第一篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案比賽.

第一課時(shí):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 09化本3班潘蘋(píng)偉

一、教學(xué)背景分析 教材內(nèi)容分析: 本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修4《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》。“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”理論不僅有助于學(xué)生理解元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng),還是電離平衡、水解平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ),是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節(jié)內(nèi)容一方面是化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)的延續(xù),另一方面學(xué)生對(duì)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的認(rèn)識(shí),是后續(xù)化學(xué)平衡移動(dòng)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),因此本節(jié)內(nèi)容在本章中有承上啟下的作用,是本章教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)。本節(jié)教學(xué)分2課時(shí)完成。第1課時(shí):濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;第2課時(shí):溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及實(shí)驗(yàn)探究。

學(xué)情分析: 在緒言中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一節(jié)中學(xué)習(xí)了反應(yīng)速率的概念,在這些已有知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)教學(xué),有利于學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,并對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響做出理論解釋。同時(shí),學(xué)生積累了大量影響化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí),利于從理論上得以升華,進(jìn)而利用理論指導(dǎo),完成一次認(rèn)識(shí)的飛躍。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明: 本節(jié)課采用問(wèn)題討論與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。通過(guò)操作實(shí)驗(yàn)、自主探究,加深了學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),有利于他們領(lǐng)悟課本內(nèi)容。通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情境,小組討論,促使學(xué)生積極參與,自主建構(gòu)知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片等直觀教學(xué)手段,以使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。通過(guò)列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí),使學(xué)生在觀察、感悟的過(guò)程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。

二、本科教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能:

1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

3、了解生產(chǎn)生活中應(yīng)該如何控制化學(xué)反應(yīng)速率。過(guò)程與方法:

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)基本操作能力,以及綜合運(yùn)營(yíng)只是分

析解決問(wèn)題的能力

2、通過(guò)設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)控制試驗(yàn)變量的方法,并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提取有用信息,進(jìn)行歸

納總結(jié)

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

1、通過(guò)列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí),讓學(xué)生觀察、感悟過(guò)程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān),培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)興趣。

2、通過(guò)探究試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)方法:問(wèn)題討論、試驗(yàn)探究、分析、歸納、總結(jié)、講述以及多媒體教學(xué)相結(jié)合。

教學(xué)用品

試劑: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、Na2S2O3(0.1mol/L溶液

儀器:試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管。

三、教學(xué)過(guò)程與教學(xué)設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)說(shuō)明:本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.本節(jié)課過(guò)程設(shè)計(jì)的思路是:首先是使學(xué)生進(jìn)一步明確開(kāi)展探究活動(dòng)的一般方法和步驟;其次是開(kāi)展具體的探究活動(dòng).教師要為學(xué)生提供必須的試劑,藥品,提供完全開(kāi)放的探究環(huán)境,由學(xué)生自主完成探究任務(wù).在學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)前,一定要要求他們遵循“觀察預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)分析,歸納,整理得出結(jié)論”的實(shí)驗(yàn)程序.通過(guò)活動(dòng)探究,重點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)本身的性質(zhì),濃度,溫度,接觸面的大小,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 課堂導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情景】日常生活中我 們接觸的化學(xué)反應(yīng)有很多, 它們的速率也都不是一樣 的,有的快,有的慢。但化

學(xué)反應(yīng)的速率快慢很大程度 上影響我們的日常生活。你 能舉出例子說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速 率對(duì)生活的影響嗎? 【引入】化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀?又該怎辦? 【過(guò)度】那么怎樣改變化學(xué) 反應(yīng)速率呢?是不是應(yīng)該先 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應(yīng)該改變化學(xué) 反應(yīng)速率來(lái)為我們?nèi)粘Ｉ?活帶來(lái)便利.質(zhì)疑:哪些因素影響了化學(xué) 反應(yīng)速率? 引導(dǎo)學(xué)生知道化學(xué)反 應(yīng)有快慢之分,對(duì)我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥?/p>

響。

讓學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)入 課堂學(xué)習(xí)。

內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【提問(wèn)】Na與H2O的反應(yīng)與 Mg與H2O的反應(yīng)哪個(gè)更劇 烈?這些說(shuō)明決定化學(xué)反應(yīng) 速率的因素的什么? 【結(jié)論】對(duì)于不同的反應(yīng), 反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素 思考、回答:Na比Mg與水 反應(yīng)劇烈,說(shuō)明決定因素是 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

