第一篇：高二年級下冊化學反應速率知識點總結

高二年級下冊化學反應速率知識點總結

一、化學反應速率

1.表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示。

2.表達式：v=Delta;c/Delta;t,單位：mol Lˉsup1;sˉsup1;或mol Lˉ minˉsup1;

3.理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

(1)一般來說，化學反應速率隨著反應的進行而逐漸減慢，因此某一段時間內的反應速率實際上是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。

(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

(3)對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但表達的意義是相同的。每種物質都可以用來表示該反應的快慢，在表示反應速率時必須標明是何物質。

(4)在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的系數比。

(5)在比較反應速率時，應以同一物質為標準，不然沒有可比性，在解題中應該把速率轉化成同一種物質的反應速率，再進行比較。

二、影響化學反應速率的因素

(一)當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。

1.固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。

(二)對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反應速率會加大。

1.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。

2.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。

3.對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。

(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應速率

最后，希望精品小編整理的高二年級下冊化學反應速率知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

2016學年高二年級化學鹽類的水解知識點 高二級化學反應速率知識點大全

第二篇：化學反應速率知識點總結

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值，稱為平均反應速率，下面給大家帶來一些關于化學反應速率知識點總結，希望對大家有所幫助。

一.化學反應速率

是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外)，催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

二.計算公式

對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v(正)≠v(逆)

還可以用：v(A)/ m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

三.影響因素

內因

化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸(反應速率非常大);氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸(反應速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(反應速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解(反應速率較小)。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外因

1.壓強條件

對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。

2.溫度條件

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。

4.條件濃度

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實現的，并非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即并非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而并不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。

(注：有效碰撞:能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

5.其他因素

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率;此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

四.注意事項

一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始后，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

五.測定方法

測量一個化學反應的速率，需要測定某一時間附近單位時間內某物質濃度的改變量。但是，一般來說在測量時化學反應仍在進行，應用一般化學分析方法測定反應速率存在困難。一個近似的辦法是使反應立即停止(如果可以)，如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應進行得非常慢，便于進行化學分析。但這樣即費時費力，又不準確，可以研究的反應也有限。廣泛使用的方法是測量物質的性質，如壓力、電導率、吸光度等，通過它們與物質濃度的關系實現連續測定。

化學反應速率知識點總結

第三篇：化學反應速率與化學平衡知識點歸納

1.化學反應速率：

⑴.化學反應速率的概念及表示方法：通過計算式：v =Δc /Δt來理解其概念：

①化學反應速率與反應消耗的時間(Δt)和反應物濃度的變化(Δc)有關；

②在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的。但這些數值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質作為標準。用不同物質來表示的反應速率時，其比值一定等于化學反應方程式中的化學計量數之比。如：化學反應mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般來說，化學反應速率隨反應進行而逐漸減慢。因此某一段時間內的化學反應速率，實際是這段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

⑵.影響化學反應速率的因素：

I.決定因素（內因）：反應物本身的性質。

Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：

①.濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數，從而加快化學反應速率。值得注意的是，固態物質和純液態物質的濃度可視為常數；

②.壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學反應速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。③.溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數，從而加快化學反應速率。

④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應的正、逆化學反應速率。

⑤.其他因素。如固體反應物的表面積（顆粒大小）、光、不同溶劑、超聲波等。

2.化學平衡：

⑴.化學平衡研究的對象：可逆反應。

⑵.化學平衡的概念（略）；

⑶.化學平衡的特征：

動：動態平衡。平衡時v正==v逆 ≠0

等：v正＝v逆

定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；

變：條件改變，原平衡被破壞，發生移動，在新的條件下建立新的化學平衡。

⑷.化學平衡的標志：（處于化學平衡時）：

①、速率標志：v正＝v逆≠0；

②、反應混合物中各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數不再發生變化； ③、反應物的轉化率、生成物的產率不再發生變化；

④、反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物形成的化學鍵種類和數量相同； ⑤、對于氣體體積數不同的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強也不再發生變化。

【例1】在一定溫度下，反應A2(g)+ B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(C)

A.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB

B.容器內的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

⑸.化學平衡狀態的判斷：

舉例反應 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量 ①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定平衡 ②各物質的質量或各物質的質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡 ④總壓強、總體積、總物質的量一定不一定平衡

