第一篇：人教版必修二化學反應速率的影響因素教學設計

化學反應速率的影響因素

一、教材分析

《化學反應速率與限度》是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第3節《化學反應速率與限度》第1節課的教學內容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。

二、教學目標

知識技能：了解影響化學反應速率的因素。過程與方法：

(1)通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的影響因素，培養實驗技能(2)通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。

情感態度與價值觀：

（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。

三、教學重點難點

重點：影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素。

四、學情分析

學生基礎較好，但對實驗現象的概括敘述不規范，需要老師規范學生的用語，學生實驗動手能力有欠缺，讓學生自己總結影響化學反應速率的因素會有一些困難。

五、教學方法

1．討論法 2．實驗法

六、教學過程 情景導入

如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？

在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？ 用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小

新課講解：

一、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

2、數學表達式為：

3、單位：mol/(L·S)或 mol/(L·min 【隨堂練習1】

在某一反應里,反應物A的濃度在10s內從4.0 mol/L變成1.0 mol/L,在這10s內的A物質的化學反應速率是多少?

【隨堂練習2】

在2L容器中發生反應：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).結論：同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！化學反應速率表示時的注意事項：

⑴化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的速率

⑵對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應速率

⑶對于同一化學反應，在相同的時間內用不同的物質來表示其反應速率時，其數值可能不等，但這些不等的數值都是同一個反應的速率．因此在表示化學化學反應速率時必須指明是用哪種物質作為標準． 【影響化學反應速率的因素】 內因：反應物本身的性質（主）外因：外界條件（次）

【討論影響化學反應速率的因素】 學生活動：討論實驗2—5，2—6 【影響反應速率的外部因素】 在其他條件不變時：

（1）溫度：升高溫度，增大反應速率

（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應速率增大，催化劑自身不發生改變。

（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（4）壓強：增大氣體的壓強，增大反應速率 思考：

人們為什么用電冰箱儲存食物？

溫度降低，反應速率減慢，食物腐敗的速率減慢。實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合均勻再進行反應。原因是什么？

固體研細后能增大表面積。固體表面積越大，反應速率越快。

實驗室進行化學反應時，通常把固體物質溶于水配成溶液進行反應，原因是什么？

反應物的狀態也影響反應的速率。固體物質溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反應速率加快。

實驗室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應器中，氣泡有會重新多起來。原因是什么？

物質的濃度增大，反應速率加快。課堂小結

一、化學反應速率

1、定義: 反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量

2、數學表達式為：

3、單位： mol/(L·min)或 mol/(L·s)

二、影響化學反應速率的因素：(1)內因：

參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素。(2)外因：

對于同一化學反應，外界條件不同反應速率不同。其中重要的外界條件為:

濃度、溫度、壓強、催化劑,以及固體反應物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會影響化學反應的速率等。課堂練習：

1、下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加.B化學反應速率為0.8 mol/(L.S)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol/L.C根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢.D對于任何化學反應來說,反應速度越快,反應現象就越明顯.2、下列變化過程中如果加快化學反應速率,對環境保護有利的是()

A橡膠的老化 B白色垃圾塑料的分解 C食物腐敗

D鋼鐵的腐蝕

3、決定化學反應速率的主要因素是()

①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度 ⑤反應物本身的性質 A ①②③④⑤ B⑤

C ①④ D ①②③④

4、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣產生速率加快的是()A加熱

B改用98%濃硫酸 C增加稀硫酸的體積 D不用鐵片改用鐵粉

八、教學反思

本節課時間共20分鐘，其中情景導入1分鐘，學生設計實驗4分鐘，老師講解2分鐘，實驗探究6分鐘，實驗總結2分鐘。課堂練習4分鐘，課堂小結1分鐘。反思總結，給學生討論設計實驗方案的時間稍多。學生實驗用時也稍多，今后應控制好。

