第一篇：化學反應速率教案

引課老師：通過這些圖片我們知道有的反應快有的反應慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經過幾萬年才能形成

老師：在物理上我們用什么來表示物體運動的快慢呀？

學生：速度

老師：速度就是單位時間內物體運動的距離，那么在化學上，我們用什么來表示化學反應的快慢呢？這就是我們今天學習的化學反應速率。（寫板書）

老師：那什么是化學反應速率呢？請同學們翻到課本的第47頁第一段，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。請同學們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位，則化學反應速率的單位相應為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達式，就是速度等于距離除以時間。在化學上呢，化學反應速率也有表達式，我們可以這樣寫，用反應物的濃度減少量來表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。

老師：那么用反應物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關系呢，這是要補充的內容，化學反應速率之比等于各物質的化學計量數系數之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個反應中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學們記在定義的旁邊

老師：下面我們來做一個題鞏固一下剛剛學習的內容，請同學看PPT上的這個題,在 N

2+ 3H2 = NH3反應中，自開始至2秒，氮氣的濃度由0.6 mol/L變為0,則以氮氣表示的化學反應速率是多少？同學拿出紙和筆算一下。做好了嗎？

學生：做題，回答

老師：你們算出來的用氮氣來表示的化學反應速率是多少呀？對，VN2等于氮氣反應前的濃度0.6減去反應后的濃度0再除以時間2s，結果等于0.3mol/(L.s)，同學們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來表示此反應速率是多少？ 我們一起來做，我們知道化學反應速率之比等于各物質的化學計量數系數之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學們理解不？

同學：理解

老師：同學們看這個題，下列反應過程中，哪些需要減慢反應速率？ 學生：A.食物腐敗

老師：很好，在這個題中我們可以看出改變化學反應速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據生產和生活的需要，采取適當措施改變化學反應速率。那么，如何能夠改變化學反應速率呢？這就是我們接下來要學習的內容，影響化學反應速率的因素。

老師：同學們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應，它們反應的快慢怎么排列？

同學：鎂＞鈉＞鋁

老師：從這里我們可以總結出，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率怎么樣——越快。化學反應速率的主要原因是：物質的性質

老師：那么既然有內在因素影響，外在因素能否影響化學反應的速率呢？請同學們先看書上的實驗2-5，看了我們再來這個實驗的視頻。同學們，我們一起來填這個表，冷水中是不是產生少量氣泡，熱水中產生大量的氣泡。反應速率怎么樣，是不是在冷水中反應速率慢，而在熱水中反應速率快。由此我們可以得出什么結論，我請一個同學來回答哈。

學生：溫度越高，反應速率越快

老師：回答的很好，由這個實驗我們可以得出這樣的結論：當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。（板書）

老師：請同學們將結論寫在實驗2-5的表格下面。同學們記好了嗎？

學生：記好了

老師：下面我們接著看實驗2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學們注意觀察現象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學們請注意觀察現象哈。看完了，我們一起來填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現象呀？

學生：有大量氣泡產生。

老師：那加入三氯化鐵后呢？

學生：有大量氣泡產生

老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒有什么現象呀？

學生：是的。

老師：由此我們可以得出什么結論呢？老師還是請一位同學來總結一下

學生：加入催化劑后，化學反應速率加快

老師：很好，催化劑是影響化學反應速率的另外一個因素，不過催化劑有兩種，正催化劑和負催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，而負催化劑減慢化學反應速率。因此呢，這里應該是加入正催化劑化學反應速率加快（板書）。同學們課后自己閱讀書上的科學視野-神奇的催化劑。

老師：書上就只有兩個實驗探討影響化學反應速率的因素，那還有沒有別的因素影響化學反應速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個問題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學生：溫度低，化學反應速率減慢。

老師：第二個問題，實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？

學生：。。

老師：這就是要講的影響化學反應速率的第三個因素：反應物間的接觸面積：增大反應物間的接觸面積，可以增大反應速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學反應速率也就加快了。

