第一篇：《催化劑、濃度對化學反應速率的影響》教學設計[模版]

《催化劑、濃度對化學反應速率的影響》教學設計

【摘 要】 本節課主要學習如何利用手持技術從定性轉移為定量來說明催化劑和濃度對化學反應速率的影響，有利于學生清楚反應的進行程度。

【關鍵詞】 催化劑;手持技術;情景導學法;現代教育技術

【中圖分類號】G63 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2015）20-0-01

一、教材分析

本節課是選自人教版義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級上冊第二單元《我們周圍的空氣》課題3《制取氧氣》，并結合教材《中學化學實驗教學研究》中的實驗3《催化劑、濃度等條件對化學反應速率的影響》來進行的。

二、教學目標

1、知識與技能：①探究催化劑跟過氧化氫濃度對化學反應速率的影響;②掌握手持技術儀器的使用方法。

2、過程與方法：①養成動手操作、積極思考、合作討論的良好學習習慣;②掌握一定的科學實驗能力和探究方法。

3、情感態度與價值觀：①激發對化學實驗及化學學科濃厚的興趣;②學習發展創新思維，領會科學精神和提高科學素養。

三、教學重難點

重點：催化劑、濃度對化學反應速率的影響

難點：如何利用手持技術來定量驗證實驗

四、學情分析

學生通過學習制取氧氣這個課時的基礎上，在過氧化氫分解氧氣與加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實驗中了解二氧化錳作為催化劑使產生氧氣速度加快，認識了什么是催化劑，在這情況下，引導學生繼續學習，催化劑的種類，并非只有二氧化錳，通過這次實驗，讓學生更好了解什么是催化劑，怎樣更好地利用催化劑進行實驗，思考除了催化劑，濃度是否也會對反應的快慢有影響，并學會手持技術的操作，感受現代科技在化學實驗方面的成果，對學習化學更有興趣。

五、教學方法

情景導學法實驗探究法多媒體演示

六、課前準備

1.學生的學習準備：預習教材內容，初步把握基本知識，熟悉實驗步驟

2.教師的課前準備：多媒體課件（PPT）（包括操作步驟），實驗儀器（由于圓底燒瓶在插入橡膠塞跟兩根針筒后就算有鐵夾夾著也顯得頭重腳輕，為防止學生在操作過程中用力過大壓壞燒瓶，所以采用錐形瓶），二氧化錳還有馬鈴薯（為維持實驗秩序節省時間，現將馬鈴薯搗成泥）

七、課時安排：1課時

八、教學過程

1、第一環節情境導入請同學們觀看一則小故事解釋“神杯”怪事，引出催化劑的定義、特點。

學生活動：品味故事聽講、思考

設計意圖：故事引出催化劑，引人入勝，提高學生學習興趣

2、復習提問導入實驗上節課我們學習了氧氣這一課時，同學們回憶一下我們學過氧氣的哪些性質，它們的反應方程式怎么寫，【過渡】氧氣的用途過渡到氧氣的制備在氧氣的制備中探究催化劑及反應物濃度對反應速率的影響。

學生活動：回憶，思考，回答。

設計意圖：鞏固知識，聯系新知。

3、第二環節實驗探究講解實驗步驟，注意事項展示ppt，講解此次實驗的操作步驟，實驗目的，強調手持技術的使用及實驗過程中要塞緊橡膠頭，按住針頭保持在實驗開始的位置，防止漏氣。在數據采集器參數設置選項中選擇定頻模式。

學生活動：聽講、構思。

設計意圖：全面把握實驗，提高學生實驗探究能力。

4、實驗改進PPT展示改進實驗裝置，分析改進實驗的優點，鼓勵學生積極大膽進行實驗改進。

學生活動：思考，討論交流，自由發言。

設計意圖：培養學生創新思維，提高學生科學素養。

5、安排學生分組進行實驗將學生分為六小組，前三組按照實驗步驟探究催化劑的不同用量對反應速率的影響;后三組按照實驗步驟探究濃度對反應速率的影響。觀察學生實驗過程中出現的問題并給予提醒。