第二篇：影響化學反應速率的因素

《影響化學反應速率的因素》

課程開始，從生活常識入手來創設情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學知識？

借助學生回答“分子不規則運動慢”引導到溫度影響了化學反應速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結復習了影響化學反應速率的因素，內因：物質本身的性質，外因：反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學反應的碰撞，在如何描述活化分子的時候，類比投籃，講了兩個要點，要具備一定能量；同時有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數越多，有效碰撞次數越多，反應速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應的實驗，注意引導和提示，讓學生自主設計實驗，在控制變量的基礎上，觀察實驗現象，比較硫單質沉淀產生的速度來比較反應速率。組織讓學生動手操作實驗，便于理解教學內容，實驗在化學中非常重要。并且結合現象，得出結論，讓學生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉換過程，深入透徹地理解結論。

在壓強、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結合、對比實驗、碰撞理論解釋和活化能概念、相關圖像……通過實例、實驗初步認識化學反應速率以及影響因素，為后續認識條件對生產生活、實驗研究，奠定基礎。

第三篇：影響化學反應速率的因素教學設計定

第二節影響化學反應速率的因素（教案）第一課時

玉林實驗中學曾慶芬 【教學目標】 知識與技能

能夠通過實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律；能夠用控制變量法來探究影響化學反應速率的因素。過程與方法

通過學習影響化學反應速率的因素，能夠學會控制簡單的化學反應；初步了解在實驗中控制不同變量因素的方法 情感態度與價值觀

使學生對影響化學反應的因素有一個更深刻的認識；強化學生的應用意識，培養學以致用的好習慣；通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題，培養學生合作實驗的能力和合作學習的意識。【教學重點】：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。【教學難點】：控制不同變量因素的方法。【實驗準備】

0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、熱水、試管（若干）、燒杯、錐形瓶、漏斗、秒表、木條、火柴等 【教學方法】

學生分組實驗探究、教師點撥引導、學生總結歸納 【教學過程：】

【引入】生活中我們經常會遇到一些化學反應，如煤和石油的燃燒、食物的腐敗變質、金屬的腐蝕、塑料橡膠制品的老化等等。對我們有利的，我們希望它越快越好，如煤的燃燒；對我們不利的，我們希望它越慢越好，如食物的腐敗變質。那么，我們能否控制化學反應速率呢？答案是肯定的。這節課我們就一起來學習化學反應速率的影響因素。【板書】第二節影響化學反應速率的因素 【老師】我們在前面第一節已初步學習了化學反應速率的有關知識，現在我們來一起復習相關內容：是什么影響了宏觀物體運動快慢？

【學生】對于不同物體，是內在因素影響；對于相同物體，是外界因素影響 【老師】又是什么影響了化學反應快慢？ 教學 過程

教師活動

學生活動

設計 意圖

【PPT展示】兩組組圖畫：

爆炸、牛奶變質、鋼鐵生銹、溶洞及石油的形成等

不同的化學反應其速率差別很大，決定化學反應速率快慢的本質因素是什么？

對于同一反應，當外界條件不同時，其速率也不同，影響化學反應速率的外界條件有哪些？請舉例說明。

影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，是內在因素，我們人類是不能改變這個因素的。但是，當一個反應確定之后，我們可以尊重其客觀規律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們人類需要的速率進行。

影響化學反應速率的外界因素有很多，如何從實驗的角度研究其中某一因素對反應的影響，而不被其它因素干擾？

通過哪些實驗現象能判斷化學反應的快慢？

設計實驗方案時應遵循科學、安全、可行、簡約原則，并嚴格控制藥品的用量（液體1~2毫升，固體2~3粒）

這些因素是怎么影響化學反應速率的，下面我們將通過實驗探究得出結論。探究實驗方案，啟發引導如何進行控制變量。探究實驗一：

目的：探究濃度的改變對化學反應速率的影響 藥品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液

③實驗步驟：取兩支試管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計時，邊振蕩反應溶液邊觀察現象，記錄溶液褪色所需的時間。向另一支試管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計時，邊振蕩反應溶液邊觀察現象，記錄溶液褪色所需的時間，并作好實驗記錄 你能舉出生活中利用改變濃度來改變反應速率的例子嗎？ 探究實驗二：

