第一篇：2012高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案：專題15·有機物的性質(zhì)和鑒別

專題15：有機物的性質(zhì)和鑒別

【專題目標(biāo)】

綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。

【經(jīng)典題型】

題型1：有機物質(zhì)的性質(zhì)

【例1】 下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，只有一種的是()

【解析】

在濃硫酸存在下，發(fā)生脫水反應(yīng)，有兩種產(chǎn)物：

在鐵粉存在下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，僅一元取代，產(chǎn)物就有三種：

中的羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，而羧基能反應(yīng)，所以反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種；CH3—CH═CH2屬不對稱烯烴；與HCl加成產(chǎn)物有CH3—CH2—CH2Cl和CH3—CHCl—CH3兩種。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)官能團的性質(zhì)推導(dǎo)。

題型2：反應(yīng)方程式的書寫以及反應(yīng)類型的判斷

【例2】 從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機物都已略去）：

試回答：其中有3步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)

（1）反應(yīng)①________________和_______________屬于取代反應(yīng)。

（2）化合物結(jié)構(gòu)簡式：B________________，C______________。

（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是：__________________________________________。

【解析】 可知A與Cl2加成得生消去反應(yīng)。在濃NaOH、醇、△條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A：，又因B又可轉(zhuǎn)化成與Br2發(fā)生1，4加成生成，故可知C應(yīng)為醇，可由，A與Cl2不見光生成B，故可知B也應(yīng)在濃NaOH，醇，△條件下發(fā)

。又因C與醋酸反應(yīng)，且最終得到

水解得到，C為，D為 故答案應(yīng)為：

（1）⑥⑦，D再與H2加成得產(chǎn)物1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯。

（3）濃NaOH、醇、加熱

【規(guī)律總結(jié)】熟悉掌握各類官能團的性質(zhì)，掌握簡單有機反應(yīng)方程式的書寫，判斷反應(yīng)的類型。

題型3：有機物質(zhì)的鑒別

【例3】設(shè)計實驗步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7種無色液體。

【解析】根據(jù)有機物物理、化學(xué)性質(zhì)的不同，從最簡單的實驗開始，要求現(xiàn)象明顯、操作簡單、試劑常見等原則，先分組，然后在組內(nèi)進行分別鑒定。設(shè)計實驗如下：(1)分組試劑：水，現(xiàn)象與結(jié)論：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇(e)乙醛(f)苯酚溶液 b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯 c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳(2)組內(nèi)鑒別：

a組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為苯酚，無明顯現(xiàn)象的為乙醇

b組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行鑒別。C組不用鑒別 【規(guī)律總結(jié)】

1、鑒別實驗要求現(xiàn)象明顯、操作簡單、試劑和反應(yīng)常見。

2、試劑較多時先分組，然后在組內(nèi)進行分別鑒定。

【鞏固練習(xí)】

1、黃曲霉素AFTB1是污染糧食的真菌霉素。人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（）

A.6mol,2mol

B.7mol,2mol

C.6mol,1mol

D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，CH3CH2Br+NaCN→ CH3CH2 CN +Na Br，CH3CH2 CN+H2O→CH3CH2COOH+NH3（未配平）產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)以下框圖回答問題。

F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)代號）。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E________________，F(xiàn)_____________________。

（3）寫出C—→E的化學(xué)方程式_____________。

(4)若利用上述信息，適當(dāng)改變反應(yīng)物，從A開始經(jīng)過一系列反應(yīng)制得分子式為C7H14O2的有香味的、不溶于水的化合物，請寫出C7H14O2的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式。

3、設(shè)計實驗步驟鑒別：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7種無色液體。

【隨堂作業(yè)】

1．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有(a)取代

(b)加成(c)消去

(d)酯化

(e)水解

(f)中和

(g)縮聚

(h)加聚（）A.(a)(c)(d)(f)

B.(b)(e)(f)(h)

C.(a)(b)(c)(d)(f)

D.除(e)(h)外

2．已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應(yīng)后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（）A.酸性：苯酚<氫氧化鋁<碳酸

B.結(jié)合氫離子的能力：HCO3-<

C.同溫、同濃度下溶液堿性強弱：偏鋁酸鈉>碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉 D.相同條件下，溶液的pH:碳酸氫鈉>苯酚鈉>碳酸鈉>偏鋁酸鈉

3．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是（）

A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用

D.在催化劑存在下與H2作用

4．有下列幾種有機物：

①CH3COOCH3 ②CH2=CHCH2Cl

有光學(xué)活性，發(fā)生下列反

⑤CH2=CH—CHO其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是（）A.①與④ B.②與⑤ C.②與④ D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應(yīng)，還可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

??CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（）6．與CH2=CH2?

7．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀．．點的是（）

A.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行

B.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代 C.乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

D.相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

8．磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.能與金屬鈉反應(yīng)

B.能使石蕊試液變紅

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，消NaOH

其結(jié)構(gòu)

耗3mol 9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）

A.6∶4∶5 B.1∶1∶1 C.3∶2∶2 D.3∶2∶3

10、殺蟲劑DDT分子結(jié)構(gòu)是：。下列關(guān)于DDT的說法中，不正確的是

（）

A．大量使用DDT會使鳥的數(shù)量減少

B．DDT屬于芳香烴

C．DDT的分子式是C14H9CLD．DDT的性質(zhì)穩(wěn)定且難以降解

11、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

（）

A．硝基苯和水 B．甘油和水

C．溴苯和NaOH溶液

D．氯乙烷和水

12、某有機物的分子式為C8H8，經(jīng)研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種。下列對該有機物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是

（）A．該有機物中含有碳碳雙鍵

B．該有機物屬于芳香烴

C．該有機物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D．該有機物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

13、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，1 mol該有機物在合適的條件與NaOH反應(yīng)，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量（）

A.5 mol

B.4 mol

C.3 mol

D.2 mol

14、下列各有機化合物中，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（）A.苯乙烯

B.苯酚水溶液

C.苯甲醛

D.甲醛水溶液

15、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。關(guān)于它的敘述正確的是（）

A.維生素A的化學(xué)式為C20H30O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

16、A是一種對位二取代苯，相對分子質(zhì)量180，有酸性。A水解生成B和C兩種酸性化合物。B相對分子質(zhì)量為60，C能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，并使FeCl3顯色。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。A：___________ B：___________ C：____________

17、（2001年上海高考題）請閱讀下列短文：

在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當(dāng)兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫做芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。

