第一篇：高三化學一輪復習知識點物質顏色全面總結

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物質顏色全面總結

1、黃色：AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水（黃→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸

性、中性或堿性環境中；某些蛋白質加濃硝酸;

黃色淡藍色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3(混有NO2)、濃HCl（混有

Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）;

灰黃色：Mg3N2;

棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃→褐）。

2、黑色——CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或紅色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4固體（紫黑）、石油。

.3、綠色——CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4 7H2O（綠礬）、F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠

色）、氯水（淡黃綠色）

4、紅色——Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在堿性環

境中、品紅溶液、Fe(SCN)

3、Br2（深棕紅）、紅磷（暗紅）、Br2的四氯化碳溶液（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）。

5、棕色——固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）。

6、紫色——KMnO4溶液、I2的四氯化碳溶液。

7、灰色——As、Sn、Fe3C。

8、褐色——碘酒、2Fe2O3.3H2O、溴苯（溶有Br2）、Fe(OH)3（紅褐）。

9、藍色——CuSO4.5H2O、Cu(OH)

2、淀粉雨碘、紫色石蕊試液加堿、Cu2+的稀溶液。此外，還應特殊掌握SO3是無色的固體，純H3PO4在常溫時是無色的晶體。

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第二篇：高三化學復習知識點歸納

一輪復習中，考生依據課本對基礎知識點和考點，進行了全面的復習掃描，已建構起高考語文基本的學科知識、學科能力和思維方法。下面給大家帶來一些關于高三化學復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

高三化學復習知識點歸納1

基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學復習知識點歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5.蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點。

7.升華

升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學復習知識點歸納3

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學復習知識點歸納4

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恒定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關系

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特征反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學復習知識點歸納

第三篇：高三地理一輪復習知識點歸納

鋼是在烈火和急劇冷卻里鍛煉出來的，所以才能堅硬和什么也不怕。我們的一代也是這樣的在斗爭中和可怕的考驗中鍛煉出來的，學習了不在生活面前屈服。下面給大家帶來一些關于高三地理一輪復習知識點歸納，希望對大家有所幫助。

第一講地球與地圖

一、地球與地圖

1、赤道上經度相差10實地距離大約為111千米，其他緯線上經度相差10實地距離大約為111-千米。經線上緯度相差10實地距離大約為111千米。

2、東半球的范圍從200W向東到1600E。

3、球面兩點的最短距離為兩點之間的“大圓劣弧”，常見大圓為赤道、經線圈和晨昏圈。北半球同一緯線上的最短距離向北偏，南半球同一緯線上的最短距離向南偏。

4、該地看北極星的仰角就是該地的緯度。

5、有經緯網的地圖，經線指示南北方向，緯線指示東西方向。東西方向是相對的，要根據劣弧進行判斷。(劣弧即兩點經度差小于1800)

二、等高線地形圖

1、等高線地形圖的判讀

(1)讀數值范圍，判斷地貌類型：海拔在200m以下，等高線稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高線較稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高線密集的是山地;海拔在1000m以上，等高線在邊緣十分密集，而頂部稀疏的是高原;四周等高線密集且數值大，中間等高線稀疏且數值小的是盆地。

(2)讀疏密程度，判斷坡度：等高線越密集，坡度越陡;等高線越稀疏，坡度越緩。從山頂向四周，等高線高密低疏，為凹坡，可通視;高疏低密，為凸坡，易擋住人們的視線。

(3)讀彎曲狀況：等高線凸向高處的是山谷，凸向低處的是山脊(凸高為谷、凸低為脊)。

(4)讀局部閉合等高線：等高線閉合，中高周低的地形類型是山峰;中低周高的地形類型為盆地;特殊情況，規律判讀為“大于大的”為山坡上的小山丘或“小于小的”為山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同線等高;同圖等距;相鄰兩條等高線數值可以相等，如河谷兩側相鄰的等高線，也可以遞變;任意兩條等高線一般不會相交，若相交或重疊則為陡崖。

2、等高線地形圖中的有關計算：

(1)計算兩點的相對高度：

先算出最大值和最小值的范圍，再進行相減或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)進行陡崖高度的計算：

其相對高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n為陡崖處重疊的等高線條數，)d為等高距。

(3)計算陡崖的絕對高度：

陡崖崖頂的絕對高度：H大≤H頂

3、根據等高線判斷區域自然地理特征：

(1)河流流向的判斷：

①山谷常有河流發育，由海拔高處流向低處;②河流流向與等高線凸出方向相反。

(2)結合地形特征判斷氣候特征及差異：

海拔越高，氣溫越低，每上升1000m，氣溫下降60C;陽坡氣溫高，陰坡氣溫低。迎風坡降水多，背風坡降水少。海拔高，大氣稀薄，光照充足，晝夜溫差大。

4、根據等高線判斷區域人文地理特征：

(1)選點：水庫大壩應建在等高線密集的河流峽谷出口最窄處，庫區多選在“口袋型”的洼地或小盆地區;露營地應在等高線較稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避開谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)選線：公路、鐵路修建多沿等高線延伸，即與等高線平行，盡量少穿越等高線。“之”字形道路是為了降低坡度。引水線應盡可能從地勢高處引向地勢低處，使水自流。

