第一篇：化學全面發(fā)張總結(jié))

2013-2014第二學期九年級化學全面發(fā)展總結(jié)

本學期我擔任九年級化學的教學工作，這一學期來我認真執(zhí)行學校教育教學工作計劃，轉(zhuǎn)變思想，積極探索，改革教學，把新課程標準的新思想、新理念和化學課堂教學的新思路、新設想結(jié)合起來，轉(zhuǎn)變思想，積極探索，改革教學方法，與新課程共成長。現(xiàn)總結(jié)如下：

一、化學課程標準走進教師的心，進入課堂。

我們怎樣教化學《國家化學課程標準》對化學的教學內(nèi)容，教學方式，教學評估教育價值觀等多方面都提出了許多新的要求。為此，我認真學習新課程標準的基本理念，設計思路，課程目標，內(nèi)容標準及新課程教材。使自己教育教學水平躍上了一個新的臺階。

二、化學課堂教學，師生之間、學生之間交往互動，共同發(fā)展。

作為課堂教學的實踐者，為保證新課程標準的落實，我把課堂教學作為學生主動探索化學的學習過程，培養(yǎng)學生在獲得知識和技能的同時，充分發(fā)展學生情感和態(tài)度價值觀。使師生之間學生之間形成互動、發(fā)展的過程。積極利用各種教學資源，改變教法、學法。備課時,針對各班實際情況，精心備課，撰寫教案。課后回顧、反思自己上課時的切身體會或疏漏，記下學生學習中的閃光點或困惑，以這樣的方式積累教學經(jīng)驗和吸取教訓。提倡學生自主性學習。新課改下的教師不再只是灌輸者而是教學活動的組織者、指導者和參與者。教學要突出過程性，要注重學習過程以及學生在學習過程中的感受和體驗。使學生真正成為學習的主人，使學習成了他們的需求。學中有發(fā)現(xiàn)，學中有樂趣，學中有收獲。常思考，常研究，常總結(jié)，以科研促課改，以創(chuàng)新求發(fā)展,進一步轉(zhuǎn)變教育觀念，堅持“以人為本，促進學生全面發(fā)展，打好基礎(chǔ)，培養(yǎng)學生創(chuàng)新能力”，努力實現(xiàn)教學高質(zhì)量，課堂高效率。

三、創(chuàng)新評價，激勵促進學生全面發(fā)展。

在教學中我把評價作為全面考察學生的學習狀況，激勵學生的學習熱情，促進學生全面發(fā)展的手段。對學生的學習評價，既關(guān)注學生知識與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學生學習的結(jié)果，更關(guān)注他們在學習過程中的變化和發(fā)展。使評價結(jié)果有利于樹立學生學習的自信心，提高學生學習的興趣，促進學生的發(fā)展。一份耕耘，一份收獲。教學工作苦樂相伴。我將本著“勤學、善思、實干”的準則，一如既往，再接再厲，把工作搞得更好。

薩木于孜鄉(xiāng)中心校

生化組

賈存環(huán)2014.06.24

2013—2014第二學期九年級化學全面發(fā)展總結(jié)

薩木于孜鄉(xiāng)中心校

生化組

賈存環(huán)

2014.06.24

第二篇：九上化學知識點全面總結(jié)

第一部分

走進化學世界

變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學變化

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

（1）宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

（2）常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（馬上點標題下藍字“初中化學“關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨！）

2.化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。

（1）宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

（2）化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（1）物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

（2）由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

（3）需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

2.化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的可燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

儀器使用和操作

一、藥品的取用原則

1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量。如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1.少量液體藥品的取用——用膠頭滴管滴加藥品應懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3.量筒的使用

（1）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

（2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰視滴加取得的量比實際所需偏大，若俯視滴加取得的量比實際所需偏小。

（3）注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不能加熱。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：

①

酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3

②

用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅

③

絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

④

絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災

⑤

不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。

4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱

①

加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；

②加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二部分

我們周圍的空氣

一、基本概念

1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5

等。

2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。

4.化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2、KClO3、SO2

等。

5.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2

SO2等。

6.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。（A+B

=AB）

7.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（AB

=A

+B）

8.氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

9.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）【應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑】

