第一篇：(人教版)高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 全冊教學(xué)案

（人教版）高中化學(xué)選修3 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全部教學(xué)案 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教材分析：

一、本章教學(xué)目標(biāo)

1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。

3．了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。

4．認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值。

5．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價值觀。

本章知識分析：

本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，進一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。總之，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識，在原子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)知識解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。相關(guān)知識回顧（必修2）

1.原子序數(shù)：含義：（1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：

原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝。（3）原子組成的表示方法

a.原子符號： AzX A z

b.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

c.電子式：

d.符號 表示的意義： A B C D E（4）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：

無電子微粒

無中子微粒

2e-微粒

8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2.元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。

（2）結(jié)構(gòu)： 各周期元素的種數(shù) 0族元素的原子序數(shù)

第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18

第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 ②族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

主族 7個

副族 7 個

第VIII族是第8、9、10縱行

零族是第 18 縱行

阿拉伯?dāng)?shù)字：1 2 3 4 5 6 7 8 羅馬數(shù)字： I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) ②主族序數(shù)＝ 原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價數(shù)(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬 第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素 ③第0族：稀有氣體元素

3、有關(guān)概念：

（1）質(zhì)量數(shù)：（2）質(zhì)量數(shù)（）＝（）＋（）

（3）元素：具有相同 的 原子的總稱。

（4）核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目 的 原子。（5）同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互稱同位素。（6）同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。（7）元素的相對原子質(zhì)量： a、某種核素的相對原子質(zhì)量＝

b、元素的相對原子質(zhì)量＝

練習(xí)：用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填下列空格。

①原子種類由 決定 ②元素種類由 決定

③元素有無同位素由 決定 ④同位素相對原子質(zhì)量由 決定 ⑤元素原子半徑由 決定 ⑥元素的化合價由 決定

⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定

4、元素周期律：

（1）原子核外電子的排布：電子層。分別用n＝ 或 來表示從內(nèi)到外的電子層。

（2）排布原理：核外電子一般總是盡先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充。

5、判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù)

金屬性強弱

非金屬性強弱

1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱

2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

6、比較微粒半徑的大小

（1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越

如: H+＜ H＜ H-;Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na;Cl Cl-（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越 ．如：

①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半徑從上到下

(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：Na Cl Cl-Na+(3)比較Ge、P、O的半徑大小

8、核外電子排布的規(guī)律：（1）

（2）（3）

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第一課時)知識與技能：

1、進一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感和價值觀：充分認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。教學(xué)過程：

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的尸般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29'個電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒 數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層 時，最多可排8個電子；當(dāng)M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

2、能層與能級

由必修的知識，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為： 第一、二、三、四、五、六、七......能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q......能量由低到高

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七......符 號 K L M N O P Q......最多電子數(shù) 2 8 18 32 50......即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N O......能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f......最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14......各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50......（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf......（2）任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f......可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7......的兩倍

3、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s......元素原子的電子排布：（1-36號）氫 H 1s1......鈉 Na 1s22s22p63s1......鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1......有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 [課堂練習(xí)]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。

2、寫出1-36號元素的核外電子排布式。

3、寫出1-36號元素的簡化核外電子排布式。總結(jié)并記住書寫方法。

4、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列問題：

在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ； L層電子數(shù)達到最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。

5、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

6、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__ _____ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第二課時)知識與技能：

1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 教學(xué)過程：

〖課前練習(xí)〗

1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下：

(1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除K層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。

（2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級上只能容納2個電子，每個能層上的能級數(shù)與 相等。請再寫出一個規(guī)律。

2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序數(shù)為 ；

（2）寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。〖引入〗電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？

4、電子云和原子軌道：

(1)電子運動的特點：①質(zhì)量極小 ②運動空間極小 ③極高速運動。

因此，電子運動來能用牛頓運動定律來描述，只能用統(tǒng)計的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。

概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。

S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個P能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。

s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s......電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。這是不難理解的，打個比喻，神州五號必須依靠推動(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子

核的吸引在離核更遠的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴散。(2)[重點難點]泡利原理和洪特規(guī)則

量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“↑↓”來表示。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。

推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

〖練習(xí)〗寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。

〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。

〖思考〗寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構(gòu)造原理? 2．電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎? 洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的。課堂練習(xí)

1、用軌道表示式表示下列原子的價電子排布。

(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg

2、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)

違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有。

3、下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1)氮原子：A． B．

2s 2p 2s 2p ；

(2)鈉原子：A．3s1 B．3p1 ；(3)鉻原子：A．3d54s1 B．3d44s2。

4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請你比較這兩種表示方式的共同點和不同點。

5、原子核外電子的運動有何特點?科學(xué)家是怎樣來描述電子運動狀態(tài)的? 以氮原子為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第3課時)知識與技能：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 [重點難點]能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 教學(xué)過程：

〖引入〗在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？

創(chuàng)設(shè)問題情景：利用錄像播放或計算機演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。

提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的? 問題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。

問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。

應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴展他們的知識面。〖總結(jié)〗

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。

不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

〖閱讀分析〗分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識兩種光譜的特點。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識光譜的發(fā)展。〖課堂練習(xí)〗

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、衛(wèi)生丸久置后消失

3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是（）

A．元素原子的核電荷數(shù) B．原子核外電子的多少 C．電子離原子核的遠近D．原子核外電子的大小

4、當(dāng)氫原子中的電子從2p能級，向其他低能量能級躍遷時()

A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜 B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2 條 D.電子的勢能將升高.第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時)知識與技能

1、進一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關(guān)系

2、知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3、認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律

4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 教學(xué)過程

〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？

〖課前練習(xí)〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。

一、原子結(jié)構(gòu)與周期表

1、周期系：

隨著元素原子的核電-荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)--這就是元素周期系中的一個個周期。例如，第11號元素鈉到第18號元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3號元素鋰到第10號元素氖的最外層電子排布--從1個電子到8個電子；再往后，盡管情形變得復(fù)雜一些，但每個周期的第1個元素的原子最外電子層總是1個電子，最后一個元素的原子最外電子層總是8個電子。可見，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。

2、周期表

我們今天就繼續(xù)來討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關(guān)系？所有元素都被編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系又是怎樣呢？

說到元素周期表，同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的。第一張元素周期表是由門捷列夫制作的，至今元素周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁)到現(xiàn)在的長式元素周期表，還待進一步的完善。

首先我們就一起來回憶一下長式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？在周期表中，把能層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個縱行，16 個族。16個族又可分為主族、副族、0族。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語。元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。

〖總結(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。

〖分析探索〗每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬? 元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？

[基礎(chǔ)要點]分析圖1-16 s區(qū) p 區(qū) d 區(qū) ds 區(qū) f 區(qū) 分區(qū)原則

縱列數(shù)

是否都是金屬

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過渡元素主要含 區(qū)。

[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同？

〖歸納〗S區(qū)元素價電子特征排布為ｎS1~2，價電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征為（ｎ-1）d1~10ns1~2；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns1~2，價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為 ns2np1~6；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。（1）原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）

46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)知識與技能：

1、掌握原子半徑的變化規(guī)律

2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)

3、進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系

5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值 教學(xué)過程：

二、元素周期律(1)原子半徑

〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？

〖歸納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。

(2)電離能 [基礎(chǔ)要點]概念

1、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越。同一元素的第二電離能 第一電離能。

2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5......？分析下表：

〖科學(xué)探究〗

1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？

2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：

Na Mg Al 各級電離能(KJ/mol)496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575

13353 13630 14830

16610 17995 18376

20114 21703 23293 為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖歸納總結(jié)〗

1、遞變規(guī)律

周一周期 同一族 第一電離能

從左往右，第一電離能呈增大的趨勢 從上到下，第一電離能呈增大趨勢。

2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。

3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5......同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1

4、Be有價電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？ Mg：1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3 那是因為鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成+1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成+3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。

〖課堂練習(xí)〗

1、某元素的電離能(電子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族數(shù)是

A.IA B.ⅡA C.ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA

2、某元素的全部電離能(電子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各問：

(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?___________________。

為什么?______________________________________(2)I1為什么最小?________________________________(3)I7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________

(4)I6到I7間，為什么有一個很大的差值?這能說明什么問題?

_________________________________________________________

(5)I1到I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小?

______________________________________________

(6)I4和I5間，電離能為什么有一個較大的差值

__________________________________________________

(7)此元素原子的電子層有 __________________層。最外層電子構(gòu)型為

______________，電子軌道式為________________________________，此元素的周期位置為________________________ 周期___________________族。

2、討論氫的周期位置。為什么放在IA的上方?還可以放在什么位置，為什么?

答：氫原子核外只有一個電子(1s1)，既可以失去這一個電子變成+1價，又可以獲得一個能。電子變成一l價，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價不難理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。

3、概念辯析：

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4）B電負(fù)性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（6）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

（7）氣態(tài)O原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓，測得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol（8）半徑：K+>Cl-（9）酸性 HClO>H2SO4，堿性：NaOH > Mg(OH)2（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素

元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問題。氣態(tài)原子失去1個電子，形成＋1價氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價氣態(tài)離子失去1個電子，形成+2價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用I2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol－1）。

元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733（1）分析表中數(shù)據(jù)，請你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是：

元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是：

（2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。（3）請試著解釋：為什么鈉易形成Na＋，而不易形成Na2+？ 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時)知識與技能：

1、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 教學(xué)過程：

〖復(fù)習(xí)〗

1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：

〖思考與交流〗

1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？

[科學(xué)探究] 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

2.電負(fù)性的周期性變化示例

〖歸納志與總結(jié)〗

1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。[思考5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。4.對角線規(guī)則

課時作業(yè)： 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、選擇題

1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A． RaCl2的熔點比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一個22688Ra原子中含有138個中子 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ

D、OHˉ 3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵

C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構(gòu)體

4．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6 C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差 B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y，則R元素的碳酸鹽的式量是 A、2（ax+by）+60 B、ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.吸氫材料鑭鎳合金

C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材K3C60 10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為()A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3 11．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是()A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素

12．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是

A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；

C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑；

D、砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。

14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是

A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15．下列說法中錯誤的是

A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

二、填空題（每空2分，共24分）16．1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

圖5 Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有___________對孤對電子。

（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）

Ａ．Ｏ３具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：

_____ＰｂＳ＋______Ｏ３--______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ

17．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si

X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

(4)某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

三、計算題（共18分）18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

19．（10分）電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少? 參考答案：

一、選擇題 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD

二、填空題

16．(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否 1 4 1 4 17．(1)共價鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N

二、計算題

18．(1)40(2)18mol 19．3∶1

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教材分析

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)--鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節(jié)“共價鍵”是在化學(xué)2已有知識的基礎(chǔ)上，運用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進一步認(rèn)識和理解共價鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進一步認(rèn)識σ鍵和π鍵。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個理論時要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡潔并配有圖示。還設(shè)計了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據(jù)共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 第一課時 教學(xué)目標(biāo)：

1． 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2． 知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3． 說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點：

價層電子對互斥模型 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過程 [設(shè)問] 前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？ 例：H2的形成

[講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a． 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3． δ鍵和π鍵比較 ① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié) [補充練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 第二課時 ［教學(xué)目標(biāo)］：

１． 認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

２． 能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) ３． 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用” ［教學(xué)難點、重點］：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過程］： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③ 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過渡］ ２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形

ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說法中，錯誤的是（）

Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ３－互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２

５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（）

Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短

7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第一課時 教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；

2、初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；

3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點難點

分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu) 教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；

3、提出問題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ ⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？ [討論交流]

1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；

2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；

3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。[模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。[引導(dǎo)交流] 引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。

--引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）[講解分析] 價層電子對互斥模型

把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO2 n=3平面三角形 CH2O n=4 正四面體型 CH4 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。[應(yīng)用反饋] 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式

中心原子含有孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 H2S 2 2 V形 NH2-2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體

補充練習(xí)：

1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體

4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2

6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3

7、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型--價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。

8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCl2 ；SCl2 ；SO32-；SF6 參考答案：

1、D

2、BC

3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′

4、CD

5、D

6、D

7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形

8、直線形 V形 三角錐 正八面體 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時 教學(xué)目標(biāo)

1． 認(rèn)識雜化軌道理論的要點

2． 進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征

3． 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué) 5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學(xué)重點

雜化軌道理論的要點 教學(xué)難點

分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論

[展示甲烷的分子模型] [創(chuàng)設(shè)問題情景] 碳的價電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C-H鍵是等同的，鍵角是109°28′。說明什么？ [結(jié)論] 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。

師：碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？

為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：

三、雜化軌道理論

1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。[思考與交流] 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？

形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。

根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。[討論交流]：

應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[總結(jié)評價]：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。化學(xué)式

中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)）

[結(jié)論]：中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。

[討論總結(jié)]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構(gòu)型。[科學(xué)探究]：課本42頁

[小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個σ鍵和2π鍵；CH2O中含有3σ鍵和1個π鍵

補充練習(xí)：

1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O

2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是（）

A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

D 凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法 不正確的是（）

A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道 D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)

4、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大

D sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

5、乙烯分子中含有4個C-H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）

A 每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

B 每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道 C 每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道

D 每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道

6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)

7、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO2，CO32-H2S，PH3

8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

參考答案：

1~5 C C D A BD

6、直線；V型；三角錐形；正四面體

7、sp雜化，直線； sp2雜化，三角形； sp3雜化，V型； sp3雜化，三角錐形

8、因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第三課時 教學(xué)目標(biāo)

4． 配位鍵、配位化合物的概念 5． 配位鍵、配位化合物的表示方法

3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué) 4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。

1、配位鍵（1）概念

共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。（2）表示

A B 電子對給予體 電子對接受體

（3）條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。

[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例：H3O+ NH4+

[過渡]什么是配位化合物呢？

[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。

[過渡] 配位化合物如何命名？ [講解] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié)] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。

[練習(xí)]

1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A、離子鍵和共價鍵 B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價鍵 D、離子鍵

2、下列屬于配合物的是（）

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4.5H2O D、Co（NH3）6Cl3

3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O ②NH3 ③F-④CN-⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤

4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。

5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（）A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④

6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié)分子的性質(zhì) 第一課時 教學(xué)目標(biāo)

1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；

3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點、難點

多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

（1）如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；（2）如何理解電負(fù)性概念；

（3）寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問題：

由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？ 討論與歸納：

通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：

（1）共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？

（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？ 討論交流：

利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)歸納：

（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

分子

共價鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例

同核雙原子分子 非極性鍵 重合

非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子

分子中各鍵的向量和為零 重合

非極性分子 CO2、BF3、CH4

分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子

H2O、NH3、CH3Cl

一般規(guī)律：

a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。

d． 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。

反思與評價：

組織完成“思考與交流”。

補充練習(xí)：

1、下列說法中不正確的是（）A、共價化合物中不可能含有離子鍵

B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物 C、離子化合物中可能存在共價鍵

D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH3

3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2

4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵

5、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2

HF CO2

H2O

BF3

NH3

CCl4

6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子

；（2）、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)

；（3）、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。

7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是。

8、已知化合物B4F4中每個硼原子結(jié)合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。參考答案：

1、D

2、AD

3、B

4、AD

5、分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 O2 直線型 無極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無極性 H2O V形 有極性 BF3平面三角形 無極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無極性

6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl（3）CCl4或CS2

7、略

8、略 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時 教學(xué)目標(biāo)

6． 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 7． 能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 8． 例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué) 5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景] 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論] 仔細觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流] 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過渡] 你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納] 學(xué)生閱讀“

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負(fù)性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。[講解] 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片] 總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。

[小結(jié)] 本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

補充練習(xí)

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時只破壞分子間作用力

3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀

4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵

(2)甲烷可與水形成氫鍵

(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？

7．你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

參考答案：

1、D

2、AC

3、C

4、C

5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強的分子間作用力

(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵

(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。7．水的熔沸點較高，水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小等。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第3課時 教學(xué)目標(biāo)

1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。

2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進行教學(xué) 教學(xué)重點、難點

手性分子和無機含氧酸分子的酸性 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)過渡] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導(dǎo)閱讀] 課本P52，讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學(xué)生得出結(jié)論]

1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習(xí)] 完成思考與交流 [指導(dǎo)閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[設(shè)問] 如何判斷一個分子是手性分子呢？ [學(xué)生思考并回答] 有碳原子上連有四個不同的原子或基團。[教師補充] 我們把連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子 [過渡] 通過前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來看，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)

含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強于亞硫酸。[鞏固練習(xí)]

1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當(dāng)用帶有靜點的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯

