第一篇：高一化學必修一碳族元素方程式總結

高一化學必修一碳族元素方程式總結

高一化學碳族元素方程式：

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加熱)

SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高溫)SiO2 + CaO == CaSiO3(高溫)

C +2Cl2 == CCl4(加熱)C + Si == SiC(高溫)

2H2SO4(濃)+ C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

C + 4HNO3(濃)== CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

SiO2 + 4HF == SiF4 + H2O 制磨砂玻璃

NaCO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑

CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑ 此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

金剛石、晶體硅：原子晶體 石墨：混合晶體

別稱總結

苛性鈉NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2

堿石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO4“2H2O 生石膏2CaSO4”H2O

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2 化學物質及其變化知識點總結

一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純 鹽氧化物：CO、NO等

凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸 按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物 按強弱分

質 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、按電離出的HO-數分 二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽 酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 懸濁液：泥水混合物等

合 乳濁液：油水混合物

物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關概念

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系 溶 液 膠 體 濁 液

分散質的直徑 <1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體

實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

性質 外觀 均

一、透明 均

一、透明 不均

一、不透明

穩定性 穩定 較穩定 不穩定

能否透過濾紙 能 能 不能

能否透過半透膜 能 不能 不能

鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層

注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據分散質微粒組成的狀況分類：

如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據分散劑的狀態劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

B.化學方法

① 水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

4、膠體的性質：

① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。

膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體(如 膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。

膠體穩定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。

能力：離子電荷數，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應用

膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。

② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨ 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠

⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞

四、離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

〔小結〕注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結

(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

(4)、溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。

5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

強、弱電解質對比

強電解質 弱電解質

物質結構 離子化合物，某些共價化合物 某些共價化合物

電離程度 完全 部分

溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子

導電性 強 弱

物質類別實例 大多數鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水

8、離子方程式的書寫? 第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式 第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)第三步：刪(途徑)刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)※離子方程式的書寫注意事項:

1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。

高一化學方程式分章總結

高一化學模塊I主要知識及化學方程式

一、研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系 1． 物質的量n（mol）= N/N(A)2． 物質的量n（mol）= m/M 3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2． 膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3． 膠體提純：滲析

高一化學方程式大全

第二篇：高一化學必修一知識點及方程式總結

高一化學(必修1)各章知識要點歸納

第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一．化學實驗安全

1． 遵守實驗室規則。2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1． 過濾和蒸發

實驗1—1 粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟

現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃取（1）蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42-Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除雜

1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

第二節 化學計量在實驗中的應用 一．物質的量的單位――摩爾

1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5．摩爾質量（M）

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物質的量在化學實驗中的應用 1．物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2．一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋

C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液）?V(稀溶液)

第二章 化學物質及其變化 一．物質的分類

1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二．物質的化學變化

1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B．非氧化還原反應 2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 ⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數、電荷數是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應

得氧的反應

化合價升高的反應 失去（或偏離）電子的反應 還原反應

失氧的反應 化合價降低的反應 得到（或偏向）電子的反應 氧化還原反應

有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉移（得失或偏移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章 金屬及其化合物 第一節：金屬化學性質：

一、金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）

二、金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）

三、鋁與氫氧化鈉反應；

第二節：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氫氧化物（Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、Al(OH)

3、）

三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反應

第三節：用途廣泛的金屬材料 ：

一、常見合金的重要應用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉化關系

1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黃色)(2)鈉與水的反應 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化鈉與過氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3（2）受熱分解（碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O（3）與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、鋁及重要化合物之間的轉化關系

1、Al既可與酸反應，又可與堿反應

鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。

(1)Al與酸反應：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2)Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反應過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發生此反應)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。

2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氫氧化鋁（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不穩定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、鐵及其重要化合物轉化關系 1．關于Fe的三種氧化物 比較： FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名

鐵紅 磁性氧化鐵 與HCl反應 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

2．關于Fe元素的兩種氫氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色

白 →灰綠 → 紅褐色

化學性質 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不穩定)（較穩定）

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？

提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。①驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.3、Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+ Fe3+ 水溶液顏色 淺綠 棕黃

加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰綠 → 紅褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

（紅褐色）

加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 無色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血紅色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互轉化：

[編織知識網絡]寫化學方程式：

第四章 非金屬及其化合物

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六．氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法：MnO2＋4HCl(濃)===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 現象：大量白煙 2Fe＋3Cl2 ===(點燃)2FeCl3 現象：棕黃色的煙 Cu＋Cl2 ===(點燃)CuCl2 現象：棕黃色的煙

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。七．氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！

必修一化學方程式及離子方程式小結

1、硫酸根離子的檢驗：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根離子的檢驗：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸鈉與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、鈉與非金屬單質反應：