10.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定

——

過量紅磷的燃燒實驗題

（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，考慮產(chǎn)物）

2.空氣的成分：

N

：78%；

O

：21%

；稀有氣體：0.94%

；CO

：0.03%

；其它氣體和雜質(zhì)：0.03%（按體積分數(shù)計）。

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

4.氮氣的用途：保護氣、液氮用于醫(yī)療。

5.稀有氣體的性質(zhì)和用途：極不活潑，用做保護氣；通電發(fā)光，用做霓虹燈。

6.空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）

（1）

污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）

污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO

2、CO

氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或凝固成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：木炭、紅磷、硫磺、鐵絲（重點掌握四種物質(zhì)在空氣、氧氣中燃燒的八種實驗現(xiàn)象辨析）

四、氧氣的實驗室制法

1.藥品：

（1）高錳酸鉀

——

加熱

（2）氯酸鉀和二氧化錳

——

加熱

（3）過氧化氫和二氧化錳

——

常溫下

2.收集方法：

（1）密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡）

（2）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

3.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性

裝：將藥品裝入試管，并在試管口裝一團棉花

定：將試管固定在鐵架臺上，夾在距管口1/3處

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱

收：待導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽

熄：最后熄滅酒精燈

4.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當有大量氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

6.注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠回流到試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移開酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致試管破裂）

（9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧氣。

第三部分

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、分子

1.定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

2.分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

二、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

三、離子

1.定義：帶電的原子或原子團。

2.分類：

（1）失去電子帶正電

——

陽離子

（2）得到電子帶負電

——

陰離子

四、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3.物質(zhì)的分類：混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）

五、元素

1.含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2.元素與原子的比較：

（1）元素：宏觀概念，只講種類不計個數(shù)

適用范圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

（2）原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)

適用范圍：從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

（3）聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4.元素的分布：

（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

（2）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

（3）空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前后元素種類不變

5.元素符號

（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

（3）原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

（4）元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。

6.元素周期表

（1）發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫

（2）結(jié)構(gòu)：7個周期16個族

（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

（4）在原子中：

核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)

第四部分

自然界的水

一、水的組成1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫：電解水電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復燃是氧氣；負極氣體可燃燒是氫氣。

3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成的。

4.水的性質(zhì):

（1）物理性質(zhì)：無色無味的液體，一個標準大氣壓下沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm

3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。

二、水的凈化

1.水的凈化

（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）

（2）過濾

（3）消毒（氯氣）

2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素和異味而使液體變無色無味。

3.硬水和軟水

（1）區(qū)別：硬水中含有較多可溶性鈣、鎂離子。

（2）鑒別：肥皂水

①

加入肥皂水，攪拌，有較多浮渣較少泡沫的是硬水；

②

加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣較多泡沫的是軟水。

（3）硬水的軟化方法：煮沸。

三、物質(zhì)的分離方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”

“二低”

“三靠”）。

2.蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物。

四、愛護水資源

1.人類擁有的水資源。

2.我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3.愛護水資源

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：

①

減少污染物的產(chǎn)生

②

對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

③

農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

④

生活污水集中處理后再排放

第三篇：張有發(fā)總結(jié)與計劃

工作總結(jié)：

我是從事地質(zhì)專業(yè)的技術(shù)員，來到貴單位已接近五個月了，從事的工作就是井下地質(zhì)方面的安全生產(chǎn)和技術(shù)管理，因本人畢業(yè)實習和參加工作就要接近一年，在實際工作中可能從在著不足和缺乏實踐經(jīng)驗，就在這五個月一來的工作情況總結(jié)如下：

前兩個月剛來到單位，因?qū)ΦV山的工作環(huán)境和井下線路不太熟悉，工作中有一定的困難，在楊師傅的精心帶領(lǐng)下，是我在工作中慢慢的能好轉(zhuǎn)起來，也能獨立的下井到現(xiàn)場工作，也基本能掌握井下的生產(chǎn)情況。

我們地質(zhì)方面的工作就是經(jīng)常下井，進行坑道編錄及生產(chǎn)探礦鉆孔的編錄和采樣，在地質(zhì)探礦的基礎(chǔ)上為滿足開采和繼續(xù)開拓延伸的需要，為進一步探明或確定礦體形狀和質(zhì)量特征以及儲量升級所開掘各種坑探工程和鉆探工程。從而為礦山的開采和采礦施工提供詳細的地質(zhì)依據(jù)。

