第一篇：第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 講稿2

離 子 反 應

1．定義：在溶液中有離子參加（反應或生成）的反應。2．實質：反應物的某些離子濃度減少。3．離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 書寫步驟：寫—拆—刪—查 4．離子共存

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2++ CO2↑ +H2O Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cl2 + H2O = H+ +Cl-+ HClO SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓

H+ + OH-= H2O

SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

NaHSO4少SO42-+ H+ + OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ H2O

NaHSO4多SO42-+ 2H+ + 2OH-+ Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O

CO32-

+ 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O 不反應

CO32-+Ca2+ = CaCO3 ↓

NaHCO3不足,HCO3-+Ca2+ + OH-= H2O + CaCO3 ↓

NaHCO3過量2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= 2H2O + CaCO3 ↓+CO32-

①Na2CO3 +HCl（過量）②NaHCO3 + HCl③ NaHCO3 + NaOH ④ NaHCO3 + CaCl2 ⑤ Na2CO3 + CaCl2⑥NaHCO3 + Ca（OH）2

Na2SO4 + BaCl2 ②NaHSO4 + BaCl2 ③NaHSO4 + NaOH ④ H2SO4 + Ba（OH）2 ⑤ NaHSO4 + Ba（OH）2

第二篇：化學反應與能量變化教案

化學反應與能量變化教學設計

【教材分析】本節內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇。化學課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現了知識生長與學習的層次性，本節將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。

【教學目標】

知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。

2.理解化學反應中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養學生從現象到本質的自然科學思維方法。

情感態度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發展里程碑，讓學生認識化學科學的發展對人類生活質量的積極影響。

2.通過實驗探究和研究性學習活動培養探究能力和實踐能力。【學情分析】

知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。

學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。

【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系。【教學難點】培養學生用微觀理論解釋宏觀現象的原因。

【教學方法】現代教學方法中重視知識形成過程，所以出現了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發學生的興趣，所以在本節的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。【教學資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶

【教學流程】

教師活動

學生活動

【教學過程】 教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

化學史 引入

【引入】介紹能源的發展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想

實例

【實物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量

仔細觀看，初步了解暖寶寶

化學與生活息息相關，激發學生的學習興趣

探究與思考

【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】

化學反應: 吸熱反應 放熱反應

【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應

【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？

放熱反應

回憶實驗現象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應

引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應

情景創設

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能

【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？

【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量

【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系

進行知識的梳理、歸納，讓學生養成新、舊知識的聯系

放熱反應：ΔH<0

吸熱反應: ΔH>0

【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。

觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現微觀反應過程，彌補講授法的不足

歸納總結

【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？

歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0

對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點

實驗探究 知識應用

【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】

選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態的影響 【總結】用量、溫度、狀態影響化學反應的熱效應 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態等

【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】

化學反應熱效應的應用

【講解】無論是嫦娥一號衛星的發射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用

學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發學生好好學化學

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？

【探究作業】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作

理論應用到實踐，提高學習能力

【教學反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節熱化學方程式的書寫奠定基礎。

第三篇：《化學反應與能量變化》教學設計

第一章

化學反應與能量

第一節

化學反應與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應熱（焓變）？什么是放熱反應和吸熱反應？

2.什么是熱化學方程式？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質的集聚狀態？ 4.熱化學方程式中的系數表示什么？能否用分數表示？

一．反應熱

焓變

1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結]（1）化學反應的本質：原子的分離與結合的過程

（2）反應物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學方程式

1． 定義：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態不同，熱量值不同？

答：液態水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應物狀態不同，而生成物狀態相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標集聚狀態（固、液、氣）

②右端標熱量數值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質的量之比。④系數可用分數，但熱量值要相應變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。3 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態和生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關。按此規律，結合下列熱化學方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關問題：

（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩定性更大。自我檢測題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇：《化學反應中的能量變化》教案

2006年春季學期

化學反應中的能量變化

知識目標：

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。

2、使學生理解放熱和吸熱的原因。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術。能力目標：

1、通過學生實驗和演示實驗，培養學生動手能力和觀察能力。

2、培養學生自學的習慣和自學能力。情感和德育目標：

1、通過介紹防火、滅火知識，使學生加強消防安全意識，增強防火、滅火的能力。

2、通過學習燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養學生節約能源和環境保護等意識，樹立社會責任感。

3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點：

化學反應中的能量變化，放熱反應和吸熱反應。教學難點：

化學反應中能量觀點的建立。教學方法：

實驗探究、討論、自學 實驗準備：

一個試管架、一支試管、一個溫度計、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學過程： ［引言］

火是日常生活中常見的現象。由火引發的火災會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。

火是由可燃物燃燒產生的。燃燒是可燃物與氧氣發生了化學反應。燃燒在很多領域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學生舉例］…… ［講解］

