第一篇：高三化學 1_6 化學反應速率教學設計

化學反應速率

〖復習目標〗

（1）了解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。

（3）理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

（4）了解化學反應速率的調控在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。〖教學重點〗化學反應速率的計算、外界條件對和化學反應速率的影響。〖教學難點〗外界條件對和化學反應速率的影響。〖教學過程〗

【知識精講】

1、化學反應速率

（1）化學反應速率的表示方法：

通常用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學反應速率。（2）表達式： v??c ?t-

1-1（3）單位：mol/(L·s)；mol·L·S；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。（4）特點

①同一化學反應用不同物質濃度的改變量表示 速率，數值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質作標準的。

②對于任一化學反應：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，則有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比（還可等于其學其濃度變化之比或物質的量變化之比）。

2、影響反應速率的因素（1）有效碰撞理論 ①有效碰撞

反應物分子間能發生反應的碰撞。

發生條件：發生碰撞的分子具有較高的能量； 分子在一定的方向上發生碰撞。②活化分子

化學反應中，能量較高、有可能發生 有效碰撞的分子。③活化能

活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）。活 化能越大，反應越難進行。（2）影響化學反應速率的因素

內因：反應物的性質是反應速率大小的決定因素。外因：主要因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。

①濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快。

②溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的2～4倍。

③壓強：其它條件不變時，增大壓強，對于有氣體物質參加的化學反應，反應速率加快。④催化劑：使用正催化劑，能加快反應速率。未特別指明時，均指正催化劑。

【方法精講】

1、化學反應速率計算的常見錯誤

(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數字。

2．比較化學反應速率大小的注意事項

(1)看單位是否統一，若不統一，換算成相同單位。

(2)比較不同時間段內的化學反應速率大小時，可先換算成同一物質表示的反應速率，再比較數值小。

(3)比較化學反應速率與化學計量數的比值 例如，對于一般反應aA(g)＋bB(g)的大小，若

vcC(g)＋dD(g)，比較不同時間段內

a與

vbva＞

vb，則用A表示的反應速率比用B表示的大。

3、影響化學反應速率的因素的探究

影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數據歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解題策略為：（1）確定變量

解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。（2）定多變一

在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。（3）數據有效 解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法做出正確判斷。

【典例精講】

【例1】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）

A．Na與水反應時增大水的用量 B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量 【答案】D 【解析】A、水是液體，增大水的量，水的濃度不變，所以不能增大反應速率，錯誤；B、Zn與濃硫酸反應不會生成氫氣，錯誤；C、壓強對溶液中的反應的反應速率幾乎無影響，錯誤；D、恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，所以反應速率增大，正確，答案選D。【例2】下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了 C．分子間所有的碰撞為有效碰撞

D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 【答案】B 【解析】

試題分析：A、壓強對反應速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強，活化分子百分數不變，A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定能夠增大，B正確；C、活化分子間所發生的分子間的碰撞，只有能發生反應的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；D、加入反應物，活化分子百分數不變，但是單位體積內活化分子數增加，化學反應速率增大，且改變固體的質量反應速率不變，D錯誤，答案選B。

【例3】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0．01 mol·L·s B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1．1倍

C．平衡時，體系內含N2O4 0．25 mol D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

－

1－1【答案】B 【解析】A.2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/L÷2s=0.005mol/（L?s），A錯誤；B.由N2O42NO2，2秒時NO2的物質的量為0.1mol，N2O4的物質的量為0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍，B正確；C.設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C錯誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮氣，壓強雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，則N2O4的轉化率不變，D不變；答案選B。

【考題精練】 1．反應2SO2＋O2 2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用

－1

－1O2表示的反應速率為0.04 mol?L?s，則這段時間為（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 【解析】

試題分析：反應2SO2＋O2

2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時

－1

－1

－1間內用O2表示的反應速率為0.04 mol?L?s，則用SO3表示的反應速率為0.08mol?L?s－1，故這段時間為：0.4 mol/L÷0.08mol?L?s= 5s。

－1－12．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大 C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，錯誤。B．合成氨的正反應是氣體體積減小的反應。增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確。C．減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所 4 以化學平衡逆向移動，錯誤。D．加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發生移動，錯誤。3．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：

