第一篇：化學反應速率

一堂化學公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數：3504

摘要 記錄了一堂化學公開課的評課情況。這次評課很好地體現了新課程理念，突出了科學探究，改變了教與學的方式，彰顯學生自主、探究與合作學習的作用。通過這次評課，促進了化學老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關措施的落實。

關鍵詞 化學公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學會中學化學教育專業委員會2007年學術年會，在安徽師范大學隆重召開，應邀的有清華大學化學系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學教研員、全省各地市的化學教研員和一線的優秀化學教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學公開課，也稱為觀摩課。值得關注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學教學研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關于“化學反應的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學生上課，聽課學生則由蕪湖市田家炳中學的高一某班學生組成。那天下午由授課老師、學生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學課。因本文重點是關于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細記錄，對授課內容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學環節（這堂課采用多媒體課件、學生實驗及老師講解為主的教學方式）。

［教學環節1］ 開始上課，老師同學相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節課的學習（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學反應速率及影響因素。

剛開始老師讓學生們聯系生活實際，自由討論在體育活動中同學們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關聯，如果有關聯，表現在什么方面。最后老師通過聽取學生的討論，和學生共同總結了速率的作用，然后導入本節課內容，即化學反應速率。

［教學環節2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學生在黑板上做該題。然后在老師引導下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調了反應速率的單位，引導同學對該單位給予足夠的重視。

［教學環節3］ 討論反應速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結。老師先讓學生看書思考，然后根據課本內容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學生通過實驗，對觀察到的實驗結果及得出的實驗結論進行全班討論，老師最后用PPT呈現了事先做好的一些實驗結論，讓學生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學習。

［教學環節4］ 老師總結這次課所學習的內容，并用PPT展示了一些事先準備好的有關化學反應速率的習題，讓學生集體回答，最后老師在結束本次課的同時給同學留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學的熱情洋溢的歡笑聲中結束了本次課的學習。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優秀化學教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現了三維目標，即知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的目標。學生既很好地掌握了有關化學反應速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關心和諄諄教導下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學做以溫度為反應條件的實驗時，給同學倒熱水進行加熱反應時是面帶微笑的，讓同學感受到了老師的關懷之情。第二，他認為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學創造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認為授課老師很好地把科學探究作為突破口。讓學生多做實驗，從實驗中學習更多的東西，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標準是什么？讓我們大家思考。最后他強調了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據知識的重點和內在聯系精心設計有機聯系的問題組，安排好設疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要。”這也給以后的教學提出了建議，要多鼓勵學生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學效果。他提出在做反應速率與濃度之間的關系的實驗時，可以讓學生放得更開，自己找2種反應物來反應，激發學生的興趣，開拓學生的視野。第二就是老師在講化學反應速率計算題時語言要嚴謹，化學用語要用得正確和恰當。正確地使用化學用語，也是化學教師必備的科學素養之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學內容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內容講完呢？還是能夠創造性地使用教材，省去一些內容呢？

接下來發言的是一位一線的高中化學老師。他首先提出，我們在進行教學設計時，既要設計教學內容，又要對學生進行設計。比如在培養學生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學上提出的“三序”問題，即學生的認知順序、心理發展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養學生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學習中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網上、各類雜志中搜索的相關有用的圖片來幫助我們理解課本內容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學反應速率快慢時，老師可以指導學生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學生對化學反應快慢有一個直觀的認識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點。可能在我們的課堂教學中，大多數老師在講課時只是叫學生自己看圖，并沒有給學生講明從圖片中能認識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導致有些學生并不知道書本的圖片和上課內容有什么聯系，這樣會讓老師和學生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關跑步情況的例子，討論和速率的關系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當而有用的例子可以幫助學生更好地學習及理解課本內容。他回憶了當他在給學生上這堂有關化學反應速率的課時，在講到同一個化學反應，各物質反應的快慢是由它們的化學特性決定的，但整個化學反應是保持一致的。他當時考慮到有很多學生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉動速度不一樣，這就好比同一個反應中各物質的反應速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯系同一個反應整體是一致的，學生就可以很好地理解課本內容了。學生從日常生活中熟悉的事物出發，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發在場的老師以后在給學生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學生學習課本內容。恰當的例子，能夠啟迪學生的思維，使他們茅塞頓開，比反復講解有效。這位老師的發言博得了在場的老師、同學的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關注聯系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學生體會化學是一門什么科學，怎樣激發學生的學習興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結果。這樣也符合科學探究的精神，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發現哪些方面有特質的學生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學生做實驗過程中，是否發現了一些學生在實驗中表現出了以前并沒有發現的優點，進而鼓勵學生發揮他們在學習中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優點方面的，或者不足的，以及從此聯想到的方面，都可以發表意見和建議，供大家交流和學習。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學生做探究實驗時，多數學生實驗不能成功，勢必會打擊學生探究熱情和學習興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學生學習化學的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業化發展。

