第一篇：教學設計化學反應的速率和限度第一課時

第二章 化學反應與能量 第三節 化學反應的速率和限度

江蘇省海州高級中學 張兆麗 設計思路：本節教材是另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應限度的影響。通過本節內容的學習將使學生對化學反應特征的認識更深入更全面，其中第二部分化學反應的限度是中學化學理論學習的一個難點，本節教學的設計思路是創設情景、由淺入深，從學生熟悉的日常生活現象中抽象出化學反應速率的概念，再通過實驗總結影響反應速率的因素，用科學史實引導學生思考化學反應進行的程度，進而認識化學反應限度問題，經過可逆反應的兩個方向的速率變化的分析，逐漸形成化學反應限度的概念，并用化學反應限度的觀點去分析解決實際問題。形成一個由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡單到復雜的科學探究過程。

第一部分：創設情景→提出問題→引入化學反應速率概念→應用概念定量描述反應→內化、概括、建立概念體系→實驗探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實際問題、實際應用

第二部分：創設情景→發現問題→師生共同分析可逆反應特征→應用化學反應速率分析可逆反應→內化、概括、建立化學反應限度概念→解決實際問題、實際應用（指導思想、設計理念、結合教材分析、學情分析）第一課時： 教學目標： 知識與技能：

1、通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素

2、學會化學反應速率的簡單計算

3、嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題

過程與方法：

1、通過活動探究，感受研究化學問題的一般程序。

2、通過活動探究，提高學生分析、類比、概括能力。

情感態度與價值觀：

1、通過活動探究，增強合作、創新與求實精神，激發學生學習化學的興趣。

2、形成反應“條件”的觀念，意識到學習化學對利用化學反應為人類服務的重要意義。

3、通過影響化學反應快慢規律的發現過程，培養學生嚴謹認真的科學態度和精神。

教學重點：

1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算

2、認識影響化學反應速率的因素

教學難點：

1、有關化學反應速率計算

2、認識外界條件對化學反應速率的影響

教學準備：試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水

教學過程：

教師：在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。

例如：鎂與鹽酸反應、鋁與鹽酸反應快慢比較。思考原因。學生舉例

結論：決定反應快慢的主要因素（內因）：反應物本身的性質

1（通過判斷幾個常見反應的快慢產生一個分歧，從而引出化學反應速率。）

教師：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學研究和實際應用中，需要用一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“化學反應速率”來表示。

一、化學反應速率

定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中發生某化學反應，已知反應前A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變為4mol，問在這2min內A的平均反應速率？ 注意：

1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液的反應速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反應中，下列四種情況下表示該反應的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)學生分析解題方法 教師總結： 結論:(1)同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。(2)化學反應速率之比等于化學計量數之比！

教師：對于一個已經確定的反應，討論一下哪些因素可以影響其化學反應的速率？ 給出實驗藥品、儀器，學生分組討論設計對比實驗方案，動手實驗 實驗探究1：

在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現時，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現象，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體，并記錄。學生：在冷水中產生氣泡比較慢，熱水中較快，并能使帶火星的木條復燃

溫度對化學反應速率的影響是：溫度越高化學反應速率越快，溫度越低化學反應速率越慢。思考：

1.人們為什么使用電冰箱儲存食物？

溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。實驗探究2：

在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現象，將你看到的現象記錄下來。學生：無催化劑產生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產生氣泡較快 催化劑可以改變反應速率

討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小

2、工業合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強下進行。

3、.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？

4、請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？

5、實驗室進行化學反應 時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？ 教師：反應物的濃度、氣體反應的壓強、固體的表面積、狀態等對化學反應速率都有影響 理論聯系實際：從化學的視角解釋下列現象。

1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。

2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。

3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。

4、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮藍紫色火焰。

5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？

6、實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質）還是用純鋅好，為什么？ 板書設計：

§2.1.1化學反應速率（用v表示）

一、化學反應速率

1、決定反應快慢的主要因素（內因）：反應物本身的性質

2、定量描述：化學反應速率

定義：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影響化學反應速率的因素（外因）溫度：T↗v↗； 催化劑： v↗； 濃度：C↗v↗；