2、根據(jù)”相似相溶“規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣

3、下列氯元素含氧酸酸性最強的是

（）

Ａ.HClO

Ｂ..HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

4、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（）

A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、6．下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是，試標(biāo)出該手性分子中的手性碳原子。

參考答案：

1、B、2、C、3、D、4、A 5、6、都是

第一節(jié) 晶體的常識

教材分析：本節(jié)內(nèi)容是安排在原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的內(nèi)容之后來學(xué)習(xí)，對于學(xué)生的學(xué)習(xí)有一定的理論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容主要是通過介紹各種各樣的固體為出發(fā)點來過渡到本堂課的主題--晶體和非晶體。而晶體和非晶體的學(xué)習(xí)是以各自的自范性和微觀結(jié)構(gòu)比較為切入點，進而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質(zhì)和區(qū)分晶體的方法。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識梳理]

一、晶體與非晶體

1.晶體的自范性即______________________________________________________.晶體呈自范性的條件之一是____________________________________________________.2.得到晶體一般有三條途徑:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________ 3.自范性 微觀結(jié)構(gòu)

晶體

非晶體

4.晶體的熔點較__________,而非晶體的熔點_______________,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是______________________________________________.二、晶胞

5._________________________________ _________________是晶胞。[方法導(dǎo)引]晶胞中粒子數(shù)的計算方法：

晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個分子中含有多少個原子，而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡ā?/p>

在一個晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個原子，這些原子并不是只為這個晶胞所獨立占有，而是為多個晶胞所共有，那么，在一個晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個原子，這個晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤亍＿@就是分?jǐn)偡ā７謹(jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€晶胞單獨占有的各類原子的個數(shù)。

分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x。下面對立體晶胞進行詳細分析。在立體晶胞中，原子可以位于它的頂點，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上（不含棱），當(dāng)然，它的體內(nèi)也可以有原子；每個頂點被8個晶胞共有，所以晶胞對自己頂點上的每個原子只占1/8份額；每條棱被4個晶胞共有，所以晶胞對自己棱上的每個原子只占1/4份額；每個面被2個晶胞共有，所以晶胞對自己面上（不含棱）的每個原子只占1/2份額；晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。

1.每個晶胞涉及同類A數(shù)目m個，每個A為n個晶胞共有，則每個晶胞占有A：m×1/n。2．計算方法 位置 頂點 棱邊 面心 體心 貢獻 1/8 1/4 1/2 1 例1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時形成的，玻璃態(tài)的水無固態(tài)形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體

解析： 這是一道信息題，從題給信息知玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，故A、B錯誤。又只、知玻璃態(tài)的水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故D錯誤。答案： D 例2．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是。

解析：考察學(xué)生對晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解、運用能力。解題關(guān)鍵：本題是送給粗心同學(xué)的”禮物“，一些在省初賽中得分較高的同學(xué)，包括部分后來沖進冬令營的同學(xué)都在此題”載了跟頭“。從題目本身來看，本題圖形”就是“NaCl晶胞的圖形，按頂點算1/8，棱中點算1/4，面心算1/2，中心算1的規(guī)則很快可算出Na:Cl=1:1，或一部分同學(xué)甚至已記住答案，就是1:1，所以，閱卷發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的考生答案為TiC可CTi。部分考生把該分子當(dāng)成晶體結(jié)構(gòu)的一部分。其實，本題命題者一開始就清楚交待：它是一個小分子，而非像NaCl晶體那樣的巨型分子。所以，審題清楚對考生來說是至關(guān)重要的。答案：Ti14C13。

例3．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為右圖，它的化學(xué)式是（）

A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO3 解析：結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想像能力。解題關(guān)鍵：由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關(guān)鍵。仔細觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體共用，故每個O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中Ba:Ti:O=1:(8×1/8):(12×1/4)=1:1:3。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個個孤立的如題圖所示的結(jié)構(gòu)，就會錯選C 答案：D [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用()A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點 D.有否周期性結(jié)構(gòu)

2.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為()A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

3.1987年2月，未經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)鈦鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性。若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）

A.YBa2CuO7－x B.YBa2Cu2O7－x C.YBa2Cu3O7－x D.YBa2Cu4O7－x 4.白磷分子如圖所示：則31 g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目為（）

A．4 NA B．NA C．1.5 NA D．0.25 NA 5．某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（）A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 6.如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A、2 B、3 C、4 D、6

7.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6 C．CaTiO3

D．Ca8TiO12

8.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是（）A 單晶一般都有各向異性 B 晶體有固定的熔點

C 所有晶體都有一定的規(guī)整外形 D 多晶一般不表現(xiàn)各向異性

9.晶體中最小的重復(fù)單元--晶胞，①凡處于立方體頂點的微粒，同時為 個晶胞共有；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為 個晶胞共有；③凡處于立方體面上的微粒，同時為 個晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時為 個晶胞共有。

10.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。

11.右圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請回答：(1)該化合物的化學(xué)式為。

(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有 個。12．右圖是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為。原硅酸根離子SiO44－的結(jié)構(gòu)可表示為 二聚硅酸根離子Si2O76－中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為。

13.在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有___________個C02分子。14.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個? [拓展提高] 1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵； ②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理： 頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2 據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題：

15.固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是____________，理由是： _________________________________________________________.16.試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填”可能“或”不可能")_________________________，并簡述其理由：

________________________________________________________。

17.通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為。18.C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。

參考答案

1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、1 10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4個c 4個d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個立方體共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c離子為12×1／4+1＝4(個)；d離子為8×1／8+6×1／2＝4(個)11.解析：這個晶胞對位于頂點上的每個鈦原子占有的份額為1/8，所以，它單獨占有的鈦原子個數(shù)為8×1/8=1個；它對位于棱上的每個氧原子占有的份額為1/4，所以，它單獨占有的氧原子個數(shù)為12×1/4=3個；它全部擁有體內(nèi)的那一個鈣原子，所以，該晶胞中單獨占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個數(shù)分別為：1、3、1.鈦位于立方體的頂點上，與一個鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的,與它共棱的離子都是二個，所以，共6個。答案：(1)該化合物的化學(xué)式為CaTiO3(2)6個 12.1∶2 13.12個 4個

14.(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.(3)12個

15.金剛石 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.16.可能 因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 17.依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90 也可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90 C60分子中單鍵為:90-30=60 18.設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組: 解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25

第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識梳理] 1.分子間作用力

(1)分子間作用力__________；又稱范德華力。分子間作用力存在于____________之間。(2)影響因素：①分子的極性 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的 2.分子晶體

(1)定義：________________________________(2)構(gòu)成微粒________________________________(3)粒子間的作用力：________________________________(4)分子晶體一般物質(zhì)類別________________________________(5)分子晶體的物理性質(zhì)________________________________________________ 3.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。4.構(gòu)成粒子：______________。5.粒子間的作用______________，6.原子晶體的物理性質(zhì)

(1)熔、沸點__________，硬度___________(2)______________一般的溶劑。(3)______________導(dǎo)電。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。

7.常見的原子晶體有____________________________等。[方法導(dǎo)引] 1.判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________； 對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是 ________晶體>_______晶體。原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

（3）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。2．晶體熔、沸點比較規(guī)律：

（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>分子晶體。

（2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點越高。原子晶體：要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如熔沸點：O2>N2, HI>HBr>HCl。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CO>N2。由上述可知，同類晶體熔沸點比較思路為： 原子晶體→共價鍵鍵能→鍵長→原子半徑 分子晶體→分子間作用力→相對分子質(zhì)量

例1．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

解析：干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H-O間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。答案： B [例2]單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點 >3823 1683 2573 沸點 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5

①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。

已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 ____________________個硼原子構(gòu)成。其中B-B鍵的鍵角為____________。

[解析]①原子，理由：晶體的熔、沸點和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體。

②每個三角形的頂點被5個三角形所共有，所以，此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個這樣的點，且晶體B中有20個這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(B原子)有3/5×20=12個。又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60° 〔例3〕石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖1所示：試回答：（1）片層中平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為 個。（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比 為

【解析】在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，我們以一個六元環(huán)為研究對象，由于碳原子為三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×1/3＝2；另外碳碳鍵數(shù)為二個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6×1/2＝3。【答案】（1）．2（2）．2:3:1 [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1．下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B．食鹽 C．干冰 D．金剛石

2．下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是()A．固態(tài)氫 B．固態(tài)氖 C．磷 D．三氧化硫 3.下列晶體中不屬于原子晶體的是()A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 4.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是()A.2個 B.3個 C.4個 D.6個

5.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

6.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點

7．在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是()A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′

8．結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為()A．6 B．8 C．10 D．12 9．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小 C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D．干冰易升華，二氧化硅不能

10.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是()A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對分子質(zhì)量為720 11.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水

12.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個 B.18個 C.24個 D.14個

13.將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氧化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是()A.原子晶體

B.分子晶體 C.離子晶體

D.金屬晶體

14.2003年美國《科學(xué)》雜志報道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是()A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2 B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大 C.晶體中C-O-C鍵角為180°

D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

15、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A、硝石和金剛石 B、晶體硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽

16.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ [拓展提高] 17．右圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個C原子、每條C-C鍵被多少個六元環(huán)共用？

18．右圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體?有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角?，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？

19.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在13000C反應(yīng)獲得。

(1)氮化硅晶體屬于______________晶體。

(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式_______.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 答案

1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 5.[解析]干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H-O間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。

6.[解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。

7．D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構(gòu)特點可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個，任意兩個C-C鍵間夾角為109°28 8．D 根據(jù)干冰結(jié)構(gòu)特點，干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，每個CO2周圍等距離最近的CO2有12個(同層4個，上層4個，下層4個)15．解析：本題考查由物理性質(zhì)特征推知晶體類型以及如何區(qū)別不同晶體的微粒間作用力。此題為信息遷移題，解答時先由氮化硅的性質(zhì)（超硬、耐磨、耐高溫），可推知是原子晶體。原子晶體熔化時，要克服共價鍵。然后分析比較各選項。答案B。

16．[解析] 此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情景。是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價鍵： 共價鍵鍵長：C-C鍵< C-S鍵 < S-S鍵 共價鍵鍵能：C-C鍵> C-S鍵 > S-S鍵

共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點越高。所以三者的熔點由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、晶體硅。[答案] A。

17解析：任意兩條相鄰的C-C鍵參加了2個六元環(huán)的形成，每個C原子可形成4條C-C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個C原子被6×2＝12個六元環(huán)共用。而每條C-C鍵可以與相鄰的3條C-C鍵兩兩相鄰，故每條C-C鍵被3×2＝6個六元環(huán)共用。

18解析：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構(gòu)成，而每個等邊三角形有3個頂點，這樣共有20×3＝60個頂點，但每個頂點又被相鄰的5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應(yīng)為： 20×3×＝12個。

19．[解析]（1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。

（2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。

強熱

（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2＝＝＝ Si3N4 + 12HCl。

第三節(jié) 金屬晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識梳理] 1.在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以____________相互結(jié)合.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是__________理論.構(gòu)成金屬晶體的粒子是_________和_________.2.金屬鍵的強度差別_________.例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而_____是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于_____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是_______________。

3.金屬材料有良好的延展性是由于_____________________________.金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于_____________________________.金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于_________________________________.4.金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層,其配位數(shù)分別為______和__________.5.金屬晶體可看成金屬原子在_________________里堆積而成.金屬原子堆積有4種基本模式,分別是_______________,_____________________,_________________,__________________.金屬晶體的最密堆積是___________________,配位數(shù)是__________.[方法導(dǎo)引] 1.金屬晶體性質(zhì)及理論解釋

導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性

金屬離子和自由電子

自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量

晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用 2.金屬晶體的熔點變化規(guī)律 ①金屬晶體熔點差別較大，汞在常溫下是液體，熔點很低(－38.9℃)，而鎢的熔點高達3410℃．這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不同而造成的差別．

②一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定．金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強，熔點就越高．例如，熔點：NaNa>K>Rb>Cs． 例1．金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（）A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失電子 C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性

解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無關(guān)． 答案：B 例2．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 解析：只有認(rèn)識四類晶體物理性質(zhì)差異的本質(zhì)原因才能對此題進行正確判斷。在四類晶體中，金屬晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)最特殊，應(yīng)予重視。金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與金屬離子間的電性作用形成了金屬鍵。因此晶體中有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體。金屬鍵強弱相差很大（主要由陽離子半徑大小決定），因此金屬晶體的熔、沸點、硬度等物理性質(zhì)相差極大，它與其他類晶體相比很特殊，有的晶體熔沸點很低，甚至小于分子晶體如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔沸點很高，甚至高于原子晶體如金屬鎢。答案：A 例3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B、金屬元素在一般化合物中只顯正價

C、金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同

D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

解析：A、對于變價金屬中，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價。C、金屬元素有的有變價，有的無變價，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。

例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔沸點低于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔沸點高于鉀

解析：價電子數(shù)Al＞Mg，原子半徑Al＜Mg，所以Al的金屬鍵更強，所以A的說法錯誤．Mg和Ca的價電子數(shù)相同，而原子半徑Mg＜Ca，所以金屬鍵的強弱Mg＞Ca，所以B的說法錯誤．價電子數(shù)Mg＞K，原子半徑Mg＜Ca＜K，所以C的說法正確．價電子數(shù)Ca＞K，原子半徑Ca＜K，所以D的說法也正確． 答案：AB

第二篇：新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》—三種版本的比較研究

作者：蔡文聯(lián) 文章來源：：《化學(xué)教學(xué)》2007年01期 點擊數(shù)：31 更新時間：2008-3-24

新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》—三種版本的比較研究

蔡文聯(lián)

饒志明

余靖知

摘要：根據(jù)2003年出版的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗》)編定的高中化學(xué)教材已通過審定的有三種版本，分別由人民教育出版社、江蘇教育出版社、山東科技出版社出版。高中化學(xué)課程8個模塊中選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是屬于化學(xué)基本理論知識的模塊。本文將對新版三種教材(選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”)的設(shè)計思路、體系結(jié)構(gòu)、欄目設(shè)置等方面進行比較研究，以期有助于教師理解新課標(biāo)、選擇教材、教法以及把握教學(xué)尺度。

為了適應(yīng)我國21世紀(jì)初化學(xué)課程發(fā)展的趨勢，化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)研制組經(jīng)過深入的調(diào)查研究，多次討論修改，于2003年出版了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》。他們將高中化學(xué)課程采用模塊的方式分為必修和選修兩部分，共8個模塊，其中必修模塊2個，選修模塊6個。新課程“在保證基礎(chǔ)的前提下為學(xué)生提供多樣的、可供選擇的課程模塊”，兼顧“學(xué)生個性發(fā)展的多樣化需要”，適應(yīng)不同地區(qū)和學(xué)校的條件。目前以高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和基礎(chǔ)教育課程改革綱要為指導(dǎo)編寫的新版高中化學(xué)教材經(jīng)全國中小學(xué)教材審定委員會初審?fù)ㄟ^的共有3種，分別是由人民教育出版社出版（宋心琦主編，以下簡稱人教版），江蘇教育出版社出版（王祖浩主編，以下簡稱蘇教版），山東科技出版社出版（王磊主編，以下簡稱山東科技版）。

在6個選修模塊中，選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊突出化學(xué)學(xué)科的核心觀念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”為主旨的高中化學(xué)課程改革中，如何將新課程理念很好地融合進化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的教學(xué)中，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)本課程的意義，是值得廣大化學(xué)教師研究、推敲的。因此，針對上述三種版本的教材（選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）進行具體的分析、比較、評價，對教師在選擇教材、教法以及把握教學(xué)尺度方面都具有十分重要的意義。

1.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊教材的簡介

1.1教材的設(shè)計思路

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，進而影響到物質(zhì)的用途。隨著時代的進步，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)與生活、生產(chǎn)中的各個方面越來越緊密的聯(lián)系在一起。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論“揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，為分子設(shè)計提供科學(xué)依據(jù)”，并且物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論還與醫(yī)學(xué)、生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)信息科學(xué)等多門學(xué)科息息相關(guān)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為這些科學(xué)提供理論依據(jù)，為科學(xué)的發(fā)展奠定堅實的基礎(chǔ)。

高中化學(xué)課程改革將“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為選修模塊3，就是在以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為核心的前提下，幫助學(xué)生體會科學(xué)探究的過程和方法，通過學(xué)生自己不斷探索，理解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，增強學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識的興趣，提高抽象思維能力，是在高中化學(xué)必修課程之后，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的拓展與加深。

