第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)

“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)111班

11240119 謝靈君

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算。② 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。

2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用；（1）本課內(nèi)容的組成成分

本課內(nèi)容包括：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過(guò)觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來(lái)觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。又通過(guò)活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過(guò)現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)去解釋生活中的現(xiàn)象，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會(huì)。

（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時(shí)，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對(duì)于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來(lái)接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。通過(guò)對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個(gè)角度思考問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、學(xué)習(xí)者分析

1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)；

① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過(guò)15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒(méi)完善，需要強(qiáng)化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說(shuō)出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。③ 對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學(xué)生可以觀察到生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象，但是意識(shí)不到是什么造成的這種現(xiàn)象，不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。

2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題；

①能學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，但是不能運(yùn)用相關(guān)原理解釋現(xiàn)象

②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計(jì)算不能熟練運(yùn)用，對(duì)于圖像當(dāng)中的化學(xué)反應(yīng)速率不能快速反應(yīng)

③對(duì)于不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)有困難（不宜拓展）

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

① 能用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ② 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算 ③ 知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、過(guò)程與方法

獨(dú)立操作有關(guān)影響因素的實(shí)驗(yàn)，并交流討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)與歸納

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，體會(huì)生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問(wèn)題。

四、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；

準(zhǔn)備化學(xué)2教材、筆記本，能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)與布置； 多媒體設(shè)備

4．教學(xué)用具的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備。

實(shí)驗(yàn)儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

活動(dòng)1：創(chuàng)設(shè)情境，課題導(dǎo)入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點(diǎn)燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質(zhì)，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過(guò)視頻與圖片，我們知道不同的化學(xué)反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進(jìn)行的很快，不使用催化劑時(shí)氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾姆磻?yīng)則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那我們依據(jù)什么來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，那到底什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)演示，科學(xué)探究

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。

[提問(wèn)]：xxx通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：鈉和水反應(yīng)劇烈，在水面上游動(dòng)，鈉快速消失，反應(yīng)快，而酒精緩慢移動(dòng)，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率快，與酒精反應(yīng)速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個(gè)反應(yīng)的快慢。從實(shí)驗(yàn)當(dāng)中我們也可以知道反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個(gè)反應(yīng)，如酒精與鈉的反應(yīng)，我們?cè)趺从梅磻?yīng)速率說(shuō)明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計(jì)算速度的公式。物體運(yùn)動(dòng)時(shí)，路程會(huì)隨著時(shí)間改變。那在化學(xué)反應(yīng)中又是什么會(huì)隨著時(shí)間的改變而改變呢？反應(yīng)物會(huì)怎么樣？生成物會(huì)怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學(xué)反應(yīng)中。xxx，你來(lái)給大家講一下你的想法。

[學(xué)生]：在物理中我們用路程和時(shí)間的比值來(lái)計(jì)算物體運(yùn)動(dòng)的速度。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著時(shí)間的改變，反應(yīng)會(huì)越來(lái)越少，生成物會(huì)越來(lái)越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學(xué)反應(yīng)中用什么表示反應(yīng)物或者生成物的量呢？

[大部分學(xué)生]：濃度表示反應(yīng)物或者生成物的量。

[得出結(jié)論]：化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

[板書]：寫出結(jié)論，寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

[習(xí)題鞏固]：習(xí)題在投影儀投出，題目設(shè)置3道。都是運(yùn)用公式的簡(jiǎn)單習(xí)題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應(yīng)該都有自己的想法了吧，那我們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看剛才討論的結(jié)果對(duì)不對(duì)。[教師提示]：實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對(duì)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

[學(xué)生分組1實(shí)驗(yàn)1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。

[學(xué)生分組2實(shí)驗(yàn)2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過(guò)氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)有什么變化。

[教師提示]：請(qǐng)同學(xué)們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學(xué)過(guò)氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學(xué)生分組3實(shí)驗(yàn)3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實(shí)驗(yàn)組之間討論]：實(shí)驗(yàn)組將本小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述給其他同學(xué)，并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式，將三個(gè)組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[教師活動(dòng)]：板書寫下同學(xué)們的發(fā)言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結(jié)]：實(shí)驗(yàn)1是通過(guò)溫度的控制，通過(guò)觀察氣泡出現(xiàn)的時(shí)間與快慢，來(lái)看反應(yīng)速率。由此可得出結(jié)論，一般條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

