第一篇：高一化學第一章《化學反應及其能量變化》期中復習講義(二)總結

高一化學第一章《化學反應及其能量變化》期中復習講義

（二）復習要求

1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

2．能正確書寫離子方程式。知識規律總結

離子反應是指在溶液中(或熔化狀態)有離子參加或生成的反應離子反應發生的條件是反 應前后至少有二種離子的數目發生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的 離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規則①質量守恒——微粒種類與數目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規律要求。

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

二、離子共存

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：Al和HCO3、CO3、HS、SCO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思維技巧點撥

1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子?！半x子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。

2．審題時應注意題中給出的附加條件。

+-+--10

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。

-3+2+2+2+②有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。

--③MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

2-2-+④S2O3在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O 典型題剖析

例

1、下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。

2+-A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca與H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中NO3?在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，-3+-2--2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與故不正確。答案為C。

例

2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好與H完全反應。再繼續滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續反應。

+2-2+-答案：（1）2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O 2+2-(2)Ba+SO4＝BaSO4↓

例

3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K、Ag、NO3?、Cl B.Ba、Na?、CO3、OH C.Mg、Ba、OH、NO3 D.H、K、CO3、SO4 ++－

2+

2--2+

2+

--+

+

2-2-

-+E.Al、Fe、SO4、Cl F.K、H、NH4、OH

2? 解析：A組中：Ag+Cl=AgCl↓ B組中，Ba2?+CO3=BaCO3↓ +-3+3+2-－++＋-C組中，Mg+2OH=Mg(OH2)↓ D組中，2H+CO3=CO2↑+H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

+-F組中，NH4與OH能生難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

+-+-NH4+OHNH3·H2O或NH4+OH=NH3↑+H2O 答案：E 例

4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）

3++－－2+＋--A.Al、Ag、NO3、Cl B.Mg、NH4、NO3、Cl 2++2-－2++-2-C.Ba、K、S、Cl D.Zn、Na、NO3、SO4

+-解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag與Cl不能

+-3++共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），Al、H都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共

2-+存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S與H不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：AC 能力突破訓練

一、選擇題

1．離子方程式H++OH-==H2O可表示的化學反應是（）

A.鹽酸和氫氧化鋇的反應

B.硝酸和氫氧化鎂的反應

C.硫酸和氫氧化鋇的反應

D.鹽酸和氨水的反應 2．把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）

A.CO2(g)通入NaOH溶液

B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3COOH溶液

D.NH3(g)通入鹽酸中 3．下列物質中屬于強電解質的有（）

A.NH3·H2O

B.H2O

C.CH3COOH

D.醋酸銨

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是

（）

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→COB.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生白色沉淀的是（）2+-+2-

B.H、Mg、CO32-、S2-

D.K+、Na+、NO3-、SO32-6．下列物質中導電性最差的是（）

A.熔融的氫氧化鈉 B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固態氫氧化鉀 7．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列敘述中可說明酸甲比酸乙酸性強的是（）

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能與乙的鈉鹽反應生成酸乙

D.酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子

9．將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式正確的是（）

A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D.2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-

10．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）

2++

A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc

B.Pb+H2S==PbS↓+2H

C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc

二、填空題

11．現有以下物質：①NaCl晶體

②液態SO

3③液態的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：

⑴以上物質中能導電的是_________________。

⑵以上物質中屬于電解質的是___________________。

⑶以上物質中屬于非電解質的是____________________。

⑷以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是____________________。12．在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮

于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中

⑴燒杯里觀察到的實驗現象有：

①____________________________________________，②____________________________________________。

⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式________________________________________。13．將下列離子方程式改寫成化學方程式：

⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。

⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

_________________________________________________。

⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。14．完成下列反應的離子方程式：

（1）Mg(HCO3)2與HCl_________________________________（2）Ca(HCO3)2與NaOH________________________________ A.Na、Ca、SO42-、Cl-

C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

+2++2+

（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水___________________________（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH____________________________（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水_______________________ 參考答案：

