《原子結構與性質》測試題

一、單選題

1．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

A．He

B．

C．1s2

D．

2．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

3．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

4．已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負性數值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是（）

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

5．下列各微粒中，各能層電子數均達到2n2的是()

A．Ne，Ar

B．F－，Mg2＋

C．Al，O2－

D．Cl－，Ar

6．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷（）

①都是主族元素,最外層電子數都大于4

②單質在反應中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態,所以又叫作氣態氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤根據非金屬原子最外層的電子數,可判斷兩種元素得電子能力的強弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確

B．①③⑥正確

C．②③⑤正確

D．都錯誤

7．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X元素可能顯+4價

B．X為非金屬元素

C．X為第5周期元素

D．X的單質與氯氣反應時最可能生成的陽離子為X3+

8．下列說法中錯誤的是

A．同一原子中一定沒有能量相同的電子

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規則

C．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

9．下列關于含氮微粒的表述正確的是（）

A．N2的電子式為

B．N3-的最外層電子數為6

C．N3-的質子數是20

D．氮原子未成對電子的電子云形狀相同

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W

C．原子半徑：T＞Q＞R

D．單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

11．下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是

（）

A．2s

3s

B．2s

2d

C．2px<

2Py

D．2px=

2py

12．甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價電子數依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數之和等于丁的原子序數，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價鍵

B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體

C．原子序數由小到大順序為：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半徑大小順序為：?。炯祝疽遥颈?/p>

13．X、Y為兩種元素的原子，X的?1價陰離子與Y的+1價陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X?的半徑小于Y+的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態氫化物穩定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

15．下列表示正確的是

A．含20個電子的氯原子的符號為：3517Cl

B．四氯化碳的球棍模型：

C．氬的原子結構示意圖：

D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

二、填空題

16．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是_______，這四種離子的半徑由大到小的順序是_______。

17．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

18．填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區。

19．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數為2，B、C

兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，也比C元素原子第M層電子數少1，D元素的單質為液態非金屬單質。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，請按要求填寫下列各題：

（1）A原子的原子結構示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。

（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________。

（3）請寫出D元素的單質與SO2同時通入水中反應的化學方程式：___________。

20．（化學選修3-物質結構與性質）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。

a

原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

b

基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1

c

在周期表所列元素中電負性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）d屬于________區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。

（4）a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為________（用化學式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________，若該晶體的相對分子質量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________（用表示阿伏加德羅常數的值）。

三、元素或物質推斷題

21．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)B為__(填寫元素符號)，D的最高價氧化物對應的水化物是__(填寫化學式)，離子半徑大小B__C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：__；A、B兩元素形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為__。

22．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G六種元素，原子序數依次增大。A

元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為___________(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為___________；E3+的離子符號為___________。

(3)F元素位于元素周期表的___________區，其基態原子的電子排布式為___________

(4)

D元素的第一電離能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一電離能，其原因是___________。

(5)G元素可能的性質___________。

A．其單質可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．其原子半徑大于鍺

D．其第一電離能小于硒

四、實驗題

23．鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

(1)

“位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是______________鎂原子電子式________________________

(2)

“基本性質”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是__________(不定項選擇)

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應

(3)設計實驗驗證“金屬性：Mg

Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg

Al”

③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是_______

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是____________________________

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml

1mol/L

MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L

NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg

Al”

甲試管現象__________________________

乙試管離子方程式___________________________

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg

Al”，⑥請在下框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg

>Al；

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

______________________

五、計算題

24．(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。

(2)質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為______，中子數之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為________。

(3)2

g

AO32-電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為__________。

參考答案

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．B

11．D

12．A

13．B

14．B

15．C

16．b>a>c>d

D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+

17．2

V形

sp3

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

18．Cl

He

F

K

O

1s22s22p63s2或[Ne]3s2

第四周期第ⅠB族

ds

19．第四周期第ⅦA族

離子鍵

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

20．(共15分)

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4

F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形

sp2SO3、BF3(其他合理答案均可)

（5）H4Cu3Aucm2

21．O

H2SO4

＞

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共價

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

22．N＜O＜F

Fe3+

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去

A

23．第三周期第IIIA族

·Mg·

A、B

A、B

溶液中無色氣泡產生的快慢或金屬溶解的快慢

溶液中出現白色沉淀

Al3++

4OH—＝AlO2—+

2H2O

24．5

10∶9

8∶9

10∶9

5∶9