高中化學蘇教版必修2專題2化學反響與能量轉化

第一單元化學反響速率與反響限度課時練習

一、單項選擇題

1．化學與生活、生產密切相關。以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關的是

A．調味劑

B．防腐劑

C．增稠劑

D．著色劑

2．鋁與稀硫酸反響的速率較慢，以下措施不能加快反響速率的是（）

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液

B．適當增大硫酸的濃度

C．對反響溶液進行加熱

D．增大外界壓強

3．一定溫度下,當密閉容器中進行的反響:2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕到達平衡時,以下說法不正確的選項是〔

〕

A．反響并未停止

B．SO2的轉化率到達最大

C．各物質的濃度相等

D．O2的正、逆反響速率相等

4．以下措施對增大反響速率明顯有效的是〔　　〕

A．在用H2和N2工業合成NH3時,降低溫度

B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反響的實驗

C．K2SO4與BaCl2在溶液中反響時,增大壓強

D．Fe與稀硫酸反響制取氫氣時,改用濃硫酸

5．一定條件下，恒容密閉容器中發生反響：，以下說法中錯誤的選項是

A．不可能100%轉化為

B．升高溫度可加快反響速率

C．平衡時，兩種氣體的濃度保持不變

D．平衡時，正、逆反響速率均為0

6．用H2O2分解制取氧氣，反響速率最大的是

A．0℃下，2

mol?L?1

H2O2溶液

B．0℃下，5

mol?L?1

H2O2溶液

C．25℃下，2

mol?L?1

H2O2溶液

D．25℃下，5

mol?L?1

H2O2溶液與二氧化錳

7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反響2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反響到達化學平衡狀態的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．反響容器中Y的質量分數不變

C．體系壓強不再變化

D．2v逆(X)＝v正(Y)

8．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反響過程如圖，以下說法不正確的選項是〔

〕

A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步驟Ⅲ反響速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由實驗可知，NO2可能對該反響具有催化作用

D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解

9．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響，以下不能說明該反響已到達平衡狀態的是〔

〕

A．正反響生成NO2的速率和逆反響生成O2的速率

B．混合氣體的顏色不再改變

C．反響容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

10．在一定溫度下，向恒容密閉容器中參加2mol

X和4

mol

Y，發生如下反響：X〔s〕+2Y〔g〕2Z〔g〕，此反響到達平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．V正〔X〕＝2V逆〔Z〕

C．容器內X、Y、Z的濃度相等

D．容器內氣體密度不變

11．N2＋3H22NH3在密閉容器中反響一段時間后，到達最大限度。那么以下說法中正確的選項是

A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化

C．N2、H2、NH3的質量相等

D．N2的轉化率為100%

12．工業合成氨的反響為：N2+3H22NH3，該反響在一定條件下的密閉容器中進行。以下關于該反響的說法正確的選項是〔

〕

A．到達平衡時,反響速率：v(正)=v(逆)=0

B．使用催化劑可加快反響速率，提高生產效率

C．為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度

D．假設在密閉容器參加1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

13．決定化學反響速率的主要因素是〔　　〕

A．參加反響物本身的性質

B．催化劑

C．溫度和壓強以及反響物的接觸面

D．反響物的濃度

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如以下圖所示。以下表達正確的選項是

A．反響開始到10

s末時，用Z表示的反響速率為0.158

mol·L－1·s－1

B．反響開始到10

s末時，X的物質的量濃度減少了0.79

mol·L－1

C．反響開始到10

s時，Y的轉化率為79.0%

D．反響的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

15．把以下四種X溶液分別參加四個盛有10mL

2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反響，其中反響最快的是

A．10℃200mL

3mol/L的X溶液

B．20℃300mL

2mol/L的X溶液

C．20℃10mL

4mol/L的X溶液

D．10℃10mL

2mol/L的X溶液

16．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中參加適量的（〕

A．CaCO3(s)

B．KNO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4(s)

17．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，以下狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反響速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反響已到達平衡的是（）

