第一篇：高一化學期末必修一復習總結(學生用).

高一化學必修1期末總復習提綱 第一章從實驗到化學

1、化學實驗安全(A ⑴如何正確的完成實驗操作 ①常用儀器的使用容器與反應器: 能直接加熱的儀器:、、、燃燒匙;需墊石棉網加熱的儀器:、、錐形瓶;不能加熱的儀器:集氣瓶、試劑瓶、啟普發生器及常見的計量儀器(量筒、容量瓶等。

計量儀器:溫度計、、、瓶(注:量器不可加熱和用做反應容器。酒精燈的使用(自己總結 試紙的使用(自己總結 ②加熱方法:直接加熱、水浴加熱

③氣體收集及尾氣處理氣體收集:排水法、排氣法尾氣處理:吸收式、燃燒式、收集式

⑵各種危險化學藥品圖標的識別(看課本

2、幾種混合物的分離和提純方法(C

⑴過濾原理:

主要儀器: ,濾紙, , ,(帶鐵圈 操作要領及注意事項: 一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗,加少量潤濕,使緊貼。二低: 濾紙邊緣應略低于邊緣,濾液應略低于的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應靠在上;

玻璃棒的底端應靠在;漏斗頸的末端應靠在上。濾液仍渾濁的原因和處理方法(看課本。

⑵蒸發原理: 主要儀器: , , ,鐵架臺(帶鐵圈, , 操作要領及注意事項: 液體的量不得超過蒸發皿容量的。加熱過程中,用不斷攪拌液體, 以免液體局部過熱而使液體飛濺。當時,停止加熱,余熱蒸

干。

⑶蒸餾原理:。主要儀器: ，,接受器, 操作要領及注意事項:

①蒸餾燒瓶保持干燥,加熱。②在蒸餾燒瓶中放少量,防止液體。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2,最多不超過。④溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的處。⑤冷凝管中冷卻水從進,從出。⑷萃取原理:。主要儀器: 分液漏斗

操作要領及注意事項: ①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的,塞好塞子進行振蕩。③兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發生化學反應。④靜置分層。⑤分液

分液:。

3、幾種離子的檢驗(D

⑴SO42-:向待測溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。離子方程式為。

⑵Cl-:向待測溶液中加入后,再加入溶液,生成白色沉淀。離子方程式為。

⑶CO32-:向待測溶液中加入溶液,生成白色沉淀,再加入或后,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

離子方程式為。

4、多種離子共存時,如何逐一除盡,應把握什么原則(B 分離提純時,先考慮物理方法(一看,二嗅,再考慮化學方法(三實驗,后綜合考慮。三個必須:加試劑必須;過量試劑必須;必須采用。

四個原則:(新雜質;(被提純物;(被提純物與雜質;(被提純物。

除雜要注意:為使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”,但“過量”的試劑必須在后續的操作中便于除去。

5、物質的量、氣體摩爾體積和物質的量濃度 ⑴物質的量(n的單位是(mol。

把含有阿伏加德羅常數(約個粒子的集體定義為1(1mol。①阿伏加德羅常數(N A與物質的量(n的關系:※(N:微粒數 ②摩爾質量(M與物質的量(n的關系:※(m :物質的質量 ⑵氣體摩爾體積(V m:。單位是。

①單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在下,1mol 氣體所占有的體積相等,約為22.4L。

推論2 在相同條件下,任何等物質的量的氣體所占有的體積相等,但不一定是22.4L。

②氣體摩爾體積(V m與物質的量(n的關系:※(V:氣體的體積 ⑶阿伏加德羅定律及應用

①定義:在同同下,同的任何氣體都含有相同數目的,這就是阿伏加德羅定律。②阿伏加德羅定律的應用

同溫同壓下,任何氣體的比等于氣體的之比,即V1/V2 == n1/n2 同溫同壓下,任何氣體的比等于它們的之比,即ρ1/ρ2== M1/M2 ⑷物質的量濃度(c※公式為

注意:⑴物質的量的科學表達,它的計算對象是微觀粒子。⑵氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標準狀況下的氣體。

