第一篇：高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)教案

高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)教案

課時(shí)1

教學(xué)目的：

1、樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)

3、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

重點(diǎn)、難 點(diǎn) ：

1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)

3、樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法

5、正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫；

過(guò)程與方法 ：

1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而掌握實(shí)驗(yàn)的基本準(zhǔn)備常識(shí)，并形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性

4、初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流 情感態(tài)度價(jià)值觀

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實(shí)驗(yàn)方法：過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)1-2SO42―等離子的檢驗(yàn)與除雜 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

引言］化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”

［板書］第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(投景實(shí)驗(yàn)室全景)［引］這就是我們準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實(shí)驗(yàn)品質(zhì)，在做實(shí)驗(yàn)前，我們要做的事情是什么呢？(做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作)［講］做實(shí)驗(yàn)前，要先讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用實(shí)驗(yàn)室。有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)很難并有一定的危險(xiǎn)性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實(shí)驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是用來(lái)檢驗(yàn)、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個(gè)人的一些喜好、情緒來(lái)做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實(shí)驗(yàn)，那么，實(shí)驗(yàn)的安全又有些什么內(nèi)容呢？［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的經(jīng)驗(yàn)以及你在初中所學(xué)的知識(shí)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些安全問(wèn)題？［學(xué)生討論并投影總結(jié)］

1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項(xiàng)：（1）在使用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。（2）在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加

酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防

止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小

心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意的事項(xiàng)，那么大家還要注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志。請(qǐng)見課本P4。［講］實(shí)驗(yàn)安全是為避免

受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得成果，我們還必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)原則、安

全措施及正確的操作方法。［板書］

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過(guò)渡］以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分

離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？(沙里淘金是從含金量相

對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里

分離出來(lái)。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出

來(lái)。)［過(guò)］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)

一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質(zhì)的分離：將混合物

中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此 分開的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物

中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。

2、操作原則：四原則：(1)不增------提純過(guò)程

中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容

易分離(4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原三必須：(1)除雜試劑必須過(guò)量

(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實(shí)驗(yàn)方法：過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液［設(shè)問(wèn)］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設(shè)問(wèn)］過(guò)濾使用于什么類型的混合物的分離？(過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)

［講］現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。

［板書］(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提

純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶

解：稱取 4克 粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽

逐漸溶解，溶液渾濁。2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物

進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出

現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

1、過(guò)濾原理：利用物

質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點(diǎn)：“①一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾

水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“②二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于

漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過(guò)濾的液

體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流

下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和

玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向注意：如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾

去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結(jié)晶原理：利用溶劑對(duì)被

提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大

部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一

部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。

(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)

晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)

溶液濺出。(2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液

滴飛濺。［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？將兩者的混合物置

于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物

完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；

過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體 ［思考與

交流］從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方

法可以檢驗(yàn)出它們？［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所

以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所

得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思考一下，在進(jìn)行

物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟是什么？(先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀

態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)［思

考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸

鹽。［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。［實(shí)驗(yàn)步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加

入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？

不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再

過(guò)濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結(jié)］ 雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH

aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +

Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子漏斗。

么，如何除去？(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最

后就可以；因?yàn)锽aCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后會(huì)剩余OH―、CO32― 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡

為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。

另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：［自我評(píng)價(jià)］

1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是：A．不慎將酸濺到

眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B． 酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅。

C． 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃D． 配

制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，______________③③③冷卻結(jié)晶。(2)用托盤

天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。

A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右

盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于

_______(4)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止______。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有______等課后作業(yè)：P10—2、3、7 通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。觀察、思考、討論、提

出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)比教師講的要深刻得多，通過(guò)學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長(zhǎng)久的印象，并能成為以后受用的知識(shí)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的一些安

全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識(shí)到安全實(shí)驗(yàn)的重要性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識(shí)各圖標(biāo)的意義。學(xué)生閱讀P4注意問(wèn)題1、2、3，學(xué)生回答實(shí)

驗(yàn)注意問(wèn)題，教師穿插、補(bǔ)充、完善學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。填寫課本P7上的表B、D(1)③過(guò)濾，③蒸發(fā)結(jié)晶(2)B

(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)課時(shí)11、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作

2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作

3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子過(guò)程與方法

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)