實(shí)驗(yàn)2是通過(guò)加入催化劑，觀察氣泡出現(xiàn)的快慢，來(lái)看反應(yīng)速率，由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)3是通過(guò)控制濃度的改變，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在一定范圍內(nèi)，濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

其實(shí)不止這三個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率也越大，固體的顆粒物大小也有關(guān)。顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[教師活動(dòng)]：板書寫下影響因素的結(jié)論，分點(diǎn)寫。活動(dòng)3：聯(lián)系實(shí)際，知識(shí)遷移

[問(wèn)題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實(shí)驗(yàn)室為什么要將固體磨細(xì)在和其他物質(zhì)反應(yīng)？

工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑？ [學(xué)生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應(yīng)速度也越快，可以減少反應(yīng)的時(shí)間 生3：催化劑可以提高反應(yīng)速率，有利于工業(yè)生產(chǎn)

教師再次總結(jié)以上同學(xué)回答的問(wèn)題，并以詳細(xì)的方式回答。活動(dòng)4：回顧要點(diǎn)，交流感受

[教師活動(dòng)]：回顧反應(yīng)速率的含義，計(jì)算，單位，以及影響因素這樣的基礎(chǔ)知識(shí) [教師提問(wèn)]：同學(xué)們聯(lián)系實(shí)際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率對(duì)生活生產(chǎn)有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產(chǎn)有關(guān)控制反應(yīng)速率的視頻 視頻放完，本節(jié)課結(jié)束。

六、形成性練習(xí)

1，下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)

D．在一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò) ，程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

4，生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請(qǐng)分析其原因是什么？

七、板書設(shè)計(jì)

§化學(xué)反應(yīng)速率

一，反應(yīng)速率

概念：用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計(jì)算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學(xué)反應(yīng)的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

外因：溫度，壓強(qiáng)，濃度，固體反應(yīng)物顆粒大小，催化劑，接觸面積

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1．通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過(guò)程與方法：

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。2． 培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)方法：圖片展示——實(shí)驗(yàn)探究——小組討論——?dú)w納總結(jié)——習(xí)題鞏固 教學(xué)過(guò)程：

新課引入：

[投影]：圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)

[思考與交流]：通過(guò)投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。

［學(xué)生活動(dòng)］：學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。

［提問(wèn)］：請(qǐng)一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

［提問(wèn)］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：?jiǎn)挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)［提問(wèn)］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？ ［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時(shí)間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率

v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反問(wèn)]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。[實(shí)驗(yàn)2-5]：[實(shí)驗(yàn)2-6]：

[講述]實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過(guò)大，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。

2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。

3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。

①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。

2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究

根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置(選用教參實(shí)驗(yàn))。① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。② 記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④ 得出結(jié)論。

操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。

[小組活動(dòng)]：填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

[講述]: 從實(shí)驗(yàn)2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。從實(shí)驗(yàn)2-6我們看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。

[探究]: 以上實(shí)驗(yàn)也具有普遍意義，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出二者對(duì)速率的影響規(guī)律。[回答]:老師評(píng)價(jià)，表?yè)P(yáng)肯定。

[板書]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來(lái)控制反應(yīng)速率。[設(shè)問(wèn)]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

2．人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？

3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？

4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。原因是什么？

[匯報(bào)]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來(lái)做小結(jié)。[板書設(shè)計(jì)]：

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率； 使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1．通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過(guò)程與方法：

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。

2.培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率概念；

2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)手段

方法：圖片展示——實(shí)驗(yàn)探究——小組討論——?dú)w納總結(jié)——習(xí)題鞏固

教學(xué)過(guò)程：

新課引入：

大家愛(ài)看電影嗎？我們國(guó)家去年就引進(jìn)了一步大片叫做《黑客帝國(guó)》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請(qǐng)大家一起來(lái)欣賞。

[播放]賽車片段

[過(guò)渡]在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運(yùn)動(dòng)著的，有運(yùn)動(dòng)就有快慢之分，那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？大家能否舉出些例子來(lái)說(shuō)明。