第二篇：化學反應速率

《化學反應速率》教學設計

一、教材分析： 《化學反應速率》是人教版高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。學情分析：

學生雖然學了一年多化學，但是作為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數據練習鞏固理論。三維目標：

知識與技能：1.了解化學反應速率的含義及其表示方法

2.學會化學反應速率的簡單計算

過程與方法：1.聯系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三

2.通過練習，培養學生思考能力和歸納總結能力 情感態度與價值觀：通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯系生活有切的感受，提高學生對化學的興趣。

教學重點：化學反應速率概念的理解 教學難點：化學反應速率的表示方法 設計思路：

1.列舉生活實例，從生活中的現象思考化學反應快慢。2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。

聯系生活中的一些現象，讓學生思考這些現象形成的快慢，思考這些現象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯系化學，走進課堂，對本節課將要上的內容有一定的意識，提出教學目標。

導入教學內容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質的速率。通過各個物質之間的速率關系探究同一反應中各個物質反應速率的聯系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。進行課堂練習，學生自己討論聯系，進一步掌握本節內容。課堂小結：知識點梳理。

教學過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現象都伴隨著化學反應的發生，只是反應進行的時間長短不同。例如，食物變質需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學反應。【教師設疑】以上現象說明什么？ 【學生思考】化學反應有的快有的慢

【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的。【教師引導】我們如何衡量化學反應進行的快慢？ 【學生回答】反應速率

【教師】對，這就是我們這節課要學的化學反應速率。這節課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？

【學生回答】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。【教師總結】定義：化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學反應速率是一個時間段內物質濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？ 【學生回答】單位時間內反應物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應速率怎么表示？ 【學生回答】用單位時間內生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質濃度變化與時間變化的比值，即反應速率體現的是一段時間的平均值，不是瞬時值。（記）【思考】化學反應速率能不能是負值？ 【學生回答】不能，正值。

【教師點評】對。反應速率是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應速率，具體某種物質的反應速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學過濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時間變化量表示為△t。

【學生回答】

v=△C/△t 【教師總結】對，速率就等于單位時間內某指定物質濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計 【教師提問】試根據上面的計算公式推導速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學生回答】反應速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強調：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）

【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。

分析：化學反應速率使指單位時間內濃度的變化量，它是時間段內的平均值。因此，我們找出每個物質的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率。【學生練習】

由題可知：反應時間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點評總結】以上，我們根據化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內H2、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。

【學生筆記】同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們是等效的。

【強調】因此表示化學反應速率時要注明是哪種物質。【教師提問】計算一下不同物質表示的速率的比值是多少？ 【學生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據定義單位時間內濃度的變化就可以表示各個物質的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應用）

反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據反應速率的定義單位時間內濃度的變化算出C的平均反應速率。自己計算一下C的平均反應速率是多少？ 【學生練習】

【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？

【師生互動】我們前面學習的物質的量之比=計量系數之比，我們現在一起表示一下B的反應速率。

由于物質的量之比=計量系數之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區分開那個是速率哪個是體積）【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質的反應速率的比值是多少？ 【學生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學反應，它可以用多種物質來表示它的平均反應速率，且各物質表示反應速率的數值不同。而且，各個物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導出物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數之比。前面我們知道，一個確定的反應中：物質的量之比=計量系數之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質的量變化之比，化學反應速率之比=物質的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。

