第一篇：化學反應與能量變化教案
化學反應與能量變化教學設計
【教材分析】本節內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇。化學課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現了知識生長與學習的層次性，本節將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。
【教學目標】
知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。
2.理解化學反應中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養學生從現象到本質的自然科學思維方法。
情感態度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發展里程碑，讓學生認識化學科學的發展對人類生活質量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學習活動培養探究能力和實踐能力。【學情分析】
知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。
學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。
【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系。【教學難點】培養學生用微觀理論解釋宏觀現象的原因。
【教學方法】現代教學方法中重視知識形成過程，所以出現了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發學生的興趣，所以在本節的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。【教學資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學流程】
教師活動
學生活動
【教學過程】 教學環節
教師活動
學生活動
教學意圖
化學史 引入
【引入】介紹能源的發展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量
仔細觀看，初步了解暖寶寶
化學與生活息息相關，激發學生的學習興趣
探究與思考
【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】
化學反應: 吸熱反應 放熱反應
【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應
【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？
放熱反應
回憶實驗現象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應
引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應
情景創設
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能
【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？
【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量
【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形
回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系
進行知識的梳理、歸納，讓學生養成新、舊知識的聯系
放熱反應：ΔH<0
吸熱反應: ΔH>0
【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。
觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解
呈現微觀反應過程，彌補講授法的不足
歸納總結
【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書】
吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？
歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0
對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點
實驗探究 知識應用
【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態的影響 【總結】用量、溫度、狀態影響化學反應的熱效應 【板書】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態等
【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】
化學反應熱效應的應用
【講解】無論是嫦娥一號衛星的發射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用
學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發學生好好學化學
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？
【探究作業】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作
理論應用到實踐，提高學習能力
【教學反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節熱化學方程式的書寫奠定基礎。
第二篇：化學反應與能量變化說課
《化學反應與能量變化》說課稿
63中學 陳靜
一、說教材
1、本節教材的地位和作用
化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。本節內容定量的探討“質”“能”關系，來進一步理解化學反應的本質，同時引入了焓的概念，是整個化學反應原理學習的基礎。
2、本節教材內容分析
本節教材包含了三個方面的內容：一是化學反應中的能量變化，包括焓變、反應熱的概念、符號和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應中的能量變化。二是熱化學方程式的書寫。
三是附加有實踐活動“中和反應反應熱的測定”。
本節教學重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫。本節教學難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫。
3、教學目標分析
（一）知識與技能：
1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；
2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生的物質為基礎的，能量的多少決定于反應物和生成物的質量；
3、了解反應熱和焓變的含義；
4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。
（二）過程與方法：
通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱效應內在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法，通過討論、分析、對比的方法，培養學生的分析能力和主動探究能力。
（三）情感態度與價值觀：
激發學生的學習興趣，培養學生從微觀的角度理解化學反應，培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態度,樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。
二、說學情
學生在必修二中已經學習過斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵要放出能量，知道化學能與熱能的相互轉化，了解化學能可以轉化為電能，化學反應過程中有能量變化這一事實已經接受并認可，但只有定性的認識，沒有定量的認識和計算。因此在教學過程中，要讓學生獨立思考與計算，同時結合課本及與同學相互探討，相互學習的過程，總結提煉出自己的知識體系，并加以應用。
三、說教法
采用對比法，探究法，為學生創設好學習、研究的環境：把接受知識時間和空間留給學生；把探究過程留給學生；把交流與評價的權力留給學生。在講授的過程中，注重遵循啟發式原則，精心設計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進的引導學生不斷設疑，析疑，解疑。恰當地運用現代信息技術，遵守直觀性教學的原則。
四、說教學程序 環節1：設疑
