第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會設(shè)計實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量,通常用 來表示。

表達式：。其常用的單位是 或。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。例如：340K時，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O

2表示反應(yīng)速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)= 其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行比較。②比較時要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 和 間的正

比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大?。?/p>

【例1】溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

解析：根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則H2O增加了0.45mol，NH3和O2分別減少了0.3mol和0.375mol。所以，用反應(yīng)中各氣態(tài)的反應(yīng)物和生成物表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：

v（NH3）= =0.002mol/（L?s）v（O2）= =0.0025mol/（L?s）v（NO）= =0.002mol/（L?s）v（H2O）= =0.003mol/（L?s）可見，本題的正確答案是CD。

【例2】對于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L·S)B.v(B2)=2.6mol/(L·min)C.v(AB3)=12mol/(L·min)D.v(A2)=6mol/(L·min)

解析：比較同一個反應(yīng)的快慢程度時，首先要將不同物質(zhì)的速率單位統(tǒng)一。A中

(A2)=0.6mol/(L·S)=36mol/(L·min)，比D中的 A2)大。C、D中不同物質(zhì)的速率之比恰好等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則C、D表示該反應(yīng)的快慢程度相同。B中的v(B2)=2.6mol/(L·min)，相當(dāng)于此時(A2)=0.9mol/(L·min)，比A中的(A2)小比D中(A2)=6mol/(L·min)也小。所以反應(yīng)最快的是A，最慢的是B，快慢程度相同的是C和D。或者將速率的單位統(tǒng)一后，用不同物質(zhì)的速率除以方程式中這種物質(zhì)的系數(shù)，所得的值越大，反應(yīng)速率越快。

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析：由題知2 s時C的濃度為0.6 mol?L－

1，根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3 mol?L－1，進而確定B的濃度是c－1B=(1 mol·L－0.3 mol?L－1)= 0.7 mol·L－1；A的變化濃度為0.6 mol?L－1，從而求A的轉(zhuǎn)化率為30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L－1?s－1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L－1·s－1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 mol?L－1?s－1。對照各選項，符合題意的是B?！具_標(biāo)訓(xùn)練】 1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·S)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快 B.慢 C.相等 D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.2 mol/(L·min)D.0.18 mol/(L·min)4.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2

平衡時c(X-1-12)=0.4mol·L、c(Y2)=0.8mol·L、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3

7．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ 8．在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol?L-1·s-1。若要產(chǎn)物Z為1.8mol，反應(yīng)所需的時間為 A、5s B、10s C、15s D、20s

9.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L－1，這時B的濃度為，C的濃度為，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。

化學(xué)2-2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因 影響反應(yīng)速率的外因主要有

（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.在其他條件不變的條件下，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi) 的數(shù)目增多，次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。2.對純固體或液體，其濃度視為常數(shù)。

例1.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液 B.20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液

（二）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.在其他條件不變的情況下，溫度升高,反應(yīng)物分子的 增加，使一部分原來能量較低的分子變成，從而增加了反應(yīng)物分子中 的百分?jǐn)?shù)，使 的次數(shù)增多，因而是化學(xué)反應(yīng)速率。反之，則化學(xué)反應(yīng)速率。2.不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。

3.實驗測定，溫度每升高10o

C，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2~4倍

（三）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.對氣體參與的反應(yīng)，在一定的溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。也就是說，在相同的溫度下，壓強越大，一定質(zhì)量的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的

分子數(shù)越多，對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物的，反應(yīng)速率加快;減小壓強相當(dāng)于減小反應(yīng)物 反應(yīng)速率。2.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時,壓強對反應(yīng)速率___影響?(填有,無)[思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時,測得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費的時間___2min(<,=,>,),為什么?

