第一篇：高中化學 《化學反應與能量的變化》教案8 新人教版選修4

第一節化學反應與能量的變化

教學目標： 知識與技能：

1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量；

3、了解反應熱和焓變的涵義；

4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。過程與方法：

培養學生的自學能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱化學方程式的書寫技能訓練。情感態度與價值觀：

培養理論聯系實際的科學態度和保護環境，節約能源的意識。教學重點：

反應熱的涵義，熱化學方程式的書寫方法和應用 教學難點：

△H的“+”與“—”，熱化學方程式的書寫。課時安排：2課時

第一課時 反應熱 第二課時 熱化學方程式的書寫方法和應用 教學方法：讀、講、議、練，啟發式，多媒體輔助教學 教學過程： 第一課時 反應熱

【復習引入】高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應實驗。在這兩個實驗當中，能量有哪些變化？為什么？在我們學過的化學反應當中，還有哪些反應伴隨著能量變化？請同學們討論交流以下問題：

1、化學反應必定伴有能量變化，化學反應過程中當 時放出能量，當 時吸收能量。

2、從能量的角度看，斷裂化學鍵要，形成化學鍵要，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。【講解】通過以上討論知道，在化學反應中，常伴有能量的變化，現在我們就來學習化學反應中的能量變化。

【板書】第一節 化學反應與能量變化

一、反應熱、焓變

【閱讀】閱讀教材相關內容，回答下列問題：

1、定義：在化學反應過程中 或 的熱量，通常叫做反應熱。

2、符合：用 表示。

3、單位：一般采用。

4、可直接測量，測量的儀器叫量熱計。

5、反應熱產生的原因。（學生閱讀后回答，教師板書）【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g）實驗測的1mol H2與1mol Cl2反應生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋？ 【閱讀】教材第2頁圖

【分析】（1）化學鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ（2）化學鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ（3）反應熱的計算：862KJ—679KJ=183KJ 【講述】任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當原子重新組成生成物新化學鍵形成時，又要釋放能量，新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的能量的差就是此發應的反應熱。【思考】

1、一個化學反應是放熱還是吸熱的決定因素是什么？

2、如何理解△H的“+”與“—”？

【學生活動】閱讀教材第3頁及圖1—2思考、討論、回答。

【學生回答】

1、如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物放出能量，這就是放熱反應；如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。所以一個化學反應是放熱還是吸熱的決定因素是“反應物和生成物所具有的總能量的相對大小”。

2、對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低，所以規定放熱反應的 △H為“—”；對于吸熱反應，由于反應通過加熱、光照等吸收了能量，而使反應本身的能力升高，所以規定吸熱反應的△H為“+”。

所以上述反應H2（g）+Cl2（g）

2HCl（g），反應熱測量的實驗數據是184.6KJ/mol，與計算的數據183KJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H= —184.6KJ/mol。【板書】

6、反應熱的表示方法： 放熱反應：△H為“—”或△H<0 吸熱反應：△H為“+”或△H>0 【投影】

例1、1molC與1molH2O（g）反應生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應的反應熱為△H= KJ/mol。例

2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol

分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應熱為 ；1molH2生成NH3的反應熱為。【小結】若反應放熱，說明反應物所具有的總能量>生成物所具有的總能量 △H<0 反應物的穩定性<生成物的穩定性

若反應吸熱，說明反應物所具有的總能量<生成物所具有的總能量 △H>0 反應物的穩定性>生成物的穩定性 物質所具有的總能量越高物質越不穩定。

第二課時 熱化學方程式的書寫方法和應用

【復習引入】什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化？今天我們來學習熱化學方程式及其應用。【板書】

二、熱化學方程式

【學生活動】閱讀教材相關內容，思考、討論、回答下列問題：

1、什么是熱化學方程式，有何意義？書寫步驟？

2、書寫熱化學方程式為什么要注明物質的狀態？

3、化學計量數與△H的關系？（讓學生回答，并歸納小結）

【板書】

1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2、意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