老師：我們看第三個問題，人們為什么把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗，原因是什么？

學生：。。。

老師：反應物的狀態也會影響化學反應速率，一般是氣態＞液態＞固態。（板書）

老師：下面看最后一個問題，同學們自己看，這個問題中是什么影響化學反應速率呀？

學生：濃度

老師：很好，這個問題中，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了，是不是因為硫酸的濃度降低了呀？再添加一些適當的硫酸濃度后，是不是濃度增大了？因此，氣泡又重新增多起來。那由此問題我們可以總結出什么？

學生：。。

老師：很好，當其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快。（板書）

老師： 板書

化學反應速率 一． 化學反應速率

1．定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達式：

4.化學反應速率之比等于各物質的化學計量數系數之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影響化學反應速率的因素

1.內因（主要原因）：物質自身的性質 2.外因：

溫度：當其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快。

催化劑：當其它條件不變時，加入催化劑，化學反應速率加快

接觸面積：當其他條件不變時，增大反應物間的接觸面積，化學反應速率加快

反應物的狀態：當其他條件不變時，反應物的狀態，氣態＞液態＞固態

濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快

第二篇：化學反應速率教案

化學反應速率教案

[教學目的]

1、使學生深化對化學反應的本質認識；

2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響； [教學重點] 濃度對化學反應速率的影響 [教學難點 ] 濃度對化學反應速率的影響的原因 [教學過程 ] [提問]從物質結構（化學鍵）的角度看，化學反應的本質是什么？（學生思考并回答）

[針對學生的回答總結]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學反應的實質及條件：

1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發產生的呢？（學生思考討論）

[講解]分子中化學鍵并不會自發斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發生。

[板書]

2、反應物微粒間的碰撞是發生反應的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發生呢？請同學們閱讀課本P32倒數一段到P34第一段，回答上述問題。（學生閱讀，并匯報答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發生有效碰撞。

[總結并板書]

3、必須是有效碰撞才能發生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發生有效碰撞時，化學反應才能發生。因此，改變反應體系中的活化分子數目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對化學反應速率的影響 [引導學生完成實驗2-2]（學生完成實驗，并匯報現象）

[總結現象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據這一現象，同學們可以得出什么結論？（學生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。[設問]該結論是否適合所有的化學反應？請同學們繼續完成下列實驗。補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學生完成實驗，并匯報現象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產生沉淀的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[小結]

1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。[提問]為什么增大反應物濃度可以加快反應速率？

（學生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。

[思考]某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H2==2NH3。現往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應的速率將有何變化？（學生思考回答）[講評]（內容略）

[提問]如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變？為什么？（學生討論，閱讀課本P34第二部分內容）

[講解]壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，因此其結構也就使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。

[小結并板書]

2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。實質：壓強改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質的反應。

[討論]往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？為什么？（學生討論，匯報答案）

[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。[引導學生進行歸納總結] [ 鞏固練習]

1、在一固定體積的密閉體系中發生反應：N2+3H2==2NH3。現采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業 布置]

1、復習本節內容；

2、預習下節課內容。

化學反應速率

第三篇：化學反應速率

一堂化學公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數：3504

摘要 記錄了一堂化學公開課的評課情況。這次評課很好地體現了新課程理念，突出了科學探究，改變了教與學的方式，彰顯學生自主、探究與合作學習的作用。通過這次評課，促進了化學老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關措施的落實。

關鍵詞 化學公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學會中學化學教育專業委員會2007年學術年會，在安徽師范大學隆重召開，應邀的有清華大學化學系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學教研員、全省各地市的化學教研員和一線的優秀化學教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學公開課，也稱為觀摩課。值得關注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學教學研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關于“化學反應的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學生上課，聽課學生則由蕪湖市田家炳中學的高一某班學生組成。那天下午由授課老師、學生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學課。因本文重點是關于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細記錄，對授課內容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學環節（這堂課采用多媒體課件、學生實驗及老師講解為主的教學方式）。

［教學環節1］ 開始上課，老師同學相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節課的學習（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學反應速率及影響因素。

