第一篇：高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率

瀾滄二中

楊杭

【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念

學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 【課時(shí)安排】一課時(shí) 【教學(xué)過程】

【引言】同學(xué)們，我們都知道汽車尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴(yán)重污染環(huán)境。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因?yàn)樵摲磻?yīng)在沒有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率相當(dāng)慢。）再如工業(yè)上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進(jìn)行，所以研究化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)日常生活、工農(nóng)業(yè)合材料學(xué)研究都具有重要意義。研究化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)從連方面著手：一個(gè)是反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問題，一個(gè)是化學(xué)反應(yīng)的程度，即化學(xué)平衡問題。今天，我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率。【板書】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用。【板書】

一、是什么

二、如何表示

三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，下面我們做個(gè)實(shí)驗(yàn)：

【演示實(shí)驗(yàn)2-1】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象。

【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本29頁的內(nèi)容。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么。

（3分鐘后）

【提問】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？

【追問】請(qǐng)同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”

【板書】是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。

【講述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA??cAt

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個(gè)練習(xí)。【板書或投影】例題、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1

變化的濃度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2?vO2?vSO3?2mol/L?0.8mol/L2s2mol/L?0.8mol/L2?2s2mol/L?0.8mol/L2s?0.6mol/(L?s)?0.3mol/(L?s)?0.6mol/(L?s)vSO2:vO2:vSO3?2:1:2

答：2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO?2:1:2

223【講解】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那蠼飧袷浇獬龃鸢福赋隼斫夂锨蠼饣瘜W(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意。

【板書】

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比

【提問】同學(xué)們是否解決了第三件事？

（解決了？真的解決了？那我們來作些練習(xí)檢驗(yàn)下大家）

【練習(xí)】教材33頁

一、1.2.3。

【講述】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)是不是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝纾簻囟取舛取簭?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？這將是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

【課后作業(yè)】預(yù)習(xí)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【板書設(shè)計(jì)】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

一、是什么：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。

二、如何表示：vA?

三、怎樣用：

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率；

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比。

?cAt 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率教案

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn) ] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程 ] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）

[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]

2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[總結(jié)并板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？

（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）

[提問]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）

[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)猓唬?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

化學(xué)反應(yīng)速率

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

引課老師：通過這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過幾萬年才能形成

老師：在物理上我們用什么來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢呀？

學(xué)生：速度

老師：速度就是單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫板書）

老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請(qǐng)同學(xué)們翻到課本的第47頁第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。請(qǐng)同學(xué)們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時(shí)間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫，用反應(yīng)物的濃度減少量來表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。

老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補(bǔ)充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個(gè)反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊

老師：下面我們來做一個(gè)題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)看PPT上的這個(gè)題,在 N

2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)?,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？

學(xué)生：做題，回答

老師：你們算出來的用氮?dú)鈦肀硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對(duì)，VN2等于氮?dú)夥磻?yīng)前的濃度0.6減去反應(yīng)后的濃度0再除以時(shí)間2s，結(jié)果等于0.3mol/(L.s)，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學(xué)們理解不？

同學(xué)：理解

老師：同學(xué)們看這個(gè)題，下列反應(yīng)過程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：A.食物腐敗

老師：很好，在這個(gè)題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？

同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁

老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快。化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)

老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)同學(xué)們先看書上的實(shí)驗(yàn)2-5，看了我們?cè)賮磉@個(gè)實(shí)驗(yàn)的視頻。同學(xué)們，我們一起來填這個(gè)表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來回答哈。

學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快

老師：回答的很好，由這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師：請(qǐng)同學(xué)們將結(jié)論寫在實(shí)驗(yàn)2-5的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？

學(xué)生：記好了

老師：下面我們接著看實(shí)驗(yàn)2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象哈。看完了，我們一起來填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。

老師：那加入三氯化鐵后呢？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生

老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：是的。

老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請(qǐng)一位同學(xué)來總結(jié)一下

學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個(gè)因素，不過催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書）。同學(xué)們課后自己閱讀書上的科學(xué)視野-神奇的催化劑。