正、逆反應速率的關系

①在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆平衡

②在單位時間內消耗了n molB同時生成p molC，均指v正 不一定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡

④在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡

壓強 ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體的平均分子量① 一定時，只有當m+n≠p+q時，平衡

② 一定，但m+n=p+q時，不一定平衡

溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡

3．化學平衡移動：

⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：

①影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；

②原理的適用范圍：只適用于一項條件發生變化的情況（即溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；

③平衡移動的結果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

⑵、平衡移動：是一個“平衡狀態→不平衡狀態→新的平衡狀態”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發生平衡移動。即總結如下：

⑶、平衡移動與轉化率的關系：不要把平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的增大等同起來。

⑷、影響化學平衡移動的條件：

化學平衡移動：（強調一個“變”字）

①濃度、溫度的改變，都能引起化學平衡移動。而改變壓強則不一定能引起化學平衡移動。強調：氣體體積數發生變化的可逆反應，改變壓強則能引起化學平衡移動；氣體體積數不變的可逆反應，改變壓強則不會引起化學平衡移動。催化劑不影響化學平衡。

②速率與平衡移動的關系：

I.v正== v逆，平衡不移動；

Ⅱ.v正 > v逆，平衡向正反應方向移動；

Ⅲ.v正 < v逆，平衡向逆反應方向移動。

③平衡移動原理：（勒沙特列原理）：

④分析化學平衡移動的一般思路：

速率不變：如容積不變時充入惰性氣體

強調：加快化學反應速率可以縮短到達化學平衡的時間，但不一定能使平衡發生移動。⑸、反應物用量的改變對化學平衡影響的一般規律：

Ⅰ、若反應物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率與氣體物質的計量數有關：(可用等效平衡的方法分析)。①若a = b + c ：A的轉化率不變；

②若a > b + c ： A的轉化率增大；

③若a < b + cA的轉化率減小。

Ⅱ、若反應物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率減小，而B的轉化率增大。

②若按原比例同倍數地增加A和B，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數有關：如a+b = c + d，A、B的轉化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉化率都減小。

4、等效平衡問題的解題思路：

⑴、概念：同一反應，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

⑵分類：

①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質的加入情況，只要可以通過可逆反應的化學計量數比換算成左右兩邊同一邊物質的物質的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。

②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強不變的條件下，改變起始物質的加入情況，只要可以通過可逆反應的化學計量數比換算成左右兩邊同一邊物質的物質的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。

③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應前后氣體總分子數不變的可逆反應，只要可以通過可逆反應的化學計量數比換算成左右兩邊任意一邊物質的物質的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。

5、速率和平衡圖像分析：

⑴分析反應速度圖像：

①看起點：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數以原點為起點。

②看變化趨勢：分清正反應和逆反應，分清放熱反應和吸熱反應。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。

③看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應方程式中各物質的計量數之比。

④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。⑵化學平衡圖像問題的解答方法：

①三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。

②四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉折點；看曲線的終點。③先拐先平：對于可逆反應mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉化率-時間曲線中，先出現拐點的曲線先達到平衡。它所代表的溫度高、壓強大。這時如果轉化率也較高，則反應中m+n>p+q。若轉化率降低，則表示m+n

④定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。化學反應速率化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。表達式：△v（A）=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率

化學反應的計算公式:

例 對于下列反應:

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

v(正)≠v(逆)

影響化學反應速率的因素：

壓強：

對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。

溫度：

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。濃度：

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。

其他因素：

增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

溶劑對反應速度的影響

在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）。但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響，另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學數據的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況。

在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應后生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴散而離開。

擴散——就是對周圍溶劑分子的反復擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應分子則處于籠中。分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍，這相當于它在籠中可以經歷反復的多次碰撞。

籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞（或振動）。這種連續反復碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動，減少了與遠距離分子的碰撞機會，但卻增加了近距離分子的重復碰撞。總的碰撞頻率并未減低。據粗略估計，在水溶液中，對于一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s，在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞。然后偶爾有機

會躍出這個籠子，擴散到別處，又進入另一個籠中。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續進行的，而前者則是分批進行的，一次偶遇相當于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時間內的總碰撞次數而論，大致相同，不會有商量級上的變