像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應(yīng)。加成時試劑的帶負(fù)電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。

但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。

許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。

試回答：

（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是（多選扣分）__________________。

(a)HCHO(b)HCOOH(c)

(d)HCOOCH3

（3）有一種名貴香料——靈貓香酮

(a)脂肪酮

(b)脂環(huán)酮

(c)芳香酮

是屬于（多選扣分）_______。

（4）樟腦也是一種重要的酮醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的化學(xué)式為____________，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、

第二篇：高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)計劃

化學(xué)的第一輪復(fù)習(xí)一般都還剩了點尾巴，現(xiàn)在各個學(xué)校都進入或者即將進入二輪復(fù)習(xí)。那么你知道復(fù)習(xí)的計劃嗎？下面和小編一起來看看吧！

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)計劃

1、研讀《考綱》，把握高考命脈

《考綱》是高考命題的依據(jù)，對高考有明顯的導(dǎo)向作用，《考試說明》則是對《考綱》的細(xì)化與說明，研究《考試說明》可以明確考試的知識范圍和各知識點的能力層次要求，清楚哪些是中學(xué)化學(xué)的主干知識，哪些是邊緣學(xué)科的內(nèi)容，哪些是新增或刪減的考點。對于只作“了解”的內(nèi)容盡管放手讓學(xué)生看書解決，對于“理解”和“綜合應(yīng)用”的內(nèi)容要下大功夫，挖掘知識規(guī)律，探究知識的生長點及可能的命題切入點，特別是新增或說法有變化的內(nèi)容，很可能是第ii卷出題的素材，應(yīng)講透學(xué)活。所以要研究xx年《考綱》和《考試說明》，研究其中變化，包括題型示例和參考試題。有助于預(yù)測高考命題趨勢，把握復(fù)習(xí)的標(biāo)高。明確復(fù)習(xí)的重難點，提高復(fù)習(xí)的針對性，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，減少練習(xí)的盲目性，收到事半功倍的效果。

考綱就是標(biāo)尺，要依據(jù)考綱要求對資料內(nèi)容大膽的刪減。

2、緊握課本，以不變應(yīng)萬變

高考試題萬變不離其宗，追根還源于課本，從課本知識點能力考查衍生而來，高考知識體現(xiàn)課本內(nèi)容，最終落腳點還是課本，所以切不可舍本求末，重教輔輕教材。

高考備考復(fù)習(xí)一定要依托于課本，降低重心，淡化“熱點”立足基礎(chǔ)，回歸教材抓主干知識，建立知識網(wǎng)絡(luò)，腳踏實地完成教學(xué)任務(wù)，全面落實教學(xué)大綱的要求，對考綱中每個知識要認(rèn)真落實，把握相關(guān)知識的內(nèi)涵與外延，形成堅實的知識體系，以不變應(yīng)萬變。

高考要求的化學(xué)主干知識為(25條)：

(1)原子結(jié)構(gòu)

(2)元素周期律、周期表

(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型

(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)

(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

(6)電解質(zhì)溶液(ph、-離子方程式、水解、電解等)

(7)氧化還原原理的應(yīng)用

(8)典型的非金屬鹵素

(9)氧族元素（10)氮族元素

(11)碳族元素

(12)堿金屬

(13)鎂鋁鐵

(14)同分異構(gòu)

(15)烴及其衍生物

(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯

(17)有機合成材料

(18)物質(zhì)的量及計算

(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計算

(20)方程式計算

(22)化學(xué)實驗常用儀器及操作

(23)實驗室制法

(24)物質(zhì)的檢驗、分離、推斷

(25)化學(xué)實驗設(shè)計要注重規(guī)范、落實細(xì)節(jié)。

3、注重學(xué)法，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

化學(xué)學(xué)科有別于數(shù)學(xué)、物理，知識點多而且碎，識記量較大。但在零亂瑣碎的知識背后，仍有著嚴(yán)密的知識體系，解題方法有章可循。化學(xué)學(xué)科能力是建立在知識積累的基礎(chǔ)之上，所以學(xué)好化學(xué)首先要有“背功”，要“先死后活，死去活來”。記憶有法可尋的，在復(fù)習(xí)中教師要指導(dǎo)學(xué)生歸納知識，挖掘內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑知識網(wǎng)絡(luò)，建立各種題型的解法模型，達(dá)到見到不同題型，立即想到不同方法。

4、優(yōu)化教法，提高課堂效率

提高課堂效率是一直以來我們所追求的目標(biāo)，在復(fù)習(xí)階段如何能夠提高課堂效率，我也嘗試過很多方法。

例：對于元素化合物知識，知識多而雜表面又看不出太多聯(lián)系，所以采取先學(xué)后教的方法，自己閱讀課本，填寫知識梳理后，教師從深層次挖掘內(nèi)部聯(lián)系，做到前聯(lián)后展;對于平衡理論，比較抽象難以理解，采用先講后練的方法，我把歷年來高考電離平衡試題進行認(rèn)真分析后，根據(jù)知識點，切入點的不同，歸納了十個小題(母題)，先進行講解，后訓(xùn)練，在訓(xùn)練中的遇到的問題都可以在母題找到原型，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識遷移能力;對于《物質(zhì)的量》，學(xué)生較為熟悉，知識在概念的準(zhǔn)確性上需要進一步把握，所以采取先練后講，在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)問題，針對性講解，提高復(fù)習(xí)效率。

5、強化實驗，注重開放性

化學(xué)實驗內(nèi)容在高考中歷來權(quán)重高，難度大，區(qū)分度好，一直備受教師和考生的關(guān)注。化學(xué)實驗題選材大都來自對教材實驗的改進和衍變。即改進裝置或方法，變換藥品或條件，遷移原理或方法，設(shè)計問題多角度，體現(xiàn)開放與創(chuàng)新。

在實驗復(fù)習(xí)中注意以下幾方面：

1.實驗復(fù)習(xí)可以采用章節(jié)滲透與專題講座相結(jié)合的方法。

在章節(jié)復(fù)習(xí)中，滲透相關(guān)實驗知識和技能，注重培養(yǎng)和提高學(xué)生的實驗意識和素質(zhì)。適時穿插實驗專題，如化學(xué)實驗基本操作，氣體的制備，實驗設(shè)計等。通過專題，強化對實驗原理的了解和應(yīng)用，對實驗操作及注意事項的記憶有系統(tǒng)有步驟的訓(xùn)練實驗基本功。