壓強：P↗ v↗（有氣體參加的反應）

接觸面積、固體反應物顆粒大小等

教學反思：

1、化學反應速率的計算中注意是濃度的變化量，不是物質的量變化量，教學中應針對性的設計習題來強調該點。

2、設計實驗方案時，應充分考慮教學過程的可操作性。具體是：分組設計實驗方案-組內討論實驗方案-全班交流-合作實驗完成探究任務-交流探究結果-教師評價

第二篇：化學反應速率和限度第一課時的教學設計

《化學反應速率和限度》第一課時的教學設計

一、教學目標 知識與技能

1、了解基本的化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。

2、能夠利用計算進行反應速率的比較。過程與方法

1.通過對化學反應速率定義的探究，培養學生對比分析、歸納總結能力。

2.通過對化學反應速率影響因素的教學，培養學生學會收集、整理、歸納、總結和概括能力，提高科學分析和判斷能力。情感、態度與價值觀

1、有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷，形成積極思考，勇于探索的精神。

2、通過基本概念的學習，感受概念形成過程的概括性、科學性、嚴謹性。

二、教學重點 化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。

三、教學難點 化學反應速率定義的形成。

四、教學過程

（一）情景導入、展示目標。

【引入】由研究石油煉制催化劑制造技術的閔恩澤院士獲獎來引出改變化學反應的外界條件之一是催化劑。

【板書】

一、影響化學反應速率的因素

１．內因：反應物本身的性質

【講解】反應物本身的性質是無法改變的，那么我們來研究外界因素對化學反應的影響。【討論交流】從我們生活中學化學，探討化學反應速率與外界因素的關系。【板書】

2、影響化學反應速率的外界因素

催化劑，溫度，固體表面積，改變反應物的狀態，濃度

設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。

實驗藥品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化劑), MnO2粉末(催化劑), 冷水,熱水.實驗儀器: 試管,量筒,滴管,燒杯

【方法指導】引導學生設計方案時注意:

1.研究某種因素對反應速率的影響時，要設計參照系即對比實驗(至少兩個)；

2.由于要通過觀察實驗現象定性比較反應快慢，設計實驗時要考慮到實驗現象是否有利于觀察比較。

3.研究某一因素影響時，要注意控制其它條件都相同。

學生根據上述提供的實驗用品設計出哪些條件影響該化學反應速率的3個實驗方案 [探究實驗1] 不同催化劑對反應速率的影響 [探究實驗2] 濃度對反應速率的影響 [探究實驗3] 溫度對反應速率的影響

把學生分三組，每選擇一個做即可。學生觀察實驗現象，填寫實驗結論。

（三）明確概念、精講點撥。

【過渡】在化學反應中通過觀察哪些現象可以相對的比較出反應進行的快與慢?學生描

述現象。

在科學上，對于某一個量的描述有定量描述和定性描述。我們剛才所舉的現象是對化學反應的快慢進行定性的描述，那么如何定量描述一個化學反應的快慢呢？我們可以借鑒物理學上的做法——物理學是如何衡量物體運動快慢程度的？——速率，那么我們化學上把衡量化學反應進行快慢程度的物理量，叫化學反應的速率。

【導疑】我們應該怎樣來表達這個物理量呢？如何定義？你能否根據物理學的定義試

著定義化學反應速率呢？

【板書】

二、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

2、定義式：v(B)=⊿C(B)/△t

【強調】氣體或溶液可以用此來描述，固體不能（濃度為常數）。

【設疑】Δc(B)單位是什么？Δt單位是什么？根據公式你能算出化學反應速率的單位嗎？

【板書】 3.單位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

（四）學習感悟，當堂檢測。

控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類反應不利的反應 速率，都可以更好地為人類的生產和生活服務。