化。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。A和B發生反應必須通過擴散進入同一籠中，反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ·mol-1，而分子碰撞進行反應的活化能一般子40-400kJ·mol-1之間。

由于擴散作用的活化能小得多，所以擴散作用一般不會影響反應的速率。但也有不少反應它的活化能很小，例如自由基的復合反應，水溶液中的離子反應等。則反應速率取決于分子的擴散速度，即與它在籠中時間成正比。

從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的，并且對于同一反應無論在氣相中或在溶液中進行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數量級，因而反應速率也大體相同。但是也有一些反應，溶劑對反應有顯著的影響。例如某些平行反應，常可借助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快，使某種產品的數量增多。

溶劑對反應速率的影響是一個極其復雜的問題，一般說來：

（1）溶劑的介電常數對于有離子參加的反應有影響。因為溶劑的介電常數越大，離子間的引力越弱，所以介電常數比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。

（2）溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。

（3）溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應速率。如果活化絡合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應速率加快。

（4）離子強度的影響（也稱為原鹽效應）。在稀溶液中如果作用物都是電介質，則反應的速率與溶液的離子強度有關。也就是說第三種電解質的存在對于反應速率有影響.

第四篇：高二化學教案：化學反應速率學案（模版）

高二化學教案：化學反應速率學案

【】鑒于大家對查字典化學網十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：化學反應速率學案，供大家參考!

本文題目：高二化學教案：化學反應速率學案

第一節 化學反應速率學案

學習目標：

①掌握化學反應速率的概念;

②學會有關化學反應速率的計算;

③了解有關化學反應速率的測量方法;

④了解研究化學反應速率的意義。

學習重點、難點 化學反應速率的表示方法及計算

學習過程：

思考與歸納：

問題：化學反應速率的快慢如何表示?有什么特點?思考后請完成下列空白：

(1)化學反應速率的概念：

(2)化學反應速率的化學表達式：，單位：。

(3)同一反應選取不同反應物表示反應速率時，其數值 但表示的意義

(填相同或不同：)。

(4)各物質的速率之比等于該反應方程式中的。在合成氨的過程中，如果在某一時間內氮氣消耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為。例

1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內有0.8mol SO2，求2s內SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始濃度(mol/L)2 1 0

變化了的濃度(mol/L)20.8(20.8)/2 20.8

所以：v(SO2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

V(O2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L1.S1

V(SO3)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

反應速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答：

例

2、某物質A在一個2L的密閉容器中與其他物質反應，5min后發現A的物質的量由10mol變為4mol，再過5min還剩余1mol，計算前5min，后5min、10min內的反應速率。

解：前5min：v(A)=(10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1

后5min：v(A)=(4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1

10min內：v(A)=(10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1

思考：通過以上兩個例題，可以發現什么規律?

關于化學反應速率應注意的幾個問題：

(1)求得的反應速率均為正數，沒有負數(只有大小無方向)

(2)求得的反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。

(3)對于不同化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率其數值不一定相等，但其數值之比等于化學方程式的計量數之比(表示一個反應的反應速率時必須指明所對應的物質)。

練習：

1、反應4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應速率v(x)為()

A、v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數據分析，該反應的化學方程式為

反應開始至2min，Z的平均反應速率為

例

3、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(L.s)② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s)④ v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應進行的快慢順序為：。

當堂達標測試：

1、反應2SO2+O2 2SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04molL-1s-1，則這段時間為

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL-1min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為

A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1

C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1

3、反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010molL-1s-1B。(O2)=0.0010molL-1s-1

C.(NO)=0.0010molL-1s-1D。(H2O)=0.045molL-1s-1

4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL-1s-1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是()

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

參考答案：

1、C

2、C

3、C D、B

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第五篇：化學反應速率

一堂化學公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數：3504

摘要 記錄了一堂化學公開課的評課情況。這次評課很好地體現了新課程理念，突出了科學探究，改變了教與學的方式，彰顯學生自主、探究與合作學習的作用。通過這次評課，促進了化學老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關措施的落實。

關鍵詞 化學公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學會中學化學教育專業委員會2007年學術年會，在安徽師范大學隆重召開，應邀的有清華大學化學系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學教研員、全省各地市的化學教研員和一線的優秀化學教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學公開課，也稱為觀摩課。值得關注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學教學研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關于“化學反應的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學生上課，聽課學生則由蕪湖市田家炳中學的高一某班學生組成。那天下午由授課老師、學生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學課。因本文重點是關于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細記錄，對授課內容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學環節（這堂課采用多媒體課件、學生實驗及老師講解為主的教學方式）。