剛開始老師讓學生們聯系生活實際，自由討論在體育活動中同學們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關聯，如果有關聯，表現在什么方面。最后老師通過聽取學生的討論，和學生共同總結了速率的作用，然后導入本節課內容，即化學反應速率。

［教學環節2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學生在黑板上做該題。然后在老師引導下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調了反應速率的單位，引導同學對該單位給予足夠的重視。

［教學環節3］ 討論反應速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結。老師先讓學生看書思考，然后根據課本內容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學生通過實驗，對觀察到的實驗結果及得出的實驗結論進行全班討論，老師最后用PPT呈現了事先做好的一些實驗結論，讓學生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學習。

［教學環節4］ 老師總結這次課所學習的內容，并用PPT展示了一些事先準備好的有關化學反應速率的習題，讓學生集體回答，最后老師在結束本次課的同時給同學留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學的熱情洋溢的歡笑聲中結束了本次課的學習。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優秀化學教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現了三維目標，即知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的目標。學生既很好地掌握了有關化學反應速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關心和諄諄教導下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學做以溫度為反應條件的實驗時，給同學倒熱水進行加熱反應時是面帶微笑的，讓同學感受到了老師的關懷之情。第二，他認為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學創造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認為授課老師很好地把科學探究作為突破口。讓學生多做實驗，從實驗中學習更多的東西，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標準是什么？讓我們大家思考。最后他強調了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據知識的重點和內在聯系精心設計有機聯系的問題組，安排好設疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要。”這也給以后的教學提出了建議，要多鼓勵學生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學效果。他提出在做反應速率與濃度之間的關系的實驗時，可以讓學生放得更開，自己找2種反應物來反應，激發學生的興趣，開拓學生的視野。第二就是老師在講化學反應速率計算題時語言要嚴謹，化學用語要用得正確和恰當。正確地使用化學用語，也是化學教師必備的科學素養之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學內容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內容講完呢？還是能夠創造性地使用教材，省去一些內容呢？

接下來發言的是一位一線的高中化學老師。他首先提出，我們在進行教學設計時，既要設計教學內容，又要對學生進行設計。比如在培養學生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學上提出的“三序”問題，即學生的認知順序、心理發展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養學生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學習中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網上、各類雜志中搜索的相關有用的圖片來幫助我們理解課本內容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學反應速率快慢時，老師可以指導學生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學生對化學反應快慢有一個直觀的認識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點。可能在我們的課堂教學中，大多數老師在講課時只是叫學生自己看圖，并沒有給學生講明從圖片中能認識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導致有些學生并不知道書本的圖片和上課內容有什么聯系，這樣會讓老師和學生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關跑步情況的例子，討論和速率的關系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當而有用的例子可以幫助學生更好地學習及理解課本內容。他回憶了當他在給學生上這堂有關化學反應速率的課時，在講到同一個化學反應，各物質反應的快慢是由它們的化學特性決定的，但整個化學反應是保持一致的。他當時考慮到有很多學生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉動速度不一樣，這就好比同一個反應中各物質的反應速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯系同一個反應整體是一致的，學生就可以很好地理解課本內容了。學生從日常生活中熟悉的事物出發，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發在場的老師以后在給學生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學生學習課本內容。恰當的例子，能夠啟迪學生的思維，使他們茅塞頓開，比反復講解有效。這位老師的發言博得了在場的老師、同學的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關注聯系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學生體會化學是一門什么科學，怎樣激發學生的學習興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結果。這樣也符合科學探究的精神，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發現哪些方面有特質的學生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學生做實驗過程中，是否發現了一些學生在實驗中表現出了以前并沒有發現的優點，進而鼓勵學生發揮他們在學習中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優點方面的，或者不足的，以及從此聯想到的方面，都可以發表意見和建議，供大家交流和學習。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學生做探究實驗時，多數學生實驗不能成功，勢必會打擊學生探究熱情和學習興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學生學習化學的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業化發展。

