第一篇：第一單元 化學反應的速率與反應限度

第一單元 化學反應的速率與反應限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝?c(B)?n(B)＝ ?tV??t

①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)（記住單位和表達式）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規律：（i）速率比＝方程式系數比（ii）變化量比＝方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學反應中的熱量

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化

學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化② 酸堿中和反應

③ 大多數的化合反應④ 金屬與酸的反應

⑤ 生石灰和水反應（特殊：C＋CO2 △2CO是吸熱反應）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

②大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >04、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系

放熱反應：∑E（反應物）＞∑E（生成物）

其實質是，反應物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0。可理解為，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應：∑E（反應物）＜∑E（生成物)

其實質是：反應物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?H?0。可理解為，由于吸收熱量，整個體系能量升高。

5、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

△

第二篇：化學反應速率與限度教學設計

“化學反應速率”教學設計

化學111班

11240119 謝靈君

一、學習內容分析 1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求。

《課程標準》的要求：通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。

《學科教學指導意見》的基本要求：① 了解化學反應速率及其簡單計算。② 認識影響化學反應速率的因素，并能解釋有關現象。

2．本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用；（1）本課內容的組成成分

本課內容包括：對化學反應速率概念的理解與計算化學反應速率；影響反應速率快慢的因素；應用化學反應速率的知識解釋生活中的現象。本節課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應進行的快慢，從而引出用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學反應速率的計算。又通過活動與探究的三個實驗來探究影響化學反應速率的外部因素.通過現實生活中的現象讓學生能運用化學反應速率的知識去解釋生活中的現象，對化學反應速率概念的理解有更深的體會。

（2）在模塊學習中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學習本節課內容對于以后學習化學平衡與化學反應限度具有指導性的作用，是非常重要的基礎性內容也是化學學習當中從表面向內部的開端，化學必修一是以感官感受來接觸物質，化學反應速率是從感性到理性思維的轉化，用定量的方式來描述化學反應速率的快慢。培養學生以定量的方式學習化學，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學習本課內容還能解釋生活中的現象，通過現象看本質。通過對影響反應速率的因素的實驗探究，讓同學們多角度的學習化學反應速率的影響因素，學習從多個角度思考問題。

教學重點: 化學反應速率概念的掌握，化學反應速率的計算，影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素

二、學習者分析

1．分析學生已有的認知水平和能力基礎；

① 高中的學生年齡已經超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強化抽象思維的能力。② 學生已經掌握了很多快慢不同的化學反應，可以說出那些反應快，那些反應慢，但是還不能定量的描述化學反應的快慢。③ 對于影響化學反應速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學生可以觀察到生活中有關化學反應快慢的現象，但是意識不到是什么造成的這種現象，不能解釋這種現象發生的原因。

2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題；

①能學會化學反應速率的概念，但是不能運用相關原理解釋現象

②對于化學反應速率的基礎計算不能熟練運用，對于圖像當中的化學反應速率不能快速反應

③對于不同物質表示同一化學反應速率學習起來會有困難（不宜拓展）

三、教學目標

1、知識與技能目標

① 能用化學反應速率描述化學反應的快慢 ② 掌握化學反應速率的相關計算 ③ 知道影響化學反應速率的因素

2、過程與方法

獨立操作有關影響因素的實驗，并交流討論實驗現象，完成對實驗現象的總結與歸納

3、情感態度與價值觀

通過化學反應速率的學習，體會生活中有關化學反應速率的現象。感受以定量的思維考慮問題。

四、課前準備

1．學生的學習準備；

準備化學2教材、筆記本，能課前預習要學習的內容 2．教師的教學準備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習題并結合教學設計制作成多媒體課件。3．教學環境的設計與布置； 多媒體設備

4．教學用具的設計和準備。

實驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學過程設計

活動1：創設情境，課題導入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點燃的鎂條接近集氣瓶發生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學反應，都有新的物質生產，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應進行的很快，不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣的反應則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內物體運動的快慢，那我們依據什么來比較化學反應的快慢呢？我們用化學反應速率來描述化學反應的快慢，那到底什么是化學反應速率呢？今天我們一起來學習化學反應速率。活動2：實驗演示，科學探究

[學生分組實驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現象。

[提問]：xxx通過剛才的實驗你觀察到了什么現象？

[學生]：鈉和水反應劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應劇烈，反應速率快，與酒精反應速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應的快慢。從實驗當中我們也可以知道反應物的性質是影響反應速率的關鍵因素。如果現在只有單一的一個反應，如酒精與鈉的反應，我們怎么用反應速率說明它反應的快慢呢? [學生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運動時，路程會隨著時間改變。那在化學反應中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學反應中。xxx，你來給大家講一下你的想法。