(3)選面：平原宜發展種植業，山區宜發展林業和畜牧業。

三、地形特征的表述

地形特征：一般從地形類型、地勢高低、地形區分布三方面表述。

滿分術語：地形以--為主;主要分布在--;地勢--高--低;地形崎嶇或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌廣布等。(地勢高低可根據等高線數值大小判斷或根據河流流向判斷)。

第二講地球的宇宙環境

一、地球的特殊性——太陽系中唯一有生命存在的天體

1、外部條件：穩定的太陽光照;安全的宇宙環境(大小行星各行其道，互不干擾)。

★ 2、自身條件：適宜的溫度;適宜生物呼吸的大氣;液態水的存在。

日地距離適中、自轉周期適中，使地球有適宜的溫度;

地球的體積、質量適中，使地球有適宜生物呼吸的大氣。

★二、航天基地的區位條件分析：(評價時注意從有利和不利角度分析自然條件和社會經濟條件。)

1、氣象條件：晴天多、陰雨天少，風速小，有利于發射和跟蹤，如我國西北地區的酒泉發射基地。

2、緯度因素：緯度低，自轉線速度大，可以節省燃料和成本，如海南文昌發射基地。

3、地勢因素：地勢越高，自轉線速度越大。

4、地形因素：地形平坦開闊，有利于跟蹤觀測。

5、海陸位置：大陸內部氣象條件好，隱蔽性強，人煙稀少，安全性強;海上人類活動少，安全性強。

6、交通條件：內外交通便利，有利于航天裝備運輸。

7、安全因素：出于國防安全考慮，有的建在山區、沙漠地區，有的建在地廣人稀處。

三、太陽輻射的分布及影響因素

1、描述太陽輻射的空間分布規律

(1)全球的太陽輻射空間分布：由低緯向高緯遞減

(2)我國的太陽輻射空間分布：大致從東南向西北遞增。我國太陽輻射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影響太陽輻射分布的因素：包括緯度、晝長、地勢和天氣四大因素

①緯度因素：緯度低，正午太陽高度角大，獲得的太陽輻射多。

②晝長因素：白晝越長，則日照時數越多，獲得太陽輻射越多;

③地勢因素：海拔越高，大氣越稀薄，對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多;

④天氣因素：晴天，云層少，大氣對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多。

四、太陽輻射對地球的影響：直接提供光熱資源;維持地表溫度;是地球上水、大氣和生物活動的主要動力;為人類生產生活提供能源(如煤、石油、天然氣、太陽能、風能、水能、生物能等)。

五、太陽活動對地球的影響：擾動電離層，影響無線短波通訊;擾動磁場，產生“磁暴”現象;極地高空出現“極光”現象;影響氣候(地區降水量的年際變化與黑子變化周期有一定的相關性)。

第三講地球自轉的地理意義

一、地球自轉的基本特征

1、方向：自西向東，北逆南順(東經度數增大或西經度數減小的方向就是地球的自轉方向)。

2、速度：

①線速度由赤道向兩極遞減;角速度除兩極外，其余都相等，約為150/小時。

②影響線速度大小的因素：緯度和海拔

緯度越低，線速度越大;緯度越高，線速度越小。海拔越低，線速度越小;海拔越高，線速度越大。

赤道線速度為1670km/h，南北緯300為1447km/h，南北緯600是赤道的一半，為837 km/h，由此可判斷高、中、低緯。

二、區時的計算

1、地方時：

(1)同經度同地方時，不同經度不同地方時。經度每隔150地方時差1小時，10差4分鐘。

(2)光照圖中已知地方時的確定：

晝半球中央經線的地方時為12時;夜半球中央經線的地方時為24時或0時;

晨線與赤道交點所在的經線地方時為6時;昏線與赤道交點所在的經線地方時為18時。

2、區時的計算

(1)時區計算：某地所在時區數=該地經度÷15°(余數若小于7.5，則直接舍去;余數若大于7.5，則在結果上加一個時區)。

(2)北京時間為東八區的區時，即120°E的地方時。

(3)世界時：即0(中)時區的區時，也是00經線的地方時，又叫國際標準時。

3、地球上日期的變更

找1800經線和0時經線，從0時經線向東到1800經線為新的一天，其余為舊的一天。

三、晨昏線的判讀與應用

1、晨昏線的判讀：順著自轉方向，由晝進入夜的是昏線，由夜進入晝的是晨線。

2、晨昏線的主要特征：

(1)晨昏線平分地球，是一個過地心的大圓。

(2)晨昏線上太陽高度為00;

(3)晨昏線所在平面與太陽光線垂直;

(4)晨昏線與經線圈重合為春分(3月21日)或秋分(9月23日);與極圈相切，為夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判斷：北極圈及其以北地區出現極晝或南極圈及其以南地區出現極夜;

冬至(12月22日)的判斷：北極圈及其以北地區出現極夜或南極圈及其以南地區出現極晝。

(5)晨線與赤道交點所在經線的地方時為6時，昏線與赤道交點所在經線的地方時為18時。

● 解題時知道晨昏線，一定要繪出夜半球。

四、沿地表水平運動物體方向的偏轉(即地轉偏向力)