老師：書上就只有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個(gè)問題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

老師：第二個(gè)問題，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

學(xué)生：。。

老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個(gè)因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。

老師：我們看第三個(gè)問題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

學(xué)生：。。。

老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書）

老師：下面看最后一個(gè)問題，同學(xué)們自己看，這個(gè)問題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？

學(xué)生：濃度

老師：很好，這個(gè)問題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，是不是因?yàn)榱蛩岬臐舛冉档土搜剑吭偬砑右恍┻m當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群螅遣皇菨舛仍龃罅耍恳虼耍瑲馀萦种匦略龆嗥饋怼Ｄ怯纱藛栴}我們可以總結(jié)出什么？

學(xué)生：。。

老師：很好，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師： 板書

化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達(dá)式：

4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因（主要原因）：物質(zhì)自身的性質(zhì) 2.外因：

溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

催化劑：當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

接觸面積：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物的狀態(tài)：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率

一堂化學(xué)公開課的評(píng)課實(shí)錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉(zhuǎn)載 作者：熊言林 黃 萍 時(shí)間：2009-2-19 21:51:36 點(diǎn)擊次數(shù)：3504

摘要 記錄了一堂化學(xué)公開課的評(píng)課情況。這次評(píng)課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學(xué)探究，改變了教與學(xué)的方式，彰顯學(xué)生自主、探究與合作學(xué)習(xí)的作用。通過這次評(píng)課，促進(jìn)了化學(xué)老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關(guān)措施的落實(shí)。

關(guān)鍵詞 化學(xué)公開課 授課過程 評(píng)課實(shí)錄 思考

安徽省教育學(xué)會(huì)中學(xué)化學(xué)教育專業(yè)委員會(huì)2007年學(xué)術(shù)年會(huì)，在安徽師范大學(xué)隆重召開，應(yīng)邀的有清華大學(xué)化學(xué)系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學(xué)教研員、全省各地市的化學(xué)教研員和一線的優(yōu)秀化學(xué)教師，約150人，可謂人才濟(jì)濟(jì)。在會(huì)議中，給我們印象最深的是一堂化學(xué)公開課，也稱為觀摩課。值得關(guān)注的是，參加這次公開課的評(píng)委是上述的150多名化學(xué)專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評(píng)課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學(xué)教學(xué)研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學(xué)生上課，聽課學(xué)生則由蕪湖市田家炳中學(xué)的高一某班學(xué)生組成。那天下午由授課老師、學(xué)生和上面提到的評(píng)委老師齊聚在安徽師范大學(xué)的一個(gè)多媒體教室里，進(jìn)行了一堂別開生面的化學(xué)課。因本文重點(diǎn)是關(guān)于這堂公開課的評(píng)課情況方面的，所以在這里就不對(duì)這堂課的授課過程進(jìn)行詳細(xì)記錄，對(duì)授課內(nèi)容也不一一展開。下面只重點(diǎn)介紹一下這堂課的幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及老師講解為主的教學(xué)方式）。

［教學(xué)環(huán)節(jié)1］ 開始上課，老師同學(xué)相互問候，老師作了簡(jiǎn)短的自我介紹后就開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)（因?yàn)閹熒静皇煜ぃ蠋熓紫扔肞PT展示了授課題目

——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素。

剛開始老師讓學(xué)生們聯(lián)系生活實(shí)際，自由討論在體育活動(dòng)中同學(xué)們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關(guān)聯(lián)，如果有關(guān)聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過聽取學(xué)生的討論，和學(xué)生共同總結(jié)了速率的作用，然后導(dǎo)入本節(jié)課內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)速率。

［教學(xué)環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個(gè)例題，給同學(xué)2分鐘思考時(shí)間。接下來，授課老師讓一位學(xué)生在黑板上做該題。然后在老師引導(dǎo)下，大家對(duì)該題進(jìn)行討論。隨即老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)速率的單位，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)該單位給予足夠的重視。