本著這個宗旨，三種教材（選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）在設(shè)計上的總體思路均為：讓學(xué)生“了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力”。

1.2教材的主要內(nèi)容

教材從原子、分子水平上介紹物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的，圍繞著“微粒之間的不同作用力”這條基本主線展開，主要包括兩部分內(nèi)容：一是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念和原理；二是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀點和基本方法。教材通過各種欄目或附加的資料展示相關(guān)的化學(xué)知識，引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的背景下去掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的。

2.三種教材內(nèi)容的編排

2.1以課程標(biāo)準(zhǔn)為本，整體設(shè)置教材的體系結(jié)構(gòu)

三種教材（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）所編排的內(nèi)容都是嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求設(shè)置的，但在此基礎(chǔ)上編者根據(jù)各自的設(shè)計風(fēng)格整體設(shè)置教材的具體結(jié)構(gòu)，對教材的編寫形式、側(cè)重方向的確定都有很大的自由度，使得三種教材具有各自鮮明的特色和編寫方式。

針對三種教材的體系結(jié)構(gòu)與化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容的比較（見附錄）。通過比較可以看到三種教材在內(nèi)容編排上的異同。

2.1.1人教版

教材的引言部分體現(xiàn)了課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”的大部分內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，其中包括“人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義”等等。第1章“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”基本上是按照化學(xué)課標(biāo)主題1“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”所要求的內(nèi)容進行編寫，主要包括“原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理、核外電子的能級分布、電子排布、能級躍遷”等內(nèi)容，此外在第2節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”還包含課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”中“認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值”這部分內(nèi)容；第2章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要內(nèi)容包括“共價鍵的形成、類型、鍵參數(shù)，共價分子的結(jié)構(gòu)，分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響”同時還密切聯(lián)系實際說明了“手性分子”、“等電子原理”、“無機含氧酸的酸性”等知識，這一章包括了主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”與主題3“分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”的部分內(nèi)容；主題2與主題3的其余內(nèi)容編排在教材第3章“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中，所包含的內(nèi)容與課標(biāo)一致，只是知識出現(xiàn)的順序有所不同。

2.1.2蘇教版

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的4個主題進行整體編排，將選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”教材劃分為5個專題。專題1“揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘”及專題5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境”與課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”相對應(yīng)；專題2“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”中所編排的內(nèi)容與課標(biāo)主題2“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”基本上一致，其中第二單元“元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”還包含課標(biāo)主題4中“認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值”這部分內(nèi)容；教材專題3和專題4將課標(biāo)主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”、主題3“分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”的內(nèi)容進行融合，重新編排，從另一個角度劃分為“微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)”、“分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)”，專題3包含了“離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力”及其構(gòu)成的晶體等主要內(nèi)容，專題4則著重編排了“分子或離子的構(gòu)型、配合物的成鍵情況”及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系等內(nèi)容，并通過實例介紹了“手性分子”、“等電子原理”的應(yīng)用。

2.1.3山東科技版

教材把課程標(biāo)準(zhǔn)中的4個主題融合為三章進行編寫，課標(biāo)主題1“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”與教材第1章“原子結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容編排一致，其中課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”中“認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值”這部分內(nèi)容也被分散到教材第1章第2節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”里；教材第2章“微粒間的相互作用”與第3章“物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)”對應(yīng)于課標(biāo)主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)”、主題3“分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)”，在內(nèi)容安排上是把兩個主題內(nèi)容進行融合，重新分類，第2章的主要內(nèi)容為“共價鍵、離子鍵、配位鍵、金屬鍵、分子間作用力、分子的立體模型”等，第3章的內(nèi)容是在承接第2章的基礎(chǔ)上，主要編排了在微粒間作用力的作用下形成的“金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體以及這些物質(zhì)的性質(zhì)”，還包括了“物質(zhì)聚集的其他狀態(tài)”的內(nèi)容。

2.1.4三種教材內(nèi)容編排具體實例

三種版本的教材在呈現(xiàn)“晶體”的相關(guān)內(nèi)容時，編排的方式不同。人教版、山東科技版的編排方式較為類似，它們是將微粒間的相互作用與物質(zhì)的聚集狀態(tài)分為兩章來設(shè)置，而蘇教版是將二者合并，教材中每介紹一種微粒間的相互作用接下來就引出這種相互作用所形成的晶體，如：金屬鍵—金屬晶體、共價鍵—原子晶體。從內(nèi)容的設(shè)置來看，蘇教版的編排，使得相關(guān)知識排列緊湊，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會感到有章可循，而教師在教學(xué)中更容易找到學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”進行適當(dāng)指導(dǎo)。

但是，在“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”這方面的內(nèi)容，蘇教版僅僅是根據(jù)新課標(biāo)介紹了幾種晶體，而人教版、山東科技版的教材在這方面有所拓展。人教版除了介紹“晶體”外還簡單介紹了“非晶體”的知識；山東科技版則拓展得較深，教材用一節(jié)的篇幅來介紹除“晶體”以外的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如非晶體、液晶、納米材料、等離子體。

2.2通過多樣化的教材欄目，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式

新版的三種教材關(guān)注學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，重在培養(yǎng)學(xué)生的自主探究能力，因此編者在編寫教材時，穿插了豐富多彩的欄目，將其作為轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式的一種重要手段。通過閱讀這些內(nèi)容生動的欄目，學(xué)生遵循欄目的提示，明確自我學(xué)習(xí)的方向，獲得自主學(xué)習(xí)化學(xué)的思想和方法，進一步激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)這門課程的興趣。同時，在教師和學(xué)生之間，更突出了以學(xué)生為課堂的主體，讓學(xué)生體驗到不同的學(xué)習(xí)方式，增強師生之間以及教材與學(xué)生之間的互動，同時提高了學(xué)習(xí)的效果。

表1教材欄目設(shè)置及出現(xiàn)頻次統(tǒng)計

人教版

欄目 思考與交流 學(xué)與問 資料卡片 科學(xué)探究 實踐活動

科學(xué)視野 科學(xué)史1話

頻次 5 11 8 6 2 12 6

蘇教版 欄目 你知道嗎

活動與探究 交流與討論 觀察與思考 問題解決 信息提示 化學(xué)史話 拓展視野 整理與歸納 回顧與小結(jié) 練習(xí)與實踐 資料卡 頻次 13 5 25 1 12 5 5 12 3 9 2 山東科技版

欄目 聯(lián)想 置疑 觀察 思考 活動 探究 交流 研討 身邊的化學(xué) 身體內(nèi)的化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 資料 在線 思維 歷程 頻次 32 3 4 13 3 2 5 7 5 欄目 精要 概括 追根 尋源 拓展 視野

學(xué)海 無涯 知識 支持 方法 引導(dǎo) 工具欄 遷移 應(yīng)用

頻次 11 5 12 5 4 3 2 9

上表對三種教材所包含的欄目進行了統(tǒng)計，以下針對欄目的類型及其設(shè)置的意義進行分析：

表2教材欄目歸類分析

欄目

人 教 版 學(xué)與問 交流與 思考 科學(xué)探 究實踐 活動 資料卡片

科學(xué)視 野科學(xué) 史話 歸納與 整理習(xí)題 蘇 教 版 你知道 嗎 活動與 探究交 流與討論 資料卡 信息提 示

化學(xué)史 話 拓展視野 整理歸 納 回顧總結(jié) 練習(xí)與 實踐 問題解決 山東 科技 版 聯(lián)想· 質(zhì)疑 觀察· 思考 活動· 探究

交流· 研討 工具欄 方法導(dǎo) 引 知識支 持 身邊的 化學(xué) 身體里 的化學(xué) 化學(xué)與 技術(shù) 資料在 線 思維歷 程 追根尋 源 拓展視 野 學(xué)海無 涯 精要 概括 遷移應(yīng) 用 欄 目 設(shè) 置 的 目 的 通常設(shè) 在新課 學(xué)習(xí)之

前，根 據(jù)學(xué)生 已有經(jīng) 驗，營 造問題 情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動機 在學(xué)習(xí)過 程中 培養(yǎng) 學(xué)生 觀察、思考、討論、探究 的自 主學(xué)習(xí)能 力 為學(xué)生 進一步 學(xué)習(xí)提 供必要 的知識 儲備，如數(shù)

據(jù)、背景、條件等 引導(dǎo)學(xué) 生多角 度認(rèn)識 物質(zhì)的 密切關(guān) 系，聯(lián)系 生活，社 會、技

術(shù)，學(xué)以 致用 在原有 知識基 礎(chǔ)上拓 展學(xué)生 的知識 層面，使得部 分學(xué)生 能夠向 更高水平發(fā)展 幫助學(xué) 生構(gòu)建 良好的 知識網(wǎng) 絡(luò)，系 統(tǒng)地掌 握知 識，提 高學(xué)習(xí)效率 通過設(shè) 置多樣 化的問 題，培 養(yǎng)學(xué)生 分析問 題、解 決問題 的能 力，對 所學(xué)知 識有所 反饋

三種教材中所出現(xiàn)的欄目種類眾多，各種欄目也都具備各自的內(nèi)容和功能，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力。但在上述的分析比較后，我們發(fā)現(xiàn)有些具備同一功能的欄目又細分為幾個欄目，如山東科技版的教材中為學(xué)生學(xué)習(xí)新知識提供基本資料的欄目有“工具欄”、“知識支持”，將學(xué)生所學(xué)知識與現(xiàn)實聯(lián)系的欄目有“身邊的化學(xué)”、“身體里的化學(xué)”、“化學(xué)與技術(shù)”等，這些功能相同的欄目設(shè)計過多會顯得重復(fù)、累贅，使教材不夠整體自洽，建議將其合并。

2.3運用豐富的插圖，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是一門理論性的課程，學(xué)生在學(xué)習(xí)這些化學(xué)基本概念和理論時容易產(chǎn)生枯燥乏味的感覺，導(dǎo)致疲乏被動的學(xué)習(xí)狀態(tài)。因此，編者在編寫教材時根據(jù)高中生的特點穿插了豐富的圖片，增加了理論知識的趣味性，喚起學(xué)生的求知欲，以下是對三種教材中的圖片的分類統(tǒng)計和分析：

表3三種教材中圖片的分類、統(tǒng)計

從上表的分類統(tǒng)計，可以看出三種教材中數(shù)量占多數(shù)的插圖是“理論、模型、分類、歸納”。這是由“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”這門課程的特點決定的。這類圖片有助于學(xué)生在學(xué)習(xí)抽象的化學(xué)理論知識時，將抽象化為形象，幫助學(xué)生形成正確的認(rèn)識；教材中還安排了部分“實驗儀器裝置”的插圖，將現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)展示給學(xué)生，讓學(xué)生初步“了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實驗手段”，擴大學(xué)生的視野；“生產(chǎn)、生活、科技”類插圖是讓學(xué)生體會到物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在實際中的應(yīng)用，認(rèn)識到“人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這類插圖在人教版和山東科技版中出現(xiàn)得較多，在蘇教版中較少；“人物”這類插圖是為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)提供良好的學(xué)科背景，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。

2.4編排多樣化的習(xí)題，注重實踐性探究，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力

習(xí)題的編排在教材編寫中占有很重要的地位。通過多樣化的習(xí)題可以培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力，同時學(xué)生解決問題的程度也能反映出學(xué)生掌握知識，運用知識的程度。新教材中習(xí)題的編排數(shù)量不多，但是形式多樣，綜合性強，不僅有適量的鞏固性習(xí)題用以評價學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識的情況，還出現(xiàn)了如調(diào)查報告、小論文、查閱資料等實踐性題型。這些新題型的出現(xiàn)既突出了新課程的理念以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨，又使學(xué)生能夠在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀各方面取得相應(yīng)的發(fā)展。

表4教材習(xí)題分類統(tǒng)計及所占百分比

注：習(xí)題數(shù)量統(tǒng)計包括每一章（專題）后的習(xí)題

從統(tǒng)計比較結(jié)果來看，新教材的習(xí)題與以往教材的習(xí)題相比有兩大特色，其一是主觀題在總習(xí)題數(shù)中所占的比例較大，三種教材中的問答題、調(diào)查研討以及實驗設(shè)計這些題型占大部分，而客觀題如選擇題只占了20%～30%左右，蘇教版則更少一些。這樣的習(xí)題構(gòu)成有助于在立足于基礎(chǔ)知識的要求上，更加全面地考核學(xué)生運用知識解決實際問題的能力；其二，在大量的主觀題中出現(xiàn)了具有新穎性、啟發(fā)性和探索性的新題型，其中包括小論文、調(diào)查咨詢、查閱資料、用計算機制作物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型、方案設(shè)計等，這是新教材習(xí)題設(shè)計的又一大亮點。人教版中編排的習(xí)題新題型出現(xiàn)得較多，蘇教版中傳統(tǒng)題型較多。學(xué)生通過這類新題型可以有更多機會主動體驗到科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)團隊合作的精神，充分利用課程資源，感受到化學(xué)對人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，在多個方面取得不同程度的發(fā)展。

3.對三種教材的幾點評價與建議

3.1三種教材根據(jù)這門課程的特點在整體安排上的指導(dǎo)思想是相同的，首先是設(shè)置問題情境，利用化學(xué)基本概念和原理的知識特點，引導(dǎo)學(xué)生推理、論證，體驗科學(xué)思維的過程，培養(yǎng)抽象思維能力，在教學(xué)過程中拓展學(xué)生視野，向?qū)W生滲透化學(xué)思想方法，養(yǎng)成積極思考的習(xí)慣，最后幫助學(xué)生歸納總結(jié)，做到知識傳授與能力培養(yǎng)兼顧。

3.2三種教材內(nèi)容總體編排是遵照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進行的，但不同版本有些內(nèi)容呈現(xiàn)方式與課標(biāo)之間還是有些不符。如課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值”，人教版將其大部分內(nèi)容安排在引言和第一章，蘇教版在專題

1、專題

2、專題5中分散編排相關(guān)內(nèi)容，而山東科技版中只出現(xiàn)了“原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系”這一內(nèi)容，其余內(nèi)容雖然通過部分欄目有所表現(xiàn)，但并不完整，知識呈現(xiàn)不夠系統(tǒng)化。

3.3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是一門屬于化學(xué)基本概念和原理的課程，如果在教學(xué)中多采用活動探究如實驗、模型制作、方案設(shè)計來引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，啟迪思維，對這門課程的學(xué)習(xí)有很大幫助。三種教材都安排了一些需要學(xué)生動手的活動探究，蘇教版教材中包含實驗部分較多。教師在選擇與運用教材時可根據(jù)教學(xué)設(shè)計的需要適當(dāng)補充一些有助于學(xué)生建構(gòu)知識成的實踐活動，幫助學(xué)生體驗理論探究的過程。

3.4習(xí)題的編排在三種教材中都體現(xiàn)出發(fā)展學(xué)生多元智能,從多方面評價學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,但不足的是在教材中很少出現(xiàn)習(xí)題范例。習(xí)題范例作為學(xué)生學(xué)習(xí)解題的示范，具有很好的借鑒性、參照性和引導(dǎo)性，對學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)正確的思維方式有很大的幫助，而三種教材在這方面的編排都略顯不足。同樣，蘇教版的教材在欄目“問題解決”中設(shè)置的諸多問題也

欠缺一些適當(dāng)?shù)膮⒄铡⒁龑?dǎo)，讓學(xué)生獨立解決這些問題的難度增大，因此，教師在使用教材的過程中要注意為學(xué)生提供適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

3.5已通過初審三種新版教材在印刷方面采用的是全彩印，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中眼前色彩豐富，有助于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，不易產(chǎn)生疲勞、枯燥、厭學(xué)的情緒，而且教材印刷用紙紙質(zhì)較好，防水，經(jīng)久耐用。

第三篇：2015年高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2.1共價鍵教案 新人教版選修3

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵

第一課時

教學(xué)目標(biāo)：

1． 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2． 知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3． 說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點：

價層電子對互斥模型 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？ 例：H2的形成

[講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a． 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3． δ鍵和π鍵比較

① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié) [補充練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同 C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵 第二課時

［教學(xué)目標(biāo)］：

１． ２． ３． 認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過程］： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③ 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］ ２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說法中，錯誤的是（）

Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ－３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ２－

４

有相似結(jié)構(gòu)的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第四篇：人教五年級全冊作文第一份