學生活動：學生進行實驗操作，小組分工合作。

設計意圖：節省實驗時間，培養學生合作交流能力。

6、第三環節數據整合全班交流討論實驗結果安排小組討論交流，派代表匯報實驗過程中出現的問題和數據整合器得到的結果。

學生活動：交流討論，做筆記，選代表向老師匯報。

設計意圖：培養學生反思，總結實驗結果的能力，思維能力。

7、第四環節得出結論講解總結實驗過程總結實驗過程中學生出現的問題，提出解決問題的方法，講解實驗結果。

學生活動：聽講，做筆記。

設計意圖：幫助學生自主構建知識，體會手持技術的方便性和直觀性。

九、板書設計

一、實驗目的二、實驗原理

三、實驗用品

四、實驗步驟和操作

五、收集數據及數據處理

六、得出結論

十、教學反思

1、現代教育技術在中學課堂上探究實驗的運用以及實驗的改進很順利地達到了本節課的三維目標并突出難點、突破難點，借用故事引入，吸引學生深入學習。

2、現代教育技術的應用畢竟起到是輔助的作用，它依賴一定的客觀條件，比如在一些經濟條件較差的中學則承擔不起普遍使用手持技術的經濟負擔。

參考文獻

[1]曹安樂.新課程理念下的中學化學概念教學[J].化學教與學.2010（02）

[2]胡久華，王磊，劉宇紅.中學化學概念探究教學初探――以氧化還原反應教學為例[J].化學教育.2005（09）

[3]鄧峰，錢揚義.利用手持技術對學生學習溶解氧認知過程初探――信息技術在研究性學習中的應用[J].化學教育.2006（06）

[4]李霞，黃菲菲，錢揚義.運用手持技術探究酸堿滴定過程中電導率的變化[J].化學教育.2011（06）

第二篇：《化學反應速率》教學設計

蘇教版化學必修2專題2第1單元（第1課時）

《化學反應速率》教學設計

【教學理念】

“影響學習的最重要因素是學生已知的內容”。學生只有進行有意義的學習才有價值。有意義的學習是內發的、主動的，是整體性的質變過程。結合現代教學理念，高中化學課堂教學要圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現“以學為主體，教為主導”的教學理念。

基于以上思想，本節教學設計將充分體現學生的主體性，積極性引導學生參與到教學活動當中，讓學生親歷科學探究過程，從而學會學習、樂于學習。

【教材分析】

化學反應速率選自蘇教版化學2專題二第一單元第一節，是必修二的重點內容之一。對于一個化學反應，不僅要從定性角度對它進行考量，還需要從定量角度進行分析。本節課就是從定量的角度，提出化學反應速率的概念，并總結影響化學反應速率的因素，使學生對化學反應的認識更深入和全面。同時也為以后學習化學反應限度打下基礎，是化學反應平衡的重要基礎，是非常重要的一節課。

【學情分析】

高一第二個學期的學生已經對化學反應的快慢有了定性的了解，但是還不知道如何定量的描述化學反應快慢。學生的抽象思維已經有了一定的發展，但還不是很完善。

【教學目標】

1、知識與技能：

理解化學反應速率的概念和表達式，認識外界條件對化學反應速率的影響規律。

2、過程與方法：

通過觀察實驗現象，記錄、分析實驗現象，提高實驗現象分析能力。

3、情感態度與價值觀：

體驗化學實驗的喜悅，增強學習化學的興趣。

【教學重點】

化學反應速率的概念及計算化學反應速率的概念及計算。

【教學難點】

了解影響化學反應速率的因素及其規律。

【教學方法】

講授法、討論法、實驗探究法等方法

【教學用具】

儀器： 燒杯、試管、砂紙、酒精燈

藥品：鎂條、鐵片，0.5mol·L-1鹽酸，12%過氧化氫溶液，4%過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，0.2 mol·L-1氯化鐵 【課型】 新授課 【課時安排】

1課時

【教學過程】

環節一：創設情境，導入新課

【導入】同學們每天過來上學，有的同學起得早，到學校也早，有的同學起得早，但到學校就比較遲，這個跟每個人的速度有關。那么，對于一個化學反應是否也有快慢呢？今天我們就來學習一下怎么描述化學反應的快慢。

【教師】請同學們說說看，你所知道的化學反應中，哪些是進行比較快的？哪些是進行比較慢的？ 【學生】。。。

【教師】下面我們來看幾張圖片

【ppt】炸藥爆炸、金屬銹蝕、溶洞形成、溶液中的離子反應、鎂條燃燒、食物腐敗、塑料老化??