6、配制一定物質的量濃度的溶液(C ⑴配制步驟a、:算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

b、(或量取:用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積。c、:將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后, 將溶液引流注入容量瓶里。

d、(轉移:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合

均勻。

e、:繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水,直到液面接近刻度處,改用加水,使 溶液凹面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽 ⑵誤差分析(自己總結

7.溶液的稀釋:溶質在稀釋前后其 不變。公式為(c

1、c 2為稀釋前后的摩爾濃度,V

1、V 2為稀釋前后溶液的體積

第二章 化學物質及其變化

1.簡單分類法及其應用(A ⑴ 物質分類的方法 ① 純凈物與混合物的區別 純 凈 物 混 合 物

①有固定的組成和結構 ②有一定的熔、沸點 ③保持一種物質的性質 無固定組成和結構 無一定的熔、沸點 保持原有物質各自的化學性質 ② 物質分類的多種角度 例:

⑵ 化學反應分類的方法 ① 四種基本反應類型

反應類型 舉 例 表 示 式

化合反應 C+O 2 CO 2 A+B=AB 分解反應 CaCO 3 CaO+CO 2↑ AB=A+B 置換反應 C+CuO Cu+CO ↑

A+BC=AC+B 復分解反應 AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 AB+CD=AD+CB ② 根據 是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應 ③ 四種基本反應類型與氧化還原反應(或非氧化還原反應的關系 ④ 根據反應中是否有離子參與 —— 離子反應和非離子反應

2.分散系及其分類(B 分散系 ⑴ 定義:一種(或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的。⑵ 組成:分散 ——被分散成微粒的物質 分散 ——微粒分散在其中的物質

⑶ 分類: 分散系

溶液 膠體 懸(乳濁液

分散系粒子的直徑 分散質粒子的組成 外觀

能否透過濾紙 能否透過半透膜

氧化還原反應 非氧化還原反應 置換 反應 分解反應 復分解反應 化合反應 實例

⑷膠體①膠體的本質特征:分散質微粒的直徑在~nm之間。②膠體的性質 現象定義解釋應用

丁達爾現象光束通過時,形成 現象

膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大, 使光波發生散射 區別和

電泳現象在的作用下,膠體粒子在 分散劑里向做定向移動的現 象

膠體粒子具有相對較大的表面積,能吸附離

子而帶電荷 分離蛋白質、氨基 酸;血清電泳用于診 斷疾病;電泳電鍍

聚沉中和膠體粒子所帶的,使膠體 粒子聚集長大,形成顆粒較大的沉淀 從分散劑里析出的過程

膠體粒子帶電,加電解質或帶相反電荷的膠 體,中和了膠體粒子所帶的電荷,從而使分 散質聚集成較大的微粒,在重力作用下沉淀 析出

制豆腐、果凍等 ③膠體的分類 類型分散劑狀態實例 固溶膠有色玻璃、煙水晶 液溶膠淀粉溶液、Fe(OH3膠體 氣溶膠煙、云、霧

④凈化膠體的方法——法將膠體放入袋里,再將此袋放入中,不能透過半透膜,而分子、離子可以透過,從而使雜質分子或離子進入水中而除去。

⑤膠體的應用:土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水等。

3.酸、堿、鹽在水溶液中的電離(B電離、電離方程式

⑴電離:酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時,離解成能夠的的過程。⑵電離方程式:表示電解質電離的化學方程式。4.離子反應及其發生的條件(B ⑴.電解質在水溶液中反應的實質多種電解質在水溶液中發生電離,產生能夠自由移動的離子,不同離子之間發生反應生成、、等。

①離子反應:有離子參加的化學反應。

②離子反應發生的條件(離子不能大量共存的規律——物質之間能發生復分解反應

生成物或物:如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等。

生成或物質:如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之間發生離子反應。

生成:如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-與NH4+等生成弱堿;H+與OH-生成水(水也是種弱電解質。

⑵.離子方程式①書寫離子方程式的步驟:寫出正確的化學方程式;:將化學方程式中易溶解于水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號;而難溶于水的物質、氣態物質和水仍用化學式表示;:刪去方程式等號兩邊重復的離子;:檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。

②書寫離子方程式的方法化學式與離子符號使用要正確,其規律是:一般易溶于水的(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI,(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2,大多數均寫成離子符號(拆;而、、弱電解質、非電解質極難溶于水的物質均寫成化學式(不拆。