我們及時對新開采的探礦穿脈編號采樣進行化驗，平時的采樣是按一米的距離進行編號取樣，對取樣我們也嚴格執(zhí)行管理，不少取也不亂取，必須按序號采樣，這樣使將來能在做圖過程中準確的圈出礦體。

另外我們對沒有完全掌握井下工程的施工段，例如：西區(qū)脈外回風巷該段工程的水文地質(zhì)情況復雜。由于缺乏該地段的水文地質(zhì)資料。本著“有疑必探、先探后掘”的原則，不能冒然施工，以免出現(xiàn)較大涌水，從而造成事故，因而決定實施必定先探水后掘進。在探水的過程中我們地質(zhì)人員每天下井對探水跟班做記錄，探水的深度、及在多深時出水，也及時對出水的孔眼測出水量和水壓，這樣能更好的掌握出水的情況，使施工人員能夠安全的施工。

明年我們將

通過總結(jié)一年來的實習和工作，盡管有了一定的進步和成績，但在一些方面還存在不足，沒有創(chuàng)新性的工作思路，個別工作做得還不夠完善。在今后的工作中，我將努力找出工作中的不足，以便在以后的工作中加以克服，同時還需要多看書，認真學習好規(guī)范規(guī)程及有關(guān)文件資料，掌握好專業(yè)知識，提高自己的工作能力，加強工作責任感，及時做好個人的各項工作。不斷的總結(jié)與反省，不斷地鞭策自己并充實能量，提高自身素質(zhì)與業(yè)務水平，以適應時代和企業(yè)的發(fā)展，與公司共同進步、共同成長。

生產(chǎn)技術(shù)處

月31

2011 年12

第四篇：煤化學第四版張雙全重點總結(jié)