【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。【教師提問】知道這個結論之后，我們以后計算還需要一個一個物質去找濃度變化來表示每個物質的反應速率？ 【學生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質的反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數之比，我們只需表示出一個物質的反應速率，就可以表示出其他物質的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數值。【思考】對于有固體參與的反應，能不能用固體物質來該反應的反應速率？為什么？ 【學生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。

【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。【課堂總結】以上就是我們這節課要學習的內容，要知道化學反應速率是表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位。【教師引導總結】這節課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且不能是負值；②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效；③化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節課來處理這個問題。

【作業】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）

板書：

化學反應速率

1．定義：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．數學表達式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個平均值，且速率不能是負值

②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但等效 ③化學反應中，反應速率之比=計量系數率之比

④固體或純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測

（1）化學反應速率可用單位時間內（）來表示。

A、生成物物質的量的增加

B、生成物物質的量濃度的增加 C、反應物物質的量的減少

D、反應物物質的量濃度的減少（2）下列關于化學反應速率的論述中，正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同

C.化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內氫離子的物質的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1

第三篇：《化學反應速率》說課稿

《化學反應速率》說課稿 1

一、教學內容分析

1、教材地位分析：

本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

2、教材處理的指導思想和方法

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

3、重、難點分析

本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

4、教學目標的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

[認知性學習目標]：

（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：

（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：

（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

二、教學方法分析：

1、總體的教學構想及構想依據

總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

2、具體的教學過程設計及分析

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

三、教學對象分析：

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

四、鞏固訓練

本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

《化學反應速率》說課稿 2

一、教材分析

1、地位與作用：

本節選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節，是化學反應原理的重要組成部分，與生產生活密切相關。就全章內容來看，既是第一節化學反應速率的理論延伸，也是第三節化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。

2、教材處理：

○1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發現的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。

○2為了使現象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。

二、學情分析

1、已有的知識：

○1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識;

○2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。

2、已具備的能力：

○1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究;

○2具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。

3、可能遇到困難：

○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;

○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。

三、教學目標

1、知識與技能：

○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;

○2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。

2、過程與方法：

○1通過“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法來學習化學反應速率;

○2通過設計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。

3、情感態度與價值觀：

○1讓學生在操作、觀察、討論、聯系的過程中感受成功的喜悅，體會化學對生產生活的重要性;

○2培養學生的團隊協作精神及創新、求實的科學態度，激發學生的研究興趣。

4、教學重點和難點：

教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

教學難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學速率的影響。

四、教法學法

教學方法：任務驅動法、直觀教具法、視頻動畫法

學習方法：探究發現法、討論交流法、對比評價法。

五、教學過程

教學環節：

動畫導入-討論猜想-學生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應用思考

在任務驅使下，經過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現實應用則使學生產生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現了“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法。

【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

化學反應速率與單位體積反應物分子總數、活化分子百分數、單位體積內活化分子數、單位時間單位體積內有效碰撞次數之間的邏輯關系?

【任務一】碰撞理論。

請學生根據討論結果完成拼圖。

進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

教學中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學生出現問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發現很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發學生得出壓強對速率

影響的關鍵所在。

【任務二】實驗探究

任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。

試劑：大理石，1mol/L鹽酸，/LKmno4，熱水，冰水，/LH2c2o4，/LH2c2o4，/L鹽酸，/LNa2s2o3，5%H2o2，/Lcuso4，/Lfecl3溶液，mno2粉末

分組實驗：組織各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調從所控制的變量、方案、依據的現象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。

例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。

立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。

這時我對同時操作予以了肯定，并啟發學生思考：兩只試管現象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節約時間和現象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。

又有小組又提出質疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實驗大理石顆粒大小一致?應該選用Kmno4和H2c2o4……