(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L時，所需反應的時間為()A．等于5 s

B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 【答案】Ｃ 【解析】

試題分析：c(HI)從0.1 mol·L降到0.07 mol·L過程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1

－1

－1－1/15 s＝0.002 mol·L·s。假設v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L降到0.05 mol·L時，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L/0.002 mol·L·s＝10 s。但反應速率受濃度變化

－1

－1

－1

－1－1－1－1的影響，濃度越大，反應速率越快。隨著反應的進行c(HI)越來越小，反應速率越來越慢，所需反應時間大于10 s。

第二篇：化學反應速率 教學設計

化學必修四 2.1 化學反應速率（教學設計）

◆【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。（2）通過課堂實例，開拓學生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學反應速率的方法，提高設計實驗的能力。

3．情感態度與價值觀：

（1）體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神。（2）初步學會從化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。◆【教學重點】化學反應速率的測定

◆【教學難點】化學反應速率的表示方法

◆【教學方法】自學法、實驗法、啟發式、討論法、觀察法、練習法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示。◆【教學流程】

Part 1 感知化學反應的快慢

環節一：導課

引課：同學們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關的化學反應速率。

到目前為止，化學反應原理依然是化學領域中最具有魅力和挑戰性的。據不完全統計，諾貝爾化學獎有三次獲得是與反應方向有關，三次是與反應快慢有關，兩次是與反應限度有關。

以上三位科學家研究化學反應速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學家的足跡，進一步學習化學反應速率。PPT展示三個科學家

學習目標：

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。環節二：感知化學反應的快慢 視頻感知：

社會的發展離不開化學，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產生活中有的反應我們希望其反應速率越快越好，有的反應我們希望其反應速率越慢越好。所以使化學反應速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學反應速率的意義之所在。過渡：接下來，同學們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實驗。師：哪位同學愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應快？你的依據是什么？

生：2mol/L硫酸反應較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學反應的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應可測定哪些具體的量來判斷化學反應的快慢？ 接下來進行小組討論，總結出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應為原理，此反應可以通過測定哪些具體的量來比較反應的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內收集H2體積的多少；產生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量變化，相同時間內溶液溫度變化等。

師：其他同學同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學家在研究化學反應速率時，也是從這些方面進行思考的，同學們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學們的想法和科學家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學反應的速率.....Part 2 化學反應速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發現，測定化學反應的方法有很多，接下來我們從同學們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設計成實驗方案了？ 實驗設計的基本方法：

一、明確實驗目的

二、設計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預測實驗結果

六、分析實驗現象或數據處理

請同學們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應.方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學反應速率的計算

提問：如何計算此反應的反應速率？請同學們

自學教材P17回顧化學反應速率相關內容

寫出該反應速率的數學表達式 小組討論，形成結果

點評：為何不用鋅表示此化學反應速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應能否直接用氫氣濃度變化表示其反應速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應可用其他哪些物質濃度變化表示？ 如何進行轉化。

根據計算結果，同學們可發現什么規律？

提問：任一化學反應中用各物質濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習。同學們可還觀察到哪些規律？

化學反應速率表示一段時間內的平均反應速率，用不同物質表示的反應速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學手段測量化學反應速率

過渡：科學改變世界，速率影響生活，對于化學反應速率測定技術的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導率儀測電導性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應網址，同學們可以下來學習、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學們愿不愿意？ 師：談談本節課你的收獲？

總結：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學反應速率的研究才剛剛開始，希望同學們沿著科學家的腳步，永遠在路上，繼續前行。

第三篇：《化學反應速率》教學設計

蘇教版化學必修2專題2第1單元（第1課時）

《化學反應速率》教學設計

【教學理念】

“影響學習的最重要因素是學生已知的內容”。學生只有進行有意義的學習才有價值。有意義的學習是內發的、主動的，是整體性的質變過程。結合現代教學理念，高中化學課堂教學要圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現“以學為主體，教為主導”的教學理念。

基于以上思想，本節教學設計將充分體現學生的主體性，積極性引導學生參與到教學活動當中，讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習、樂于學習。

