第一篇：化學(xué)反應(yīng)能量教學(xué)反思

高三化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)反思

在本章的一輪復(fù)習(xí)中本著夯實基礎(chǔ)，系統(tǒng)構(gòu)建化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的原則。以課本為中心，按照教材的結(jié)構(gòu)體系，進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。

我們學(xué)生的情況是在高二時選修四這本書一周就3課時，而且臨近會考的兩三周把課都得給會考學(xué)科，學(xué)生對這本書的掌握很不扎實，甚至有相當(dāng)一部分學(xué)生對知識都不是很理解，而高考的事實又是這本書在高考中占的比重較大，而且知識的難度也大，尤其對于我們的學(xué)生，這無疑更是一個難點，所以在復(fù)習(xí)中避免開始就以綜合性很強(qiáng)的知識網(wǎng)絡(luò)形式將本章的知識直接給學(xué)生，基本概念和原理不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會障礙重重。因此必須確實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法、注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。對眾多的知識點，要仔細(xì)比較，認(rèn)真琢磨。

在這一章開始復(fù)習(xí)前，先了解學(xué)生知識儲備情況，發(fā)現(xiàn)：學(xué)生對物質(zhì)儲存的化學(xué)能（宏觀）與物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵（微觀）能量之間的關(guān)系感到困惑，對“物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，離子或原子間的相互作用力（化學(xué)鍵）越強(qiáng)”表示不好理解，還有學(xué)生不知道形成化學(xué)鍵時釋放還是吸收能量。針對這樣的情況，本章開始的第一節(jié)復(fù)習(xí)課，一定要把本章的開篇的最基本的知識帶領(lǐng)學(xué)生理解透徹，從化學(xué)鍵知識入手讓的學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程，從斷鍵吸收能量，成鍵放出能量的角度解釋反應(yīng)放熱或吸熱的原因，可用動畫模擬多媒體教學(xué)手段。動畫模擬H2和Cl2反應(yīng)中將化學(xué)鍵的變化過程，讓學(xué)生更清楚地理解斷鍵與成鍵，并了解其中存在吸收能量和放出能量兩過程。這樣也會從根本上讓學(xué)生與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能角度理解吸放熱區(qū)分開，不至于混淆。也就是每一章最基本的概念、原理一定要讓學(xué)生從根本上去理解，甚至于當(dāng)成新課來講。基本概念、原理掌握之后，就帶領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建本章的知識網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)過程中不僅要讓學(xué)生認(rèn)真閱讀教材，掌握教材的編排體系，理清知識脈絡(luò)，熟悉知識的落腳點，還要根據(jù)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)的內(nèi)容，找出易出題的知識點以及作答時的易錯點。

在練習(xí)時對習(xí)題的選擇必須分類、而且要對典型的類型題的解題方法扎實掌握。選擇比較適合的、練之有效的試題，在復(fù)習(xí)選題時要有層次、有梯度，由易到難地選擇，讓學(xué)生獲得成功感，以激發(fā)興趣，讓學(xué)生做過后，進(jìn)行評價，讓學(xué)生知道審題該怎么進(jìn)行，格式怎么規(guī)范書寫，以減少高考的無謂丟分。針對錯題，還可以及時給出變式訓(xùn)練，讓同學(xué)對所錯題及時能消化。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。針對化學(xué)各類知識的特點，將所學(xué)知識進(jìn)行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，一定要根據(jù)學(xué)生的實際情況，有針對性的復(fù)習(xí)，抓住能得分的點多下功夫。

楊維

2015

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量》化學(xué)教學(xué)反思

本周特聘名師xx老師和師大的巡回指導(dǎo)老師xx老師來到井陘一中進(jìn)行聽課。但是高一化學(xué)的教學(xué)計劃安排本周為復(fù)習(xí)周，主要對高中化學(xué)必修二第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)和梳理。雖然將新授課作為公開課的效果更好，但是在指導(dǎo)老師的建議下，我決定將頂崗以來的第一節(jié)復(fù)習(xí)課作為一次公開課。雖然這節(jié)復(fù)習(xí)課在教研組長的指導(dǎo)和學(xué)生們的配合下順利完成了，但是通過學(xué)生的學(xué)習(xí)反饋和特聘名師的點評，我發(fā)現(xiàn)了自己在復(fù)習(xí)課中的很多不足之處。所以，我將對復(fù)習(xí)課的授課心得和教學(xué)反思總結(jié)如下：