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝-283.0kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol 這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ ⅰ：物質后面帶有（g）（l）,有何涵義？ ⅱ：系數是分數； ⅲ： ΔH表示什么？ 環節2：析疑
化學反應中為何有能量變化？
(1)微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。
(2)宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差。∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環節3：解疑
化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ 環節4：歸納 總結
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉換成相應的熱量）來表述，叫做反應熱。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計
b：計算法
若反應體系的能量減少（放熱反應）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應體系的能量增加（吸熱反應）則△H為“＋”值，即△H>0 總結正確書寫熱化學方程式的注意事項以及熱化學方程式的意義
五、板書設計:分為主板書與副板書兩部分，主板書書寫重要的公式，副板書舉實例進行講解。
第三篇：《化學反應與能量變化》教學設計
第一章
化學反應與能量
第一節
化學反應與能量的變化
[閱讀提綱] 1.什么是反應熱（焓變）？什么是放熱反應和吸熱反應？
2.什么是熱化學方程式？在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學方程式中必須標明物質的集聚狀態？ 4.熱化學方程式中的系數表示什么？能否用分數表示？
一．反應熱
焓變
1．定義：化學反應過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。
化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）
舊鍵的斷裂：吸收能量
新鍵的形成：放出能量
總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。
吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者
2．放熱反應：放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應：吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)ΔH>0
[小結]（1）化學反應的本質：原子的分離與結合的過程
（2）反應物分子中原子解離-------吸熱。
生成物新分子的形成---------放熱。
二．熱化學方程式
1． 定義：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式
例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)
ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol
[討論] 1.為什么集聚狀態不同，熱量值不同？
答：液態水變成水蒸氣要吸收熱量
2.若反應物狀態不同，而生成物狀態相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同
[思考與交流] 2．書寫要點：
C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)
ΔH= +131.3 kJ/mol ①標集聚狀態（固、液、氣）
②右端標熱量數值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質的量之比。④系數可用分數，但熱量值要相應變化。
如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)
ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa
例：
1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。
CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)
ΔH= －890 kJ/mol [練習1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：
S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1
S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2
Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|
[練習2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？
30.5克 [練習3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？
14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。3 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態和生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關。按此規律，結合下列熱化學方程式：
C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關問題：
（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：
（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩定性更大。自我檢測題答案：
1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)
ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）
C(固、石墨)== C(固、金剛石)
ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨
第四篇：《化學反應中的能量變化》教案
2006年春季學期
化學反應中的能量變化
知識目標：
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、使學生理解放熱和吸熱的原因。
3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術。能力目標：
1、通過學生實驗和演示實驗，培養學生動手能力和觀察能力。
2、培養學生自學的習慣和自學能力。情感和德育目標：
1、通過介紹防火、滅火知識，使學生加強消防安全意識，增強防火、滅火的能力。
2、通過學習燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養學生節約能源和環境保護等意識，樹立社會責任感。
3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點：
化學反應中的能量變化，放熱反應和吸熱反應。教學難點：
化學反應中能量觀點的建立。教學方法：
實驗探究、討論、自學 實驗準備：
一個試管架、一支試管、一個溫度計、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學過程： ［引言］
火是日常生活中常見的現象。由火引發的火災會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。
火是由可燃物燃燒產生的。燃燒是可燃物與氧氣發生了化學反應。燃燒在很多領域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學生舉例］…… ［講解］
上面這些例子中都利用了燃燒過程中產生的能量。可見，化學反應是可以產生能量的，并且產生的能量可以被人類利用。在當今社會，人類所需能量絕大部分是由化學反應產生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產生的。［過渡］
是不是所有化學反應都有能量放出呢？現在我們用實驗來研究這個問題。
［演示實驗］
1、鋁片與鹽酸反應（用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溶液在反應前后的溫度）
2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應（注意觀察現象）
［歸納］
鋁片與鹽酸反應要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應要吸收熱量。可見，化學反應伴有能量變化，這種能量變化常表現為熱量變化。