[探討]N2 + 3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進行

1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是___

2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是

________。

（四）催化劑

1.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，能夠 反應(yīng)所需的能量，這樣就

會使更多的反應(yīng)物分子成為，大大 單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中 所占的百分?jǐn)?shù)，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。[實驗演示] H2O2分解:

現(xiàn)象____________________________________________________________________ 結(jié)論____________________________________________________________________ 例2.一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達平衡,當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是（）A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)

D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)

例3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生

成速率)v（H2）

t1 時間 [隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。

①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時增大（B）同時減小（C）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2-增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③

5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（）編號 金屬（粉末狀）酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度

（mol）

(℃)A

Mg，0.1 mol·L-硝酸10mL 60 B

Mg，0.1 mol·L-1 鹽酸10mL 60 C

Fe，0.1 mol·L-1L 鹽酸10mL 60 D

Mg，0.1 mol·L-1 硫酸10mL

6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣）2C（氣）

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少

7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。

9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件： ①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)； ③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和Ι-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-]（mol·L-1）[Fe3+ ](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)

（1）0.20 0.80 0.032k（2）0.60 0.40 0.144k（3）0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]

（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2

碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大

于、等于）

課堂練習(xí)答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。9．②；③。10．C；大于。

化學(xué)2-2-2-1化學(xué)平衡（第1課時）

[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.知道可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 2.描述化學(xué)平衡建立的過程

3.能正確判斷一個反應(yīng)是否達到平衡 [教學(xué)過程]

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆過程（1）可逆過程

當(dāng)溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。

（2）表述：約定采用“ ”來代替反應(yīng)式中原來用的“ ”，把從左向右的過程稱作 ；由右向左的反應(yīng)稱作。如溶解、結(jié)晶過程可表示為

2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)

在 下，既能向 同時又能 的反應(yīng)。（2）不可逆反應(yīng)

在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl-=AgCl↓

二、化學(xué)平衡的建立

1、化學(xué)平衡的建立

以CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)為例。

在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時：

反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)進行中：

反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度，逆反應(yīng)速率。

（3）肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，此時，反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度也。如圖所示。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：

（2）特征：

① 逆： 等： ② 動： ③ 定： ④ 變：（3）特點：

化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無關(guān)

思考：

1、相同條件（溫度、濃度、壓強等）時，一個反應(yīng)分別從正反應(yīng)開始，與從逆反應(yīng)開始，最終所達到的平衡狀態(tài)是否相同？

答案：相同，因為化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)進行的方向無關(guān)，而與反應(yīng)時的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強等），最終就會達到相同的平衡狀態(tài)。（4）達到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例 直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。

②各物質(zhì)的百分含量保持不變。

間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注：m+n≠p）②各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。③ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。

④ 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

三、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的A、C生成的速率與C分解的速率相等 B、A、B、C的濃理解，判斷下列各情況下，是否達到平衡。

是否 能判可能的情況舉例

斷已達平衡 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一

1、混合物體系定

中各成分的含②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

量 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定

①單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol

A

2、正、逆反應(yīng)②單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p

速率的關(guān)系 mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

④單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol

D

3、壓強 ①其他條件不變，m+n≠p+q時，總壓強一定

②其他條件不變，m+n=p+q時，總壓強一定

4、平均相對分①當(dāng)m+n≠p+q時，M一定

子質(zhì)量M ②當(dāng)m+n=p+q時，M一定

5、溫度 其他條件一定時，體系溫度一定

6、體系密度 其他條件一定時，密度一定

7、其他 組成成分有顏色時，體系顏色不再變化

練習(xí)：

1、下列哪種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)（A、1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B、1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C、1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D、1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（度不再變化

C、單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol B D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

3、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是（）

A、反應(yīng)停止了 B、正逆反應(yīng)的速率均為零 C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D、正逆反應(yīng)的速率相等

4、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（）

A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率

C、HI的生成速率大于其分解速率 D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

5、五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4 mol·L—1，N2O3的平衡濃度為1.6 mol·L—1，則下列各項判斷正確的是（）

A、N2O5的平衡濃度為3.0 mol·L—1 B、N2O5的轉(zhuǎn)化率為80%

C、N2O的平衡濃度為4.4 mol·L—1 D、N2O的平衡濃度為1.4 mol·L—1

6、可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2； ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

7、在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO—12(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJ·mol。當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是（）

A、生成SO3 2mol B、放出197kJ熱量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol））

8、在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（）A、3 B、4 C、5 D、6

9、對于一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO NO+CO2下列說

2.理解勒夏特列原理的涵義 【重點、難點】

1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響

2.理解勒夏特列原理的涵義 法中不正確的是（）

A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量 B、從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變 C、達到平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

D、達到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

10、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（）

A、c(SO—13)=0.4 mol·L—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L C、c(SO2)=0.25 mol·L—1 D、c(SO2)+c(SO—13)=0.4 mol·L