操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)

2、通過(guò)對(duì)初中常見物質(zhì)

分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)

言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

1、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美重 點(diǎn)萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項(xiàng)。難 點(diǎn)萃取與蒸餾的操作(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

2、萃取實(shí)驗(yàn)1-4 碘的萃取

3、分液萃取與分液的步驟：a.檢

驗(yàn)分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方

法、手段、師生活動(dòng) ［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到

比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀勘热缯f(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中央電視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？［展示］海水變淡水［引］做

湯的時(shí)候，觀察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì)有水珠？水蒸

汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會(huì)凝結(jié)成水珠？ ［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水

珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一

種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？［過(guò)］混合物的分離和提純除了過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種新方法：

蒸餾和萃取［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)［過(guò)］首先，讓我們利用實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)蒸餾的過(guò)程［板書］

1、蒸餾［引入］我們引用的自來(lái)水

是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠?lái)水廠使用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有

Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［實(shí)驗(yàn)演示］自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生

成，證明自來(lái)水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否

向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除

(不能。加入試劑后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ氲玫郊儍羲？梢允?/p>

用加熱將水變?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］實(shí)驗(yàn)室

就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝

成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如

蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）（2）儀器：鐵架

臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠

管［實(shí)驗(yàn)演示］實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時(shí)的注意事

項(xiàng)：a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加

入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出

氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。d.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先開

冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。［講］

錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［實(shí)

驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結(jié)實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)

1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、在試管中

加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉

淀不溶解

2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒

瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL 液體，停止

加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸

餾水中，無(wú)沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為

什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？(對(duì)于蒸

餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是

被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無(wú)水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是什么？(酒精沸點(diǎn)低，先蒸

出的是酒精。)

4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思考］蒸餾與蒸

發(fā)的區(qū)別：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了

收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)［過(guò)渡］在日常生活中，有時(shí)我們的衣服

粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫

做萃取與分液。［板書］

2、萃取［過(guò)］我們先來(lái)認(rèn)識(shí)這

個(gè)新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中

加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)

用力振蕩，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原

理和方法將它們分離開來(lái)。［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取

10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)

碘從碘水中提取出來(lái)，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）

萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶

解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家注意振蕩的操作：用右手壓住

分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放

氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。［講解］靜置后，大

家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏

色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是

萃取。［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣

弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［講］我們?cè)囅胍?/p>

下，可不d.分液［小結(jié)］通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三

個(gè)條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個(gè)步驟）［自我評(píng)價(jià)］

1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥

沙B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水

中的碘D、用淘洗的方法從沙里淘金

2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是()A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方

法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣

C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和

二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

3、某化學(xué)課外小組用海帶

為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操

作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分

液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活

塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列

填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。（3）能選用CCl4從

碘水中萃取碘的原因是_____。課后作業(yè)：隨堂練習(xí)教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討

論 提醒學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活引導(dǎo)出蒸餾的概念 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思考與討論研究，強(qiáng)化

蒸餾的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗

下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證

進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通

道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分

液漏斗的結(jié)構(gòu)。［板書］

3、分液［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］最

后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？

（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口

倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

第二篇：高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)教案

高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)教案

課

時(shí)1

教學(xué)目的 ：

1、樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)

3、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

重點(diǎn)、難 點(diǎn) ：

1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)

3、樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)

過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法

5、正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫；

過(guò)程與方法 ：

1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而掌握實(shí)驗(yàn)的基本準(zhǔn)備常識(shí)，并形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性

4、初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流 情感態(tài)度價(jià)值觀

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實(shí)驗(yàn)方法：

過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液

(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）

實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)1-2 SO42―

等離子的檢驗(yàn)與除雜 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

引言］化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”

［板書］第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

(投景實(shí)驗(yàn)室全景)

［引］這就是我們準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實(shí)驗(yàn)品質(zhì)，在做實(shí)驗(yàn)前，我們要做的事情是什么呢？

(做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作)

［講］做實(shí)驗(yàn)前，要先讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用實(shí)驗(yàn)室。

有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)很難并有一定的危險(xiǎn)性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實(shí)驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是用來(lái)檢驗(yàn)、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個(gè)人的一些喜好、情緒來(lái)做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實(shí)驗(yàn)，那么，實(shí)驗(yàn)的安全又有些什么內(nèi)容呢？