(1)規律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地轉偏向力影響，北半球河流向右偏，則右岸侵蝕嚴重，左岸堆積明顯。南半球反之。河流向哪岸偏，則哪岸侵蝕。

第四講地球的公轉及地理意義

一、地球公轉的基本特征

1、方向：自西向東，從北極上空看呈逆時針。

2、速度(角速度和線速度)：1月初，地球位于近日點，公轉速度最快;7月初，地球位于遠日點，公轉速度最慢。(1近快，7遠慢)

3、黃赤交角

①大小：黃道面和赤道面的夾角，大小為23.5°(23026，)。

②意義：由于黃赤交角的存在，導致太陽直射點在南、北回歸線之間來回運動、引起各地正午太陽高度的變化、晝夜長短的變化以及四季的更替、五帶的劃分等一系列地理現象。

③ 若黃赤交角變大，則熱帶、寒帶變大，溫帶變小;若黃赤交角變小，則熱帶、寒帶變小，溫帶變大。

二、正午太陽高度的變化規律

1、正午太陽高度的空間變化規律：

由太陽直射點所在緯線向南北兩側遞減，離直射緯線越近，正午太陽高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北兩側遞減。② 夏至日由北回歸線向南北兩側遞減。

③ 冬至日由南回歸線向南北兩側遞減

2、正午太陽高度的時間變化規律：

(1)太陽高度日變化：當某地太陽高度達一天中的最大值時，地方時為12時。

(2)正午太陽高度年變化：太陽直射點向某地所在緯線移來，則正午太陽高度增大，移去則減小。

①夏至日：北回歸線及其以北地區正午太陽高度達一年中最大，南半球達一年中最小。

②冬至日：南回歸線及其以南地區正午太陽高度達一年中最大，北半球達一年中最小。

③南北回歸線之間，每年有兩次太陽直射，南北回歸線上，每年有一次太陽直射，受太陽直射緯線上的正午太陽高度為90度。

3.某地正午太陽高度計算

公式：H=90°-兩點緯度差(兩點是指所求地點與太陽直射點)

兩點緯度差的計算遵循“同減異加”原則，即兩點同在北半球，則緯度差為大數減小數;兩點分屬不同半球，則緯度差為兩點緯度相加。

4.正午太陽高度的應用

① 確定地方時：當某地太陽高度達一天中最大值時，此時日影最短，當地的地方時是12時。

② 確定房屋的朝向：在北回歸線以北地區，正午太陽位于正南方，房屋朝南;

在南回歸線以南地區，正午太陽位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太陽高度越大，日影越短，正午太陽高度越小，日影越長，且日影方向背向太陽。

④ 太陽能熱水器的傾角調整：集熱板與地面的夾角與正午太陽高度角互余。

三、晝夜長短的變化規律

1、晝夜長短的緯度變化規律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太陽直射于赤道處，全球各地晝夜平分。

②夏至日(6月22日)，太陽直射在23.5°N，該日全球晝夜長短分布特點有：

北極圈及其以北地區出現極晝;南極圈及其以南地區出現極夜;從北極圈到南極圈晝逐漸變短夜逐漸變長;北半球晝最長夜最短;南半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

③冬至日(12月22日)，太陽直射在23.5°S，該日全球晝夜長短分布特點有：

北極圈及其以北地區出現極夜;南極圈及其以南地區出現極晝;從北極圈到南極圈晝逐漸變長夜逐漸變短;南半球晝最長夜最短;北半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

④赤道上永遠晝夜平分。

2、晝夜長短的季節變化規律：

①太陽直射點在北半球，則北半球晝長夜短，且越往北，晝越長夜越短;