創(chuàng)設(shè)情境①夏天的食物容易變質(zhì), 而放在冰箱里的食物不 易腐爛。

②用鐵礦石煉鐵時(shí),要把 鐵礦石粉碎。

③蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。

④用氯酸鉀制取氧氣時(shí), 加入二氧化錳能在相同 時(shí)間內(nèi)收集到更多的氧 氣。思考、討論,引導(dǎo)學(xué)生提出 假設(shè):影響化學(xué)反應(yīng)速率的 因素可能有溫度、濃度、表 面積、催化劑等。引導(dǎo)學(xué)生由生活中的 現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)速 率的

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響【過(guò)渡】接下來(lái)我們通過(guò)實(shí) 驗(yàn)來(lái)探究外界因素對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響。請(qǐng)同學(xué)們回 憶一下常用的實(shí)驗(yàn)探究方 法。

【探究實(shí)驗(yàn)1】濃度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 溫度不變的情況下, 0.01mol/L KMnO4溶液與不同

濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的 對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)學(xué)案

【指導(dǎo)】指導(dǎo)]巡視指導(dǎo)學(xué)生 完成實(shí)驗(yàn),規(guī)范學(xué)生的操作;隨時(shí)為學(xué)生解答問(wèn)題,并給 以方法指導(dǎo).引導(dǎo)學(xué)生根據(jù) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。【思考1】

為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì) 增大反應(yīng)速率呢?(試從有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【學(xué)與問(wèn)1】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來(lái)說(shuō):增大 SO2、O2的濃度,v正、v逆如 何變化?減小SO2、O2的濃 度,v正、v逆如何變化? 【注意】固體和純液體的濃 度是一個(gè)常數(shù),改變其物質(zhì) 的量時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率 回顧梳理所學(xué)知識(shí)。常用的實(shí)驗(yàn)探究方法:對(duì)比 實(shí)驗(yàn)、控制反應(yīng)條件(在做 對(duì)比實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,保持其他 條件不變,只改變其中的一 個(gè)條件

在教師引導(dǎo)下分析實(shí)驗(yàn)原 理、不變因素、反應(yīng)控制條 件、測(cè)量物理量

操作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫(xiě) 實(shí)驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出:其他條 件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物 濃度反應(yīng)速率減小。交流、討論:反應(yīng)物濃度增 大,單位體積內(nèi)分子數(shù)增 多,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

增多,活化分子百分率不 變,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。傾聽(tīng)

思考并回答:增大SO2、O2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大;減小SO2、O2的濃度, v正先減小,v逆后減小。溫故知新。為實(shí)驗(yàn)探 究做好鋪墊。學(xué)習(xí)控 制變量法

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、記錄現(xiàn)象、分析總結(jié) 的能力

從本質(zhì)上理解濃度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過(guò)渡】根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響我們可以推導(dǎo) 出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

【播放】微觀動(dòng)畫(huà)演示 【思考2】

為什么增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng) 速率呢?(試從有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【學(xué)與問(wèn)2】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3來(lái)說(shuō):增大 壓強(qiáng),v正、v逆如何變化?減 小壓強(qiáng),v正、v逆如何變化? 【思考與交流】壓強(qiáng)對(duì)任意 化學(xué)反應(yīng)都有影響嗎? 【問(wèn)題】恒容條件下,N2+3H2 →2NH3反應(yīng)中充入He氣, 反應(yīng)速率如何改變? 【追問(wèn)】改變壓強(qiáng)是否對(duì)所

有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速 率都有影響

分析得出:其它條件不變 時(shí),有氣體參加的反應(yīng)中, 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢。討論、交流:與濃度相同, 因?yàn)樗峭ㄟ^(guò)濃度的改變 來(lái)形成的。

思考并回答:增大壓強(qiáng),v 正、v逆都增大;減小壓強(qiáng), v正、v逆都減小。回答:對(duì) 只有固體或液體參加的反 應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速 率的影響忽略不計(jì)。思考,回答:充入氣體使壓 強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物 的濃度未變化,所以反應(yīng)速 率不變。

師生共同歸納總結(jié):①壓強(qiáng) 對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于 有氣體參加的反應(yīng)。②對(duì)于壓強(qiáng)的改變,只有引 起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度 的變化,才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生 影響。改變壓強(qiáng),其實(shí)是改 變了反應(yīng)物的濃度。先在小組討論,培養(yǎng) 學(xué)生的合作探究精神 和提高學(xué)生分析的能 力度而影響反應(yīng)速率 的。