判斷離子方程式書寫是否正確,注意兩守恒:方程式兩邊的數、數必須守恒。5.離子共存題易錯點:(B ⑴在題目中告知是溶液,應排除具有顏色的離子

Fe2+(淺綠色、Fe3+(黃色、Cu2+(藍色、MnO4—(紫色等離子。⑵多元弱酸的酸式酸根離子不能與、大量共存如HCO3—、HSO3-、6.元素化合價在化學反應中的變化(B ⑴氧化還原反應:凡有元素的化學反應就是氧化還原反應。

非氧化還原反應:凡沒有元素化合價升降的化學反應,就是非氧化還原反應。⑵氧化還原反應特征(判別方法:發生變化。8.氧化還原反應的實質(B ⑴元素化合價升降的實質:化合價升高,該元素原子在反應中電子;化合價降低,該元素原子在反應中電子。

⑵氧化還原反應的本質:反應過程中有(或偏移。9.氧化劑和還原劑(C ⑴定義:①從化合價角度定義:在氧化還原反應中,所含元素的化合價的反應物,稱為氧化劑;在氧化還原反應中,所含元素的化合價的反應物,稱為還原劑。

②從電子轉移角度定義:在氧化還原反應中,電子(或電子偏近的反應物,稱為氧化劑;在氧化還原反應中,電子(或電子偏離的反應物,稱為還原劑。

⑵記住一些常見的氧化劑和還原劑

⑶價態與氧化劑、還原劑的關系:①元素為最價態時,只具有還原性。I-,S2-等。②元素為最價態時,只具有氧化性。Fe3+,H+等。③元素處于中間價態時,既具有性,又具有性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。

⑷一般來說,氧化性:>;還原性:>。

第三章金屬及其化合物 1.鈉及其重要化合物的性(B ⑴原子結構示意圖: ⑵鈉的物理性質:色、有金屬光澤的固體;密度,ρ(Na=0.97g/cm3,比水的密度小;熔點和沸點,熔點97.81℃,沸點882.9℃;硬度,可以用小刀切割。

⑶鈉的化學性質: ①鈉與水的反應:離子方程式為。

②鈉與氧氣的反應: 鈉在空氣中被氧化:化學方程式為。鈉在空氣中加熱或點燃:化學方程式為。⑷鈉的保存及用途

①鈉的保存:鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應,因此,在實驗室中,通常將鈉保存在里,由于,鈉沉在煤油下面,將鈉與氧氣和水隔絕。

②鈉的用途:鈉鉀合金(室溫下呈液態,用作原子反應堆的導熱劑。制備Na 2O 2;作為強還原劑制備 某些稀有金屬。

⑸氧化鈉與過氧化鈉的性質比較 名稱氧化鈉過氧化鈉 化學式 顏色狀態 與H2O反應 與CO2反應 生成條件 用途——

⑹鈉鹽

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名 主要性質色態 水溶性 穩定性 與酸反應 與Ca(OH2反應 與OH—反應不反應

與CaCl2反應不反應與H2O和CO2的反應不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器 轉化關系 ⑺堿金屬元素(A ①化學性質:單質的化學性質相似,都具有強還原性,能跟鹵素、氧氣、硫等多數非金屬直接化合。由Na 到Cs ,單質的還原性逐漸增強。單質能跟水反應,生成相應的堿和氫氣。

②焰色反應:是指;屬變化。2.從海水中提取鎂

步驟:①將海邊的貝殼煅燒成,再制成乳,加到海水沉淀池,得到沉淀;②將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成MgCl2·6H2O晶體,并使其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。③電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。

化學方程式: 3.鋁及其重要化合物的性質(B ⑴原子結構示意圖: ⑵物理性質:密度,熔點,硬度,銀白色金屬;⑶化學性質①跟O2及其它非金屬反應

常溫下,在空氣中都因生成氧化膜,具有抗腐蝕能力。化學方程式為。

②跟非氧化性酸的反應(常溫下,在濃H 2SO

4、濃HNO 3中鈍化 化學方程式為。

③跟堿反應的化學方程式為。⑷ 鋁的化合物 化學式 Al 2O 3 Al(OH3 屬類

顏色狀態 ,天然產稱為(紅寶石、藍寶石

溶解性 熱穩定性 與酸反應 與堿反應

其他性質 強還原性,用于冶煉難熔金屬 ———— 制備方法 + 4.Fe 的性質(B ⑴是一種變價元素,通常顯示+2價、+3價,其化合物和其水溶液往往帶有顏色。⑵ Fe 與O 2反應,隨著外界條件和兩者量的相對多少不同,生成的產物不同。