上面這些例子中都利用了燃燒過程中產生的能量。可見，化學反應是可以產生能量的，并且產生的能量可以被人類利用。在當今社會，人類所需能量絕大部分是由化學反應產生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產生的。［過渡］

是不是所有化學反應都有能量放出呢？現在我們用實驗來研究這個問題。

［演示實驗］

1、鋁片與鹽酸反應（用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溶液在反應前后的溫度）

2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應（注意觀察現象）

［歸納］

鋁片與鹽酸反應要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應要吸收熱量。可見，化學反應伴有能量變化，這種能量變化常表現為熱量變化。

2004級化學備課組

2006年春季學期

［板書］

第三節 化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

吸熱反應：吸收熱量的反應

［設疑］

為什么化學反應過程中有放熱或吸熱現象呢？現在請大家通過自學回答這個問題。［學生］閱讀教材中有關內容 ［小結］

1、反應物和生成物的組成和結構不同，本身具有的能量有所不同。

2、反應物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現即為放熱或吸熱。

3、反應中能量守恒。化學反應根據能量變化放熱反應：有熱量放出的反應放熱反應：反應物能量高生成物能量低反應物能量低吸熱反應 ：生成物能量高

［板書］

反應物總能量＞生成物總能量——放熱反應（能量釋放）；△H<0。

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應物總能量＜生成物總能量——吸熱反應（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］

請同學們舉幾個放熱反應和吸熱反應的例子。［板書］

二、熱化學方程式

表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。

1、意義：不僅表明化學反應中的物質變化，同時也表明了化學反應中的能量變化。

2、書寫：

①注明反應的溫度和壓強（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。

②注明反應物和生成物的聚集狀態（表示：氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。

對于相同物質的反應，化學計量數不同，△H也不同；聚集狀態不同，△H也不同。因此在書寫熱化學方程式時，首先要注明聚集狀態，然后再根據化學方程式中反應物化學計量數與反應熱的正比關系確定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004級化學備課組

第五篇：化學反應能量變化教學視頻觀后感

觀后感

—《化學反應的能量變化》教學視頻

這是一堂教育部發布的精品課程，觀看過程中我總能看到這堂課的閃光點，受益匪淺。

首先，老師語速緩慢地提出問題，導入新課，并且她提的問題是與生活息息相關的，然后，圍繞這個問題，她舉了一些例子，層層深入，漸漸引出了今天所學習的新課。

接下來，老師給出了兩個形象生動的圖形，一個表示的是自發放熱的化學反應的能量變化，另一個表示的是自發吸熱的化學反應中能量的變化，通過教師的詳細講解，同學們已經對能量與化學反應的關系有了初步的認識。

為了讓同學們能更深層次的理解到化學反應能量變化的過程，下面老師組織同學們進行了一組對比實驗①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學生進行實驗時老師在旁邊作指導。實驗完成后，老師引導同學們描述和思考實驗現象，比如，以上兩個實驗哪一個是放熱過程，哪一個是吸熱過程，并且請同學，根據老師的提示，畫出兩個反應的能量變化過程的圖形。最后，由老師進行知識點的總結，在老師的指導中，我看到了教師對細節的重視以及給同學們講解時的耐心，這是兩個需要注意的地方。

然后，老師進一步提出問題，一般放熱反應能夠自發進行，為什么吸熱反應也能夠自發進行？同學們，在仔細思考的同時，老師給出了答案熵的增加，由此引入本節課的第二個重要概念

熵。在此，老師用氣球來做比喻，充滿氣體的氣球可以飛起來就像化學反應過程中其熵的增加可以幫助反應的能量翻越過反應能量的能壘。

接下來老師又指導同學們做了一個實驗：5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

酞（不振蕩）讓同學們仔細觀察實驗現象。分子在NaOH溶液中擴散，混亂度增加是自發的。并且老師還指出向下擴散是混亂度增加的方向是自發的，而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發的。通過這個實驗，同學們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化，理解熵值得特點。這一教學過程老師提示了同學們如何觀察實驗現象，并且提示觀察到現象表征的意思，循序漸進地向同學們講解了熵增加的過程是自發的。

接下來，老師舉特例分析，讓同學們理解自發進行反應的實例，例如

2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2

2C+O2 教師總結（1）生成氣體；（2）增加氣體的物質的量；（3）借助其他反應有利于化學反應的進行。

最后，老師在黑板上的板書簡潔清楚，便于同學們記憶。

就這樣抽象，理論性又強的焓變熵變一節課便清晰地展現在同學們面前，易于同學們接受和理解。主要是教師開篇就以與生活相關的問題引進主題，然后通過圖片來向同學們展示抽象的概念；通過實驗進一步讓同學們理解能量變化的過程；再次通過實驗讓同學們

理解熵增加的自發過程，最后通過實例來解釋熵增加推動化學反應進行。

教師只有在充分了解同學的學習情況，并且結合本節課的特點，課堂教學過程才得以如此成功。