明確適用范圍。深入理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) 速率的影響是通過(guò)改 變濃度而影響反應(yīng)速 率的。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫

條件下和在加熱條件下反應(yīng) 情況的對(duì)比;My條與冷水反 應(yīng)和熱水反應(yīng)情況的對(duì)比 【實(shí)驗(yàn)探究2】溫度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分別在不同溫度下與5ml 0.1mol/L的硫酸反應(yīng)的對(duì)比 實(shí)驗(yàn)。(見(jiàn)學(xué)案 【播放】微觀動(dòng)畫(huà)演示 【思考與交流3】為什么升 高溫度會(huì)影響反應(yīng)速率呢?(試從有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【學(xué)與問(wèn)3】對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2+O22SO3△H<0 來(lái)說(shuō):升高溫度,v正、v逆 如何變化?降低溫度,v正、v逆如何變化?

【說(shuō)明】溫度每升高10℃, 反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的 2--4倍

【強(qiáng)調(diào)】溫度對(duì)反應(yīng)速率的 影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參 加的反應(yīng) 【學(xué)以致用】

你能舉例出生活中利用改變 溫度改變反應(yīng)速率的例子 嗎? 回憶說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析實(shí)驗(yàn)原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測(cè)量物理 量。

作實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫(xiě)實(shí) 驗(yàn)記錄、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀看

觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內(nèi)分子數(shù)不

變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應(yīng)速率增大。思考并回答:升高溫度,v 正、v逆都增大;降低溫度, v正、v逆都減小。舉例:用溫水發(fā)酵面粉、用 冰箱保鮮…

引出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng), 激發(fā)參與化學(xué)探究活 動(dòng)的熱情,培養(yǎng)學(xué)生 的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀 察

從本質(zhì)上理解溫度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率的影 響。

為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)。

感受化學(xué)與生活息息 相關(guān)。

總結(jié)落實(shí)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容小結(jié)

一、內(nèi)因: 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

二、外因:濃度、壓強(qiáng)、溫 度、催化劑

1.濃度:反應(yīng)物的濃度越大, 反應(yīng)速率越快。

2.壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng) 速率加快。

3.溫度:溫度越高,反應(yīng)速 率越快。

評(píng)價(jià)反饋【隨堂練習(xí)】指導(dǎo)練習(xí)思考并回答。及時(shí)鞏固。、第1節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知識(shí)目標(biāo)

(1理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度

和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.能力和方法目標(biāo)

(1體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用;(2通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力, 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

學(xué)習(xí)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn):壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[學(xué)習(xí)過(guò)程] [溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答: 定義 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位

規(guī)律:對(duì)于同一反應(yīng)(mA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系: [思考]結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)歸納有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響?

[學(xué)習(xí)新知] 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2 與I2的反應(yīng)速率快得多。

2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。[總結(jié)]內(nèi)因——

不同化學(xué)反應(yīng)的速率(內(nèi)因 同一化學(xué)反應(yīng)的速率(外因

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)1]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入試劑0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 實(shí)驗(yàn)快慢

注意:(1設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn),注意變量(濃度的變化

(2兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行,比較顏色完全褪去所花時(shí)間的長(zhǎng)短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件相同的時(shí),反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

【備注】對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō),濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在相同溫度下,一定質(zhì)量的氣體,壓強(qiáng)起大,體積,單位體 積內(nèi)的分子數(shù)。所以增大壓強(qiáng)(減小容器體積相當(dāng)于濃度, 反應(yīng)速率。反之,減少壓強(qiáng),相當(dāng)于濃度,反應(yīng) 速率。

〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時(shí),體系的壓強(qiáng)增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

【注意】壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是因?yàn)楦淖兞恕＂賹?duì)于氣體,當(dāng)物質(zhì)的量和溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大(減小,體積減小(增 大,濃度變大(小,反應(yīng)速率加快(減慢。②壓強(qiáng)對(duì)于只有固體和液體參與的反應(yīng)速率。

③只有當(dāng)壓強(qiáng)的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。(故對(duì)于有氣體參與的某個(gè)化學(xué)反應(yīng),恒溫恒容時(shí),通入“惰性”氣體,則反應(yīng)速率;恒溫恒壓時(shí),通入“惰性”氣體,則反應(yīng)速率。【例】一