3Fe + 2O 2(純(黑色、有磁性 生成Fe 3O 4的反應還有:3Fe+4H 2O(g ⑶鐵與酸的反應: 鐵與鹽酸、稀硫酸的反應:Fe + 2H + ==(反應后溶液呈淺綠色 ⑷ 鐵的氧化物 氧化物 FeO(堿性氧化物

Fe 2O 3(堿性氧化物 Fe 3O 4 顏色狀態

溶解性 磁性 與非氧化性酸 反應 穩定性 生成 ——

⑸ 鐵的氫氧化物(C 氫氧化物 Fe(OH 3(弱堿

Fe(OH 2(弱堿 顏色狀態 溶解性

穩定性 極不穩定,在空氣中易轉化為Fe(OH 3(現象 與酸反應 其他性質 制備方法

思考:用可溶性堿分別與Fe 2+、Fe 3+反應可制得Fe(OH2和Fe(OH3。通過哪些方法可避免生成Fe(OH2 中會有Fe(OH3? 點燃 高溫

提示:關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3 ①驅氧法:如用同煮沸過的NaOH溶液和亞鐵鹽溶液。②隔氧法:如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入;又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法:在FeSO4溶液中加入Fe釘,或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液,生成的H2又可驅趕O2。

⑹鹽① Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉化 ② Fe2+和Fe3+鑒別 Fe2+Fe3+水溶液顏色 加入NaOH 加入KSCN

通入Cl2 第四章非金屬及其化合物 1.硅及其化合物 ⑴碳和硅的比較 碳硅

物理性質——晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。化學性質在高溫和點燃下有強還原性 2C + O2 C + O2CO2 3C + Fe2O3①加熱條件下,能跟一些非金屬單質起反應。Si + O2 SiO2 ②常溫下,不能強酸、強氧化性酸反應,只能與氟氣、氫氟酸(HF和燒堿等物質反應。

工業制法——SiO 2 + 2C(焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅粗硅提純后,可以得到可用作 半導體材料的高純硅。

用途作還原劑、吸附劑作半導體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能

電池等;⑵.SiO2與CO2性質的對比: SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物物性熔點高,硬度大熔點低,硬度小 化 學性質共 性

與H2O反應 與堿反應 與堿性氧化物反 應

氧化-還原性 特性.:與酸 反應 SiO2+4HF= 常溫溶于HF,所以,盛放氫氟酸不能 用玻璃瓶,應用塑料瓶。不反應點燃 點燃 用 途

①水晶可用于電子工業的部件、光學儀器、工藝品②SiO 2是制光導纖維的重要原料③較純的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

⑶.硅酸和硅酸鹽 〖1〗 硅酸

① 性質: 水,酸性比碳酸。② 制備:化學方程式為。

(說明碳酸酸性比硅酸酸性要強

〖2〗硅酸鈉NaSiO 3 俗名泡花堿,水溶液俗名。〖3〗 硅酸鹽及其工業

① 性質特征:性質 ,熔點較 ,大都 水。② 主要原料:黏土等。③ 主要制品:、、、磚瓦、水玻璃(Na 2SiO 3的水溶液等。生產: 水泥 玻璃(普通 原料 設備 水泥回轉窯 玻璃熔爐 反應