五年級第一份

給遠方小學(xué)生的封信

臺灣的小朋友：

你們好！

我們要團聚在祖國媽媽的懷抱，一起感受祖國媽媽的溫暖。一想到這，我就忍不住給你們——不知名的朋友寫一封信。

我們雖然沒見過面，但我愿意將一顆真誠的，渴望友誼的心獻給你——遠方的朋友。我叫宋可心，今年12歲，是個活潑，開朗，快樂的小女孩。我嘛，烏黑的頭發(fā)，一雙小得不能在小的眼睛，我媽經(jīng)常說我是“老鼠眼”，不大不小的嘴。長的一般，但令我驕傲的是我高大的身材，沒人敢欺負(fù)我。這一切都不會使我們感到陌生。也許你是一個和我一樣無憂無慮的小女孩（小男孩），或者你是一個有遠大志向的男孩（女孩）。不管怎么樣我們都會溶進中華這個到家庭里，讓我們拉起友誼的手，去真誠的等候那一天的到來吧！

我的家鄉(xiāng)——山城重慶的黔江，我愛自己的家鄉(xiāng)，那里四面環(huán)山，青山綠水，藍藍的天空，清清的水。對了，中國的牛肉脯，珍珠蘭茶都是我的家鄉(xiāng)生產(chǎn)的。如果有機會愿你到我的家鄉(xiāng)來玩，我愿做你的導(dǎo)游，雖然我的家鄉(xiāng)不富饒，但也有可愛之處，美麗的大眾廣場，燈光閃耀，是我的家鄉(xiāng)的一道風(fēng)景線。還有武陵山，小南海，森林公園，……都是休閑娛樂的好地方多得數(shù)不勝數(shù)。

我現(xiàn)在在人民小學(xué)六年級五班讀書，我愛我的學(xué)校，學(xué)校四面都是花草樹木，好像戴上了綠色的花環(huán)。老師培育我們茁壯成長。

遠方的朋友，讓我們跨越大海等著我們團聚的那一天。信就寫到這，如果你愿意和我交朋友，就請你回信，和我們共同繪21世紀(jì)的藍圖。

童年趣事

兒時的傻事，大多都淡忘了。唯有此事，至今還歷歷在目，每一想起也禁不住撲哧一笑。

記得有一年暑假，表哥來我家玩。那天我做完功課，無聊極了，就邀表哥到樓下打羽毛球，可表哥不領(lǐng)情，說要看書，不管我怎么哀求，他都無動于衷。氣得我肺都要炸開了，只好一個人抱著藍球到樓下玩。

汗流夾背的我回到家后就坐在沙發(fā)上吹風(fēng)扇，瞟了一眼書房，見書呆子還在啃書呢，更是氣不打一處來，嘴里憤憤地嘀咕著：“臭哥哥，看我怎么整你！”就在這時媽媽從廚房走出來就喊：“亮，快洗腳去，你那臭腳快把人熏暈了。”媽媽話音一落，忽然一條妙計從天而降，我趕緊跑進衛(wèi)生間洗完腳，迫不及待地拎起那雙臭襪子，趁大家不注意，悄悄地走進哥哥的房間，把它放在了枕頭底下，還捂著嘴偷偷地笑了笑。

第二天早上，心中有鬼的我賴在被窩里不起來。這時傳來哥哥的聲音：“舅媽，我床上怎么會有一股臭豆腐的味道，臭得我一夜沒睡好覺。”媽媽驚奇地說：“不會吧！”我一聽趕緊蒙起被子，不禁笑出聲來。不多久，媽媽進來掀開我的被子，手里正拎著那雙臭襪子陰沉沉的說：“亮亮，是不是你干的？”我抿著嘴，吐了吐舌頭天真地說：“是哥哥不聽我的話，我請他吃臭豆腐呀。”媽媽和哥哥聽了異口同聲地說：“你這臭小子！”說完也笑了。現(xiàn)在想起這件事，雖然覺得不應(yīng)該，但是還是忍不住笑出聲來。

競選學(xué)習(xí)委員發(fā)言稿

大家好，我是六年級三班的余曉君，我這次競選的職位是學(xué)習(xí)委員。

你知道嗎？其實當(dāng)大隊委是我從小的夢想，在以前我曾看到過許多人在臺上競選大隊委，當(dāng)時我很羨慕他們，同時我也希望自己能當(dāng)上大隊委。在同學(xué)傷心的時候，我就充當(dāng)一個天使，把幸福帶給他們；在同學(xué)學(xué)習(xí)上遇到困難時，我便會充當(dāng)一位老師，耐心的教導(dǎo)他們；當(dāng)他們犯了錯誤的時候，我就會耐心的引導(dǎo)他們改正錯誤，所以我這次能競選大隊我感到非常光榮。

假如我這次當(dāng)選了大隊委，我就會組織一些學(xué)習(xí)小組，讓一些學(xué)習(xí)成績好的同學(xué)當(dāng)“小老師”去幫助一些學(xué)習(xí)成績差的同學(xué)，讓他們的學(xué)習(xí)成績有所提高，同時又可以幫助自己復(fù)習(xí)，真是一舉兩得。我還會在每一個星期讓每一個搬出一份關(guān)于學(xué)習(xí)的手朝報，貼在學(xué)校的黑板上，這樣可以增加同學(xué)們的課外知識，又可以提高同學(xué)們的動手能力和思考能力。我還會多組織一些知識競賽，讓同學(xué)們能在競賽中學(xué)到的知識??

記得老師說過一句話：“一個人有自信不一定成功，但沒有自信就一定不會成功。”這句話常常提醒知我。今天我就憑著自己的自信站在這里競選大隊委，所以希望你們投我神圣的一票。記住哦，我是4號的余曉君，一個很有自信心的女孩。

令我最感動的一件事

一遇到雨天，我就會想起我那親愛的爺爺，想起令我最感動的一件事。

那天是星期五，不知道是誰招惹了老天爺，窗外的天空忽然陰暗了下來，下起了毛毛小雨。但誰料想得到，一到中午放學(xué)，毛毛小雨已經(jīng)漸漸變成了傾盆大雨，我的心情也像天空一樣，陰暗了許多。怎么辦？怎么辦？我沒帶雨傘也沒跟家里人說來接我。望了望天，雨一時是停不了了。爸爸媽媽還在工作，爺爺奶奶的身體又不好，我也沒帶錢，我的心情真是糟透了。

看著同學(xué)們一個個的都走出了學(xué)校，我真是羨慕的很。正在這時，一聲親切和藹的聲音傳入了我的耳朵“姜夢！”我回過頭一看，“爺爺！”我激動的叫了出來，只見爺爺騎著自行車，穿著一身黑色的雨衣，但是這個小雨衣根本擋不住那成串的雨滴。我用書包蓋住頭，向爺爺跑了過去，爺爺趕快把傘撐開遞給我。我發(fā)現(xiàn)座位被爺爺用塑料袋包著，他說怕在路上把座子淋濕了，我感動極了。“快坐上來吧！”爺爺說。“不用了，反正我也有傘了，我可以自己回去，您就別帶我騎車了，這路多滑呀。”爺爺已經(jīng)上了年紀(jì)，自己騎車都可能出危險，更別提下著雨帶我騎了。爺爺忙說道：“沒事沒事，你自己大雨天回去我不放心，快走吧，一會兒雨更大了！”我只好答應(yīng)了。爺爺每騎一步都非常小心，風(fēng)越來越大，我的傘反復(fù)被刮翻了好幾次，爺爺索性就把我的雨傘收了，把他身上的雨衣披在我的身上。豆大的雨珠打在爺爺?shù)纳砩稀⒛樕希覉?zhí)意要把雨衣還給爺爺，但都沒成功。

終于到了家，爺爺?shù)娜砩舷露际撬棠腾s快拿來毛巾問我怎么回事，爺爺連忙插嘴說道：“沒事，路上傘壞了，我把雨衣給她用，所以淋濕了，我去洗個澡。”爺爺剛轉(zhuǎn)頭進了浴室，我的眼淚就奪眶而出了。

這件事令我終身難忘，也讓我知道了爺爺是多么愛我，我是多么愛爺爺。我為有這樣的一個爺爺自豪，驕傲！

《草船借箭》縮寫

周瑜十分妒忌諸葛亮的才干。一天周瑜在商議軍事時提出讓諸葛亮趕制10萬枝箭，并說不要推卻。諸葛亮說，都督委托，理應(yīng)照辦，并答應(yīng)三天造好，立下了軍令狀。諸葛亮事后請魯肅幫他借船、軍士和草把子。第三天，諸葛亮請魯肅一起去取箭。這天，大霧漫天，對面看不清人。天還不亮，諸葛亮下令開船，并讓士兵擂鼓吶喊。曹操下令說，霧大，看不清虛實，不要輕易出動，只叫弓弩手朝來船射箭。太陽出來了，霧還沒散。船兩邊都插滿了箭。諸葛亮下令回師，這時曹操想追也來不及了。10萬支箭“借”到了手。周瑜得知借箭的經(jīng)過后長嘆一聲：我真不如他！

愛“嘮叨”的奶奶

我的奶奶今年已經(jīng)五十八歲了，她中等個子，總喜歡穿一件棕色的外套，腰上常系著一條綠色的圍裙。那布滿皺紋的眼睛。她只要一笑就合不攏嘴，這時候你可以看見她嘴里只剩下幾個“衛(wèi)兵”——門牙。我的奶奶可愛嘮叨了，一嘮叨起來就沒完沒了，奶奶這種嘮叨伴隨著成長，不過我還是很喜歡奶奶的嘮叨。

奶奶雖然愛嘮叨，但我從來就不討厭她。有一次，奶奶出去買東西，稍稍回來晚了一點，回到家后，爺爺說了奶奶幾句，奶奶又不厭其煩地開始“念經(jīng)”了“今天去買東西，那可叫個累呀！路上又塞車，好不容易才買到那么多東西，你也不去幫忙，專叫我這個老太婆去拿那么多東西，可把我累壞了。現(xiàn)在人老了，動作不利索了，什么事都干不好了，今天回來晚了，本來想回來吃個熱乎飯，可你什么也不干，我還得自己做，全家什么事都讓我干，不知哪一天也會累個毛病來就好嘍！

這時，妹妹背著書包，一蹦一跳地放學(xué)回來了。寫了一會兒作業(yè)便嚷著要看電視，爺爺不允許，奶奶便出來幫腔：“小孩子，要以學(xué)習(xí)為重！”你才上三年級，以后要上初中，要上高中，還要上大學(xué)，路還長著呢！如果不好好學(xué)習(xí)，沒有知識，長大了考不上大學(xué)怎么辦。現(xiàn)在考大學(xué)的人從來不看電視，怪不得人家學(xué)習(xí)那么好。寫完作業(yè)看書，復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)功課，做做練習(xí)題，把學(xué)習(xí)搞好，再去研究電視，聽見沒有。妹妹早把耳朵堵的緊緊的，見奶奶沒有了，才把塞進去的棉花拿出來，說：“真嘮叨！”這句話被奶奶聽見了，又開始嘮叨了，如果你不聽奶奶的話，就不是好孩子，大人的話有一定的道理，你應(yīng)該聽大人的話，妹妹聽了，只好不情愿地又把頭埋進書堆里，接著學(xué)習(xí)。

自古以來，忠言逆耳。雖然奶奶有點愛嘮叨，但那嘮叨傾注著她對我們的感情。我希望奶奶的“嘮叨”，永遠陪伴我度過一生一世！

難忘的一剎那

周末，我和媽媽去了阜陽市東方第一城的華潤蘇果超市去購物。

我剛來到超市里面，一股熱流朝我撲來，真是熱啊！我對媽媽說：“媽媽，我能不能去那邊買兩瓶飲料？咱娘倆喝。”“去吧，去吧！以后別打著我的旗號要東西就行了！”媽媽回答。我心里真是孫悟空到了花果山——稱心如意。說完就去買。我一把抓過來。喝完，我感覺又渴了，而且感覺身上比原來熱的更狠。我又在想法子，怎么再讓媽媽給我買個雪糕吃。我對媽媽說：“媽媽，我又渴了。”話沒說完，媽媽來了句：“別得寸進尺啊！”我又說：“不買算了，反正你就我這一個兒子，看你老了，誰伺候你！”媽媽回答：“真纏不過！”說罷，媽媽從包里拿了一元錢給我，我又買了一個“小布丁”的雪糕。這個雪糕可真“雪中送炭”啊！一個雪糕馬上就被我“三下五除二”就“消滅”了。

吃的真爽，吃完，我把雪糕棍和袋子就隨手扔再地上了。隨后，我聽見有人好像在喊我：“大哥哥，大哥哥！”我向后面瞟了一眼，怪不得聲音那么幼稚，原來是一個五六歲的小男孩叫我。這個男孩的個子應(yīng)該在一米~一米二的個子，臉上紅紅的，濃眉大眼，還是個瓜子臉。穿著綠色的上衣，黑色的短褲，腳穿白色的運動鞋。我說：“干什么？”他理直氣壯的說“老師說了，不能隨手扔垃圾，丟垃圾不講究公共衛(wèi)生。”“管你什么事？我想扔。”我說。他又接上了腔說：“我剛才都看見了就是你把雪糕棍和雪糕袋扔了一地，難道不知道公共場合事不能扔垃圾的嗎？老師還教我們說“公共場合是我家，衛(wèi)生清新靠大家嘛”！”聽完，我的“哧溜”一下紅了。這時媽媽說我還不如那個小孩呢！媽媽真是煮豆燃豆萁——自家人整自家人。聽完小弟弟的話后，我羞愧的吧垃圾撿了起來，并說：“謝謝你，小弟弟，如果不是你，我還會再錯下去的。”小弟弟說：“不用了，只要犯了錯誤能改正，那就是好孩子。”在那一刻，我真不知道誰是哥哥了??

隨后，我讓媽媽趕緊乘坐22路公共汽車回到了家??

雖然，那是一次很短的時間，但對我的啟迪很大。

第五篇：人教五下品德與社會全冊教案

教材內(nèi)容：《生活中的快樂》

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過呈現(xiàn)快樂的場景，帶動學(xué)生去細心觀察、發(fā)現(xiàn)快樂；知道快樂并不難尋找，讓學(xué)生在發(fā)現(xiàn)快樂的過程中感受快樂。

2.知道快樂有很多種，而通過自己的付出獲得的快樂更持久。

教學(xué)重難點：

理解什么是快樂，感受生活中的快樂，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會以積極樂觀的態(tài)度面對生活。

教學(xué)過程：

第一課時

感受快樂

在我們的生活中,處處可以感受到快樂。當(dāng)我們聽到好消息、取得好成績時，當(dāng)我們盡

情地玩耍、唱歌時，快樂都伴隨著我們。快樂是好心情，快樂是一種感受。

活動一：多變的情緒

1.上個星期，老師讓同學(xué)們記錄一周之內(nèi)自己的心情變化，大家舉起手來，讓我看看；大家以小組為單位在組里和同學(xué)們說說自己的心情故事，把這星期里快樂和不快樂的事情告訴小伙伴們。（小組交流）

2.誰愿意給全班同學(xué)講講一周內(nèi)自己的情緒變化，什么事使自己感到快樂，當(dāng)時的心情怎樣？（開心）什么事使自己不高興，當(dāng)時自己的心情又是怎樣的？（很煩惱，做作業(yè)都沒有心思??）

你自己是快樂多一點?還是不高興多一點?(多一些同學(xué)講自己一周內(nèi)情緒的變化)

活動二:快樂驛站

1.讓學(xué)生通過講笑話、唱一首快樂的歌、以角色扮演的方式，表演自己在生活中遇到的快樂的事情，表達快樂的心情，并感染其他同學(xué)，讓學(xué)生在“快樂驛站”，共同感受快樂。

2.讓學(xué)生結(jié)合自己的生活體驗，說一說快樂的情緒給自己的生活帶來的好處；在愉悅、快樂的心境下學(xué)習(xí)、做事有什么感受。

活動三：找尋快樂

1.大家都希望自己快樂多一點，在我們生活中，處處可以感受到快樂，當(dāng)我們聽到好消息時，取得好成績時，當(dāng)我們買到滿意的東西和小伙伴盡情玩耍時，都可以感受到生活到處洋溢著快樂。現(xiàn)在讓我們來尋找快樂。

2.師給生發(fā)“快樂卡片”，大家把自己往日或今天的快樂或家人生活中的快樂寫下來且說一說。給大家五分鐘，小組交流。

全班交流：說說你找到的快樂，其他同學(xué)有類似的經(jīng)歷嗎？

（1）媽媽說，這學(xué)期期末考試只要每門考了90分以上，暑假就帶我去旅游，聽后我很高興。

（2）上次，我數(shù)學(xué)競賽得了二等獎，我很高興。

（3）媽媽生病了，我?guī)蛬寢屪黾覄?wù)，媽媽高興的說我長大了。

……(讓學(xué)生盡情地說,其他學(xué)生可以補充,生生互動)

同學(xué)們說了這么多,看來快樂就在我們每個人的身邊,就看你會不會發(fā)現(xiàn),能不能感受到。

3.快樂能給我們的生活帶來什么好處呢？

家庭其樂融融，學(xué)習(xí)更有動力，生活更有情趣、更美好??

