第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識點(diǎn)歸納

1.化學(xué)反應(yīng)速率：

⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計算式：v =Δc /Δt來理解其概念：

①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān)；

②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

I.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：

①.濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；

②.壓強(qiáng)：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③.溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤.其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大小）、光、不同溶劑、超聲波等。

2.化學(xué)平衡：

⑴.化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)。

⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；

⑶.化學(xué)平衡的特征：

動：動態(tài)平衡。平衡時v正==v逆 ≠0

等：v正＝v逆

定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；

變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時）：

①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；

②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； ③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；

④、反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。

【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C)

A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化

C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：

舉例反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正 不一定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡

④在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡

壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體的平均分子量① 一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時，平衡

② 一定，但m+n=p+q時，不一定平衡

溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡

3．化學(xué)平衡移動：

⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：

①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；

②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；

③平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

⑵、平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。即總結(jié)如下：

⑶、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。

⑷、影響化學(xué)平衡移動的條件：

化學(xué)平衡移動：（強(qiáng)調(diào)一個“變”字）

①濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會引起化學(xué)平衡移動。催化劑不影響化學(xué)平衡。

②速率與平衡移動的關(guān)系：

I.v正== v逆，平衡不移動；

Ⅱ.v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；

Ⅲ.v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

③平衡移動原理：（勒沙特列原理）：

④分析化學(xué)平衡移動的一般思路：

速率不變：如容積不變時充入惰性氣體

強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時間，但不一定能使平衡發(fā)生移動。⑸、反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：

Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；

③若a < b + cA的轉(zhuǎn)化率減小。

Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。

②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。

4、等效平衡問題的解題思路：

⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

⑵分類：

①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。

②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。

③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。

5、速率和平衡圖像分析：

⑴分析反應(yīng)速度圖像：

①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

②看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。

③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。

④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。⑵化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：

①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。

②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。③先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉(zhuǎn)化率-時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n

④定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的計算公式:

例 對于下列反應(yīng):

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):

v(正)≠v(逆)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

壓強(qiáng)：

對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔儯瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。

溫度：

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。濃度：

當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。

其他因素：

增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。

溶劑對反應(yīng)速度的影響

在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。

在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。

擴(kuò)散——就是對周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。

籠效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞。總的碰撞頻率并未減低。據(jù)粗略估計，在水溶液中，對于一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s，在這段時間內(nèi)大約要進(jìn)行100-1000次的碰撞。然后偶爾有機(jī)

會躍出這個籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個籠中。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會有商量級上的變

化。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ·mol-1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40-400kJ·mol-1之間。

由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時間成正比。

從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對于同一反應(yīng)無論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，常可借助溶劑的選擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。

溶劑對反應(yīng)速率的影響是一個極其復(fù)雜的問題，一般說來：

（1）溶劑的介電常數(shù)對于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。

（2）溶劑的極性對反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。

（3）溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應(yīng)速率加快。

（4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。也就是說第三種電解質(zhì)的存在對于反應(yīng)速率有影響.

第二篇：高考化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（寫寫幫整理）

化學(xué)反應(yīng)速率和等效平衡

1．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(O2)?0.01mol/(L?s)

B．v(NO)?0.008mol/(L?s)

C．v(H2O)?0.002mol/(L?s)

D．v(NH3)?0.002mol/(L?s)

2．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示則下列關(guān)系正確的是

45v(NH3)?v(O2)

B．v(O2)?v(H2O)5624C．v(NH3)?v(H2O)

D．v(O2)?v(NO)

35A．3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X2)為0.4mol/L，c(Y2)為0.8mol/L，生成Z為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 4．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到20mL，此時X與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL 3mol/L的X溶液

B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液

D．10mL 2mol/L的X溶液

5．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A．0.5mol/(L·min)

B．2.5 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min)

D．5 mol/(L·min)6．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量 7．把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0.125mol/L C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％

D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍 8．可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是 A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體

C．若C固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 9．如圖所示，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1>p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)?(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為