化學(xué)2.2化學(xué)平衡（第2課時）學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響

【教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？其特征是什么？

思考：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時，原來的平衡，進而在新的條件下逐漸建立平衡。

一、濃度對化學(xué)平衡的影響

觀察實驗2-5：現(xiàn)象

是 ； 實驗2-6：現(xiàn)象

是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。[例1]已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。

二、壓強對化學(xué)平衡移動的影響

對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積 了。下表列入的是450℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)。壓強/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4

由上表實驗數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著 移動。減小壓強，會使化學(xué)平衡向著 移動。

[例2] 在一定的溫度和壓強下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮氣（C）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣 注意：

(4)催化劑能夠 的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動，但是可以 達到平衡所需要的時間。四.化學(xué)平衡常數(shù)：

1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ n B(g)p C(g)+ q D(g)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。

當(dāng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k=

1.對于有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。

2.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。

3.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。思考： 對平衡N2+3H2 2NH3（1）如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向 移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？

（4）如果增大壓強，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，氮氣的轉(zhuǎn)化率。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。

觀察試驗2-7，得出結(jié)論：

如果升高溫度，平衡向 的方向移動；降低溫度平衡向 的方向移動。

總結(jié)：（1）什么是平衡移動？（2）化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件改變時，正、逆反應(yīng)速率變化的程度，從而導(dǎo)

致正逆反應(yīng)速率，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動。

(3)濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

注意：反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作是“1”而不代入公式。

2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義

（1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。

即，K=f（T）。

（2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進行的程度。

K很大，反應(yīng)進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義

K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。

K 很小，反應(yīng)進行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

[例3]對于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD，在一定溫度下達平衡時反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系： =K，式中K為常數(shù)，在1L密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為

A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 【達標(biāo)練習(xí)】1．能引起化學(xué)平衡移動的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。

B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強。

C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

2.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密

閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）

A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小

C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。

后，能使電離平衡向右移動的是（）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液

D．NaHSO4溶液

4．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A.在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

5．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑 6.在密閉容器中，反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積 B.降低溫度

C．加入催化劑 D.恒容下充入HI氣體

7.已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。若在某溫度下達到平衡時c(N-12)=0.05mol·L-1，C(O-12)=0.05mol·L，c(NO)=0.00055mol·L 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________；

8.等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時達到了平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向

【教學(xué)目標(biāo)】

1、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2、應(yīng)用焓變和熵變解釋日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 【教學(xué)過程】

一、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的、、是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分?？茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象，提出了 判據(jù)和 判據(jù)。

二、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)

1、焓判據(jù)

經(jīng)驗表明，自發(fā)過程的共同特點是：體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)（這時體系會對外部 或者釋放）。即自發(fā)過程趨向于 狀態(tài)。

2、熵判據(jù)（1）熵

在密閉條件下，體系有由 自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用（符號）來量度這種混亂（或有序）的程度。（2）熵判據(jù)

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵，即熵變（符號）零，這個原理也叫做 原理。同一種物質(zhì)，存在著 時的熵值最大，時次之，時最小的這樣一中普遍規(guī)律。體系有自發(fā)地向混亂度

的方向轉(zhuǎn)變的傾向。

3、熵變和焓變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的熵變和焓變。

[例1]下列說法正確的是（）

5、在25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol－

1自發(fā)進行的原因是（）

A.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng) B.非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng) C.能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng) D.常溫下，水電解的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

[例2]下列說法不正確的是（A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過程 B.冰融化過程其熵值增加 C.無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的 D.同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小 【達標(biāo)練習(xí)】

1、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行 C.有序排列的火柴散落時成為無序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

2、下列說法正確的是（）

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

3、以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是（A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

B.2N－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol C.(NH－14)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9 kJ·mol D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－285.8 kJ·mol－1

4、下列說法正確的是（）

A.熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行 B.熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行 C.ΔH＜0的反應(yīng)可能自發(fā)進行 D.ΔH＞0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行

A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減反應(yīng) D.是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

6、下列過程是非自發(fā)進行的是（）

A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰

7、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A B（g）＋C（s）達到平衡后，升高溫度，測得容器內(nèi)氣體密度增加，則:）A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣體 B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 D.壓強對該平衡移動無影響