【教材分析】

化學反應速率選自蘇教版化學2專題二第一單元第一節，是必修二的重點內容之一。對于一個化學反應，不僅要從定性角度對它進行考量，還需要從定量角度進行分析。本節課就是從定量的角度，提出化學反應速率的概念，并總結影響化學反應速率的因素，使學生對化學反應的認識更深入和全面。同時也為以后學習化學反應限度打下基礎，是化學反應平衡的重要基礎，是非常重要的一節課。

【學情分析】

高一第二個學期的學生已經對化學反應的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學反應快慢。學生的抽象思維已經有了一定的發展，但還不是很完善。

【教學目標】

1、知識與技能：

理解化學反應速率的概念和表達式，認識外界條件對化學反應速率的影響規律。

2、過程與方法：

通過觀察實驗現象，記錄、分析實驗現象，提高實驗現象分析能力。

3、情感態度與價值觀：

體驗化學實驗的喜悅，增強學習化學的興趣。

【教學重點】

化學反應速率的概念及計算化學反應速率的概念及計算。

【教學難點】

了解影響化學反應速率的因素及其規律。

【教學方法】

講授法、討論法、實驗探究法等方法

【教學用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節一：創設情境，導入新課

【導入】同學們每天過來上學，有的同學起得早，到學校也早，有的同學起得早，但到學校就比較遲，這個跟每個人的速度有關。那么，對于一個化學反應是否也有快慢呢？今天我們就來學習一下怎么描述化學反應的快慢。

【教師】請同學們說說看，你所知道的化學反應中，哪些是進行比較快的？哪些是進行比較慢的？ 【學生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實感受一下化學反應的快慢

【演示實驗】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應，比較產生氣泡的快慢。

【學生活動】學生觀察實驗現象并得出結論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產生氣體更快。

設計意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個實驗，可以引起學生的注意力，提高學生學習的興趣。

環節二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學反應的快慢？你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學生活動】學生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學反應速率應該如何定量表示呢？ 【對比】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學反應進行快慢程度的物理量。【教師】化學中因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習來熟悉一下這個概念 【ppt】習題 【教師】通過習題，我們可以總結出一個規律：同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比

設計意圖：布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。而通過給出新概念→自學總結→鞏固練習的方法，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自主學習、解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

環節三：交流討論，實驗探究

【提出問題】化學反應有快慢，那么化學反應速率跟什么因素有關？ 【討論】決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？

【教師】通過最開始的實驗，我們其實可以確定，內因：參加反應的物質本身的性質 【教師】外因呢，我們則通過實驗來探究

【實驗探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢。【教師】請一位同學說說看實驗現象和得出的結論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結出結論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

設計意圖：通過互動交流的學習方式突破了本節課的難點，也使學生真正成為了學習的主體。

環節四：課堂小結，復習鞏固

【ppt】簡單總結回顧 【ppt】習題

設計意圖：利用最后的黃金兩分鐘時間，對整個教學內容做一個簡單回顧，并通過幾道習題加以鞏固，可以加深學生的記憶，并提高學生的學習效率。

【板書設計】

化學反應速率

1、概念： 衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內因）：化學反應速率主要由物質的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

第四篇：化學反應速率教學設計

化學反應速率

內蒙古包頭市蒙古族中學化學組 高宇

摘要

高二年級開始學習選修四的內容，化學反應速率是化學反應原理當中化學反應的一個基礎知識，在高一階段必修II的時候就已經學習過化學反應速率以及平衡的簡單知識，所以在這一部分當中，我們只需要簡單的了解化學反應速率的一些關聯。比如說化學反應速率當中的規律：化學反應速率之比等于化學計量數之比；化學反應速率的表示方法；化學反應速率的計算方法等等。

關鍵詞：化學反應速率 化學計量數 自主學習限時訓練

教學目標 1.1 知識與技能

了解化學反應速率的概念以及表示方法，通過實例進行總結化學反應速率的規律及特征。1.2 過程與方法

通過學案導入，以學生思考為主，教師引導為輔，進行教學。1.3 情感態度價值觀

通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。2 學情分析

學生在復習本節課之前，已經系統的學習過化學反應速率的內容。迫于知識繁雜、時間已久和新知識沖擊等因素，大部分學生已經對化學反應速率的知識遺忘，所以進行全新的導入是允許的。3 教學過程 3.1 教學準備