目的：探究溫度的改變對化學反應速率的影響

藥品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 實驗步驟：

1.取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管）將一組試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一組試管置于室溫中； 3.經過1分鐘后，分別混合，觀察現象。

你能舉出生活中利用改變溫度來改變反應速率的例子嗎？ 探究實驗三：

目的：探究催化劑對化學反應速率的影響

藥品儀器：10%H2O2、MnO2粉末、錐形瓶、短導管、漏斗、雙孔膠塞，木條、藥匙、火柴等、原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑

實驗步驟：錐形瓶內加入10 mL過氧化氫溶液，雙孔膠塞上插有短導管和漏斗，短導管里插有帶火星的木條，觀察現象。過一會經漏斗向錐形瓶內加入少量MnO2粉末，觀察現象。你能舉出生活中利用催化劑來改變反應速率的例子嗎？

影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？ 教師點評，補充

課堂練習：見課件和學案

教師引導學生概括總結影響化學反應速率的因素主要有哪些？如何影響？

1、課本24頁課后習題

2、思考如何用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響

物質本身性質是影響化學反應速率的內因

學生討論并舉例指出：濃度、溫度、催化劑、等等 答：控制變量法

答：看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質量的變化等。學生思考： ①控制變量：

H2C2O4的濃度不同（為什么？）

②判斷速率快慢的標志：溶液褪色的快慢程度

學生實驗并得出結論：當其他條件相同時，增大反應物濃度，速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。

答： 食品袋中加除氧劑、向爐膛鼓風等 學生思考：

①控制變量：溫度不同

②判斷速率快慢的標志：產生渾濁的快慢 學生實驗得出結論：

其他條件相同時，升高溫度，速率加快 答：用溫水發酵面粉；食品放入冰箱中保存 學生思考：

1、控制變量：有無催化劑

2、判斷速率的標志：產生氣泡的快慢 實驗結論：

其它條件相同時，加入合適的催化劑能加快化學反應速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃饅頭嚼一會就有甜味 回答：壓強、反應物接觸面積、光照等 學生總結回答

（一）創設情景、導入新課 過渡

（二）實驗探究，得出結論 學以致用 小結 課后作業

從身邊的化學現象引入課題，從而把化學理論的學習與生活拉近距離。

學生通過親自動手實驗，培養學生設計簡單實驗的能力、觀察能力、思維能力。通過分組實驗培養學生分工合作的能力，交往能力和語言表達能力。強化應用意識，培養學以致用的好習慣

第四篇：影響化學反應速率的因素教學反思

本節課，主要目的是讓學生通過探究影響化學反應速率的因素，了解影響化學反應速率的因素，并初步運用這些影響因素調控化學反應速率。這樣的探究能充分發揮學生的動手、動腦的能力。教學中通過為學生的探究提供開放式的學習環境，培養學生的探究能力、實驗能力、同學之間的協作能力。但是，如何調控探究課，怎樣引導學生進行探究？對教師來說是一個嚴峻的考驗。

在第一次上本課時，我采取了舊的教學方法，一問一答，課堂氣氛表面看似非常活躍，學生都踴躍回答問題，但實際是學生在圍著教師轉，教師是中心，學生只是在被動的接受知識，實踐證明，直到下課，有些學生還處于思維混亂中。

第二次的教學中，我改變了教學方式，充分發揮學生的能動性，讓學生自己去探究，此時，學生們都表現的非常激動，人人都強著做實驗，有搶試劑的、有跑去洗試管的、也有無所事事的等等，教室里亂成了一鍋粥，在匆匆忙忙中，下課的鈴聲就響了，結果，學生、教師都一臉無奈的抱怨著時間太短，最終沒有按時完成教學任務。

吸取上兩節課的經驗，在第三次時，我采用這樣的教學方法：分組設計實驗方案—組內討論交流—全班交流實驗方案—給每組布置一項探究任務——組內交流實驗方法—組內分配任務—完成探究任務—全班交流探究結果—教師評價。這樣在教師有序的引導中，不但順利的完成了教學任務，而且，通過練習證明，教學效果非常好。