教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。

（二）合作探究、實驗檢驗。

第三篇：《化學反應的速率和限度》教學設計

《化學反應的速率和限度》教學設計

第一課時

三維目標： 知識與技能：

1．通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。2.會比較化學反應速率的快慢。過程與方法：

1.通過實驗探究總結化學反應速率的影響因素。

2．增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。情感態度與價值觀：

1． 從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。2． 培養學生良好的實驗習慣，認真的觀察能力。

教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。教學難點：影響化學反應速率的因素。教學用具：實驗用品

教學方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結——習題鞏固 教學過程：

新課引入：

[投影]：圖2-17 快慢差別很大的化學反應

[思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應很快，有的反應很慢，但許多反應我們希望快，有些反應希望慢，人們希望能控制反應速率的快慢為人類造福。根據投影同學們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學生活動]：

[講述]：咱們這一節就要討論人們最關心的化學反應速率的快慢問題。[板書]：第三節 化學反應的速率和極限

一、化學反應的速率

[講述]：不同的化學反應速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學研究中需要一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學反應的過程進行的快慢用“反應速率”來表示。

［學生活動］：學生認真閱讀教材，結合運動速率的理解，自學化學反應速率的知識內容。

［提問］：請一位同學回答一下化學反應速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學反應進行快慢程度的。

［板書］：1.化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

［提問］：化學反應速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質的量濃度）的單位是mol·L-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學反應速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提問］：大家是否能根據化學反應速率的概念，歸納出它的數學表達式呢？ ［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學反應速率

v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反問]：有那些條件能影響化學反應的速率呢？我們通過實驗來進行探究。[實驗2-5]：[實驗2-6]：

[講述]實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產生氣體過多和過快。

2.由于是對比實驗，所以注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規格也要相同。

3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。

[實驗過程] 1．溫度對化學反應速率影響的實驗探究 根據所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。

①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現象。③處理分析實驗現象。④得出結論。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。

2.催化劑對化學反應速率影響的實驗探究

根據所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置(選用教參實驗)。① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。② 記錄現象。③ 處理分析實驗現象。④ 得出結論。

操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。

[小組活動]：填寫實驗報告，匯報實驗結論。

[講述]: 從實驗2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。從實驗2-6我們看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反應的速率。

[探究]: 以上實驗也具有普遍意義，請同學們總結出二者對速率的影響規律。[回答]:老師評價，表揚肯定。

[板書]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應速率；使用催化劑能增大反應速率。

[講述]:絕大多數化工工藝都要使用催化劑和調空溫度來控制反應速率。[設問]:影響化學反應速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1．人們為什么使用電冰箱儲存食物？

2．人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物。原因是什么？

3．實驗室進行化學反應時，通常將固體反應物溶于水中，配成溶液進行反應，為 什么？

4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？

[匯報]:降低溫度；粉碎反應物以增大其接觸面積；固體反應物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評價]:肯定，補充，總結。

[板書]:增大固體表面積、增大反應物濃度增大反應速率。[學生閱讀]:科學視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結]:請一名學生來做小結。[板書設計]：

第三節 化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

1、化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影響化學反應速率的因素：

在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應速率； 使用催化劑能增大反應速率。

增大固體表面積、增大反應物濃度增大反應速率。

第四篇：《化學反應的速率和限度》教學設計

《化學反應的速率和限度》教學設計

第一課時

教學目標：

知識與技能：

1．通過實例和實驗初步認識化學反應的速率及其影響因素。2.會比較化學反應速率的快慢。過程與方法：

1.通過實驗探究總結化學反應速率的影響因素。

2．增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。情感態度與價值觀：

1.從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。

2.培養學生良好的實驗習慣，認真的觀察能力。

教學重難點

重點：1.化學反應速率概念；

2.了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素。教學用具：實驗用品

教學手段

方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結——習題鞏固

教學過程：

新課引入：

大家愛看電影嗎？我們國家去年就引進了一步大片叫做《黑客帝國》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請大家一起來欣賞。

