第一篇：臺州中學二00六年高一化學期中試題

六年高一化學期中試題 臺州中學二 00 六年高一化學期中試題
命題人： 審題人： 命題人：郭國強 審題人：陳先福
相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ca 40 一 選擇題（50 分 每題只有一個正確答案）1．19 世紀末，人們對原子結構的認識因為三個重要的科學發現而進一步得到提 升。發現電子從而提出原子結構是葡萄干面包式模型的是 A 湯姆生 B 道爾頓 C 盧瑟福 D 玻爾（）（）

C 不溶于水，且密度比水大

D 不溶于水，且密度比水小

9．在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺，燒杯，玻璃棒外還需要的儀器是（）A 酒精燈 B 托盤天平C 蒸發皿 D 漏斗

10． 為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它（）① 熱穩定性差 A ②③ B ①③ ② 增加甜味 ③ 產生二氧化碳 ④ 提供鈉離子 C ①④ D ③④）D．H+→ H2（）

11．實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是：（A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2

12．NA 為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A 10g 甲烷所含有的電子數目為 10NA B 標準狀況下，22.4L 單質溴所含有的原子數目為 2NA C．56g 鐵與鹽酸完全反應失電子數目為 3NA（）

2．下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是 A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ 3.下列物質中，屬于電解質的是 A.銅 B.稀硫酸 C.石墨 D.食鹽晶體 B．

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

D．電解飽和食鹽水時,若產生 2gH2,則電子轉移的數目為 2NA 13．比較是化學學習中的一種重要方法。下列各組比較中錯誤的是（）

4.下列基本反應類型中一定不屬于氧化還原反應的是 A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應

（

）

A 在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B 熱穩定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

5.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是 A.氣體的分子大小不同 C.氣體的物質的量不同 B.氣體分子間的平均距離不等 D.氣體的性質不同

（

）

C Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液與 BaCl2 稀溶液反應的現象一樣 D 等質量 Na2CO3 和 NaHCO3，分別與等濃度的鹽酸完全反應,后者消耗鹽酸少.14．甲 乙 丙三種溶液各含有一種 X-（X-為 Cl-Br-I-）離子時。向甲中加入淀

6．鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是 A 鈉的熔點低 B 鈉的硬度小 C 鈉有強的還原性 D 鈉的密度小

（

）

粉和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲乙丙為（）A Br-I-ClB Br-Cl-IC I-Br-ClD Cl-I-Br-

7.原計劃實現全球衛星通訊需發射 77 顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子 數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。

已知銥的一種同位素是 的中子數是（A.77 B.114）C.191 D.268
191 77

15．自來水常用氯氣消毒.某學生用自來水配制下列溶液不會明顯變質的（A 石蕊 B 硝酸銀 C 碳酸鈉 D 氯化鈉 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－（B． Fe2+＞I-＞Cl

）

Ir，則其核內

16.已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2

8．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（）A 不溶于水，且必須易與碘發生反應 B 不溶于水，且比水更容易溶解碘


則有關離子的還原性由強到弱的順序為 A．Cl-＞Fe2+＞I-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I()

⑴ Mg O2 N2 NO ⑶ C Si SiO2 S.

⑵ NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl

17.同溫同壓下等質量的 SO2 和 CO2 相比較正確的是 A 原子個數比為 1:1 C 密度之比為 1:1 B 體積比為 1:1 D 體積比為 11:16

23．在配制一定量的物質的量濃度溶液時，下列操作時得到溶液濃度偏高，偏 低，還是不變： ①用量筒量取液體溶質，讀數時仰視，所配溶液濃度 ②定容時,仰視.所配制的溶液濃度 ,.,

18．重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7 是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解 的全部產物的判斷符合實際的是 A．Cr2O3+N2+H2O C．CrO3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O D．CrO3+NH3（）