2.在復(fù)習(xí)中，還要根據(jù)實驗原理設(shè)計實驗步驟和裝置掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力和創(chuàng)新能力。

3.掌握實驗答題方法和套路，培養(yǎng)表達(dá)能力。

例如，對化學(xué)現(xiàn)象的描述：應(yīng)從視覺、聽覺、觸覺等角度，說出實驗的顏色、狀態(tài)、氣味、聲、光、熱等現(xiàn)象，而不能直接說出現(xiàn)象所反應(yīng)的結(jié)果。如“產(chǎn)生白色沉淀”不能說成“產(chǎn)生agc1沉淀”，“看不到明顯現(xiàn)象”不能說成“不反應(yīng)”。

對于化學(xué)基本操作規(guī)程的描述，應(yīng)按照儀器和實驗用品的用途，原理和使用方法以及應(yīng)注意的問題，從安全可行的角度用簡潔的語言說出操作過程和操作方法

對于檢驗或驗證實驗：試劑——操作——現(xiàn)象——結(jié)論

對于化學(xué)方案評價的描述：應(yīng)從實驗原理是否科學(xué)，操作是否簡便，過程是否安全，原料是否節(jié)約，對實驗方案加以評價，對比分析出該實驗方案的優(yōu)缺點。

6、強化訓(xùn)練，提高學(xué)科能力。

對學(xué)生進行套提訓(xùn)練和專題訓(xùn)練是提高學(xué)科能力的有效方法，強化訓(xùn)練不等于題海戰(zhàn)本，所以要注意：

(1)精選試題，注重高考題研究。平時訓(xùn)練應(yīng)從學(xué)生實際出發(fā)，以中檔題為主，穿插高考題中的典型題，易錯題訓(xùn)練，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，同時解決學(xué)生的審題不仔細(xì)，表達(dá)不完善，不準(zhǔn)確，化學(xué)用語不規(guī)范等問題。

(2)重視解題思路、方法的訓(xùn)練，在訓(xùn)練過程中，注重啟發(fā)學(xué)生分析過程，歸納方法、提倡一題多解，一題多變，力求舉一反

三，培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性、靈活性、深刻性和創(chuàng)造性，提高復(fù)習(xí)的效率和質(zhì)量。

(3)培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)反思的好習(xí)慣，做完題不但要聽老師講評，還要反思解題思路，解法，書寫格式，知道自己錯在哪里及思維的盲點、誤區(qū)或書寫表達(dá)的不規(guī)范，避免再次出錯，書寫不規(guī)范是學(xué)生失分的一個重要原因，無論是學(xué)生還是教師都要注意，在平常的教學(xué)或性能力中要不斷的強化規(guī)范意識。答題不規(guī)范主要表現(xiàn)在以下三個方面：

a、化學(xué)式書寫不規(guī)范，方程書寫不完整。

b、專業(yè)術(shù)語中出現(xiàn)錯字別字。

c、不按題目要求答題。

規(guī)范答題是提高成績的有效途徑。做為教師我們應(yīng)嚴(yán)格要求自己，做學(xué)生的表率，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，并將規(guī)范性落實在每一天、每一節(jié)課，這樣才能最大限度的降低或避免學(xué)生失分，提高成績。

第三篇：2014屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略

孝感實驗高級中學(xué)王鋒濤

高三化學(xué)第二輪備考復(fù)習(xí)一般在3月中旬到4月底，其復(fù)習(xí)的教學(xué)方法有很多，而且各有利弊，但其主要任務(wù)是綜合訓(xùn)練：包括知識點強化鞏固、知識點之間的相互聯(lián)系、知識點所構(gòu)成的知識體系的完善，最終達(dá)到提高學(xué)生應(yīng)試能力的目的。高中化學(xué)的本身特點是知識的細(xì)、零、散、雜，而新課改在教材編寫時又把某些同一知識分散到教材不同的章節(jié)中，或者先給出一個淺顯易懂但并不全面的知識，在以后的章節(jié)中再去完善，這就決定了第一輪復(fù)習(xí)完知識還比較零散。如何在僅有的一個半月來完成第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)，我們最重要的是講究復(fù)習(xí)效率。下面就我近年來的一些做法與大家交流：

一、新課程高考理綜化學(xué)試卷特點：

1、試題內(nèi)容方面

注重以生產(chǎn)、科研實際為背景，關(guān)注現(xiàn)實問題，貼近生活實際，體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用價值。促進學(xué)生認(rèn)識化學(xué)和人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。注重對實驗及思維過程的考查，突出科學(xué)探究，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

2、題型考查方面

（1）、近幾年理綜化學(xué)第Ⅰ卷選擇題的共同點

①題干和選項簡潔明了；②涉獵廣泛，有效補充第Ⅱ卷；③有機選擇題份額重；④難度較低。

（2）、近幾年理綜化學(xué)第Ⅱ卷必考題的共同點

①選取特定對象立題，題干簡潔明了；②多側(cè)面、逐層遞進設(shè)問，突出過程與方法；③強調(diào)能力立意，突出對思維能力的考查；④有機對象已經(jīng)滲透到試題中，而且必將繼續(xù)如此；⑤以圖形、圖像、圖表等提供信息極為普遍；⑥難度大、區(qū)分度好。

（3）、近幾年理綜化學(xué)第Ⅱ卷選考題的共同點

①選修3試題難度逐年增大；②選修5試題難度逐年降低，框圖結(jié)構(gòu)簡單；③有機對象可能滲透到36或37題；④命題者并不追求選考三道試題難度一致、結(jié)構(gòu)一致；⑤難度低于第Ⅱ卷必考題難度、注重基本知識和基本能力的考查。

3、能力考查方面

注重考查理解、整合和選擇運用化學(xué)信息的能力；分析推理、自主建構(gòu)、探究解決化學(xué)實際問題的能力；化學(xué)實驗和探究能力。

二、當(dāng)前學(xué)情分析

1、知識結(jié)構(gòu)方面：

①已具備一定的化學(xué)知識和技能；②初步掌握化學(xué)學(xué)習(xí)方法；③具有一定的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

2、思維能力方面：

①辯證思維已基本形成；②創(chuàng)造性思維能力結(jié)構(gòu)日趨完善。

3、一輪復(fù)習(xí)暴露出來的問題：

①雙基不夠扎實；②目標(biāo)不夠明確；③知識不夠系統(tǒng)；④思維不夠靈活；⑤解題不夠規(guī)范；⑥、心

理不夠成熟。

三、二輪復(fù)習(xí)策略

1、二輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想

?、處理好考試說明、考試大綱、課本、各類題目之間的相互關(guān)系，?、在抓“雙基”上狠下功夫，幫助學(xué)生對已基本掌握的零碎的化學(xué)知識進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化；對重要知識點、熱點、考點進行思考、總結(jié)、處理，讓學(xué)生掌握的知識更為扎實牢固，相關(guān)的知識類比化，同類的知識系統(tǒng)化。