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

18．常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時放入以下四種溶液中，產生H2速率最快的是〔

〕

A．150mL

2mol·L-1的鹽酸

B．500mL

2mol·L-1的硫酸

C．50mL

6mol·L-1的稀硝酸

D．50mL

18.4mol·L-1的硫酸

二、綜合題

19．某同學在實驗室研究化學反響快慢的影響因素。

(1)研究催化劑對化學反響快慢的影響，實驗步驟如下：

I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加人相同體積(2mL)5%溶液；

Ⅱ.向試管a中參加少量粉末，向試管b中滴加1~2滴溶液。

得出實驗結論：與均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。

①步驟Ⅰ中分別向3支試管中參加相同體積的溶液的目的是_________。

②設計試管c的目的是_________。

③假設繼續用上述實驗藥品研究溫度對分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_____，原因是_________。

(2)現提供以下實驗用品研究化學反響快慢的影響因素。

實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表

實驗藥品：鋁片、鋁粉、鹽酸、鹽酸

①利用所提供實驗用品，可研究的化學反響快慢的影響因素是________，為了便于觀察，你建議記錄的數據是_____。

②設計實驗探究溫度對化學反響快慢的影響，說明實驗步驟(實驗儀器和藥品任選)：________。

20．某探究性學習小組用相同質量的鎂和鋅與相同濃度足量的稀鹽酸反響得到實驗數據如表所示：

實驗編號

金屬

形態

反響溫度/℃

收集

mL

氫氣所需時間/s

Ⅰ

鋅

薄片

200

Ⅱ

鋅

薄片

Ⅲ

鋅

粉末

a

IV

鎂

薄片

(1)實驗Ⅰ和Ⅱ說明______________，化學反響速率越大。

(2)實驗Ⅱ和IV說明_____________，化學反響速率越大。

(3)實驗Ⅱ和Ⅲ為驗證固體的外表積對反響速率的影響，那么a=________。

(4)除本實驗探究的因素外，影響化學反響速率的因素還有很多，試寫出兩個因素_____、_____。

21．是中學實驗中的常用試劑。

實驗1：甲同學設計圖1裝置探究硫和氯的非金屬性相對強弱。

〔1〕A裝置中發生反響的化學方程式為________。B裝置的作用是除去中的，那么B中的試劑是__________〔填名稱〕，D裝置的作用是___________。

〔2〕實驗過程中，C中產生淺黃色沉淀，寫出C中反響的離子方程式：____________。通過實驗證明氯的非金屬性比硫強，那么從原子結構角度的合理解釋是____________。

實驗2：乙同學設計如下實驗探究影響雙氧水分解反響速率的外界因素。

實驗

30%的雙氧水/

溫度/℃

收集等體積的所用時間/s

①

0

a

②

b

③

0

c

〔3〕假設且實驗②反響后的質量和化學性質不變，那么實驗結論是__________。

〔4〕設計實驗①和③的目的是____________。

實驗3：為了探究在二氧化錳作用下，雙氧水分解反響是放熱反響還是吸熱反響，進行如下實驗，裝置如圖2所示：

〔5〕實驗中，觀察到圖2燒杯中產生氣泡，由此推知圖3中_____________〔填“甲〞或“乙〞〕能反映雙氧水分解反響的能量變化。

22．某研究小組為比擬Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸(反響前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)假設要比擬產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比擬產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比擬_____________；

(2)實驗測得產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，那么t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反響是_____________________(填放熱或吸熱)反響，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發現反響會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)

參考答案

1．B2．D3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．A10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．C17．A18．B

19．控制變量

作空白對照實驗

作催化劑反響快慢適中，有利于觀察反響進行的快慢

鹽酸的濃度、鋁的外表積

反響開始到停止所用的時間

在2支相同的試管中各裝人相同質量鋁片，再分別參加相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約75℃熱水的燒杯中，觀察記錄反響開始到停止所用的時間

20．溫度越高

金屬越活潑

反響物濃度

催化劑、壓強

21．飽和食鹽水

防倒吸、吸收尾氣中的氯氣

氯原子的最外層電子數比硫多，氯原子的半徑小于硫，氯的得電子能力比硫強

其他條件相同時，能加快反響速率

探究溫度對雙氧水分解反響速率的影響

甲

22．相同時間內產生氣體體積大小

放熱

鹽酸的濃度不斷減小

Cl-會促進該反響的進行(或SO42-會抑制該反響的進行)