第一篇：山西教師招聘《影響化學反應速率的因素》(第1課時)說課稿

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山西教師招聘《影響化學反應速率的因素》(第1課時)說課稿

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開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《影響化學反應速率的因素(第1課時)》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材

《影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學選修4第二章(化學反應速率和化學平衡)中的第二節。本節內容主要通過實驗探究和理論模型來進一步認識濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。本節可分2課時進行教學，第1課時探究濃度、壓強對化學反應速率的影響，第2課時探究溫度、催化劑對化學反應速率的影響。本節內容既是對必修2中影響化學反應速率因素的拓展深入以及第一節所學化學反應速率理論的延伸，也是后面研究化學平衡的前提基礎，因此本節內容是化學反應原理中的重點知識，起著承上啟下的重要作用。

過渡：這是對教材的認識，下面我說一下學生的實際情況。

二、說學情

在知識儲備方面，學生在必修2中已經初步了解了影響化學反應速率的因素，在本冊選修4《緒言》中學習了碰撞理論。在實驗技能方面，此階段的高中學生已經具備了設計簡單實驗、實驗探究的能力，并具備一定的觀察、分析、質疑和表達能力。

高中學段學生的抽象思維還不成熟，難以建立宏觀現象與微觀解釋之間的聯系，尤其對壓強對速率的影響的理解存在一定的困難。

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過渡：結合教材分析和學情分析，結合新課改理念，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標 【知識與技能】

1.理解濃度、壓強等條件對化學反應速率的影響。

2.能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強等條件對化學反應速率的影響。

【過程與方法】

1.學習運用濃度、壓強等條件比較反應速率大小的方法。

2.通過識別有關化學反應速率與壓強、濃度等的圖象，提高識圖析圖能力，提高從圖象中挖掘化學信息的能力。

【情感態度與價值觀】

加深對影響化學反應速率的因素在日常生活中的理解與應用。過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點

【重點】濃度對化學反應速率的影響。【難點】濃度對化學反應速率產生影響的原因。

過渡：俗話說“授之以魚不如授之以漁”，下面談一下我的教學方法。

五、說教法學法

基于本節課知識理論性較強，知識較為抽象，因此我主要采用以下實驗探究法和習題歸納法進行教學。實驗探究法：通過不同濃度的草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應的現象探究濃度對速率的影響;習題歸納法：壓強對速率的影響是本節課的難點之一，學生要透過現象看本質，須有一個思維過程。通過習題的思考、分析，總結出恒溫恒壓與恒溫恒容不同條件下充入惰性氣體對反應速率的影響。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計，詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程

通過復習已學知識(1.化學反應速率的概念;2.活化能與活化分子的概念)，為本節課進一步解釋影響化學反應速率的因素打下知識基礎。

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接著，創設情境、提出問題，激發學生的興趣，引發學生聯想、思考影響化學反應速率的因素，從而引出本節課的主要內容。

提出問題“一輛賽車在比賽中行駛速率的決定因素是什么?影響因素是什么?” 學生們根據生活經驗和物理知識，討論得出結論：決定因素是汽車的性能(如功率等)。影響因素有(1)天氣;(2)路況;(3)燃料品質;(4)車手的駕駛水平和經驗。

通過學生已熟知的物體運動速率引出化學反應速率：化學反應是物質運動的一種形式，那么決定這種運動形式運動速率的因素是什么?影響因素是什么? 學生們根據生活經驗和前面所學關于化學反應速率的化學知識，探討得出：決定因素是參加化學反應的物質的性質(即反應能否發生)。影響因素有(1)濃度;(2)溫度;(3)壓強;(4)催化劑;(5)其他因素。

探究濃度對化學反應速率的影響

首先，通過教材實驗2-2探究濃度對化學反應速率的影響，學生們通過動手操作實驗、對比實驗現象得出實驗結論，我再進一步提出問題引導學生深入思考影響反應速率的原因，從而建立宏觀與微觀的聯系，理解現象背后的本質原因，鍛煉抽象思維能力。