1、A

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、D

8、C

9、C

10、A

11、⑴④⑧

⑵①③⑤⑧

⑶②⑥⑦

⑷①②③⑧

12、⑴①產生白色沉淀

②小球下沉

⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

13、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

14、(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-, 或Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

(3)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓

2-(4)Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

(5)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓

第二篇：高一化學期中復習

高一化學期中復習

李航

原子：核電荷數=核外電子數；

陽離子：核電荷數>核外電子數；

陰離子：核電荷數<核外電子數。

核電荷數=質子數=原子序數

電子數，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數=質子數-電荷數（用數值相減）

分子式和化學式的區別：

乙醇的化學式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質子數=1+8=9（1是氫的質子數，8是氧的質子數）

中子數=16+1-9=8（16是氧的質量數，1是氫的質量數，9是質子數）

電子數=9-(-1)=10（9是質子數，-1是電荷數，1個負電荷就是多一個電子）He2+

質子數=2（氦元素的質子數）

中子數=4-2=2（4是氦的質量數，2是氦的質子數）

電子數=2-(+2)=0（第一個2是氦的質子數，后一個+2是氦的電荷數，也就是少了2個電子）

有關化學方程式的計算

1、反應物中某種物質過量的計算

在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。

2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算

在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。

3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。1

解：設 B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的?？衫媒Y晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。

解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標準狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表

示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。

該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標準:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標準狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.例

5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.解:該題有關的化學方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。解：設制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第三篇：化學反應與能量變化教案

化學反應與能量變化教學設計

【教材分析】本節內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇?；瘜W課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現了知識生長與學習的層次性，本節將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。

【教學目標】

知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。

2.理解化學反應中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養學生從現象到本質的自然科學思維方法。

情感態度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發展里程碑，讓學生認識化學科學的發展對人類生活質量的積極影響。

2.通過實驗探究和研究性學習活動培養探究能力和實踐能力?！緦W情分析】

知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。

學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。

【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系?！窘虒W難點】培養學生用微觀理論解釋宏觀現象的原因。

【教學方法】現代教學方法中重視知識形成過程，所以出現了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發學生的興趣，所以在本節的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。【教學資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶

【教學流程】

教師活動

學生活動

【教學過程】 教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

化學史 引入

【引入】介紹能源的發展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想

實例

【實物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量

仔細觀看，初步了解暖寶寶

化學與生活息息相關，激發學生的學習興趣

探究與思考

【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】

化學反應: 吸熱反應 放熱反應

【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應

【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？

放熱反應

回憶實驗現象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應

引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應

情景創設

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能

【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？

【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量

【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系

進行知識的梳理、歸納，讓學生養成新、舊知識的聯系

放熱反應：ΔH<0

吸熱反應: ΔH>0

【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。

觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現微觀反應過程，彌補講授法的不足

歸納總結

【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？

歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0

對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點

實驗探究 知識應用

【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】

選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態的影響 【總結】用量、溫度、狀態影響化學反應的熱效應 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態等

【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】

化學反應熱效應的應用

【講解】無論是嫦娥一號衛星的發射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用

學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發學生好好學化學

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？

【探究作業】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作

理論應用到實踐，提高學習能力

【教學反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節熱化學方程式的書寫奠定基礎。

第四篇：化學反應及能量變化2要點

課題：能量的變化及其應用

執教教師：建平中學 顧建英

執教時間：2007年5月24日（星期四）第二節

執教班級：高一（3）班

一、教學目標

1、知識與技能：

⑴通過魔術實驗，知道化學反應過程中伴隨著能量的變化；

⑵通過一組化學方程式和熱化學方程式書寫的對比，學會熱化學方程式的書寫；

⑶通過對課外實驗的結果展示、分析和討論，理解燃料充分利用的方法。

2、過程與方法：

⑴通過魔術實驗，感受神奇的能量變化；

⑵通過化學課外實驗的討論分析，使學生認識探究性學習活動的一般方法。

3、情感、態度、價值觀：

通過對課外實驗結果的思考，培養學生實事求是的科學態度，提高他們重視節能、加強環保的意識。

二、教學重點

⑴熱化學方程式的意義。⑵燃料的充分利用的原理。

三、教學手段

多媒體、實驗

四、教學流程

五、教學設計

[演示實驗]玻璃棒點燃酒精燈。

[提問]酒精燈為什么被點燃了？

[揭示謎底]玻璃棒上蘸的是高錳酸鉀和濃硫酸的混合物，其與酒精反應放熱，達到酒精著火點使酒精燈點燃。

[提問]通過以上實驗，你對化學反應有了哪些新的認識？

[回答]化學反應有的放熱，有的吸熱。

[板書]