有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應速率太慢，浪費時間，現象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。

【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節選自今年新課標高考題，檢驗學生對控制變量法的理解。

【結課】請學生談本節課的收獲體會。

以當地景觀本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數量的原因何在?速率的影響因素在生產生活中還有那些重要應用?作為課后作業。

六、板書設計

略

《化學反應速率》說課稿 3

各位評委大家好：

我說課的題目是《化學反應的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節《化學反應的速率和限度》第二課時。

我主要從以下四個方面對本節的教學設計加以說明：

一.教材分析及處理

二.教學背景分析

三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定

四.教學策略和教學過程

一、教材分析

《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

1．本節教材在編排上具有以下特點：

（1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

2．教學設想：

本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）

（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

二．教學背景分析

1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

3、情感、態度與價值觀

增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學重點： 化學反應限度的概念；

n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。

n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

n教學手段：

多媒體輔助動畫模擬

四．教學過程：

（一）創設情境、引導發現、探索問題

我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

實驗現象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

（三）問題引導 、類比分析、合作探究

由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態。

此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

（5）反應進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態命名？

（8）反應真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯系生活

那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

此時化學反應限度的概念也已水到渠成

（五）實際應用 解決問題

引導學生閱讀教材中“科學史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。

《化學反應速率》說課稿 4

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。

過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計

本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。 密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應－化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的.總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么？一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v（B）=△c（B）/t

4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

《化學反應速率》說課稿 5

一、說教材：

1、本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2、教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3、教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1、復習引入新課：

（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3、

（1）、演示實驗：

/LNa2S2O3

/LH2SO4

/LNa2S2O3

/LH2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

（2）、演示實驗：

//LNa2S2O3

//LH2SO4

水浴加熱后混合反應不加熱混合反應

經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

（4）、演示實驗：

%H2O2，加少量%H2O2，不加MnO2

得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

4、聯系實際，加深理解：

通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

5、課后作業：

六、說板書

1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。

《化學反應速率》說課稿 6

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

二、說學情

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、了解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化

學價值觀。

四、說教學重點和難點

重點：1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

五、說教法、學法

本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

六、說學法

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

第四篇：化學反應速率教案

化學反應速率教案

[教學目的]

1、使學生深化對化學反應的本質認識；

2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響； [教學重點] 濃度對化學反應速率的影響 [教學難點 ] 濃度對化學反應速率的影響的原因 [教學過程 ] [提問]從物質結構（化學鍵）的角度看，化學反應的本質是什么？（學生思考并回答）

[針對學生的回答總結]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學反應的實質及條件：

1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發產生的呢？（學生思考討論）

[講解]分子中化學鍵并不會自發斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發生。

[板書]

2、反應物微粒間的碰撞是發生反應的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發生呢？請同學們閱讀課本P32倒數一段到P34第一段，回答上述問題。（學生閱讀，并匯報答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發生有效碰撞。

[總結并板書]

3、必須是有效碰撞才能發生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發生有效碰撞時，化學反應才能發生。因此，改變反應體系中的活化分子數目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對化學反應速率的影響 [引導學生完成實驗2-2]（學生完成實驗，并匯報現象）

[總結現象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據這一現象，同學們可以得出什么結論？（學生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。[設問]該結論是否適合所有的化學反應？請同學們繼續完成下列實驗。補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學生完成實驗，并匯報現象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產生沉淀的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[小結]

1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。[提問]為什么增大反應物濃度可以加快反應速率？

（學生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。

[思考]某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H2==2NH3。現往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應的速率將有何變化？（學生思考回答）[講評]（內容略）

[提問]如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變？為什么？（學生討論，閱讀課本P34第二部分內容）

[講解]壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，因此其結構也就使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。

[小結并板書]

2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。實質：壓強改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質的反應。

[討論]往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？為什么？（學生討論，匯報答案）

[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。[引導學生進行歸納總結] [ 鞏固練習]

1、在一固定體積的密閉體系中發生反應：N2+3H2==2NH3。現采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業 布置]