[學生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運動的速度。在化學反應中，隨著時間的改變，反應會越來越少，生成物會越來越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學反應中用什么表示反應物或者生成物的量呢？

[大部分學生]：濃度表示反應物或者生成物的量。

[得出結論]：化學反應速率表示化學反應的快慢，化學反應速率可用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學反應速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應物表示反應速率還是用生成物表示反應速率，化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

[板書]：寫出結論，寫出化學反應速率的數學表達式。

[習題鞏固]：習題在投影儀投出，題目設置3道。都是運用公式的簡單習題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經知道，決定化學反應速率大小主要取決于反應物的性質，而外界條件也是影響化學反應速率的因素。請大家依據自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應該都有自己的想法了吧，那我們動手實驗，看看剛才討論的結果對不對。[教師提示]：實驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實驗成功的關鍵。

[學生分組1實驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發生的變化。

[學生分組2實驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察反應有什么變化。

[教師提示]：請同學們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學生分組3實驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實驗組之間討論]：實驗組將本小組的實驗現象描述給其他同學，并由其他組同學思考造成這種現象的原因。按此方式，將三個組的實驗現象與結果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學們的發言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結]：實驗1是通過溫度的控制，通過觀察氣泡出現的時間與快慢，來看反應速率。由此可得出結論，一般條件下，溫度越高，反應速率越快。

實驗2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現的快慢，來看反應速率，由此出加入催化劑可以使化學反應速率加快。

實驗3是通過控制濃度的改變，實驗結論為在一定范圍內，濃度越高，化學反應速率越快。

其實不止這三個因素對化學反應速率有影響，壓強越大，反應速率也越大，固體的顆粒物大小也有關。顆粒物越小則反應速率越快。[教師活動]：板書寫下影響因素的結論，分點寫。活動3：聯系實際，知識遷移

[問題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實驗室為什么要將固體磨細在和其他物質反應？

工業上合成氨為什么要用催化劑？ [學生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質的化學反應，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應速度也越快，可以減少反應的時間 生3：催化劑可以提高反應速率，有利于工業生產

教師再次總結以上同學回答的問題，并以詳細的方式回答。活動4：回顧要點，交流感受

[教師活動]：回顧反應速率的含義，計算，單位，以及影響因素這樣的基礎知識 [教師提問]：同學們聯系實際，談談控制化學反應速率對生活生產有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產有關控制反應速率的視頻 視頻放完，本節課結束。

六、形成性練習

1，下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質 C．反應速率的快慢只和外部因素有關

D．在一般情況下，溫度越高，反應速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過 ，程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）

A 使用適當的催化劑不改變反應速率 B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響

4，生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？

七、板書設計

§化學反應速率

一，反應速率

概念：用來表示化學反應的快慢 計算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學反應的因素 內因：反應物本身的性質

外因：溫度，壓強，濃度，固體反應物顆粒大小，催化劑，接觸面積

第三篇：化學反應速率與限度綜合卷1

化學反應速率與限度

11.（12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。

（1）已知1 mol N2（g）與適量H2（g）完全反應，生成NH3（g），放出92.2 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1K（填“＞”“＝”“＜”）

2（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10 L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80%，此時氨氣的體積分數為，用氮氣表示的反應速率為。

若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________（任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時 NH3的體積分數比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）。

12.（16分）（2010·新課標全國卷）某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有_______________________________

________________________________________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________

________________________________________________________________________；

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________________

_________________________________________________________________（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1＝，V6＝，V9＝；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。

13.（12分）（2012·張家界調研）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

－1ΔH＝131.3 kJ·mol

能使反應速率加快的措施有。

①增加C的物質的量

②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋

1①實驗1中以v（2②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0

該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。

14.（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________________。（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應。通過

___________________________

可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入。

A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水

11.解析：（2）該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，化學平衡常數減小。

（3）平衡時氣體的物質的量是（2 mol＋8 mol）×80%＝8 mol。所以氣體的物質的量減少2 mol。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始物質的量（mol）：280

轉化物質的量（mol）： 1

32平衡物質的量（mol）： 152

所以NH3所占的體積分數為：2 mol/8 mol＝25%，v（N2）＝1 mol/（10 L×10 min）＝0.01 mol·L－1·min－1。

建議應該從該反應是氣體體積減小的放熱反應角度提出。

（4）將NH3完全轉化可知，此時的加入量相當于（3）的起始量，故能夠達到完全相同的平衡狀態。答案：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

－1ΔH＝－92.2 kJ·mol

（2）＞

－1－1（3）25% 0.01 mol·L·min 增大氫氣濃度或增大氮氣濃度或增大反應物濃度或降溫或增大壓強

或及時轉移走生成的氨（其他合理答案均可）（任選一點）

（4）相等

12.解析：稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構成Cu—Zn原電池，加快鋅的反應速率，Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