第二課時

汗水換來的快樂

快樂有很多,有單純的快樂,也有摻雜著痛苦和汗水的快樂;有短暫的快樂,也有能持續(xù)長久的快樂??有些快樂輕而易舉就能得到,有些快樂則需要付出努力才能獲得。

活動四：汗水換來的快樂

1.出示教材，分小組選擇一幅圖說一說。（小組討論交流，全班交流）（1）農(nóng)民豐收的喜悅是如何得來的？（在田間風(fēng)吹日曬，辛勤勞作換來的）

（2）中國女排為什么奪冠后激動地?fù)肀г谝黄馃釡I盈眶？

（她們經(jīng)過了刻苦的訓(xùn)練，勝利得來不易）

（3）這道題終于做出來了！

（是經(jīng)過了認(rèn)真思考得出來的）

他們都是經(jīng)過努力，征服自己，超越自我，達到一個新目標(biāo)，由此獲得的快樂。

2.接下來我們來看一則日記，為什么說這是他最快樂的一天？

（生暢所欲言）

你們有過這樣的經(jīng)歷和體會嗎？（小組交流，全班交流）

看來,付出努力、汗水后得來的快樂，會使我們感到更興奮，更回味無窮！

第三課時

給予的快樂

當(dāng)我們做了對他人和社會有益的事情時，我們就給了他人一種愛心、一種希望??同時我們自己也獲得了快樂。

活動五：給予的快樂

1.課前，我讓大家完成調(diào)查：你做過對他人和社會有益的事情嗎？如果有，是什么事情？你的感覺怎樣呢？（小組交流，全班交流）

（1）我給鄰居王奶奶，提過熱水瓶。（奶奶謝謝我，我心里感到美滋滋的，能夠幫助她。）

（2）在公共汽車上，我給老爺爺讓座。（老爺爺說我是個雷鋒似的好少年。2.出示教材,引導(dǎo)學(xué)生思考:為什么這些人感到快樂? 因為他們給了別人快樂,一份快樂給了別人,就變成了兩份快樂了。

3.讓我們讀讀高爾基寫給他兒子的信，說說你是怎么理解“給”永遠比“拿”愉快。？（小組討論，全班交流）

活動六：有感快樂

讓我們來做個學(xué)習(xí)總結(jié)：用一句話，或一個比喻說說自己對快樂的理解。

什么是快樂？

學(xué)生自由發(fā)言

2《擁有好心情》

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道煩惱人人都有，煩惱是我們生活中的一部分。

2.引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活中的實例，嘗試分析、思考造成煩惱的主客觀原因。使學(xué)生能夠認(rèn)識到，有些煩惱是客觀原因造成的，自己無法回避。面對這樣的煩惱，應(yīng)該在接受現(xiàn)的同時，面對現(xiàn)實，并尋求排解的方法。有些煩惱則是“自尋煩惱”，如果改變一下思考問題的角度和心理狀態(tài)就可以緩解情緒，解決困惑。

教學(xué)重難點：讓學(xué)生知道面對同樣的事情，態(tài)度不同、思考問題的方式不同，會有不同的心情，由此也會得到不同的結(jié)果。要學(xué)會樂觀地面對生活。

第一課時

人人都有煩心事我們都向往快樂，希望快樂永遠與自己相伴。然而“快樂”說起來很簡單，但真正感受到快樂卻不是那么容易。

活動一：坦言煩惱

1.調(diào)查統(tǒng)計（1）結(jié)合書中的表格，在班內(nèi)或向周圍的人做測試。（2）將測試結(jié)果做簡單統(tǒng)計，看看有什么發(fā)現(xiàn)。

2.說說我的煩惱看來每個人的生活中都有快樂，也都有自己的煩惱。你有什么煩惱，我們把它們寫出來，再一起討論如何解決。讓學(xué)生想一想自己有什么煩心事無法排遣，并寫出來。

3.鼓勵學(xué)生上臺說說自己的煩心事。（1）我的個子長得太慢了，我要是長得像他那么高就好了。（2）我沒有說什么得罪他們的話呀，他們?yōu)槭裁床焕砦伊耍浚?）媽媽一天到晚老是說我，剛剛看一會兒電視，媽媽就批評我老是看電視。（4）……

第二課時

走出煩惱過渡：面對煩惱，不同的人有不同的態(tài)度，我們先來看看“李萌的煩心事”(教材第10頁)看看她是如何面對煩惱的?

情境一：

1.課件演示：一天大掃除，李萌去大隊部拿報紙，回到教室時，聽見幾個同學(xué)在議論她。

2.思考：假如你是李萌，聽到同學(xué)議論后，你會是什么感受?你會怎么做?討論：（1）被同學(xué)誤解，受到委屈而感到心里不高興，有些生氣，甚至有時傷心地哭都是正常的，但如果因此而長時間悶悶不樂，發(fā)脾氣或?qū)φ`解自己的同學(xué)總是耿耿于懷，就是不正常的情緒。（2）讓學(xué)生設(shè)想如果李萌向同學(xué)解釋后，很快化解誤會，原諒?fù)瑢W(xué)，對自己及自己與同學(xué)的關(guān)系會怎樣？如果為此而總是悶悶不樂，不理同學(xué)，又會怎樣？

3.交流，評議(說說哪種方法比較好)。

情境二：

(1)課件演示：放學(xué)時，李萌看到幾個在前邊，她叫了幾聲，可是她們沒有理她。

(2)思考：假如你是李萌，你遇到這樣的情況，你會怎么想，怎么做?

(3)交流，評議(分析哪些情緒表現(xiàn)是正常的、合理的；哪些情緒表現(xiàn)是不合理的。）思考：不良的心理表現(xiàn)會給自己、給自己與同學(xué)的關(guān)系帶來什么后果？為什么李萌總會遇到煩惱？原因是什么？給李萌開個藥方。活動二：診斷煩惱走出煩惱

(1)請同學(xué)們來當(dāng)當(dāng)醫(yī)生，為李萌開個“藥方”。

診斷書

李萌想________________，所以她很生氣。

藥方

如果李萌這樣想____________________，就不會生氣了。

(2)評選最佳藥方。

3．給自己的煩惱開一劑良方

(1)學(xué)生思考并寫下來。

(2)交流。

4．總結(jié)別煩惱的方法。A．面對這些煩惱，我們可以克服，可以嘗試改變自己的想法，也可以聽聽他人的建議，寫出自我反思。B．有些煩惱不是我們自己造成的，但我們卻無法回避，我們該怎么做？大家一起想辦法。（自我寬慰、傾訴、宣泄、情緒轉(zhuǎn)移（唱歌聽音樂等）小結(jié)：今天我們找到了一些走出煩惱的方法，希望大家在生活中煩惱少一點，快樂多一點。

第三課時

多對生活笑一笑生活就像是一面鏡子，你對它笑，它也朝你笑；你對它哭，它也朝你哭。對同一件事情，不同的人看法不同，感受就不同。活動三：多對生活笑一笑1.不同的態(tài)度不同的人生

(1)師講述故事：有兩個年輕人在一場車禍中喪失了一條腿。面對災(zāi)難，甲青年整天愁眉苦臉，唉聲嘆氣，時常摔東西來發(fā)泄，認(rèn)為世界那么不公，要和他過不去；而乙青年則很高興，他說：“還好，我還留住一條腿，我可以用它快樂地走完下半輩子。”

(2)同學(xué)們，面對同一種情況，他們的態(tài)度截然不同，你喜歡誰呢?談?wù)勀愕目捶ā?/p>

(3)假如是你，你會怎樣接受無可改變的現(xiàn)實呢?

2．如果你也遇到了挫折，你會怎樣去面對呢?聯(lián)系生活實際談一談。3.結(jié)合教材12頁“兩個人對同一事物的不同想法”，讓學(xué)生思考：為什么對同樣一種情況，兩個人的想法卻不一樣，哪種想法會使人不快，哪種想法可以使人感到快樂些？4.遇到煩惱的事，改變一下我們的思考方式，換個思路想想，看看結(jié)果會有什么不同。結(jié)合教材13頁的幾幅圖，讓學(xué)生討論，假如你遇到了這樣的情況，你覺得怎樣想、怎樣做才會使自己接受無可改變的現(xiàn)實？或以愉快的心情去做一件枯燥的事？5.說說你怎樣做到以積極樂觀的態(tài)度，對待生活中發(fā)生的各種事。小結(jié)：在我們漫漫的人生道路上，我們有兩種方法來對待生活給予我們的考驗：一是悲觀的態(tài)度，二是樂觀的態(tài)度。如果你真的是選擇了悲觀的人生態(tài)度，那么在你以后的生活日子里只能有失敗、挫折、困難來陪伴著你，你的心田就會陰暗多雨，天天都必須承受著憂郁、痛苦的折磨，同時你的健康也因此付出無謂的代價。但是，如果你選擇了樂觀的人生態(tài)度，在你生活的日子里每天都有著成功、歡笑、自信陪伴著，于是陽光明媚的日子每天都伴隨著你，還能伴你成功地走在鋪滿鮮花的舞臺。希望我們大家都能笑對生活、笑對人生，做一個快樂的天使。

3《嘗嘗苦滋味》

教學(xué)目標(biāo)：1.知道生活是由酸甜苦辣等多種滋味組成的，挫折和逆境是我們每個人都會遇到的，同時它們也是人生的一筆重要財富。

2.培養(yǎng)學(xué)生對待生活中的挫折和失敗的正確態(tài)度，學(xué)會以平和的心態(tài)和堅強的毅力面對挫折和失敗

教學(xué)重難點：培養(yǎng)學(xué)生對待生活中的挫折和失敗的正確態(tài)度，學(xué)會以平和的心態(tài)和堅強的毅力面對挫折和失敗。

教學(xué)過程：

第一課時

生活中的酸甜苦辣課前,讓大家訪問、調(diào)查一位身邊的大人，可以是自己的爸爸、媽媽、鄰居、老師或周邊的人，了解在他們的成長過程中，有沒有遇到過困苦和挫折，對他們的成長有什么影響。現(xiàn)在將調(diào)查報告先在小組內(nèi)交流，再進行全班交流。（1）我爸爸小時侯上學(xué)要走一個小時的山路，回到家還要干活。爸爸說，小時候多吃一些苦，長大了遇到困難就不會退縮了。（2）我媽媽剛考上大學(xué)時，面對班上那些大城市來的見多識廣的同學(xué)，覺得自己是那么孤陋寡聞，心里很不是滋味，有一種危機感，于是媽媽開始制訂計劃，發(fā)憤學(xué)習(xí)，不斷激勵自己努力趕上去。這個過程培養(yǎng)了我永不服輸?shù)钠焚|(zhì)。現(xiàn)在在工作中遇到什么難題，我也能勇于面對。師：從采訪中受到了什么啟發(fā)？聽了大人們成長的故事，你有什么感受？（采取多種形式進行全班交流。播放采訪錄音，介紹照片、實物背后的故事等）生：困難是可以超越的，看你怎么對待。......小結(jié)：舒適美滿、事事如意的生活自然能給我們帶來快樂。但是，生活不可能總是一帆風(fēng)順，也會有困難、挫折和失敗，身處逆境的時候,人生就像個五味瓶,酸甜苦辣,當(dāng)面對挫折和逆境,我們應(yīng)該怎么做呢?挫折和逆境也是一筆財富1．讓我們來讀一讀一則真實的故事，美國一名演員的成長經(jīng)歷。出示教材：愛迪生曾經(jīng)說過“失敗也是我們所需要的，我才知道做好一件工作的方法是什么。”結(jié)合自己的生活經(jīng)歷，說說你對這句話的理解。自由發(fā)言，失敗帶給我們什么。2．你遇到過什么挫折和失敗，遇到挫折與失敗并不可怕，我們需要的是反省自己的失敗，從失敗中吸取教訓(xùn)，試著把下面的內(nèi)容填出來，你就會知道失敗是什么樣子了，再想像你收獲了什么？填表：

我所經(jīng)歷的一次失敗和挫折

造成失敗的原因

從挫折和失敗中得到的啟示和教訓(xùn)

小組交流，全班交流小結(jié)：失敗也是成長所需要的，我們要從失敗中吸取教訓(xùn)，讓失變?yōu)閾碛校@樣才能從失敗中有所收獲，失敗才能真正的變成財富。

第二課時

一、梅花香自苦寒來不同的生活對我們的成長各有利弊，不幸的生活確實會使我們失去一些美好的東西，但同時也會使我們對生活有更多的體驗.出示教材上的案例，說說你們收集到的材料。說說你們的體會，讓我們來讀讀霍金的故事，說說你的體會。小結(jié)：面對疾病、困苦、挫折，他們沒有退縮，而是勇敢地去面對，樂觀的去面對，迸發(fā)出了他們的人生光彩。

二、不同的態(tài)度，不同的結(jié)果1．看故事，思考。《胡蘿卜，雞蛋，咖啡粉》這個故事給我們什么啟發(fā)，面對逆境，我們有關(guān)選者哪種態(tài)度？2．讓學(xué)生討論故事所表達的寓意。并讓學(xué)生結(jié)合現(xiàn)實生活中的事例，說一說，面對困難和挫折，哪種行為表現(xiàn)像胡蘿卜？（悲觀、退縮、自暴自棄等）哪種行為表現(xiàn)像雞蛋？（堅韌、頑強、不屈服等）哪種行為表現(xiàn)像咖啡粉？（積極進取、努力改變不利的境遇等）。小結(jié)：沸水就象我們生活中的挫折，面對挫折，我們有不同的態(tài)度，也會有不同的結(jié)果，只有不怕挫折的人，挫折才會變成我們前進的階梯。

三、小小故事會大家把收集來的名人的故事進行交流小結(jié)：這是成就輝煌的人，看看他們走過的路，都有一連串的坎坷和挫折，說說我們可以從中得到什么？

四、磨煉毅力要克服生活中遇到的困難，要把生活中的失敗變成財富，需要我們有堅強的毅力，而毅力是可以磨煉出來的。1．測測我的意志力結(jié)合教材第22頁的問題，參考“資料庫”中的意志品質(zhì)小測試，讓學(xué)生測試自己的意志力。當(dāng)遇到下面的情況，我通常怎么對待？（1）鍛煉身體，煉了一半，感到很累，我會……（2）自己想做成一件事，可是總是做不好，我會……（3）每次定了計劃或作出承諾，我會……（4）學(xué)習(xí)中遇到難題，我會……2．從堅持做一件小事開始（1）結(jié)合對蘇格拉底故事的討論，讓學(xué)生思考自己怎樣從堅持做一件小事開始培養(yǎng)自己的毅力。（2）讓學(xué)生結(jié)合自己的實際情況，制訂一個小計劃。3．設(shè)想一下，要完成自己的這份計劃會遇到哪些困難？提出自己的想法和大家一起探討解決的辦法。4．我的座右銘。找一句格言作為自己的座右銘激勵自己。

小結(jié)：堅強的意志品質(zhì)不是與生俱來的，需要我們不斷地從一點一滴的小事練起。毅力不是口頭承諾，是一種踐行，他的偉大不僅會成就一個人而是一種高貴的品質(zhì)。

第二單元追根尋源

1《吃穿住話古今

（一）》

教學(xué)目標(biāo)：

1.通過對遠古時代人們生活狀況的了解，感受人類從野蠻走向文明的艱辛與漫長，以及我國歷史的源遠流長。

2．從食的角度，了解人類社會的發(fā)展，尤其是農(nóng)業(yè)的發(fā)展及其對世界的貢獻，體會人與自然的關(guān)系以及勞動人民的智慧，培養(yǎng)民族自豪感。

3．了解和欣賞中國飲食文化的特點，感受飲食文化中閃爍著的祖先的智慧和創(chuàng)造。

4．嘗試運用傳說，文物資料等拖冊和再現(xiàn)歷史的方法。

教學(xué)重難點：

1.通過對遠古時代人們生活狀況的了解，感受人類從野蠻走向文明的艱辛與漫長，以及我國歷史的源遠流長。

2．從食的角度，了解人類社會的發(fā)展，尤其是農(nóng)業(yè)的發(fā)展及其對世界的貢獻，體會人與自然的關(guān)系以及勞動人民的智慧，培養(yǎng)民族自豪感。