?、培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力

提高學(xué)生的知識綜合、歸納與概括能力以及分析問題、解決問題的能力，增強知識的運用能力。?、認(rèn)真分析、研究近三年的高考試題

2、二輪復(fù)習(xí)基本要求

?、把握主干，突出重點，注重遷移，考點具體化。

?、專題指引，學(xué)練結(jié)合，注重細(xì)節(jié)，疑點漏洞掃盲化。

?、課本落實和基礎(chǔ)訓(xùn)練的落實，夯實基礎(chǔ)知識和培養(yǎng)基本技能，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，形成基本能力。?、堅持每課一練、每周一考，學(xué)科內(nèi)綜合限時訓(xùn)練和理科綜合并重。

3、二輪復(fù)習(xí)主要做法

（1）、明確考點，把握方向

復(fù)習(xí)中，我們以《考試說明》和最新的《考試大綱》為依據(jù),深入分析每一章的考點，并給學(xué)生指明重點，應(yīng)熟練掌握的難點以及高考的熱點，印發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生對所復(fù)習(xí)的內(nèi)容做到心中有數(shù)，明確自己的疑點、漏洞，從而高效率的、有重點的復(fù)習(xí)。

（2）、專題復(fù)習(xí)，突破主干

在深入研究《考試大綱》及近三年高考試題的基礎(chǔ)上把握高考的命題方向，抓住高考命題的特點，弄清高考熱點問題，提煉出化學(xué)知識主干。例如：離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)與新科技、化學(xué)實驗、有機物間的相互轉(zhuǎn)化、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等。這些內(nèi)容在高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，進行專題復(fù)習(xí)，力爭重點突破。

如專題四：離子反應(yīng)。課前習(xí)題熱身，歸納常見考查方式，鞏固要點，提升能力，溶液中離子能否大量共存的判斷。

（3）、整合知識，融會貫通

如在化學(xué)反應(yīng)原理的復(fù)習(xí)中可以將FeCl3水解的問題進行適當(dāng)?shù)恼希瑢eCl3水解原理、膠體的制備、膠體的凈水原理、影響鹽類水解的因素等進行串聯(lián)和聯(lián)系；（2013理綜化學(xué)天津卷T9無水 FeCl3的制備）

在化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)時，可以將水解問題進行由線到面的擴展。如將鹽類、酯類、鹵代烴、糖類等物質(zhì)的水解進行對比和分析。【從水解原理、影響它們水解的因素（如濃度、酸堿性、溫度、催化劑等）以弄清它們水解的本質(zhì)聯(lián)系和區(qū)別，實現(xiàn)知識間的聯(lián)系和重組，引導(dǎo)學(xué)生進行深入的思考，不斷提升能力】

（4）、注重教材，落實基礎(chǔ)

高考復(fù)習(xí)備考一定要降低復(fù)習(xí)重心，淡化“熱點”，立足基礎(chǔ)，回歸教材、大綱，踏踏實實地完成教學(xué)任務(wù)，全面落實教學(xué)大綱的要求，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（1）、要引導(dǎo)學(xué)生注重知識點之間的聯(lián)系，建一個較為牢固的知識網(wǎng)絡(luò)體系。

（2）、力求改變按照復(fù)習(xí)資料線索組織教學(xué)復(fù)習(xí)。

（3）、活化基礎(chǔ)，在復(fù)習(xí)過程中，對各種相關(guān)知識進行重組和整合。

（5）、精選例題，以題帶點

好的習(xí)題必須給學(xué)生營造思維訓(xùn)練的情境，激發(fā)學(xué)生勇于質(zhì)疑解難。練習(xí)題的選擇要做到：

①要有典型性和啟發(fā)性，能舉一反三；②要有針對性和目的性，能緊扣知識點和考點；③練習(xí)題的類型要多樣，形式要靈活。

教師的講解要結(jié)合試題，抓住問題實質(zhì)和方法規(guī)律，注重題型分類、類型歸法，在解題中強化對各知識點的掌握和應(yīng)用，從而提供效率。如復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題。

（6）、有效講評，注重實效

（1）講評前批改、講評要及時。

（2）習(xí)題整合，體現(xiàn)知識的層次性和完整性。

講評中歸類、變式、遷移，重點抓錯誤點、失分點、模糊點，剖析根源，徹底糾正。

（3)習(xí)題創(chuàng)編、力求知識的拓展性和矯正性。

試題升華，做好知識的歸納與總結(jié)。講評后給學(xué)生時間整理，消化，給學(xué)生信心。習(xí)題上的“放”，知識上的“收”。

（7）、消除盲點，做好究錯

如對“阿伏加德羅常數(shù)”的考查進行專題復(fù)習(xí)時，對歷年高考題歸納發(fā)現(xiàn)“陷阱”的設(shè)置主要考慮以下幾個方面，特歸納如下：

①特殊物質(zhì)的狀態(tài)，錯用“22.4L/mol”；

水、氟化氫、SO3、溴、CHCl3、CCl4、、溴乙烷、碳原子數(shù)大于4的烴或除甲醛的含氧衍生物、硝基苯、溴苯等在標(biāo)況下為非氣體物質(zhì)。

②溫度和壓強不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，錯用“22.4L/mol”；

③一定量物質(zhì)中含有的微粒（分子、原子、離子、中子、電子、質(zhì)子）數(shù)目；

（注意同位素原子及其形成的分子等）（注意膠體粒子不為微觀粒子）。

④混合物具有相同的最簡式等某些共性（如NO2、N2O4；O2、O3；C2H2、C6H6等）；

18⑤特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、O2或其分子中所含中子數(shù)；

⑥摩爾質(zhì)量相等的幾種情況：Na2O2、Al(OH)

3、苯、Na2S均為78 g/mol；NaHCO3、MgCO3均為84 g/mol;

KHCO3、CaCO3均為100 g/mol等；

⑦涉及化學(xué)反應(yīng)原理：可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)、強弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡等（注意它們的可逆性；水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離的程度微弱等）；