太陽直射點在南半球，則南半球晝長夜短，且越往南，晝越長夜越短。

②太陽直射點向北移動，則北半球晝變長、夜變短;向南移動，則南半球晝變長夜變短。

3、晝夜長短的變化幅度：赤道與極圈之間，緯度越高，晝夜長短變化幅度越大。

4、太陽直射點位置與日出、日落方位的對應關系

太陽直射點在北半球，則日出東北、日落西北;太陽直射點在南半球，則日出東南、日落西南;太陽直射點在赤道，則日出正東、日落正西。

5、晝夜長短的計算：

常規計算：根據晝弧或夜弧所占比例計算或根據日出、日落時間計算。

規律計算：同一緯線上各地晝長相等;北半球某度數緯線上的晝長=南半球同度數緯線上的夜長。

高三地理一輪復習知識點歸納

第四篇：高三一輪復習《師說》知識點整理

高三一輪復習《師說》知識點整理

《師說》知識點整理

教學目標：

1、理解與現代漢語不同的句式和用法（不同的句式和用法：判斷句、被動句、賓語前置、成分省略和詞類活用）

2、理解并翻譯文中的句子。

3、篩選文中的信息，歸納內容要點，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點態度。教學重難點：

1、理解并翻譯文中的句子。

2、篩選文中的信息，歸納內容要點，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點態度。考綱解讀

閱讀淺易的古代詩文。1．理解 B

（1）理解常見文言實詞在文中的含義

（2）理解常見文言虛詞在文中的意義和用法

常見文言虛詞：而、何、乎、乃、其、且、若、所、為、焉、也、以、因、于、與、則、者、之。

（3）理解與現代漢語不同的句式和用法。不同的句式和用法：判斷句、被動句、賓語前置、成分省略和詞類活用。（4）理解并翻譯文中的句子 2．分析綜合 C

（1）篩選文中的信息

（2）歸納內容要點，概括中心意思（3）分析概括作者在文中的觀點態度 3．鑒賞評價 D

（1）鑒賞文學作品的形象、語言和表達技巧（2）評價文章的思想內容和作者的觀點態度 梳理課文基礎知識

一、通假字

1、所以傳道受業解惑也。“受”通“授”，傳授。

2、授之書而習其句讀。“讀”通“逗”。

3、或師焉，或不焉。“不”通“否”。二、一詞多義 師

①師者，所以傳道受業解惑也。(老師)②惑而不從師。（跟從老師學習）

③吾從而師之。（意動，以??為師）④吾師道也（n.作v.學習）⑤師道之不傳也久矣！（n.作v.從師）⑥猶且從師而問焉（老師）

⑦而恥學于師（老師）

⑧則恥師焉（n.作v.從師）

⑨或師焉，或不焉（n.作v.從師）⑩不恥相師。（n.作v.學習）⑾師道之不復（n.作v.從師）

⑿孔子師郯子（意動，以??為師）其

①其為惑也（代詞，那些，疑難問題）

②其聞道也固先乎吾（代詞，代“生乎吾前”的人）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（代詞，他的）④其出人也遠矣（代詞，代“古之圣人”）

⑤其下圣人也亦遠矣（代詞，代“今之眾人”））⑥其皆出于此乎（副詞，表揣測，大概）

⑦其可怪也歟（這）之

①古之學者必有師（助，的）

②人非生而知之者（代，代知識，道理）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（助，取獨）④道之所存，師之所存也（助，取獨）

