第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)速率

內(nèi)蒙古包頭市蒙古族中學(xué)化學(xué)組 高宇

摘要

高二年級開始學(xué)習(xí)選修四的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理當(dāng)中化學(xué)反應(yīng)的一個基礎(chǔ)知識，在高一階段必修II的時候就已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡的簡單知識，所以在這一部分當(dāng)中，我們只需要簡單的了解化學(xué)反應(yīng)速率的一些關(guān)聯(lián)。比如說化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)中的規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法等等。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)計量數(shù) 自主學(xué)習(xí)限時訓(xùn)練

教學(xué)目標 1.1 知識與技能

了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及表示方法，通過實例進行總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及特征。1.2 過程與方法

通過學(xué)案導(dǎo)入，以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔，進行教學(xué)。1.3 情感態(tài)度價值觀

通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會運用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。2 學(xué)情分析

學(xué)生在復(fù)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)容。迫于知識繁雜、時間已久和新知識沖擊等因素，大部分學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)反應(yīng)速率的知識遺忘，所以進行全新的導(dǎo)入是允許的。3 教學(xué)過程 3.1 教學(xué)準備

本節(jié)課教學(xué)準備需要學(xué)生在課程上與教師互動并完成教學(xué)內(nèi)容，主要以學(xué)生思考為主，教師引導(dǎo)為輔。3.2 教學(xué)實施

3.2.1 提出化學(xué)反應(yīng)速率主導(dǎo)問題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學(xué)世界當(dāng)中，同樣有對化學(xué)反應(yīng)的速率，但我們之前僅僅“快慢”來形容化學(xué)反應(yīng)的速率。請思考化學(xué)反應(yīng)速率和什么物理量有關(guān)。

給予學(xué)生三分鐘時間，在本段時間內(nèi)，教師要努力維護一個安靜的思考環(huán)境，同時要深入到學(xué)生中，通過觀察確定學(xué)生問題所在。收集問題后，一一記錄，以備后期問題診斷。

3.2.2 提出子問題，以幫助學(xué)生思考

1.1請思考跑步速率是如何測量的？

1.2請通過跑步速率的方法來思考化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何測量。

學(xué)生通過生活實例以及物理知識可以基本總結(jié)出速率如何進行計算，從而導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率如何計算。

3.2.3 給出化學(xué)反應(yīng)速率正確的表示方法

3.2.4 提供習(xí)題進行練習(xí)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2?2NH3，反應(yīng)前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應(yīng)5min后N2的濃度為6mol/L，在這個反應(yīng)中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.2 用H2表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質(zhì)的量為________同時消耗H2的物質(zhì)的量為_________。

2.2.2 在這個反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

2.3 同理，請用NH3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質(zhì)的量為________mol 2.3.2 在這個反應(yīng)中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？

通過習(xí)題總結(jié)方法，讓學(xué)生加深化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

3.2.5 相同習(xí)題，學(xué)生自主完成。反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應(yīng)速率。

3.2.6 學(xué)生通過兩道習(xí)題進行總結(jié) 通過2和3倆個實例，我們可以去觀察對于“同一個化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過PPT給出正確的答案

3.2.8 學(xué)生小結(jié)

通過學(xué)生自己說出本節(jié)課內(nèi)容學(xué)習(xí)到什么或者哪里還不懂，了解并進行統(tǒng)計。

最后給出簡單總結(jié)。教學(xué)反思

化學(xué)反應(yīng)速率是需要不斷的進行應(yīng)用才能夠理解的內(nèi)容，所以本節(jié)課內(nèi)容不在于知識點講解多少，在于讓學(xué)生自己多加練習(xí)，從而學(xué)會并理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。并且通過不斷的練習(xí)，從練習(xí)中自主的總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的知識點和規(guī)律點。通過本節(jié)課的教學(xué)作出如下反思：

1、學(xué)生對練習(xí)過程中某些知識點的遺忘有點多，應(yīng)該在題前給予一定的定向復(fù)習(xí)。

2、學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解應(yīng)該比較完善，對于化學(xué)反應(yīng)速率的解題也比較熟練，這是一個好的開端。

3、限時練習(xí)可以給予學(xué)生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應(yīng)該多加以應(yīng)用。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計

化學(xué)必修四 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率（教學(xué)設(shè)計）

◆【教學(xué)目標】

1.知識與技能

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。（2）通過課堂實例，開拓學(xué)生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高設(shè)計實驗的能力。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）體驗化學(xué)實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，增強學(xué)生合作、求實精神。（2）初步學(xué)會從化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題?！簟窘虒W(xué)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的測定