［教學(xué)環(huán)節(jié)3］ 討論反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實(shí)驗(yàn)并討論總結(jié)。老師先讓學(xué)生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，兩兩合作，選取預(yù)先放在課桌邊的實(shí)驗(yàn)藥品及實(shí)驗(yàn)用品，開始實(shí)驗(yàn)，最后學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實(shí)驗(yàn)結(jié)論，讓學(xué)生思考和交流。在整個(gè)課堂實(shí)驗(yàn)中，授

課老師給予學(xué)生充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的自主探究、合作學(xué)習(xí)。

［教學(xué)環(huán)節(jié)4］ 老師總結(jié)這次課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準(zhǔn)備好的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的習(xí)題，讓學(xué)生集體回答，最后老師在結(jié)束本次課的同時(shí)給同學(xué)留下一個(gè)問題進(jìn)行課后思考。隨即老師在同學(xué)的熱情洋溢的歡笑聲中結(jié)束了本次課的學(xué)習(xí)。（本次課大約用時(shí)50分鐘）專家老師評(píng)課的具體情況

本次公開課結(jié)束后，大家開始評(píng)課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學(xué)教師對(duì)本次課的評(píng)課情況。

首先，由安徽省教科院化學(xué)教研員、特級(jí)教師夏建華老師上臺(tái)作了評(píng)課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。首先，他贊揚(yáng)了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標(biāo)，即知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的目標(biāo)。學(xué)生既很好地掌握了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，又在實(shí)驗(yàn)過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關(guān)心和諄諄教導(dǎo)下獲得了良好的情感體驗(yàn)。他介紹了授課老師在同學(xué)做以溫度為反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，給同學(xué)倒熱水進(jìn)行加熱反應(yīng)時(shí)是面帶微笑的，讓同學(xué)感受到了老師的關(guān)懷之情。第二，他認(rèn)為授課老師是在用教科書教，而不是機(jī)械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚(yáng)了授課老師對(duì)教材進(jìn)行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進(jìn)課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學(xué)創(chuàng)造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認(rèn)為授課老師很好地把科學(xué)探究作為突破口。讓學(xué)生多做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)更多的東西，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。另外，他還給我們一個(gè)啟迪，那就是一堂好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？讓我們大家思考。最后他強(qiáng)調(diào)了師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的重要性。教師要根據(jù)知識(shí)的重點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系精心設(shè)計(jì)有機(jī)聯(lián)系的問題組，安排好設(shè)疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學(xué)生探索知識(shí)的愿望。但同時(shí)也對(duì)本次課提出一個(gè)問題——學(xué)生在上課時(shí)沒有問題。這一點(diǎn)是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個(gè)問題，往往比解決一個(gè)問題更重要。”這也給以后的教學(xué)提出了建議，要多鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級(jí)教師談了自己的觀點(diǎn)。第一點(diǎn)是作為一個(gè)老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達(dá)到教學(xué)效果。他提出在做反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以讓學(xué)生放得更開，自己找2種反應(yīng)物來反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，開拓學(xué)生的視野。第二就是老師在講化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題時(shí)語言要嚴(yán)謹(jǐn)，化學(xué)用語要用得正確和恰當(dāng)。正確地使用化學(xué)用語，也是化學(xué)教師必備的科學(xué)素養(yǎng)之一。最后他提出一個(gè)問題，就是一個(gè)教案上到什么程度才是真正的結(jié)束。有時(shí)我們上到快下課時(shí)還沒有上完所計(jì)劃的教學(xué)內(nèi)容時(shí)，我們是否有必要非得延長(zhǎng)時(shí)間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？