教學(xué)過程：

第一課時

一．走進遠古時代吃穿住行是生活最基本的需要，我們的祖先是怎樣生活的呢？讓我們一起去考察吧。

小組交流自己收集的緣故的故事，全班交流師：在遠古時代，我們的祖先吃什么/穿什么？住在哪里？他們生活中會有哪些苦難和危險生：匯報自己的資料。小結(jié)：人類從誕生之初，就一直處在嚴(yán)酷的自然條件的考驗中，嚴(yán)寒酷暑，暴雨雷鳴，毒蛇猛獸。。。為了生存和發(fā)展，我們的祖先在艱苦的條件下，運用自己的聰明和智慧，不斷地摸索，開拓，經(jīng)過漫長的歲月，一步補從野蠻走向文明。

二．告別飲血茹毛的生活查字典“飲血茹毛“是什么意思？隨著社會的進步，人類在謀取食物和社會方面與最初給人類有哪些變化？

1．自己閱讀熟食的故事，從吃生食----吃熟食

2．出示教材，圖片，刀耕水種，人拉犁，牛拉犁。。。讓學(xué)生觀察人們的耕作是怎樣一步步進步的？在漫長的生活，生產(chǎn)實踐中，我們的祖先把一些植物培養(yǎng)成農(nóng)作物，把野生動物馴化成家畜，創(chuàng)造了農(nóng)耕和飼養(yǎng)技術(shù)。思考：這對人類生活有什么影響？

3．出示小資料我國是世界上培育出農(nóng)作物最多的國家。。這是中華民族為人類的生存與文明所做出的重大貢獻

第二課時

古人的歌謠

1．出示課前收集的農(nóng)諺。（小組交流，全班交流）

調(diào)查表

天氣的農(nóng)諺

節(jié)氣的農(nóng)諺

自然的農(nóng)諺

其他

2．學(xué)生說說這些農(nóng)諺，告訴了我們什么（自然現(xiàn)象和規(guī)律、人與自然的關(guān)系），從中感受勞動人民的智慧。

3．農(nóng)歷有二十四節(jié)氣，我們在日歷中找一找它們的名稱。再設(shè)想一下，這些節(jié)氣與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的生活有什么關(guān)系。中華食文化同學(xué)們，你們最喜歡吃什么？俗話說，“民以食為天”，幾千年來，中國人不僅學(xué)會了種植和養(yǎng)殖，還創(chuàng)造了自己獨特的食文化，今天我們來談?wù)勚袊氖澄幕疨31——P32。

1.你們了解了什么？（出土的石器、面團變面條、餃子的做法、屈原的故事、筷子的使用）除了書上的介紹，你還知道什么？（從習(xí)慣、講究、禮儀等方面引導(dǎo)）

2.全班齊讀《奇妙的筷子》，讀后最大的體會是什么？你們還能舉出反映出祖先聰明的例子嗎？

3.古代與現(xiàn)代食文化有哪些聯(lián)系呢？（以餃子為例教學(xué)P85）

4.剛才有的同學(xué)說喜歡肯得基、牛排，那它們屬于——西餐。對，每個民族和國家，由于生活的環(huán)境和歷史文化存在著差異，所以在食文化上也不相同，我們比較一下，中、西兩餐各有什么特點？P33除書上的以外，你們還知道哪些？5.小結(jié)：這兩課我們了解遠古時代的生活狀態(tài)，以食這一話題，感受祖先的智慧和創(chuàng)造及對現(xiàn)代的影響，除了食文化，還可以從哪些地方再次感受這些呢？我們下節(jié)課再來探討。第二課吃穿住話古今

（二）第一課時：從服飾話古今

一、課時目標(biāo)：

本課目標(biāo)：

1、了解我國服飾與人們生活和社會生產(chǎn)的關(guān)系，由此體會人類的文明進步與社會的發(fā)展。

2、學(xué)習(xí)用聯(lián)系、比較、發(fā)展的眼光研究和看待事物的方法。課時劃分：二課時

二、教學(xué)流程： 活動一：引入學(xué)習(xí)

（一）服飾與氣候的關(guān)系。

1、同學(xué)們，老師帶來了兩張照片。請大家看看，認(rèn)識照片上的人嗎？你們能否看出，這兩張像片各是什么季節(jié)照的？

2、你是從哪里看出來的？（板書：服飾）

3、同學(xué)們根據(jù)老師穿的服飾，準(zhǔn)確地判斷出了冬季和夏季，由此可以知道服飾與什么有關(guān)？（板書：季節(jié)氣候）

（二）服飾與職業(yè)的關(guān)系。

1、請大家看大屏幕的圖像，說一說他們是從事什么工作的？

2、你們是根據(jù)什么斷定的？

3、由此看來，服飾還與什么有關(guān)？（板書：職業(yè)）

（三）剛才我們知道了服飾與季節(jié)氣候、職業(yè)有關(guān)，那么服飾還和什么有關(guān)呢？

小結(jié)：同學(xué)們，通過剛才的探究，我們知道了服飾與季節(jié)氣候、職業(yè)身份、經(jīng)濟水平、制作技術(shù)等有關(guān)。接下來，我們用服飾與相關(guān)事物的聯(lián)系，來了解當(dāng)時社會的情況。

活動二服飾起源與人類文明進步

1、下面，讓我們穿越時空，走進遠古。

（出示兩張圖片，分別是赤身裸體和穿樹葉的遠古人。）

2、請同學(xué)們看這兩幅圖，同是遠古的人，有什么不同？（一張圖片上的遠古人沒穿衣服，一張是穿了樹葉的。）

3、遠古時期的人們從赤身裸體到懂得用樹葉遮身，從這一過程中，你可以猜測出什么？

小結(jié)：人類在相當(dāng)長的時間里不知道要穿衣服，大家赤身裸體地走來走去，認(rèn)為是很自然的事，后來人們懂得了遮羞，他們開始用樹葉來遮擋自己的身體，這是人類文明史上的一大進步。（板書：人類進步）

4、（出示遠古人用樹葉遮身和穿獸皮的圖片）師：從用樹葉遮身發(fā)展到用獸皮做衣服，你還能猜測到什么呢？

（樹葉和獸皮相比，哪種的保暖性好？）

小結(jié)：也就是從這一點，人們推測出，很多年前我們的地球，氣候四季如春，既無嚴(yán)寒，又無酷暑。后來地球開始逐漸變冷，當(dāng)嚴(yán)寒降臨的時候，人們龜縮在洞穴里，生火取暖，要出洞去打獵、采集時，他們就用獸皮來御寒。

5、（出示教材上第一副圖）同學(xué)們看，這個古人在做什么？用什么來縫衣服？為什么是用的骨針？那我們現(xiàn)在用的是什么縫制衣服？

小結(jié)：據(jù)考古發(fā)現(xiàn)，早在幾萬年前，我們的祖先就能用骨針來縫合獸皮做衣服了，這可是人類服裝史上的一大進步。當(dāng)然，和我們現(xiàn)在相比，當(dāng)時社會制作水平還是相當(dāng)?shù)拖隆?/p>

活動三：服飾變化與社會發(fā)展

一、出示教材上的麻和絲衣圖

1、隨著時間的推移，我們的祖先們走出了用樹葉獸皮為面料制作服飾的遠古時代，后來，他們的服飾和面料又發(fā)生了什么變化呢？

2、（課件展示教材中的圖）知道這是什么面料嗎？（麻布）

師：是呀，6000多年前，人們已經(jīng)能把野生麻的桿撕開捻成線，織成麻布。

4、那這件衣服是什么面料呢？（絲）5、5000多年前，我們的祖先就已經(jīng)會做絲衣了，這件絲衣是多少年前做的？

小結(jié)：這件絲衣2000多年前的，絲衣的重量只有49克，不到一兩，真是薄如蟬翼，輕若煙霧。

6、同學(xué)們，一提到絲綢，中國人是相當(dāng)?shù)淖院溃∫驗楫?dāng)時的中國是世界上唯一種桑樹，養(yǎng)蠶子，生產(chǎn)絲織品的國家。你們知不知道古代有一條與絲綢有關(guān)的路？

7、（出示古代絲綢之路圖）絲綢之路東起長安，一直延伸到中東，你看了古代的絲綢之路途經(jīng)了那么多的國家和地區(qū)之后，知道絲綢之路有什么作用嗎？

小結(jié)：古代的商人將中國的絲織品通過絲綢之路帶到了西域，換回許多西域的奇珍異寶，絲綢之路讓中國的絲綢走向了世界，促進了古代中國與西域各國的商業(yè)往來，也見證了當(dāng)時社會的繁榮昌盛。

7、我們再來欣賞欣賞，用絲綢做的服飾。（放課件：各種各樣的服飾）

8、同學(xué)們，這些與遠古的樹葉獸皮做的服飾相比，又發(fā)生了什么變化？

9、這些服飾的顏色絢麗，面料豐富，款式多樣化。透過服飾的變化，我們能看到當(dāng)時社會怎么樣？（板書：社會發(fā)展）

二、出示黃道婆的圖片。

1、同學(xué)們，前面談到的樹葉、獸皮、麻布這些面料是天然的。絲呢？這種面料靠的是人們養(yǎng)蠶而來。隨著時間的推移，在二、三千年前，人們知道了種植棉花。（出示課件教材中的圖）這幅圖反映了宋代人織布制衣的生活。同學(xué)們，說到這里，我們就不得不講一講黃道婆的故事。

2、誰能把黃道婆的故事講給大家聽聽。

3、黃道婆做出了什么貢獻？

小結(jié)：對，黃道婆是對中國紡織業(yè)做出了貢獻的人，正因為黃道婆傳播和改革了棉紡織機械和紡織技術(shù)，才促進了棉花種植的大面積推廣和棉紡織業(yè)的迅速發(fā)展，人們才穿上了價廉物美的棉布。

三、出示唐朝的武士服、百姓服、宰相服、皇帝服

1、接下來，請看一看，猜一猜：這幾套唐朝服飾分別是什么人穿的？（武士、百姓的服飾換一下、宰相的服飾換官服、皇帝）（你怎么認(rèn)為是皇帝穿的？）

2、同學(xué)們，你們看，皇帝穿龍袍，武士穿戰(zhàn)袍，宰相穿官服等，我們從這些可以看出，那時候服飾與什么有關(guān)？（板書：身份）（如果已經(jīng)板書，就要強調(diào)板書。）

3、小結(jié)：同學(xué)們，遠古時候的樹葉獸皮做的服飾是用來遮羞、暖體的，而現(xiàn)在這些服飾已經(jīng)成為不同身份地位的標(biāo)志。我們的服飾在不斷地發(fā)展變化，我們的社會也在不斷地發(fā)展。

四、出示唐服和服。

1、（出示唐服）這是我們唐朝的服飾。

2、（出示和服）這是什么服飾？

3、同學(xué)們感覺日本和服與唐朝服飾有相似的地方嗎？中國和日本是不同的國家，兩套服飾為什么那么相似？

小結(jié)：和服受到唐朝服飾的影響，成了日本的國服。唐代服飾不僅對日本，還對朝鮮、東南亞等一些國家產(chǎn)生了很大影響。到今天，東南亞等一些國家仍然把唐朝的服飾作為正式的禮服，可見影響之深遠。

五、出示長袍馬褂、西裝、中山裝。

1、同學(xué)們知道這套服飾的名稱嗎？

2、在很多中國人還在穿長袍馬褂時，西方國家的人們卻普遍穿著這樣的服裝，我們稱之為西裝。后來，有人吸取了西裝的優(yōu)點，設(shè)計出了中山裝，中山裝出現(xiàn)后，很快受到我國許多男士的喜愛，并將它看作是中國的民族服裝。

3、透過服飾的相互影響，你知道了什么？請同桌的議一議。

4、小結(jié)：透過服飾的相互影響，我們知道我國的服飾不但影響了國外,同時還受到外來服飾文化的影響。

六、當(dāng)代社會的發(fā)展與服飾的繁榮

1、（出示課件：牛仔服、T恤衫、喇叭褲、旗袍、唐裝）

問：我們再看一組圖，這是我們當(dāng)代人穿的一些服飾，請同學(xué)們說一說哪些是從我們祖先那里沿襲下來的，哪些是從外國學(xué)來的？

2、當(dāng)代服飾樣式繁多，當(dāng)代服飾又是用什么面料做的呢？同學(xué)們可以摸一摸，看一看自己穿的衣服，還可根據(jù)自己平時知道的說一說，現(xiàn)在的服飾用了一些什么面料做的？（絲綢、棉、麻、化纖、納米、萊卡、腈綸……）（你還知道哪些面料？）

小結(jié)：我們現(xiàn)在服飾的面料可以說不計其數(shù)，不但有傳統(tǒng)的棉、麻、絲綢等面料，還有化纖、羊毛、萊卡、腈綸等等，隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，服飾的面料還在不斷地發(fā)展變化,未來的服飾面料還會更加豐富多彩。

4、同學(xué)們，從古到今，人們的服飾發(fā)生了巨大的變化。尤其是我國實行改革開放后，打開了通向世界服裝業(yè)的大門，人們的著裝令人眼花繚亂。讓我們來看一看同伴們那些多姿多彩的服飾。（放課件）

小結(jié)：我們不僅看到了當(dāng)代服飾的繁榮景象，更感受到了社會的開放，經(jīng)濟的受繁榮，科學(xué)技術(shù)的先進。

六、總結(jié)：同學(xué)們，今天我們通過研究服飾的發(fā)展和變化，體會到了人類的進步，社會的發(fā)展。同時，今天我們也初步學(xué)習(xí)用聯(lián)系、比較、發(fā)展的眼光研究和看待事物的方法，今天的課就上到這里。

板書設(shè)計：

吃穿住話古今

職業(yè)身份人類進步服飾

經(jīng)濟水平經(jīng)濟發(fā)展生產(chǎn)技術(shù)

3《火焰中的文化：陶與青銅》

教學(xué)目標(biāo)：

1.初步了解陶瓷及青銅器等冶煉技術(shù)的產(chǎn)生和發(fā)展，以及與人類生產(chǎn)和人們生活需求的密切關(guān)系。

2.感知我國古代陶瓷文化的卓越成就和對世界文化產(chǎn)生的影響

教學(xué)重難點：

1．初步了解陶瓷及青銅器等冶煉技術(shù)的產(chǎn)生和發(fā)展，以及與人類生產(chǎn)和人們生活需求的密切關(guān)系。

2．感知我國古代陶瓷文化的卓越成就和對世界文化產(chǎn)生的影響。

教學(xué)過程：

第一課時

人類的創(chuàng)造性發(fā)明——陶器

1.出示一陶器：陶器在今天看來，既簡單又普通，可是在七千多年前，我們祖先就創(chuàng)造出自然界中沒有的東西，我們一起來猜一猜，他們怎樣創(chuàng)造出陶器的？P44

2.這些說法有道理嗎？說明了什么？（是在人們長期的生活實踐中，在不斷地認(rèn)識自然、探索自然的過程中產(chǎn)生的？）

3.現(xiàn)在我們來看看三個不同時期具有典型特點的陶器P45。猜猜這些陶器是做什么用的（盛水、盛物、裝飾品）？唐代的駱駝載樂俑：駱駝是唐代主要的陸上交通工具，胡樂器是唐代不可缺少的伴奏樂器，最典型的胡樂器是琵琶，是當(dāng)年盛行的寫作照。

4.除了陶器，中國的瓷器也以神奇的風(fēng)采，獨特的技法，濃郁的民族韻味，享譽世界。

5.P46比較一下瓷器與陶器有什么不同？（制作材料的不同、款式的不同、光澤的不同等）。各個時期的瓷器又有哪些不同？

6.你們知道嗎？享有“瓷都”之稱的就是我們江西省景德鎮(zhèn)，你們對景德鎮(zhèn)有哪些了解呢？課前大家已搜集了有關(guān)資料，小組分享。

7.小結(jié)：這節(jié)課，我們站在古人的角度，推測陶器的來歷，陶與瓷的區(qū)別來了解陶瓷的產(chǎn)生和發(fā)展，以及與人類生產(chǎn)和人們生活需求的密切關(guān)系。

第二課時

文化的使者——瓷器

1．小組匯報

①.把自己找到的陶瓷列出來，說說它的材料、用途。

②.沒帶實物的可用調(diào)查、文字、照片的形式講述。

2．全班匯報

要求：不管以什么方式展示，必須說明其方法、途徑、以及闡明自己的觀點，并進行歸類。

3．小結(jié)：通過同學(xué)們的展示，我們能切身感受到陶瓷器現(xiàn)在依然廣泛應(yīng)用于我們生活的方方面面，起著極其重要的作用。

4．第三課時

燦爛的青銅文化

1.我們的祖先不僅用自己的智慧制成了精美的陶瓷器，同時，在長期的生產(chǎn)和生活實踐中，還創(chuàng)造了青銅，什么是青銅？（銅和鉛，錫的合金，其優(yōu)點硬度高，熔點低）到底是怎樣的呢？P50——P51

2.你們在哪兒看到青銅器？老師簡介青銅的制作情況，教參P623.看書上的“利益”你發(fā)現(xiàn)了什么？（文字記載史實）

4.從其他青銅上你們還發(fā)現(xiàn)了什么？你們從這些青銅上找出歷史故事嗎？學(xué)生小組交流。

5.小結(jié)：談收獲。

（了解了青銅器中的歷史故事，知道人們生產(chǎn)與生活的方式，了解歷史事實的歷史研究方法）

第4課《漢字和書的故事》

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解漢字的起源、演變、特點及與現(xiàn)實事物的聯(lián)系，感受漢字文化的無窮魅力和中國人在文字上的創(chuàng)造力。培養(yǎng)學(xué)生對漢字的喜愛和欣賞。

2.了解書的產(chǎn)生及演變歷程，并通過學(xué)習(xí)，體會到我們今天的一切事物都有它產(chǎn)生和發(fā)展的過程，都凝聚著先人的智慧，這其中我們的祖先做出了很大的貢獻。

教學(xué)重難點：

如何讓學(xué)生感受漢字與生俱來的歷史的溫度和生命的氣息，并升華凝聚對漢字的一種真誠的愛。

教學(xué)過程：

(第一課時)

漢字的創(chuàng)造與發(fā)展

活動一設(shè)想：假如沒有漢字

師：同學(xué)們，假如我們的生活中沒有漢字，你會碰到哪些困難?