1、復習本節內容；

2、預習下節課內容。

化學反應速率

第五篇：《化學反應速率》說課稿

《化學反應速率》說課稿

《化學反應速率》說課稿1

一、教學內容分析

1、教材地位分析：

本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這

節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

2、教材處理的指導思想和方法

二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

3、重、難點分析

本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

4、教學目標的確立

在上述的總體分析和二期課改思想的指導下確立本節課的教學目標為：

[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

二、教學方法分析：

1、總體的教學構想及構想依據

總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

2、具體的教學過程設計及分析

教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

三、教學對象分析：

1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

四、鞏固訓練

本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

《化學反應速率》說課稿2

一、教材分析

1、地位與作用：

本節選自高中化學人教版選修4《化學反應原理》的第二章第二節，是化學反應原理的重要組成部分，與生產生活密切相關。就全章內容來看，既是第一節化學反應速率的理論延伸，也是第三節化學平衡的研究基礎，起著承上啟下的重要作用。

2、教材處理：

○1為了加強學生自主探究，一改教材邊實驗邊理論的方式，采用先理論猜想后實驗驗證的科學發現的次序，使實驗的開放性更強，方案均由學生設計。

○2為了使現象對比更明顯，增加caco3和不同濃度鹽酸反應的實驗。

二、學情分析

1、已有的知識：

○1必修2中，學生對影響化學反應速率的因素存在一定的感性認識;

○2在本冊緒言中學習了碰撞理論相關知識。

2、已具備的能力：

○1學生初步具備簡單化學實驗方案的設計能力，能夠合作完成實驗探究;

○2具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。

3、可能遇到困難：

○1抽象思維還不成熟，困惑于宏觀現象的微觀解釋，尤其是壓強對速率的影響;

○2對實驗方案的選擇和評價，缺乏多角度的綜合分析能力。

三、教學目標

1、知識與技能：

○1能初步運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響;

○2自主設計實驗方案，探究外界因素對化學反應速率的影響。

2、過程與方法：

○1通過“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法來學習化學反應速率;

○2通過設計方案-動手實驗-交流討論-自評互評，掌握對比法、控制變量法、定性實驗方案選擇原則等科學方法。

3、情感態度與價值觀：

○1讓學生在操作、觀察、討論、聯系的過程中感受成功的喜悅，體會化學對生產生活的重要性;

○2培養學生的團隊協作精神及創新、求實的科學態度，激發學生的研究興趣。

4、教學重點和難點：

教學重點：實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

教學難點：實驗方案的選擇與評價;壓強及催化劑對化學速率的影響。

四、教法學法

教學方法：任務驅動法、直觀教具法、視頻動畫法

學習方法：探究發現法、討論交流法、對比評價法。

五、教學過程

教學環節：

動畫導入-討論猜想-學生拼圖-深入講解-實驗探究-自評互評-應用思考

在任務驅使下，經過討論，學生拼圖思維容量很大，能帶給學生一次認知飛躍，而實驗驗證將迎來認知上的又一次飛躍，自評互評則把整堂課推向高潮，現實應用則使學生產生言猶未盡的感覺，把進一步探究留到了課后。整個過程重現了“聯系舊知-提出問題-理論猜想-實驗驗證-現實應用”的科學發現方法。

【導入】通過動畫演示，復習活化分子、有效碰撞等舊知識，思考討論：

化學反應速率與單位體積反應物分子總數、活化分子百分數、單位體積內活化分子數、單位時間單位體積內有效碰撞次數之間的邏輯關系?