[播放]賽車片段

[過渡]在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運動著的，有運動就有快慢之分，那么我們的化學反應是否也有快慢之分呢？大家能否舉出些例子來說明。

（學生活動討論并列舉日常生活中的例子）

[展示]展示圖片體現出化學反應的進行有快慢之分

[講述]不同的化學反應進行的快慢千差萬別，有些反應我們可以通過對實驗現象觀察進行判斷，而還有些通過我們的肉眼是無法做出判斷的。對于現實中運動著的物體,我們可以利用一個“速度”來比較它們的快慢，那么化學反應的快慢是否也能設定一個類似的“化學反應速率”作為衡量標準呢！如果可以的話，又該如何定義這個標準呢？請大家進行充分的討論。

[思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應很快，有的反應很慢，但許多反應我們希望快，有些反應希望慢，人們希望能控制反應速率的快慢為人類造福。根據投影同學們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學生活動]：

[講述]：咱們這一節就要討論人們最關心的化學反應速率的快慢問題。

[板書]：第三節 化學反應的速率和極限

一、化學反應的速率

[講述]：不同的化學反應速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學研究中需要一個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學反應的過程進行的快慢用“反應速率”來表示。

［學生活動］：學生認真閱讀教材，結合運動速率的理解，自學化學反應速率的知識內容。［提問］：請一位同學回答一下化學反應速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學反應進行快慢程度的。

［板書］：1.化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。［講解］：根據所知的概念講解推理化學反應速率的單位 ［提問］：化學反應速率的常用單位有哪些呢？

［回答］：由于濃度（物質的量濃度）的單位是mol·L-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學反應速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提問］：大家是否能根據化學反應速率的概念，歸納出它的數學表達式呢？

［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學反應速率v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[講解]：對化學反應速率的注意事項進行講解和概括 [板書]：1.化學反應速率是整個反應的平均 2.單位的表示

3.化學反應速率一直為正值

4.化學反應中各物質所對應的反應速率等于其反應方程式系數計量值之比

[反問]：[過渡]通過以上的學習我們知道了不同的化學反應有著不同的反應速率，那么是否同一化學反應在任何條件下它的反應速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學反應速率？請大家根據以往的知識做個推測。

[實驗1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應；表面積

[實驗2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應； 濃度

[實驗3]鎂條分別與冷水和熱水的反應； 溫度

[實驗4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應；

[實驗5] H2O2中加入FeCl3的反應； 催化劑

[實驗6]H2O2中加入MnO2的反應

?

[學生活動]觀察實驗，實驗結束后分組討論，由代表描述實驗現象，并得出結論。

[板書]二 影響化學反應的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快

（5）壓強：壓強越大，反應速率越快（對氣體參與的反應）

2.內因：物質本身的性質

[練習2、3]

2．分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。

實例 影響速率的因素 如何影響

夏天食物易變質

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣

工業合成氨通常要在高壓下進行

3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應生成N2和CO2，對此反應的下列敘述錯誤的是[]

A．使用催化劑加快反應速率

B．升高溫度能加快反應速率

C．改變壓強對反應速率無影響

D．增大壓強有利用于反應物轉化為生成物

小結

通過以上的研究我們已經掌握了化學反應速率的定義及其表達式，并初步掌握了影響化學反應速率的因素，調控化學反應速率在生產生活中具有非常重要的意義，比如有些反應很慢，但是在生活中很有用，要設法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學反應速率對于提高生產效率、減少浪費、美化生活都有著重要的意義。

強化練習

1．人們為什么使用電冰箱儲存食物？

2．人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物。原因是什么？ 3．實驗室進行化學反應時，通常將固體反應物溶于水中，配成溶液進行反應，為 什么？

4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？

[匯報]:降低溫度；粉碎反應物以增大其接觸面積；固體反應物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評價]:肯定，補充，總結。

[板書]:增大固體表面積、增大反應物濃度增大反應速率。[學生閱讀]:科學視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結]:請一名學生來做小結。