一、化學反應中的能量變化

⒈放熱反應

⒉吸熱反應

[講解]我們把有熱量放出的化學反應叫放熱反應；有熱量吸收的化學反應叫吸熱反應。

[設問]為什么化學反應有的放熱，有的吸熱呢？

[講解]因為在化學反應中，反應物分子離解成原子的過程為吸熱；原子重新結合成新分子的過程為放熱。當吸熱大于放熱時，反應的總熱效應表現為吸熱；當吸熱小于放熱時，反應的總熱效應表現為放熱。反應過程中放出或吸收的熱量都屬于反應熱。

[過渡]我們把表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。

[板書]

二、熱化學方程式

點燃

[ 討論 ] 比較下列化學方程式和熱化學方程式，概括書寫熱化學方程式有哪些注意事項？

2H2 + O2 → 2H2O

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（液）+ 571.6kJ

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（氣）+ 483.6kJ H2（氣）+ ? O2（氣）→ H2O（氣）+ 241.8kJ CaCO3(固 CaO(固 + CO2(氣– 157kJ [歸納]書寫熱化學方程式的注意事項： ⑴ 注明物質的狀態

⑵右端標出熱量的數值和符號。吸熱用“-”，放熱用“+” ⑶系數只表示物質的量，可以是整數、小數或分數 ⑷系數必須與反應熱相對應

⑸不注明溫度和壓強，指25℃、1.01×105Pa [思考]在室溫下，煮沸4升水理論上需要多少m3的天然氣？已知：水的比熱為4.2 J/（g·℃）

主要成分

熱值（MJ/m3）

單價（元/m3）

天然氣 CH4 96%、N24%或其它氣體

38.16 2．10

[回答]解：Q=cm△t = 4000g×4.2J/（g·℃）×(100℃-2５℃

=1.26×106 J V(天然氣= = 0.033 m3 [展示課外實驗] 煮沸一定質量水所消耗燃氣量的測定

實驗目的：通過對不同燃料在不同情況下消耗量的測定，提出提高熱能利用率的各種方法。

實驗步驟： 1．取4升冷水，加入鍋中，記錄燃氣表的讀數。點燃燃氣，并將燃氣灶內外圈火焰都開足，記錄時間，當水沸騰時，熄滅火焰，記錄所用時間和燃氣表的讀數（精確記錄）。

2．在相同條件下，用內外圈中火、內圈小火加熱，再做兩次實驗。把實驗結果記錄于表中。

實驗記錄

實驗序號 鍋水火煤氣燃所煤

子材溫 候 料

或天然氣氣消需時氣或數(m3

耗量間(m3

天然氣單價

加熱前 加熱后

小火時

中火時

大火時

[提問]為什么在實際操作過程中需要的燃氣比理論上要多呢？ [回答]熱能的不充分利用。[板書]

三、能源的充分利用

[講解]接下來，我們就根據課外家庭實驗，對能源的充分利用展開討論。[討論]根據實驗數據，說說煮沸等量的水需要燃氣體積的變化？說明了什么？（根據實驗數據分三種情況討論）

[回答]略。

[展示圖片]1．世界及中國天然氣、煤、石油人均占有量 2．今年來我國能源總消耗量與人均能量消耗量

3．中華工商時報報道——《我國能源利用率僅30%，比發達國家浪費10%》 [討論]通過實驗數據的比較，得到節約燃氣，提高熱利用率的方法？ [歸納]熱能的充分利用：防止熱能損失、利用余熱（如熱交換器）、改進設備。