【任務一】碰撞理論。

請學生根據討論結果完成拼圖。

進而思考：影響速率的因素有哪些?它們(碰撞幾率、內能、反應路徑、攪拌、接觸面積、濃度、壓強、電弧、溫度、超聲波、放射線、光輻射、強磁場、催化劑)之間的邏輯關系?組織討論并通過完成拼圖展示討論成果。

教學中預先準備好一些因素(濃度、壓強、溫度、催化劑)的動畫講解，針對學生出現問題的因素，有選擇地進行動畫演示。例如上課時，我發現很多學生對催化劑的影響不是太清楚，就播放了動畫。又針對壓強影響的多樣性，我播放了壓強的的影響，并借助圖例，采用循序漸進的方法啟發學生得出壓強對速率

影響的關鍵所在。

【任務二】實驗探究

任務：用實驗法探究濃度、溫度、催化劑等因素如何影響反應速率。

試劑：大理石，1mol/L鹽酸，0.01mol/LKmno4，熱水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分組實驗：組織各小組“明確任務—了解試劑—設計方案—小組分工—進行探究—交流匯報(強調從所控制的變量、方案、依據的'現象、結論、微觀解釋五個方面進行匯報)-自評互評”。如此開放的實驗設計，有利于學生發散思維的訓練，往往能得到多種設計方案，教師再加以恰當引導，引發認知沖突，為實驗方案的選擇與評價提供了平臺。

例如：探究濃度影響時，有小組提出用硫代硫酸鈉和鹽酸反應，先后用0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸，對比生成沉淀所需的時間。

立即就有學生提出不同看法，認為兩組同時操作，更省時間，對比性也更強。

這時我對同時操作予以了肯定，并啟發學生思考：兩只試管現象差異大嗎?對比真的很明顯嗎?從節約時間和現象對比考慮，還有沒有其它更好的方案?

這時有人提出，他們小組選擇用大理石和濃度不同的鹽酸反應，控制的變量也是鹽酸的濃度。

又有小組又提出質疑：變量唯一嗎?如何控制兩組實驗大理石顆粒大小一致?應該選用Kmno4和H2c2o4……

有小組反駁：Kmno4和H2c2o4反應速率太慢，浪費時間，現象對比也不如大理石和鹽酸的明顯……

這樣，學生在爭辯中，掌握了知識的同時，收獲了對比法、控制變量法和定性實驗方案選擇等科學方法。

【練習】設置目的：第一題針對實驗結論，第二題針對碰撞理論，第三題節選自今年新課標高考題，檢驗學生對控制變量法的理解。

【結課】請學生談本節課的收獲體會。

以當地景觀本溪水洞結課，有關人士建議限制日游客數量的原因何在?速率的影響因素在生產生活中還有那些重要應用?作為課后作業。

六、板書設計

略

《化學反應速率》說課稿3

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。

過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計

本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。 密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應－化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么？一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v（B）=△c（B）/t

4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

《化學反應速率》說課稿4

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

二、說學情

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、了解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化

學價值觀。

四、說教學重點和難點

重點：1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

五、說教法、學法

本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

六、說學法

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

《化學反應速率》說課稿5

一、說教材：

1、本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2、教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下“實驗是研究化學的基礎”的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3、教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1、利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2、從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1、復習引入新課：

（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2、影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3、（1）、演示實驗：

a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/L H2SO4

b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3

0.75ml H2 O

1.5ml0.1mol/L H2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

（2）、演示實驗：

a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3 b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/L H2SO41.5ml0.1mol/L H2SO4

水浴加熱后混合反應不加熱混合反應

經討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，混合物溫度升高，化學反應速率加快。并且我還會講到當溫度升高10°C，反應速率通常增大到原來的2~4倍，從而激起學生的求知欲，以便在以后的實驗課中通過實驗來加以驗證。