復雜的物理化學變化 主要成分 3CaO·SiO 2 2CaO· SiO 2 3CaO·Al 2O 3

④ 水泥和玻璃的

Na 2O·CaO· 6SiO 2 特性 水硬性

(加石膏調節水泥硬化速度

玻璃態物質(在一定溫度范圍內軟化 混合物非晶體

注意:硅在地殼中的含量排第二位,僅次于氧元素。2.活潑的黃綠色氣體——氯氣

⑴ 原子結構示意圖

⑵ 氯氣的物理性質 色、有 氣味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,有。

(聞氣體方法:用手輕輕在瓶口扇動,使極少量的氯氣飄進鼻孔。⑶ 氯氣的化學性質

氧氣、氫氣等都是非金屬單質,由此推測:非金屬一般都能跟金屬反應生成鹽,非金屬單質間也能發

生化學反應。① 氯氣與金屬的反應

(Fe 絲在氯氣中燃燒,產生棕黃色煙(不會生成FeCl 2 化學方程式為。

(Cu 絲在氯氣中燃燒,產生棕色煙,溶于水后,溶液呈藍綠色化學方程式為。鈉在氯氣中燃燒 化學方程式為。(產生大量白煙 ② 氯氣與非金屬的反應

(H 2在Cl 2中能安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口有白霧化學方程式為。2P+3Cl 2 2PCl 3(在空氣中形成白霧;2P+5Cl 2 2PCl 5(在空氣中形成白煙

③ 氯氣與水的反應 化學方程式為。通SO2△ 通SO2通Cl2△ 通Cl2 氯氣溶于水,在該溶液中:①滴加紫色石蕊試液呈紅色,說明生成了(H+;②加入鎂條,可觀察到鎂條表面有少量氣泡產生,說明產生了酸(H+;③放入紅紙條,紅色褪去,說明產生了一種具有漂白性的物質(。④滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明溶液中產生了。次氯酸不穩定,見光易分解:化學方程式為。④氯氣與堿的反應

工業上制漂粉液:化學方程式為。工業上制漂白粉:化學方程式為。

(漂白粉的主要成分為:CaCl2、Ca(ClO2,其有效成分為:Ca(ClO2

次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O== Ca(ClO2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO2+CO2+H2O== 3.氯離子(Cl-的檢驗

離子檢驗試劑主要實驗現象離子方程式及說明 Cl-AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 SO 2 4 可溶性鋇鹽溶液,稀鹽酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 注意:(1辨清液氯和氯水的區別: 液氯:氯氣在加壓或冷卻時變成液氯,液氯是純凈物,由Cl2分子組成,具有Cl2的化學性質;氯水:即氯氣的水溶液,屬于混合物。久置的氯水,因HClO分解,可視為稀鹽酸。(2干燥的氯氣漂白性,潮濕的氯氣漂白性,這是因為Cl2與H2O反應生成的次氯酸(HClO具有性。事實上,次氯酸鹽也都具有漂白性。

4.二氧化硫與硫酸

〖1〗二氧化硫⑴物理性質:色、有氣味的有氣體,密度比空氣,易,溶于水(1:40,是大氣的主要污染物,來源于含硫燃料(如煤的燃燒。

⑵化學性質①酸性氧化物通性:

SO2 + 2NaOH = SO2 + H2O =(可逆反應,H2SO3為中強酸 SO2 + CaO =(煤中加生石灰防大氣污染 ②氧化性:SO2 + 2H2S = ③還原性:SO2使KMnO4(H+、Br2水褪色也是SO2還原性表現,不是漂白性。④SO2的漂白性→SO2與某些有色物質(如品紅結合生成的色化合物,加熱又恢復原來的顏色。