⑧化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(注意歧化反應(yīng)：Na2O2與水或CO2、氯氣與水或NaOH溶液反應(yīng)、可逆反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)等）；

⑨涉及特殊物質(zhì)中的微觀粒子數(shù)（如稀有氣體原子數(shù);Cl2、N2、O2、O3、P4等的分子數(shù)或原子數(shù)等）； ⑩涉及特殊物質(zhì)中化學(xué)鍵的計算（如P4、金剛石、石墨、二氧化硅、二氧化碳、乙烯、苯等）； ⑴某些離子化合物離子數(shù)目的計算（Na2O2、熔融狀態(tài)或溶液中或晶體狀態(tài)的NaHSO4、固態(tài)或溶液中的NaHCO3等；

復(fù)習(xí)過程中需要重點關(guān)注的一些內(nèi)容和問題：

⒈ 關(guān)注綠色化學(xué)思想。

⒉關(guān)注新課標(biāo)教材內(nèi)容及習(xí)題的示范作用。

⒊關(guān)注新型化學(xué)實驗信息和方法的應(yīng)用。

⒋關(guān)注熱點知識和常考知識點。

?關(guān)于“阿伏加德羅常數(shù)”的考查。

?關(guān)于氧化還原反應(yīng)的考查。

?關(guān)于離子的考查（離子共存、離子濃度大小比較、鹽類水解、離子方程式正誤判斷）。

?關(guān)于溶液pH考點的考查及簡單計算。

?關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的考查。

?關(guān)于電極反應(yīng)的考查及簡單計算。

?關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的應(yīng)用和計算。

?關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、周期律的應(yīng)用（包括微粒半徑大小比較、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查及電子式、核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)方面知識的考查）。

?有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的考查。

?同分異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體的考查。

⑴關(guān)于實驗技能與技巧一些必考點（包括試劑的保存、試劑的使用、儀器的使用、加入順序方面等）的考查。

⑵關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的推斷與混合物的簡單計算。

（8）、聯(lián)系實際，重視STSE

高考化學(xué)試題選材大量來自于實際應(yīng)用情景，內(nèi)容涵蓋醫(yī)藥、材料、能源、生活與日用

品、化工、環(huán)境與環(huán)保、現(xiàn)代技術(shù)等領(lǐng)域，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展性和實踐性。不但注重了對考生的科學(xué)素養(yǎng)和科學(xué)能力的要求，而且突出了思維的開放性和探究性的考查。因此，社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境(STSE)的情境題成為歷年高考命題的熱點。

STSE試題命題點

①.社會生活；②.科技前沿；③.環(huán)境保護；④.化工生產(chǎn)；⑤.醫(yī)藥安全 ；⑥.新型能源 ；⑦.人類健康 ；⑧.時事新聞。

（2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ）7．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）

A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成（2013新課標(biāo)全國卷Ⅰ）10．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

（9）、規(guī)范答題，重在積累

每年高考都會有相當(dāng)多的考生因為審題不慎、表達(dá)不清、化學(xué)用語不規(guī)范而失分，主要原因在于平時養(yǎng)成的不良習(xí)慣未得到糾正，缺乏嚴(yán)格訓(xùn)練。

從第一輪復(fù)習(xí)開始就要注意：

第一，解題格式力求規(guī)范，書寫工整清晰；

第二，強化對電子式、化學(xué)式、離子方程式、有機物結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)方程式等的訓(xùn)練； 第三，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，力求思路完整，體現(xiàn)過程，計算力求結(jié)果準(zhǔn)確；

第四，針對解題錯誤、習(xí)慣性錯誤查找原因，及時改正。

（10）、心理輔導(dǎo)，穩(wěn)步提升

復(fù)習(xí)后期要注意考試心態(tài)的調(diào)整，盡量減少乃至杜絕非智力因素的失分。要善于觀察，及時發(fā)現(xiàn)和解決學(xué)生中出現(xiàn)的思想問題；通過全真模擬，讓學(xué)生熟悉和習(xí)慣高考中的每一個環(huán)節(jié)和細(xì)節(jié)，讓學(xué)生以最佳狀態(tài)迎接高考，就一定能取得高考的全面勝利。

第四篇：高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計劃

高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)計劃

鳳陽二中

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的主要目的應(yīng)該是，幫助考生對已基本掌握的零碎的化學(xué)知識進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化；對知識點、考點、熱點進行思考、總結(jié)、處理。從而使學(xué)生掌握的知識更為扎實，更為系統(tǒng)，更具有實際應(yīng)用的本領(lǐng)，更具有分析問題和解決問題的能力，同時將學(xué)生獲得的知識轉(zhuǎn)化成能力，從而使普遍的知識規(guī)律化，零碎的知識系統(tǒng)化。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程一般分三輪進行，第一輪按章節(jié)復(fù)習(xí)，時間從前一年的9月初到第二年的3月底，完成必修內(nèi)容和規(guī)定的選修內(nèi)容的復(fù)習(xí)，其中實驗的復(fù)習(xí)融入到各章節(jié)的內(nèi)容中去；第二輪主要進行專題復(fù)習(xí)，同時進行相應(yīng)的專項訓(xùn)練，時間從4月初到4月底；第三輪主要進行高考適應(yīng)性模擬測試和課本回歸復(fù)習(xí)，兩者穿插進行，一個月左右的時間。

第一輪復(fù)習(xí)按照原計劃，將要在二月底結(jié)束，從三月開始的第二輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)備考非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、總結(jié)規(guī)律、優(yōu)化思維、提高能力、熟悉高考的重要階段，復(fù)習(xí)效果如何將直接影響高考成績的好壞。為了使第二輪復(fù)習(xí)能扎實有效地順利進行，確保今年高考取得優(yōu)異成績，經(jīng)過高三備課組認(rèn)真學(xué)習(xí)，深入思考，特制訂如下的復(fù)習(xí)計劃。

一、具體措施 1．組織教師加強對教綱、考綱及考試說明的學(xué)習(xí)，把考點分解到每節(jié)課，復(fù)習(xí)中重視知識的橫向與縱向深入，把握高考復(fù)習(xí)的正確方向。

2．在備課組中加強全體教師對關(guān)鍵問題、內(nèi)容的溝通與研究，引導(dǎo)全體同學(xué)探究化學(xué)復(fù)習(xí)方法，狠抓聽課效率和訓(xùn)練質(zhì)量兩個關(guān)鍵點。