（3）、根據PV=nRT，一定溫度下，一定量氣體的體積與所受到的壓強成反比，即與濃度成正比。

得出結論：對于氣體參加的反應，增強壓強，反應速率加快；

對于固體、液體或溶液反應，壓強改變，反應速率不變。

（4）、演示實驗：

a.5ml 3%H2O2，加少量MnO2b. 5ml 3%H2O2，不加MnO2

得出結論：a產生大量氣泡，b產生少量氣泡。可見適當使用催化劑，能加快反應速率。

問題：除以上四點外，還有哪些因素對化學反應速率也有影響？

學生討論回答后，老師總結：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率等對反應速率的理解。

4、聯系實際，加深理解：

通過聯系生產、生活實際，利用改變反應速率解決具體問題，啟發學生思考，從而加深對影響化學反應速率的理解

5、課后作業：

六、說板書

1、主板書：濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

2、副板書：演示實驗內容及反應現象。簡略其他因素。

《化學反應速率》說課稿6

1、三維教學目標

知識與技能：

1.加深對化學反應速率的概念的理解。

2.了解影響化學反應速率的因素。

3.掌握各個因素對化學反應速率的具體影響。

過程與方法：

1.通過分組實驗培養觀察能力與分析思維能力。

2.通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力。

3.通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。

情感態度與價值觀：

1.通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

2.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

2、教材分析

本節內容是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第三節《化學反應速率與限度》第2課時的教學內容，在化學反應速率的概念的基礎上，主要學習影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系，是后面學習化學反應限度概念的基礎。

本節教學內容在化學反應速率的基礎上，從日常生活中大家熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出化學反應速率的快慢的影響因素，例如冬天和夏天食物腐敗的速率明顯不同等，展開對各個影響因素的分析討論，最后得出結論，總結。

3、教學策略

1.充分調動學生已有的生活經驗，以及部分化學反應等的知識，建立在學生已有背景知識上的教學設計，能更好地體現課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規律。

2.選擇實驗探究的教學方法。通過課堂內的實驗探究，使學生認識和體會到化學反應的快慢，以及化學反應速率快慢的影響因素，并能形象直觀的觀察到各個因素化學反應速率的具體影響，加深學生理解。

4、重點難點

重點：化學反應速率快慢的影響因素。

難點：壓強對化學反應速率的影響與濃度的關系。

5、教學過程

5.1第二學時教學活動

活動1【導入】新課導入

同學們，我們在生活中都有這樣的體會，就是夏天的食物變質的速度比冬天的快，大家知道原因嗎？對，就是因為夏天溫度高。這個現象可以說明什么問題呢？對，很好，這個現象就說明，溫度對化學反應速率有一定的影響。那么溫度具體是怎么影響化學反應速率的呢？還有其他因素影響化學反應速率嗎？這就是我們今天要學習的內容。

活動2【講授】過渡講解

化學反應速率受到很多因素的影響，那么影響化學反應速率的因素都有哪些呢？我們可以從內因和外因兩個方面分析。

活動3【活動】回憶與交流

我們在第一章學習了元素周期律，其中包括堿金屬元素性質的遞變，下面大家回憶一下，金屬Na和金屬K分別與水反應，誰的速率更快？這是什么原因？對，很好，是因為Na與K的金屬性不同，這就是我們所說的內因：反應物本身的性質。

活動4【講授】過渡講解

反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素，但是反應物確定后，外因對化學反應速率又有什么影響呢？這就是今天我們主要來探究的問題。下面我們一起來看幾組實驗。

活動5【活動】科學探究一

1、溫度對化學反應速率的影響：

實驗1：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象，進行對比，完成下表：

條件現象結論：

常溫

冷水中

熱水中

結論一：溫度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：升高溫度，反應速率_____________，降低溫度，反應速率_____________。

活動6【活動】科學探究二

2、濃度對化學反應速率的影響：

實驗2：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段鎂帶，觀察現象，進行對比，完成下表：

HCl濃度現象結論

0.1 mol/L

1.0 mol/L

結論二：濃度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大反應物濃度，反應速率_____________，減小反應物濃度，反應速率_____________。

活動7【活動】科學探究三

3、催化劑對化學反應速率的影響：

實驗3：在三支大小相同的試管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中兩支試管分別加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察現象，進行對比，完成下表：

操作現象結論

加入MnO2

加入FeCl3

不加其他試劑

結論三：催化劑對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：加入催化劑，反應速率____________。

活動8【活動】科學探究四

4、壓強對化學反應速率的影響：

例1：現在有一個體積為2L的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應。現在向該容器中通入H2（或N2）使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