【教師】接下來，讓我們來真實感受一下化學反應的快慢

【演示實驗】相同大小的鎂條和鐵片與等量稀HCl反應，比較產生氣泡的快慢。

【學生活動】學生觀察實驗現象并得出結論：都有氣體放出，但鎂條與鹽酸產生氣體更快。

設計意圖：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如樂知者”。興趣是最好的老師。在課堂一開始就演示一個實驗，可以引起學生的注意力，提高學生學習的興趣。

環節二：介紹概念，展開新課

【提出問題】如何判斷這些化學反應的快慢？你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎? 【學生活動】學生討論回答：冒氣泡的快慢、顏色改變、固體的減少、渾濁程度、溫度變化等

【教師】那么化學反應速率應該如何定量表示呢？ 【對比】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

【板書】

1、概念：衡量化學反應進行快慢程度的物理量。【教師】化學中因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。

【板書】

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式： 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)【教師】我們通過幾道練習來熟悉一下這個概念 【ppt】習題 【教師】通過習題，我們可以總結出一個規律：同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比

設計意圖：布魯納說過：影響學生最重要的是學生已經知道了的知識。有效的知識回顧情境可以使學生的思維得到很好的預熱。而通過給出新概念→自學總結→鞏固練習的方法，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自主學習、解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

環節三：交流討論，實驗探究

【提出問題】化學反應有快慢，那么化學反應速率跟什么因素有關？ 【討論】決定某化學反應反應速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學反應速率？即內因和外因是怎樣的關系？

【教師】通過最開始的實驗，我們其實可以確定，內因：參加反應的物質本身的性質 【教師】外因呢，我們則通過實驗來探究

【實驗探究】

1、取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液，其中一支用水浴加熱，觀察比較

2、取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內加入少量二氧化錳粉末，觀察變化

3、取兩支大試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾-1滴0.2 mol·L氯化鐵溶液，觀察氣泡生成快慢。【教師】請一位同學說說看實驗現象和得出的結論 【ppt】書本上的表2-1 【教師】總結出結論

【板書】外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

設計意圖：通過互動交流的學習方式突破了本節課的難點，也使學生真正成為了學習的主體。

環節四：課堂小結，復習鞏固

【ppt】簡單總結回顧 【ppt】習題

設計意圖：利用最后的黃金兩分鐘時間，對整個教學內容做一個簡單回顧，并通過幾道習題加以鞏固，可以加深學生的記憶，并提高學生的學習效率。

【板書設計】

化學反應速率

1、概念： 衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加來表示。

3、表達式：

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)

4、同一反應, 用不同物質表示同一反應速率時,速率數值之比等于方程式中計量系數之比 aA + bB = cC + dD V(A): V(B): V(C): V(D)= a : b : c : d

5、決定因素（內因）：化學反應速率主要由物質的本性決定

6、外界條件影響：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體反應物接觸面積等。

第三篇：化學反應速率 教學設計

化學必修四 2.1 化學反應速率（教學設計）

◆【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。（2）通過課堂實例，開拓學生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學反應速率的方法，提高設計實驗的能力。

3．情感態度與價值觀：

（1）體驗化學實驗的喜悅，培養對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神。（2）初步學會從化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。◆【教學重點】化學反應速率的測定

◆【教學難點】化學反應速率的表示方法

◆【教學方法】自學法、實驗法、啟發式、討論法、觀察法、練習法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示。◆【教學流程】