8、對于反應(yīng)A（s）＋2B（g）3C（g）－Q（Q＞0），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論中正確的是: A.x表示溫度，y表示壓強，且y1＞y2＞y3 B.x表示壓強，y表示溫度，且y3＞y2＞y1 C.x表示溫度，y表示壓強，且y3＞y2＞y1 D.x表示壓強，y表示溫度，且y1＞y2＞y3

9、在反應(yīng)aA＋bB cC＋Q的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是:）A.a＋c＜c Q＜0 B.a＋b＞c Q＜0

C.a＋b＞c Q＞0 D.無法確定系數(shù)關(guān)系 Q＜0

10、對于以下這個平衡體系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列說法中錯誤的是: A.降低壓強升高溫度，體系中混和氣體的平均分子量將減小

B.在保持溫度和氣體體積不變的條件下，向平衡體系中添加一定量的CO2，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體的平均分子量將減小

C.在保持溫度和氣體體積不變的條件下，平衡體系中添加一定量的N2，平衡不移動 D.向平衡體系增添一定量的CO2，而保持溫度、壓強不變，反應(yīng)重新建立平衡后，混和氣體平均分子量增大）

11、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為: A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2

12、在一個固定容積的密閉容器中，加入m摩A、n摩B，發(fā)生下列反應(yīng): mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時C的濃度是w摩/升，若容器體積和溫度不變，起始時放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的濃度仍為w摩/升，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是: A.a︰b︰c＝m︰n︰p B.a︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D.a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

13、下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器內(nèi)壓強增加了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則x的值為

A.1 B.2 C.3 D.4

14、如圖3-4所示可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同溫度、壓強下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是

[

]

A．Q＞0，m+n＞x B．Q＞0，m+n＜x C．Q＜0，m+n＜x D．Q＜0，m+n＞x

15、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25％時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%

16、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

17、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）x=。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（填各項代號）。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均式量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n（B）。

（6）欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。

18、實驗室配制碘水，往往是將碘溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I－ I--3上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I-3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任意點都表示平衡狀態(tài)）

（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（2）在T1、D狀態(tài)時，v(正)v(逆)（填＞、＜、＝）

（3）寫出該平衡常數(shù)的表達式K=。若升高溫度，K值將，若向溶液中加入少量的溴水，K值將

19、將1molN2和1molH2充入一容積不變的密閉容器M中，加入催化劑，在不同溫度下使之平衡，測得平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示?，F(xiàn)有A、B、C、D、E五個與M一樣的密閉容器，分別充入1molN2和1molH2，并加入催化劑，控制溫度分別在T1、T2、T3、T4、T5下同時反應(yīng)10秒鐘，測得A、B、C中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

（1）在圖中標(biāo)出T4、T5下NH3的體積分?jǐn)?shù)，并分別用D、E指示。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)，理由：（3）A中NH3的體積分?jǐn)?shù)小于B的原因是

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析： 《化學(xué)反應(yīng)速率》是人教版高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。學(xué)情分析：

學(xué)生雖然學(xué)了一年多化學(xué)，但是作為普通班學(xué)生，基礎(chǔ)知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學(xué)習(xí)以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。三維目標(biāo)：

知識與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法

2.學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

過程與方法：1.聯(lián)系生活，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會舉一反三

2.通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力 情感態(tài)度與價值觀：通過對實際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切的感受，提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解 教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 設(shè)計思路：

1.列舉生活實例，從生活中的現(xiàn)象思考化學(xué)反應(yīng)快慢。2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個概念，再通過簡單的計算練習(xí)加深對速率的理解。

聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學(xué)目標(biāo)。

導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習(xí)，單獨的表示化學(xué)反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。進行課堂練習(xí)，學(xué)生自己討論聯(lián)系，進一步掌握本節(jié)內(nèi)容。課堂小結(jié)：知識點梳理。

教學(xué)過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進行的時間長短不同。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學(xué)反應(yīng)。【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢

【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的。【教師引導(dǎo)】我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進行的快慢？ 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率

【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。【教師總結(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時間變化的比值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時間的平均值，不是瞬時值。（記）【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值？ 【學(xué)生回答】不能，正值。

【教師點評】對。反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應(yīng)速率，具體某種物質(zhì)的反應(yīng)速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學(xué)過濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時間變化量表示為△t。