首先，在上一節(jié)復(fù)習(xí)課之前我們應(yīng)該明白復(fù)習(xí)課的意義在于——壓縮知識，提取精華，最終讓學(xué)生達(dá)到能力提升。所以，在復(fù)習(xí)過程中要分清主次及本章內(nèi)容的重難點，不能眉毛胡子一把抓。想通過一節(jié)課的時間將知識復(fù)習(xí)的面面俱到本身就是不可能的，所以這就要求教師必須要壓縮知識，將本章內(nèi)容的精華部分提取出來再呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生真正的提取精華、獲取重點，最終達(dá)到能力的提升。

第二，授課過程要簡練。這里的簡練包括兩個部分：一是教師語言要簡練，切忌多次重復(fù)；二是例題不在多而在精，切忌使用題海戰(zhàn)術(shù)。我在帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)時，為了加深學(xué)生的記憶，將可逆反應(yīng)的兩個特點重復(fù)了四五遍。雖然重復(fù)了很多次，卻沒有達(dá)到我想要的效果，通過跟學(xué)生的溝通我了解到，很多學(xué)生掌握了這個知識點時老師還不斷重復(fù)，學(xué)生容易走思出神從而影響到后續(xù)的聽課。所以，在復(fù)習(xí)課中教師最好采用放慢語速、加重語氣的方法來引起學(xué)生注意，切忌不斷重復(fù)。其次，例題挑選要有針對性。雖然大量的習(xí)題會幫助學(xué)生鞏固知識，但是盲目的大量練習(xí)則是弊大于利，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和激情會在“題海戰(zhàn)術(shù)”中消磨。適當(dāng)?shù)牧?xí)題是必要的，所以這就要求教師在選擇例題時要有代表性，力求精簡。

第三，在整個的復(fù)習(xí)過程中要牢牢以學(xué)生為主體。一是在課堂中讓學(xué)生回憶知識點、讓學(xué)生進(jìn)行展示，教師在其中起指導(dǎo)作用，切不可越俎代庖替學(xué)生回答問題；二是充分了解學(xué)情，對學(xué)生的不足之處做到心中有數(shù)，從而進(jìn)行有針對的復(fù)習(xí)。在講解化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算時，我請一名學(xué)生來給出答案。學(xué)生本來想展示一下自己的做題思路，但是這時候我為了節(jié)約時間直接告訴其他學(xué)生這個題使用排除法。雖然節(jié)約了時間，但是我的做法一是讓回答問題的學(xué)生感到失落，二是沒有給同學(xué)們留下思考的時間。很多學(xué)生因為我給出了答案自己也就不在深入思考了，從而阻礙了學(xué)生思維深度的發(fā)展。所以，在復(fù)習(xí)過程中，一定要時刻以學(xué)生為主體，從學(xué)生的角度出發(fā)去進(jìn)行授課。

最后，一定要給學(xué)生留下思考、整理的時間，讓學(xué)生自己回顧整節(jié)課的知識，進(jìn)行查漏補缺。學(xué)生在聽老師的講解時往往十分明白，但是一到自己總結(jié)、做題時就開始犯迷糊。這說明學(xué)生對于知識的理解還是不透徹的，所以教師在課上給學(xué)生留下五分鐘左右的回顧時間一是讓學(xué)生弄清疑惑，二是有助于學(xué)生自己梳理知識，有效地構(gòu)建知識框架。

這是我的第一堂復(fù)習(xí)課，有優(yōu)點，但是同時存在的是很多的不足之處。在學(xué)校，除了學(xué)生要不斷的學(xué)習(xí)，作為一名教師的我們更要不斷的學(xué)習(xí)。我會虛心接受來自老教師們的意見，不斷提高、改進(jìn)自己的教學(xué)能力和授課理念，在頂崗實習(xí)的半年中不斷挑戰(zhàn)自己、挑戰(zhàn)更多的授課類型，爭取早日成長為一名合格的人民教師！

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？

2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？

一．反應(yīng)熱

焓變

1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程

（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學(xué)方程式

1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？

答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）

②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題：

（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第四篇：化學(xué)反應(yīng)能量變化教學(xué)視頻觀后感

觀后感

—《化學(xué)反應(yīng)的能量變化》教學(xué)視頻

這是一堂教育部發(fā)布的精品課程，觀看過程中我總能看到這堂課的閃光點，受益匪淺。

首先，老師語速緩慢地提出問題，導(dǎo)入新課，并且她提的問題是與生活息息相關(guān)的，然后，圍繞這個問題，她舉了一些例子，層層深入，漸漸引出了今天所學(xué)習(xí)的新課。