例2：現在有一個體積可變的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應。現在壓縮該容器體積，使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？

____________________________________________________

結論四：壓強對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大_______反應物壓強，反應速率_____________，減小_______反應物壓強，反應速率_____________。

活動9【導入】難點突破

大家注意，氣態反應物的壓強對反應速率的影響歸根到底還是濃度對反應速率的影響，增大反應物的壓強其實就是增大了反應物的濃度。

活動10【練習】隨學隨練

1.如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）

A.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止食物變質，將食物放入冰箱

C.為加快KClO3的分解而加入MnO2

D.為加快H2O2的分解而把反應容器放到冷水中冷卻

2.許多外界條件都可以影響化學反應速率，我們可以通過這些因素來調控反應速率。實驗室用2.0mol·L—1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加大反應速率的是（ ）

A.加入少量NaOH溶液

B.將反應裝置放入沸水浴中

C.將所用硫酸加少量水

D.加入少量0.5mol·L—1的鹽酸溶液

活動11【講授】課堂小結

化學反應速率的影響因素：

（1）溫度的影響：__________________

（2）濃度的影響：__________________

（3）催化劑的影響：________________

（4）壓強的影響：_______________

活動12【作業】布置作業

完成課后習題

第三節化學反應的速率和限度

課時設計課堂實錄

《化學反應速率》說課稿7

一、教材分析

《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產、生活和科學研究中有廣泛的應用。

1．本節教材在編排上具有以下特點：

（1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節內容奠定了知識基礎。

（2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節知識鋪設了心理橋梁

（3）經過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現了學習循序漸進的原則。

（4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現了知識的實踐性。

（5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.

2．教學設想：

本節課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養學生分析解決問題的能力。其主要過程是：

3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）

（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經歷知識的發生發展,從而認識并相信可逆反應的存在。

（2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。

（3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態的分析討論，類比導入化學平衡狀態和化學反應限度的學習。

（4）將科學史話放到本節最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發學生的學習積極性。

（5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發學生繼續學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。

（6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養其解決實際問題的能力。

二．教學背景分析

1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的學習和探究為本節學習奠定了知識基礎。

2．本節知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。

3．學生在此之前缺乏類似的學習經驗和探究經歷

三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段

基于以上幾方面的考慮，確定本節教學目標及重難點如下：

1、知識與技能

（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素

（2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；

（3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。

2、過程與方法

（1）重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；

（2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。

3、情感、態度與價值觀

增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。

n教學重點： 化學反應限度的概念；

n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。

n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。

n教學手段：

多媒體輔助動畫模擬

四．教學過程：

（一）創設情境、引導發現、探索問題

我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？

若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？

學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創設問題情境，激活學生思維，并能培養學生的合作能力和實驗設計能力。

然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養其動手能力，體驗知識的發生發展過程。并自主發現化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。

實驗步驟

在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液

實驗現象

用離子方程式解釋

列出你對問題的 想法

（二）提出概念、提出新的研究題目

那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。

并以此為契機，提出新的探究題目：根據以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？

學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。

（三）問題引導 、類比分析、合作探究

由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態？該狀態有何特征？

學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態。

此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態呢？

通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。

接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：

（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？

（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？

（3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？

（4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？

（5）反應進行到什么時間會“停止”？

（6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？

（7）給這個狀態命名？

（8）反應真的停止了嗎？

通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。

（四）提出概念、建立圖像、聯系生活

那么什么是化學平衡狀態呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？

在學生通過小組討論，完成后。

我用大屏幕播放化學平衡狀態建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態建立過程的理解。

接著繼續引導：我們的生活中是否也有類似的動態平衡實例？你能舉出一些嗎？

然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。

此時再提出：化學反應平衡狀態有哪些特征呢？

通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態的五個特征。

此時化學反應限度的概念也已水到渠成

（五）實際應用 解決問題

引導學生閱讀教材中“科學史話”。

并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發學習積極性。

（六）拓展延伸

任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？

為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變

并在說明影響化學平衡狀態的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現知識的延伸。