【學(xué)生回答】

v=△C/△t 【教師總結(jié)】對，速率就等于單位時間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計 【教師提問】試根據(jù)上面的計算公式推導(dǎo)速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結(jié)】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強調(diào)：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）

【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。

分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時間內(nèi)濃度的變化量，它是時間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時間，便可求取其反應(yīng)速率。【學(xué)生練習(xí)】

由題可知：反應(yīng)時間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2、N2、NH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結(jié)果是一樣的。

【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的。

【強調(diào)】因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時要注明是哪種物質(zhì)。【教師提問】計算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應(yīng)用）

反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。自己計算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？ 【學(xué)生練習(xí)】

【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？

【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。

由于物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量系數(shù)之比。前面我們知道，一個確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時間一定時，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。

【學(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。【教師提問】知道這個結(jié)論之后，我們以后計算還需要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【學(xué)生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結(jié)】對，一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值?！舅伎肌繉τ谟泄腆w參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ 【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。

【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示?！菊n堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位?！窘處熞龑?dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點是：①反應(yīng)速率是一個平均值，而且不能是負(fù)值；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。

【作業(yè)】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）

板書：

化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．?dāng)?shù)學(xué)表達式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個平均值，且速率不能是負(fù)值

②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效 ③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=計量系數(shù)率之比

④固體或純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測

（1）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)（）來表示。

A、生成物物質(zhì)的量的增加

B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加 C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少

D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內(nèi)氫離子的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應(yīng)速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應(yīng)到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率

一堂化學(xué)公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉(zhuǎn)載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數(shù)：3504

摘要 記錄了一堂化學(xué)公開課的評課情況。這次評課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學(xué)探究，改變了教與學(xué)的方式，彰顯學(xué)生自主、探究與合作學(xué)習(xí)的作用。通過這次評課，促進了化學(xué)老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關(guān)措施的落實。

關(guān)鍵詞 化學(xué)公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學(xué)會中學(xué)化學(xué)教育專業(yè)委員會2007年學(xué)術(shù)年會，在安徽師范大學(xué)隆重召開，應(yīng)邀的有清華大學(xué)化學(xué)系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學(xué)教研員、全省各地市的化學(xué)教研員和一線的優(yōu)秀化學(xué)教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學(xué)公開課，也稱為觀摩課。值得關(guān)注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學(xué)專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學(xué)教學(xué)研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學(xué)生上課，聽課學(xué)生則由蕪湖市田家炳中學(xué)的高一某班學(xué)生組成。那天下午由授課老師、學(xué)生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學(xué)的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學(xué)課。因本文重點是關(guān)于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細(xì)記錄，對授課內(nèi)容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學(xué)環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學(xué)生實驗及老師講解為主的教學(xué)方式）。

［教學(xué)環(huán)節(jié)1］ 開始上課，老師同學(xué)相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素。

剛開始老師讓學(xué)生們聯(lián)系生活實際，自由討論在體育活動中同學(xué)們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關(guān)聯(lián)，如果有關(guān)聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過聽取學(xué)生的討論，和學(xué)生共同總結(jié)了速率的作用，然后導(dǎo)入本節(jié)課內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)速率。

［教學(xué)環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學(xué)2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學(xué)生在黑板上做該題。然后在老師引導(dǎo)下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調(diào)了反應(yīng)速率的單位，引導(dǎo)同學(xué)對該單位給予足夠的重視。

［教學(xué)環(huán)節(jié)3］ 討論反應(yīng)速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結(jié)。老師先讓學(xué)生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預(yù)先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學(xué)生通過實驗，對觀察到的實驗結(jié)果及得出的實驗結(jié)論進行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實驗結(jié)論，讓學(xué)生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學(xué)生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學(xué)習(xí)。