10．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則 A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D．a(chǎn)>b

11．在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是 A．a(chǎn)中大

B．b中大

C．a(chǎn)、b中一樣大 D．無法判斷 12．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍 B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍 D．平衡向右移動，混合氣體密度增大

13．在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)： CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是 A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol D．1.5mol 14．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D 達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是 A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D必定是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大 15．在一密閉容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，在其他不變的情況下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則下列大小關(guān)系正確的是 A．x>y

B．x＝y(tǒng)

C．x

D．不能確定

16．將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，達(dá)平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是 A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2、1molO2和2molSO3 C．4molSO2和1molO2 D．3molSO2、1molO2和1molSO3

17．一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是 A．M>N B．M>N C．M>N D．無法確定 18．在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v(A)＝3 mol/(L·min)；乙為v(B)＝4.5 mol/(L·min)；丙為v(C)＝4 mol/(L·min)；丁為v(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是___________________。

19．取a molA和b molB置于V L容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，測得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，這時B的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。這段時間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，應(yīng)為________mol/(L·min)。

20．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

C(g)達(dá)到-1-1-1平衡時，c(A)＝2mol·L，c(B)＝7mol·L，c(C)＝3mol·L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是______________；若往容器中繼續(xù)注入一定量的氦氣（不參加反應(yīng)），足夠長的時間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），混合氣體的密度_________。

21．在一定條件下，x A＋y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________移動；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。22．發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表起始的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同。試填寫下列空白：（1）若a＝0，b＝0，則c＝______；

（2）若a＝0.5mol，則b＝________，c＝_________；

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個不同的式子表示）____________ _______________________________________。

23．有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。試填寫下列空格：

（1）A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器__________；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_________移動，B容器中化學(xué)平衡__________；

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡教學(xué)反思小結(jié)（推薦）

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡教學(xué)反思小結(jié)

沈志春

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識，在中學(xué)化學(xué)理論中占重要地位。它的大部分知識內(nèi)容較抽象、理論性強(qiáng)。因此課堂教學(xué)的主體目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，重點(diǎn)是培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。

回顧近期速率、平衡理論的教學(xué)過程，反思教學(xué)設(shè)計、教學(xué)實(shí)施和教學(xué)效果，對以下兩方面感悟較深：

一、努力做到課堂精講精練

精講精練字面上可以說是陳詞濫調(diào)，但在教學(xué)實(shí)際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新，不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學(xué)終極目標(biāo)。

備課過程中可首先對章節(jié)知識的大結(jié)構(gòu)進(jìn)行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側(cè)重知識點(diǎn)之間的有機(jī)銜接、自然銜接和知識梯度的合理鋪設(shè)，重難點(diǎn)知識要自然合理穿插引入，努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，使學(xué)生在表觀抽象、散亂、靈活的化學(xué)理論知識面前輕松領(lǐng)略邏輯和本質(zhì)在化學(xué)理論推證、分析應(yīng)用中的魅力。真正實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法的教學(xué)目標(biāo)。

如在速率、平衡教學(xué)中有感應(yīng)處理好以下教學(xué)問題：

1、速率概念可由課本引言自然導(dǎo)出（課本這部分知識已很經(jīng)典和完美，不需再多的拓展），學(xué)生對概念的深刻認(rèn)識和靈活應(yīng)用能力可在課堂上通過適當(dāng)常見錯誤例析和課后習(xí)題精練逐步培養(yǎng)。同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系可在教師引導(dǎo)下由學(xué)生通過簡單練習(xí)自然推出。教師的作用主要是啟發(fā)引導(dǎo)，關(guān)鍵作用在于一定要在學(xué)生有初步感性認(rèn)知的基礎(chǔ)上最后明確強(qiáng)調(diào)指出：速率與化學(xué)計量數(shù)之間的聯(lián)系是必然的，對任何一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的減量與生成物的增量一定符合化學(xué)計量數(shù)之比。而初始量與某一時刻中間量與計量數(shù)無直接關(guān)系。