◆【教學(xué)難點】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

◆【教學(xué)方法】自學(xué)法、實驗法、啟發(fā)式、討論法、觀察法、練習(xí)法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學(xué)媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示?！簟窘虒W(xué)流程】

Part 1 感知化學(xué)反應(yīng)的快慢

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)課

引課：同學(xué)們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)速率。

到目前為止，化學(xué)反應(yīng)原理依然是化學(xué)領(lǐng)域中最具有魅力和挑戰(zhàn)性的。據(jù)不完全統(tǒng)計，諾貝爾化學(xué)獎有三次獲得是與反應(yīng)方向有關(guān)，三次是與反應(yīng)快慢有關(guān)，兩次是與反應(yīng)限度有關(guān)。

以上三位科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學(xué)家的足跡，進一步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。PPT展示三個科學(xué)家

學(xué)習(xí)目標：

（1）知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。環(huán)節(jié)二：感知化學(xué)反應(yīng)的快慢 視頻感知：

社會的發(fā)展離不開化學(xué)，你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產(chǎn)生活中有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越快越好，有的反應(yīng)我們希望其反應(yīng)速率越慢越好。所以使化學(xué)反應(yīng)速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義之所在。過渡：接下來，同學(xué)們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應(yīng)在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現(xiàn)象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實驗。師：哪位同學(xué)愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應(yīng)快？你的依據(jù)是什么？

生：2mol/L硫酸反應(yīng)較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學(xué)們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學(xué)反應(yīng)的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應(yīng)可測定哪些具體的量來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？ 接下來進行小組討論，總結(jié)出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)為原理，此反應(yīng)可以通過測定哪些具體的量來比較反應(yīng)的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內(nèi)收集H2體積的多少；產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量變化，相同時間內(nèi)溶液溫度變化等。

師：其他同學(xué)同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學(xué)家在研究化學(xué)反應(yīng)速率時，也是從這些方面進行思考的，同學(xué)們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學(xué)們的想法和科學(xué)家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學(xué)反應(yīng)的速率.....Part 2 化學(xué)反應(yīng)速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發(fā)現(xiàn)，測定化學(xué)反應(yīng)的方法有很多，接下來我們從同學(xué)們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產(chǎn)生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設(shè)計成實驗方案了？ 實驗設(shè)計的基本方法：

一、明確實驗?zāi)康?/p>

二、設(shè)計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設(shè)計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預(yù)測實驗結(jié)果

六、分析實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)處理

請同學(xué)們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學(xué)們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應(yīng).方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學(xué)反應(yīng)速率的計算

提問：如何計算此反應(yīng)的反應(yīng)速率？請同學(xué)們

自學(xué)教材P17回顧化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)內(nèi)容

寫出該反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式 小組討論，形成結(jié)果

點評：為何不用鋅表示此化學(xué)反應(yīng)速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應(yīng)能否直接用氫氣濃度變化表示其反應(yīng)速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應(yīng)氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應(yīng)可用其他哪些物質(zhì)濃度變化表示？ 如何進行轉(zhuǎn)化。

根據(jù)計算結(jié)果，同學(xué)們可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

提問：任一化學(xué)反應(yīng)中用各物質(zhì)濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數(shù)之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習(xí)。同學(xué)們可還觀察到哪些規(guī)律？

化學(xué)反應(yīng)速率表示一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學(xué)手段測量化學(xué)反應(yīng)速率

過渡：科學(xué)改變世界，速率影響生活，對于化學(xué)反應(yīng)速率測定技術(shù)的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導(dǎo)率儀測電導(dǎo)性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應(yīng)網(wǎng)址，同學(xué)們可以下來學(xué)習(xí)、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學(xué)們愿不愿意？ 師：談?wù)劚竟?jié)課你的收獲？

總結(jié)：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學(xué)反應(yīng)速率的研究才剛剛開始，希望同學(xué)們沿著科學(xué)家的腳步，永遠在路上，繼續(xù)前行。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

蘇教版化學(xué)必修2專題2第1單元（第1課時）

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)理念】

“影響學(xué)習(xí)的最重要因素是學(xué)生已知的內(nèi)容”。學(xué)生只有進行有意義的學(xué)習(xí)才有價值。有意義的學(xué)習(xí)是內(nèi)發(fā)的、主動的，是整體性的質(zhì)變過程。結(jié)合現(xiàn)代教學(xué)理念，高中化學(xué)課堂教學(xué)要圍繞“收獲者”即學(xué)生為中心展開，體現(xiàn)“以學(xué)為主體，教為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。

