魯教版2021高中化學選擇性必修二第一章原子結構與元素性質第三節元素性質及其變化規律同步練習
一、單項選擇題
1.以下微粒半徑最小的是〔
〕
A.O2－????????????????????????????????????B.F－????????????????????????????????????C.Na+????????????????????????????????????D.Mg2+
2.以下電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能相差最大的是（）
A.1s22s22p5?????????????????????B.1s22s22p6?????????????????????C.1s22s22p63s1?????????????????????D.1s22s22p63s2
3.短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，以下表達正確的選項是〔
〕
A.離子的復原性：C3-
C.離子半徑C>D>B>A
D.單質的復原性A>B>D>C
4.現有三種元素的基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有關比擬中正確的選項是（）
A.第一電離能：③＞②＞①????????????????????????????????????B.原子半徑：③＞②＞①
C.電負性：③＞②＞①
D.最高正化合價：③＞②＞①
5.列各組性質比擬中，錯誤的選項是〔
〕
A.元素最高化合價：Al＞Mg??????????????????????????????????B.金屬性：Al＞Mg
C.酸性：H2SO4＞H3PO4
D.原子半徑：Cl＞F
6.以下有關物質結構和性質的說法中，正確的選項是〔
〕
A.元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2S??????????B.碳元素的電負性小于氧元素,每個CO2
分子中有4
個σ鍵
C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結構一定相同??????????D.C、N、O三種元素，其第一電離能由大到小的順序為N>O>C
7.在下面的電子構型中,通常第一電離能最小的原子具有哪一種構型()
A.ns2np3??????????????????????????????B.ns2np4??????????????????????????????C.ns2np5??????????????????????????????D.ns2np6
8.以下元素的原子半徑：
元素
N
S
O
Si
原子半徑/10﹣10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是〔
〕
A.0.80×10﹣10m???????????????B.0.70×10﹣10m???????????????C.1.20×10﹣10m???????????????D.1.10×10﹣10m
9.如圖是元素周期表前四周期的一局部，以下有關R、W、X、Y、Z五種元素的表達中，正確的選項是〔
〕
A.通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.W的電負性比X的的電負性大
D.第一電離能：R＞W＞Y
10.X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據下表所列數據判斷錯誤的選項是〔
〕
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常見化合價是+1
B.元素Y是第ⅢA族的元素
C.元素X與氯形成的化合物的化學式是XCl
D.假設元素Y處于第三周期，其單質可與冷水劇烈反響
11.砷化鎵（GaAs)是一種優良的半導體材料。鎵與鋁同主族，鎵與砷同周期，砷與氮同主族。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.Ga位于元素周期表第IIIA族
B.Ga的原子半徑比As的大
C.AsH3的熱穩定性比PH3的弱
D.H3AsO4的酸性比HNO3的強
12.一個價電子構型為2s22p5的元素，以下有關它的描述正確的有〔
〕
A.原子序數為8???????????????????B.電負性最大???????????????????C.原子半徑最大???????????????????D.第一電離能最大
13.以下遞變規律正確的選項是（）
A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強???????????B.P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小????????????D.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
14.假設aAm+和bBn-的核外電子排布相同，那么以下關系中錯誤的選項是〔
〕
A.離子半徑Am+＜Bn-
B.A的質子數比B的質子數多(m+n)
C.原子半徑A
＜
B??????????????????????????????????????????????????D.A在元素周期表中位于B的下一周期
15.以下有關元素性質的說法錯誤的選項是〔
〕
A.具有以下電子排布式的基態原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半徑最大的是①
B.具有以下價電子排布式的基態原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D.某元素氣態基態原子的逐級電離能(單位;kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反響時可能生成的陽離子是X3+
二、綜合題
16.〔1〕在第二周期中，第一電離能最小的元素符號是________，第一電離能最大的元素符號是________。
〔2〕在元素周期表中，電負性最大的元素的名稱是________。
〔3〕第四周期元素中，基態原子中未成對電子最多的元素的原子序數是________，元素符號________.〔4〕寫出34Se的電子排布式是________，它在元素周期表位置________。
17.〔1〕以以下出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規那么的是________。
〔2〕某元素的激發態〔不穩定狀態〕原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，那么該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