本節課教學準備需要學生在課程上與教師互動并完成教學內容，主要以學生思考為主，教師引導為輔。3.2 教學實施

3.2.1 提出化學反應速率主導問題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學世界當中，同樣有對化學反應的速率，但我們之前僅僅“快慢”來形容化學反應的速率。請思考化學反應速率和什么物理量有關。

給予學生三分鐘時間，在本段時間內，教師要努力維護一個安靜的思考環境，同時要深入到學生中，通過觀察確定學生問題所在。收集問題后，一一記錄，以備后期問題診斷。

3.2.2 提出子問題，以幫助學生思考

1.1請思考跑步速率是如何測量的？

1.2請通過跑步速率的方法來思考化學反應速率應該如何測量。

學生通過生活實例以及物理知識可以基本總結出速率如何進行計算，從而導出化學反應速率如何計算。

3.2.3 給出化學反應速率正確的表示方法

3.2.4 提供習題進行練習在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2?2NH3，反應前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應5min后N2的濃度為6mol/L，在這個反應中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.2 用H2表示該化學反應的反應速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質的量為________同時消耗H2的物質的量為_________。

2.2.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.3 同理，請用NH3的濃度變化表示該反應的化學反應速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質的量為________mol 2.3.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應速率為多少？

通過習題總結方法，讓學生加深化學反應速率的表示方法。

3.2.5 相同習題，學生自主完成。反應2SO2+O2?2SO3經過5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應速率。

3.2.6 學生通過兩道習題進行總結 通過2和3倆個實例，我們可以去觀察對于“同一個化學反應，不同的物質所表示的化學反應速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過PPT給出正確的答案

3.2.8 學生小結

通過學生自己說出本節課內容學習到什么或者哪里還不懂，了解并進行統計。

最后給出簡單總結。教學反思

化學反應速率是需要不斷的進行應用才能夠理解的內容，所以本節課內容不在于知識點講解多少，在于讓學生自己多加練習，從而學會并理解化學反應速率的表示方法。并且通過不斷的練習，從練習中自主的總結出化學反應速率的知識點和規律點。通過本節課的教學作出如下反思：

1、學生對練習過程中某些知識點的遺忘有點多，應該在題前給予一定的定向復習。

2、學生對化學反應速率的概念理解應該比較完善，對于化學反應速率的解題也比較熟練，這是一個好的開端。

3、限時練習可以給予學生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應該多加以應用。

第五篇：化學反應速率教學設計1

《化學反應速率》教學設計

閩清高級中學 黃青

三．教學目標

［知識與技能目標］：使學生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。

［過程與方法目標］：通過探究活動，培養學生觀察能力、記錄實驗現象及設計簡單實驗的能力，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的方法。使學生養成動腦、動手的好習慣。利用學生實驗（或學生演示實驗）使學生建立起對影響化學反應速率因素的感性認識；通過對化學實驗現象的分析來提升學生對影響化學反應速率因素的認識；在分析化學反應速率影響因素的過程中，要對學生進行科學方法的教育，學習如何提出問題、收集事實、處理事實、分析事實得出結論、應用結論解決新問題。

［情感態度與價值觀目標］：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。也使學生親身體驗探究的喜悅，從而培養學生實事求是的科學態度和積極探索的科學精神以及學習化學的興趣。四．教學過程設計與實施

[投影圖片] 桂林巖溶洞的風光圖片；

[引入]都說桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據地質學家考證，這些美麗的巖溶洞風光是經過了億萬年歲月的沉淀哪！[視頻播放] 炸藥爆炸的過程

[學生思考]：化學反應是有快慢之分的。[教師設疑]：“如何衡量化學反應進行的快慢？”

[提出問題]我們用 來描述化學反應的快慢。[學生回答]：化學反應速率

[過渡]：“化學反應速率是否也有一個明確的概念和固定的公式呢？下面請同學們通過實驗探究這個問題。”

[學生實驗探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應速率的快慢。

[教師]：“通過觀察，哪只試管反應速率快？” [學生] “小的那支。”