基于以上思想，本節(jié)教學(xué)設(shè)計將充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，積極性引導(dǎo)學(xué)生參與到教學(xué)活動當(dāng)中，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過程，從而學(xué)會學(xué)習(xí)、樂于學(xué)習(xí)。

【教材分析】

化學(xué)反應(yīng)速率選自蘇教版化學(xué)2專題二第一單元第一節(jié)，是必修二的重點內(nèi)容之一。對于一個化學(xué)反應(yīng)，不僅要從定性角度對它進行考量，還需要從定量角度進行分析。本節(jié)課就是從定量的角度，提出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識更深入和全面。同時也為以后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度打下基礎(chǔ)，是化學(xué)反應(yīng)平衡的重要基礎(chǔ)，是非常重要的一節(jié)課。

【學(xué)情分析】

高一第二個學(xué)期的學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)反應(yīng)的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)快慢。學(xué)生的抽象思維已經(jīng)有了一定的發(fā)展，但還不是很完善。

【教學(xué)目標】

1、知識與技能：

理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表達式，認識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

2、過程與方法：

通過觀察實驗現(xiàn)象，記錄、分析實驗現(xiàn)象，提高實驗現(xiàn)象分析能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：

體驗化學(xué)實驗的喜悅，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算。

【教學(xué)難點】

了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律。

【教學(xué)方法】

講授法、討論法、實驗探究法等方法

【教學(xué)用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時安排】

1課時

【教學(xué)過程】

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【導(dǎo)入】同學(xué)們每天過來上學(xué)，有的同學(xué)起得早，到學(xué)校也早，有的同學(xué)起得早，但到學(xué)校就比較遲，這個跟每個人的速度有關(guān)。那么，對于一個化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一下怎么描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。

【教師】請同學(xué)們說說看，你所知道的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是進行比較快的？哪些是進行比較慢的？ 【學(xué)生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應(yīng)、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實感受一下化學(xué)反應(yīng)的快慢

【演示實驗】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣泡的快慢。

【學(xué)生活動】學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快。

設(shè)計意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個實驗，可以引起學(xué)生的注意力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

環(huán)節(jié)二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學(xué)反應(yīng)的快慢？你能舉出判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學(xué)生活動】學(xué)生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該如何定量表示呢？ 【對比】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。【教師】化學(xué)中因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

3、表達式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習(xí)來熟悉一下這個概念 【ppt】習(xí)題 【教師】通過習(xí)題，我們可以總結(jié)出一個規(guī)律：同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時,速率數(shù)值之比等于方程式中計量系數(shù)之比

設(shè)計意圖：布魯納說過：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。而通過給出新概念→自學(xué)總結(jié)→鞏固練習(xí)的方法，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

環(huán)節(jié)三：交流討論，實驗探究

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)有快慢，那么化學(xué)反應(yīng)速率跟什么因素有關(guān)？ 【討論】決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？

【教師】通過最開始的實驗，我們其實可以確定，內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) 【教師】外因呢，我們則通過實驗來探究

【實驗探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢?！窘處煛空堃晃煌瑢W(xué)說說看實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結(jié)出結(jié)論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應(yīng)物接觸面積等。

設(shè)計意圖：通過互動交流的學(xué)習(xí)方式突破了本節(jié)課的難點，也使學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)的主體。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，復(fù)習(xí)鞏固

【ppt】簡單總結(jié)回顧 【ppt】習(xí)題

設(shè)計意圖：利用最后的黃金兩分鐘時間，對整個教學(xué)內(nèi)容做一個簡單回顧，并通過幾道習(xí)題加以鞏固，可以加深學(xué)生的記憶，并提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

【板書設(shè)計】

化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念： 衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示。

3、表達式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應(yīng), 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時,速率數(shù)值之比等于方程式中計量系數(shù)之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內(nèi)因）：化學(xué)反應(yīng)速率主要由物質(zhì)的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應(yīng)物接觸面積等。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計1

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

閩清高級中學(xué) 黃青

三．教學(xué)目標

［知識與技能目標］：使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。

［過程與方法目標］：通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設(shè)計簡單實驗的能力，進一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。使學(xué)生養(yǎng)成動腦、動手的好習(xí)慣。利用學(xué)生實驗（或?qū)W生演示實驗）使學(xué)生建立起對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的感性認識；通過對化學(xué)實驗現(xiàn)象的分析來提升學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認識；在分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的過程中，要對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育，學(xué)習(xí)如何提出問題、收集事實、處理事實、分析事實得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決新問題。