接下來，老師給出了兩個形象生動的圖形，一個表示的是自發(fā)放熱的化學(xué)反應(yīng)的能量變化，另一個表示的是自發(fā)吸熱的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，通過教師的詳細(xì)講解，同學(xué)們已經(jīng)對能量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系有了初步的認(rèn)識。

為了讓同學(xué)們能更深層次的理解到化學(xué)反應(yīng)能量變化的過程，下面老師組織同學(xué)們進(jìn)行了一組對比實驗①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學(xué)生進(jìn)行實驗時老師在旁邊作指導(dǎo)。實驗完成后，老師引導(dǎo)同學(xué)們描述和思考實驗現(xiàn)象，比如，以上兩個實驗?zāi)囊粋€是放熱過程，哪一個是吸熱過程，并且請同學(xué)，根據(jù)老師的提示，畫出兩個反應(yīng)的能量變化過程的圖形。最后，由老師進(jìn)行知識點的總結(jié)，在老師的指導(dǎo)中，我看到了教師對細(xì)節(jié)的重視以及給同學(xué)們講解時的耐心，這是兩個需要注意的地方。

然后，老師進(jìn)一步提出問題，一般放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，為什么吸熱反應(yīng)也能夠自發(fā)進(jìn)行？同學(xué)們，在仔細(xì)思考的同時，老師給出了答案熵的增加，由此引入本節(jié)課的第二個重要概念

熵。在此，老師用氣球來做比喻，充滿氣體的氣球可以飛起來就像化學(xué)反應(yīng)過程中其熵的增加可以幫助反應(yīng)的能量翻越過反應(yīng)能量的能壘。

接下來老師又指導(dǎo)同學(xué)們做了一個實驗：5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

酞（不振蕩）讓同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。分子在NaOH溶液中擴(kuò)散，混亂度增加是自發(fā)的。并且老師還指出向下擴(kuò)散是混亂度增加的方向是自發(fā)的，而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發(fā)的。通過這個實驗，同學(xué)們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化，理解熵值得特點。這一教學(xué)過程老師提示了同學(xué)們?nèi)绾斡^察實驗現(xiàn)象，并且提示觀察到現(xiàn)象表征的意思，循序漸進(jìn)地向同學(xué)們講解了熵增加的過程是自發(fā)的。

接下來，老師舉特例分析，讓同學(xué)們理解自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的實例，例如

2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2

2C+O2 教師總結(jié)（1）生成氣體；（2）增加氣體的物質(zhì)的量；（3）借助其他反應(yīng)有利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。

最后，老師在黑板上的板書簡潔清楚，便于同學(xué)們記憶。

就這樣抽象，理論性又強(qiáng)的焓變熵變一節(jié)課便清晰地展現(xiàn)在同學(xué)們面前，易于同學(xué)們接受和理解。主要是教師開篇就以與生活相關(guān)的問題引進(jìn)主題，然后通過圖片來向同學(xué)們展示抽象的概念；通過實驗進(jìn)一步讓同學(xué)們理解能量變化的過程；再次通過實驗讓同學(xué)們

理解熵增加的自發(fā)過程，最后通過實例來解釋熵增加推動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。

教師只有在充分了解同學(xué)的學(xué)習(xí)情況，并且結(jié)合本節(jié)課的特點，課堂教學(xué)過程才得以如此成功。

第五篇：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)中存在變化和變化這兩種基本變化。

2、化學(xué)反應(yīng)從能量角度分，存在能反應(yīng)和能反應(yīng)。

3、解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的兩個角度

（1）內(nèi)能角度

理論：①所以物質(zhì)都具有內(nèi)能，但具體值

②等量的不同物質(zhì)，具有的內(nèi)能

③相同狀態(tài)下的同種物質(zhì)，其內(nèi)能量與其質(zhì)量成比 E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物

放能反應(yīng)吸能反應(yīng)

（2）鍵能角度

理論：①所以反應(yīng)都是先斷反應(yīng)物中化學(xué)鍵后過程

②斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要

③一個反應(yīng)能量變化，取決于斷鍵吸能和成鍵放能的相對大小。

E反應(yīng)物總鍵能＞E生成物總鍵能E反應(yīng)物＜E生成物

△E= E反應(yīng)物總鍵能—E生成物總鍵能=△H

二、化學(xué)反應(yīng)和熱能

1、放熱反應(yīng)可看成是物質(zhì)具有的一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成 吸熱反應(yīng)可看成是外界的熱能轉(zhuǎn)化成能，儲存在中。

2、常見放熱反應(yīng)包括

①②③④

3、常見吸熱反應(yīng)包括

①②③