2、外界條件對速率影響的教學(xué)應(yīng)首先明確內(nèi)因與外因的關(guān)系，在此基礎(chǔ)上外因濃度對速率的影響是本節(jié)首要討論的問題，其關(guān)鍵在于突出隨著反應(yīng)物濃度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質(zhì)。（化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子運(yùn)動→相互碰撞<活化分子碰撞、取向合適>→有效碰撞<舊鍵斷裂、新鍵產(chǎn)生>→發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物濃度增加→單位體積分子數(shù)增加→單位體積活化分子數(shù)增加（活化分子所占百分比不變）→有效碰撞機(jī)會增加→反應(yīng)速率加快）

壓強(qiáng)對速率的影響情況較復(fù)雜，但在壓強(qiáng)對速率影響的的萬變題型中教師要始終堅(jiān)持引導(dǎo)學(xué)生把握一個基本不變原則：壓強(qiáng)的影響歸根結(jié)底是濃度對速率的影響。壓強(qiáng)的變化如果沒有引起濃度變化，對速率則沒有影響。

溫度、催化劑對速率的影響結(jié)合實(shí)驗(yàn)通過活化分子理論、碰撞理論論證推出。本節(jié)的重中之重仍是濃度對速率的影響。

3、化學(xué)平衡概念的引入建立于對動態(tài)平衡概念的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)之上，課堂上教師可借助課本文字通過師生互動分析反應(yīng)開始、反應(yīng)過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時間圖和速率——時間圖，使學(xué)生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認(rèn)識平衡的概念和特征。突出強(qiáng)調(diào)：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物生成物濃度不可能為零，③某一時刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。另為避免部分同學(xué)將達(dá)平衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”。課本上反應(yīng)達(dá)平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數(shù)據(jù)教師可改動為0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。

4、平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關(guān)計算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點(diǎn)。教師在處理這類知識應(yīng)用時，應(yīng)牢牢把握一個解題原則：萬變不離其中。①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，②平衡計算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，③等效平衡的判定教師可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過自我練習(xí)先對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識，再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。

二、抽象知識生動化、形象化

為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學(xué)過程中要充分利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和大量生動形象、貼近生活實(shí)際、通俗易懂能體現(xiàn)時代特色學(xué)生喜聞樂見的事例進(jìn)行比喻幫助學(xué)生理解抽象知識，化解難點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識到自然學(xué)科和社會學(xué)科等許多知識同出一轍，提高學(xué)生的認(rèn)知度并培養(yǎng)學(xué)生的形象思維。

本章課本內(nèi)容已例舉大量形象比喻，現(xiàn)把自己在教學(xué)中引用的一些實(shí)例列舉一二：

1、反應(yīng)速率應(yīng)由反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的一步?jīng)Q定。比喻事例：工業(yè)流水線上成品的生產(chǎn)速率決定于流水線上速率最滿的一個環(huán)節(jié)。

2、使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。比喻事例：高考錄取降低分?jǐn)?shù)線，高考上線率提高。

3、氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后若改變壓強(qiáng)，正逆速率受影響時，氣體體積減小方向速率上下變化幅度大，氣體體積增大方向速率上下變化幅度小；若改變溫度，正逆速率均變化，吸熱方向速率上下變化幅度大，放熱方向速率上下變化幅度小。

比喻：風(fēng)險和利益共存，體積減小方向和吸熱方向如同風(fēng)險行業(yè)或風(fēng)險股票，巨大的商機(jī)與風(fēng)險共存，跌宕起伏大。而體積增大方向和放熱方向則如穩(wěn)健行業(yè)或穩(wěn)健基金，風(fēng)險小利益小。

4、平衡的建立有多種途徑。諺語：條條大路通羅馬。

5、鐵與硫酸反應(yīng)加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現(xiàn)金，部分存入銀行（醋酸根），需用時提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。??