定溫度下,在密閉容器a(體積不變和b(體積可變中分別充入1molN2和3molH2, 進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2==2NH3,起始時(shí)兩容器反應(yīng)速率相同。若重新充入時(shí)都增加1molNe, 則與起始相比較a 容器中反應(yīng)速率(填“加快、減慢、不變” ,b 容器中反應(yīng)速率(填“加快、減慢、不變”。

三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[探究實(shí)驗(yàn)2] Na 2S 2O 3溶液分別在不同溫度下與硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。注意:(1各組混合前,Na 2S 2O 3 和 H 2 SO 4 的溫度要保持一致

(2各組混合要同時(shí)進(jìn)行,比較各組溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間的長(zhǎng)短 分析現(xiàn)象得出結(jié)論: 〖思考〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時(shí)溫度增大,單位體積內(nèi)分子數(shù)________,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應(yīng)速率增大。

[總結(jié)歸納]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 條件變化 活化能 單位體積分子總數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 單位體積 活化分子數(shù) 有效碰撞次數(shù)

反應(yīng)速率 增加反應(yīng)物的濃度 不變 增大壓強(qiáng) 不變 升高溫度 不變 相互關(guān)系 單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)==單位體積活化分子數(shù) 反應(yīng)方程式

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O 編號(hào) 0.1mol/L Na 2S 2O 3 0.1mol/L H 2SO 4 反應(yīng)溫度 實(shí)驗(yàn)快慢 1 10mL 10mL 2 10mL 10mL [課堂練習(xí)] 1.在 C(固+CO2(氣=2CO(氣 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大.B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積,可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使 化學(xué)反應(yīng)速率增大.C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù).D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

3、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是(A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半

4、分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。實(shí)例 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快 氯酸鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓 下進(jìn)行 影響速率的因素 如何影響 11

第二篇：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)探究、歸納與總結(jié)，初步認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

（2）嘗試自主設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的對(duì)照實(shí)驗(yàn)

（二）過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力；

（2）通過(guò)小組合作，讓學(xué)生主動(dòng)與他人交流討論，清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）通過(guò)自主與合作相結(jié)合的探究活動(dòng)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究思想；

（2）讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和成功的喜悅

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主設(shè)計(jì)、合作探究進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究是獲取科學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)客觀世界的主要途徑，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解；

教學(xué)方法和手段：小組合作、自主探究

教學(xué)用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【圖片導(dǎo)入】通過(guò)圖片導(dǎo)入

【師生活動(dòng)】通過(guò)生活事例的分析和已有知識(shí)的回顧，小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組討論，進(jìn)行猜想

自主設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案，組內(nèi)交流，形成共識(shí)

分工合作，按照設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

對(duì)比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。

【教師活動(dòng)】參與到學(xué)生活動(dòng)中進(jìn)行猜想的誘導(dǎo)、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學(xué)生活動(dòng)】部分小組代表交流、匯報(bào)探究過(guò)程和探究成果

【師生活動(dòng)】歸納總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素

【學(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用鞏固

【小結(jié)】

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：本節(jié)微型課設(shè)計(jì)的是歸納、總結(jié)、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一節(jié)科學(xué)探

究課。一方面是將穿插在教材多個(gè)章節(jié)中的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生形成一個(gè)較完整的印象；更重要的是讓學(xué)生再次親歷科學(xué)探究的過(guò)程，感受科學(xué)探究的魅力。科學(xué)探究是學(xué)生積極獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng)。它既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著不可替代的作用。學(xué)生通過(guò)大半學(xué)期的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)技能，教師在實(shí)際教學(xué)就應(yīng)該多創(chuàng)造條件開(kāi)展課堂內(nèi)的體現(xiàn)學(xué)生自主性的探究活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究能力的提升。因此，本節(jié)課的大部分時(shí)間交給了學(xué)生，讓他們自主地去討論、去猜想、設(shè)計(jì)方案、實(shí)施方案、觀察現(xiàn)象、歸納形成結(jié)論，以期進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)探究能力。

第三篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

課程開(kāi)始，從生活常識(shí)入手來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學(xué)知識(shí)？