植物主要化學組成及貢獻：木質(zhì)素》糖類及其衍生》脂類化合物》蛋白質(zhì)、/ 煤的成因類型：腐殖煤、腐泥煤、殘殖煤、腐殖腐泥煤 / 高等植物形成煤經(jīng)歷過程：泥炭化作用（生物化學作用）和煤化作用，煤化作用又分成巖（物理化學）和變質(zhì)（化學）作用 / 煤變質(zhì)作用的因素是什么：溫度壓力和時間，最重要的是溫度，通常認為，煤化程度是煤受熱溫度和持續(xù)時間的函數(shù)。溫度越高，變質(zhì)作用的速度越快，因為變質(zhì)作用的實質(zhì)是煤分子的化學反應，溫度高促進了化學反應速度的提高 / 希爾特定律：煤變質(zhì)程度的垂直分布規(guī)律，指在同一煤田大致相同的構(gòu)造條件下，隨著煤層埋深的增加，煤的揮發(fā)分逐漸減少，變質(zhì)程度逐漸增加。水平分布規(guī)律，在同一煤田中，同一煤層或煤層組原始沉積時沉降幅度可能不同，成煤后下降的深度也可能不同。這一煤層和煤層組在不同深度上變質(zhì)程度也就不同，反映到平面上即為變質(zhì)程度的水平分布規(guī)律 / 煤化程度：在褐煤向煙煤、無煙煤轉(zhuǎn)化的過程中，由于地質(zhì)條件和成煤年代的差異，使煤處于不同的轉(zhuǎn)化階段。煤的這種轉(zhuǎn)化階段稱為煤化程度，有時稱為變質(zhì)程度或煤級 / 煤層氣如何產(chǎn)生及區(qū)別：在煤化作用過程中，隨著上覆地層的不斷加厚以及所承受溫度的和壓力的不斷增加，成煤物質(zhì)發(fā)生了一系列的物理和化學變化，揮發(fā)份和含水量減少，發(fā)熱量和固定碳含量增加，同時也生成以甲烷為主的氣體煤型氣，煤型氣經(jīng)過轉(zhuǎn)運并聚集成藏成為大型煤氣藏，仍然保存在煤層中的稱為煤層氣 / 煤大分子結(jié)構(gòu)的概念：煤的大分子是由多個結(jié)構(gòu)相似的基本結(jié)構(gòu)單元通過橋鍵連接而成，分為規(guī)則部分和不規(guī)則部分 / 煤分子結(jié)構(gòu)理論的主要觀點有哪些，隨著煤化程度的 提高，煤分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化：①煤是三維空間高度交聯(lián)的非晶質(zhì)的高分子縮合物②煤分子基本結(jié)構(gòu)單元的核心是縮合芳香核③基本結(jié)構(gòu)單元上的不規(guī)則部分包括烷基側(cè)鏈和官能團④基本結(jié)構(gòu)單元之間通過橋鍵連接成煤的大分子，橋鍵是連接相鄰基本結(jié)構(gòu)單元的原子或原子團⑤氧的存在形式除了官能團外，還有醚鍵和雜環(huán)；硫的存在形式有硫醚以及噻吩等；氮的存在形式有有吡咯環(huán)、胺基等⑥在煤的高分子化合物的縫隙中還獨立存在著具有非芳香結(jié)構(gòu)的低分子化合物，他們主要是脂肪族化合物⑦隨著煤化程度的提高，構(gòu)成核的環(huán)數(shù)不斷增多，連接在核周圍的側(cè)鏈和官能團數(shù)量則不斷變短和減少 / 宏觀煤巖成分：根據(jù)煤的顏色、光澤、硬度、裂隙和斷口等，利用肉眼和放大鏡可以區(qū)分的煤的基本組成單位 顯微煤巖成分：在顯微鏡下才能識別的煤的基本組成單位 凝膠化作用：指泥炭作用階段，成煤植物的木質(zhì)纖維組織在積水較深、氣流閉塞的沼澤環(huán)境下被微生物分解、水解等綜合作用，植物的細胞結(jié)構(gòu)受到破壞的過程 絲炭化作用：成煤植物的組織在積水較少、濕度不足的條件下，木質(zhì)纖維組織經(jīng)過脫水作用和緩慢的氧化作用后，又轉(zhuǎn)入缺氧的環(huán)境，進一步經(jīng)煤化作用后轉(zhuǎn)化為惰質(zhì)組分 / 鏡煤：顏色最黑，光澤最亮，質(zhì)地均勻，常具有內(nèi)生裂隙的宏觀煤巖成分 亮煤：光澤僅次鏡煤，較脆，內(nèi)生裂隙較發(fā)育，程度次于鏡煤，有時有貝殼狀斷口 暗煤：光澤暗淡，呈灰黑色，結(jié)構(gòu)致密，密度大，硬度韌性較大，斷面較粗糙，一般不發(fā)育內(nèi)生裂隙 絲炭：外觀像木炭，顏色灰黑，脆，具有明顯的纖維狀結(jié)構(gòu)和微弱的絲絹光澤的宏觀煤巖成分 / 有機顯微組分包括鏡質(zhì)組、殼質(zhì)組、惰質(zhì)組 / 凝膠化組分與絲炭化組分的區(qū)別：絲炭化作用可作用于已受不同程度凝膠化作用的組分上，但絲炭化作用后的組分不能再發(fā)生凝膠化作用 / 在常溫的大氣中易失去的水分叫外在水分，不易失去的叫內(nèi)在水分，內(nèi)外之和叫全水分 / 煤的最高內(nèi)在水分與煤化程度有何關(guān)系：從褐煤開始，隨煤化程度提高，煤的內(nèi)在水分逐漸下降，到中等煤化程度的肥煤和焦煤階段，內(nèi)在水分最低，此后隨煤化程度提高，內(nèi)在水分又有所上升。由于煤的內(nèi)在水分吸附于煤的孔隙內(nèi)表面上，內(nèi)表面積越大，吸附水分的能力就越強，煤的水分就越高。此外煤分子結(jié)構(gòu)上極性的含氧官能團的數(shù)量越多，煤吸附水分的能力也越大。低煤化程度的煤內(nèi)表面積發(fā)達，分子結(jié)構(gòu)上含氧官能團的數(shù)量也多，因此內(nèi)在水分就較高。