我個人一直有這樣一個觀點(diǎn)：一個真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問題處變不驚的態(tài)度和審視問題的穿透力。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來簡單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場為他們著想。提高教學(xué)質(zhì)量要先從我們的業(yè)務(wù)本領(lǐng)做起，而不是變相轉(zhuǎn)加在學(xué)生身上。我們的許多教師正在這樣默默實(shí)踐著，還學(xué)生思維一個明朗的天空。

第四篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實(shí)的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，就會發(fā)生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強(qiáng)和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計示例

第一課時的概念與計算

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)。【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。【板書】

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。【過渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的教學(xué)體會

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的教學(xué)體會

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，涉及到溶解平衡、電離平衡、水解平衡等一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一平衡理論體系的核心，它占有極其重要的位置。

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡是在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中提高產(chǎn)量這同一事物的兩個方面，即要求生產(chǎn)又快又多，產(chǎn)量才能高。例如，假設(shè)平爐每10小時煉300噸鋼，而轉(zhuǎn)爐15分鐘煉30噸鋼，雖然單爐產(chǎn)量平爐是轉(zhuǎn)爐的10倍，而10個小時的產(chǎn)量轉(zhuǎn)爐確是平爐的4倍，這里邊就是個又快又多才能提高總產(chǎn)量的問題。

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡是相輔相成的，它們之間存在著密切的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)，平衡問題實(shí)質(zhì)上也是速率問題。當(dāng)在一個可逆反應(yīng)的體系中，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率達(dá)到相等時，才存在化學(xué)平衡；而兩個速率不相等時，則平衡就要發(fā)生移動。因此，學(xué)生只有在深刻理解化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，才能理解化學(xué)平穩(wěn)移動原理；同時在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理的過程中，又能增強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率概念更加深刻的理解。

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材不講活化理論問題，為了使學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)速度的概念，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手，來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率問題。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以概括成“動→碰→破→立”四個字，前兩個字是物理變化過程，后兩個字是化學(xué)變化過程，可以看出所有化學(xué)變化過程必然經(jīng)過物理變化過程；若物質(zhì)的微粒由于運(yùn)動發(fā)生碰撞而沒有達(dá)到破裂的程度，那么物質(zhì)只停留在物理變化過程，而沒有發(fā)生化學(xué)變化。顯然，化學(xué)變化的發(fā)生及變化的快慢取決于反應(yīng)物微粒間碰撞的次數(shù)及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反應(yīng)物的微粒才有可能發(fā)生“破”的變化，而碰撞次數(shù)越多反應(yīng)才越快。用這個觀點(diǎn)可以使學(xué)生淺顯地認(rèn)識到增大反應(yīng)物濃度或增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速度的原因是增加反應(yīng)物微粒間的碰撞次數(shù)；升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速度的原因是由于增加了反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)及增大了反應(yīng)物微粒間碰撞的力量。以上談的“破”可以認(rèn)為是分子的破裂、離子得失電子及原子的電子的得失或偏移。我在教學(xué)中體會到，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手去揭示化學(xué)反應(yīng)速率問題，是使學(xué)生深刻認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率知識的有效教學(xué)方法。

本章在教學(xué)過程中，特別要注意加強(qiáng)直觀性，從實(shí)驗(yàn)入手，通過現(xiàn)象，運(yùn)用討論的方式，經(jīng)過分析綜合得出外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡影響的認(rèn)識。因此，本章的每個實(shí)驗(yàn)效果的優(yōu)劣便成了認(rèn)識理論問題的關(guān)鍵的前提條件。

在計算技能方面，要使學(xué)生掌握用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，來表示某一個化學(xué)反應(yīng)的平均速度的計算方法。通過對比使學(xué)生認(rèn)識到，同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化計算平均速率，它們的速度值可能是不相同，但有一條規(guī)律是肯定的，即它們的速度比值等于方程式中的系數(shù)比。

識圖能力，是本章教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的重要任務(wù)。在一開始的教學(xué)中，就要教給學(xué)生外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響用作標(biāo)圖來表示，以便學(xué)生在以后的解題過程中具有相當(dāng)高的識圖能力。下面是在其他條件不變的情況下，改變某一條件對化學(xué)平衡影響的一些基本圖示：