3、書寫步驟：

（1）寫出化學方程式；

（2）標明各物質的聚集狀態；

（3）注明反應的溫度和壓強（中學階段可不特別注明）；

（4）寫出△H的值并標明“+”與“—”；

（5）檢查化學計量數和△H值是否對應。

【講解】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態，因為物質呈現哪一種聚集狀態（氣、液、固）與他們所具有的能量有關。例如：水蒸氣狀態時所具有的能量與液態或固態時所具有的能量是不同的。

化學計量數與△H的關系：熱化學方程式中，物質前的化學計量數不表示分子個數。因此它可以是整數，也可以是分數，對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。例如：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol 1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol 2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol 【學生根據以上熱化學方程式，總結規律】

1、△H與化學計量數成正比；

2、無論化學計量數怎么變，△H的單位都規定為KJ/mol。

【課堂練習】書寫熱化學方程式：課后習題第3題（集體練習，典型板演）【過度】我們研究熱化學方程式，那么熱化學方程式有什么含義？有何應用呢？

【講解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol氣態H2和1/2molO2反應生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。（在101Kpa，25℃時）【板書】

4、熱化學方程式的含義：

描述在一定條件下，一定量某狀態下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少。

5、熱化學方程式的應用：

例

1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為（A）A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1 例

2、已知兩個熱化學方程式 H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= —571.6KJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2+4H2O；△H= —2220KJ/mol 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（）

A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、1：1 教學設計說明：

盡可能利用每個教學環節讓學生從閱讀問題開始，通過自學、研究得出結論，使其學會學習，并學會教學研究的一般方法。

第二篇：高中化學選修4第一章第一節化學反應與能量的變化第三節教案

第一節化學反應與能量的變化（第三課時）

一學習目標：燃燒熱，中和熱，能源 二學習過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。

2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。?③燃燒物的物質的量：1 mol ?④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）

［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？

由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。

2、燃燒熱的計算及應用［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

2、中和熱 1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區別與聯系

4、能源1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平。2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節流；即開發新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。

措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時會產生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發新的能源也是大勢所趨。

第三篇：化學反應與能量變化教案

化學反應與能量變化教學設計

【教材分析】本節內容選自人教版高中《化學4（選修）》，該內容屬于化學反應與能量變化范疇。化學課程標準關于化學反應與能量的內容在初中化學、高中化學2和選修4均有安排，體現了知識生長與學習的層次性，本節將從科學概念的層面和定量的角度深入學習“化學與能量”。

【教學目標】

知識與技能：1.知道化學反應中釋放能量的形式。

2.理解化學反應中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應熱的關系。過程與方法： 學會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學反應中能量變化的原因分析，培養學生從現象到本質的自然科學思維方法。

情感態度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發展里程碑，讓學生認識化學科學的發展對人類生活質量的積極影響。

2.通過實驗探究和研究性學習活動培養探究能力和實踐能力。【學情分析】

知識基礎：學生知道化學反應能提供能量，知道一些具體的吸熱反應和放熱反應，同時能夠從化學鍵的角度認識化學反應的本質，但是缺少用定量的思想去分析問題。學生渴望利用所學化學知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學習。

學情及年齡特征：學生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應用有強烈的探究欲。

【教學重點】分析化學反應中熱效應與焓變的關系。【教學難點】培養學生用微觀理論解釋宏觀現象的原因。

【教學方法】現代教學方法中重視知識形成過程，所以出現了情景教學、探究教學等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學中，采用單一的實驗探究不易激發學生的興趣，所以在本節的教學方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學。【教學資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶

【教學流程】

教師活動

學生活動

【教學過程】 教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

化學史 引入

【引入】介紹能源的發展史：原始社會→18世紀→19世紀→20世紀

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發生了能量變化 【板書】化學反應與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進入課題，讓學生初步建立能量與化學反應的思想