借助學(xué)生回答“分子不規(guī)則運(yùn)動(dòng)慢”引導(dǎo)到溫度影響了化學(xué)反應(yīng)速率。還通過(guò)生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應(yīng)；過(guò)氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結(jié)復(fù)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因：反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，在如何描述活化分子的時(shí)候，類比投籃，講了兩個(gè)要點(diǎn)，要具備一定能量；同時(shí)有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意引導(dǎo)和提示，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在控制變量的基礎(chǔ)上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較硫單質(zhì)沉淀產(chǎn)生的速度來(lái)比較反應(yīng)速率。組織讓學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，便于理解教學(xué)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中非常重要。并且結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論，讓學(xué)生用碰撞理論來(lái)解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉(zhuǎn)換過(guò)程，深入透徹地理解結(jié)論。

在壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結(jié)合、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、碰撞理論解釋和活化能概念、相關(guān)圖像……通過(guò)實(shí)例、實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素，為后續(xù)認(rèn)識(shí)條件對(duì)生產(chǎn)生活、實(shí)驗(yàn)研究，奠定基礎(chǔ)。

第四篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素說(shuō)課稿（范文）

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說(shuō)課稿

各位評(píng)委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計(jì)的化學(xué)選修四的第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課

一、教材分析（說(shuō)教材）：

1.教材所處的地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容在全書(shū)和章節(jié)中的作用是：《 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)教材選修四，第二 章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率為基礎(chǔ)，這為過(guò)渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。學(xué)情分析

教學(xué)對(duì)象是高一理科學(xué)生，經(jīng)過(guò)高一上學(xué)期以及前一段的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對(duì)本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，新課標(biāo)的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識(shí)的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用，根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo)： 教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。能運(yùn)用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀測(cè)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、通過(guò)小組討論用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

4.情感態(tài)度與價(jià)值觀

1通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題，收集處理信息，團(tuán)結(jié)協(xié)作，語(yǔ)言表達(dá)能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過(guò)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識(shí)制定的

本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

根據(jù)：其他條件對(duì)反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響

教學(xué)難點(diǎn)：用碰撞理論解釋解釋影響因素

根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)將知識(shí)形成整體網(wǎng)絡(luò)是個(gè)難點(diǎn)。教學(xué)手段：

如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過(guò)程中擬計(jì)劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法。基于本節(jié)課的特點(diǎn)應(yīng)著重采用提問(wèn)式教學(xué)同時(shí)采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)。

二、說(shuō)教法學(xué)法 教學(xué)思路設(shè)計(jì)

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》共一課時(shí)，內(nèi)容好理解，關(guān)鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識(shí)基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解，組織好學(xué)生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計(jì)關(guān)鍵所在。所以本節(jié)課設(shè)置了大量的討論，目的就是為了引起學(xué)生的注意力，我進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)，并運(yùn)用了電腦動(dòng)畫(huà)進(jìn)行動(dòng)態(tài)模擬，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生的討論結(jié)果，增加學(xué)生的成功感，提高學(xué)習(xí)興趣。

教法：本節(jié)課利用提問(wèn)式教學(xué)：愛(ài)因斯坦說(shuō)：“提出問(wèn)題要比解決問(wèn)題重要。”通過(guò)提出有梯度的問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生的思考。探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)：突出學(xué)生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究法為核心，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。學(xué)法：跟隨老師的問(wèn)題積極思考、討論、歸納、總結(jié)

三、教學(xué)過(guò)程

1、引入：讓學(xué)生帶著以下幾個(gè)問(wèn)題閱讀課本的第一段內(nèi)容

1、我們能通過(guò)計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變反應(yīng)速率呢？

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？

3、我們能否改變外在條件來(lái)改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。

通過(guò)以上三個(gè)有梯度的問(wèn)題和學(xué)生的閱讀能達(dá)到以下的目的：

1、物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。人類是無(wú)法控制的

2、讓學(xué)生回想溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）重點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)我采取實(shí)驗(yàn)探究法

具體實(shí)施：將學(xué)生分為三組，分別做實(shí)驗(yàn)2-

2、2-

3、-24并對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下改動(dòng)：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。

設(shè)計(jì)、實(shí)施目的：

1、分三組做不同的實(shí)驗(yàn)，節(jié)省時(shí)間。

2、增加條件是為了學(xué)生在減少實(shí)驗(yàn)時(shí)不減弱效果，促使學(xué)生動(dòng)腦，盡量利用有限的藥品檢驗(yàn)盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗(yàn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化學(xué)速率的表示方法，驗(yàn)證了以前的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、讓學(xué)生在合作中體驗(yàn)快樂(lè)，在試驗(yàn)中感受化學(xué)的神奇

（3）重點(diǎn)2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象

回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論總結(jié)出化。這樣就為突破本節(jié)的重點(diǎn)做了很好的鋪墊。