實驗2-2：學生分組進行動手操作實驗，觀察對比，記錄實驗現象、褪色時間。從而得出結論“在其他條件相同時，增大反應物的濃度，反應速率增大”。

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第二篇：影響化學反應速率的因素說課稿（范文）

《影響化學反應速率的因素》說課稿

各位評委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的化學選修四的第二章第二節影響化學反應速率的因素這節課

一、教材分析（說教材）：

1.教材所處的地位和作用：

本節內容在全書和章節中的作用是：《 影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學教材選修四，第二 章第二節內容。在此之前學生已學習了第一節化學反應速率為基礎，這為過渡到本節的學習起著鋪墊作用。本節內容為化學平衡及化學平衡移動的學習奠定基礎，以及為其他學科和今后的學習做好準備。學情分析

教學對象是高一理科學生，經過高一上學期以及前一段的化學學習，他們已經儲備了一定的相關知識：，積累了一些化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣，必修二中初步學習了溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等對本節內容奠定了一定基礎，新課標的理念和學生的學習經歷決定著該部分內容的教學目標不是在知識的深度和廣度上而是要注重培養學生的科學精神，科學的探究方法，學以致用，根據上述情況，我為本節課制定了如下教學目標： 教學目標:

1、知識與技能

掌握濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。

2、過程與方法

通過實驗觀測濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素

4.情感態度與價值觀

1通過實驗，培養學生嚴謹求實的科學態度。

2.通過教學初步培養學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養學生運用知識的能力，培養學生加強理論聯系實際的能力，通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現實的生活經歷與體驗出發，激發學生學習興趣。

以上教學目標是根據課標要求和學生已有的知識制定的

本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點 教學重點難點

教學重點：濃度對化學反應速率的影響

根據：其他條件對反應速率的影響均可歸結為活化分子的濃度的影響

教學難點：用碰撞理論解釋解釋影響因素

根據：這是將碰撞理論用于現象解釋，對于學生來說將知識形成整體網絡是個難點。教學手段：

如何突出重點，突破難點，從而實現教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法。基于本節課的特點應著重采用提問式教學同時采用了探究發現式教學。

二、說教法學法 教學思路設計

《影響化學反應速率的因素》共一課時，內容好理解，關鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生討論思考成為本節課的設計關鍵所在。所以本節課設置了大量的討論，目的就是為了引起學生的注意力，我進行了分組實驗，并運用了電腦動畫進行動態模擬，來驗證學生的討論結果，增加學生的成功感，提高學習興趣。

教法：本節課利用提問式教學：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問題重要?！蓖ㄟ^提出有梯度的問題，引發學生的思考。探究發現式教學：突出學生的主體地位，以探究法為主線，以培養學生科學的探究法為核心，最終實現教學目標。學法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結

三、教學過程

1、引入：讓學生帶著以下幾個問題閱讀課本的第一段內容

1、我們能通過計算出一個化學反應的速率，能否改變反應速率呢？

2、影響化學反應速率的因素是什么？我們人類能否控制這個因素？

3、我們能否改變外在條件來改變反應的速率呢?試根據人們日常生活經驗舉例說明。

通過以上三個有梯度的問題和學生的閱讀能達到以下的目的：

1、物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。人類是無法控制的

2、讓學生回想溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積對反應速率的影響。

（2）重點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響 對于本節的重點我采取實驗探究法

具體實施：將學生分為三組，分別做實驗2-

2、2-

3、-24并對實驗做如下改動：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗氧氣的產生速率改為收集氣體，從氣泡的產生速率判斷反應快慢。

設計、實施目的：

1、分三組做不同的實驗，節省時間。

2、增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。

3、通過實驗，復習了第一節中化學速率的表示方法，驗證了以前的知識，培養了學生的科學探究能力、讓學生在合作中體驗快樂，在試驗中感受化學的神奇

（3）重點2：從現象到質的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現象

回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學生用碰撞理論總結出化。這樣就為突破本節的重點做了很好的鋪墊。

最后讓學生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現象。（學生討論，代表發言：）

1、升高溫度—分子能量增加且運動加快—造成活化分子百分數增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學反應速率加快。

