魯教版2021高中化學選擇性必修二第二章微粒間相互作用與物質性質第三節離子鍵、配位鍵與金屬鍵同步練習

一、單項選擇題

1.以下物質中，有離子鍵的是（）

A.N2??????????????????????????????????????B.CH4??????????????????????????????????????C.NaCl??????????????????????????????????????D.HCl

2.以下物質中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是〔

〕

A.MgBr2????????????????????????????????B.H2O2????????????????????????????????C.Na2O2????????????????????????????????D.NH4Cl

3.以下物質中屬于共價化合物的是（）

A.Na2O2?????????????????????????????????B.I2?????????????????????????????????C.NaHSO4?????????????????????????????????D.HNO3

4.以下各組物質中，化學鍵類型完全相同的是〔

〕

A.SO2和NaOH???????????????????????B.CO2和BF3???????????????????????C.Cl2和HCl???????????????????????D.CH4和NH4F

5.關于化學鍵的以下表達中,正確的選項是〔

〕

A.離子化合物中不可能含共價鍵?????????????????????????????B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵????????????????????????????????????D.共價化合物中不含離子鍵

6.最近有人用一種稱為“超酸〞的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反響，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。以下反響在類型上看可與該反響相比較的是〔

〕

A.CO2+H2O=H2CO3????????????????????????????????????????????B.NH3+HCl=NH4Cl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??????????????????????????????????D.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

7.無機物氰酸銨〔NH4OCN〕受熱可轉化為有機物尿素[CO(NH2)2],這一反響的發現使人類踏上了有機合成的征程。以下關于這兩種物質的說法中正確的選項是〔

〕

A.都屬于銨鹽???????????????B.都屬于離子化合物???????????????C.互為同素異形體???????????????D.互為同分異構體

8.以下不屬于配位化合物的是（）

A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]?????????????????????????????????????B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH

C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]???????????????????????????????????????D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

9.金屬鍵的實質是()

A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用???????????????B.金屬原子與金屬原子間的相互作用

C.金屬陽離子與陰離子的吸引力

D.自由電子與金屬原子之間的相互作用

10.短周期元素A，B，C在周期表中所處的位置如下圖。A，B，C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。那么以下說法正確的選項是〔

〕

A.四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強

B.元素D的某種同位素質量數為14，那么其中子數為6

C.B，C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A，B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反響，且都屬于氧化復原反響

11.以下描述中正確的選項是〔

〕

A.BeCl2為V形的極性分子

B.ClO4?的空間構型為正四面體形

C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

D.H2O和CO32?的中心原子均為sp3雜化

12.以下說法正確的選項是〔

〕

A.1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1?????B.1molSi晶體中含4molSi—Si鍵

C.60gSiO2中含Si—O鍵的個數為4NA????????????????????D.12

g金剛石中含有C—C鍵的個數為NA

13.以下晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）

A.NH3、NO2???????????????????B.NaCl、KF???????????????????C.NaOH、Ca(OH)2???????????????????D.MgO、H2O2

14.以下反響過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是〔

〕

A.2H2+O2

點燃__

2H2O????????????????????????????????????????B.NH3+HCl=NH4Cl

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑??????????????????????????D.2Mg+CO2

點燃__

2MgO+C

15.向盛有硫酸銅溶液的試管中參加氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。以下對此現象的相關說法不正確的選項是〔

〕

A.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+

B.向反響后的溶液中參加乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對

D.反響前后，Cu2+濃度不變

16.以下關于配位化合物的表達中，不正確的選項是（）

A.配位化合物中必定存在配位鍵

B.配位化合物中只有配位鍵

C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結合形成配位鍵

D.配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反響和材料化學等領域都有廣泛的應用

二、綜合題

17.東晉?華陽國志·南中志?卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復以下問題：

〔1〕鎳元素基態原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數為________。

〔2〕硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

③氨的沸點________(填“高于〞或“低于〞)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“極性〞或“非極性〞)，中心原子的軌道雜化類型為________。

〔3〕單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

18.在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為〔HAc表示醋酸〕：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3=Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac。請答復以下問題：

〔1〕C、N、O的電負性由大到小的順序為________。

〔2〕寫出Cu的核外電子排布式________。

〔3〕化合物Cu〔NH3〕3〔CO〕Ac中，金屬元素的化合價為________。

〔4〕在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO〔NH2〕2，尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ

鍵的數目為________。

19.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請答復以下問題：

〔1〕Z2＋的核外電子排布式是________。

〔2〕在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

〔3〕Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，以下判斷正確的選項是________。

a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

〔4〕Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

〔5〕Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

〔6〕某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。

20.答復以下各題：

〔1〕FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，那么FeCl3的晶體類型為________。P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是________。

〔2〕原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2，T的基態原子價電子排布式為________，Q2＋的未成對電子數是________。

〔3〕如圖1是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的局部結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖是圖1中的________。

〔4〕[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學鍵類型有________(填序號)。

①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價鍵

④非極性共價鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵

〔5〕假設[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產物，那么[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________(填序號)

①平面正方形

②正四面體

③三角錐形

④V形

〔6〕X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數，晶體密度為ρg/cm3，那么晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是________pm〔用含ρ、a、b、NA的代數式表達〕。

參考答案

1.C

2.C

3.D

4.B

5.D

6.B

7.D

8.D

9.A

10.A

11.B

12.C

13.D

14.C

15.D

16.B

17.〔1〕1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2

〔2〕正四面體；配位鍵；N；高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3

〔3〕金屬

18.〔1〕O＞N＞C

〔2〕1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

〔3〕+1

〔4〕sp2；7NA

19.〔1〕1s22s22p63s23p63d9

〔2〕孤電子對

〔3〕b

〔4〕Si

〔5〕3∶2；sp雜化

〔6〕d；Cr

20.〔1〕分子晶體；無機含氧酸分子中，非羥基氧數目越多，酸性越強

〔2〕3d84s2；4

〔3〕③

〔4〕①③

〔5〕①

〔6〕