⑤師道之不傳也久矣！欲人之無惑也難矣！（助，取獨）⑥圣人之所以為圣（代，代這件事）

⑦彼童子之師（助詞，的）

⑧授之書而習其句讀者（代，代童子）

⑨句讀之不知，惑之不解（助，賓語前置的標志）⑩巫醫樂師百工之人（代，這些人）⑾郯子之徒（代詞，這一類）

⑿六藝經傳皆通習之（代詞，這一類）傳

①師者，所以傳道受業解惑也（傳授）

②師道之不傳也久矣（流傳）

③六藝經傳皆通習之（名詞，著作）道

①所以傳道受業解惑也（道理）②師道之不傳也久矣（傳統）③道相似也（道德學問）惑

①惑之不解（疑難問題）

②則恥師焉，惑矣（形容詞，糊涂）于

①夫庸知其年之先后生于吾乎（介，比）②而恥學于師（介，向）③于其身也（介，對于）④其皆出于此乎（介，從）

⑤不拘于時（介，表被動，被）乎

①生乎吾前，其聞道也固先乎吾（介，相當于“于”，在；表比較）②夫庸知其年之先后生于吾乎（語氣助詞，表反問，嗎）③其皆出于此乎（語氣助詞，表揣測，吧）

④嗟乎！（語氣助詞，表感嘆，與“嗟”連用，唉）而

（1）人非生而知之者（連詞，表承接）（2）惑而不從師（連詞，表轉折）（3）吾從而師之（連詞，表承接）(4)擇師而教之（連詞，表承接）

(5)授之書而習其句讀者（連詞，表并列）(6)小學而大遺（連詞，表轉折）(7)則群聚而笑之（連詞，表修飾）

(8)如是而已（與“已”連用，表陳述語氣）

三、古今異義

1）古之學者必有師。“學者”：求學的人。

2）小學而大遺。“小學”：小的方面。

3）今之眾人。“眾人”：一般人。

4）師者，所以傳道受業解惑也。“所以”：用來??的。

5）吾從而師之。“從而”：跟隨并且。

6）句讀之不知。“句讀”：句子中間需要停頓的地方。

7）是故弟子不必不如師，師不必賢于弟子。“不必”：不一定。

四、詞類活用 ㈠意動

1、吾從而師之。（以??為師）

2、而恥學于師。（以??為恥）

3、則恥師焉。（以??為恥）

4、不恥相師。（以??為恥）㈡adj.→n.1、是故圣益圣，愚益愚（形容作名，圣人、愚人）㈢n.→v.1、吾師道也（學習）

2、師道之不傳也久矣！（從師）

3、則恥師焉（從師）

4、或師焉，或不焉。（從師）

5、不恥相師。（學習）

6、師道之不復（從師）㈣adj.→狀

1、小學而大遺（在小的方面；在大的方面）

五、重點實詞

1）其聞道也固先乎吾（本來）

2）夫庸知其年之后生于吾乎（難道）3）猶且從師而問焉（尚且，還）4）士大夫之族（類）

5）今其智乃反不能及（竟然）6）圣人無常師（固定的）7）余嘉其能行古道（贊賞）8）六藝經傳皆通習之（普遍）

9）于其身也，則恥師焉，惑矣（糊涂）

六、文言句式 ㈠判斷句

1、師者，所以傳道受業解惑也。

2、道之所存，師之所存也。

3、彼童子之師，授之書而習其句讀者也，非吾所謂傳其道解其惑者也。㈡被動句

1、不拘于時 ㈢賓語前置

1、句讀之不知，惑之不解 ㈣狀語后置

1、其聞道也固先乎吾

2、其聞道也亦先乎吾

3、夫庸知其年之先后生于吾乎

4、而恥學于師

5、師不必賢于弟子

6、學于余 ㈤賓語省略

1、今其智乃反不能及 ㈥主語省略

1、問之，則曰

七、難句翻譯

1、惑而不從師，其為惑也，終不解矣。

2、夫庸知其年之先后生于吾乎？

3、是故無貴無賤，無長無少，道之所存，師之所存也。

4、師道之不傳也久矣！

5、而恥學于師。

6、是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎！

7、句讀之不知，惑之不解，或師焉，或不焉，小學而大遺，吾未見其明也。

8、彼與彼年相若也，道相似也，位卑則足羞，官盛則近諛。

9、今其智乃反不能及，其可怪也歟！

11、聞道有先后，術業有專攻，如是而已。

八、走進高考

（2012江蘇卷）

二、文言文閱讀（19分）閱讀下面的文言文，完成5～8題。

伯父墓表 蘇轍

公諱渙，始字公群，晚字文父。少穎悟，所與交游，皆一時長老。天圣元年，始就鄉試。明年登科，為鳳翔寶雞主簿。未幾，移鳳州司法。王蒙正為鳳州，以章獻太后姻家，怙勢驕橫。知公之賢，屈意禮之，以郡委公。公雖以職事之，而鄙其為人。蒙正嘗薦公于朝，復以書抵要官，論公可用。公喻郡邸吏，屏其奏而藏其私書。未幾，蒙正敗，士以此多公。

以太夫人憂去官。起為開封士曹。雍丘民有獄死者，縣畏罪，以疾告。府遣吏治之，閱數人不能究。及公往，遂直其冤。夏人犯邊，府當市民馬以益騎士，尹以諉公，馬盡得而民不擾。通判閬州。雖為政極寬，而用法必當，吏民畏而安之。閬人鮮于侁，少而好學篤行，公禮之甚厚，以備鄉舉，侁以獲仕進。其始為吏，公復以循吏許之，侁仕至諫議大夫，號為名臣。

選知祥符。鄉書手張宗久為奸利，畏公，托疾滿百日去，而引其子為代。公曰：“書手法用三等人，汝等第二，不可。”宗素事權貴，訴于府。府為符縣，公杖之。已而中貴人至府，傳上旨，以宗為書手，公據法不奉詔。復一中貴人至曰：“必于法外與之。”公謂尹李絢曰：“一匹夫能亂法如此，府亦不可為矣，公何不以縣不可故爭之？”絢愧公言，明日入言之。上稱善，命內侍省推之。蓋宗以賂請于溫成之族，不復窮治，杖矯命者，逐之，一府皆震。包孝肅公拯見公，嘆曰：“君以一縣令能此，賢于言事官遠矣！”擢提點利州路刑獄。公至逾年，劾城固縣令一人妄殺人者，一道震恐，遂以無事。

公沒二十七年，不危狀公遺事，以授轍曰：“先君既沒，惟小子僅存，不時記錄，久益散滅，則不孝大矣。”轍幼侍伯父，聞其言曰：“予少而讀書，少長為文，日有程，不中程不止。出游于途，行中規矩。入居室，無惰容。故當是時，不聞有過行。爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也。”轍懼子弟之日怠也，故記其所聞以警焉。

（選自《蘇轍集》，有刪節）

5．對下列句子中加點詞的解釋，不正確的一項是：（3分）（B）A．蒙正敗，士以此多公 多：稱贊 B．府當市民馬以益騎士 益：有利 C．公復以循吏許之 許：期望 D．杖矯命者，逐之 矯：假傳 【答案】B

【解析】益：動詞，擴充，增強。解答此題要注意上下文，依據上下文的語意來推導之，應該很容易判斷出來。這道題難度不大。

[評點]實詞解釋題，已經考了多年，應該說這樣的題型已經相當地成熟了，學生在此方面的訓練也已達到一定的熟練程度。

6．下列句子中，全都表現蘇渙為官公正的一組是：（3分）（D）①所與交游，皆一時長老 ②公雖以職事之，而鄙其為人 ③雖為政極寬，而用法必當 ④公禮之甚厚，以備鄉舉

⑤傳上旨，以宗為書手，公據法不奉詔 ⑥劾城固縣令一人妄殺人者 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D

【解析】①講的是渙少時的事，還未為官；②是說渙鄙視王蒙正怙勢驕橫，體現的是渙為人性格，不能體現為官公正；④說的是渙愛惜人才。

[評點]此題也是相當成熟的題型了，在于考查考生對文章的理解能力和分析問題的能力。

7．下列對原文有關內容的概括和分析，不正確的一項是：（3分）（C）

A．蘇渙擔任鳳州司法時，知州王蒙正很賞識他，曾經把他推薦給朝廷，又給要官寫信，認為他可以擔當大任。B．雍丘縣有百姓死在獄中，縣官報告說是因病而死。開封府多次派人處理而沒能查明真相，蘇渙去后，便洗雪了冤情。

