第一篇：《化學反應與能量》化學教學反思

本周特聘名師xx老師和師大的巡回指導老師xx老師來到井陘一中進行聽課。但是高一化學的教學計劃安排本周為復習周，主要對高中化學必修二第二章“化學反應與能量”進行系統的復習和梳理。雖然將新授課作為公開課的效果更好，但是在指導老師的建議下，我決定將頂崗以來的第一節復習課作為一次公開課。雖然這節復習課在教研組長的指導和學生們的配合下順利完成了，但是通過學生的學習反饋和特聘名師的點評，我發現了自己在復習課中的很多不足之處。所以，我將對復習課的授課心得和教學反思總結如下：

首先，在上一節復習課之前我們應該明白復習課的意義在于——壓縮知識，提取精華，最終讓學生達到能力提升。所以，在復習過程中要分清主次及本章內容的重難點，不能眉毛胡子一把抓。想通過一節課的時間將知識復習的面面俱到本身就是不可能的，所以這就要求教師必須要壓縮知識，將本章內容的精華部分提取出來再呈現給學生，讓學生真正的提取精華、獲取重點，最終達到能力的提升。

第二，授課過程要簡練。這里的簡練包括兩個部分：一是教師語言要簡練，切忌多次重復；二是例題不在多而在精，切忌使用題海戰術。我在帶領學生復習可逆反應時，為了加深學生的記憶，將可逆反應的兩個特點重復了四五遍。雖然重復了很多次，卻沒有達到我想要的效果，通過跟學生的溝通我了解到，很多學生掌握了這個知識點時老師還不斷重復，學生容易走思出神從而影響到后續的聽課。所以，在復習課中教師最好采用放慢語速、加重語氣的方法來引起學生注意，切忌不斷重復。其次，例題挑選要有針對性。雖然大量的習題會幫助學生鞏固知識，但是盲目的大量練習則是弊大于利，學生的學習興趣和激情會在“題海戰術”中消磨。適當的習題是必要的，所以這就要求教師在選擇例題時要有代表性，力求精簡。

第三，在整個的復習過程中要牢牢以學生為主體。一是在課堂中讓學生回憶知識點、讓學生進行展示，教師在其中起指導作用，切不可越俎代庖替學生回答問題；二是充分了解學情，對學生的不足之處做到心中有數，從而進行有針對的復習。在講解化學反應速率的相關計算時，我請一名學生來給出答案。學生本來想展示一下自己的做題思路，但是這時候我為了節約時間直接告訴其他學生這個題使用排除法。雖然節約了時間，但是我的做法一是讓回答問題的學生感到失落，二是沒有給同學們留下思考的時間。很多學生因為我給出了答案自己也就不在深入思考了，從而阻礙了學生思維深度的發展。所以，在復習過程中，一定要時刻以學生為主體，從學生的角度出發去進行授課。

最后，一定要給學生留下思考、整理的時間，讓學生自己回顧整節課的知識，進行查漏補缺。學生在聽老師的講解時往往十分明白，但是一到自己總結、做題時就開始犯迷糊。這說明學生對于知識的理解還是不透徹的，所以教師在課上給學生留下五分鐘左右的回顧時間一是讓學生弄清疑惑，二是有助于學生自己梳理知識，有效地構建知識框架。

這是我的第一堂復習課，有優點，但是同時存在的是很多的不足之處。在學校，除了學生要不斷的學習，作為一名教師的我們更要不斷的學習。我會虛心接受來自老教師們的意見，不斷提高、改進自己的教學能力和授課理念，在頂崗實習的半年中不斷挑戰自己、挑戰更多的授課類型，爭取早日成長為一名合格的人民教師！

第二篇：化學反應能量教學反思

高三化學反應與能量變化復習反思

在本章的一輪復習中本著夯實基礎，系統構建化學知識結構的原則。以課本為中心，按照教材的結構體系，進行系統的復習。

我們學生的情況是在高二時選修四這本書一周就3課時，而且臨近會考的兩三周把課都得給會考學科，學生對這本書的掌握很不扎實，甚至有相當一部分學生對知識都不是很理解，而高考的事實又是這本書在高考中占的比重較大，而且知識的難度也大，尤其對于我們的學生，這無疑更是一個難點，所以在復習中避免開始就以綜合性很強的知識網絡形式將本章的知識直接給學生，基本概念和原理不過關，后面的復習就會障礙重重。因此必須確實注意這一環節的復習，講究方法、注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。對眾多的知識點，要仔細比較，認真琢磨。