2004級化學備課組
2006年春季學期
［板書］
第三節 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
吸熱反應：吸收熱量的反應
［設疑］
為什么化學反應過程中有放熱或吸熱現象呢？現在請大家通過自學回答這個問題。［學生］閱讀教材中有關內容 ［小結］
1、反應物和生成物的組成和結構不同，本身具有的能量有所不同。
2、反應物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現即為放熱或吸熱。
3、反應中能量守恒。化學反應根據能量變化放熱反應：有熱量放出的反應放熱反應：反應物能量高生成物能量低反應物能量低吸熱反應 ：生成物能量高
［板書］
反應物總能量＞生成物總能量——放熱反應（能量釋放）；△H<0。
如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應物總能量＜生成物總能量——吸熱反應（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］
請同學們舉幾個放熱反應和吸熱反應的例子。［板書］
二、熱化學方程式
表明反應放出或吸收熱量的化學方程式。
1、意義：不僅表明化學反應中的物質變化，同時也表明了化學反應中的能量變化。
2、書寫：
①注明反應的溫度和壓強（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。
②注明反應物和生成物的聚集狀態（表示：氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。
③熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。
對于相同物質的反應，化學計量數不同，△H也不同；聚集狀態不同，△H也不同。因此在書寫熱化學方程式時，首先要注明聚集狀態，然后再根據化學方程式中反應物化學計量數與反應熱的正比關系確定出△H的值。
例如：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。
2004級化學備課組
第五篇：第一章第一節化學反應與能量變化教案
第一章 化學反應與能量 第一節 化學反應與能量的變化
（第一課時）
教學目標: 1.知識與技能
①了解反應熱和焓變的含義 ②理解吸熱反應和放熱反應的實質 2．過程與方法
從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因 3．情感態度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應 教學重點
理解吸熱反應和放熱反應的實質 教學難點
能量變化中的熱效應 教學用具： 多媒體 教學過程
引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
學生思考：
（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應 反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 1：化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化多以熱量的形式表現因此將化學反應分為：（1）放熱反應（2）吸熱反應 2:反應熱,焓變
化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱 焓變
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應,?H為“＋” 為吸熱反應
思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環境的能量如何變化？升還是降低？規定放熱反應的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環放熱反應 ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應 ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3、化學反應中能量變化的實質
（1）從反應物生成物的總能量角度解釋
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（放熱反應）
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量（吸熱反應）（2）從化學反應的實質角度去解釋
舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的形成過程（放出能量）
舊鍵的斷裂（吸收能量）大于新鍵的形成過程（放出能量）反應是吸熱反應 舊鍵的斷裂（吸收能量）小于新鍵的形成過程（放出能量）反應是放熱反應
4、課堂練習
(1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=
kJ/mol。
(2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為的反應熱為
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？
若干化學鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B、放熱的反應在常溫下一定很易發生
C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定的條件下也能發生
(5)、反應C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應,由此可知 A、石墨比金剛石更穩定 B、金剛石和石墨可以相互轉化 C、金剛石比石墨穩定 D、金剛石和石墨不能相互轉化
課堂小結：
一、焓變 反應熱
1、化學反應中的能量變化
2、焓變
3、吸熱反應和放熱反應的實質
板書設計：
二、焓變 反應熱
1、化學反應中的能量變化（1）放熱反應
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）吸熱反應
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
2、焓變 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應,?H為“＋” 為吸熱反應
3、吸熱反應和放熱反應的實質（1）從總能量角度解釋
（2）從斷鍵和生成新鍵角度解釋 課后作業：練習冊本節練習
第一節 化學反應與能量的變化
（第二課時）
教學目標： 1． 知識與技能
①書寫表示化學反應熱的化學方程式 ②有關熱化學方程式的計算 2．過程與方法
通過實例理解化學方程式的局限性，介紹熱化學方程式的必在性 3．情感態度與價值觀
通過熱化學方程式的教學，培養學生勇于探索的科學態度 教學重點
書寫表示化學反應熱的化學方程式 教學難點
有關熱化學方程式的計算 教學過程 1．復習回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學反應中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫 1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。
4．注意點：
反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關系？
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。
例題
1、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
2．寫出下列反應的熱化學方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量； 2）2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6）在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關系正確的是 A C。A、a
二、熱化學方程式
1、定義
2、書寫
3、注意事項
4、相關計算
板書設計：
二、熱化學方程式
1、熱化學方程式定義
2、正確書寫熱化學方程式應注意：
（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什么要標出？）（3）寫出了反應熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數可以是整數也可以是分數。表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。
3、注意事項：
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其?H不同。
4、關于熱化學方程式的計算 課后作業：練習冊上的對應練習
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