答案：（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產生的速率

（3）Ag2SO

4（4）升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（任寫兩種即可）

（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

13.解析：（1）增加炭的質量，不能改變其濃度，不能加快反應速率，吸收CO、H2相當于降低生成物濃度，其反應速率下降；充入CO增大生成物濃度，可使反應速率加快。mol－2.4 mol（2）v（CO2）＝v（CO）＝2 L×5 min

－1－1＝0.16 mol·L·min，實驗1、2對比可知，升高溫度，生成H2、CO2的量減小，說明逆反應是吸熱反應。

（3）①本反應前后氣體物質系數之和不等，t8時逆反應速率急劇提高且與正反應速率相等，故只能是加催化劑的原因。

②t4時降壓，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5時平衡。

－1－1答案：（1）②④（2）①0.16 mol·L·min ②吸（3）①使用了催化劑 ②

2＋＋14.解析：在回答實驗二的兩個問題時，第（1）問的猜想，可以從比較生成物Mn（過渡金屬）與K

2＋（主族金屬）的區別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而（2）中氯化錳中也含Mn，－卻不能選為催化劑，原因在于其中的Cl易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

答案：實驗一：（1）比較反應物本身的性質對反應速率的影響 溫度相同

（2）測定和比較同時間內產生氫氣的體積（或測定比較產生同體積氫氣所需時間的長短）

2＋實驗二：（1）Mn的催化作用（或催化劑）（2）B

第四篇：教學設計化學反應的速率和限度第一課時

第二章 化學反應與能量 第三節 化學反應的速率和限度

江蘇省海州高級中學 張兆麗 設計思路：本節教材是另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應限度的影響。通過本節內容的學習將使學生對化學反應特征的認識更深入更全面，其中第二部分化學反應的限度是中學化學理論學習的一個難點，本節教學的設計思路是創設情景、由淺入深，從學生熟悉的日常生活現象中抽象出化學反應速率的概念，再通過實驗總結影響反應速率的因素，用科學史實引導學生思考化學反應進行的程度，進而認識化學反應限度問題，經過可逆反應的兩個方向的速率變化的分析，逐漸形成化學反應限度的概念，并用化學反應限度的觀點去分析解決實際問題。形成一個由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡單到復雜的科學探究過程。

第一部分：創設情景→提出問題→引入化學反應速率概念→應用概念定量描述反應→內化、概括、建立概念體系→實驗探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實際問題、實際應用

第二部分：創設情景→發現問題→師生共同分析可逆反應特征→應用化學反應速率分析可逆反應→內化、概括、建立化學反應限度概念→解決實際問題、實際應用（指導思想、設計理念、結合教材分析、學情分析）第一課時： 教學目標： 知識與技能：

1、通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素

2、學會化學反應速率的簡單計算

3、嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題

過程與方法：

1、通過活動探究，感受研究化學問題的一般程序。

2、通過活動探究，提高學生分析、類比、概括能力。

情感態度與價值觀：

1、通過活動探究，增強合作、創新與求實精神，激發學生學習化學的興趣。

2、形成反應“條件”的觀念，意識到學習化學對利用化學反應為人類服務的重要意義。

3、通過影響化學反應快慢規律的發現過程，培養學生嚴謹認真的科學態度和精神。

教學重點：

1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算

2、認識影響化學反應速率的因素

教學難點：

1、有關化學反應速率計算

2、認識外界條件對化學反應速率的影響

教學準備：試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水

教學過程：

教師：在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。

例如：鎂與鹽酸反應、鋁與鹽酸反應快慢比較。思考原因。學生舉例

結論：決定反應快慢的主要因素（內因）：反應物本身的性質

1（通過判斷幾個常見反應的快慢產生一個分歧，從而引出化學反應速率。）

教師：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。

一、化學反應速率

定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中發生某化學反應，已知反應前A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變為4mol，問在這2min內A的平均反應速率？ 注意：

1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液的反應速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反應中，下列四種情況下表示該反應的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)學生分析解題方法 教師總結： 結論:(1)同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。(2)化學反應速率之比等于化學計量數之比！

教師：對于一個已經確定的反應，討論一下哪些因素可以影響其化學反應的速率？ 給出實驗藥品、儀器，學生分組討論設計對比實驗方案，動手實驗 實驗探究1：

在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現時，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現象，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體，并記錄。學生：在冷水中產生氣泡比較慢，熱水中較快，并能使帶火星的木條復燃