2、增加濃度—單位體積內反應物分子增多—單位體積內活化分子數目也相應增多—在單位時間內有效的碰撞次數增多—化學反應速率就增大

3、加催化劑—降低了反應所需要的活化能—活化分子百分數大大提高—是反應速率增大。

4、學生可總結出：溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響均可總結位于單位體積內活化分子的濃度有關，從而突破了本節的重難點

（4）利用濃度對反應速率的影響擴展到壓強對反應速率的影響 在這里設置一個疑問：對于有氣體參加的化學反應，改變壓強能引起那些變化？

在物理學上學生已經學過在溫度不變時，一定量的氣體的壓強與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學生能得出溫度不變時壓強增大，體積將會變小的結論，然后讓小組討論壓強對反應速率的影響。由前三個因素的影響規律做鋪墊，學生很快能得出以下結論：

1、溫度不變增大壓強時，體積必然減小，單位體積內的分子數增多，亦即相當于反應物的濃度增大，化學反應速率加快。

溫度不變減小壓強時結果反之。

2、對于固體和液體（或溶液）參加的反應，改變壓強影響對體積影響很小可以認為改變壓強時對他們的反應速率無影響。（5）小節補充：

1、強調濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響的判斷的前提是其他條件不變

2、壓強對反應速率的影響必須導致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負之分有選擇性，難獲得現在還只能依靠經驗獲得，但它為工業帶來了巨大的經濟效益。

4、簡單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

（6）鞏固課堂教學效果

做簡單的隨堂練習。學生舉例生活中以上因素對反應速率的影響實例：為什么在實驗室進行的化學反應時，常常通過給反應物加熱來家加快反應速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

第三篇：影響化學反應速率的因素

《影響化學反應速率的因素》

課程開始，從生活常識入手來創設情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學知識？

借助學生回答“分子不規則運動慢”引導到溫度影響了化學反應速率。還通過生活中的例子，鎂條與溫水、熱水反應；過氧化氫分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；鐵生銹，金首飾不易生銹……總結復習了影響化學反應速率的因素，內因：物質本身的性質，外因：反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑等。

在探究之前，首先講解了理論支持，有效碰撞理論，活化分子引起化學反應的碰撞，在如何描述活化分子的時候，類比投籃，講了兩個要點，要具備一定能量；同時有取向、方向，從理論解釋，我們可以得到，單位體積的活化分子數越多，有效碰撞次數越多，反應速率越高，其中需要注意單位體積。

在濃度因素的探究中，利用硫代硫酸鈉與硫酸反應的實驗，注意引導和提示，讓學生自主設計實驗，在控制變量的基礎上，觀察實驗現象，比較硫單質沉淀產生的速度來比較反應速率。組織讓學生動手操作實驗，便于理解教學內容，實驗在化學中非常重要。并且結合現象，得出結論，讓學生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉換過程，深入透徹地理解結論。

在壓強、溫度、催化劑等因素的探究中，也是利用了宏觀微觀結合、對比實驗、碰撞理論解釋和活化能概念、相關圖像……通過實例、實驗初步認識化學反應速率以及影響因素，為后續認識條件對生產生活、實驗研究，奠定基礎。

第四篇：探究影響化學反應速率因素教案

探究影響化學反應速率因素教案

教學目標：

（一）知識與技能：

（1）通過探究、歸納與總結，初步認識影響化學反應速率的因素；

（2）嘗試自主設計和完成一些簡單的對照實驗

（二）過程與方法：

（1）通過自主與合作相結合的探究活動，讓學生進一步體驗科學探究的基本過程和方法，發展科學探究能力；

（2）通過小組合作，讓學生主動與他人交流討論，清楚表達自己的觀點，形成良好的學習習慣

（三）情感態度價值觀：

（1）通過自主與合作相結合的探究活動，增進對科學探究的理解，培養學生科學探究思想；

（2）讓學生進一步體會探究活動的樂趣和成功的喜悅

教學重點與難點：

引導學生通過自主設計、合作探究進一步體驗科學探究是獲取科學知識，認識客觀世界的主要途徑，增進對科學探究的理解；

教學方法和手段：小組合作、自主探究

教學用品：課件、鎂條、鐵條、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、5%稀鹽酸、15%稀鹽酸、試