Part 1 感知化學反應的快慢

環節一：導課

引課：同學們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關的化學反應速率。

到目前為止，化學反應原理依然是化學領域中最具有魅力和挑戰性的。據不完全統計，諾貝爾化學獎有三次獲得是與反應方向有關，三次是與反應快慢有關，兩次是與反應限度有關。

以上三位科學家研究化學反應速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學家的足跡，進一步學習化學反應速率。PPT展示三個科學家

學習目標：

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。環節二：感知化學反應的快慢 視頻感知：

社會的發展離不開化學，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產生活中有的反應我們希望其反應速率越快越好，有的反應我們希望其反應速率越慢越好。所以使化學反應速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學反應速率的意義之所在。過渡：接下來，同學們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“海”“陸”“空”三方面去觀察。開始實驗。師：哪位同學愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應快？你的依據是什么？

生：2mol/L硫酸反應較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學反應的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應可測定哪些具體的量來判斷化學反應的快慢？ 接下來進行小組討論，總結出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應為原理，此反應可以通過測定哪些具體的量來比較反應的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內收集H2體積的多少；產生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量變化，相同時間內溶液溫度變化等。

師：其他同學同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學家在研究化學反應速率時，也是從這些方面進行思考的，同學們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學們的想法和科學家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學反應的速率.....Part 2 化學反應速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發現，測定化學反應的方法有很多，接下來我們從同學們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設計成實驗方案了？ 實驗設計的基本方法：

一、明確實驗目的

二、設計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預測實驗結果

六、分析實驗現象或數據處理

請同學們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應.方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學反應速率的計算

提問：如何計算此反應的反應速率？請同學們

自學教材P17回顧化學反應速率相關內容

寫出該反應速率的數學表達式 小組討論，形成結果

點評：為何不用鋅表示此化學反應速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應能否直接用氫氣濃度變化表示其反應速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應可用其他哪些物質濃度變化表示？ 如何進行轉化。

根據計算結果，同學們可發現什么規律？

提問：任一化學反應中用各物質濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習。同學們可還觀察到哪些規律？

化學反應速率表示一段時間內的平均反應速率，用不同物質表示的反應速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學手段測量化學反應速率

過渡：科學改變世界，速率影響生活，對于化學反應速率測定技術的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導率儀測電導性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應網址，同學們可以下來學習、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學們愿不愿意？ 師：談談本節課你的收獲？

總結：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學反應速率的研究才剛剛開始，希望同學們沿著科學家的腳步，永遠在路上，繼續前行。

第四篇：化學反應速率教學設計

化學反應速率

內蒙古包頭市蒙古族中學化學組 高宇

摘要

高二年級開始學習選修四的內容，化學反應速率是化學反應原理當中化學反應的一個基礎知識，在高一階段必修II的時候就已經學習過化學反應速率以及平衡的簡單知識，所以在這一部分當中，我們只需要簡單的了解化學反應速率的一些關聯。比如說化學反應速率當中的規律：化學反應速率之比等于化學計量數之比；化學反應速率的表示方法；化學反應速率的計算方法等等。

關鍵詞：化學反應速率 化學計量數 自主學習限時訓練

教學目標 1.1 知識與技能

了解化學反應速率的概念以及表示方法，通過實例進行總結化學反應速率的規律及特征。1.2 過程與方法

通過學案導入，以學生思考為主，教師引導為輔，進行教學。1.3 情感態度價值觀

通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。2 學情分析

學生在復習本節課之前，已經系統的學習過化學反應速率的內容。迫于知識繁雜、時間已久和新知識沖擊等因素，大部分學生已經對化學反應速率的知識遺忘，所以進行全新的導入是允許的。3 教學過程 3.1 教學準備

本節課教學準備需要學生在課程上與教師互動并完成教學內容，主要以學生思考為主，教師引導為輔。3.2 教學實施

3.2.1 提出化學反應速率主導問題 在我們的生活中，跑步、走步都擁有速率；在化學世界當中，同樣有對化學反應的速率，但我們之前僅僅“快慢”來形容化學反應的速率。請思考化學反應速率和什么物理量有關。