布置作業

課后練習1、3、4、5、8、10、12 課后反思

本節內容是對前兩節的拓展和完善。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。

本節教學內容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。第二部分：在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結后，教材又設置新的實驗探究，讓學生發現化學反應限度問題，經過對該問題的再認識，逐步形成了化學反應限度的概念，并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。

在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學內容。本節課應以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其設計的教學指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。

其主要過程設計為：創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→內化、概括、完善體系→實際應用。

板書設計：

第三節化學反應的速率和限度 主板

一、化學反應的速率

1.定義：單位時間內反應物濃度的改變

2.表達式：v=△c/△t

3.單位：mol/(L·s)mol/(L·min)4.化學反應速率的特點

（1）.化學反應速率是整個反應的平均（2）單位的表示

（3）.化學反應速率一直為正值

（4）.化學反應中各物質所對應的反應速率等于其反應方程式系數計量值之比

二、影響化學反應的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應速率越快

（5）壓強：壓強越大，反應速率越快（對氣體參與的反應）

2.內因：物質本身的性質

副板

進行計算演示

第五篇：化學反應速率與限度教學設計

“化學反應速率”教學設計

化學111班

11240119 謝靈君

一、學習內容分析 1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求。

《課程標準》的要求：通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。

《學科教學指導意見》的基本要求：① 了解化學反應速率及其簡單計算。② 認識影響化學反應速率的因素，并能解釋有關現象。

2．本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用；（1）本課內容的組成成分

本課內容包括：對化學反應速率概念的理解與計算化學反應速率；影響反應速率快慢的因素；應用化學反應速率的知識解釋生活中的現象。本節課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應進行的快慢，從而引出用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學反應速率的計算。又通過活動與探究的三個實驗來探究影響化學反應速率的外部因素.通過現實生活中的現象讓學生能運用化學反應速率的知識去解釋生活中的現象，對化學反應速率概念的理解有更深的體會。

（2）在模塊學習中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學習本節課內容對于以后學習化學平衡與化學反應限度具有指導性的作用，是非常重要的基礎性內容也是化學學習當中從表面向內部的開端，化學必修一是以感官感受來接觸物質，化學反應速率是從感性到理性思維的轉化，用定量的方式來描述化學反應速率的快慢。培養學生以定量的方式學習化學，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學習本課內容還能解釋生活中的現象，通過現象看本質。通過對影響反應速率的因素的實驗探究，讓同學們多角度的學習化學反應速率的影響因素，學習從多個角度思考問題。

教學重點: 化學反應速率概念的掌握，化學反應速率的計算，影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素

二、學習者分析

1．分析學生已有的認知水平和能力基礎；

① 高中的學生年齡已經超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強化抽象思維的能力。② 學生已經掌握了很多快慢不同的化學反應，可以說出那些反應快，那些反應慢，但是還不能定量的描述化學反應的快慢。③ 對于影響化學反應速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學生可以觀察到生活中有關化學反應快慢的現象，但是意識不到是什么造成的這種現象，不能解釋這種現象發生的原因。

2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題；

①能學會化學反應速率的概念，但是不能運用相關原理解釋現象

②對于化學反應速率的基礎計算不能熟練運用，對于圖像當中的化學反應速率不能快速反應

③對于不同物質表示同一化學反應速率學習起來會有困難（不宜拓展）

三、教學目標

1、知識與技能目標

① 能用化學反應速率描述化學反應的快慢 ② 掌握化學反應速率的相關計算 ③ 知道影響化學反應速率的因素

2、過程與方法

獨立操作有關影響因素的實驗，并交流討論實驗現象，完成對實驗現象的總結與歸納

3、情感態度與價值觀

通過化學反應速率的學習，體會生活中有關化學反應速率的現象。感受以定量的思維考慮問題。

四、課前準備

1．學生的學習準備；

準備化學2教材、筆記本，能課前預習要學習的內容 2．教師的教學準備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習題并結合教學設計制作成多媒體課件。3．教學環境的設計與布置； 多媒體設備