管、藥匙、鑷子等

教學設計：

【圖片導入】通過圖片導入

【師生活動】通過生活事例的分析和已有知識的回顧，小結影響化學反應速率的因素

【學生活動】學生分組討論，進行猜想

自主設計對照實驗方案，組內交流，形成共識

分工合作，按照設計的方案進行實驗探究，觀察并記錄實驗現象。

對比分析現象，形成初步結論。

【教師活動】參與到學生活動中進行猜想的誘導、方案的完善、操作的提醒（課件）等。

【學生活動】部分小組代表交流、匯報探究過程和探究成果

【師生活動】歸納總結影響反應速率的因素

【學生活動】應用鞏固

【小結】

教學設計說明：本節微型課設計的是歸納、總結、探究影響化學反應速率因素的一節科學探

究課。一方面是將穿插在教材多個章節中的影響化學反應速率的因素進行歸納總結，讓學生形成一個較完整的印象；更重要的是讓學生再次親歷科學探究的過程，感受科學探究的魅力。科學探究是學生積極獲取化學知識，認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容，對發展學生的科學素養有著不可替代的作用。學生通過大半學期的學習，已經具備了一些基本的實驗技能，教師在實際教學就應該多創造條件開展課堂內的體現學生自主性的探究活動，促進學生科學探究能力的提升。因此，本節課的大部分時間交給了學生，讓他們自主地去討論、去猜想、設計方案、實施方案、觀察現象、歸納形成結論，以期進一步提升學生的科學探究能力。

第五篇：影響化學反應速率的因素教案比賽.

第一課時:影響化學反應速率的因素 09化本3班潘蘋偉

一、教學背景分析 教材內容分析: 本節課選自人教版化學選修4《影響化學反應速率的因素》。“化學反應速率和化學平衡”理論不僅有助于學生理解元素化合物知識及化學反應,還是電離平衡、水解平衡知識的學習基礎,是中學化學的重要理論之一。本節內容一方面是化學反應速率等知識的延續,另一方面學生對濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的認識,是后續化學平衡移動學習的基礎,因此本節內容在本章中有承上啟下的作用,是本章教學內容的重點。本節教學分2課時完成。第1課時:濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響;第2課時:溫度對化學反應速率影響的實驗設計、催化劑對化學反應速率的影響及實驗探究。

學情分析: 在緒言中學生已經學習了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一節中學習了反應速率的概念,在這些已有知識的基礎上進行本節教學,有利于學生通過實驗探究分析總結影響化學反應速率的條件,并對外界條件對化學反應速率的影響做出理論解釋。同時,學生積累了大量影響化學反應速率現象的感性認識,利于從理論上得以升華,進而利用理論指導,完成一次認識的飛躍。

教學方式與教學手段說明: 本節課采用問題討論與實驗探究相結合的教學方法。通過操作實驗、自主探究,加深了學生對影響化學反應速率因素的認識,有利于他們領悟課本內容。通過設置問題情境,小組討論,促使學生積極參與,自主建構知識。通過實驗、圖片等直觀教學手段,以使教學內容深入淺出、生動形象。通過列舉生活中的常見事實,使學生在觀察、感悟的過程中感受化學與生活息息相關,培養良好的學習興趣。

二、本科教學目標設計

知識與技能:

1、理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2、使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度等條件對化學反

應速率的影響。

3、了解生產生活中應該如何控制化學反應速率。過程與方法:

1、通過實驗探究,培養學生觀察能力、記錄實驗現象及實驗基本操作能力,以及綜合運營只是分

析解決問題的能力

2、通過設計探究性試驗使學生學習控制試驗變量的方法,并從實驗現象中提取有用信息,進行歸

納總結

情感態度與價值觀:

1、通過列舉生活中的常見事實,讓學生觀察、感悟過程中感受化學與生活息息相關,培養良好的學習興趣。

2、通過探究試驗培養學生實事求是的科學態度和積極探索的科學精神。教學重點:濃度、壓強、溫度對化學反應速率的影響

教學難點:壓強對化學反應速率的影響;用有效碰撞和活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

教學方法:問題討論、試驗探究、分析、歸納、總結、講述以及多媒體教學相結合。

教學用品

試劑: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、Na2S2O3(0.1mol/L溶液

儀器:試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管。

三、教學過程與教學設計

設計說明:本節課是學生在學習化學反應速率的定義以及計算基礎上,引導學生探究影響化學反應速率的因素.采用對照實驗的方法來了解影響化學反應速率的因素.本節課過程設計的思路是:首先是使學生進一步明確開展探究活動的一般方法和步驟;其次是開展具體的探究活動.教師要為學生提供必須的試劑,藥品,提供完全開放的探究環境,由學生自主完成探究任務.在學生進行探究活動前,一定要要求他們遵循“觀察預測實驗分析,歸納,整理得出結論”的實驗程序.通過活動探究,重點認識物質本身的性質,濃度,溫度,接觸面的大小,催化劑對反應速率的影響.教學設計

教學環節教師活動學生活動設計意圖 課堂導入【創設情景】日常生活中我 們接觸的化學反應有很多, 它們的速率也都不是一樣 的,有的快,有的慢。但化

學反應的速率快慢很大程度 上影響我們的日常生活。你 能舉出例子說明化學反應速 率對生活的影響嗎? 【引入】化學反應速率對我 們日常生活有很大影響我們 又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學 反應速率呢?是不是應該先 了解影響化學反應速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應該改變化學 反應速率來為我們日常生 活帶來便利.質疑:哪些因素影響了化學 反應速率? 引導學生知道化學反 應有快慢之分,對我 們日常生活有很大影

響。

讓學生帶著問題進入 課堂學習。

內因對化學反應速率的影響【提問】Na與H2O的反應與 Mg與H2O的反應哪個更劇 烈?這些說明決定化學反應 速率的因素的什么? 【結論】對于不同的反應, 反應物的性質是決定因素 思考、回答:Na比Mg與水 反應劇烈,說明決定因素是 反應物本身的性質。

創設情境①夏天的食物容易變質, 而放在冰箱里的食物不 易腐爛。

②用鐵礦石煉鐵時,要把 鐵礦石粉碎。

③蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。

④用氯酸鉀制取氧氣時, 加入二氧化錳能在相同 時間內收集到更多的氧 氣。思考、討論,引導學生提出 假設:影響化學反應速率的 因素可能有溫度、濃度、表 面積、催化劑等。引導學生由生活中的 現象分析化學反應速 率的

濃度對化學反應的影響【過渡】接下來我們通過實 驗來探究外界因素對化學反 應速率的影響。請同學們回 憶一下常用的實驗探究方 法。

【探究實驗1】濃度對化學 反應速率的影響 溫度不變的情況下, 0.01mol/L KMnO4溶液與不同

濃度的的H2C2O4溶液反應的 對比實驗(見學案

【指導】指導]巡視指導學生 完成實驗,規范學生的操作;隨時為學生解答問題,并給 以方法指導.引導學生根據 實驗結果得出結論。【思考1】

為什么增大反應物的濃度會 增大反應速率呢?(試從有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【學與問1】對于可逆反應 2SO2+O22SO3來說:增大 SO2、O2的濃度,v正、v逆如 何變化?減小SO2、O2的濃 度,v正、v逆如何變化? 【注意】固體和純液體的濃 度是一個常數,改變其物質 的量時不影響化學反應速率 回顧梳理所學知識。常用的實驗探究方法:對比 實驗、控制反應條件(在做 對比實驗的時候,保持其他 條件不變,只改變其中的一 個條件

在教師引導下分析實驗原 理、不變因素、反應控制條 件、測量物理量

操作實驗、觀察現象、填寫 實驗記錄、匯報實驗現象。分析實驗結果得出:其他條 件相同時,增大反應物濃度 反應速率增大,減小反應物 濃度反應速率減小。交流、討論:反應物濃度增 大,單位體積內分子數增 多,單位體積內活化分子數

增多,活化分子百分率不 變,有效碰撞的頻率增加, 反應速率增大。傾聽

思考并回答:增大SO2、O2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大;減小SO2、O2的濃度, v正先減小,v逆后減小。溫故知新。為實驗探 究做好鋪墊。學習控 制變量法