第四篇：化學反應速率

《化學反應速率》教學設計

一、教材分析： 《化學反應速率》是人教版高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。學情分析：

學生雖然學了一年多化學，但是作為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數據練習鞏固理論。三維目標：

知識與技能：1.了解化學反應速率的含義及其表示方法

2.學會化學反應速率的簡單計算

過程與方法：1.聯系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三

2.通過練習，培養學生思考能力和歸納總結能力 情感態度與價值觀：通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯系生活有切的感受，提高學生對化學的興趣。

教學重點：化學反應速率概念的理解 教學難點：化學反應速率的表示方法 設計思路：

1.列舉生活實例，從生活中的現象思考化學反應快慢。2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。

聯系生活中的一些現象，讓學生思考這些現象形成的快慢，思考這些現象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯系化學，走進課堂，對本節課將要上的內容有一定的意識，提出教學目標。

導入教學內容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質的速率。通過各個物質之間的速率關系探究同一反應中各個物質反應速率的聯系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。進行課堂練習，學生自己討論聯系，進一步掌握本節內容。課堂小結：知識點梳理。

教學過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現象都伴隨著化學反應的發生，只是反應進行的時間長短不同。例如，食物變質需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學反應。【教師設疑】以上現象說明什么？ 【學生思考】化學反應有的快有的慢

【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的。【教師引導】我們如何衡量化學反應進行的快慢？ 【學生回答】反應速率

【教師】對，這就是我們這節課要學的化學反應速率。這節課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？

【學生回答】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。【教師總結】定義：化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學反應速率是一個時間段內物質濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？ 【學生回答】單位時間內反應物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應速率怎么表示？ 【學生回答】用單位時間內生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質濃度變化與時間變化的比值，即反應速率體現的是一段時間的平均值，不是瞬時值。（記）【思考】化學反應速率能不能是負值？ 【學生回答】不能，正值。

【教師點評】對。反應速率是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應速率，具體某種物質的反應速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學過濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時間變化量表示為△t。

【學生回答】

v=△C/△t 【教師總結】對，速率就等于單位時間內某指定物質濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計 【教師提問】試根據上面的計算公式推導速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學生回答】反應速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強調：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）

【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。

分析：化學反應速率使指單位時間內濃度的變化量，它是時間段內的平均值。因此，我們找出每個物質的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率。【學生練習】

由題可知：反應時間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點評總結】以上，我們根據化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內H2、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。

【學生筆記】同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們是等效的。

【強調】因此表示化學反應速率時要注明是哪種物質。【教師提問】計算一下不同物質表示的速率的比值是多少？ 【學生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據定義單位時間內濃度的變化就可以表示各個物質的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應用）

反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據反應速率的定義單位時間內濃度的變化算出C的平均反應速率。自己計算一下C的平均反應速率是多少？ 【學生練習】

【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？

【師生互動】我們前面學習的物質的量之比=計量系數之比，我們現在一起表示一下B的反應速率。

由于物質的量之比=計量系數之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區分開那個是速率哪個是體積）【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質的反應速率的比值是多少？ 【學生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學反應，它可以用多種物質來表示它的平均反應速率，且各物質表示反應速率的數值不同。而且，各個物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導出物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。前面我們知道，一個確定的反應中：物質的量之比=計量系數之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質的量變化之比，化學反應速率之比=物質的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。

【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。【教師提問】知道這個結論之后，我們以后計算還需要一個一個物質去找濃度變化來表示每個物質的反應速率？ 【學生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質的反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數之比，我們只需表示出一個物質的反應速率，就可以表示出其他物質的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數值。【思考】對于有固體參與的反應，能不能用固體物質來該反應的反應速率？為什么？ 【學生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。

【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。【課堂總結】以上就是我們這節課要學習的內容，要知道化學反應速率是表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位。【教師引導總結】這節課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且不能是負值；②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效；③化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節課來處理這個問題。

【作業】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）

板書：

化學反應速率

1．定義：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．數學表達式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個平均值，且速率不能是負值