實例

【實物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應而產生熱量

仔細觀看，初步了解暖寶寶

化學與生活息息相關，激發學生的學習興趣

探究與思考

【講解】同學們已經學過：化學反應可以分為吸熱反應和放熱反應 【板書】

化學反應: 吸熱反應 放熱反應

【設問和引導】依據什么劃分為吸熱反應和放熱反應？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應的實驗現象，知道是根據熱效應劃分的 【板書】熱效應

【引出情景】暖寶寶的熱效應是什么？

放熱反應

回憶實驗現象，探究、總結出：暖寶寶的熱效應是放熱反應

引導學生探討吸熱反應和放熱反應的劃分依據，并判斷了實物暖寶寶的熱效應

情景創設

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學能→熱能

【情景設問】所有的放熱反應都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應會有差異？

【講解】不同的物質能量不同，這就是今天將學習的重點知識：焓變與熱效應。焓是與物質內能相關的物理量，焓變是等壓下的熱效應 【板書】 焓變與熱效應

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學反應熱效應的物理量

【引導講解】同學們在必修2中已經學習過放熱反應和吸熱反應的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應的關系

進行知識的梳理、歸納，讓學生養成新、舊知識的聯系

放熱反應：ΔH<0

吸熱反應: ΔH>0

【設問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現象，如何判斷反應的熱效應？ 【講解】氫氣與氯氣反應的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應。

觀看反應的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現微觀反應過程，彌補講授法的不足

歸納總結

【歸納總結】吸熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應：反應物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應：ΔH>0 放熱反應：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？

歸納整理，記筆記，化學反應與熱效應的關系： 吸熱反應： ΔH>0 放熱反應： ΔH＜0

對所講的知識進行提煉，讓學生明白重點

實驗探究 知識應用

【情景設問】同學們是否有疑問：哪些因素影響化學反應的熱效應？ 【探究實驗】

選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態的影響 【總結】用量、溫度、狀態影響化學反應的熱效應 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態等

【過渡】理論的角度認識了熱效應后，同學們能夠能夠舉出熱效應的應用嗎？ 【板書】

化學反應熱效應的應用

【講解】無論是嫦娥一號衛星的發射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應的應用

學會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節課寫熱化學方程式奠定基礎 應用化學知識能解釋生活中的問題，化學服務于生活，激發學生好好學化學

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應是什么？是否所有的放熱反應都能做暖寶寶？哪些因素影響化學反應的熱效應？

【探究作業】同學們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學習的知識，運用所學知識完成暖寶寶的制作

理論應用到實踐，提高學習能力

【教學反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯系起來。暖寶寶圖片的展示為同學提供了感性認識，接著引導學生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應的原因，使教學的實效性提高。本節課是在原有的化學能、熱能基礎上繼續探究學習，在學習的過程中，掌握化學反應的熱效應、熱效應與焓變的關系、熱效應在生活中的應用，提出影響焓變的因素，為下節熱化學方程式的書寫奠定基礎。

第四篇：高中化學必修2化學鍵與化學反應中能量變化

化學反應中的能量變化

1、下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列關于化學鍵的說法正確的是

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3、下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、現有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是

（）A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確

6、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

（）A、氯化氫溶于水

B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華

D、氯化鈉溶于水 7．下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

8、下列物質中有離子鍵存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于()。·

A．吸熱反應 B．放熱反應 C．既是吸熱反應也是放熱反應 D．都不是

10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是()。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對于放熱反應，下列說法正確的是()A．產物H20所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和02具有的能量相等 12．關于吸熱反應的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B．只有分解反應才是吸熱反應 C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

13、下列說法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

14．從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。

15．當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為

反應。16．下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

17、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。

第五篇：高中化學《化學反應速率》教案5 新人教版選修4

第一節 化學反應速率（第一課時）

[教學目的] 1.使學生了解化學反應速率的概念及表示方法； 2.掌握化學反應速率的計算及化學反應速率的影響因素； 3.明確研究化學反應速率的意義。

[教學重點] 1．化學反應速率的涵義及簡單計算 2．化學反應速率的影響因素

第一課時 [教學過程] [設問]假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益？ [學生活動]思考討論回答問題 [創設情境導入新課] [學生討論后總結講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：