培養學生動手、觀察、記錄現象、分析總結 的能力

從本質上理解濃度對 化學反應速率的影 響。

為化學平衡的學習打 下基礎。

壓強對化學反應速率的影響【過渡】根據濃度對化學反 應速率的影響我們可以推導 出壓強對化學反應速率的影 響。

【播放】微觀動畫演示 【思考2】

為什么增大壓強會增大反應 速率呢?(試從有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【學與問2】對于可逆反應 2SO2+O22SO3來說:增大 壓強,v正、v逆如何變化?減 小壓強,v正、v逆如何變化? 【思考與交流】壓強對任意 化學反應都有影響嗎? 【問題】恒容條件下,N2+3H2 →2NH3反應中充入He氣, 反應速率如何改變? 【追問】改變壓強是否對所

有氣體參加的化學反應的速 率都有影響

分析得出:其它條件不變 時,有氣體參加的反應中, 增大壓強,反應速率加快;減小壓強,反應速率減慢。討論、交流:與濃度相同, 因為它是通過濃度的改變 來形成的。

思考并回答:增大壓強,v 正、v逆都增大;減小壓強, v正、v逆都減小?；卮?對 只有固體或液體參加的反 應,壓強的變化對于反應速 率的影響忽略不計。思考,回答:充入氣體使壓 強增大,但反應物和生成物 的濃度未變化,所以反應速 率不變。

師生共同歸納總結:①壓強 對反應速率的影響適用于 有氣體參加的反應。②對于壓強的改變,只有引 起反應體系中反應物濃度 的變化,才對反應速率產生 影響。改變壓強,其實是改 變了反應物的濃度。先在小組討論,培養 學生的合作探究精神 和提高學生分析的能 力度而影響反應速率 的。

明確適用范圍。深入理解壓強對反應 速率的影響是通過改 變濃度而影響反應速 率的。

溫度對化學反應速率的影響【回顧】Cu與濃硫酸在常溫

條件下和在加熱條件下反應 情況的對比;My條與冷水反 應和熱水反應情況的對比 【實驗探究2】溫度對化學 反應速率的影響。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分別在不同溫度下與5ml 0.1mol/L的硫酸反應的對比 實驗。(見學案 【播放】微觀動畫演示 【思考與交流3】為什么升 高溫度會影響反應速率呢?(試從有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【學與問3】對于可逆反應 2SO2+O22SO3△H<0 來說:升高溫度,v正、v逆 如何變化?降低溫度,v正、v逆如何變化?

【說明】溫度每升高10℃, 反應速率通常增大到原來的 2--4倍

【強調】溫度對反應速率的 影響適用于各種狀態物質參 加的反應 【學以致用】

你能舉例出生活中利用改變 溫度改變反應速率的例子 嗎? 回憶說出實驗現象。分析實驗原理、不變因素、反應控制條件、測量物理 量。

作實驗、觀察現象、填寫實 驗記錄、匯報實驗現象。觀看

觀看。討論、交流:溫度升 高,單位體積內分子數不

變,單位體積內活化分子數 增多,活化分子百分率變 大,有效碰撞的頻率增加, 反應速率增大。思考并回答:升高溫度,v 正、v逆都增大;降低溫度, v正、v逆都減小。舉例:用溫水發酵面粉、用 冰箱保鮮…

引出溫度對化學反應 速率的影響 通過實驗探究活動, 激發參與化學探究活 動的熱情,培養學生 的實驗操作能力和觀 察

從本質上理解溫度對 化學反應速率的影 響。

為化學平衡的學習打 下基礎。

感受化學與生活息息 相關。

總結落實本節課重點內容小結

一、內因: 反應物本身的性質。

二、外因:濃度、壓強、溫 度、催化劑

1.濃度:反應物的濃度越大, 反應速率越快。

2.壓強:增大壓強化學反應 速率加快。

3.溫度:溫度越高,反應速 率越快。

評價反饋【隨堂練習】指導練習思考并回答。及時鞏固。、第1節影響化學反應速率的因素學案 學習目標: 1.知識目標

(1理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。(2使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度

和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2.能力和方法目標

(1體會實驗在形成化學結論中的重要作用;(2通過識別有關化學反應速率與壓強、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力, 培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

學習重點:濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。學習難點:壓強對化學速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[學習過程] [溫習舊知]回憶化學反應速率的有關知識并回答: 定義 數學表達式 單位

規律:對于同一反應(mA+nB=pC+qD用不同物質表示的化學反應速率之間存在如下的關系: [思考]結合生活實踐與已經掌握的知識,請同學歸納有哪些因素對化學速率產生影響?