給予學生三分鐘時間，在本段時間內，教師要努力維護一個安靜的思考環境，同時要深入到學生中，通過觀察確定學生問題所在。收集問題后，一一記錄，以備后期問題診斷。

3.2.2 提出子問題，以幫助學生思考

1.1請思考跑步速率是如何測量的？

1.2請通過跑步速率的方法來思考化學反應速率應該如何測量。

學生通過生活實例以及物理知識可以基本總結出速率如何進行計算，從而導出化學反應速率如何計算。

3.2.3 給出化學反應速率正確的表示方法

3.2.4 提供習題進行練習在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H2?2NH3，反應前N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，反應5min后N2的濃度為6mol/L，在這個反應中N2濃度的變化△C(N2)=2mol/L，時間的變化為△t=5min。2.1上述例題N2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.2 用H2表示該化學反應的反應速率，需要用到的物理量有_________和___________。

2.2.1 如果該密閉容器體積為V L，N2減少了的物質的量為________同時消耗H2的物質的量為_________。

2.2.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的濃度變化表示的反應速率為多少？

2.3 同理，請用NH3的濃度變化表示該反應的化學反應速率。2.3.1 如果該密閉容器體積為V L，NH3增加了的物質的量為________mol 2.3.2 在這個反應中，H2濃度的變化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的濃度變化表示的反應速率為多少？

通過習題總結方法，讓學生加深化學反應速率的表示方法。

3.2.5 相同習題，學生自主完成。反應2SO2+O2?2SO3經過5s后，SO2的濃度減少了0.4mol/L。請分別用SO2、O2、SO3的濃度變化表示反應速率。

3.2.6 學生通過兩道習題進行總結 通過2和3倆個實例，我們可以去觀察對于“同一個化學反應，不同的物質所表示的化學反應速率是否相同？原因是什么？

3.2.7 通過PPT給出正確的答案

3.2.8 學生小結

通過學生自己說出本節課內容學習到什么或者哪里還不懂，了解并進行統計。

最后給出簡單總結。教學反思

化學反應速率是需要不斷的進行應用才能夠理解的內容，所以本節課內容不在于知識點講解多少，在于讓學生自己多加練習，從而學會并理解化學反應速率的表示方法。并且通過不斷的練習，從練習中自主的總結出化學反應速率的知識點和規律點。通過本節課的教學作出如下反思：

1、學生對練習過程中某些知識點的遺忘有點多，應該在題前給予一定的定向復習。

2、學生對化學反應速率的概念理解應該比較完善，對于化學反應速率的解題也比較熟練，這是一個好的開端。

3、限時練習可以給予學生更多的緊迫感，是一種非常好的方法，以后應該多加以應用。

第五篇：影響化學反應速率的因素教學設計定

第二節影響化學反應速率的因素（教案）第一課時

玉林實驗中學曾慶芬 【教學目標】 知識與技能

能夠通過實驗探究濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律；能夠用控制變量法來探究影響化學反應速率的因素。過程與方法

通過學習影響化學反應速率的因素，能夠學會控制簡單的化學反應；初步了解在實驗中控制不同變量因素的方法 情感態度與價值觀

使學生對影響化學反應的因素有一個更深刻的認識；強化學生的應用意識，培養學以致用的好習慣；通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題，培養學生合作實驗的能力和合作學習的意識。【教學重點】：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。【教學難點】：控制不同變量因素的方法。【實驗準備】

0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、熱水、試管（若干）、燒杯、錐形瓶、漏斗、秒表、木條、火柴等 【教學方法】

學生分組實驗探究、教師點撥引導、學生總結歸納 【教學過程：】

【引入】生活中我們經常會遇到一些化學反應，如煤和石油的燃燒、食物的腐敗變質、金屬的腐蝕、塑料橡膠制品的老化等等。對我們有利的，我們希望它越快越好，如煤的燃燒；對我們不利的，我們希望它越慢越好，如食物的腐敗變質。那么，我們能否控制化學反應速率呢？答案是肯定的。這節課我們就一起來學習化學反應速率的影響因素。【板書】第二節影響化學反應速率的因素 【老師】我們在前面第一節已初步學習了化學反應速率的有關知識，現在我們來一起復習相關內容：是什么影響了宏觀物體運動快慢？