3．組織教師精心研究近幾年的高考試題，體會新課改下高考的命題思想及測試方向。

4．對例題、練習(xí)、試題，加強針對性的篩選，特別關(guān)注重點知識、熱點知識的落實情況。平行班級統(tǒng)一進度、統(tǒng)一試題。

5．認(rèn)真分析測試結(jié)果，及時調(diào)整復(fù)習(xí)計劃、訓(xùn)練內(nèi)容和輔導(dǎo)的方式。

6．重視對學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)和情感交流，幫助學(xué)生樹立信心克服困難。1

7．每周星期二為集體備課時間，討論下周應(yīng)講授知識的重點與難點、研究其學(xué)情與教法。

8．培尖工作采取導(dǎo)師制，從學(xué)習(xí)、備考、心理全方位指導(dǎo)學(xué)生。

二、復(fù)習(xí)安排

第一專題基本概念

第1講物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語的書寫

第2講 無機反應(yīng)類型反應(yīng)熱

第二專題基本理論

第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第2講 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第3講 電解質(zhì)溶液

第4講 電化學(xué)原理及其應(yīng)用

第三專題元素及其化合物

第1講 非金屬元素及其化合物

第2講 金屬元素及其化合物

第四專題有機化學(xué)

第1講 有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第2講 同系物與同分異構(gòu)體

第五專題化學(xué)實驗

第1講基本儀器、基本操作及實驗安全

第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純

第六專題化學(xué)計算

第七專題無機推斷題型應(yīng)對策略

第八專題有機推斷、有機合成題型應(yīng)對策略

第九專題實驗設(shè)計與評價題型應(yīng)對策略

第十專題守恒思想在解題中的應(yīng)用

第十一專題高考規(guī)范答題例析

如果說第一輪復(fù)習(xí)是“平面”結(jié)構(gòu)的話，第二復(fù)習(xí)則是“立體”結(jié)構(gòu)，復(fù)習(xí)時主要注意以下幾個方面。

1.專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)就是搞好專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。化學(xué)知識具有“繁、雜、散”的特點，考生對此存在“易懂、難記、用不好”等問題，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注意知識的系統(tǒng)性和規(guī)律性，注重掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系和存在的規(guī)律，形成知識網(wǎng)絡(luò)。如在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網(wǎng)，加強復(fù)習(xí)的系統(tǒng)性。

抓點是從具體代表物入手,掌握其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法和用途。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個方面：物理性質(zhì)可按色、態(tài)、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分；化學(xué)性質(zhì)可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應(yīng)來劃分。在注意共性的同時還應(yīng)特別關(guān)注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應(yīng)中還表現(xiàn)出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣、與鐵發(fā)生鈍化、與不活潑金屬也可發(fā)生反應(yīng)等；需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩(wěn)定性的特點。

連線是將同一元素不同價態(tài)的代表物連成一條線，即以元素價態(tài)變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態(tài)及對應(yīng)代表物的關(guān)系就會十分清晰。

建網(wǎng)是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網(wǎng)絡(luò)化,形成系統(tǒng)的知識體系。如有機化學(xué)復(fù)習(xí)中，要重點把握幾組關(guān)系：①有機物間的衍變關(guān)系；②取代關(guān)系；③氧化還原關(guān)系；④消去加成關(guān)系；⑤結(jié)合重組關(guān)系等。通過這一過程進一步加深對物質(zhì)間聯(lián)系的認(rèn)識與理解，為綜合應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。

二輪復(fù)習(xí)的方法是以構(gòu)建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò)為中心的復(fù)習(xí)方法，是一種以不變應(yīng)萬變的基本方法。從知識層面上講，學(xué)科知識是有內(nèi)在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò)，便于知識在頭腦中的激活和提取；從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2.重視實驗，提高探究性能力

每年高考題中實驗題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利于對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創(chuàng)新能力、記憶能力、語言表達(dá)能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題

還能對考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養(yǎng)進行有效的測試。在二輪復(fù)習(xí)中，一定要給實驗復(fù)習(xí)留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復(fù)習(xí)匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復(fù)習(xí)。

①緊扣課本，深挖實驗材料內(nèi)涵

高考化學(xué)實驗題大多源于教材，實驗方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。

回顧近幾年高考實驗題，可以發(fā)現(xiàn)，要么是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要么是探究性實驗的設(shè)計與評價。

②注意開放性實驗，提高探究能力

開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結(jié)論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。

從近年高考化學(xué)實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結(jié)論，從而考查了考生的思維水平和實驗?zāi)芰ΑＲ虼颂骄啃詫嶒烆}必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→設(shè)計實驗方案→選擇儀器藥品→進行實驗驗證→記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析得出結(jié)論。

3.研究考題，把握高考脈搏

分析近兩年來的高考試題，總的變化規(guī)律是變中求穩(wěn)、變中求新，并且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個重要特點。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎(chǔ)理論知識為主，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)、電解原理、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、電離平衡、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、溶液中離子的電荷守恒等，試題也都是常規(guī)試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括:實驗題、雙基題(如弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復(fù)習(xí)中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細(xì)心的研究。

4.關(guān)注重點和熱點知識，增加時間、精力投入

分析近兩年化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現(xiàn):氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、離子反應(yīng)與電化學(xué)等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入,將基本理論理解透徹、應(yīng)用熟練。

5.加強反思，提高學(xué)習(xí)效率

反思的內(nèi)容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設(shè)計的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?題目有何規(guī)律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過程中暴露了哪些弱點?這個問題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目?另外，可以對一道典型習(xí)題反思,可以對一套試卷反思，也可以對學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過反思，提高學(xué)習(xí)效率；通過反思,把問題的前因后果想清楚，從而對知識的認(rèn)識更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉，是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積極的思維活動和探索行為。

6.規(guī)范答卷，減少無謂的失分

縱觀多年的高考試卷，不難發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范是學(xué)生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析,有相當(dāng)數(shù)量的考生因為“低級錯誤”而失分，主要表現(xiàn)在化學(xué)基本用語不規(guī)范、語言表達(dá)能力差等。這都是由于平時學(xué)習(xí)要求不嚴(yán)格，基礎(chǔ)訓(xùn)練落實不到位所造成的。

強化審題：一是強化審題的態(tài)度,看完題再做題；二是強化審題的方法，抓重點詞、標(biāo)重點字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關(guān)鍵信息。

