第一部分

走進化學世界

變化和性質

一、物理變化和化學變化

1.物理變化：沒有新物質生成的變化。

（1）宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

（2）常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（馬上點標題下藍字“初中化學“關注可獲取更多學習方法、干貨！）

2.化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

（1）宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

（2）化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

二、物理性質和化學性質

1.物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

（1）物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

（2）由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

（3）需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

2.化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的可燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

儀器使用和操作

一、藥品的取用原則

1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量。如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1.少量液體藥品的取用——用膠頭滴管滴加藥品應懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3.量筒的使用

（1）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

（2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰視滴加取得的量比實際所需偏大，若俯視滴加取得的量比實際所需偏小。

（3）注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不能加熱。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：

①

酒精燈內的酒精不超過容積的2/3

②

用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅

③

絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精

④

絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災

⑤

不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。

4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱

①

加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；

②加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二部分

我們周圍的空氣

一、基本概念

1.純凈物：只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5

等。

2.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

3.單質：由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。

4.化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2、KClO3、SO2

等。

5.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2

SO2等。

6.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（A+B

=AB）

7.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（AB

=A

+B）

8.氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

9.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）【應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑】

10.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定

——

過量紅磷的燃燒實驗題

（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，考慮產物）

2.空氣的成分：

N

：78%；

O

：21%

；稀有氣體：0.94%

；CO

：0.03%

；其它氣體和雜質：0.03%（按體積分數計）。

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

4.氮氣的用途：保護氣、液氮用于醫療。

5.稀有氣體的性質和用途：極不活潑，用做保護氣；通電發光，用做霓虹燈。

6.空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）

污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）

污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO

2、CO

氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或凝固成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：木炭、紅磷、硫磺、鐵絲（重點掌握四種物質在空氣、氧氣中燃燒的八種實驗現象辨析）

四、氧氣的實驗室制法

1.藥品：

（1）高錳酸鉀

——

加熱

（2）氯酸鉀和二氧化錳

——

加熱

（3）過氧化氫和二氧化錳

——

常溫下

2.收集方法：

（1）密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡）

（2）難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

3.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性

裝：將藥品裝入試管，并在試管口裝一團棉花

定：將試管固定在鐵架臺上，夾在距管口1/3處

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱

收：待導管口有連續均勻氣泡冒出時開始收集

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽

熄：最后熄滅酒精燈

4.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當有大量氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

6.注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠回流到試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移開酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致試管破裂）

（9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧氣。

第三部分

物質構成的奧秘

一、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小。

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

二、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

三、離子

1.定義：帶電的原子或原子團。

2.分類：

（1）失去電子帶正電

——

陽離子

（2）得到電子帶負電

——

陰離子

四、物質的分類、組成、構成1.物質由元素組成2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：混合物、純凈物（單質、化合物）

五、元素

1.含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同。

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2.元素與原子的比較：

（1）元素：宏觀概念，只講種類不計個數

適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

（2）原子：微觀概念，既分種類又分個數

適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

（3）聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4.元素的分布：

（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

（2）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

（3）空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前后元素種類不變

5.元素符號

（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

（3）原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

（4）元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

6.元素周期表

（1）發現者：俄國科學家門捷列夫

（2）結構：7個周期16個族

（3）元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

（4）在原子中：

核外電子數＝核電荷數=質子數＝原子序數

第四部分

自然界的水

一、水的組成1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫：電解水電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復燃是氧氣；負極氣體可燃燒是氫氣。

3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，一個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構成的。

4.水的性質:

（1）物理性質：無色無味的液體，一個標準大氣壓下沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm

3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、水的凈化

1.水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）

（2）過濾

（3）消毒（氯氣）

2.活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素和異味而使液體變無色無味。

3.硬水和軟水

（1）區別：硬水中含有較多可溶性鈣、鎂離子。

（2）鑒別：肥皂水

①

加入肥皂水，攪拌，有較多浮渣較少泡沫的是硬水；

②

加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣較多泡沫的是軟水。

（3）硬水的軟化方法：煮沸。

三、物質的分離方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼”

“二低”

“三靠”）。

2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物。

四、愛護水資源

1.人類擁有的水資源。

2.我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3.愛護水資源

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：

①

減少污染物的產生

②

對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

③

農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥

④

生活污水集中處理后再排放