［教學(xué)環(huán)節(jié)4］ 老師總結(jié)這次課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準(zhǔn)備好的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的習(xí)題，讓學(xué)生集體回答，最后老師在結(jié)束本次課的同時給同學(xué)留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學(xué)的熱情洋溢的歡笑聲中結(jié)束了本次課的學(xué)習(xí)。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結(jié)束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學(xué)教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學(xué)教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標(biāo)，即知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的目標(biāo)。學(xué)生既很好地掌握了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關(guān)心和諄諄教導(dǎo)下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學(xué)做以溫度為反應(yīng)條件的實驗時，給同學(xué)倒熱水進行加熱反應(yīng)時是面帶微笑的，讓同學(xué)感受到了老師的關(guān)懷之情。第二，他認(rèn)為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學(xué)創(chuàng)造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認(rèn)為授課老師很好地把科學(xué)探究作為突破口。讓學(xué)生多做實驗，從實驗中學(xué)習(xí)更多的東西，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？讓我們大家思考。最后他強調(diào)了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據(jù)知識的重點和內(nèi)在聯(lián)系精心設(shè)計有機聯(lián)系的問題組，安排好設(shè)疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學(xué)生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學(xué)生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要?！边@也給以后的教學(xué)提出了建議，要多鼓勵學(xué)生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學(xué)效果。他提出在做反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系的實驗時，可以讓學(xué)生放得更開，自己找2種反應(yīng)物來反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，開拓學(xué)生的視野。第二就是老師在講化學(xué)反應(yīng)速率計算題時語言要嚴(yán)謹(jǐn)，化學(xué)用語要用得正確和恰當(dāng)。正確地使用化學(xué)用語，也是化學(xué)教師必備的科學(xué)素養(yǎng)之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結(jié)束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學(xué)內(nèi)容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？

接下來發(fā)言的是一位一線的高中化學(xué)老師。他首先提出，我們在進行教學(xué)設(shè)計時，既要設(shè)計教學(xué)內(nèi)容，又要對學(xué)生進行設(shè)計。比如在培養(yǎng)學(xué)生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學(xué)上提出的“三序”問題，即學(xué)生的認(rèn)知順序、心理發(fā)展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養(yǎng)學(xué)生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學(xué)習(xí)中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關(guān)有用的圖片來幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學(xué)反應(yīng)速率快慢時，老師可以指導(dǎo)學(xué)生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)快慢有一個直觀的認(rèn)識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點。可能在我們的課堂教學(xué)中，大多數(shù)老師在講課時只是叫學(xué)生自己看圖，并沒有給學(xué)生講明從圖片中能認(rèn)識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導(dǎo)致有些學(xué)生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會讓老師和學(xué)生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學(xué)中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關(guān)跑步情況的例子，討論和速率的關(guān)系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當(dāng)而有用的例子可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及理解課本內(nèi)容。他回憶了當(dāng)他在給學(xué)生上這堂有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的課時，在講到同一個化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的快慢是由它們的化學(xué)特性決定的，但整個化學(xué)反應(yīng)是保持一致的。他當(dāng)時考慮到有很多學(xué)生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉(zhuǎn)動速度不一樣，這就好比同一個反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個反應(yīng)整體是一致的，學(xué)生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學(xué)生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發(fā)在場的老師以后在給學(xué)生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容。恰當(dāng)?shù)睦?，能夠啟迪學(xué)生的思維，使他們茅塞頓開，比反復(fù)講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場的老師、同學(xué)的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關(guān)注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學(xué)生體會化學(xué)是一門什么科學(xué)，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結(jié)果。這樣也符合科學(xué)探究的精神，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設(shè)計是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學(xué)生做實驗過程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生在實驗中表現(xiàn)出了以前并沒有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點，進而鼓勵學(xué)生發(fā)揮他們在學(xué)習(xí)中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學(xué)習(xí)機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發(fā)。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設(shè)計的怎么樣、教學(xué)媒體運用是否恰當(dāng)、課堂語言表述是否正確、學(xué)生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優(yōu)點方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見和建議，供大家交流和學(xué)習(xí)。在授課老師上完這堂化學(xué)課時，我們就在思考一個問題，學(xué)生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學(xué)生做探究實驗時，多數(shù)學(xué)生實驗不能成功，勢必會打擊學(xué)生探究熱情和學(xué)習(xí)興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學(xué)生進行化學(xué)實驗時間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學(xué)老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學(xué)生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學(xué)提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案（寫寫幫推薦）

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度

主要目標(biāo)：

化學(xué)反應(yīng)速率的表示及計算方法；影響速率的因素及應(yīng)用。了解可逆反應(yīng)及其反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點。學(xué)習(xí)內(nèi)容：

化學(xué)反應(yīng)速率：

概念： 計算式：

單位：

注意：（1）平均速率、單向速率（2）不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

（3）化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快慢，不同物質(zhì)濃度變化不同，速率數(shù)值不同，但表示意義相同。（4）同一個反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計量系數(shù)之比。例題：在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氮氣和氫氣表示呢？