因此備考要從細(xì)節(jié)入手，強化規(guī)范意識，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣，提高運用化學(xué)用語的準(zhǔn)確性,克服答非所問的現(xiàn)象，盡可能減少因答題不規(guī)范造成的失分。總之，高考復(fù)習(xí)是一個系統(tǒng)工程，涉及到的問題很多，絕非三言兩語能夠說清楚。第二輪復(fù)習(xí)是全程高考復(fù)習(xí)中最關(guān)鍵的一環(huán)，有承上啟下的作用，只要我們根據(jù)自己的實際情況，緊扣考綱，從高考命題角度思考教材，按高考審題方式去理解教材，按高考答題要求去記憶教材，講究策略，注重效率，扎扎實實的搞好最后階段的復(fù)習(xí)，就一定能在高考中取得成功。

第五篇：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測：有機物的結(jié)構(gòu)特點

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)檢測：有機物的結(jié)構(gòu)特點

一、單選題

1.某新型有機合成中間體的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）

A.分子中共面的碳原子最多有11個

B.分子中苯環(huán)上的一溴代物有3種

C.能使溴水褪色

D.分子中含有3種官能團

2.匹多莫德（(PIDOTIMOD)是免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.該化合物的分子式為

B.該化合物可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該化合物存在4種官能團

D.1

mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與1

mol

反應(yīng)

3.異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有（不考慮空間立體異構(gòu)）（）

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種

4.酚酞是中學(xué)實驗室中常用的酸堿指示劑，酚酞在不同的酸堿性環(huán)境中有不同的結(jié)構(gòu)，強酸性環(huán)境中的酚酞結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（）

A.酚酞的分子式為

B.1

mol酚酞能和10

mol加成C.酚酞苯環(huán)上的一氯代物有6種

D.酚酞結(jié)構(gòu)中的三個苯環(huán)有可能共面

5.分子式為的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇只有兩種屬于醇的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，符合上述條件的該有機物共有（）

A.4種

B.8種

C.16種

D.24種

6.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（）

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．分子式為的有機物共有8種

C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

7.結(jié)構(gòu)簡式為的有機物共有

種(不考慮立體異構(gòu))。（）

A.7

B.8

C.9

D.10

8.某飽和一元酯,在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物,乙在銅的催化作用下能氧化為醛,滿足以上條件的酯有（）

A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

9.有機物甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣所占體積相同，若丙的分子式為，則丙的可能結(jié)構(gòu)有（）

A.8種

B.14種

C.16種

D.18種

10.2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第八版）》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對這兩種化合物的描述錯誤的是（）

A.氯喹的化學(xué)式為，羥基氯喹的化學(xué)式為

B.與足量的發(fā)生加成反應(yīng)后，兩分子中的手性碳原子數(shù)相等

C.加入

NaOH溶液并加熱，再加入溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子

D.為增大溶解度，易于被人體吸收，經(jīng)常把氯喹或羥基氯喹與硫酸、鹽酸或磷酸制成鹽類

11.在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（）

A.7個

B.8個

C.9個

D.14個

12.藥物H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)藥物H的說法錯誤的是（）

A.分子式為

B.分子中含有兩種官能團

C.堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后都能與溶液反應(yīng)

D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有5種

13.的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是（）

A.2個甲基，4種

B.4個甲基，1種

C.3個甲基，5種

D.4個甲基，4種

14.分子式為的有機化合物甲，在硫酸存在下與水反應(yīng)生成乙、丙兩種物質(zhì)，丙經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為乙的同類物質(zhì)，又知等質(zhì)量的乙、丙的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則甲的酯類同分異構(gòu)體共有（）

A.8種

B.12種

C.16種

D.18種

15.有機物甲是乙()的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)),1.460?g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),放出448?mL

CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列說法錯誤的是（）

A.甲的分子式為C6H10O4

B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C.乙的一氯代物有3?種

D.甲可能的結(jié)構(gòu)共有8?種

二、非選擇題

16.A是某天然蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一。經(jīng)測定：A的相對分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1:2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含和基團。

(1)測定A的相對分子質(zhì)量的儀器是_________，A的摩爾質(zhì)量為__________。

(2)一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為__________。

(3)A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①

與A具有相同的官能團，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種

②

催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③

分子中氨基與羧基的位置關(guān)系與A分子中的氨基與羧基的位置關(guān)系不同

17.回答下列問題：

Ⅰ.判斷下列同分異構(gòu)所屬類型：

A.碳架異構(gòu)

B.官能團位置異構(gòu)

C.官能團類型異構(gòu)

(1)：______________(填相應(yīng)序號，下同)；

(2)：__________________。

Ⅱ.(1)苯的同系物的通式為，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值=___________________。

(2)常溫下某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為____________________。

Ⅲ.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號)。

A.B.C.D.(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為____________(已知羧基的四個原子可以共平面)。

18.回答下列問題：

(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式：_____________。

(2)

中含有的官能團的名稱為___________________。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為，它的分子式為___________，一氯代物有__________________種。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

參考答案

1.答案：D

解析：碳碳雙鍵與苯環(huán)可以共面，而碳碳三鍵中的碳原子、甲基碳原子都在碳碳雙鍵所在的平面上，所以分子中最多有11個碳原子共面，故A正確；苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，故B正確；該有機物分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，則能使溴水褪色，故C正確；該有機物分子中只含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵2種官能團，故D錯誤。

2.答案：D

解析：該化合物的分子式為，A項錯誤；該化合物不可以發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；該化合物存在酰胺基、硫原子、羧基3種官能團，C項錯誤；該物質(zhì)中只有羧基可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，D項正確。

3.答案：C

解析：異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有如圖所示的4種類型的氫原子,①取代同一個碳上兩個氫原子,共3

種;②取代不同碳上兩個氫原子,可以取代1、1,1、2,1、3,1、4,2、3,2、4,3、4,共7種,因此總共有10種,C項正確。

4.答案：C

解析：酚酞的分子式為，A項錯誤；1

mol苯環(huán)能和3

mol氫氣加成，COOH不能和氫氣加成，故1

mol酚酞最多能和9

mol加成，B錯誤；Cl可以取代的苯環(huán)上的位置有，其中標(biāo)號相同表示是重復(fù)的位置，C項正確；酚酞可以看作三個苯環(huán)上的碳取代甲烷中的三個氫，三個苯環(huán)上的碳和甲烷的中心碳相連構(gòu)成四面體，如圖：(省略羥基和羧基)，因此三個苯環(huán)中的碳不可能共面，D項錯誤。