⑶ SO2也有漂白性,注意與氯水的漂白性的區別 SO2氯水(Cl2通入水溶液中

漂白原因SO2能與某些有色物結合成不穩定 無色物質

Cl2與H2O反應生成HClO具有性,將有色物氧 化成無色物質

漂白效果不穩定,加熱能復原穩定 與有機色 質

作用實例品紅褪色色 紫色石蕊紅色 品紅褪色色

紫色石蕊先變隨即色

混合作用 〖2〗硫酸 純硫酸是 色油狀 SO2+Cl2+2H2O= ⑴ 硫酸的物理性質： 體，漂白作用大大減弱。揮發，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量 ⑵ 硫酸的化學性質： ① 性：將物質中含有的水分子奪去。．． 如：使藍色的膽礬晶體變為白色固體。性：將有機物中的 H、O 按原子個數比 2:1 脫出生成水。如：使蔗糖炭化 性： a 活潑性在 H 以后的金屬反應：（條件：?）Cu + 2H2SO4(濃）b 與非金屬反應：（條件：?）C + 2H2SO4(濃）c 冷的濃 H2SO4 使 一層 2HBr + H2SO4(濃）== H2S + H2SO4(濃）==、Cr、等金屬表面生成 薄膜而發生“鈍化”； 濃硫酸的特性： ② ③ d 與其他還原性物質反應： “黑面包實驗”中，硫酸體現出的性質： 5.二氧化氮和一氧化氮 放電化合：N2 +O2 NO 易被氧化：2 NO + O2 == NO2 易溶于水：3NO2 + H2O == 性（使蔗糖炭化）、性（有刺激性氣味氣體產生）。（無色，有毒，與血紅蛋白結合）（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）（NO2 不是 HNO3 的酸酐）NO、NO2 是大氣污染物，NO2 能造成光化學煙霧。6.硝酸、氨 氨 〖1〗硝酸 ⑴ 物理性質： 色、瓶，放在 揮發、有 處。氣味的 體。⑵ 化學性質——特性 ① 不穩定性——保存硝酸裝在 4HNO3 ==== ② 強氧化性 與金屬（除 Au、Pt）反應： ?或光照 Cu +4HNO3（濃）== 3Cu+8HNO3(稀== 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而 應，所以可以用 質或 質容器盛濃硝酸。，保護內部的金屬不再跟硝酸反 與非金屬反應——非金屬主要生成高價的含氧酸 4HNO3 +C 6HNO3 + S 〖2〗氨 ⑴ 物理性質： ⑵ 化學性質： 化學必修一復習11 色、有 氣味 體；易，液氨作致冷劑； 溶于水（1:700）。

①與水的反應： NH3 +H2O NH3·H2O ②與酸的反應：NH3 + HCl == +（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）（一水合氨不穩定）；2NH3 + H2SO4 ==(不能用濃硫酸干燥氨氣 ③與 O2 的反應——氨的催化氧化（接觸氧化）4NH3 + 5O2 〖3〗銨態氮肥——銨鹽 ⑴ 物理性質：銨鹽都是 ⑵ 化學性質： ①受熱分解： NH4Cl ； + 體，都 溶于水。NH4HCO3 ②與堿的反應：制 NH3 和檢驗 NH4(NH42SO4+2NaOH NH4NO3 + NaOH 2NH4Cl + Ca(OH2（實驗室制取氨氣的反應原理）色石蕊試紙變 的氣體。③NH4 的檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使濕潤的 NH4++OH注意： 注意：⒈ ①硝酸與任何金屬反應 + H2 生成；②常溫下，、遇濃硝酸鈍化，但在加熱 條件下，Fe、Al 能溶解在硝酸中；③除 Au、Pt

外，硝酸 溶解大部分金屬。⒉ 比較濃 H2ＳＯ4 與硝酸的氧化性，例如：與 Cu 反應的條件，濃度對氧化性的影響(稀 HNO3 能與 Cu 反應而稀 H2ＳＯ4 不能。同時指出，盡管 HNO3 濃度越稀，被還原程度愈大，但濃 HNO3 的氧化性比稀 HNO3 的要強，因為氧化性強弱是指氧化其他物質的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產 物中氮的價態作衡量氧化性強弱的標準。6.SO2 和 NO2 對大氣的污染 酸雨及其防治： ⑴ 成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用 下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。⑵ 危害：使湖泊的水質變酸，導致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵 蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。⑶ 防止方法：①從實際情況出發，對酸性物質的排放加以控制；②改變能源結構，開發利用新能源，從根本上解決問題。化學必修一復習12

第二篇：高一化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

第三篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業及時批改，對學生作業中出現的普遍問題集體評講，對學生作業中出現的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現的不交作業現象和抄襲現象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。

3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數，對學生忽略的問題加以強調，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養。讓學生從繁重的作業中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設計和上好每一節課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應重視培養學生應用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應重視培養學生動手能力和實踐創造精神。4.作業布置注意以下幾個方面

作業是使學生掌握所學知識，培養各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業過多過難，則會加重學生的課業負擔，使學生疲于應付,嚴重地束縛和影響學生的智力發展和身心健康。作業的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業一定要適量，使適量的作業既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業本身要有層次,應由易到難。其次，對不同基礎，不同類型的學生，作業也要分出層次,使各種學生經過努力都能完成。（3）針對性。根據學生的個性特點,設計或布置一些有針對性的，適合其個性發展的作業，培養和促進每位學生發展其特長。

