第一篇：高三化學復習知識點歸納

一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

第二篇：高三化學知識點總結

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質分類：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；（見高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）

3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、干燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）常見物質酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別； 過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型

1．2原子結構和相對原子質量

1．3揭開原子核外電子運動的面紗

1．對原子結構認識的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結構行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。

3．原子的構成；（看第一章例題）

原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關系；原子、離子中質子數和電子數的關系； ①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類

AZ X（+）中子（不帶電）質子與中子數共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個單位負電荷）

對中性原子：顧電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子垿數

對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N

質量數（A）（原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。

——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，也不論其來源如何不同，各種同位素所占的原子個數百分比保持不變。（即豐度不變）

（見1.2提綱）

5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；

a（設某原子質量為a g）

①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。②元素的相對原子質量（即元素的平均相對原子質量）

——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。

③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。

7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；

原子、離子的結構示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識點 P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開發海水中的化學資源

2．1以食鹽為原料的化工產品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）

海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產品（氯堿工業）：

電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）

物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；

化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與堿反應、⑤置換反應

4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）

溴的特性：易揮發

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）

Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規律；

6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）

氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。反應特征：有元素化合價升降的反應。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應

（特征）（實質）（實質）（特征）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化后的產物）

還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原后的產物）

7．電離方程式：

①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物）化合物稱為非電解質。

②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強堿4個、大部分鹽）

弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用“→”表示，弱電解質電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等于陰離子帶的電荷總數。⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存，出現①沉淀②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

第二章 拓展知識點 P181

1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應有關規律：

①電子守恒規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先后規律；

3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第三篇：高三化學知識點總結.

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.35、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。36 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

37、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

40、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

42、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）能發生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二

十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。二.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。三 化學實驗基本操作中的―不‖

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

四 化學實驗中的先與后

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：―乙烯的制備實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖―蒸餾石油實驗‖和―石蠟的催化裂化實驗‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：―煤的干餾實驗‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：―銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）‖、― 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）‖。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：―硝基苯的制取實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、―乙烯的實驗室制取實驗‖（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和― 石油的蒸餾實驗‖（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如―乙烯的制備實驗‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實驗‖和―硝基苯的制備實驗‖，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

第四篇：高三化學復習建議

高三化學復習建議

一、高三教學中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識薄弱，主要體現在化學方程式、離子方程式和電極反應書寫錯誤較多。

2．化學實驗知識不過關，化學實驗現象不熟悉、學生的實驗操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應、收集、干燥不清，實驗裝置圖不會畫。

3．教師在教學中選擇的例題不能針對學生的實際情況。

二、2005年高考形勢展望

1．穩定是高考理綜中化學命題的一個特點。包括試題難度、內容要求、試題結構等估計都會保持相對穩定；

2．命題將會逐步與課程改革接軌；

3．學科內綜合是今年理綜高考命題的一個重要特點，估計會繼承和發揚；

4．實驗和計算是化學試題的重要組成部分。今年的試題與其他內容的有機結合，受到廣泛好評，應加強這方面的訓練。

三、復習備考建議如下：

三學：一是學習教學大綱和新課程標準，對領會新課程高考有所收獲；二是學習2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時調整第二輪復習起點和落點；三是學習2004年評價報告中學生失分點，制定防止學生失分可行性計劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復習方法，以提高復習效率。

三重視：一是重視實驗復習，因為實驗是高考中的難點和重點之一。復習過程中要把化學實驗與有關基本概念、理論和元素化合物知識有機地結合起來，按照實驗考察要求對課本上出現過的演示實驗進行全面復習；二是重視教材，課本是實施中學化學教學的根本，是化學知識的載體，基本概念和基本理論是運用化學語言的工具和基本的化學思維方法，離開了這些，任何有關提高學生能力、提高教學質量都成為無稽之談，從學生答題情況可以看，雙基不扎實而造成的無謂失分占有相當比例，因些重視課本，落實雙基，仍是今后中學化學教學的重心；三是重視擴大備考的視野，能源、新材料、生命科學、大氣資源、生態環境等與生產、生活、科技密切相關的領域，是進行復習和高考命題的切入點，要善于將這些內容與所有關知識聯系起來進行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強：一是加強做題訓練，復習過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于總結，每做一題要注意解決一類問題；二是加強試卷的講評及時性、針對性和新穎性，及時進行試卷講評，針對學生普遍性錯誤要重點講評,個別錯誤個別講評，試題不僅用常規思維常規方法進行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學生有一種全新的感覺；三是加強心理素質的培養，特別是考前要加強應試技巧的訓練和培養。

第五篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。