在這一章開始復習前，先了解學生知識儲備情況，發現：學生對物質儲存的化學能（宏觀）與物質內部化學鍵（微觀）能量之間的關系感到困惑，對“物質本身具有的能量越低，物質的結構越穩定，離子或原子間的相互作用力（化學鍵）越強”表示不好理解，還有學生不知道形成化學鍵時釋放還是吸收能量。針對這樣的情況，本章開始的第一節復習課，一定要把本章的開篇的最基本的知識帶領學生理解透徹，從化學鍵知識入手讓的學生理解化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程，從斷鍵吸收能量，成鍵放出能量的角度解釋反應放熱或吸熱的原因，可用動畫模擬多媒體教學手段。動畫模擬H2和Cl2反應中將化學鍵的變化過程，讓學生更清楚地理解斷鍵與成鍵，并了解其中存在吸收能量和放出能量兩過程。這樣也會從根本上讓學生與反應物的總能量和生成物的總能角度理解吸放熱區分開，不至于混淆。也就是每一章最基本的概念、原理一定要讓學生從根本上去理解，甚至于當成新課來講。基本概念、原理掌握之后，就帶領學生構建本章的知識網絡。在復習過程中不僅要讓學生認真閱讀教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡，熟悉知識的落腳點，還要根據引導學生根據知識網絡的內容，找出易出題的知識點以及作答時的易錯點。

在練習時對習題的選擇必須分類、而且要對典型的類型題的解題方法扎實掌握。選擇比較適合的、練之有效的試題，在復習選題時要有層次、有梯度，由易到難地選擇，讓學生獲得成功感，以激發興趣，讓學生做過后，進行評價，讓學生知道審題該怎么進行，格式怎么規范書寫，以減少高考的無謂丟分。針對錯題，還可以及時給出變式訓練，讓同學對所錯題及時能消化。

高三化學復習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，聯系、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，一定要根據學生的實際情況，有針對性的復習，抓住能得分的點多下功夫。

楊維

2015

第三篇：第二章 化學反應與能量

第二章 化學反應與能量

一、化學反應中能量變化

1、化學反應中存在變化和變化這兩種基本變化。

2、化學反應從能量角度分，存在能反應和能反應。

3、解釋化學反應中能量變化的兩個角度

（1）內能角度

理論：①所以物質都具有內能，但具體值

②等量的不同物質，具有的內能

③相同狀態下的同種物質，其內能量與其質量成比 E反應物＞E生成物E反應物＜E生成物

放能反應吸能反應

（2）鍵能角度

理論：①所以反應都是先斷反應物中化學鍵后過程

②斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要

③一個反應能量變化，取決于斷鍵吸能和成鍵放能的相對大小。

E反應物總鍵能＞E生成物總鍵能E反應物＜E生成物

△E= E反應物總鍵能—E生成物總鍵能=△H

二、化學反應和熱能

1、放熱反應可看成是物質具有的一部分化學能轉化成 吸熱反應可看成是外界的熱能轉化成能，儲存在中。

2、常見放熱反應包括

①②③④

3、常見吸熱反應包括

①②③

第四篇：《化學反應與能量變化》教學設計

第一章

化學反應與能量

第一節

化學反應與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應熱（焓變）？什么是放熱反應和吸熱反應？

2.什么是熱化學方程式？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質的集聚狀態？ 4.熱化學方程式中的系數表示什么？能否用分數表示？

一．反應熱

焓變

1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結]（1）化學反應的本質：原子的分離與結合的過程

（2）反應物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學方程式

1． 定義：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態不同，熱量值不同？

答：液態水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應物狀態不同，而生成物狀態相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標集聚狀態（固、液、氣）

②右端標熱量數值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質的量之比。④系數可用分數，但熱量值要相應變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。3 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態和生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關。按此規律，結合下列熱化學方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關問題：

（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩定性更大。自我檢測題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第五篇：化學反應與能量變化教案

化學反應與能量變化教學設計

【教材分析】本節內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇。化學課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現了知識生長與學習的層次性，本節將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。

【教學目標】

知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。

2.理解化學反應中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養學生從現象到本質的自然科學思維方法。

情感態度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發展里程碑，讓學生認識化學科學的發展對人類生活質量的積極影響。

2.通過實驗探究和研究性學習活動培養探究能力和實踐能力。【學情分析】

知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。

學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。

【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系。【教學難點】培養學生用微觀理論解釋宏觀現象的原因。

【教學方法】現代教學方法中重視知識形成過程，所以出現了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發學生的興趣，所以在本節的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。【教學資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶

【教學流程】

教師活動

學生活動

【教學過程】 教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

化學史 引入

【引入】介紹能源的發展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想

實例

【實物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量

仔細觀看，初步了解暖寶寶

化學與生活息息相關，激發學生的學習興趣

探究與思考

【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】

化學反應: 吸熱反應 放熱反應

【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應

【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？

放熱反應

回憶實驗現象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應

引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應

情景創設

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能

【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？

【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量

【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系

進行知識的梳理、歸納，讓學生養成新、舊知識的聯系

放熱反應：ΔH<0

吸熱反應: ΔH>0

【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。

觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現微觀反應過程，彌補講授法的不足

歸納總結

【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？

歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0

對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點

實驗探究 知識應用

【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】

選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態的影響 【總結】用量、溫度、狀態影響化學反應的熱效應 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態等

【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】

化學反應熱效應的應用

【講解】無論是嫦娥一號衛星的發射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用

學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發學生好好學化學

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？

【探究作業】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作

理論應用到實踐，提高學習能力

【教學反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節熱化學方程式的書寫奠定基礎。