［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的經(jīng)驗(yàn)以及你在初中所學(xué)的知識(shí)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些安全問(wèn)題？

［學(xué)生討論并投影總結(jié)］

1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項(xiàng)：（1）在使用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。

（2）在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。

著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意的事項(xiàng)，那么大家還要注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志。請(qǐng)見課本P4。［講］實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得成果，我們還必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。［板書］

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過(guò)渡］以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？(沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來(lái)。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出 來(lái)。)［過(guò)］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此 分開的過(guò)程。

物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。

2、操作原則：

四原則：

(1)不增------提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)

(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離

(4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原

三必須：(1)除雜試劑必須過(guò)量

(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))

(3)

除雜途徑必須選最佳

3、基本實(shí)驗(yàn)方法：

過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液

［設(shè)問(wèn)］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設(shè)問(wèn)］過(guò)濾使用于什么類型的混合物的分離？(過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)

［講］現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。

［板書］(一)過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）

實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈

步驟現(xiàn)象

1．溶解：稱取 4克 粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

1、過(guò)濾

原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點(diǎn)：

“①一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

“②二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約

1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向注意：如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結(jié)晶

原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。

(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。

(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用

(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出。

(2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液滴飛濺。

［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體 ［思考與交流］從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟是什么？

(先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)

［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽。

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。

［實(shí)驗(yàn)步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）

過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結(jié)］ 雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl

MgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl

CaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl

［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子漏斗。

么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因?yàn)锽aCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl

；最后會(huì)剩余OH―、CO32― 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)

［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：

［自我評(píng)價(jià)］

1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是：

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B． 酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅。

C． 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃

D． 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解、沉降，______________③③③冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。

A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重

(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_______

(4)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止______。

(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有______等

課后作業(yè)：P10—2、3、7 通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。觀察、思考、討論、提出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)比教師講的要深刻得多，通過(guò)學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長(zhǎng)久的印象，并能成為以后受用的知識(shí)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識(shí)到安全實(shí)驗(yàn)的重要性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ) 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識(shí)各圖標(biāo)的意義。

學(xué)生閱讀P4注意問(wèn)題1、2、3，學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題，教師穿插、補(bǔ)充、完善

學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。

填寫課本P7上的表

B、D

(1)③過(guò)濾，③蒸發(fā)結(jié)晶(2)B

(3)濾液渾濁

(4)液體飛濺

(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)

課

時(shí)1

1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作

2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作

3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子

過(guò)程

與

方法

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)

2、通過(guò)對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

1、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美

重 點(diǎn)

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項(xiàng)。

難 點(diǎn)

萃取與蒸餾的操作(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾

實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

2、萃取

實(shí)驗(yàn)1-4 碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

c.靜置分層

d.分液

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀?/p>

比如說(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中央電視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？

［展示］海水變淡水

［引］做湯的時(shí)候，觀察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì)有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會(huì)凝結(jié)成水珠？ ［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過(guò)］混合物的分離和提純除了過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃取

［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

［過(guò)］首先，讓我們利用實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)蒸餾的過(guò)程

［板書］

1、蒸餾

［引入］我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠?lái)水廠使用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl―

。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。

［實(shí)驗(yàn)演示］自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除

(不能。加入試劑后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ氲玫郊儍羲？梢允褂眉訜釋⑺優(yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。)

［小結(jié)］實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。

［投］

(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實(shí)驗(yàn)演示］實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

［投］（3）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度。

c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

d.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先開冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。

［實(shí)驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液

［投影小結(jié)實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100

mL燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10

mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無(wú)沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

(對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無(wú)水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是什么？

(酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。)

4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？

［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。

［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)

［過(guò)渡］在日常生活中，有時(shí)我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］

2、萃取

［過(guò)］我們先來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分離開來(lái)。

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來(lái)，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。

b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。

c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。

［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？

(勺子舀，吸管吸。。。)

［講］我們?cè)囅胍幌拢刹籨.分液

［小結(jié)］通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個(gè)條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個(gè)步驟）

［自我評(píng)價(jià)］

1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()

A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法從沙里淘金

2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是()

A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離

B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣

C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液

D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

3、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：

_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

課后作業(yè)：隨堂練習(xí)教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討論 提醒學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活