練習(xí)：1.反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？則v（H2O）和v（O2）分別為多少？

2．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時, 速率最快的是 A 鎂 B 鋁 C 鈉 D 鐵

（1）化學(xué)反應(yīng)速率主要因素是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的;（2）外因：a.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速 率減小。

實驗測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。b.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。c.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

d.固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。e.其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)：

1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為。

2.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率 v（X）＝ v（Y）＝ v（Z）＝

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___ ________。

3.在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能

三、可逆反應(yīng)

1.定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng).H2+I22HI N2+3H22NH3 2SO2+O2 2SO3

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆)≠0 外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(１)逆：只適用于可逆反應(yīng)。(2)等：v(正)= v(逆)(３)動：動態(tài)平衡（v(正)= v(逆)≠0）(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。練習(xí)：1.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零

C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等 2.對于可逆反應(yīng)M＋N Q達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.M、N、Q的濃度都保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止 3.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 4.14CO2+C 2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。

5.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）

A.A的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 對于可逆反應(yīng)m A(g)n B(g)+ p C(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下幾個標(biāo)志(1)A的生成速率和分解速率相等

(2)單位時間生成n mol B和p mol C的同時，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變 化學(xué)平衡計算的一般步驟: “三步曲” 1.寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式

2.找出各物質(zhì)的 起始量 轉(zhuǎn)化量平衡量 3 根據(jù)已知條件列式 練習(xí): 1.在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少, 混合氣體總物質(zhì)的量為多少?

2.在合成氨工業(yè)中,由a mol氮氣, b mol氫氣混合反應(yīng)達到平衡,有 c mol 氨氣 生成,則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)為

3.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，且反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)[單位為mol/(L?s)]表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系： υ(B)＝3υ(A)，3υ(C)＝2υ(B)，υ(C)＝2υ(A)。則此反應(yīng)可表示為（）A．A＋B＝C

B．2A＋2B＝3C C．3A＋B＝C D．A＋3B＝2C

4、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量固體Na2SO4

5、在一定條件下，將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(氣)+ n B(氣)= 2C(氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol。則m與n值應(yīng)是

A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1

6.某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，2s內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均 反應(yīng)速率分別為

______________、______________。

7.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。

(2)質(zhì)量相同的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與足量0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率后者比前者快。

(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同。

(7)夏天的食品易霉變，而在冬天則不易發(fā)生該現(xiàn)象。

第五篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

[目標(biāo)要求] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.化學(xué)表達式：v(A)=cAt。

其中c表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計算

由于c是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關(guān)系計算：c(反應(yīng)物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()計算：c(反應(yīng)物)=c0

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識點一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案 C

解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反應(yīng)速率不是瞬時速率，要計算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時間段對應(yīng)的c的量。知識點二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三 化學(xué)反應(yīng)速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線 拋物線

(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y與時間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實

1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為4∶

3答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)=0.25 molL-1s-1，可計算出2 s時D的生成量為0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%，C正確;反應(yīng)達2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D錯。4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 molL-1，8 min時其濃度為10 molL-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 molL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 molL-1min-1，因此16 min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B項正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項要求分別計算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C選項正確。

6.在2 L密閉容器中進行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。則n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。

實驗?zāi)康模罕容^等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實驗原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認(rèn)為乙同學(xué)改進的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(4)實驗開始時的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長

(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始時醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=(5)= =(6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進H+與Mg的反應(yīng))第2課時 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標(biāo)要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過程

化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因 對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識點一 有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項均錯。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強 C.增大壓強 D.增大濃度

答案 A

解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識點二 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案 D

解析 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體 答案 D

解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點三 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對于氣體反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強減小時，v1和v2的變化情況為()

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識點4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案 D

8.經(jīng)驗表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃時某一時刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時A的反應(yīng)速率為________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識點5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()

A.酸使亞氯酸的氧化性增強 B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因為一種反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強增大 D.保持總壓強不變，充入氣體Ne 答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤;B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項錯誤;C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達到平衡的時間會延長，故C項錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式可知D項正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變短，v(Br2)增大;B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大;D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應(yīng)的實質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進行如下實驗：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時速率緩慢，后隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應(yīng)開始時溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：