接下來發(fā)言的是一位一線的高中化學(xué)老師。他首先提出，我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，既要設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，又要對(duì)學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)。比如在培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力時(shí)，要從實(shí)驗(yàn)等多角度來考慮，同時(shí)要考慮心理學(xué)上提出的“三序”問題，即學(xué)生的認(rèn)知順序、心理發(fā)展順序及知識(shí)的邏輯順序，爭(zhēng)取在培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點(diǎn)，他覺得我們?cè)谡n堂學(xué)習(xí)中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關(guān)有用的圖片來幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們?cè)谥v解化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，老師可以指導(dǎo)學(xué)生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有一個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)。而這位老師上課時(shí)可能就忽略了這一點(diǎn)。可能在我們的課堂教學(xué)中，大多數(shù)老師在講課時(shí)只是叫學(xué)生自己看圖，并沒有給學(xué)生講明從圖片中能認(rèn)識(shí)到什么問題，或者對(duì)圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導(dǎo)致有些學(xué)生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會(huì)讓老師和學(xué)生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個(gè)拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學(xué)中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關(guān)跑步情況的例子，討論和速率的關(guān)系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個(gè)問題，就是老師在授課過程中，舉恰當(dāng)而有用的例子可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及理解課本內(nèi)容。他回憶了當(dāng)他在給學(xué)生上這堂有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的課時(shí)，在講到同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的快慢是由它們的化學(xué)特性決定的，但整個(gè)化學(xué)反應(yīng)是保持一致的。他當(dāng)時(shí)考慮到有很多學(xué)生并不能很好地理解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，就打了一個(gè)很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉(zhuǎn)動(dòng)速度不一樣，這就好比同一個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率有快慢，但汽車是整體運(yùn)行的，各個(gè)車輪總的運(yùn)行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個(gè)反應(yīng)整體是一致的，學(xué)生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學(xué)生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識(shí)難點(diǎn)了。所以他啟發(fā)在場(chǎng)的老師以后在給學(xué)生上課時(shí)，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容。恰當(dāng)?shù)睦樱軌騿⒌蠈W(xué)生的思維，使他們茅塞頓開，比反復(fù)講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場(chǎng)的老師、同學(xué)的鼓掌和贊揚(yáng)。

最后請(qǐng)了本次年會(huì)的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評(píng)課。他首先贊揚(yáng)了該授課老師時(shí)刻關(guān)注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個(gè)問題：第一，他建議老師要讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)是一門什么科學(xué)，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二，他提到了做定性實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有參比性。如果沒有參照物對(duì)比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能沒有很強(qiáng)的說服力。在實(shí)驗(yàn)這一塊，他建議老師要嘗試改變實(shí)驗(yàn)的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這樣也符合科學(xué)探究的精神，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。最后，宋教授還提出一個(gè)問題，那就是這一堂課設(shè)計(jì)是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學(xué)生做實(shí)驗(yàn)過程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了以前并沒有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)揮他們?cè)趯W(xué)習(xí)中的特長(zhǎng)。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評(píng)課，在場(chǎng)的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽，現(xiàn)場(chǎng)氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個(gè)很好的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，感到特別高興，同時(shí)也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)。對(duì)此次評(píng)課的幾點(diǎn)思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評(píng)課，很受啟發(fā)。我們覺得，對(duì)于一堂課可以從多方面進(jìn)行評(píng)課，比如這堂課設(shè)計(jì)的怎么樣、教學(xué)媒體運(yùn)用是否恰當(dāng)、課堂語言表述是否正確、學(xué)生聽課表情是否陽光、師生互動(dòng)情況是否融洽等等。只要是對(duì)這堂課中覺得它優(yōu)點(diǎn)方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見和建議，供大家交流和學(xué)習(xí)。在授課老師上完這堂化學(xué)課時(shí)，我們就在思考一個(gè)問題，學(xué)生在課堂上做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師事先一定要探究。因?yàn)槿绻麑W(xué)生做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多數(shù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)不能成功，勢(shì)必會(huì)打擊學(xué)生探究熱情和學(xué)習(xí)興趣，倘若多次探究實(shí)驗(yàn)難以成功，就會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對(duì)上課所需要做的實(shí)驗(yàn)有一個(gè)很好地了解，對(duì)成功率低的或者實(shí)驗(yàn)難度較大的，要改變操作方法，或者對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，同時(shí)，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開放性探究。

其實(shí)我們進(jìn)行公開課評(píng)課的目的還是在于促進(jìn)化學(xué)老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學(xué)生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點(diǎn)評(píng)，能夠起到一個(gè)拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評(píng)課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。同時(shí)在新課程開始實(shí)施還不很長(zhǎng)時(shí)間里，多進(jìn)行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實(shí)施有效教學(xué)提供一個(gè)很好的促進(jìn)和交流的平臺(tái)。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析： 《化學(xué)反應(yīng)速率》是人教版高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時(shí)，是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，在選修4中會(huì)對(duì)它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。學(xué)情分析：