［教學環節1］ 開始上課，老師同學相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節課的學習（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學反應速率及影響因素。

剛開始老師讓學生們聯系生活實際，自由討論在體育活動中同學們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關聯，如果有關聯，表現在什么方面。最后老師通過聽取學生的討論，和學生共同總結了速率的作用，然后導入本節課內容，即化學反應速率。

［教學環節2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學生在黑板上做該題。然后在老師引導下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調了反應速率的單位，引導同學對該單位給予足夠的重視。

［教學環節3］ 討論反應速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結。老師先讓學生看書思考，然后根據課本內容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學生通過實驗，對觀察到的實驗結果及得出的實驗結論進行全班討論，老師最后用PPT呈現了事先做好的一些實驗結論，讓學生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學習。

［教學環節4］ 老師總結這次課所學習的內容，并用PPT展示了一些事先準備好的有關化學反應速率的習題，讓學生集體回答，最后老師在結束本次課的同時給同學留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學的熱情洋溢的歡笑聲中結束了本次課的學習。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優秀化學教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現了三維目標，即知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀的目標。學生既很好地掌握了有關化學反應速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關心和諄諄教導下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學做以溫度為反應條件的實驗時，給同學倒熱水進行加熱反應時是面帶微笑的，讓同學感受到了老師的關懷之情。第二，他認為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學創造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認為授課老師很好地把科學探究作為突破口。讓學生多做實驗，從實驗中學習更多的東西，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標準是什么？讓我們大家思考。最后他強調了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據知識的重點和內在聯系精心設計有機聯系的問題組，安排好設疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要。”這也給以后的教學提出了建議，要多鼓勵學生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學效果。他提出在做反應速率與濃度之間的關系的實驗時，可以讓學生放得更開，自己找2種反應物來反應，激發學生的興趣，開拓學生的視野。第二就是老師在講化學反應速率計算題時語言要嚴謹，化學用語要用得正確和恰當。正確地使用化學用語，也是化學教師必備的科學素養之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學內容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內容講完呢？還是能夠創造性地使用教材，省去一些內容呢？

接下來發言的是一位一線的高中化學老師。他首先提出，我們在進行教學設計時，既要設計教學內容，又要對學生進行設計。比如在培養學生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學上提出的“三序”問題，即學生的認知順序、心理發展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養學生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學習中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網上、各類雜志中搜索的相關有用的圖片來幫助我們理解課本內容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學反應速率快慢時，老師可以指導學生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學生對化學反應快慢有一個直觀的認識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點。可能在我們的課堂教學中，大多數老師在講課時只是叫學生自己看圖，并沒有給學生講明從圖片中能認識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導致有些學生并不知道書本的圖片和上課內容有什么聯系，這樣會讓老師和學生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關跑步情況的例子，討論和速率的關系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當而有用的例子可以幫助學生更好地學習及理解課本內容。他回憶了當他在給學生上這堂有關化學反應速率的課時，在講到同一個化學反應，各物質反應的快慢是由它們的化學特性決定的，但整個化學反應是保持一致的。他當時考慮到有很多學生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉動速度不一樣，這就好比同一個反應中各物質的反應速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯系同一個反應整體是一致的，學生就可以很好地理解課本內容了。學生從日常生活中熟悉的事物出發，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發在場的老師以后在給學生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學生學習課本內容。恰當的例子，能夠啟迪學生的思維，使他們茅塞頓開，比反復講解有效。這位老師的發言博得了在場的老師、同學的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關注聯系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學生體會化學是一門什么科學，怎樣激發學生的學習興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結果。這樣也符合科學探究的精神，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發現哪些方面有特質的學生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學生做實驗過程中，是否發現了一些學生在實驗中表現出了以前并沒有發現的優點，進而鼓勵學生發揮他們在學習中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優點方面的，或者不足的，以及從此聯想到的方面，都可以發表意見和建議，供大家交流和學習。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學生做探究實驗時，多數學生實驗不能成功，勢必會打擊學生探究熱情和學習興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學生學習化學的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業化發展。