引導(dǎo)出蒸餾的概念 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

思考與討論研究，強(qiáng)化蒸餾的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出

(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。

［板書］

3、分液

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

第三篇：高一化學(xué)(必修一)教學(xué)計(jì)劃

高一化學(xué)（必修一）教學(xué)計(jì)劃

一、教學(xué)方式方法

1、針對(duì)高一學(xué)生的具體情況，采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。

2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)及時(shí)批改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。

3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。

4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。

5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。

二、教學(xué)方案

1．堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。

2．認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。3.授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。4.作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面

作業(yè)是使學(xué)生掌握所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學(xué)生成長(zhǎng)和評(píng)價(jià)反饋的重要手段，但是如果作業(yè)過(guò)多過(guò)難，則會(huì)加重學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，使學(xué)生疲于應(yīng)付,嚴(yán)重地束縛和影響學(xué)生的智力發(fā)展和身心健康。作業(yè)的布置要注意以下幾點(diǎn):（1）適量性。作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達(dá)到鞏固所學(xué)知識(shí)和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時(shí)間讓學(xué)生自己自學(xué)，總結(jié)，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業(yè)本身要有層次,應(yīng)由易到難。其次，對(duì)不同基礎(chǔ)，不同類型的學(xué)生，作業(yè)也要分出層次,使各種學(xué)生經(jīng)過(guò)努力都能完成。（3）針對(duì)性。根據(jù)學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn),設(shè)計(jì)或布置一些有針對(duì)性的，適合其個(gè)性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進(jìn)每位學(xué)生發(fā)展其特長(zhǎng)。

（4）實(shí)踐性.作業(yè)要盡可能結(jié)合社會(huì)，生產(chǎn)和學(xué)生的日常生活實(shí)際，必要時(shí)還可以自編一些題目，讓學(xué)生動(dòng)手,動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，提高其分析問(wèn)題，解決問(wèn)題和實(shí)際操作能力。

（5）探索性。平時(shí)就要注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)新意識(shí)，每次作業(yè)都要盡可能設(shè)計(jì)一道難度適當(dāng)?shù)奶剿餍灶}目，讓學(xué)生通過(guò)做作業(yè)逐步培養(yǎng)分析，探索和創(chuàng)造的能力作業(yè)批改要堅(jiān)持教師全批全改與學(xué)生訂正相結(jié)合；對(duì)學(xué)困生的作業(yè),還要在批改后及時(shí)具體指導(dǎo)，及時(shí)補(bǔ)差。5.測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)

必要的測(cè)驗(yàn)檢查是檢測(cè)教學(xué)效果，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)有效方法。當(dāng)然，我們也不能把考試和考試成績(jī)作為評(píng)價(jià)學(xué)生的唯一標(biāo)準(zhǔn)，大型考試應(yīng)該適當(dāng)減少，學(xué)生的成績(jī)應(yīng)該結(jié)合學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。

第四篇：高一化學(xué)必修2專題一

高一化學(xué)必修2專題一《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》檢測(cè)試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

2.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds是金屬元素

3.近來(lái)查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號(hào)分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標(biāo)13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.M原子比N原子多一個(gè)電子層 B.M的原子序數(shù)比N小

C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數(shù)一定相等

14.某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是()

A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

16.下列電子式書寫正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說(shuō)法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

C.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低

D.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽(yáng)離子所構(gòu)成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B.其常見價(jià)態(tài)為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

24.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

C.組成有機(jī)物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)。

（3）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，其中以最不穩(wěn)定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結(jié)合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

專題1 檢測(cè)試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成

第五篇：高一化學(xué)必修一全套的教案

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

課程標(biāo)準(zhǔn):

本章為高中必修模塊的開篇第一章,從實(shí)驗(yàn)入手,重點(diǎn)介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法,包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的安全事項(xiàng)、混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等,讓學(xué)生知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

另外,在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),取用的藥品都是可以稱量的,但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的,為此,引入“物質(zhì)的量”這一基本物理量,可將一定數(shù)目的原子、離子或分子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體,是七個(gè)基本物理量之一,單位是摩爾。物質(zhì)的量及其由此導(dǎo)出的其它物理量如摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是中學(xué)化學(xué)的計(jì)算核心,也是進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的計(jì)算依據(jù)。