（學(xué)生活動(dòng)討論并列舉日常生活中的例子）

[展示]展示圖片體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行有快慢之分

[講述]不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，有些反應(yīng)我們可以通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察進(jìn)行判斷，而還有些通過(guò)我們的肉眼是無(wú)法做出判斷的。對(duì)于現(xiàn)實(shí)中運(yùn)動(dòng)著的物體,我們可以利用一個(gè)“速度”來(lái)比較它們的快慢，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢是否也能設(shè)定一個(gè)類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標(biāo)準(zhǔn)呢！如果可以的話，又該如何定義這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)呢？請(qǐng)大家進(jìn)行充分的討論。

[思考與交流]：通過(guò)投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。

[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。

［學(xué)生活動(dòng)］：學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。［提問(wèn)］：請(qǐng)一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。［講解］：根據(jù)所知的概念講解推理化學(xué)反應(yīng)速率的單位 ［提問(wèn)］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？

［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：?jiǎn)挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)［提問(wèn)］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？

［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時(shí)間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[講解]：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)進(jìn)行講解和概括 [板書]：1.化學(xué)反應(yīng)速率是整個(gè)反應(yīng)的平均 2.單位的表示

3.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值

4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計(jì)量值之比

[反問(wèn)]：[過(guò)渡]通過(guò)以上的學(xué)習(xí)我們知道了不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，那么是否同一化學(xué)反應(yīng)在任何條件下它的反應(yīng)速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)大家根據(jù)以往的知識(shí)做個(gè)推測(cè)。

[實(shí)驗(yàn)1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積

[實(shí)驗(yàn)2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 濃度

[實(shí)驗(yàn)3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)； 溫度

[實(shí)驗(yàn)4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；

[實(shí)驗(yàn)5] H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)； 催化劑

[實(shí)驗(yàn)6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng)

?

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分組討論，由代表描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。

[板書]二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)氣體參與的反應(yīng)）

2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

[練習(xí)2、3]

2．分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。

實(shí)例 影響速率的因素 如何影響

夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣

工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行

3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述錯(cuò)誤的是[]

A．使用催化劑加快反應(yīng)速率

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率

C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

D．增大壓強(qiáng)有利用于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物

小結(jié)

通過(guò)以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達(dá)式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如有些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，要設(shè)法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來(lái)了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于提高生產(chǎn)效率、減少浪費(fèi)、美化生活都有著重要的意義。

強(qiáng)化練習(xí)

1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

2．人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？

4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。原因是什么？

[匯報(bào)]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來(lái)做小結(jié)。

布置作業(yè)

課后練習(xí)1、3、4、5、8、10、12 課后反思

本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)的拓展和完善。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。

在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)課應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。

其主要過(guò)程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實(shí)際應(yīng)用。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 主板

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變

2.表達(dá)式：v=△c/△t

3.單位：mol/(L·s)mol/(L·min)4.化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

（1）.化學(xué)反應(yīng)速率是整個(gè)反應(yīng)的平均（2）單位的表示

（3）.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值

（4）.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計(jì)量值之比

二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（5）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)氣體參與的反應(yīng)）

2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

副板

進(jìn)行計(jì)算演示

第四篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)

三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1．通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過(guò)程與方法：

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。2． 培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，認(rèn)真的觀察能力。

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)方法：圖片展示——實(shí)驗(yàn)探究——小組討論——?dú)w納總結(jié)——習(xí)題鞏固 教學(xué)過(guò)程：

新課引入：

[投影]：圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)

[思考與交流]：通過(guò)投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動(dòng)]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言，在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。

［學(xué)生活動(dòng)］：學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。

［回答］：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)［板書］：?jiǎn)挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)［提問(wèn)］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢

［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時(shí)間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反問(wèn)]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。[實(shí)驗(yàn)2-5]：[實(shí)驗(yàn)2-6]：

[講述]實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過(guò)大，防止產(chǎn)生氣體過(guò)多和過(guò)快。

2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。

3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 1．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。

①按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④得出結(jié)論。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。

2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究

根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置(選用教參實(shí)驗(yàn))。

① 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。② 記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。④ 得出結(jié)論。