最后讓學(xué)生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。（學(xué)生討論，代表發(fā)言：）

1、升高溫度—分子能量增加且運(yùn)動(dòng)加快—造成活化分子百分?jǐn)?shù)增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學(xué)反應(yīng)速率加快。

2、增加濃度—單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多—在單位時(shí)間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學(xué)反應(yīng)速率就增大

3、加催化劑—降低了反應(yīng)所需要的活化能—活化分子百分?jǐn)?shù)大大提高—是反應(yīng)速率增大。

4、學(xué)生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難點(diǎn)

（4）利用濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 在這里設(shè)置一個(gè)疑問(wèn)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能引起那些變化？

在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)在溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學(xué)生能得出溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。由前三個(gè)因素的影響規(guī)律做鋪墊，學(xué)生很快能得出以下結(jié)論：

1、溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)結(jié)果反之。

2、對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)影響對(duì)體積影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)他們的反應(yīng)速率無(wú)影響。（5）小節(jié)補(bǔ)充：

1、強(qiáng)調(diào)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的判斷的前提是其他條件不變

2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須導(dǎo)致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負(fù)之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗(yàn)獲得，但它為工業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。

4、簡(jiǎn)單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

（6）鞏固課堂教學(xué)效果

做簡(jiǎn)單的隨堂練習(xí)。學(xué)生舉例生活中以上因素對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)例：為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)家加快反應(yīng)速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

第五篇：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)反思

本節(jié)課，主要目的是讓學(xué)生通過(guò)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并初步運(yùn)用這些影響因素調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。這樣的探究能充分發(fā)揮學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力。教學(xué)中通過(guò)為學(xué)生的探究提供開(kāi)放式的學(xué)習(xí)環(huán)境，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑼瑢W(xué)之間的協(xié)作能力。但是，如何調(diào)控探究課，怎樣引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究？對(duì)教師來(lái)說(shuō)是一個(gè)嚴(yán)峻的考驗(yàn)。

在第一次上本課時(shí)，我采取了舊的教學(xué)方法，一問(wèn)一答，課堂氣氛表面看似非常活躍，學(xué)生都踴躍回答問(wèn)題，但實(shí)際是學(xué)生在圍著教師轉(zhuǎn)，教師是中心，學(xué)生只是在被動(dòng)的接受知識(shí)，實(shí)踐證明，直到下課，有些學(xué)生還處于思維混亂中。

第二次的教學(xué)中，我改變了教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，讓學(xué)生自己去探究，此時(shí)，學(xué)生們都表現(xiàn)的非常激動(dòng)，人人都強(qiáng)著做實(shí)驗(yàn)，有搶試劑的、有跑去洗試管的、也有無(wú)所事事的等等，教室里亂成了一鍋粥，在匆匆忙忙中，下課的鈴聲就響了，結(jié)果，學(xué)生、教師都一臉無(wú)奈的抱怨著時(shí)間太短，最終沒(méi)有按時(shí)完成教學(xué)任務(wù)。

吸取上兩節(jié)課的經(jīng)驗(yàn)，在第三次時(shí)，我采用這樣的教學(xué)方法：分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案—組內(nèi)討論交流—全班交流實(shí)驗(yàn)方案—給每組布置一項(xiàng)探究任務(wù)——組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)方法—組內(nèi)分配任務(wù)—完成探究任務(wù)—全班交流探究結(jié)果—教師評(píng)價(jià)。這樣在教師有序的引導(dǎo)中，不但順利的完成了教學(xué)任務(wù)，而且，通過(guò)練習(xí)證明，教學(xué)效果非常好。

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學(xué)方式。教師要與新課程同行，就必須成為學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、參與者、幫助者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者，成為課程的研究者、開(kāi)發(fā)者、決策者；充分認(rèn)識(shí)到，課堂不是對(duì)學(xué)生訓(xùn)練的場(chǎng)所，是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展的場(chǎng)所，不是教學(xué)模式、動(dòng)作化的場(chǎng)所，是教師智慧展現(xiàn)的地方。學(xué)會(huì)關(guān)愛(ài)，學(xué)會(huì)理解，學(xué)會(huì)寬容，學(xué)會(huì)給予，學(xué)會(huì)分享，學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)激勵(lì)，學(xué)會(huì)合作，學(xué)會(huì)創(chuàng)新，在課程改革中不斷實(shí)現(xiàn)自我更新的專業(yè)發(fā)展。