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

(第1課時(shí))

教學(xué)目標(biāo):

1.樹立安全意識(shí),初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)

2.通過(guò)識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

3.使學(xué)生樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究習(xí)慣

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):樹立實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。

難點(diǎn):養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入 在日常生活中,有關(guān)傷害的事件非常多,你知道哪些?哪些與化學(xué)有關(guān)?請(qǐng)你說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們共同交流,并加以預(yù)防。學(xué)生思考、討論。

有一個(gè)學(xué)生回答,其他同學(xué)補(bǔ)充。

對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn),尤其要注意實(shí)驗(yàn)安全,在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中,你學(xué)習(xí)了哪些實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題?對(duì)你有什么啟示?

教師應(yīng)及時(shí)肯定學(xué)生的成績(jī),以激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生回顧、討論交流,讓一個(gè)學(xué)生回答,其他同學(xué)補(bǔ)充。

新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)

投影 有關(guān)一些典型的傷害實(shí)例和違規(guī)實(shí)驗(yàn)操作所發(fā)生的傷害。

通過(guò)血的事實(shí),告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)安全的重要性。學(xué)生觀看,感受頗深。

歸納整理 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的安全問(wèn)題 學(xué)生總結(jié),交流,相互補(bǔ)充。

思考交流

思考交流 要做到實(shí)驗(yàn)安全,你認(rèn)為應(yīng)注意哪些問(wèn)題? 學(xué)生思考、交流、整理,相互補(bǔ)充,達(dá)成共識(shí)。

偶發(fā)事件的處理 練一練1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列說(shuō)法正確的是()

A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即水洗,邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí),可用水將其撲滅

D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

鞏固練習(xí)

&nb sp;1.下列做法正確的是()

A.用手接觸藥品

B.用嘴吹熄酒精燈火焰

C.實(shí)驗(yàn)后,剩余的藥品不能放回原瓶,也不能隨便丟棄

D.將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

2.下列事故處理不正確的是()

A.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時(shí),應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

B.將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救

C.眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,不可用手揉眼睛

D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗

3.使用酒精燈時(shí),錯(cuò)誤的操作是()

備課參考

參考答案:

練一練1.AB 2.B

鞏固練習(xí):1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B

11.用排水法收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,靠近火焰,移開拇指,若無(wú)爆鳴聲,說(shuō)明氫氣純凈;若氫氣不純,在點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸,故點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

(第2課時(shí))

教學(xué)目標(biāo):

1.初步學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)技能

2.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),并能完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,主動(dòng)進(jìn)行交流

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):粗鹽提純的操作步驟和注意事項(xiàng)、難點(diǎn):SO42-的檢驗(yàn)

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入 你能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎?它們是怎么分開的? 學(xué)生思考、回答,相互補(bǔ)充。

新知學(xué)習(xí)

思考交流 在初中,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了粗鹽的提純,請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合初中所學(xué)知識(shí),想一想:

1.粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)所用的儀器有哪些?

2.在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

3.每步操作的目的是什么?

4.在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,幾次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么?

學(xué)生思考、交流,正確把握此實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)探究 教師巡回指導(dǎo) 學(xué)生做粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)反思 你在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了哪些問(wèn)題,是什么原因造成的?你的操作符合實(shí)驗(yàn)要求嗎?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題:

1.操作不熟練,液體外濺現(xiàn)象嚴(yán)重;

&nb sp;2.在溶解過(guò)程中,玻璃棒與燒杯碰撞嚴(yán)重;

3.在蒸發(fā)過(guò)程中,液體與固體的迸濺現(xiàn)象比較嚴(yán)重;

4.有些學(xué)生停止加熱過(guò)早,導(dǎo)致最后無(wú)法將溶液蒸干;有些學(xué)生停止加熱過(guò)晚,致使有固體迸濺現(xiàn)象。

通過(guò)出現(xiàn)的問(wèn)題,學(xué)生立即糾正,養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

鞏固練習(xí)

1.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱

D.蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

2.某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí),錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤,而把砝碼放在左托盤,稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法,食鹽的質(zhì)量應(yīng)為()A.15.5g

B.15.0g

C.14.5g

D.14.0g

3.將下列某物質(zhì)加入適量水中,無(wú)明顯熱效應(yīng),則該物質(zhì)是()

A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.氯化鈉 D.濃硫酸

4.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法,不正確的是()

A.粗鹽提純操作的順序是:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

(第4課時(shí))

教學(xué)目標(biāo):

1.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理,初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。

2.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。

3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié) 教

師

活

動(dòng) 學(xué)

生

活

動(dòng)

導(dǎo)入新課 1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。

2.分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式,配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。

新知學(xué)習(xí)問(wèn)題探究

配制200 g 5%的NaCl溶液,需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?

