第一篇：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo): 1.知識(shí)與技能
①了解反應(yīng)熱和焓變的含義 ②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．過(guò)程與方法
從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)了解簡(jiǎn)單過(guò)程中的能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)重點(diǎn)
理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)
能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)用具： 多媒體 教學(xué)過(guò)程
引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
學(xué)生思考：
（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多以熱量的形式表現(xiàn)因此將化學(xué)反應(yīng)分為：（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng) 2:反應(yīng)熱,焓變
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。
反應(yīng)熱 焓變
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為“焓變”。符號(hào)： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)放熱反應(yīng) ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應(yīng) ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)
（1）從反應(yīng)物生成物的總能量角度解釋
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（放熱反應(yīng)）
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量（吸熱反應(yīng)）（2）從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度去解釋
舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的形成過(guò)程（放出能量）
舊鍵的斷裂（吸收能量）大于新鍵的形成過(guò)程（放出能量）反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 舊鍵的斷裂（吸收能量）小于新鍵的形成過(guò)程（放出能量）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
4、課堂練習(xí)
(1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=
kJ/mol。
(2)拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？
若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列說(shuō)法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
(5)、反應(yīng)C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
課堂小結(jié)：
一、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
2、焓變
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）吸熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
2、焓變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為“焓變”。符號(hào)： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）從總能量角度解釋
（2）從斷鍵和生成新鍵角度解釋 課后作業(yè)：練習(xí)冊(cè)本節(jié)練習(xí)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第二課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)： 1． 知識(shí)與技能
①書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 ②有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 2．過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)熱化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn)
書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 教學(xué)難點(diǎn)
有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)過(guò)程 1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？
3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
4．注意點(diǎn)：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。
例題
1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量； 2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。
6）在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
二、熱化學(xué)方程式
1、定義
2、書(shū)寫(xiě)
3、注意事項(xiàng)
4、相關(guān)計(jì)算
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、熱化學(xué)方程式
1、熱化學(xué)方程式定義
2、正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：
（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
3、注意事項(xiàng)：
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。
4、關(guān)于熱化學(xué)方程式的計(jì)算 課后作業(yè)：練習(xí)冊(cè)上的對(duì)應(yīng)練習(xí)
第二篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇。化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識(shí)生長(zhǎng)與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過(guò)程與方法： 學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)探究等方法獲取信息、理解信息。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.列舉生活實(shí)例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類(lèi)生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)培養(yǎng)探究能力和實(shí)踐能力。【學(xué)情分析】
知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時(shí)能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問(wèn)題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。
學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對(duì)生活中的實(shí)例有濃厚的探究興趣，對(duì)未知知識(shí)和應(yīng)用有強(qiáng)烈的探究欲。
【教學(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識(shí)形成過(guò)程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對(duì)于焓變這樣高度抽象的知識(shí)教學(xué)中，采用單一的實(shí)驗(yàn)探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實(shí)驗(yàn)探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)。【教學(xué)資源】電腦多媒體投影、實(shí)物暖寶寶
【教學(xué)流程】
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
化學(xué)史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會(huì)→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)
觀看并了解能源史
【過(guò)渡】能量來(lái)自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想
實(shí)例
【實(shí)物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個(gè)透氣袋，撕開(kāi)包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶
化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
探究與思考
【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過(guò)：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書(shū)】
化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書(shū)】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？
放熱反應(yīng)
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實(shí)物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能
【情景設(shè)問(wèn)】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識(shí)講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價(jià)格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿(mǎn)足市場(chǎng)需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學(xué)生思考問(wèn)題的能力
提出概念
【過(guò)渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會(huì)有差異？