［情感態(tài)度與價值觀目標］：通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。也使學(xué)生親身體驗探究的喜悅，從而培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四．教學(xué)過程設(shè)計與實施

[投影圖片] 桂林巖溶洞的風(fēng)光圖片；

[引入]都說桂林山水甲天下，桂林巖溶洞的美麗風(fēng)光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺，非一日之寒”。據(jù)地質(zhì)學(xué)家考證，這些美麗的巖溶洞風(fēng)光是經(jīng)過了億萬年歲月的沉淀哪！[視頻播放] 炸藥爆炸的過程

[學(xué)生思考]：化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。[教師設(shè)疑]：“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？”

[提出問題]我們用 來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)速率

[過渡]：“化學(xué)反應(yīng)速率是否也有一個明確的概念和固定的公式呢？下面請同學(xué)們通過實驗探究這個問題?！?/p>

[學(xué)生實驗探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大試管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同時加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應(yīng)速率的快慢。

[教師]：“通過觀察，哪只試管反應(yīng)速率快？” [學(xué)生] “小的那支?！?/p>

[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？” [學(xué)生] “大的那只?！?/p>

[教師]：“為什么反應(yīng)速率較慢生成的氣體卻較多？”

[學(xué)生討論后得出結(jié)論]：“因為大支試管中裝的反應(yīng)物物質(zhì)的量多。”

[學(xué)生自行理順實驗收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時間單位體積內(nèi)生成物CO2 物質(zhì)的量增加的多，能說明反應(yīng)速率快。但若由于反應(yīng)物溶液體積大，反應(yīng)物量多，生成物總量也多,則反應(yīng)速率不一定快。

[隨堂練習(xí)]：例1．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi) 來表示。

A、生成物物質(zhì)的量的增加。B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加。C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少 D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少。[板書]：化學(xué)反應(yīng)速率

1．概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 2．表達式： vB＝ΔcB/Δt 3．單位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（濃度·時間-1）[隨堂練習(xí)]：例2．通過實驗我們知道，25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1。求:

1、△C（H2O2）=？ V（H2O2）=？

例3．在合成氨反應(yīng)中，若2分鐘內(nèi)氨的濃度變化量為4mol·L-1，求：（1）該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。

[學(xué)生自我評價并在教師的引導(dǎo)下小結(jié)填空]：

用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其值可以 不同，但含義相同；其比值等于 化學(xué)計量數(shù)比。即對于反應(yīng)Aa+bB=cC+dD（假設(shè)A、B、C、D均為非固態(tài)）總有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率可以相互轉(zhuǎn)化求得。[教師簡要說明]：

1、化學(xué)反應(yīng)速率無論用反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示習(xí)慣上均取 正

值。

2、我們現(xiàn)在研究的化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時間內(nèi)的平均 速率，不是瞬時速率。

3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們“濃度”是不變的 [展示] 合成氨圖片、牛奶的變質(zhì)、鋼鐵的腐蝕等圖片。

[過渡講述]：“既然化學(xué)反應(yīng)速率是有快慢之分的，且在實際生產(chǎn)及生活中，有些反應(yīng)我們希望它越快越好，而有些反應(yīng)我們希望它越慢越好，下面請同學(xué)們聯(lián)系生活實際，討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有哪些？

[學(xué)生討論] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有這么幾點：溫度、壓強、催化劑等。[教師]先不做評價，而是播放了一段堿金屬與水反應(yīng)的視頻，讓學(xué)生回顧舊知識，討論觀看到Li、Na、k、Rb、Cs與水反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同的原因。[學(xué)生回憶]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子結(jié)構(gòu)不同，金屬性也不同，導(dǎo)致與水反應(yīng)的劇烈程度不同。

[學(xué)生演示]兩位學(xué)生通過實物投影演示了Na與水、Na與乙醇反應(yīng)的對比實驗。[學(xué)生]思考選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）

A、溫度 B、壓強 C、催化劑 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)。[教師]剛才同學(xué)們都說溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，下面就請大家親自動手做一番探究實驗。

[學(xué)生實驗 探究2]取一支試管，加入 2 mL 3％H2O2溶液觀察，然后將試管加熱，再觀察；最后加入少量MnO2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生自主的得出結(jié)論]溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑，一般能加快反應(yīng)速率。

[學(xué)生實驗 探究3] 設(shè)計實驗：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑MnO2、集氣瓶等，請設(shè)計實驗驗證濃度對反應(yīng)速率的影響。[學(xué)生]分組討論5分鐘，初步擬定方案。

[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶，分別倒入約10ml的8%的雙氧水，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了！[提問] “往兩支試管中同時加入MnO2后，我們?nèi)绾伪容^速率的快慢？” [學(xué)生] “看氣泡冒出的快慢?！?[大部分學(xué)生] “余燼復(fù)燃!”