隨煤化程度的提高，煤的內(nèi)表面積和含氧官能團均呈下降趨勢，因此，煤中的內(nèi)在水分也是下降的。到無煙煤階段，煤的內(nèi)表面積有所增大，因而內(nèi)在水分有所提高 / 揮發(fā)分產(chǎn)率與煤化程度有何關(guān)系，為什么：揮發(fā)分隨煤化程度的提高而下降，褐煤的揮發(fā)分最高，通常大于40%，無煙煤的揮發(fā)分最低，通常曉宇10%。主要由煤分子上的脂肪側(cè)鏈含氧官能團斷裂后形成的小分子化合物和煤有機質(zhì)高分子縮聚時生成的氫氣 / 煤的元素分析是對組成煤的有機質(zhì)主要元素的化驗分析，煤的元素組成也就是指煤有機質(zhì)的元素組成。煤的有機質(zhì)主要是由CHONS組成 / 煤的真相對密度隨煤化程度有何變化規(guī)律，為什么：從低煤化度開始，隨煤化程度提高，煤的真相對密度緩慢減少，到碳含量為86%-89%之間的中等煤化程度時，煤的相對密度最低，約為1.3g/cm3，此后，煤化程度再提高，煤的真相對密度急劇提高到1.9g/cm3左右。原因：煤真相對密度隨煤化程度的變化是煤分子結(jié)構(gòu)變化的宏觀表現(xiàn)。從化學結(jié)構(gòu)的角度看，煤的真相對密度反映了煤分子結(jié)構(gòu)的緊密程度和化學組成的特點。其中分子結(jié)構(gòu)的緊密程度是影響煤真相對密度的關(guān)鍵因素。年輕褐煤分子結(jié)構(gòu)上有較多的側(cè)鏈和官能團，在空間上形成較大的空隙，難以形成致密的結(jié)構(gòu)，所以密度較低，隨煤化程度的提高，分子上的側(cè)鏈和官能團呈減少趨勢，同時分子上的氧元素也迅速減少，雖然側(cè)鏈和官能團的減少有利于密度的提高，但氧的相對原子質(zhì)量比碳大，氧的減少造成密度下降占優(yōu)勢，總體上使煤的真相對密度有所下降。到無煙煤階段，煤分子結(jié)構(gòu)上的側(cè)鏈和官能團迅速的減少，使煤的分子結(jié)構(gòu)縮聚成為非常致密的芳香結(jié)構(gòu)，從而煤的真相對密度也隨之迅速增大。/ 煤的硬度有哪幾種表示方法：刻劃硬度、彈性回跳硬度、壓入硬度、耐磨硬度 常用刻劃和顯微 / 煤的濕潤性隨煤化程度有何變化規(guī)律：隨煤化程度變化規(guī)律：對水而言，隨煤化程度加深，接觸角增大，濕潤性降低，對苯而言，隨煤化程度加深，接觸角減小，濕潤性提高 / 美的濕潤熱主要與哪些因素有關(guān)：介質(zhì)種類，礦物質(zhì)含量，主要與比表面積有關(guān) / 煤的孔隙度隨煤化程度有何變化規(guī)律，為什么：隨著煤化程度的加深，總孔容積呈下降趨勢，到碳含量大于88%以后煤的孔容積又有所提高。碳含量小于75%的褐煤，大孔占優(yōu)勢。碳含量75%~82%的煤，中控微孔明顯增加，碳含量為88%~91%的煤微孔占優(yōu)勢 原因：年輕煤中的孔隙主要是由膠體孔隙轉(zhuǎn)化而來的，由于成煤作用中受到的壓力較小，孔徑也就較大。到了中等煤化程度的煤，由于煤化作用，分子結(jié)構(gòu)的變化會使分子變的緊密，因而孔隙會減小。到了高煤化程度的無煙煤，煤分子縮聚加劇，使煤的體積收縮，由于收縮不均，產(chǎn)生的內(nèi)應力大于煤的強度時，就會在局部形成裂隙，這些裂隙基本以微孔為主。/ 什么是煤的風化，風化對煤的性質(zhì)和應用有哪些影響：風化是指離地表較近的煤層，經(jīng)受風，雪，雨，露，冰凍，日光和空氣中氧等的長時間作用，使煤的性質(zhì)發(fā)生一系列不利變化，如發(fā)熱量下降，灰分增加，粘接性消失，強度塊度下降等，這種現(xiàn)象稱為煤的風化。煤風化的本質(zhì)是煤的氧化作用過程。影響：①化學組成的變化：C，H含量下降，O含量增加，腐殖酸含量增加。②物理性質(zhì)的變化：光澤暗淡，機械強度下降，硬度下降，疏松易碎，表面積增加。③工藝性質(zhì)的變化：干餾時的焦油產(chǎn)率下降，發(fā)熱量下降，粘接性煤的粘接性下降甚至消失，對水的濕潤性增大使煤的可浮性變差，精煤脫水困難。/ 煤的自燃過程有哪幾個階段：準備期，自燃期，燃燒期 / 什么是煤的熱解，并且按溫度分類：煤的熱解是指煤按照一定的工藝條件隔絕氧氣加熱，并生成氣液固三種產(chǎn)物的過程。熱解分為炭化和干餾。按溫度分為：低溫熱解(500-600℃)—以液體產(chǎn)物為目標中溫熱解(700-800℃)—制取燃料煤氣高溫熱解(950-1050℃)—煉焦 / 粘接性煙煤分為哪幾個階段，各階段變化的特點及主要產(chǎn)物是什么：干燥脫吸階段(室溫-300℃)煤的性質(zhì)不會發(fā)生變化，煤中吸附的水分和氣體在此階段。膠質(zhì)體的生成和固化階段(300-550℃)以煤的分解，解聚為主。膠質(zhì)體生成隨后分解固化成半焦。煤粒聚積時，液相相互融合在一起，形成氣，液，固三相一體的粘稠的混合物，即所謂的“膠質(zhì)體” / 什么是煤的粘接性：是指煙煤在干餾時產(chǎn)生的膠質(zhì)體黏結(jié)自身的惰性物料的能力。煤的結(jié)焦性：是指單種煤和配合煤在工業(yè)焦爐或模擬工業(yè)焦爐的煉焦條件下(一定的升溫速度，加熱終溫等)黏結(jié)成塊并最終形

