：

4.5.6.7.三、監察制度的發展：

3.四：封建專制主義中央集權制度：

1.北宋加強⑥元朝新發展；⑦明清達到頂峰。

2.圍繞的矛盾：3.主專制中央集權制度達到頂峰。

第三篇：高一化學第一學期知識點

人類對原子結構的認識歷史

人類對原子結構認識的發展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰國時期的惠施認為物質是無限可分的；戰國時期的墨子認為物質被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說

Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發現

? X射線------德國物理學家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結構

帶電情況：

原子序數=核電荷數=核外電子數=核內質子數

原子的質量分析：

原子的質量主要集中在原子核上，由質子和中子共同決定 2.質量數(A)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)3.離子

原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同。

不同同位素的原子構成的單質是化學性質幾乎相同的不同單質微粒.如:H2、D2 不同同位素構成的化合物物理性質不同，化學性質幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質量

辨析4種相對原子質量的概念

①（同位素）原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量跟的一個原子的質量的1/12相比所得的數值。Mr=(一個同位素原子的質量)/(一個C原子的質量的1/12)②原子的近似相對原子質量為該原子的質量數 ③元素的（平均）相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量，依據其所占的一定個數百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的質量數，依據其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質量很小

9.11×10-31 kg，只有質子質量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠;電子排布先排滿內層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩定結構。

原子結構示意圖 電子式

物質的分類

三、物質的變化

（一）物質變化的分類

物理變化 2 化學變化

區分依據：是否有新物質產生

（二）單質氧化物酸堿鹽之間的關系

酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）反應前后溶液中離子的種類的數目都沒有改變，所以不反應。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。

（三）.化學反應的分類

1.四種基本反應類型

分解反應

AB → A+B

化合反應

A+B→ AB

置換反應

A+BC→ B+AC

復分解反應

AB+CD → AD+CB

發生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質（水）生成b 對反應物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應

非氧化還原反應

物質的量

1.物質的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規定：12克12C中含有12C原子的個數每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒（分子、原

子、離子、質子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質的量時,應指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質子、中子或電子

二、摩爾質量（M）

單位物質的量的物質所具有的質量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。

單位:

mol/L。

物質的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學反應

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴重威脅到人類的生存發展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產品提供的蛋白質約占人類食用蛋白質總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產資源

淺海礦產資源（建筑沙、工業沙、礦砂等）深海礦產資源（大洋多金屬結核礦、鈷結殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產品

１．實驗的現象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業為基礎的化工生產

大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應制氫氣

注：有可變價態的金屬變為低價態

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應

4、與堿性氧化物反應

5、與某些鹽反應

氣體摩爾體積

決定物質體積大小的因素：

1、粒子數目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質量的氣態物質的體積要比它在固態或液態時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學性質

1、與水反應

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應

4.與非金屬反應

可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質,碘單質之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。(潮濕環境)只有將Ca(ClO)2 轉化成HClO才能表現其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結構與性質的關系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質的性質

1.物理性質

(1)相似性：其單質均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學性質及遞變規律

（1）鹵素單質與金屬的反應

氟（F2）可以與所有金屬反應

氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應 溴、碘也可以與大多數金屬反應（2）鹵素與氫氣的反應

F Cl Br I 隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大，其單質與氫氣的反應條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩定性也逐漸降低

結論：單質的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進行的反應叫做正反應，把向反應物方向進行的反應叫做逆反應

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向負反應方向進行的反應叫做可逆反應。

（3）鹵素與水的反應

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應的難易程度、生成氫化物的穩定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質的氧化性強弱

(4)鹵素單質間的置換反應

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性。與氫反應的能力漸弱，化物的穩定性漸弱，與水反應的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質

1、鹵化氫的性質(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發，在空中產生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩定性依次減弱，還原性依次增強

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質

①感光性：AgX見光分解，現象為固體逐漸變黑(黑色物質為銀單質的小顆粒)。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應

一、氧化還原反應的相關概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉移)的一類反應稱氧化還原反應。其特征是反應前后有些元素的化合價發生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質氧化性、還原性強弱判斷規律

1、根據化學方程式:

化性:氧化劑>氧化產物

原性:還原劑>還原產物

2、根據元素化合價態判斷

同一元素的最高價態只做氧化劑；最低價態只做還原劑；中間價態既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態相距越大，發生反應的氧化還原反應的可能性越大；價態相鄰，則不能發生氧化還原反應；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現交叉。

3、以原子結構為依據 原子半徑小，最外層電子數子多的非金屬元素單質有較強的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數少的金屬元素單質有較強的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據同類反應的情況判斷，如：反應條件、反應的劇烈程度、同一物質被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質

摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質硬度差異的應用

氮化硼BN——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質硬度等性質與組成物質的元素有關，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關。二．原子間的相互作用

鍵：分子內部存在著使各原子結合成一個比較穩定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈的相互作用稱為化學鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的，看到原子結構特點與鍵之間的關系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數非金屬單質，氣態氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數有機物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質：

1、由原子構成的物質

空間網狀結構,具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構成的物質

有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結構，各層之間是分子間作用力(范德華力)結合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第四篇：高一化學必修二知識點總結（模版）

高一化學必修二知識點總結

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、化學能轉化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發的氧化還原反應

（4）電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（

6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

四、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝ ＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續發展

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應 ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

第五篇：高一化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。