1、改變濃度：

(1)增大反應(yīng)物濃度

(2)增大生成物濃度

(3)減小反應(yīng)物濃度

(4)減小生成物濃度

圖1

圖2

圖3

圖4

2、改變壓強(qiáng)：

(1)加壓

(2)減壓

3、改變溫度

(1)升溫

(2)降溫

圖5

圖6

圖7

圖8

4、使用催化劑

圖9

以上圖示特別要注意的是：只有改變濃度，正反應(yīng)或逆反應(yīng)之一才從原平衡點(diǎn)改變；而改變溫度或壓強(qiáng)，正反應(yīng)或逆反應(yīng)均不從原平衡點(diǎn)改變。

在教學(xué)過程中，既要注意教給學(xué)生一般規(guī)律(這當(dāng)然是教學(xué)的重點(diǎn))，也應(yīng)注意個別一些情況。

1、改變溫度對可逆反應(yīng)的影響

(1)升高溫度

①正、逆反應(yīng)速度均增加。

②化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

(2)降低溫度

①正、逆反應(yīng)速度均降低

②化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

溫度升高可以加快大多數(shù)反應(yīng)的速率，經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是每升高lO0C，可使化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的2一4倍。但也有些其它情況，如爆炸性反應(yīng)，在溫度達(dá)到一定高度時，反應(yīng)速度會急劇上升，其速度增大的幅度極大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出上述增大的幅度。另外還有些反應(yīng)在剛開始升溫會加快反應(yīng)速度，但升高到了一定程度也會慢下來，如有機(jī)物的催化氫化及與酶的反應(yīng)；碳的氧化隨溫度上升的變化速率存在著兩次反復(fù)；一氧化氮的氧化隨溫度升高反應(yīng)速度會直線下降等特殊情況。這些特殊情況不一定給學(xué)生講，但教師要心中有數(shù)，免得把一般規(guī)律講絕對了。

2、改變壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響

(1)增大壓強(qiáng)

①可以加快氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。

②化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。

(2)降低壓強(qiáng)

①可以減慢氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。

②化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡的影響是通過濃度變化來實(shí)現(xiàn)的。在這里我們指的壓強(qiáng)的變化，強(qiáng)調(diào)是指容器體積的增大或縮小。

因此，在體系中充入不參加反應(yīng)的氣體，雖容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，因原物質(zhì)的濃度不變，所以一般化學(xué)平衡不發(fā)生移動。

3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

一般規(guī)律是“增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；反之，會減慢反應(yīng)速率。”值得提及的這里的“反應(yīng)物”是泛指，對逆反應(yīng)而言，生成物就是反應(yīng)物。因此，在可逆反應(yīng)體系中，增加任何一種物質(zhì)的濃度，都會加快正逆反應(yīng)的速度，只不過兩者自原平衡狀態(tài)增加的方式不同而已。

4、催化劑對可逆反應(yīng)的影響

(1)使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

(2)一般因催化劑對正、逆反應(yīng)同等倍數(shù)的增加化學(xué)反應(yīng)的速度，所以使用催化劑一般不改變化學(xué)平衡。

也應(yīng)注意的是：一般我們使用催化劑常與反應(yīng)物處于不同狀態(tài)而構(gòu)成多相反應(yīng)體系，在這種體系中，催化劑確實(shí)不能影響平衡。而若在均相反應(yīng)里，由于催化劑和反應(yīng)物處于同一均勻狀態(tài)，此時催化劑可以改變反應(yīng)物的活度，即改變了反應(yīng)物的有效濃度，從而使化學(xué)平衡會產(chǎn)生一定的影響。因此，我們只能說在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)里催化劑不影響化學(xué)平衡，若把“催化劑對化學(xué)平衡沒影響”說絕對了，也是不妥當(dāng)?shù)摹?/p>