生1：假如沒有漢字，信寫不成，郵件發(fā)不成，媽媽的溫馨留言條也就沒了。

師：大家的交流溝通肯定少了。

生2：假如沒有漢字，逛街也不方便了。街上沒有一個字，我需要的東西不知在哪個商店，一個個地找，那要找到什么時候呀。

師：給咱們的生活帶來了麻煩。

生3：沒有漢字，許多發(fā)生的事都不容易記下來，日子一長肯定忘記。

師：我也有同感。久而久之，咱們的過去將是一片空白了。

生4：假如沒有漢字，我會很遺憾。我是一個愛好寫作的人，如果沒有漢字，那就絕對不會有人看到我的作品了。

師：我看除了小作家傷感之外，班里的小書法家也干著急嘍。

生5：這樣一來，作家、記者、書法家不是都要失業(yè)了?

師(半開玩笑)：失業(yè)的可能還有老師。

生6(笑著接)：我們也整天不知該做些什么了。

師：同學(xué)們，沒有漢字的生活──

生1：太不方便了！

生2．太單調(diào)了！

生3：太落后了!

師：看來，咱們的生活的確缺不了漢字，它與我們的生活、學(xué)習(xí)息息相關(guān)。這漢字可真是祖先留給我們的寶貝。

活動二探尋：漢字的產(chǎn)生和演變

師：那寶貝——漢字到底是誰創(chuàng)造的呢?說起“造字”，我們就會想到“倉頡造字”的傳說，誰知道這個傳說?

生：我知道這個傳說。傳說距今5000年前，有一位名叫倉頡的人，倉頡是黃帝的史官，他有四只眼睛，看東西十分清楚，抬頭看見月亮的時圓時彎，低頭看見各種鳥獸的腳印，他從中得到啟發(fā)，創(chuàng)造了文字。

師：好神奇的傳說。同學(xué)們，你們認(rèn)為傳說中哪些是可信的?哪些方面可以提出自己不同的見解?請大家先在小組內(nèi)交流交流。

生l：我們組一致認(rèn)為倉頡有四只眼睛不可信。人怎么可能有四只眼睛呢?

生2：對這一點我們小組也認(rèn)為不妥。不過我想，傳說中寫倉頡有四只眼睛是想說明他比常人會觀察、會發(fā)現(xiàn)。

生3：我們認(rèn)為，倉頡根據(jù)事物的樣子造字是可信的。現(xiàn)在很多字和事物本身還是很相像的。師：你說的是象形字。這是我們接下來要討論的一個很有意思的話題。

生4：我們小組認(rèn)為漢字不可能是倉頡一個人造的。創(chuàng)造那么多的漢字，靠一個人的智慧是完成不了的。

生5：我們認(rèn)為倉頡是文字的鼻祖，是始者，但不是終者。

師：“倉頡造字”是一個美麗的傳說，而不是史實。其實，漢字不可能是由一個人創(chuàng)造的，也不可能是在一個時期創(chuàng)造的。如果倉頡確有其人，他也只是尋找到了文字的“根”，并且發(fā)揮聰明才智使“文字根”長出了強壯的樹干。只有在后人的澆灌下“樹”才會漸漸“分枝”，長出“綠葉”……造字的祖先不是一個人，我們的祖先人人都在創(chuàng)造文字，都在參與這個活動。直到今天，漢字都還沒有“結(jié)果”，也永遠不會“結(jié)果”，因為漢字還在不斷創(chuàng)造，不斷發(fā)展。

師：那人們?yōu)槭裁匆熳帜?表達、交換、記憶?

生1：我想是主要是為了幫助記憶。

生2：我也這樣認(rèn)為。

師：據(jù)說在文字沒有出現(xiàn)之前，古人有很多幫助記事的方法(出示結(jié)繩記事、刻木記事、畫圖記事三幅圖)。

師：這是人們通過一些考古的發(fā)現(xiàn)和古籍進行推測的。請大家來試著當(dāng)當(dāng)考古家，推測一下人們的記事方式。

生1：古人為了要記住一件事，就在繩子上打一個結(jié)。以后看到這個結(jié)，他就會想起那件事。如果要記住兩件事，他就打兩個結(jié)。記住三件事，他就打三個結(jié)，如此等等。

師：你認(rèn)為結(jié)繩記事的方法有什么不足?

生1：我想，如果他在繩子上打了很多結(jié)，恐怕他想記得的事情也就記不住了。所以這個方法雖簡單但不可靠。

生2：我來推測“刻木記事”。在木頭、石頭上刻痕也是幫助記憶的方法之一，結(jié)果當(dāng)然也是與結(jié)繩記事一樣。用這種方法不能對事情本身做記錄，它只能起一個提醒記憶的作用，而且也不能記得太多。

師：后來，人們又用畫圖記事。

生：畫一樣?xùn)|西太慢了，可以抓住東西特征，簡化一下。

師：你與古人真是不謀而合了。就拿“牛”來說，人們最早是畫一頭整牛的圖形，后來生產(chǎn)發(fā)展了，交往頻繁了，人們沒工夫畫那么細致的畫，便僅畫個牛頭來代替。再后來，畫牛腦袋還嫌麻煩，就將線條進一步簡化，終于創(chuàng)造了“牛”字。

(師邊講解邊出示牛字的演變過程)

師：從畫整牛到創(chuàng)造牛字，這是個漫長的過程，是人們根據(jù)實際需要，長期創(chuàng)造、改進的結(jié)果。這個過程就是文字產(chǎn)生、演變的歷史。

師：從“牛”字的演變過程你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

生1：漢字由圖形變?yōu)楣P畫。生2：漢字由象形變?yōu)橄笳鳌?：漢字由復(fù)雜變?yōu)楹唵巍?/p>

師：漢字字形的總變化是由繁到簡，每一種新字的出現(xiàn)，都改變了前一種字形難寫、難記的特點；同時，漢字不斷趨于定型化、規(guī)范化。漢字的發(fā)展是逐步從象形走向符號化，從筆畫較多止向筆畫簡單，使書寫更加快速便捷。

活動三研究：漢字的造字方法

師：每一個漢字都是智慧的結(jié)晶。通過一個個漢字，我們能夠看到祖先是怎樣生活的，這種生活又是怎樣變化的，甚至能夠“看”到他們是怎樣思考的。昨天，我請大家去了解古人造字方法，并收集了相關(guān)的資料，請大家分小組研究一下，下面這幾組字有什么特點?古人是怎樣造出這些字的?

出示：

人、木、牛、冊、眉

本、上、從、刃、中

從、休、暮、歪、掰

噪、澡、躁、燥、操

生：人、水、冊、眉這些字很像實物。

師：你們能說說看看這些字分別像什么?

生1：“人”像側(cè)身的人。

師：瞧，圓圓的頭，微彎的臀，直立的腿，伸出的手。

生2：“木”像樹木，上有枝下有根。

生3：“冊”像繩線編結(jié)竹簡而成的書的樣子。

生4：“牛”像牛頭。

師：咱們的祖先真的聰明，易于區(qū)別，易勾輪廓的物體，往往是畫實物的全體；復(fù)雜又易混的物體往往是畫最具特征的部分，以局部代全體。

生5：“眉”為了顯示眉毛，還加上了眼睛。

師：這是連帶相關(guān)的物體一起畫出了。描畫實物形狀是一種造字方法，稱為象形法。在我們的漢字里，最早產(chǎn)生的是象形字。

師：在生活中，我們的祖先還會碰到一些比較抽象的事物，于是又用靈巧的雙手刻繪了一個個符號。這就是指事造字法。

(出示：本、上、從、刃、中的古文字)

請大家找一找與古文字相對應(yīng)的現(xiàn)代文字。

師：我們祖先還創(chuàng)造了“會意字”。這類字往往是拼合兒個意義上有關(guān)聯(lián)的字來顯示出新造字的意義。

出示：從、休、暮、歪、掰

師：請大家分組討論，用語言與肢體動作來談一談、演一演字的意思。

(學(xué)生立即行動)

生

1、生2：兩人一前一后相跟隨。

眾生：從、從、從

生

3、生4：一人做大樹，一人靠在他身上閉目養(yǎng)神。

眾生又高呼：休息的休。

生5：太陽落到草叢里──暮

生6：不正──歪；兩手把物體分開──掰

師：看來．漢字的一筆一畫都有奧秘。因為漢字是我漢族祖先對大自然對當(dāng)時社會生活細致入微的觀察和體會的結(jié)晶。咱們的祖先先后造出了“形聲、指事、會意”字，但字還是不夠用。怎么辦呢?聰明的祖先，把表示聲音的聲旁和表示意義的形旁搭配起來，組成很多新字。

出示：噪、澡、躁、燥、操

師：為了方便記憶，我們給這組形聲字編編識記口訣好嗎?

師、生：有水可洗澡，伸手做早操，張口出噪音，易燃真干燥，跺腳好煩躁。

師：還能找出一組組這樣的形聲字嗎?

生1：睛、晴、清、請

生2：嗎、媽、罵、碼

生3：通、桶、痛

生4：逃、桃、跳、挑、眺

師：就這樣文字越造越多。據(jù)統(tǒng)計，形聲字占漢字的90％左右。除了這主要的三種造字方法之外，還有假借、轉(zhuǎn)注兩種造字法。我們的祖先就是運用這六種造字法造出了90000多個漢字。這些神奇的漢字，都是我們聰明的祖先從勞動中從大自然中、從社會生活中體味、創(chuàng)造出來的。我們的祖先用靈巧的雙手刻繪了一幅幅栩栩如生的圖畫、符號，把他們的智慧和靈感熔鑄在一個又一個漢字里。

活動四感受：漢字的神奇

1．我們來做個游戲

1)造字游戲

這是一個日字，我們看看，如果在這個字的基礎(chǔ)卜添加一筆，又可以組成哪些新的字?(舊、由、旦、申、甲)

小結(jié)：一個簡單的獨體字，加上一筆，就創(chuàng)造出了那么多的新字。我們的祖先真是聰明富有創(chuàng)造力。

2)組字游戲

師：接下來，我們一起來做個組句的游戲。羊山上吃小草 羊上山吃小草 山上羊吃小草

小羊上山吃草……

師：從這個游戲中，你又體會到了漢字有什么神奇之處?

小結(jié)：對!只有漢字才能有這樣多靈活多變的組合，這也是漢字的神奇之處。

2．欣賞書法實物，感受漢字的獨特藝術(shù)魅力。(舞、京……)

師：(出示印有“舞”字的衣服)大家請看，老師手中的“舞”字，說說你的發(fā)現(xiàn)。

學(xué)生交流。

小結(jié)：從剛才的比較中可看出漢字具有獨特的藝術(shù)魅力……(從這個角度進行總結(jié))。

師：再看看這方中國印，你有什么發(fā)現(xiàn)?誰能給我們介紹這枚中國印?

學(xué)生交流介紹。

小結(jié)：小小的一枚印章，蘊含著那么豐富的內(nèi)涵!讓我們把掌聲送給這位聰明的設(shè)計者!

師：在生活中你還發(fā)現(xiàn)了哪些藝術(shù)造型與文字相結(jié)合的畫面?

學(xué)生展示、交流。

小結(jié)：從這一個個的藝術(shù)字中，我們一同感受到了漢字神奇的美。

3．表意簡潔的漢字

用教材P55上方框內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生研討。

小結(jié)：漢字的確是太神奇了，就連外國人也由衷地稱贊漢字，的精美藝術(shù)和神奇。

師：隨著社會的發(fā)展，國內(nèi)外越來越多的專家認(rèn)為，在世界五千多種語言中，漢語最簡短，最科學(xué)，最富有生命力。漢字文化具有無窮的魅力，漢字的產(chǎn)生與發(fā)展體現(xiàn)了中國人的聰明才智和無窮的創(chuàng)造力，我們每一個中國人都為漢字的魅力深感自豪。作為一個中國人，我們不僅從小要!學(xué)好漢字，用好漢字，還應(yīng)該進一步發(fā)揚中華民族的創(chuàng)造精神，運用我們的聰明才智，為祖國和世界創(chuàng)造出更多的奇跡來!下一節(jié)課我們繼續(xù)走進漢字的繽紛世界，去研究漢字的神奇和有趣!