[學習新知] 影響化學反應速率的因素

1、H2與F2的反應速率要比H2 與I2的反應速率快得多。

2、鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率快得多。[總結]內因——

不同化學反應的速率(內因 同一化學反應的速率(外因

一、濃度對化學反應速率的影響 [探究實驗1]草酸與酸性高錳酸鉀的反應

反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入試劑0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 實驗快慢

注意:(1設置對比實驗,注意變量(濃度的變化

(2兩組實驗同時進行,比較顏色完全褪去所花時間的長短 分析現象得出結論: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件相同的時,反應物濃度增大,單位體積內分子數________,單位體積內活化分子數________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應速率增大。

【備注】對于固體和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產生影響。

二、壓強對化學反應速率的影響

在相同溫度下,一定質量的氣體,壓強起大,體積,單位體 積內的分子數。所以增大壓強(減小容器體積相當于濃度, 反應速率。反之,減少壓強,相當于濃度,反應 速率。

〖思考1〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時,體系的壓強增大,單位體積內分子數________,單位體積內活化分子數________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應速率增大。

【注意】壓強對氣體反應速率的影響實質上是因為改變了。①對于氣體,當物質的量和溫度一定時,壓強增大(減小,體積減小(增 大,濃度變大(小,反應速率加快(減慢。②壓強對于只有固體和液體參與的反應速率。

③只有當壓強的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會引起反應速率的變化。(故對于有氣體參與的某個化學反應,恒溫恒容時,通入“惰性”氣體,則反應速率;恒溫恒壓時,通入“惰性”氣體,則反應速率?！纠恳?/p>

定溫度下,在密閉容器a(體積不變和b(體積可變中分別充入1molN2和3molH2, 進行如下反應:N2+3H2==2NH3,起始時兩容器反應速率相同。若重新充入時都增加1molNe, 則與起始相比較a 容器中反應速率(填“加快、減慢、不變” ,b 容器中反應速率(填“加快、減慢、不變”。

三、溫度對化學反應速率的影響

[探究實驗2] Na 2S 2O 3溶液分別在不同溫度下與硫酸反應的對比實驗。注意:(1各組混合前,Na 2S 2O 3 和 H 2 SO 4 的溫度要保持一致

(2各組混合要同時進行,比較各組溶液出現渾濁所需時間的長短 分析現象得出結論: 〖思考〗從有效碰撞的角度分析原因

其它條件不變的時溫度增大,單位體積內分子數________,單位體積內活化分子數________,活化分子百分率________,有效碰撞的頻率________,反應速率增大。

[總結歸納]:影響化學反應速率的因素 條件變化 活化能 單位體積分子總數 活化分子百分數 單位體積 活化分子數 有效碰撞次數

反應速率 增加反應物的濃度 不變 增大壓強 不變 升高溫度 不變 相互關系 單位體積分子總數×活化分子百分數==單位體積活化分子數 反應方程式

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O 編號 0.1mol/L Na 2S 2O 3 0.1mol/L H 2SO 4 反應溫度 實驗快慢 1 10mL 10mL 2 10mL 10mL [課堂練習] 1.在 C(固+CO2(氣=2CO(氣 的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 2.下列有關說法正確的是(A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大.B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積,可增加活化分子的百分數,從而使 化學反應速率增大.C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數.D、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千上萬倍地增大反應速率

3、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是(A.增加碳酸鈉的用量 B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍 C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半 D.鹽酸濃度不變，使用量減半

4、分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表。實例 夏天食物易變質 硫在氧氣中比在空氣中燃 燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應 比塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸鉀與二氧化錳混合共 熱可快速產生氧氣 工業合成氨通常要在高壓 下進行 影響速率的因素 如何影響 11