〔3〕用符號“＞〞“＜〞或“=〞表示以下各項關系。
①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。
②電負性：O________F，F________Cl。
③能量上下：ns________〔n+1〕s，ns________np。
18.下表列出了前20號元素中某些元素性質的一些數據:
性質
元素
原子半徑
(10-9
m)
最高價態
最低價態
①
1.02
+6
②
2.27
+1
—
③
0.74
—
④
1.43
+3
—
⑤
0.77
+4
⑥
1.10
+5
⑦
0.99
+7
⑧
1.86
+1
—
⑨
0.75
+5
⑩
1.17
+4
試答復以下問題:
〔1〕以上10種元素中,第一電離能最小的是________(填編號)。
〔2〕上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8e-穩定結構的物質可能是________(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為________;元素①的原子外圍電子排布式是________。
〔3〕①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態氫化物的穩定性,由強到弱的順序是________(填化學式)。
〔4〕③和⑨兩元素比擬,非金屬性較弱的是________(填名稱),可以驗證你的結論的是以下中的________(填序號)。
A.氣態氫化物的揮發性
B.單質分子中的鍵能
C.兩元素的電負性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F.兩單質在自然界中的存在形式
19.元素的電負性、電離能和原子半徑等內容一樣，也是元素的一種根本性質，〔1〕下面給出14種元素的電負性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
試結合元素周期律知識完成以下問題：
①根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸________，同主族元素從上至下，電負性逐漸________．
②預測元素電負性的大小關系：Br________I，電負性最小的元素在周期表中的位置是________〔放射性元素除外〕．
③習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．〔電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58〕我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________．
〔2〕如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所
需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩定結構的傾向．下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰
X
Y
失去第1個電子
519
502
580
失去第2個電子
7296
4570
1820
失去第3個電子
11799
6920
2750
失去第4個電子
9550
11600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量________．
②表中X
Y為第3周期元素，那么X為________，Y為________．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是________〔均填元素符號〕．
20.氮化硅是一種新型無機非金屬材料，主要有α﹣氮化硅和β﹣氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構成的三維空間網絡結構，β﹣氮化硅的結構如下圖：
用甘氨酸〔H2NCH2COOH〕或尿素[CO〔NH2〕2]作為燃料，硝酸銨〔NH4NO3〕為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進行反響制備氮化硅．答復以下問題：
?
〔1〕1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數目為________，組成該物質的各元素第一電離能由小到大的順序為________
〔2〕尿素分子中碳的雜化方式為 ________，尿素作配體時能作為配位原子的是________
〔3〕NH4NO3中陰離子的空間構型為________，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是________
〔4〕原硅酸的結構為，假設去掉氫原子后的剩余局部即Si44﹣〔原硅酸根〕為硅氧四面體結構，頂角上的4個氧原子稱作“角氧〞．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學式為________?．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質的化學式是________
〔5〕β﹣氮化硅晶體類型為________，判斷的理由是________
參考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.B
6.D
7.B
8.D
9.D
10.D
11.D
12.B
13.D
14.C
15.D
16.〔1〕Li；Ne
〔2〕氟
〔3〕24；Cr
〔4〕1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第VIA族
17.〔1〕②；③
〔2〕1s22s22p63s23p4；H2SO4
〔3〕＜；＞；＜；＞；＜；＜
18.〔1〕②
〔2〕PCl3、CCl4；Si3N4；3s23p4
〔3〕HCl>H2S>PH3>SiH4
〔4〕氮元素；CE
19.〔1〕增大；減小；＞；第6周期ⅠA族；共價鍵
〔2〕Li原子失去1個電子后形成穩定結構再失1個電子困難；Na；Al；Ar
20.〔1〕9NA；H＜C＜O＜N
〔2〕sp2；O、N
〔3〕平面三角形；CO32﹣
〔4〕Si3O96﹣；SiO2
〔5〕原子晶體；硅和氮以共價鍵結合的空間網狀結構
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