1）改變條件，加快合成氨反應的速率； 2）改變條件，提高氨的產率。

如何解決這一關鍵問題呢？這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。[板書] 第二章 化學反應速率和化學平衡

[講授提問] 初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。用什么物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？

[根據學生回答講授并板書] 運動速率：單位時間內物體移動的距離；單位：m/s [提問] 同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣？ [指導學生完成演示實驗] 實驗2-1。觀察放出氣泡的量。[學生活動] 思考問題完成實驗回答現象

[講授] 由實驗可知，CaCO3與鹽酸反應產生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。

[板書] 第一節 化學反應速率

[提問] 化學反應速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導學生閱讀] 請閱讀課本P20有關內容，回答上述問題。[根據學生回答講授并板書]

一、化學反應速率

1、定義：單位時間內反應物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）

用心 愛心 專心

2、表示：v=△C/△t；單位：mol/L·min或mol/L·s [提問] 請指出下列說法所表示的含義：

某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L·min。

[講述] 該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.[練習] 在A+2B==C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。[巡視，了解學生答題情況，并講授]（內容略）

[設問] 在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同？ [指導學生完成下列練習] 合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質的量。（2）5分鐘內三者的反應速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系？ [針對學生完成情況講評]（1）H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之間的關系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小結并板書]

3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等；它們之間之比等于化學方程式的計量數之比。

[講解] 對于化學反應速率，同學們還應注意；它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由于不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是哪種物質。[板書]

4、（1）反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。

（2）必須指明所對應的物質。[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。

[討論后小結] 由于有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以采用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。

[歸納小結] 本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：

用心 愛心 專心（1）反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等；但數值之比等于化學方程式的計量數之比；

（3）反應速率是一個平均值。[課堂練習] 1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質的物質的量是多少。[針對學生完成情況講評]（內容略）

2．根據下圖填空：

（1）反應物是________；生成物是_________（2）在2分鐘內A、B、C三者的反應速率值各是多少？ 該反應的化學方程式是：__________________.[課外練習] 課本P21習題一 二

用心 愛心 專心 3

第一節 化學反應速率

（第二課時）

[教學目的]

1、使學生深化對化學反應的本質認識；

2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響；

[教學重點]濃度對化學反應速率的影響 [教學難點]濃度對化學反應速率的影響的原因 第二課時 [教學過程] [提問] 從物質結構（化學鍵）的角度看，化學反應的本質是什么？ [學生思考并回答] [針對學生的回答總結] 化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提問]怎樣加快或減慢化學反應？影響化學反應速率的因素是什么？ [板書]

二、外界條件對化學反應速率的影響 [引導學生完成實驗2-2] [總結現象] 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問] 根據這一現象，同學們可以得出什么結論？（學生思考并歸納）

[講解] 濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[設問] 該結論是否適合所有的化學反應？請同學們繼續完成下列實驗。

補充實驗：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學生完成實驗，并匯報現象）

[講解] 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產生沉淀的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。[小結]

1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。[提問] 為什么增大反應物濃度可以加快反應速率？（學生先思考、討論）

[講解并板書] 原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。[思考] 某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H2==2NH3。現往體系中再充入一定量的N2、H2，用心 愛心 專心 該反應的速率將有何變化？（學生思考回答）[講評]（內容略）

[提問] 如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變？為什么？ [講解](此內容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。

[小結并板書]

2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。其實質是壓強改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質的反應。

[討論] 往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應速率是否改變？為什么？

（學生討論，匯報答案）

[講評] 充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。可見催化劑MnO2使H2O2分解的反應加快了。

綜上所述，許多實驗和事實都證明，對于同一個化學反應來說，條件不同時，反應速率會發生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學反應速率增大。如果改變有氣體參加反應的壓強，同樣能改變化學反應速率。另外，電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。[鞏固練習]

1、在一固定體積的密閉體系中發生反應：N2+3H2==2NH3。現采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？

作業：P21習題三

課外補充練習

用心 愛心 專心 5