[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？” [學生] “大的那只。”

[教師]：“為什么反應速率較慢生成的氣體卻較多？”

[學生討論后得出結論]：“因為大支試管中裝的反應物物質的量多。”

[學生自行理順實驗收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時間單位體積內生成物CO2 物質的量增加的多，能說明反應速率快。但若由于反應物溶液體積大，反應物量多，生成物總量也多,則反應速率不一定快。

[隨堂練習]：例1．化學反應速率可用單位時間內 來表示。

A、生成物物質的量的增加。B、生成物物質的量濃度的增加。C、反應物物質的量的減少 D、反應物物質的量濃度的減少。[板書]：化學反應速率

1．概念：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 2．表達式： vB＝ΔcB/Δt 3．單位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（濃度·時間-1）[隨堂練習]：例2．通過實驗我們知道，25℃時，一份雙氧水樣品經過2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1。求:

1、△C（H2O2）=？ V（H2O2）=？

例3．在合成氨反應中，若2分鐘內氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應用N2、H2、NH3表示的化學反應速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學反應速率之比。

[學生自我評價并在教師的引導下小結填空]：

用不同物質表示同一反應的反應速率時，其值可以 不同，但含義相同；其比值等于 化學計量數比。即對于反應Aa+bB=cC+dD（假設A、B、C、D均為非固態）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應中不同物質的反應速率可以相互轉化求得。[教師簡要說明]：

1、化學反應速率無論用反應物或生成物濃度的變化表示習慣上均取 正

值。

2、我們現在研究的化學反應速率是表示一段時間內的平均 速率，不是瞬時速率。

3、不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的 [展示] 合成氨圖片、牛奶的變質、鋼鐵的腐蝕等圖片。

[過渡講述]：“既然化學反應速率是有快慢之分的，且在實際生產及生活中，有些反應我們希望它越快越好，而有些反應我們希望它越慢越好，下面請同學們聯系生活實際，討論影響化學反應速率的因素主要有哪些？

[學生討論] 影響化學反應速率的因素主要有這么幾點：溫度、壓強、催化劑等。[教師]先不做評價，而是播放了一段堿金屬與水反應的視頻，讓學生回顧舊知識，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應的現象明顯不同的原因。[學生回憶]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結構不同，金屬性也不同，導致與水反應的劇烈程度不同。

[學生演示]兩位學生通過實物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應的對比實驗。[學生]思考選擇題：化學反應速率的大小主要取決于（）

A、溫度 B、壓強 C、催化劑 D、反應物本身的性質。[教師]剛才同學們都說溫度、催化劑等對反應速率有影響，下面就請大家親自動手做一番探究實驗。

[學生實驗 探究2]取一支試管，加入 2 mL 3％H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發生的現象。

[學生自主的得出結論]溫度越高，反應速率越快，使用催化劑，一般能加快反應速率。

[學生實驗 探究3] 設計實驗：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請設計實驗驗證濃度對反應速率的影響。[學生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。

[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！[提問] “往兩支試管中同時加入MnO2后，我們如何比較速率的快慢？” [學生] “看氣泡冒出的快慢。” [大部分學生] “余燼復燃!”

[學生演示]同時往集氣瓶中加入少量MnO2。

[教師] 適時的遞過去兩根帶火星的木條(棉簽桿)。

[實驗現象] 兩位同學將木條同時伸進集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上復燃了，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱。[提問]“剛才的實驗說明了什么？”

[學生] “反應物濃度越大，反應速率就越快。”從學生回答的表情及音量看，我知道他們已經愉快的掌握

[提問并課堂小結]

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：反應物本身的性質

2、外因：⑴催化劑：能大大改變速率

⑵濃度：反應物濃度越大，速率越大

⑶溫度：體系溫度越高，速率越大

⑷固體表面積：塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率

⑸壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大 [作業布置]課后思考題：

1、為什么減小固體顆粒大小、增加反應液濃度、增加氣體壓強等因素對反應速率有影響？

2、請用化學反應速率的有關知識解釋下列問題：

（1）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（2）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉為什么不宜與蘋果放在一起？