③清洗容量瓶時,容量瓶里留下蒸餾水.所配溶液濃度

24.某化學興趣小組用廢銅屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）.將銅屑放入稀硫酸中,加 熱并不斷鼓入空氣,在氧氣作用下便生成硫酸銅.①寫出生成硫酸銅的化學方程式: ②該反應中氧化劑是 ,如果消耗1mol銅,則電子轉移數目為 個

19．目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為 u 夸克和 d 夸克的兩類夸克組成 的，u 夸克帶電量為 2/3e，d 夸克帶電量為-1/3e，e 為基本電荷，下列論斷中 可能正確的是（）

③將膽礬與生石灰,水按質量比依次為1:0.56:100混合配制成無機銅殺菌劑波 爾多液.此溶液中Cu2+與Ca2+的物質的量比為 ,

A 質子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成。B 質子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成。C 質子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成，中子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成。D 質子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成。20．下列離子方程式錯誤的是 A 碳酸鈉與足量的醋酸溶液的反應：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ B 硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH-= H2O C 大理石與鹽酸反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O D 碳酸鈉溶液與澄清的石灰水反應：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ 二．填空題（42分）21.試用質子數,中子數,電子數,質量數和同位素填空: ⑴
13 6

25．實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課

課本中實驗裝置如下圖：

（

）

⑴寫出制氯氣的化學方程式： 氯氣的尾氣處理化學方程式： ⑵濃鹽酸的作用是 A 氧化性 B 還原性 C 酸性 D 不穩定性

，

。

C與 N具有相同的

14 7

⑵ 6C與 7N具有相同的

14

14

⑶157N與147N互為 22.科學家在研究化學物質時,常常對物質進行分類,以便對同類物質的組成和 性質進行深入研究.下列各組物質有一種與其它物質不屬同一類.將其選出:


⑶ 甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了下面實驗裝置，你認為如何連接（用ABCD字母連接）：


。濃硫酸的作用

A
濃 硫 酸

B

C
飽 和 食 鹽 水

D

飽和食鹽水的作用是

。..

⑷ 在實驗中，消耗了1molMnO2,被氧化的鹽酸的物質的量為 ⑸ 從節約鹽酸的角度出發,你認為實驗中應怎樣操作

三．計算題（8分）26．我國的內蒙古自治區是世界上最著名的天然堿產地之一，每年的11月至來 年3月是天然堿（主要成分Na2CO3）的開采期.這時，人們砸開湖面上的冰層，深 入湖底撈取“堿塊”，稱之為“破冰取堿”.①根據以上信息，你認為開采期時間選擇的理由 ②人們從湖中撈取得的“堿塊”中會含有一定量的NaCl.某化學興趣小組稱取此 樣品25.0g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的0.5mol·L 的稀鹽酸,使 氣體完全放出,標況下共收集到4.48LCO2氣體.計算堿塊中Na2CO3的質量分數,和 消耗鹽酸的體積.③細心的同學在實現中發現:剛開始向上述②配制的混合液中逐滴加入酸時,并 無氣泡產生.查閱資料知:反應一:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 反應二:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 且理論上反應一完全后,反應二才開始.根據上述資料所述,在下面的坐標系中, 畫出理論上產生CO2的體積與所加入鹽酸的體積關系圖.
A 11 C A 12 D D 13 C D 14 A C 15 D B 16 C B 17 D B 18 A D 19 B B
-1

臺州中學二 00 六學年

氯氣的尾氣處理化學方程式： Cl2 +2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O。⑵濃鹽酸的作用是 B C ⑶ 連接： C D A B 吸水。飽和食鹽水的作用是 除HCl 2mol..。

濃硫酸的作用

⑷ 消耗了1molMnO2,被氧化的鹽酸的物質的量為 ⑸ 你認為實驗中應怎樣操作

緩緩加熱或控制加入鹽酸的量

三:計算題(8分)計算題(8分(8 26.
① 選擇理由:

溫度低溶解度小,結成晶體，便于開采。

② W（Na2CO3）= 84.8% V(HCl)= 800Ml ③

第二篇：高一化學期中測試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫出元素符號）

2、鈉很容易與空氣中的和反應，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應是指

5、鈉元素灼燒時，火焰呈色，鉀元素灼燒時，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應的本質是。

9、鹵族元素包括（寫出元素符號）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個，在化學反應中容易個電子，13、鹵素單質中，常溫時是液體的是，是固體的是。

二、書寫化學方程式

1、鈉與水的反應

2、過氧化鈉與二氧化碳的反應

3、過氧化鈉與水的反應

4、碳酸鈉與鹽酸的反應

5、碳酸鈉與熟石灰的反應

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應

7、氯氣與水的反應

8、氯氣于鐵的反應

9、氯氣與氫氧化鈉的反應

10、氯氣與溴化鈉的反應

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應

三、根據要求完成下列題目

1、寫出氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，判斷是否是氧化還原反應，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應

3、用單線橋表示出鉀與溴反應的電子轉移情況。

四、計算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質量變為5.425克，求原混合物中NaCl的質量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經加熱后質量變為13.8克，求原混合物中碳酸鈉的質量。

第三篇：高一化學期中復習

高一化學期中復習

李航

原子：核電荷數=核外電子數；

陽離子：核電荷數>核外電子數；

陰離子：核電荷數<核外電子數。

核電荷數=質子數=原子序數

電子數，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數=質子數-電荷數（用數值相減）

分子式和化學式的區別：

乙醇的化學式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質子數=1+8=9（1是氫的質子數，8是氧的質子數）

中子數=16+1-9=8（16是氧的質量數，1是氫的質量數，9是質子數）

電子數=9-(-1)=10（9是質子數，-1是電荷數，1個負電荷就是多一個電子）He2+

質子數=2（氦元素的質子數）

中子數=4-2=2（4是氦的質量數，2是氦的質子數）

電子數=2-(+2)=0（第一個2是氦的質子數，后一個+2是氦的電荷數，也就是少了2個電子）

有關化學方程式的計算

1、反應物中某種物質過量的計算

在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。

2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算

在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。

3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。1

解：設 B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的。可利用結晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。

解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標準狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表

示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。

該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標準:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標準狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.例

5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.解:該題有關的化學方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。解：設制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第四篇：期中復習計劃高一化學備課組

根據化學教學計劃和四校聯考進度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學家眼中的物質世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復習，我備課組作如下安排：

1復習基本概念和方程式，叫學生默寫方程式等。在復習過程中，對準每個知識點，精選2到3個例題進行講解，大概用2到3課時。

2根據復習順序以及《學習與評價》留下來的專題復習資料，講解專題復習練習。

3根據兩專題具體內容，精選一份練習題，針對學生弱點，加強針對性練習。具體安排為：史可衛負責第一專題第一，第二單元的練習，吳柯軍負責第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。

4回歸教本。在復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，使化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深。

第五篇：高一化學期中復習要點

期中復習要點

一、物質結構、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強弱的判斷依據

3、原子結構與元素在周期表中位置與化合價的關系

4、同周期、同主族元素的原子結構和元素性質（物理、化學）的相似性及遞變規律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結構示意圖：1-20號

7、質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系及計算

8、離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價化合物的關系以及判斷

9、常見物質電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮氣、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲烷

10、根據原子核外電子的排布規律和周期表推斷元素

二、化學反應與能量

11、化學反應中能量變化的主要原因及簡單計算

12、一個化學反應是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應和吸熱反應

14、構成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負極、發生的反應等判斷

17、運用原電池原理判斷金屬的活潑性強弱

三、化學反應的速率和限度

18、化學反應速率的計算

19、影響化學反應速率的因素

20、理解化學反應限度的涵義

21、化學平衡狀態的判斷

四、化學反應方程式（是離子反應的包括離子方程式）

1、鈉與水反應

2、氫氧化鈉與鹽酸反應

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應

5、鋁與鹽酸反應

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應

7、氫氧化鋁與鹽酸反應

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

9、氯氣與水反應

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應

14、碳與濃硫酸反應

15、銅與濃硫酸反應