【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書(shū)】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學(xué)們?cè)诒匦?中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識(shí)，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系
放熱反應(yīng)：ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問(wèn)】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過(guò)程…….對(duì)比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過(guò)程，傾聽(tīng)老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過(guò)程，彌補(bǔ)講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書(shū)】
吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？
歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0
對(duì)所講的知識(shí)進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)應(yīng)用
【情景設(shè)問(wèn)】同學(xué)們是否有疑問(wèn)：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實(shí)驗(yàn)】
選擇NaOH和HCl中和實(shí)驗(yàn)，用控制變量法探測(cè)最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書(shū)】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過(guò)渡】理論的角度認(rèn)識(shí)了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書(shū)】
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無(wú)論是嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見(jiàn)的自熱米飯、暖寶寶，都說(shuō)明了化學(xué)讓我們的生活變得越來(lái)越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學(xué)會(huì)用控制變量法探究實(shí)驗(yàn)，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫(xiě)熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識(shí)能解釋生活中的問(wèn)題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)
知識(shí)梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？
【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學(xué)習(xí)的知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實(shí)踐，提高學(xué)習(xí)能力
【教學(xué)反思】
新課程的概念是要將知識(shí)與生活聯(lián)系起來(lái)。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識(shí)，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實(shí)例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實(shí)效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)奠定基礎(chǔ)。
第三篇：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第二課時(shí)) 教案
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）教案
一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 二學(xué)習(xí)過(guò)程1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？
3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）
（3）寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
4．注意點(diǎn)：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的
熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。例題
1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；
2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；
3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
第四篇：第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量整理
第二章
第一節(jié)
化學(xué)反應(yīng)與能量
第一課時(shí)
化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不僅有的變化，還有
變化，這種能量變化常以、、等形式變現(xiàn)出來(lái)。(選修四1頁(yè))
2、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
兩條基本的自然定律：
和。
化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量
。因此，化學(xué)反應(yīng)中存在著能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化，當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為
和
3、決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的因素（宏觀解釋?zhuān)?/p>
（1）
各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能也不同。
焓
①定義________________________________________________________
②
符號(hào)______________
③常用單位______________
（2）
一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量決定于的相對(duì)大小。
反應(yīng)熱、焓變（ΔH）①定義______________________________________________
②符號(hào)______________③常用單位______________
④△H的正負(fù)與吸、放熱反應(yīng)的關(guān)系
當(dāng)△H為“一”或△H＜0時(shí)為
△H為“＋”或△H＞0時(shí)為
⑤△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=
4、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（微觀解釋?zhuān)?/p>
（1）
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子，即反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵的和生成物中新化學(xué)鍵的（2）
是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
（3）斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要
能量形成生成物中的化學(xué)鍵要
能量
常溫常壓（25℃，101KPa）下，斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量與生成1mol化學(xué)鍵放出的能量相等。---------（）
（4）△H計(jì)算的三種表達(dá)式△H=
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
概念
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
決定
因素
反應(yīng)物具有的總能量
生成物具有的總能量
反應(yīng)物具有的總能量
生成物具有的總能量
產(chǎn)生
原因
生成物分子成鍵時(shí)的總能量
反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量
生成物分子成鍵時(shí)的總能量
反應(yīng)物斷鍵時(shí)的總能量
表示
方法
△H＜0
△H＞0
圖示
常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型
大多數(shù)化合反應(yīng)
所有燃燒反應(yīng)
酸堿中和反應(yīng)
金屬與酸（或水）反應(yīng)
大多數(shù)分解反應(yīng)
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)CO+H2
制水煤氣
C+CO2(g)2CO
第二課時(shí)
熱化學(xué)方程式
1、概念：表示
和的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2、表示的意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。
如：H2(g)+
1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH=
－285
.8
kJ·mol－1,表示在℃，Pa,mol
H2與
mol
O2完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)的熱量是285．8
kJ。(表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化)
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)
△H=
--241.8
kJ/mol
H2（g）+O2（g）=2H2
O（l）
△H=
-571.6
KJ·mol－13、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示，不表示，因此，它可以是
數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)和ΔH可以同時(shí)擴(kuò)大或
縮小的倍數(shù)
。即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí)，ΔH值______。ΔH單位中的“每摩爾”是指______________
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：
第三課時(shí)
中和熱的測(cè)定
一、中和熱
1、概念：稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
注：①中和反應(yīng)都放出熱量；
②定義中的“稀溶液”一般指，因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測(cè)定
③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)
二、中和熱的測(cè)定：
【思考交流1】
1.大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平?填碎紙條的作用是什么?