5.答案：B

解析：由“分子式為的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇”可知，該有機物屬于飽和一元酯，由水解“生成的醇只有兩種屬于醇的同分異構(gòu)體”知，醇為丙醇，可能為正丙醇或異丙醇，分子式為，則水解生成的酸為，可看作COOH取代上的1個氫原子，有，2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則共有4種結(jié)構(gòu)，故與丙醇生成的酯共有4×2=8種結(jié)構(gòu)，即符合條件的該有機物共有8種，故選B。

6.答案：B

7.答案：C

8.答案：A

解析：乙在銅的催化作用下能氧化為醛,說明該酯水解生成的醇分子中具有的結(jié)構(gòu),符合該結(jié)構(gòu)的醇有:甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇;甲醇對應(yīng)的酸有正丁酸、異丁酸,正丁醇、異丁醇對應(yīng)甲酸,所以共六種符合題意的酯,答案選A。

9.答案：C

解析：本題考查常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲與乙兩種有機物在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成丙和水，且丙的分子式為，滿足飽和一元酯的通式，則該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，甲和乙分別為飽和一元羧酸和飽和一元醇中的一種。由同溫同壓下同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣所占體積相同，可知甲、乙的相對分子質(zhì)量相同。飽和一元羧酸的通式為、飽和一元醇的通式為，可知當(dāng)飽和一元羧酸比飽和一元醇少1個碳原子時，二者的相對分子質(zhì)量相同，因此甲和乙分別為含4個碳的飽和一元羧酸和含5個碳的飽和一元醇中的一種，即分別為丁酸和戊醇中的一種。丁酸可視為由丙基和羧基構(gòu)成，丙基有2種，則丁酸有2種結(jié)構(gòu)；戊醇可視為由戊基和羥基構(gòu)成，戊基有8種，則戊醇有8種結(jié)構(gòu)，甲和乙可形成的酯的結(jié)構(gòu)有2×8=16種，即丙的可能結(jié)構(gòu)有16種。

10.答案：C

11.答案：C

解析：苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，分子中12個原子共平面，且處于對位的碳原子、氫原子共直線。如圖所示，編號為4、7、8、11的4個碳原子共直線，2個苯環(huán)所確定的平面可以繞該直線旋轉(zhuǎn)，至少有9個碳原子共面。若2個平面重合，則所有的碳原子均在同一平面上，最多有14個碳原子共面。

12.答案：D

解析：A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知藥物H的分子式為，正確；B項，該分子中含有氯原子和酰胺鍵兩種官能團，正確；C項，堿性條件下水解產(chǎn)物酸化后可產(chǎn)生含酚羥基的有機物和丙二酸，都能與溶液反應(yīng)，正確；D項，該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有6種，錯誤。

13.答案：C

14.答案：A

解析：有機化合物甲的分子式為，在酸性條件下水解為乙和丙兩種有機化合物，則有機化合物甲為酯，丙經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為乙的同類物質(zhì)，所以丙中有結(jié)構(gòu)，結(jié)合甲的分子式可知，丙為飽和一元醇，乙為飽和一元羧酸。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，即乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，即水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：；含有5個C原子的醇有8種同分異構(gòu)體：，。能氧化為羧酸的有4種(即含有)，所以有機化合物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有種，A正確。

15.答案：D

解析：A項，乙的分子式為C6H10O4，甲與乙互為同分異構(gòu)體，故甲的分子式為C6H10O4，正確。B項，甲與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則甲含有羧基，乙含有羥基，故甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)，正確。C項，乙分子的一氯代物有三種，正確。D項，1.460?g甲的物質(zhì)的量為0.01?mol，448?mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2的物質(zhì)的量為0.02?mol，即甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2時，甲與CO2的物質(zhì)的量之比為1︰2，據(jù)此可推知甲是二元羧酸，通過固定一個羧基，移動另一個羧基的方法分別取代正丁烷和異丁烷分子中的氫原子：，可得甲可能的結(jié)構(gòu)共有9種，錯誤。

16.答案：(1)質(zhì)譜儀；181

(2)

(3)

解析：(1)測定有機物的相對分子質(zhì)量的儀器是質(zhì)譜儀。A的相對分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，由可知，A中最多可有3個氧原子，A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，則A為氨基酸，分子中含有、COOH，等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，可知分子中還含有OH(醇羥基)，COOH與OH個數(shù)之比為1:1，即分子中含有1個COOH和1個OH，則A分子中含有3個氧原子，A的摩爾質(zhì)量為。

(2)根據(jù)上述分析，A為氨基酸，A分子中含有苯環(huán)、、COOH、OH，不含和，可推得A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中含OH和COOH，一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。

(3)滿足條件：①與A具有相同的官能團，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明含有、OH、COOH，兩取代基在苯環(huán)上是對位位置關(guān)系；②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有結(jié)構(gòu)；③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系與A分子中的氨基與羧基的位置關(guān)系不同，符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

17.答案：Ⅰ.(1)B

(2)C

Ⅱ.(1)8

(2)2-甲基丙烷

Ⅲ.(1)COOH

(2)BD

(3)10

解析：Ⅰ.(1)的碳碳雙鍵位置不同，屬于官能團位置異構(gòu)。

(2)的官能團不同，屬于官能團類型異構(gòu)。

Ⅱ.(1)當(dāng)=7時，為甲苯，不存在同分異構(gòu)體；當(dāng)=8時，分子式為，可以為乙苯或二甲苯，存在同分異構(gòu)體，故碳原子數(shù)最小為8。

(2)2-甲基內(nèi)烷的二氯代物有3種：、、。

Ⅲ·根據(jù)分子模型可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為COOH。

(2)的氫原子數(shù)不同，A錯誤；分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；與的碳原子數(shù)不同，C錯誤；與分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。

(3)碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)、羧基的四個原子可以共平面，如圖所示，該分子中共平面的原子最多有10個(標(biāo)有“”)。

18.答案：(1)

(2)

羥基、酯基

(3)

(4)；4

(5)；

解析：

(1)由鍵線式可知，該物質(zhì)屬于飽和烴，分子中含有6個碳原子，分子式為。

(2)

中含有的官能團的名稱為羥基、酯基。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該有機化合物分子中只含1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是，則其分子式是。該有機化合物的結(jié)構(gòu)對稱，分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有4種。

(5)根據(jù)乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四個氫原子被甲基取代，所以分子式為、所有碳原子都在同一平面上的烴的結(jié)構(gòu)簡式為；乙炔是直線形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氫原子，所以分子式為、所有的碳原子都在同一條直線上的烴的結(jié)構(gòu)簡式是。