操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。

[小組活動(dòng)]：填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

[講述]: 從實(shí)驗(yàn)2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。從實(shí)驗(yàn)2-6我們看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。

[探究]: 以上實(shí)驗(yàn)也具有普遍意義，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出二者對(duì)速率的影響規(guī)律。[回答]:老師評(píng)價(jià)，表?yè)P(yáng)肯定。

[板書]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速率。[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來(lái)控制反應(yīng)速率。[設(shè)問(wèn)]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

2．人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進(jìn)行反應(yīng)，為 什么？

4．實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。原因是什么？

[匯報(bào)]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機(jī)會(huì)；添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評(píng)價(jià)]:肯定，補(bǔ)充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請(qǐng)一名學(xué)生來(lái)做小結(jié)。[板書設(shè)計(jì)]：

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率； 使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。

第五篇：教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

江蘇省海州高級(jí)中學(xué) 張兆麗 設(shè)計(jì)思路：本節(jié)教材是另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)將使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入更全面，其中第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)思路是創(chuàng)設(shè)情景、由淺入深，從學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素，用科學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)可逆反應(yīng)的兩個(gè)方向的速率變化的分析，逐漸形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并用化學(xué)反應(yīng)限度的觀點(diǎn)去分析解決實(shí)際問(wèn)題。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。

第一部分：創(chuàng)設(shè)情景→提出問(wèn)題→引入化學(xué)反應(yīng)速率概念→應(yīng)用概念定量描述反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立概念體系→實(shí)驗(yàn)探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實(shí)際問(wèn)題、實(shí)際應(yīng)用

第二部分：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→師生共同分析可逆反應(yīng)特征→應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率分析可逆反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立化學(xué)反應(yīng)限度概念→解決實(shí)際問(wèn)題、實(shí)際應(yīng)用（指導(dǎo)思想、設(shè)計(jì)理念、結(jié)合教材分析、學(xué)情分析）第一課時(shí)： 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素

2、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

3、嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)活動(dòng)探究，感受研究化學(xué)問(wèn)題的一般程序。

2、通過(guò)活動(dòng)探究，提高學(xué)生分析、類比、概括能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)活動(dòng)探究，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、形成反應(yīng)“條件”的觀念，意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。

3、通過(guò)影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)難點(diǎn)：

1、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

2、認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水

教學(xué)過(guò)程：

教師：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。

例如：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。思考原因。學(xué)生舉例

結(jié)論：決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

1（通過(guò)判斷幾個(gè)常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個(gè)分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。）

教師：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來(lái)表示。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ 注意：

1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反應(yīng)中，下列四種情況下表示該反應(yīng)的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)學(xué)生分析解題方法 教師總結(jié)： 結(jié)論:(1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！

教師：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)確定的反應(yīng)，討論一下哪些因素可以影響其化學(xué)反應(yīng)的速率？ 給出實(shí)驗(yàn)藥品、儀器，學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究1：

在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對(duì)此觀察現(xiàn)象，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體，并記錄。學(xué)生：在冷水中產(chǎn)生氣泡比較慢，熱水中較快，并能使帶火星的木條復(fù)燃

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。思考：

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。實(shí)驗(yàn)探究2：

在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來(lái)。學(xué)生：無(wú)催化劑產(chǎn)生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡較快 催化劑可以改變反應(yīng)速率

討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小

2、工業(yè)合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。

3、.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

4、請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？ 教師：反應(yīng)物的濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)、固體的表面積、狀態(tài)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響 理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。

1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。

2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。

3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。

4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？

6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？ 板書設(shè)計(jì)：

§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（外因）溫度：T↗v↗； 催化劑： v↗； 濃度：C↗v↗；

壓強(qiáng)：P↗ v↗（有氣體參加的反應(yīng)）

接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小等

教學(xué)反思：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算中注意是濃度的變化量，不是物質(zhì)的量變化量，教學(xué)中應(yīng)針對(duì)性的設(shè)計(jì)習(xí)題來(lái)強(qiáng)調(diào)該點(diǎn)。

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)充分考慮教學(xué)過(guò)程的可操作性。具體是：分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案-組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)方案-全班交流-合作實(shí)驗(yàn)完成探究任務(wù)-交流探究結(jié)果-教師評(píng)價(jià)