C．祥符縣張宗長期作奸營私，因畏懼蘇渙，稱病辭職，讓兒子來接替自己。蘇渙認為他兒子不合書手的要求，加以杖責。

D．蘇渙去世二十七年后，他兒子蘇不危記敘了父親遺事，交給蘇轍；蘇轍又補充了他所聽到的伯父言談，寫成這篇墓表。【答案】C

【解析】解答此題最好的辦法就是把每個選項置于原文進行比對，比對中很容易發現問題所在：C項中“蘇渙認為他兒子不合書手的要求，加以杖責”不合原文“宗素事權貴，訴于府。府為符縣，公杖之”。

[評點]這篇文言文有許多刪減的地方，跨度相當大，文后又沒有注解，如“不危”，如果不是在選項里出現，考生還真不知這“不危”是什么。所以出題者尚要把考試用題目命制得更加人性一點。

8．把文中畫線的句子翻譯成現代漢語。（10分）?知公之賢，屈意禮之，以郡委公。（3分）

譯文：（王蒙正）知道您賢能，違背自己的意愿（或降低自己驕橫的態度）拿禮節對待您，并把全郡的治事交付給您。

標準【答案】（王蒙正）了解蘇渙的賢能，降低身份以禮相待，把郡里的事務托付給他。

【解析】注意關鍵點：“屈意”“禮”“委”。?君以一縣令能此，賢于言事官遠矣！（3分）

譯文：您憑借一個縣令就能做到這樣，遠遠比言事官（也可譯為“諫官”或“只說不做的官員”）賢能啊！

標準【答案】你作為一個縣令能夠這樣，比言事的官員好多了。【解析】注意關鍵點：“以”“此”“于”。

?爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也。（4分）

譯文：你們的才能比不上別人，姑且效仿（或譯為“學習”）我很少過錯，也是可以的。

標準【答案】你們才能趕不上別人，姑且學習我少犯錯誤就可以了。【解析】注意關鍵點：“不逮”“姑”“師”“也”。

[評點]三道翻譯小題，選得甚是精到，包含文言知識點較多，而且大部分的關鍵點都是在必修和選修文言文教材中學過，學以致用，考查的就是這個！可見命題人“為語文”的用心良苦，頂！

九、鞏固與提高 《師說》測試題

一、解釋下列加粗的字

1．所以傳道受業解惑也

2．師道之不傳也久矣

3．彼與彼年相若，道相似

4．其聞道也固先乎吾，吾從而師之

5．吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎

6．惑而不從師

7．孔子師郯子、萇弘、師襄、老聃

8．于其身也，則恥師焉 9．古之圣人，其出人也遠矣

10．今之眾人，其下圣人也亦遠矣

11．而恥學于師

12．余嘉其能行古道，作師說以貽之

二、解釋下列加粗的虛詞

惑而不從師夫庸知其年之先后生于吾乎

吾從而師之 而恥學于師

愛其子，擇師而教之 于其身也，則恥師焉

授之書而習其句讀者師不必賢于弟子

小學而大遺不拘于時，學于余

則群聚而笑之

古之學者必有師師者，所以傳道受業解惑也

人非生而知之者

圣人之所以為圣，愚人之所以為愚

道之所存，師之所存也 師道之不傳也久矣

愛其子，擇師而教之

句讀之不知，惑之不解

巫醫樂師百工之人，不恥相師

送杜少府之任蜀州

王如知此，則列望民之多于鄰國也

申之以孝悌之義

三、翻譯下列句子

1．是故圣益圣，愚益愚，圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎？

2．句讀之不知，惑之不解，或師焉，或否焉，小學而大遺，吾未見其明也。

3．位卑則足羞，官盛則近諛。

4．巫醫樂師百工之人，君子不齒，今其智乃反不能及，其可怪也歟？

十、課堂小結

總結本節課的重要知識點。謝謝。

第五篇：2017高三化學一輪復習策略 發言稿

齊市第五十一中學高三化學一輪復習策略

陳長玉

各位老師大家好!我是來自于齊市第五十一中學的高三教師,現在就我們學校在高三進行一輪復習的情況做一下匯報。

一．復習的宗旨及具體的計劃

高三一輪復習是歷時最長，內容最全面最系統的一次復習，其復習效果直接影響高考的成績，因此，相應的復習策略就顯得尤為重要。我們的學校是一所普通高中，學生的入學基礎比較差，能力也比較差，所以我們的一輪復習宗旨是以基礎為主，注重讓學生打好基礎。我們是從今年的5月份期中考試之后開始進入一輪復習的，按照優化設計上的順序挨章進行復習，預計期末考試可以復習到選修四結束，假期復習有機化學必修部分，開學三月份利用一個月的時間復習實驗部分和選修三的內容。

二．復習策略 1.重視教材，落實細節

結合《教學大綱》和《考試說明》的內容，合理分散教材的難點，強化知識的重點，對知識點的處理應源于教材，高于教材。無論如何進行拓展，都要以教材為藍本。由于我們的復習是基本按照教材的順序，所以我們要求學生把教材帶來，學生可以把習題與教材對號入座，相互影射，做到融會貫通。另外不要忽視書后習題的作用，其實學生覺得比較陌生的信息點往往是來自于教材的書后習題。比如說鹽類水解的書后習題，化學與自然資源的開發利用的書后習題含金量都比較高。其實我們在高一高二的教學中對書后習題已經進行了輔導，這一遍的復習我們主要是對一些重點的物質進行強化。回歸課本，將課本上的知識點全部熟讀吃透，力求扎實掌握。復習的過程中不回避常規問題，因為高考也不回避，而且還會作為重點考察內容。在復習中能夠認真理解和透徹領悟知識點的內涵以及知識點之間的關聯，建立完整的思維體系，才能以不變應萬變，舉一反三。