歸納整理 儀器:天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟:1.計(jì)算,2.稱量,3.溶解

學(xué)習(xí)探究

引導(dǎo)學(xué)生閱讀

教材

配制500 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量?

第一節(jié)

物質(zhì)的分類

(第2課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)

1.知道膠體是一種常見的分散系

2.認(rèn)識(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)

3.逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別

4.發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘,感受化學(xué)世界的奇妙

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):膠體及其主要性質(zhì)

難點(diǎn):丁達(dá)爾效應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入 1.從學(xué)過(guò)的溶液組成導(dǎo)入

2.從納米科技簡(jiǎn)介導(dǎo)入

新知學(xué)習(xí)

新知學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀 提出問(wèn)題:什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑? 閱讀教材第22頁(yè)有關(guān)內(nèi)容

歸納整理

分散系:把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。

被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。

思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),它們之間的能使方式有哪些,并各舉一兩例 分散質(zhì) 分散劑 舉例

氣體 氣體 空氣

液體 氣體 云、霧

固體 氣體 煙灰塵

第三節(jié) 硫酸硝酸和氨

(第2課時(shí))

教學(xué)目的:

1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、利用實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性;通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方式,使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演繹的方式,使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。

3、通過(guò)硝酸跟硫酸的對(duì)比和分析,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):硝酸的氧化性

難點(diǎn):硝酸的氧化性

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

新課

導(dǎo)入 銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之后,而能被濃H2SO4氧化,那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?

新知學(xué)習(xí)

活動(dòng)探究 ①將一根隨時(shí)處理完氧化膜的鋁條迅速

置于盛飽和CuSO4溶液的試管中,過(guò)一

會(huì)兒取出。(可用熱NaOH溶液處理氧化

膜,)

②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中,1~2分

鐘后取出。

③把②中的鋁條放入飽和CuSO4溶液

中,過(guò)一會(huì)兒取出。

④把③中鋁條取出,置于濃H2SO4中,加熱。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考原因

學(xué)習(xí)探究

1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

2、潔凈鋁條置于濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象,難道不反應(yīng)嗎?

3、①③對(duì)比,現(xiàn)象不同,說(shuō)明在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì),推測(cè)發(fā)生了什么反應(yīng)?該過(guò)程體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)?

4、實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明了什么問(wèn)題? 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

學(xué)生聯(lián)想到Al2O3保護(hù)膜的作用

思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征

第四節(jié) 硫酸硝酸和氨

(第3課時(shí))

教學(xué)目標(biāo):

1.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。

2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性,培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法。了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)

重點(diǎn):氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn):氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)過(guò)程:

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入 前面我們學(xué)習(xí)了氮元素最高價(jià)態(tài)的化合物——硝酸的性質(zhì),今天我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。

新知學(xué)習(xí)

思考

交流 展示一瓶氨氣,引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的色、味、態(tài)、密度(與空氣比較)。并演示實(shí)驗(yàn)4-9 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,閱讀教材P—87資料卡片。總結(jié)氨的物理性質(zhì)

學(xué)習(xí)

探究 實(shí)驗(yàn)裝置分析:

1、為什么燒瓶?jī)?nèi)會(huì)產(chǎn)生噴泉?

2、為什么要用干燥的燒瓶?

3、膠頭滴管的作用是什么?

分組討論

應(yīng)用

提高

如果沒有膠頭滴管,如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)?

學(xué)習(xí)

探究 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:

1、實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)?

2、燒瓶中的溶液為什么會(huì)變紅?

3、如果變紅的原因是生成OH-,那么OH-來(lái)源于什么物質(zhì)?