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、過氧化鈉的主要反應：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯氣的主要化學性質：

Cl2 +H2=2HCl(或光照)3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO=2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學性質：

2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化學性質：

2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)CO2 C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2= 2CO2 CO+CuO =Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：

N2+3H2 =2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3 + H2O= NH3?H2O = NH4+ + OH－ NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl= NH3+HCl2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O 4HNO3 =4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C = CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化學性質：

S+H2= H2S S+Fe= FeS S+2Cu =Cu2S S+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(濃)+C= CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、鋁及其化合物主要化學性質：

4Al+3O2 =2Al2O3(純氧)2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— 2Al2O3（熔融）= 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化學性質：

Si(粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si(純)+4HCl Si(粉)+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO =CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、鎂、銅等單質及化合物的性質：

2Mg+O2= 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2= MgCl2 2Mg +CO2= 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2= 2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

第三篇：高一化學方程式總結

高一化學方程式總結

（一）1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

金屬非金屬

1、Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 繼續滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內

26、石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工業上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2產生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

第四篇：高一化學方程式總結

高一化學方程式總結

一﹑非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2

S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

1,還原性:

四，非金屬氧化物

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1低價態的還原性：

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

2H2O+2F2===4HF+O2

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

SO2+NO2===SO3+NO

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

2NO+O2===2NO2

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的 NO和NO2）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

2氧化性：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

NaH+H2O===NaOH+H2

2NO2+Cu===4CuO+N2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CO2+2Mg===2MgO+C

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

3,與水的作用:

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

H2S+Fe===FeS+H2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

P2O5+3H2O===2H3PO4

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

八,鹽

3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

(用于雕刻銅線路版)

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

Fe(NO3)3+Ag 不反應

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

等還原性氣體）

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

4，不穩定性：

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2HClO===2HCl+O2

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

3,與堿性物質的作用:

H2SO3===H2O+SO2

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

H2CO3===H2O+CO2

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

H4SiO4===H2SiO3+H2O

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

七，堿

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

1低價態的還原性：

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2與酸性物質的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

3,不穩定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2KClO3===2KCl+3O2

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

Cu(OH)2===CuO+H2O

CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

33氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

1硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

35氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

2碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑

3碳酸鈉與鹽酸反應:

37氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

4木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

38氯氣與消石灰反應：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O

5鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6氯化鈣與碳酸鈉溶液反應： 39鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

40漂白粉長期置露在空氣中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO

7鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na

2O

41二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

8過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

42氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

9過氧化鈉與二氧化碳反應： 43一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

44二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

45二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應： 11鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O（g)= F3O4 + 4H2↑

2SO2 + O2 催化劑 2SO3

12鋁與氫氧化鈉溶液反應： 46三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47濃硫酸與銅反應：Cu+ 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O +

SO2↑

13氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

48濃硫酸與木炭反應：

15氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

C+ 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

16氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： 49濃硝酸與銅反應：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cu+ 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

17氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： 50稀硝酸與銅反應：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

18硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應： 51氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

52氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 53氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

54碳酸氫氨受熱分解：

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

20氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21實驗室制取氫氧化鋁： 55硝酸銨與氫氧化鈉反應：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

22氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56

氨氣的實驗室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

57氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

24氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

58硫酸銨與氫氧化鈉反應： 25三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

SO2+ CaO = CaSO3

26氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

硅單質與氫

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

28二氧化硅與氧化鈣高溫反應：

SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Si + 2F2 = SiF4

29二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

30往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： 67硅單質的實驗室制法：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

31硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

32氯氣與金屬鐵反應：2Fe +3Cl2 點燃 2FeCl3

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

第五篇：《碳族元素》教學設計

教學目標

知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。

能力培養：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養學生抽象概括形成規律性認識的能力。通過實驗培養學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。

科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。

科學品質：組織討論，激發學生求知欲，體驗學習樂趣。

科學方法：觀察、實驗和科學抽象。

重點難點

重點：碳族元素性質的遞變規律。碳及其化合物的化學性質。

難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。

教學過程

教 師 活 動

學 生 活 動

提問

有人提出：現代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）

舉例。

板書

提問

講解

板書

第一節碳族元素

一、碳族元素

1．結構特點

畫出C、Si的原子結構示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對學生的回答給予正確的評價，重復正確答案后板書。

相似點：最外層4e。

不同點：核電荷數、電子層數、原子半徑。

一學生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫。

比較C、Si原子結構的異同。

板書

投影

組織討論

2．性質變化規律

指導學生閱讀課本1~2頁，總結規律，填寫下表：

（見附2）

從物質結構角度分析金剛石比晶體硅的熔點高的原因？

閱讀課文，總結規律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點高。

講解