2021屆高三化學三輪復習考前沖刺：化學反應速率（二）

一、單選題

1.對于反應,下列為4種不同情況下測得的反應速率,其中能表明該反應進行最快的是（）

A.B.C.D.2.在一定溫度下的定容密閉容器中,發生反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能表明反應已達平衡的是（）

A.混合氣體的壓強?B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量?D.固體A的質量

3.在2L的密閉容器中發生反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內A的平均反應速率為0.12,則10s時,容器中B的物質的量是（）

A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol

4.下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）

A．

B．

C．

D．

5.在工業上合成氨反應:,欲增大反應速率,下列措施可行的是（）

A.降低溫度

B.減小壓強

C.減小的濃度

D.使用催化劑

6.在密閉容器里,與反應生成,其反應速率分別用、、表示,已知、,則此反應可表示為（）

A.B.C.D.7.下列說法正確的是()

A．密閉容器中充入1mol

N2和3mol

H2可生成2mol

NH3

B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態，該反應就達到了這一條件下的最大限度

C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大

D．化學平衡是一種動態平衡，條件改變，原平衡狀態不會被破壞

8.在2A+B

3C+4D的反應中,下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是（）

A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1

D．v(D)=1mol·L－1·min－1

9.反應達到平衡后，再向反應容器中充入含的氧氣，經過一段時間后，原子存在于（）

A.中

B.中

C.和中

D.、和中

10.把0.6mol

X(g)和0.6mol

Y(g)混合于2L的密閉容器中,發生如下反應:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min

末生成0.2mol

W(g),用I(g)表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1,則化學反應方程式中的n為（）

A.4??????????B.3??????????C.2??????????D.1

11.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（）

A.增大反應物的量???????????????????????B.增加壓強

C.升高溫度??????????????????????????D.使用催化劑

12.對于10%的分解反應,下列措施能減慢其化學反應速率的是（）

A.加入

B.加水稀釋

C.加熱

D.加入30%

13.實驗室用過量鋅粒與100mL

1的稀硫酸反應制取氫氣，為了加快產生的速率而不改變的產量，下列方法中可行的是（）

①加水;

②加入幾滴6的溶液;

③滴入幾滴濃硫酸；

④改用等量的鋅粉;

⑤滴入幾滴硫酸銅溶液;

⑥適當升高溫度;

⑦改用等物質的量的鎂粉。

A.①②③⑥

B.②④⑥⑦

C.④⑤⑥⑦

D.③⑤⑥⑦

二、非選擇題

14.在恒容的密閉容器內，使和混合發生下列反應：。

（1）升高溫度時，混合氣體的密度

（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）當達到平衡時，充入，平衡將

（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動。

（3）當達到平衡時，充入Ar，平衡將

移動。

（4）當達到平衡時，將、、同時增大1倍，平衡將

移動。

15.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白:

（1）.該反應第_____分鐘到達平衡狀態。

（2）.該反應的化學方程式為_______________。

（3）.2min時,Y的濃度為_____。

（4）.反應開始至2min,氣體X的平均反應速率為_____。

參考答案

1.答案：A

解析：可以都轉化為用表示的化學反應速率,然后再進行比較。A項,;B項,;C項;D項,。由此分析,A項表面反應進行得最快。

2.答案：A

解析：在反應向正反應方向進行時,氣體的物質的量不變,在定容條件下,氣體的壓強始終不變,A不能表明反應已達平衡;反應向正反應方向進行時,氣體質量增大,密度增大,密度不變說明反應達到平衡;反應向正反應方向進行時,氣體質量增大,氣體物質的量不變,氣體的平均相對分子質量增大,不變時說明反應達到平衡;反應向正反應方向進行時,A的質量減小,質量不變說明反應達到平衡。

3.答案：B

解析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比,求出，,容器中B的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol,故選B。

4.答案：D

解析：合成氨的化學方程式為，以氮氣的反應速率為標準解題。A項，時，；B項，；C項，時，；D項。綜上所述，D項符合題意。

5.答案：D

解析：A.降低溫度,活化分子百分數減小,反應速率減小,故A錯誤;

B.減小壓強,反應物濃度降低,反應速率減小,故B錯誤;

C.減小的濃度,單位體積活化分子數目減小,反應速率減小,故C錯誤;

D.使用催化劑,降低反應的活化能,增大活化分子的百分數,反應速率增大,故D正確.故選D.6.答案：A

解析：已知2vB=3vA、3vC=2vB,反應速率之比等于相應的化學計量數之比,則vA:vB:vC=2:3:2,因此該反應可表示為2A+3B=2C,B正確

7.答案：B

解析：N2和H2生成NH3的反應為可逆反應,1mol

N2和3mol

H2不能完全反應生成2mol

NH3,A項錯;壓強是影響化學反應速率的一個因素,但并不適合于所有的反應,必須有氣體參與的反應才適合,C不正確;化學平衡是一種動態平衡,該平衡是建立在一定條件下的平衡,如果條件改變,平衡將發生移動,D項不正確。

8.答案：B

9.答案：D

解析：可逆反應在相同條件下，可以同時向兩個反應方向進行，反應體系中各物質同時存在，由于三種物質均含有氧元素，故原子存在于、、中。

10.答案：D

解析：v(I)=0.01mol·L-1·min-1,則,而,又,得n=1。

11.答案：C

解析：A.若反應物為純固體或純液體,增大反應物的量,反應速率不變,故A不選;

B.若反應中沒有氣體參加和生成,為溶液中的反應,則增加壓強,反應速率不變,故B不選;

C.因升高溫度,活化分子百分數增大,反應速率加快,故C選;

D.催化劑能改變反應速率,可加快也可減慢,故D不選;

故選C.12.答案：B

解析：一般加催化劑,反應速率加快;加水稀釋,濃度降低,反應速率變慢;溫度升高,反應速率加快;加入30%,反應物濃度增大,反應速率加快,故選B。

13.答案：C

解析：①加水，稀硫酸的濃度減小,反應速率變慢，不符合要求;②加入幾滴6的溶液，會生成NO等，減少的產量,不符合要求;③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，同時的產量增加，不符合要求;④改用等量的鋅粉，增大接觸面積，加快化學反應速率，且不改變的產量，符合要求;⑤加幾滴溶液，Zn置換出的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池，加快反應速率，且不改變的產量，符合要求;⑥升高溫度，反應速率加快，的產量不變，符合要求;⑦改用等物質的量的鎂粉，反應速率加快，且不改變的產量，符合要求。綜上可知，C項正確。

14.答案：（1）不變（2）正向（3）不（4）正向

解析：（1）根據密度公式：，該容器容積不變，氣體總質量不變，所以密度不變。

（2）根據勒夏特列原理，增大反應物的濃度時，平衡正向移動。

（3）恒容時，在平衡體系中充入無關氣體，雖能使總壓強增大，但反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，正反應速率和逆反應速率均不變，所以平衡不移動。

（4）同等倍數的增大各物質的濃度，相當于在原平衡的基礎上加壓，所以平衡正向移動。

15.答案：（1）.2;（2）.3X+Y2Z;（3）.0.45mol/L;（4）.0.075mol/(L·min)