溫度對化學反應速率的影響是：溫度越高化學反應速率越快，溫度越低化學反應速率越慢。思考：

1.人們為什么使用電冰箱儲存食物？

溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。實驗探究2：

在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現象，將你看到的現象記錄下來。學生：無催化劑產生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產生氣泡較快 催化劑可以改變反應速率

討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小

2、工業合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強下進行。

3、.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？

4、請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？

5、實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？ 教師：反應物的濃度、氣體反應的壓強、固體的表面積、狀態等對化學反應速率都有影響 理論聯系實際：從化學的視角解釋下列現象。

1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。

2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。

3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。

4、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮藍紫色火焰。

5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？

6、實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質）還是用純鋅好，為什么？ 板書設計：

§2.1.1化學反應速率（用v表示）

一、化學反應速率

1、決定反應快慢的主要因素（內因）：反應物本身的性質

2、定量描述：化學反應速率

定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影響化學反應速率的因素（外因）溫度：T↗v↗； 催化劑： v↗； 濃度：C↗v↗；

壓強：P↗ v↗（有氣體參加的反應）

接觸面積、固體反應物顆粒大小等

教學反思：

1、化學反應速率的計算中注意是濃度的變化量，不是物質的量變化量，教學中應針對性的設計習題來強調該點。

2、設計實驗方案時，應充分考慮教學過程的可操作性。具體是：分組設計實驗方案-組內討論實驗方案-全班交流-合作實驗完成探究任務-交流探究結果-教師評價

第五篇：化學反應速率和限度第一課時的教學設計

《化學反應速率和限度》第一課時的教學設計

一、教學目標 知識與技能

1、了解基本的化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。

2、能夠利用計算進行反應速率的比較。過程與方法

1.通過對化學反應速率定義的探究，培養學生對比分析、歸納總結能力。

2.通過對化學反應速率影響因素的教學，培養學生學會收集、整理、歸納、總結和概括能力，提高科學分析和判斷能力。情感、態度與價值觀

1、有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷，形成積極思考，勇于探索的精神。

2、通過基本概念的學習，感受概念形成過程的概括性、科學性、嚴謹性。

二、教學重點 化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。

三、教學難點 化學反應速率定義的形成。

四、教學過程

（一）情景導入、展示目標。

【引入】由研究石油煉制催化劑制造技術的閔恩澤院士獲獎來引出改變化學反應的外界條件之一是催化劑。

【板書】

一、影響化學反應速率的因素

１．內因：反應物本身的性質

【講解】反應物本身的性質是無法改變的，那么我們來研究外界因素對化學反應的影響。【討論交流】從我們生活中學化學，探討化學反應速率與外界因素的關系。【板書】

2、影響化學反應速率的外界因素

催化劑，溫度，固體表面積，改變反應物的狀態，濃度

設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

實驗藥品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化劑), MnO2粉末(催化劑), 冷水,熱水.實驗儀器: 試管,量筒,滴管,燒杯

【方法指導】引導學生設計方案時注意:

1.研究某種因素對反應速率的影響時，要設計參照系即對比實驗(至少兩個)；

2.由于要通過觀察實驗現象定性比較反應快慢，設計實驗時要考慮到實驗現象是否有利于觀察比較。

3.研究某一因素影響時，要注意控制其它條件都相同。

學生根據上述提供的實驗用品設計出哪些條件影響該化學反應速率的3個實驗方案 [探究實驗1] 不同催化劑對反應速率的影響 [探究實驗2] 濃度對反應速率的影響 [探究實驗3] 溫度對反應速率的影響

把學生分三組，每選擇一個做即可。學生觀察實驗現象，填寫實驗結論。

（三）明確概念、精講點撥。

【過渡】在化學反應中通過觀察哪些現象可以相對的比較出反應進行的快與慢?學生描

述現象。

在科學上，對于某一個量的描述有定量描述和定性描述。我們剛才所舉的現象是對化學反應的快慢進行定性的描述，那么如何定量描述一個化學反應的快慢呢？我們可以借鑒物理學上的做法——物理學是如何衡量物體運動快慢程度的？——速率，那么我們化學上把衡量化學反應進行快慢程度的物理量，叫化學反應的速率。

【導疑】我們應該怎樣來表達這個物理量呢？如何定義？你能否根據物理學的定義試

著定義化學反應速率呢？

【板書】

二、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

2、定義式：v(B)=⊿C(B)/△t

【強調】氣體或溶液可以用此來描述，固體不能（濃度為常數）。

【設疑】Δc(B)單位是什么？Δt單位是什么？根據公式你能算出化學反應速率的單位嗎？

【板書】 3.單位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

（四）學習感悟，當堂檢測。

控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應 速率，都可以更好地為人類的生產和生活服務。

教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（二）合作探究、實驗檢驗。