魯科版2021高中化學選擇性必修第一冊第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三節(jié)沉淀溶解平衡同步練習

一、單項選擇題

1.在以下溶液中，BaSO4的溶解度最大的是〔

〕

A.1mol/LH2SO4溶液????????????B.2mol/LNa2SO4溶液????????????C.0.1mol/

L

BaCl2溶液????????????D.純水

2.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2.根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS??????????????????????????????D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

3.在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再參加足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反響為（）

A.只有Ag2S沉淀生成?????????????????????????????????????????????B.AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成C.AgCl沉淀多于Ag2S沉淀?????????????????????????????????????D.Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

4.將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是〔

〕

①20mL0.01mol/L

KCl溶液

②30mL0.02mol/L

CaCl2溶液

③40mL0.03mol/L

HCl溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL0.05mol/L

AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤??????????B.④>①>③>②>⑤???????C.⑤>④>②>①>③??????????D.④>③>⑤>②>①

5.以下表達錯誤的選項是〔

〕

A.BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

B.中國古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹

C.施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否那么會降低肥效

D.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的選項是〔

〕

A.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度變小

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+

和Cl-

C.溶解平衡時，AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等

D.向AgCl沉淀中參加NaCl固體,AgCl沉淀的溶度積Ksp變小

7.溶液中含有Cl－、Br－和I－三種離子，其濃度均為0.010

mol·L－1。向該溶液中逐滴參加AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是[：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10

Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）

A.AgBr和AgI???????????????????????B.AgI和AgCl???????????????????????C.AgBr和AgCl???????????????????????D.一起沉淀

8.化學在生活中有著重要的應(yīng)用。以下表達錯誤的選項是（）

A.2021年春節(jié)局部地方燃放的“煙花〞應(yīng)用了某些金屬的焰色反響

B.棉

麻

桑蠶絲均是天然有機高分子材料

C.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用稀硫酸反響即可

D.醫(yī)院常用體積分數(shù)為75%的酒精溶液進行消毒

9.以下實驗現(xiàn)象及對應(yīng)得出的結(jié)論均正確的選項是〔

〕

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中參加NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)＜

Ksp(AgI)

B

將濃硝酸滴到膽礬晶體外表，晶體外表出現(xiàn)白斑

濃硝酸具有脫水性

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br－復(fù)原性強于Cl－

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A

B.B

C.C

D.D

10.以下有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的選項是〔

〕

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，那么AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，參加蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，參加碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，參加稀鹽酸，溶解平衡不移動

11.Ksp(AgCl)

=1.78×10-10，Ksp〔Ag2CrO4〕=2.00×10－12

。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000

mol/L的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3mo

l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是〔

〕

A.8.90×10－6mol/L??????????B.1.36×10－5mol/L??????????C.1×10－5mol/L??????????D.4.45×10－2mol/L

12.Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，那么以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的選項是（）

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4???????????????????????????????????????B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI???????????????????????????????????????D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

13.工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS=CuS＋Mn2＋，以下說法錯誤的選項是（）

A.該反響達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡體系中參加少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大?????D.該反響的平衡常數(shù)K＝

Ksp(MnS)Ksp(CuS)

14.向ZnSO4溶液中參加Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏敲匆韵抡f法錯誤的選項是〔

〕

A.白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS???????????????????B.利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

C.該過程破壞了ZnS的溶解平衡?????????????????????????????D.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

15.以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuS

C.向含有AgCl固體的溶液中參加適量的水使AgCl溶解又到達平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比擬時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

16.在t

℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。又知t

℃時AgCl的Ksp＝4×10－10

mol2·L－2，以下說法錯誤的選項是〔

〕

A.在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t

℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)

?

AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

二、綜合題

17.〔1〕Ksp(AgCl)=1.8×10-10，假設(shè)向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中參加50mL0.020

mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為________mol·L-1

〔2〕某原電池裝置如以下圖所示，電池總反響為2Ag＋Cl2=2AgCl。負極電極反響式為________，當電路中轉(zhuǎn)移2mole－

時，交換膜左側(cè)溶液中約減少________mol離子。

18.〔1〕將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是〔填化學式〕________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是〔用離子方程式表示〕________。

〔2〕牙齒外表由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

?

5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________。

〔3〕1g碳與適量水蒸氣反響生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反響的熱化學方程式為________

19.〔1〕現(xiàn)用氯化銅晶體〔CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)〕制取純潔的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

2.0×10ˉ20

1.0×10ˉ38

1.64×10ˉ14

請答復(fù)以下問題：

①請從以下物質(zhì)中選出第一步中需參加的X〔________〕

a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．HNO3

②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗該離子的存在：________。

③假設(shè)此時溶液中的c〔Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純潔的CuCl2·2H2O晶體,可參加CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調(diào)節(jié)pH的范圍是________。〔通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5

mol/L時就認為沉淀完全〕。

④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________。

〔2〕鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反響按下式進行：Cd+2NiO(OH)+H2O

?充電放電

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

答復(fù)以下問題：

①放電時，金屬Cd作________極；

②充電時的陽極電極反響式為________。

③充電時，當電路中通過0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將________〔填“增加〞、“減少〞〕________g。

20.氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如下圖。答復(fù)以下問題：

〔1〕CeFCO3中Ce的化合價為________。

〔2〕氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是________。

〔3〕氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，那么酸浸時發(fā)生反響的離子方程式為________。

〔4〕HT是一種難溶于水的有機溶劑，那么操作Ⅰ的名稱為________。

〔5〕為了提高酸浸率，可以適當提高反響溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________。

〔6〕有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+

(水層)+3HT(有機層)

?

CeT3

(有機層)+3H+

(水層)。向CeT3(有機層)中參加稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。

〔7〕，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，假設(shè)溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到________時Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。

〔8〕寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：________。

參考答案

1.D

2.C

3.C

4.B

5.A

6.C

7.B

8.C

9.C

10.C

11.A

12.C

13.A

14.D

15.D

16.B

17.〔1〕1.8x10-7

〔2〕Ag-

e-+Cl-=AgCl；4

18.〔1〕Al2O3；CO32-+H2O

?

HCO3-+OH-

〔2〕酸中和了OH-，促進溶解平衡右移

〔3〕C〔s)+H2O〔g)=CO〔g)+H2〔g)△H=+131.28kJ·mol-1

19.〔1〕b；取少量溶液Ⅱ，滴加硫氰化鉀溶液，假設(shè)溶液變成血紅色，那么證明有Fe3＋；3≤pH＜5〔不可以等于5〕；在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

〔2〕負；Ni(OH)2－e－+

OH－=

NiO(OH)+

H2O；減少；3.4

20.〔1〕+3

〔2〕陶瓷會與生成的HF反響

〔3〕2CeO2+H2O2+6H+

=

2Ce3++O2↑+4H2O

〔4〕分液

〔5〕溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小

〔6〕向混合液中參加稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動

〔7〕8

〔8〕4Ce(OH)3+O2+2H2O

=

4Ce(OH)4