成具有一定塊度和強度的焦炭的能力 / 焦炭在高爐中的主要作用：①主要的熱量來源②還原劑③生鐵的容碳④爐料的骨架作用 / 膠質(zhì)體是如何形成的：是煤熱解過程中H再分配的結(jié)果。粘結(jié)性煙煤在熱解過程中，在300-550℃范圍內(nèi)，煤粒會軟化熔融，在煤粒的表面形成含有氣泡的液相膜，大量的相對分子質(zhì)量較小的氣相組分通過分解、解聚反應生成，形成的三相混合物稱為膠質(zhì)體 / 煤在氧彈中的燃燒與在大氣中的燃燒有何區(qū)別：條件區(qū)別：氧彈中燃燒是在高壓純氧恒容條件下，大氣中燃燒是在低壓空氣恒壓條件下。結(jié)果區(qū)別：①氮的反應及產(chǎn)物差異②硫的反應及產(chǎn)物差異③吸附水及H燃燒生成的水影響④恒容燃燒熱與恒壓燃燒熱的區(qū)別;彈筒發(fā)熱量大于實際發(fā)熱量 / 煤的發(fā)熱量隨煤化程度有何變化規(guī)律：從褐煤開始，隨著煤化程度的加深，煤的發(fā)熱量逐漸增加。到肥煤，焦煤階段，發(fā)熱量達到最大，此后隨著煤化程度的加深，煤的發(fā)熱量呈下降趨勢。