2.整合教材，歸類復習

其實我們現在用的這套教材，有很多知識點是重復出現的，它最初的設計理念應該是讓學生經過一種循序漸進方式去加強對一些難點內容的理解。比如說水解：必修一第三章第二節幾種重要的金屬化合物，在講碳酸鈉和碳酸氫鈉性質時，書上有一組圖比較同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色的對比；還是在這節資料卡片中提到的明礬凈水，實踐活動中提到的鋁鹽和鐵鹽的凈水作用都是給學生一個水解的實例，最后在選修四的第三章第三節進行集中講解水解的知識點。在復習的時候，我們在復習到化合物這節的時候，就把水解的概念給學生復習了，進行了教材的一個部分的重新整合。另外就是這幾本教材中多次提到的一些物質，這些物質高考題中頻頻出現，而且又沒有進行集中講解。比如說過氧化氫，我查了一下過氧化氫除了在初中教材提到以外，高中教材在必修一，必修二，選修四的書后習題，演示實驗，科學探究，科學視野的練習中一共出現了九處，分別體現了過氧化氫的強氧化性，弱還原性，不穩定性以及弱酸性。針對這樣的物質我在復習到氧化還原部分時，做了一節過氧化氫的實驗專題課，把學生分成7個小組，每兩組探究一個過氧化氫的性質。事先我在每個小組的桌子上放了不同的藥品，讓每個小組的同學根據你桌子上的藥品，設計一個能夠驗證過氧化氫某一個性質的實驗。在學生實驗的過程中，可以通過希沃軟件，把學生當時實驗的情況通過大屏幕展現給所有的同學。當時其實設計這個課的時候很忐忑，因為我們的學生基礎比較差，而且我教的還是平行班，但是讓我沒想到的是學生非常感興趣，也很配合，自己課前上網查了很多資料，設計的很成功。一些當時沒有預習的學生，通過這次實驗課，也和過氧化氫有了近距離的接觸，在處理習題時，明顯感覺要輕松很多，而且還增強了設計實驗的能力。這樣的物質還有很多比如錳，鉻等元素形成的化合物，我們在授課的時候盡量的進行整合，如果條件允許的情況下，把重點物質根據常出的題型設計成實驗探究課，會達到事半功倍的效果。另外在處理元素化合物時，我通常是把選修三的一些相關知識點也穿插進來，比如說構型，晶體類型，物質熔沸點的判定等。還有選修四第二章化學反應速率和化學平衡那部分也有很多常考的但學生不太熟悉的方程式，比如高錳酸鉀和草酸，硫代硫酸鈉和硫酸，重鉻酸鉀和鉻酸鉀間的相互轉化，也可以在復習必修一時穿插進來。

3.聯系實際，提升感覺

氧化還原反應在歷年的高考中占有很大的比重，我們的學生基礎不好，即使把氧化還原的概念背下來，在使用的過程中也用的不夠靈活，而這個理論又貫穿于整個化學的始終。所以在一輪復習中，我先不復習概念，而是利用學生比較熟悉的還原性鐵粉，金屬化合價只能升高等相關內容，把氧化還原的基本概念進行夯實，能夠快速判斷出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，氧化劑具有氧化性等知識點。接下來和學生一起去探討人衰老的過程，其中有一個原因應該是人被氧化可以衰老，所以人想抗衰老，可以補充氧化劑還是還原劑呢？竟然有同學說補充氧化劑，然后有人就說那會變成老頭老太太，全班同學哄堂大笑。笑過以后,我們師生一起去分析里面所包含的化學原理,這樣強弱律就出來了。然后我們還可以提一提補血口服液，開蓋以后要迅速喝掉，如果想增強補血口服液的效果，可以配一定量的維生素C服用，通過這些實際生活中的例子，學生對氧化還原理論感到很有興趣，也加強了學生處理這部分習題能力，比用口訣來的快。再有最近兩年的高考選擇題中新增了對水溶液中的離子平衡這個知識點的考查，難度較大，是學生主要失分點，尤其對我們學校的學生那就更困難了。究其原因我覺得是學生對高一必修一的離子反應的感覺很差，學生可能是因為先入為主吧，寫離子方程式還是愿意先寫化學方程式，然后再去改成離子方程式，對于高三的學生這個程度肯定是不行的。所以我在教學的過程中比如處理侯氏制堿法時，對于氯化鈉和碳酸氫銨混合液這一部分，會問學生我們可以把他們看成是幾種粒子，四種，幾種物質也是四種。這樣長期堅持下來，學生對于電解質物質的處理就從化學式完成了到離子的轉化過程，為后續的學習也打下了堅實的基礎。化學的知識點特別瑣碎，物質的性質又很多，所以很多學生感覺很吃力。就拿方程式來說，課改以后方程式集中又多，而且方程式死記硬背下來根本就不得分。所以我們采取的原則是多考，多批減少一些非智力因素失分情況。另外我個人覺得還是應該加強學生對方程式的理解，所以我一般講方程式都是讓學生有根可尋，根據出題的思路去講解方程式，然后再讓學生去記憶。比如說對于鈉，鎂，鋁，硅這四種元素在參與反應出氫氣的情況，建議學生利用氧化還原反應中的得失電子守恒情況去記憶。再比如記憶鋁離子，氫氧化鋁，偏鋁酸根之間的方程式時，我是讓學生先記住三者間的比例關系，再利用電荷守恒，缺元素補水的的原則去記憶。通過平時教學的連續性，給學生建立一個完整的知識體系。4.聯系高考,有的放矢