學(xué)生雖然學(xué)了一年多化學(xué)，但是作為普通班學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)較差，直接接受抽象的理論知識(shí)的能力比較薄弱，只有通過對(duì)比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對(duì)理論知識(shí)的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法

2.學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

過程與方法：1.聯(lián)系生活，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會(huì)舉一反三

2.通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對(duì)化學(xué)聯(lián)系生活有切的感受，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 設(shè)計(jì)思路：

1.列舉生活實(shí)例，從生活中的現(xiàn)象思考化學(xué)反應(yīng)快慢。2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念，再通過簡(jiǎn)單的計(jì)算練習(xí)加深對(duì)速率的理解。

聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進(jìn)課堂，對(duì)本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識(shí)，提出教學(xué)目標(biāo)。

導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”通過物理中描述物體運(yùn)動(dòng)快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對(duì)比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習(xí)，單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)物質(zhì)的速率。通過各個(gè)物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。進(jìn)行課堂練習(xí)，學(xué)生自己討論聯(lián)系，進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。課堂小結(jié)：知識(shí)點(diǎn)梳理。

教學(xué)過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間長(zhǎng)短不同。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學(xué)反應(yīng)。【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢

【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。【教師引導(dǎo)】我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率

【教師】對(duì)，這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。【教師總結(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個(gè)物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對(duì)于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個(gè)物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值，不是瞬時(shí)值。（記）【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值？ 【學(xué)生回答】不能，正值。

【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應(yīng)速率，具體某種物質(zhì)的反應(yīng)速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學(xué)過濃度用C表示，時(shí)間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時(shí)間變化量表示為△t。

【學(xué)生回答】

v=△C/△t 【教師總結(jié)】對(duì)，速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn)，寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì) 【教師提問】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時(shí)間t的單位為h、min、s 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強(qiáng)調(diào)：L·h；L·min；L?s用括號(hào)括起來一起做分母）

【師生互動(dòng)】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。

分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個(gè)物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時(shí)間，便可求取其反應(yīng)速率。【學(xué)生練習(xí)】

由題可知：反應(yīng)時(shí)間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2、N2、NH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個(gè)人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個(gè)人，結(jié)果是一樣的。

【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們是等效的。

【強(qiáng)調(diào)】因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是哪種物質(zhì)。【教師提問】計(jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個(gè)物質(zhì)的速率。下面我們?cè)倏匆粋€(gè)例題： 例2：（概念的應(yīng)用）

反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。自己計(jì)算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？ 【學(xué)生練習(xí)】

【教師點(diǎn)評(píng)】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？

【師生互動(dòng)】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。

由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個(gè)公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個(gè)公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區(qū)分開那個(gè)是速率哪個(gè)是體積）【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出： 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)之比。前面我們知道，一個(gè)確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，從這些計(jì)算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。

【學(xué)生筆記】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。【教師提問】知道這個(gè)結(jié)論之后，我們以后計(jì)算還需要一個(gè)一個(gè)物質(zhì)去找濃度變化來表示每個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【學(xué)生回答】不需要，用比值計(jì)算就可以了 【教師總結(jié)】對(duì)，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們只需表示出一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。【思考】對(duì)于有固體參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ 【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對(duì)，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。

【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個(gè)物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時(shí)間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是：①反應(yīng)速率是一個(gè)平均值，而且不能是負(fù)值；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但等效；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對(duì)的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個(gè)問題。

【作業(yè)】課時(shí)練P39自主小測(cè)典題（寫出解題過程）

板書：

化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個(gè)平均值，且速率不能是負(fù)值

②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但等效 ③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=計(jì)量系數(shù)率之比

④固體或純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測(cè)

（1）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)（）來表示。

A、生成物物質(zhì)的量的增加

B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加 C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少

D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應(yīng)速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1