第一篇：高一化學期中復習

高一化學期中復習

李航

原子：核電荷數=核外電子數；

陽離子：核電荷數>核外電子數；

陰離子：核電荷數<核外電子數。

核電荷數=質子數=原子序數

電子數，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數=質子數-電荷數（用數值相減）

分子式和化學式的區別：

乙醇的化學式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質子數=1+8=9（1是氫的質子數，8是氧的質子數）

中子數=16+1-9=8（16是氧的質量數，1是氫的質量數，9是質子數）

電子數=9-(-1)=10（9是質子數，-1是電荷數，1個負電荷就是多一個電子）He2+

質子數=2（氦元素的質子數）

中子數=4-2=2（4是氦的質量數，2是氦的質子數）

電子數=2-(+2)=0（第一個2是氦的質子數，后一個+2是氦的電荷數，也就是少了2個電子）

有關化學方程式的計算

1、反應物中某種物質過量的計算

在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。

2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算

在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。

3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。1

解：設 B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的。可利用結晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。

解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標準狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表

示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。

該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標準:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標準狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.例

5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.解:該題有關的化學方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。解：設制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第二篇：高一化學期中復習要點

期中復習要點

一、物質結構、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強弱的判斷依據

3、原子結構與元素在周期表中位置與化合價的關系

4、同周期、同主族元素的原子結構和元素性質（物理、化學）的相似性及遞變規律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結構示意圖：1-20號

7、質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系及計算

8、離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價化合物的關系以及判斷

9、常見物質電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮氣、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲烷

10、根據原子核外電子的排布規律和周期表推斷元素

二、化學反應與能量

11、化學反應中能量變化的主要原因及簡單計算

12、一個化學反應是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應和吸熱反應

14、構成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負極、發生的反應等判斷

17、運用原電池原理判斷金屬的活潑性強弱

三、化學反應的速率和限度

18、化學反應速率的計算

19、影響化學反應速率的因素

20、理解化學反應限度的涵義

21、化學平衡狀態的判斷

四、化學反應方程式（是離子反應的包括離子方程式）

1、鈉與水反應

2、氫氧化鈉與鹽酸反應

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應

5、鋁與鹽酸反應

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應

7、氫氧化鋁與鹽酸反應

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

9、氯氣與水反應

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應

14、碳與濃硫酸反應

15、銅與濃硫酸反應

第三篇：高一化學期中測試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫出元素符號）

2、鈉很容易與空氣中的和反應，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應是指

5、鈉元素灼燒時，火焰呈色，鉀元素灼燒時，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應的本質是。

9、鹵族元素包括（寫出元素符號）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個，在化學反應中容易個電子，13、鹵素單質中，常溫時是液體的是，是固體的是。

二、書寫化學方程式

1、鈉與水的反應

2、過氧化鈉與二氧化碳的反應

3、過氧化鈉與水的反應

4、碳酸鈉與鹽酸的反應

5、碳酸鈉與熟石灰的反應

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應

7、氯氣與水的反應

8、氯氣于鐵的反應

9、氯氣與氫氧化鈉的反應

10、氯氣與溴化鈉的反應

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應

三、根據要求完成下列題目

1、寫出氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，判斷是否是氧化還原反應，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應

3、用單線橋表示出鉀與溴反應的電子轉移情況。

四、計算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質量變為5.425克，求原混合物中NaCl的質量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經加熱后質量變為13.8克，求原混合物中碳酸鈉的質量。

第四篇：高一化學第一學期期中復習知識點默寫

高一化學第一學期期中復習知識點默寫

1、摩爾（符號：mol）是______________（符號：n）的單位，如果在一定數目粒子的集合體中所含的粒子數目與0.012kg_______所含的碳原子數相同，則為1mol。摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數，符號：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質量以克為單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質量以為g/mol單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對于液態、固態物質，在粒子數目一定時，固態、液態物質的體積主要決定于_____________；對于氣態物質，由于構成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________； 同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質B的__________來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的_____________，符號：______，單位：__________，表達式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質的物質的量__________。

8、配制一定物質的量濃度的溶液時，首先要對容量瓶進行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，若稱量固體物質配成溶液時，則物質的量濃度_________；②用量筒量取液體時，仰視讀數，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質的量濃度________；④轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使物質的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積________，使物質的量濃度________。

9、以“物質的量”為中心的計算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標準狀況下的某氣體（相對分子質量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質量分數為_______________，物質的量濃度為______________mol/L。

10、在研究化學物質及其變化時，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請按如下實驗操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了___________，產生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液里相互交換離子的反應，這類離子反應發生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應就能發生。

13、書寫離子方程式的關鍵是要學會如何“拆”反應物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫出下列化學反應的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應（2）氫氧化銅與硫酸反應

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應（4）氧化鈉與水反應

15、氧化劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物；還原劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物。

16、氧化還原反應的宏觀特征是____________________________，微觀實質是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應，并指明氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第五篇：期中復習計劃高一化學備課組

根據化學教學計劃和四校聯考進度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學家眼中的物質世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復習，我備課組作如下安排：

1復習基本概念和方程式，叫學生默寫方程式等。在復習過程中，對準每個知識點，精選2到3個例題進行講解，大概用2到3課時。

2根據復習順序以及《學習與評價》留下來的專題復習資料，講解專題復習練習。

3根據兩專題具體內容，精選一份練習題，針對學生弱點，加強針對性練習。具體安排為：史可衛負責第一專題第一，第二單元的練習，吳柯軍負責第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。

4回歸教本。在復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，使化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深。