2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈?沖洗后的溶液能否倒入小燒杯?為什么?
3.酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入?
4.實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過(guò)量?若用HCl過(guò)量行嗎?
四、誤差分析:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各自所測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,并與其他同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3
kJ·mol-1,若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因。
【思考交流2】
1.本實(shí)驗(yàn)中若把50
mL
0.50
mol·L-1的鹽酸改為50
mL
0.50
mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所測(cè)反應(yīng)熱的結(jié)果是否會(huì)有所變化?為什么?
2.若改用100
mL
0.50
mol·L-1的鹽酸和100
mL
0.55
mol·L-1的NaOH溶液,所測(cè)的中和熱的結(jié)果是是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒(méi)有失誤)?為什么?
第一章
第二節(jié)
燃燒熱
能源
一、燃燒熱
1、反應(yīng)熱的分類(lèi)
根據(jù)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如
等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用較廣。
2、燃燒熱
（1）定義：
叫做該物質(zhì)的燃燒熱.（2）要點(diǎn)：
①條件：
②量：
③對(duì)象：
④反應(yīng)程度：
⑤產(chǎn)物穩(wěn)定性：
（不可再燃且狀態(tài)穩(wěn)定）
⑥燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△H為“___”或△H
0
3.燃燒熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：
方法：以燃燒1mol可燃燒物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
練習(xí)：①
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)；△H=
-241.8
kJ/mol
②H2(g)
+
O2
(g)
=
H2O(l)；△H=
-285.8
kJ/mol
③2H2(g)
+
O2
(g)
=
2H2O(l)；△H=
-571.6
kJ/mol
氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：___________
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：____________
4.燃燒反應(yīng)中熱量的計(jì)算：
關(guān)系式：熱量=可燃物物質(zhì)的量ⅹ燃燒熱
【練習(xí)】
1、寫(xiě)出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物
C:______
H2:______
CH4:_____
金剛石：_____
乙醇：______
2、依據(jù)表(教材p7)1-1，寫(xiě)出下列物質(zhì)的燃燒熱的化學(xué)方程式：
（1）CO(g)
__________________________________________________
（2）C2H6(g)
__________________________
________________________
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供的，它包括
等。
（2）能源是的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的。
2、人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段
（1）
柴草時(shí)期：以樹(shù)枝雜草為主要能源
（2）
化石能源時(shí)期：以煤、石油、天然氣為主要能源
（3）
多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：可再生能源和清潔能源（綠色能源）將成為新能源的主力軍。太陽(yáng)能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒊毕堋L(fēng)能等
3．能源有不同的分類(lèi)，具體如下：
分類(lèi)依據(jù)
種類(lèi)
舉例
轉(zhuǎn)換過(guò)程
太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿?/p>
電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等
使用歷史
化石燃料
太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等
性質(zhì)
太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等
化石燃料、核能
4、我國(guó)目前的能源利用狀況
我國(guó)目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，屬________再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨于嚴(yán)重。
5．能源危機(jī)的解決方法
開(kāi)發(fā)________，節(jié)約__________，提高能源的________。
6．化石燃料和新能源
(1)化石燃料的利弊：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是造成________和____________。
(2)太陽(yáng)能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。
(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是燃燒熱值高，二是__________，三是____________。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。
第一章
第三節(jié)
反應(yīng)熱的計(jì)算)
一、蓋斯定律：
1、內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是
完成或
完成，其反應(yīng)熱是的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_
和__
_有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
對(duì)蓋斯定律的圖示理解
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑進(jìn)行，在圖示中各ΔH之間應(yīng)該具有怎樣的關(guān)系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、計(jì)算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系
例題1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)得：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0
kJ·mol－1
分析其過(guò)程：
第五篇：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 (第1課時(shí)) 教案
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 <第1課時(shí)）