【學生】對于不同物體，是內在因素影響；對于相同物體，是外界因素影響 【老師】又是什么影響了化學反應快慢？ 教學 過程

教師活動

學生活動

設計 意圖

【PPT展示】兩組組圖畫：

爆炸、牛奶變質、鋼鐵生銹、溶洞及石油的形成等

不同的化學反應其速率差別很大，決定化學反應速率快慢的本質因素是什么？

對于同一反應，當外界條件不同時，其速率也不同，影響化學反應速率的外界條件有哪些？請舉例說明。

影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，是內在因素，我們人類是不能改變這個因素的。但是，當一個反應確定之后，我們可以尊重其客觀規律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們人類需要的速率進行。

影響化學反應速率的外界因素有很多，如何從實驗的角度研究其中某一因素對反應的影響，而不被其它因素干擾？

通過哪些實驗現象能判斷化學反應的快慢？

設計實驗方案時應遵循科學、安全、可行、簡約原則，并嚴格控制藥品的用量（液體1~2毫升，固體2~3粒）

這些因素是怎么影響化學反應速率的，下面我們將通過實驗探究得出結論。探究實驗方案，啟發引導如何進行控制變量。探究實驗一：

目的：探究濃度的改變對化學反應速率的影響 藥品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液

③實驗步驟：取兩支試管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計時，邊振蕩反應溶液邊觀察現象，記錄溶液褪色所需的時間。向另一支試管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表開始計時，邊振蕩反應溶液邊觀察現象，記錄溶液褪色所需的時間，并作好實驗記錄 你能舉出生活中利用改變濃度來改變反應速率的例子嗎？ 探究實驗二：

目的：探究溫度的改變對化學反應速率的影響

藥品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 實驗步驟：

1.取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管）將一組試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一組試管置于室溫中； 3.經過1分鐘后，分別混合，觀察現象。

你能舉出生活中利用改變溫度來改變反應速率的例子嗎？ 探究實驗三：

目的：探究催化劑對化學反應速率的影響

藥品儀器：10%H2O2、MnO2粉末、錐形瓶、短導管、漏斗、雙孔膠塞，木條、藥匙、火柴等、原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑

實驗步驟：錐形瓶內加入10 mL過氧化氫溶液，雙孔膠塞上插有短導管和漏斗，短導管里插有帶火星的木條，觀察現象。過一會經漏斗向錐形瓶內加入少量MnO2粉末，觀察現象。你能舉出生活中利用催化劑來改變反應速率的例子嗎？

影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？ 教師點評，補充

課堂練習：見課件和學案

教師引導學生概括總結影響化學反應速率的因素主要有哪些？如何影響？

1、課本24頁課后習題

2、思考如何用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響

物質本身性質是影響化學反應速率的內因

學生討論并舉例指出：濃度、溫度、催化劑、等等 答：控制變量法

答：看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質量的變化等。學生思考： ①控制變量：

H2C2O4的濃度不同（為什么？）

②判斷速率快慢的標志：溶液褪色的快慢程度

學生實驗并得出結論：當其他條件相同時，增大反應物濃度，速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。

答： 食品袋中加除氧劑、向爐膛鼓風等 學生思考：

①控制變量：溫度不同

②判斷速率快慢的標志：產生渾濁的快慢 學生實驗得出結論：

其他條件相同時，升高溫度，速率加快 答：用溫水發酵面粉；食品放入冰箱中保存 學生思考：

1、控制變量：有無催化劑

2、判斷速率的標志：產生氣泡的快慢 實驗結論：

其它條件相同時，加入合適的催化劑能加快化學反應速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃饅頭嚼一會就有甜味 回答：壓強、反應物接觸面積、光照等 學生總結回答

（一）創設情景、導入新課 過渡

（二）實驗探究，得出結論 學以致用 小結 課后作業

從身邊的化學現象引入課題，從而把化學理論的學習與生活拉近距離。

學生通過親自動手實驗，培養學生設計簡單實驗的能力、觀察能力、思維能力。通過分組實驗培養學生分工合作的能力，交往能力和語言表達能力。強化應用意識，培養學以致用的好習慣