[討論]我國的主要能源是煤，請考慮怎樣更好地使煤充分燃燒？

[歸納]燃料充分燃燒的條件：（1）足量的空氣；（2）增大燃料跟空氣的接觸面積，即固體燃料粉碎、液體燃料噴霧（例如，我國已開發出新型煤粉塵燃燒器，煤的燃燒效率可大95%以上）。

[講解]我們現在使用的大量能源在地球上的蘊藏量是有限的，因此解決能源問題除了節能外，還要開發新能源。

[板書]

四、開發新能源

[提問]請你說說你所了解的新能源。

[介紹]太陽能、風力發電、氫能、核能、海洋能、生物質能、地熱能 [作業]能源為我們提供了熱能等，根據今天所學內容，請同學們分小組進行調查研究后撰寫一篇小論文，要求：

①調查內容：調查家庭需要及季節因素；燃料的特點因素。調查所在地區目前所使用的燃料情況；調查家庭燃料的分類，了解不同使用范圍，進行成分分析對比，了解各自燃燒的特點。

②調查方法：通過互聯網查閱有關資料；

登門采訪燃氣公司，了解各種燃氣的使用比例，經濟效益、環保狀況等。③每位同學結合家庭實驗報告，進行分析比較，提出節能，提高熱能利用率的合理化建議，撰寫小論文。

六、教學反思

通過課程展示，我感到這節課較好地完成了教學目標，教學設計過程符合學生智力水平，使學生能夠積極參與，課堂氣氛活躍，充分體現了研究性學習過程。

研究性學習強調了理論與社會、科學和生活實際的聯系，特別關注環境問題、現代科技對當代生活的影響以及與社會發展密切相關的重大問題。在課上我通過演示實驗：玻璃棒點燃酒精燈 引導出化學反應中的能量變化，由此激發學生學習化學的興趣和情感。再和社會熱點問題——能源相聯系，使學生能夠學以致用，關注社會、重視節能、加強環保的意識。

研究性學習立足于研究、解決學生關注的一些社會問題或力所能及的問題，涉及的范圍可以很廣泛。因此在教師引導和幫助下，給學生呈現出一些需要學習、探究的問題，鼓勵學生自主探究解決問題并自己得出結論。這節課的亮點我認為是通過對課外實驗三種不同結果的分析，引導學生發現問題、分析問題和解決問題，充

分發揮了學生自主學習的能力。同時通過展示實驗中不合理的實驗數據，注重培養學生實事求是的實驗態度和科學精神。

當然在測定時，燃氣消耗量受外界地影響很大，因素也很多（溫度、燃氣灶結構、廚房大小、鍋子材料和大小、燃氣流速和壓力等等），在要求學生做課外實驗時，實驗要求應該更仔細，實驗步驟應該更規范。

總之，通過此次課堂展示我發現了自己教學中的長處與短處，在今后的教學中，我要多多學習，以提高自己的教學水平。

第五篇：高一化學期中復習要點

期中復習要點

一、物質結構、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大?。阂缘谌芷凇⒌冖馎、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強弱的判斷依據

3、原子結構與元素在周期表中位置與化合價的關系

4、同周期、同主族元素的原子結構和元素性質（物理、化學）的相似性及遞變規律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結構示意圖：1-20號

7、質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系及計算

8、離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價化合物的關系以及判斷

9、常見物質電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮氣、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲烷

10、根據原子核外電子的排布規律和周期表推斷元素

二、化學反應與能量

11、化學反應中能量變化的主要原因及簡單計算

12、一個化學反應是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應和吸熱反應

14、構成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負極、發生的反應等判斷

17、運用原電池原理判斷金屬的活潑性強弱

三、化學反應的速率和限度

18、化學反應速率的計算

19、影響化學反應速率的因素

20、理解化學反應限度的涵義

21、化學平衡狀態的判斷

四、化學反應方程式（是離子反應的包括離子方程式）

1、鈉與水反應

2、氫氧化鈉與鹽酸反應

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應

5、鋁與鹽酸反應

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應

7、氫氧化鋁與鹽酸反應

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

9、氯氣與水反應

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應

14、碳與濃硫酸反應

15、銅與濃硫酸反應