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)課本反應(yīng)熱與焓變，初步知道反應(yīng)熱與焓變的概念，了解反應(yīng)熱的表示方法。二預(yù)習(xí)內(nèi)容
一、反應(yīng)熱 焓變
1、定義：
2、符號(hào)：
3、單位：
4、反應(yīng)熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時(shí)為 ？ 反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為 ？ 反應(yīng)。
5、△H計(jì)算的三種表達(dá)式：
三提出疑惑<通過(guò)自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑？請(qǐng)?zhí)羁铡＃?/p>
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；
2、記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
3、理解反應(yīng)熱和焓變的含義，會(huì)用反應(yīng)熱的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：理解反應(yīng)熱和焓變的含義，會(huì)用反應(yīng)熱的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。/ 7
二、學(xué)習(xí)過(guò)程 探究一：反應(yīng)熱和焓變
1、對(duì)于放熱反應(yīng)：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？ 體系的能量如何變化？升高還是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？
規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？
2、由課本P2 中H2+Cl2=2HCl反應(yīng)熱的計(jì)算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式△H==
3、△H＜0時(shí)反應(yīng) 熱 △H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱
4、如何理解課本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由課本P3 中圖1-2 總結(jié)出用物質(zhì)的能量計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式
三、反思總結(jié)
1、常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？ ①常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有 ②常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：
2、△H＜0時(shí)反應(yīng) 熱△H ＞ 0時(shí)反應(yīng) 熱
3、反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式 △H= △H= / 7
四、當(dāng)堂檢測(cè)
1.下列說(shuō)法不正確的是<）A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成 C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái) D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱
2．下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是<）
A．在生石灰中加水
B．硝酸銨溶于水
C．濃硫酸加水稀釋
D．用石灰石煅燒石灰
3．<2006?上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是<）
A．碳酸鈣受熱分解
B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D．氧化鈣溶于水
4．下列敘述正確的是<）
A．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
B．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量 / 7 C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 D．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
五、課后練習(xí)與提高
1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的說(shuō)法正確的是<）A．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 B．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵的生成的過(guò)程 D．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下 2． “焓”是指<）
A．物質(zhì)所具有的能量
B．反應(yīng)熱的變化 C．化學(xué)鍵所具有的能量
D．物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì) 3．下列變化過(guò)程中，是吸熱的反應(yīng)的是<）
A． H ＋ H → H
2B．H ＋ Cl → HCl C．I2 → I ＋ I
D．S ＋ O2 → S O2NgwKLI6qaB ．下列敘述正確的是<）A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量 D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱
5．已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方/ 7 程式：
4P<白磷，s）＋ 5O2 A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能確定 6．氫氣 H2 7．已知反應(yīng)：X ＋ Y ＝ M ＋ N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是<） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 / 7 C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng) 六、參考答案 課內(nèi)探究學(xué)案: 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 探究一：反應(yīng)熱和焓變 3、放 吸 三、反思總結(jié) 1、常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？①常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有 Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。 Ⅱ.酸堿中和反應(yīng)。 Ⅲ.燃燒反應(yīng)。 Ⅳ.大多數(shù)的化合反應(yīng)。 ②常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有： Ⅰ.大多數(shù)的分解反應(yīng)。 Ⅱ.大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。Ⅲ.Ba 2、放、吸 四、當(dāng)堂檢測(cè) 1.CD 2． D 3．A 4．C 五、課后練習(xí)與提高 / 7 1． C 2． A 3． C 4． B 5． C 6．CO 7． C 申明： 所有資料為本人收集整理，僅限個(gè)人學(xué)習(xí)使用，勿做商業(yè)用途。/ 7
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