4．教學用具的設計和準備。

實驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學過程設計

活動1：創設情境，課題導入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點燃的鎂條接近集氣瓶發生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學反應，都有新的物質生產，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應進行的很快，不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣的反應則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內物體運動的快慢，那我們依據什么來比較化學反應的快慢呢？我們用化學反應速率來描述化學反應的快慢，那到底什么是化學反應速率呢？今天我們一起來學習化學反應速率。活動2：實驗演示，科學探究

[學生分組實驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現象。

[提問]：xxx通過剛才的實驗你觀察到了什么現象？

[學生]：鈉和水反應劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應劇烈，反應速率快，與酒精反應速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應的快慢。從實驗當中我們也可以知道反應物的性質是影響反應速率的關鍵因素。如果現在只有單一的一個反應，如酒精與鈉的反應，我們怎么用反應速率說明它反應的快慢呢? [學生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運動時，路程會隨著時間改變。那在化學反應中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學反應中。xxx，你來給大家講一下你的想法。

[學生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運動的速度。在化學反應中，隨著時間的改變，反應會越來越少，生成物會越來越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學反應中用什么表示反應物或者生成物的量呢？

[大部分學生]：濃度表示反應物或者生成物的量。

[得出結論]：化學反應速率表示化學反應的快慢，化學反應速率可用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學反應速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應物表示反應速率還是用生成物表示反應速率，化學反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

[板書]：寫出結論，寫出化學反應速率的數學表達式。

[習題鞏固]：習題在投影儀投出，題目設置3道。都是運用公式的簡單習題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經知道，決定化學反應速率大小主要取決于反應物的性質，而外界條件也是影響化學反應速率的因素。請大家依據自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應該都有自己的想法了吧，那我們動手實驗，看看剛才討論的結果對不對。[教師提示]：實驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實驗成功的關鍵。

[學生分組1實驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發生的變化。

[學生分組2實驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察反應有什么變化。

[教師提示]：請同學們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學生分組3實驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實驗組之間討論]：實驗組將本小組的實驗現象描述給其他同學，并由其他組同學思考造成這種現象的原因。按此方式，將三個組的實驗現象與結果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學們的發言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結]：實驗1是通過溫度的控制，通過觀察氣泡出現的時間與快慢，來看反應速率。由此可得出結論，一般條件下，溫度越高，反應速率越快。

實驗2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現的快慢，來看反應速率，由此出加入催化劑可以使化學反應速率加快。

實驗3是通過控制濃度的改變，實驗結論為在一定范圍內，濃度越高，化學反應速率越快。

其實不止這三個因素對化學反應速率有影響，壓強越大，反應速率也越大，固體的顆粒物大小也有關。顆粒物越小則反應速率越快。[教師活動]：板書寫下影響因素的結論，分點寫。活動3：聯系實際，知識遷移

[問題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實驗室為什么要將固體磨細在和其他物質反應？

工業上合成氨為什么要用催化劑？ [學生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質的化學反應，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應速度也越快，可以減少反應的時間 生3：催化劑可以提高反應速率，有利于工業生產

教師再次總結以上同學回答的問題，并以詳細的方式回答。活動4：回顧要點，交流感受

[教師活動]：回顧反應速率的含義，計算，單位，以及影響因素這樣的基礎知識 [教師提問]：同學們聯系實際，談談控制化學反應速率對生活生產有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產有關控制反應速率的視頻 視頻放完，本節課結束。

六、形成性練習

1，下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質 C．反應速率的快慢只和外部因素有關

D．在一般情況下，溫度越高，反應速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過 ，程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）

A 使用適當的催化劑不改變反應速率 B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響

4，生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？

七、板書設計

§化學反應速率

一，反應速率

概念：用來表示化學反應的快慢 計算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學反應的因素 內因：反應物本身的性質

外因：溫度，壓強，濃度，固體反應物顆粒大小，催化劑，接觸面積