原因：影響煤發(fā)熱量的元素只要是C，H，O三種元素。其中O不產(chǎn)生熱量。從褐煤開始，隨煤化程度的提高，O含量迅速下降，C含量逐漸增加，H含量變化不大，所以煤的發(fā)熱量是增加的，到中等煤化程度的肥煤，焦煤達到最高值，隨后，O含量減少趨緩，H含量明顯下降，C含量雖增加，但它的僅為H的1/4左右，因此煤的發(fā)熱量下降。

第五篇：藥物化學重點藥物考察總結(jié)(全面)

藥物化學重點藥物考察

1、理化性質(zhì)： 普魯卡因（p134-135、局部麻醉藥）、胺碘酮（p165-166、鉀通道阻滯劑）、阿司匹林（p237-239、解熱鎮(zhèn)痛藥）、頭孢噻肟鈉（p314-

316、抗生素）

2、藥物合成： 氯丙嗪（p41-

43、抗精神病藥）、溴新斯的明（p90-92、乙酰膽堿酯酶抑

制劑）、腎上腺素（p108-

110、擬腎上腺素藥物）、普魯卡因（p134-135、局部麻醉藥）、奧美拉唑（p210-

212、質(zhì)子泵抑制劑）、布洛芬（p251-252、非甾體抗炎藥）、環(huán)丙沙星（p341-342、喹諾酮類藥物）

3、藥物代謝： 氯丙嗪（p41-

43、抗精神病藥）、美沙酮（p67-69、合成鎮(zhèn)痛藥）、腎上

腺素（p108-

110、擬腎上腺素藥物）、西咪替丁（p205-206、H2組胺受體拮抗劑、ppt課件上介紹詳細）、阿司匹林（p237-239、解熱鎮(zhèn)痛藥）、環(huán)磷酰胺（p261-263、生物烷化劑）

4、結(jié)構(gòu)類型分類和代表藥物：合成鎮(zhèn)痛藥（p62-69、五大類）、組胺H1受體拮抗劑

（p118-119、七類）、局部麻醉藥（p131-133、ppt課件分六類）、非甾體抗炎藥（p241、五大類）、生物烷化劑（p258、四大類）

5、構(gòu)效關(guān)系： 巴比妥類（p23-24）、局部麻醉藥（p140-141）、二氫吡啶類鈣通道阻滯

劑（p152）、喹諾酮抗菌藥（p340-341）

6、作用機制： 硝苯地平（p153-154、鈣通道阻滯劑）、胺碘酮（p165-166、鉀通道阻滯

劑）、西咪替丁（p205-206、H2組胺受體拮抗劑）、奧美拉唑（p210-

212、質(zhì)子泵抑制劑）

7、簡單結(jié)構(gòu)的化學名： 利多卡因（p136-137、局部麻醉藥）、阿司匹林（p237-239、解熱鎮(zhèn)痛藥）、布洛芬（p251-252、非甾體抗炎藥）

8、考察全部內(nèi)容的藥物： 地西泮(p20-

21、鎮(zhèn)靜催眠藥)、鹽酸胺碘酮（p165-166、鉀

通道阻滯劑）

各章上述藥物分類：

第二章 中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物：

1、鎮(zhèn)靜催眠藥：地西泮（苯二氮卓類）；

2、抗精神病藥：

氯丙嗪（吩噻嗪類）；

3、鎮(zhèn)痛藥：美沙酮（氨基酮類合成鎮(zhèn)痛藥）

第三章 外周神經(jīng)系統(tǒng)藥物：

1、擬膽堿藥：溴新斯的明（乙酰膽堿酯酶抑制劑）；

2、腎

上腺素受體激動劑：腎上腺素（擬腎上腺素藥物）；

3、局

部麻醉藥：普魯卡因（苯甲酸酯類局部麻醉藥）、利多卡因

（酰胺類局部麻醉藥）

第四章 循環(huán)系統(tǒng)藥物：

1、鈣通道阻滯劑：溴苯地平（1,4-二氫吡啶類鈣通道阻滯劑）；

2、鈉、鉀通道阻滯劑：胺碘酮（鉀通道阻滯劑）

第五章 消化系統(tǒng)藥物：

1、抗?jié)兯帲何鬟涮娑。℉2受體拮抗劑）；奧美拉唑（質(zhì)子泵

抑制劑）

第六章 解熱鎮(zhèn)痛藥和非甾體抗炎藥：

1、解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林（水楊酸類藥物）；

2、非甾體抗炎藥：布洛芬（芳基丙酸類藥物）

第七章 抗腫瘤藥：

1、生物烷化劑：環(huán)磷酰胺（氮芥類）

第八章 抗生素：

1、β-內(nèi)酰胺類抗生素：頭孢噻肟鈉（頭孢菌素類）

第九章 化學治療藥：

1、喹諾酮類抗菌藥：環(huán)丙沙星（喹諾酮類藥物）（上面標注的是藥物化學課本的頁碼，最好聯(lián)系ppt復習會更好的，有錯漏的請自行補充

哦！！祝考試順利吧！！嘻嘻。。。）