②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效 ③化學反應中，反應速率之比=計量系數率之比

④固體或純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測

（1）化學反應速率可用單位時間內（）來表示。

A、生成物物質的量的增加

B、生成物物質的量濃度的增加 C、反應物物質的量的減少

D、反應物物質的量濃度的減少（2）下列關于化學反應速率的論述中，正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同

C.化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內氫離子的物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1

第五篇：高中化學-化學反應速率教案

化學反應速率

瀾滄二中

楊杭

【教學內容】化學反應速率的表示方法及簡單計算 【教學目標】知道化學反應速率的概念

學會化學反應速率的表示方法

能進行化學反應速率的簡單計算

【教學重點】化學反應速率的表示方法 【教學難點】化學反應速率的計算 【課時安排】一課時 【教學過程】

【引言】同學們，我們都知道汽車尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴重污染環境。從理論講NO與CO反應可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因為該反應在沒有催化劑時，反應速率相當慢。）再如工業上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進行，所以研究化學反應的條件對日常生活、工農業合材料學研究都具有重要意義。研究化學反應的條件應從連方面著手：一個是反應的快慢，即化學反應速率問題，一個是化學反應的程度，即化學平衡問題。今天，我們一起來學習化學平衡中的化學反應速率。【板書】第二章：化學平衡

第一節：化學反應速率

【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用。【板書】

一、是什么

二、如何表示

三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學反應具有不同的反應速率，下面我們做個實驗：

【演示實驗2-1】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現象。

【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生。而在加入醋酸的試管里，反應則比較緩慢，只有少量氣泡產生。我們都知道爆炸反應瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應的快慢不同，那么為了能準確表示反應的快慢及便于科學研究，引入了化學反應速率。請同學們閱讀課本29頁的內容。找出化學反應速率是什么。

（3分鐘后）

【提問】現在，我們石否解決了第一件事？

【追問】請同學們告訴我“化學反應速率是什么？”

【板書】是用來衡量反應快慢程度的一個量。

【講述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對化學反應速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA??cAt

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【講述】現在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個練習。【板書或投影】例題、向一個容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定條件下，2s末，測得容器內有0.8mol SO2，求2s內SO2，O2，SO3的平均反應速率和反應速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1

變化的濃度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2?vO2?vSO3?2mol/L?0.8mol/L2s2mol/L?0.8mol/L2?2s2mol/L?0.8mol/L2s?0.6mol/(L?s)?0.3mol/(L?s)?0.6mol/(L?s)vSO2:vO2:vSO3?2:1:2

答：2s內SO2，O2，SO3的平均反應速率分別為0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反應速率比vSO:vO:vSO?2:1:2

223【講解】啟發引導學生應用嚴謹的求解格式解出答案，指出理解合求解化學反應速率的幾點注意。

【板書】

1、求得的反應速率都是正數沒有負數；

2、求得的反應速率都是平均速率不是瞬時速率

3、不同物質表示的同一反應速率，其數值不一定相等，其數值比等于化學反應計量數比

【提問】同學們是否解決了第三件事？

（解決了？真的解決了？那我們來作些練習檢驗下大家）

【練習】教材33頁

一、1.2.3。

【講述】化學反應速率是衡量反應快慢的，不同的化學反應具有不同的反應速率，這是由于參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。那么化學反應速率對于某一反應是不是一成不變的呢？不是，因為其他因素如：溫度、濃度、壓強對化學反應產生影響。會使同一反應在不同條件下有不同的反應速率，那么外界條件是如何影響化學反應速率的呢？這將是我們下節課要學習的內容。

【課后作業】預習：外界條件對化學反應速率的影響。【板書設計】第二章：化學平衡

第一節：化學反應速率

一、是什么：化學反應速率是用來衡量反應快慢程度的一個量。

二、如何表示：vA?

三、怎樣用：

1、求得的反應速率都是正數沒有負數；

2、求得的反應速率都是平均速率不是瞬時速率；

3、不同物質表示的同一反應速率，其數值不一定相等，其數值比等于化學反應計量數比。

?cAt 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)