[學(xué)生演示]同時往集氣瓶中加入少量MnO2。

[教師] 適時的遞過去兩根帶火星的木條(棉簽桿)。

[實驗現(xiàn)象] 兩位同學(xué)將木條同時伸進集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上復(fù)燃了，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱。[提問]“剛才的實驗說明了什么？”

[學(xué)生] “反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率就越快。”從學(xué)生回答的表情及音量看，我知道他們已經(jīng)愉快的掌握

[提問并課堂小結(jié)]

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、外因：⑴催化劑：能大大改變速率

⑵濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大

⑶溫度：體系溫度越高，速率越大

⑷固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率

⑸壓強：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大 [作業(yè)布置]課后思考題：

1、為什么減小固體顆粒大小、增加反應(yīng)液濃度、增加氣體壓強等因素對反應(yīng)速率有影響？

2、請用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題：

（1）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（2）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉為什么不宜與蘋果放在一起？

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(二)

化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)設(shè)計

（二）教學(xué)目標 知識與技能

1．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

2．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

過程與方法

通過實驗，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。情感態(tài)度與價值觀

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，提高學(xué)生科學(xué)的研究方法。教學(xué)重點

濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。教學(xué)方法 誘思探究法 教學(xué)課時 1課時 教學(xué)過程 第一課時

［閱讀教材引入］本章的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的意義 兩個問題：反應(yīng)進行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。反應(yīng)進行的程度——化學(xué)平衡問題。

意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。［圖片］古代建筑物受到腐蝕

［講述］從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學(xué)反應(yīng)速率問題。

［板書］第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

［指導(dǎo)實驗］［實驗2－1］等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)。

現(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。

［講解］不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢不一樣，如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？ 結(jié)論：不同的化學(xué)反應(yīng)有快有慢。［板書］

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2．表達式：略

［設(shè)問］對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習(xí)。

［投影］練習(xí)：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0．8mol/L，氫氣的濃度為2．4mol/L，氨氣的濃度為0．4mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？

［計算、思考］

3H2?N2?2NH3起始濃度mol/L 3．0 1．0 02S后濃度 mol/L 2．4 0．8 0．41．0mol/L－0．8mol/L2S3．0mol/L－2．4mol/L2S0mol/L+0．4mol/L2S

V（N2）=V（H2）=?0．1mol/（L?S）?0.3mol/（L?S）V（NH3）=?0．2mol/（L?S）［總結(jié)］同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學(xué)反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。

［過渡］下面來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。補充實驗：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

［講解］銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響呢？

現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。［板書］

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

［指導(dǎo)實驗］［實驗2－2］大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中一個加熱。［實驗2－3］H2O2的分解反應(yīng)

（2－2）現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0．1mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。

（2－3）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。［提出問題］通過以上實驗，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？

［回答］影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

［板書］1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。［設(shè)問］對于有氣體參加的反應(yīng)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響，為什么？

［回答］對于氣體來說，當(dāng)其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學(xué)反應(yīng)速率就加快。

［板書］

2．壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

［閱讀］P37最后自然段。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有什么？ ［設(shè)問］為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？ ［回答］因為固體顆粒的大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。［追問］怎樣影響？

［回答］顆粒越細，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。［留疑］外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因是什么？ 板書設(shè)計

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義 2．表達式

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。2．壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時，增大壓強，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。3．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。4．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。［課堂練習(xí)］ 1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）

A．v（NH3）=0．010mol/（L·s）B．v（O2）=0．0010mol/（L·s）C．v（NO）=0．0010mol/（L·s）D．v（H2O）= 0．045mol/（L·s）

2．在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．用H2表示的反應(yīng)速率為0．1mol/（L·min）B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0．3mol/（L·min）C．用N2表示的反應(yīng)速率為0．2mol/（L·min）D．用H2表示的反應(yīng)速率為0．3mol/（L·min）3．增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)

B．CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2 C．將CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水

4．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A．增加Fe2O3投入量

B．保持容器體積不變，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變 D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變 ［答案］

1．C；2．C；3．B．C；4．A、D 探究活動

找出身邊因化學(xué)反應(yīng)速率變化而受到影響的實例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。