（4）實踐性.作業要盡可能結合社會，生產和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養學生的創造能力和創新意識，每次作業都要盡可能設計一道難度適當的探索性題目，讓學生通過做作業逐步培養分析，探索和創造的能力作業批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結合；對學困生的作業,還要在批改后及時具體指導，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應該適當減少，學生的成績應該結合學生的平時成績。

第四篇：高一化學必修一第三章化學方程式總結

高一化學必修1化學方程式歸納小結

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 鐵與硫反應：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第五篇：高一化學必修一知識點及方程式總結

高一化學(必修1)各章知識要點歸納

第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一．化學實驗安全

1． 遵守實驗室規則。2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1． 過濾和蒸發

實驗1—1 粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟

現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃取（1）蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42-Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除雜

1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

第二節 化學計量在實驗中的應用 一．物質的量的單位――摩爾

1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5．摩爾質量（M）

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物質的量在化學實驗中的應用 1．物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2．一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A． 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋

C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液）?V(稀溶液)

第二章 化學物質及其變化 一．物質的分類

1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二．物質的化學變化

1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B．非氧化還原反應 2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 ⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數、電荷數是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應

得氧的反應

化合價升高的反應 失去（或偏離）電子的反應 還原反應

失氧的反應 化合價降低的反應 得到（或偏向）電子的反應 氧化還原反應

有氧得失的反應 有化合價升降的反應 有電子轉移（得失或偏移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。

第三章 金屬及其化合物 第一節：金屬化學性質：

一、金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）

二、金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）

三、鋁與氫氧化鈉反應；

第二節：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氫氧化物（Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、Al(OH)

3、）

三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反應

第三節：用途廣泛的金屬材料 ：

一、常見合金的重要應用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉化關系

1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2(淡黃色)(2)鈉與水的反應 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化鈉與過氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3（2）受熱分解（碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O（3）與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、鋁及重要化合物之間的轉化關系

1、Al既可與酸反應，又可與堿反應

鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。

(1)Al與酸反應：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2)Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反應過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發生此反應)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。

2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氫氧化鋁（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不穩定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、鐵及其重要化合物轉化關系 1．關于Fe的三種氧化物 比較： FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名

鐵紅 磁性氧化鐵 與HCl反應 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

2．關于Fe元素的兩種氫氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色

白 →灰綠 → 紅褐色

化學性質 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不穩定)（較穩定）

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？

提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。①驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.3、Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+ Fe3+ 水溶液顏色 淺綠 棕黃

加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰綠 → 紅褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

（紅褐色）

加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 無色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血紅色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互轉化：

[編織知識網絡]寫化學方程式：

第四章 非金屬及其化合物

一．硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四．硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六．氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法：MnO2＋4HCl(濃)===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 現象：大量白煙 2Fe＋3Cl2 ===(點燃)2FeCl3 現象：棕黃色的煙 Cu＋Cl2 ===(點燃)CuCl2 現象：棕黃色的煙

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。七．氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）。HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學習進步！

必修一化學方程式及離子方程式小結

1、硫酸根離子的檢驗：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根離子的檢驗：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸鈉與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、鈉與非金屬單質反應：

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、過氧化鈉的主要反應：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯氣的主要化學性質：

Cl2 +H2=2HCl(或光照)3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO=2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學性質：

2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化學性質：

2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)CO2 C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2= 2CO2 CO+CuO =Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)

12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：

N2+3H2 =2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)

NH3 + H2O= NH3?H2O = NH4+ + OH－ NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl= NH3+HCl2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O 4HNO3 =4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C = CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化學性質：

S+H2= H2S S+Fe= FeS S+2Cu =Cu2S S+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(濃)+C= CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、鋁及其化合物主要化學性質：

4Al+3O2 =2Al2O3(純氧)2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— 2Al2O3（熔融）= 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化學性質：

Si(粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si(純)+4HCl Si(粉)+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO =CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、鎂、銅等單質及化合物的性質：

2Mg+O2= 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2= MgCl2 2Mg +CO2= 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2= 2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+