我們學校校長總說要想給別人一碗水，自己要有一桶水。所以很注重對一線教師業務能力的培養，我們學校每年都有教師的業務考試。為了提高教師的業務能力，學校還給每位教師配備了近三年的各省的高考試題。所以老師們鉆研業務的積極性很高，尤其是身在高三的各位老師，更是恪盡職守，精益求精。

5.發揮集體智慧優勢，向集體備課要效率

我們學校每周的星期三下午第八節課為集體備課時間，我們的集體備課每次都有一個主講人，總結上周教學情況，探討規定下周的教學計劃，細化到每一課時的具體內容，平行班講到什么程度，重點班講到什么程度，每周都有記錄。大家各抒己見，發表自己的看法，選取最適合我們學生的教學方法。

6.勤考勤練，及時糾錯

學生的成績絕對不是完全憑借教師講出來的，主要還是練出來的。學生的作業我們的老師基本上做到了全批全改，講解的時候很有針對性。另外我們這屆高三的學生，段里有統一的安排，每天下午的第八節課，都進行考試，每天一科。雖然考試的時間不長，只有四十分鐘，但是我們的老師非常的認真，事先給學生認真選題，自制答題卡，有的時候當天有晚自習的老師，利用間食的時間進行批改，保證在第一時間給學生進行講解。

7.樹立信心，快樂學習

這兩年的高考試題中，我的感覺是大題的難度有所下降。但是我們的學生還是感覺很難，沒有信心。所以導致一些學生大題根本就不做，大題在高考中占了58分，這個分值可不算小。為了扭轉這種局面，我一般都是在晚自習的時候集中地講解一些大題，引導學生去做，雖然剛開始比較累，也比較難，堅持一段時間以后，我覺得效果還是不錯的，我所教的平行班每班都有一些同學現在大題做的比較像樣，其他同學在他們的帶動下，答題也能答出三成。雖然做的慢點，但是孩子們也比較開心，他們覺得還是很有希望，自信心建立起來了，經常在晚課下課的時候聽到他們說，化學晚課怎么這么快。我也經常告訴我的學生們，一輪復習就是在積累知識點，以你們的基礎不要想見到分，但是只要你們跟老師的思路走，我會把題中的答案都給你們，你們把他背好，二輪的時候我們再見分。

8.何為取舍，有則才會舍

我們學校在高三的一輪復習中遇到的最大的困難就是計算題，學生的計算能力太差了，可能是學的越久的科目差的就越多吧。記得就是前兩天我們做的一道元素的基本性質題，很簡單，但是全班沒幾個對的。等我一講，他們都后悔不已，還說自己會。然后我就很詫異，我問他們你們當時錯哪了呢？他們說老師我們一看到數，就直接跳過了，而這道題跟這個數一點都沒關系。其實我個人的觀點是以我們學校學生的基礎，復雜的計算題是可以直接跳過的，在高考的理綜卷上他們也沒時間答。關鍵是并不是所有的計算都應該舍棄的，他們應該如何去舍。以前的時候我也說過學生，你把哪道哪道題舍了，把會的答了，不也應該得高一點的分數嗎。但是我回想我在教師業務考試的時候，取舍題的時候都是大致知道那個空需要的時間長還是短。那么問題來了，我們的學生知道嗎？所以我們的學生雖然差，但是我并不經常往下刪題，但凡學生能聽懂的題我一般是不會刪掉的,可能有些題講了他們下次也做不上來，但是可以幫助他們把握考試的節奏，知道哪些題可舍，那些題不可舍。

9.化學實驗，重視創新

實驗是化學的根本，而且也是學生容易失分的題目，近幾年高考實驗題比較重視學生實驗的細節問題，試題從淺入深，從課本到創新。一輪復習中我們主要是 按章節認真復習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等基礎的實驗知識。對于學生不太熟悉的實驗儀器，可以把相應的實驗儀器展示給學生看看，比如球形干燥管，三頸瓶等，這樣創設一個實驗氛圍，讓學生置身于實驗意境，就能培養學生的觀察能力，同時也加深記憶，還避免了老師講實驗的枯燥性和學生死記硬背后所帶來的答不準和答不對的后果。這樣一旦遇到開放性的實驗題，就可以合理的遷移知識正確的解決問題。

上述內容是我們一輪復習的一些想法和做法，隨著復習的深入，我們還要適時關注學生的接受情況，適當的進行調整。有不足之處，歡迎各位老師批評指正。

高三化學一輪復習策略

齊市第五十一中學

陳長玉