通過本節課的教學，使我深切地感受到：新課程將改變教師的角色和教學方式。教師要與新課程同行，就必須成為學生學習的組織者、參與者、幫助者、引導者、促進者，成為課程的研究者、開發者、決策者；充分認識到，課堂不是對學生訓練的場所，是引導學生發展的場所，不是教學模式、動作化的場所，是教師智慧展現的地方。學會關愛，學會理解，學會寬容，學會給予，學會分享，學會選擇，學會激勵，學會合作，學會創新，在課程改革中不斷實現自我更新的專業發展。

第五篇：《影響化學反應速率的因素》教學反思

探究影響化學反應速率的因素這節課我采用的形式是學生分組實驗進行的，本次分組實驗在高二文科班進行，最近我們高二化學文科班主要進行的是學業水平測試的復習，最近一段時間我們上課的形式主要是以講解學業水平測試的題目為主，課堂形式單一教學效果比較差，為了調節一下學習氣氛，調動學生學習的積極性，另外還有一個目的讓學生自己動手動腦，學會使用膠頭滴管滴加試劑、使用試管夾、用酒精燈加熱、固體藥品的取用等一些基本的操作，為學業水平測試實驗操作做好準備。我利用星期天晚自習進行了探究影響化學反應速率的因素，實驗的過程要讓每一個同學都動手操作，實驗小組分為兩人一組進行，每一位學生都能實際操作；考慮到班額太大實驗藥品的用量也非常大，這次的24組實驗按影響因素分為：探究溫度對鋁與鹽酸反應的影響、不同濃度的酸與鋁的反應、鋁、鐵、銅與鹽酸的反應、固體石灰石粉末石灰石與鹽酸的反應四組實驗，每一排的八名同學做不同的影響因素，八名同學為一個小組討論交流實驗結果得出結論。我這樣設計一方面想培養學生的團隊合作精神、觀察描述交流的能力，另一方面也節約了藥品，使老師的準備實驗的工作量大大減少。探究影響因素還應該加上雙氧水分解反應中催化劑對反應速率的影響，這一實驗中氧氣的檢驗現象非常明顯，能大大增加學生的興趣，對氧氣的檢驗印象深刻。

各組學生在實驗的過程中能夠認真完成自己面前的實驗，一節課每組學生只做了一個實驗，課堂上的大多數時間都處于無事可做的狀態，每一排八個同學之間沒有交流討論，由于我這節課沒有提前給同學印制實驗報告表，同學們做完實驗沒有將實驗現象描述的過程，也沒有從其他角度分析認識影響化學反應速率的因素，從整個實驗的教學過程來看，學生的合作能力，觀察描述交流的能力這方面的教學效果沒有達到。學生本次實驗多數同學的只是看看熱鬧。在實驗的過程中探究的因素不同，每組實驗儀器不同，只有探究溫度的那幾組擺放有酒精燈和試管夾，有的同學好奇心比較強而且沒有安全意識，用手直接拿試管進行加熱，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的實驗課上每一小組的實驗藥品儀器一定要擺放齊全，讓學生能對實驗有一個全面的認識，學生的初次動手實驗可設計參考實驗，學生完成老師的參考實驗后，可根據所學知識設計探究實驗，比如這節影響因素的實驗，可讓學生完成濃度對化學反應速率的影響時，提問相同濃度鹽酸不同的量對化學反應速率如何影響，固體石灰石的量與相同濃度相同體積的鹽酸反應的速率。

我本次教學設計參考實驗是出于這樣的考慮，在我們的生活中可以發現這樣的現象，從藥店中買來的那種袋裝的藥品，先前包裝的上是沒有剪刀剪的小口，后來發現都有了，這就是人們在生活實踐中總結并靈活應用于實際的例子。學習也是如此只有有了大量的實踐，我們才會有創新、有發明、有創造，讓學生在老師的設計中找到靈感，來探索、來探究。也許我的參考設計限制了學生的思維，這個問題值得我們以后進行探討。