(第二課時)

教學(xué)過程：書的演變

1.我們的祖先用他們的聰明智慧創(chuàng)造了漢字，那這些漢字的演變過程我們又是怎么知道的呢？（記載）我們學(xué)習(xí)的大多都是從書上獲得的，那“書”又是怎么來的？這節(jié)課我們將探討這個問題

2.看到我們思品書封面上拼音下面的“五年級下冊”，“冊”是什么意思？字典的解釋：古時稱編串好的許多竹簡，現(xiàn)在指裝訂好的書或本子，“冊”字的形狀像什么？我們來猜想它的由來？

3.那我們現(xiàn)在的書與“冊簡”有什么關(guān)系？是誰發(fā)明造紙術(shù)的、印刷術(shù)P56——P57，學(xué)生談文中所得。

4.假設(shè)沒有造紙、印刷術(shù)，我們來算一算：一片竹簡寫25個字，把我們一本教材刻在冊簡上會是什么結(jié)果？（不方便，但此骨文好，可以保存、傳遞）把我們所學(xué)的書都刻在冊簡上又會是什么結(jié)果？

5.在蔡倫造紙和畢昇印刷術(shù)創(chuàng)造的過程中，遇到了什么困難，他們是怎樣解決的，從中你學(xué)到了什么？

6.隨著科技的發(fā)展，今天人們又采取了哪些更先進的印刷技術(shù)？P57（更簡便、收藏量大、速度快等）

7.談收獲

8.課后活動探究

第三單元獨具魅力的中華文化

1《偉大的先人》

教學(xué)目標(biāo)：

了解孔子等在中國歷史上有較大影響的歷史人物，了解一些他們的思想與事跡，學(xué)習(xí)他們的精神。

教學(xué)重難點：

了解孔子等在中國歷史上有較大影響的歷史人物，了解一些他們的思想與事跡，學(xué)習(xí)他們的精神。

教學(xué)過程：

第一課時

活動：我國古代的偉大先人

1.課前，讓你們?nèi)チ私夤糯心男﹥?yōu)秀的人物，我們來交流交流。要求：說出信息的來源，優(yōu)秀人物的名字及年代。

2.板書：“三人行，必有我?guī)熝桑瑩衿渖普叨鴱闹洳簧普叨闹毕嘈胚@句名言大家都懂其中的寓意，這是誰寫的呢？（孔子）有誰了解孔子P62——P63（思想家、教育家，在世界上最具有影響力……）

3.為什么孔子離我們兩千多年了，還有那么多人知道他紀(jì)念他？P63兩句格言，說含義

4.原來，我們今天提倡的要關(guān)心人，要虛心好學(xué)，孔子在幾年前就說過，那你們還知道哪些孔子的名言？①學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆②事父母，能竭其力③人而無信，不知其可也……從孔子的名言中，你受到了什么啟發(fā)？所以說，世人把孔子推崇為“至圣先師”尊為“世界文化名人”，在空子的故鄉(xiāng)曲埠還保留著著書講學(xué)的地方，在世界各地大多地方能看見空子的畫像、雕塑。

第二課時

活動一：司馬遷與《史記》

1．除了孔子，還有一位著名的文學(xué)家和歷史學(xué)家——司馬遷P64——P65，你了解了哪些內(nèi)容，從中體會到了什么？（司馬遷用他堅忍不拔的毅力，為我們后人留下了珍貴的文化遺產(chǎn)，讓我們能了解過去的歷史。）

2．你了解《史記》中哪些歷史任務(wù)和故事？從這些故事中你體會到了什么？

3．設(shè)想一下，司馬遷著書會遇到哪些困難？他的這句格言“人固有一死，或重于泰山，或輕于鴻毛”反映了他的什么思想？

4．一本書為什么會需要這么長的時間？

5．在如此長的時間內(nèi)著書，回付出怎樣的努力和代價？

活動二：制作中國古代歷史人物傳

1．讓學(xué)生選擇自己感興趣的歷史人物，并說出理由。也可以按類別，分組尋找著名的皇帝、民族英雄、愛國詩人、文學(xué)家、思想家、教育家、科學(xué)家等。

2．學(xué)生自愿結(jié)合，查資料。

3．匯報展示、制作成冊。

2.《我國的國寶>>

1．情感、態(tài)度、價值觀：

通過本課學(xué)習(xí)，引起學(xué)生對古遺跡的熱愛之情，激發(fā)他們保護古遺跡的責(zé)任意識。

2．能力目標(biāo)：

通過課前收集“古遺跡的價值”“破壞古遺跡的事例”等相國相關(guān)資料，培養(yǎng)學(xué)生收集、處理信息的能力。

3．知識目標(biāo)：

通過課前調(diào)查、課上交流，使學(xué)生知道古遺跡具有極其寶貴的價值。

通過課前調(diào)查、課上交流、分析資料，使學(xué)生了解我國一古遺跡保護的現(xiàn)狀。知道如何從我做起保護古遺跡。

教學(xué)重點：

古遺跡的價值、我國古遺跡保護現(xiàn)狀。

教學(xué)難點：

如何激發(fā)學(xué)生保護占遺跡的責(zé)任意識。

教學(xué)準(zhǔn)備：

教師：課件、背景音樂、“故宮的價值”發(fā)現(xiàn)記錄卡、錄像資料等；

學(xué)生：填寫“古遺跡的價值”發(fā)現(xiàn)記錄卡；“哭泣的古遺跡”發(fā)現(xiàn)記錄卡。

課時安排：三課時

教學(xué)過程：

1．導(dǎo)入：

(出示中國世界文化遺產(chǎn)分布圖)

師：同學(xué)們，你們看這是一張什么圖?

(學(xué)生回答)

師：誰能上來找一找圖中都有哪些中國的世界文化遺產(chǎn)?

(學(xué)生活動)

師：除此以外你們還知道哪些?

(學(xué)生暢所欲言)師：通過看圖和剛才同學(xué)們的發(fā)言，你們有什么發(fā)現(xiàn)嗎?(學(xué)生回答：中國的古遺跡真多，中國的。遺跡遍布大地……)

師：老師也有這樣的想法，大家都知道，我國幅員遼闊、歷史悠久，是世界文明古國之一，在我們祖國的大地上到處都有祖先留下的遺跡，它們不僅是中國人民的寶貴財產(chǎn)，也是個人類的共同財富，其中許多被列為世界文化遺產(chǎn)。去過的同學(xué)飽了眼福，沒去過的同學(xué)想去看看嗎?下面老師就帶同學(xué)們一起去看一看這些寶貴的古遺跡，如果你知道這是什么地方就告訴大家。

2．新授：

(播放課件──中國的占遺跡)

師：課件播放完了，誰能跟大家說一說你的感受?

(學(xué)生談感受：為我國有這么多珍貴的古遺跡而感到自豪)

師總結(jié)：是啊，這些古遺跡猶如一顆顆燦爛的明珠，分布在祖國各地，鑲嵌在我國悠久的歷史長河中。我們作為一個中國人，都為自己的祖國擁有這巨大的財富而感到驕傲。這些古遺跡究竟蘊含著怎樣的價值呢，課前同學(xué)們調(diào)查了占遺跡的價值，請大家先在小組內(nèi)進行交流，一會兒把你們的發(fā)現(xiàn)向全班同學(xué)進行匯報。

(學(xué)生交流，教師指導(dǎo))

(學(xué)生匯報：圍繞歷史價值、藝術(shù)價值、經(jīng)濟價值──教師板書)

師：同學(xué)們分析得真好，老師也帶來了一段關(guān)于故宮的錄像，請同學(xué)們仔細觀看，思考：故宮具有怎樣的價值?把你思考的結(jié)果填寫在“發(fā)現(xiàn)記錄卡”中。

(播放錄像，學(xué)生填寫發(fā)現(xiàn)記錄卡)

師：誰把你的發(fā)現(xiàn)向大家說一說。

(學(xué)生暢所欲言)

師總結(jié)：古遺跡是我國的瑰寶，體現(xiàn)了我國古代勞動人民的聰明才智和非凡的創(chuàng)造力，代表著祖國古老而燦爛的文化，是中華民族文明的象征，是全人類的寶貴財富，有著不可估量的價值。但是今天，老師想請同學(xué)們看這樣幾個地方，它們也是中國的世界文化遺產(chǎn)。

(出示圖片：殘破的萬里長城)

師：同學(xué)們，你們知道這是哪兒嗎?你們心目中的萬里長城是什么樣的?

(學(xué)生回答)

師：長城為什么能吸引這么多人去參觀游覽?

(學(xué)生回答：因為是古文化的東西，具有歷史價值……)

師：看看圖片中的萬里長城，誰說說你看見什么了?

(學(xué)生發(fā)言)

師：長城是我國的一大奇跡，但是今天，長城正逐漸遭到破壞。看看城磚，上面斑斑點點留下游客的涂鴉和“到此一游”的字跡，看看長城上新的殘垣斷壁，那是近幾年被當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民一塊磚一塊磚地拆毀的，更有甚者為了眼前的利益或某個投資項目，嫌長城“礙事”，而將整段城墻夷為平地，使得我們的萬里長城正在逐漸消失!

(出示圖片：被涂抹的盧溝橋的獅子)

師：這是哪兒?

(學(xué)生回答)

師：都有哪些同學(xué)去過盧溝橋，說說你們?yōu)槭裁慈ツ莾?

(學(xué)生回答)

師：你們看圖片中的石獅子怎么了，誰知道這是怎么回事?

(學(xué)生回答：人為破壞)

(出示被毀壞的鼓樓照片)師：這是哪兒?(學(xué)生回答)師：對了，這是我們最熟悉的鼓樓。

(學(xué)生回答)

師：現(xiàn)在的鼓樓什么樣兒，誰把你知道的給大家說一說。

(學(xué)生發(fā)言)

(教師繼續(xù)出示古遺跡被毀圖片，可以將毀壞前后進行對比。并進行講解：為了修路，一些保存完好的古遺跡、古城被攔腰截斷，為了建房、建酒店，一些列為保護的百年歷史故居，轉(zhuǎn)眼間變成了廢墟，在一些貪婪的盜墓者、一些急功近利的施工單位的破壞下，千年古墓慘遭浩劫，大量文物正在流失，古老的文明正在地下哭泣、呻吟……)

師：剛才的圖片中哪一張給你的印象最深刻，誰愿意說一說你的感受?

(學(xué)生暢所欲言)

師：你還知道哪些古遺跡被毀的資料，誰愿意跟大家說一說?

(學(xué)生根據(jù)課前填寫的“發(fā)現(xiàn)記錄卡”進行資料交流)

師：請同學(xué)們想一想：古遺跡是過去的東西，我們能不能毀壞，如果古遺跡被破壞了，我們失去的是什么?

(學(xué)生暢所欲言，讓學(xué)生知道從古遺跡中，我們可以了解歷史，了解過去的社會，了解先人的智慧和創(chuàng)造。它承載著歷史，承載著我們中國人的文化。很難想象如果喪失了文化遺產(chǎn)，未來的中國人，能否領(lǐng)略到祖國博大精深、源遠流長的文化。)

師：同學(xué)們說得非常好，古老的文明正在陣陣吶喊，告誡著自己的子孫：延續(xù)中華民族五千年文化的血脈是歷史賦予的責(zé)任，絕不能讓歷史文明的血脈在我們的手中被切斷。

師：同學(xué)們，為了保護這些古遺跡，我們的國家、政府做了大量的工作，你們知道哪些?能跟大家說說嗎?

(學(xué)生交流資料：法律、修復(fù)。或者說一說哪些地區(qū)保護古遺跡的工作做得好……)

師：你們說得真好，老師也找到了一個資料(介紹國外環(huán)保專家在長城上揀拾垃圾)，他們在做什么，為什么要這樣做?

(引導(dǎo)學(xué)生回答出：愛護古遺跡責(zé)任意識──教師板書)

師：作為新世紀(jì)的少年兒童，我們又應(yīng)該以怎樣的實際行動愛護古遺跡呢?

(學(xué)生暢所欲言：不亂刻亂畫、不亂丟廢棄物、宣傳、見到別人毀壞要制止、要有愛護古遺跡的責(zé)任意識……)

師：同學(xué)們的想法非常好，愛護古遺跡是每個人應(yīng)盡的責(zé)任，是社會功德的表現(xiàn)，我們年齡雖然小，但同樣能為保護古遺跡做出自己的貢獻。(放本節(jié)課最初課件)

3．小結(jié)：

師：古遺跡是中華民族悠久文明的見證，是我們民族的驕傲和自豪，具有極高的價值，讓我們?nèi)巳藸幾鰫圩o古遺跡的衛(wèi)士，從我做起，從現(xiàn)在做起，只要我們每一個人都有自覺維護古遺跡的意識，我們中華民族的古遺跡就不會再哭泣，只要我們每一個人都共同維護，我們中華民族的占遺跡就一定會永放光彩!

板書：

哭泣的古遺跡

歷史價值經(jīng)濟價值藝術(shù)價值

保護古遺跡責(zé)任意識

3.我們的國粹

能力目標(biāo)：

1．通過說說國粹、感受體驗京劇等活動，培養(yǎng)學(xué)生收集、整理信息以及表達信息的能力。

2．通過課前預(yù)習(xí)、收集資料等學(xué)習(xí)活動初步培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

知識目標(biāo)：

1．通過學(xué)習(xí)、小組說說國粹、感受體驗京劇等活動讓學(xué)生對我國的傳統(tǒng)文化──京劇有一個基本的了解，從而去關(guān)注京劇；

2．通過學(xué)習(xí)、小組交流匯報京劇的交流活動，了解京劇在世界上的影響，從而更加珍視中華傳統(tǒng)文化──京劇。

教學(xué)重點與難點：

重點：通過學(xué)習(xí)活動：讓學(xué)生對中國的傳統(tǒng)文化──京劇的起源、角色行當(dāng)、樂器、臉譜藝術(shù)等有一個基本的了解，從而去關(guān)注京劇；

難點：1．使學(xué)生初步對京劇產(chǎn)生興趣；培養(yǎng)學(xué)生珍視我們的國粹──京劇的思想感情。2．感悟到國粹京劇是中國人獨特的精神文化的精華。

教學(xué)準(zhǔn)備：

1．學(xué)生按照學(xué)習(xí)小組收集京劇的文化交流、京劇的基本知識等方面的資料，整理并練習(xí)向大家講解；

2．學(xué)生搜集的相關(guān)京劇資料；

3．教師收集資料，制作課件《我們的國粹──京劇》和《京劇的交流》。

教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

(在教室前后左右掛上學(xué)生們上個學(xué)期美術(shù)課親手制作的京劇臉譜)

一、導(dǎo)入：一說國粹

1．播放課件一《我們的國粹?¤?¤京劇》中的《紅燈記》選段，?°你聽懂了些什么?你們愛聽京劇嗎??±

今天同學(xué)還給我們帶來了《空城計》，請大家認(rèn)真聽，看看我們能聽懂什么?

今天就一起來學(xué)習(xí)第三單元第三學(xué)習(xí)主題：3我們的國粹(板書)

2．說說國粹

3．過渡：(引出京劇)

二、新授

活動一：感受京劇

過渡：

你們認(rèn)為京劇與我們平時看的影視劇有什么不同的地方?

1．講京劇：?°京劇知識知多少??±

?°什么是京劇?你們對京劇有哪些了解??±課前我們進行了預(yù)習(xí)，同學(xué)們提出了15個問題，各個學(xué)習(xí)小組收集了資料，來解決這些問題。先聽聽同學(xué)們對這些問題的解答，讓我們對京劇多一些了解吧。

你們從這些知識中能發(fā)現(xiàn)什么?

2．播放課件?¤?¤京劇知識及四大行當(dāng)

看了包公的演唱，你們又能從中體會到什么?

3．過渡：京劇為什么被稱之為國粹?(二說國粹)在京劇中什么被稱為藝術(shù)中的藝術(shù)?

播放課件一

4．說臉譜： 播放課件 說唱臉譜

活動二：京劇的交流

1．找戲迷：同學(xué)們，現(xiàn)在你們對京劇有了一些了解，你們注意到周圍的人看京劇嗎?

今天為什么還有那么多人喜歡京劇，我們聽聽他們是怎樣說的?

參看教科書79頁。

(教材展示了人們住社區(qū)唱京劇、講京劇中的故事和在家通過電視看京劇的幾種形式，這些都反映了京劇活在我們的生活中。)

2．提問：你們還在哪里看過京劇表演?看過外國人演京劇嗎?

3．播放課件二：《京劇的交流》

4．小節(jié)：三說國粹

將學(xué)生的說法記錄后加以總結(jié)：

a是我國特有的，能代表我國文化；b在中國形成兩百年；c中國文化的精華；d至今為人喜聞樂見的。

出示課件

三、鞏固總結(jié)

出示課件

升華：看教科書78頁小資料

板書：獨具魅力的中華文化

觀察思考

回答

聽《空城計》，請大家回答?°我們能聽懂什么??±

說說自己心目中的中國國粹，并說明理由。

你都知道哪些中國的國粹? 自由發(fā)言

各學(xué)習(xí)小組交流匯報解答自己的疑問。(京劇的角色行當(dāng)、服裝、道具等)學(xué)知識，欣賞京劇四大行當(dāng)?shù)谋硌?/p>

講?°包公的故事?±

自由發(fā)言

(1)學(xué)習(xí)小組介紹教科書中的四個臉譜

(2)欣賞各種臉譜，同時欣賞京劇另類唱腔《說唱臉譜》，猜猜他們分別表現(xiàn)什么樣的人?搶答(答對有獎)

(1)自由發(fā)言：課前準(zhǔn)備的交流回報：?°找找你生活中周圍的戲迷，了解他們?yōu)槭裁聪矚g京劇??±(采訪奶奶姥姥等)

看教科書79頁三幅圖

(2)京劇傳向世界：交流匯報課前收集的資料，學(xué)習(xí)小組展示?°京劇的傳播使者一一孫萍?±的課件

師板書

談?wù)劷裉鞂W(xué)習(xí)的感受

創(chuàng)設(shè)一個場景，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，加深印象

對于國粹不給出定義，主要是讓學(xué)生了解其內(nèi)涵

旨在讓學(xué)生們了解京劇，感受京劇在人們生活中的影響，及其在國際上的地位

回到生活中觀察人們和京劇的關(guān)系

通過生生互動，加深對京劇的了解

介紹了京劇的特點和價值，為學(xué)生理解京劇提供了知識基礎(chǔ)；通過師生互動加深對京劇的了解

再次調(diào)動學(xué)生對京劇的興趣

第四單元我們生活的地球

1..蔚藍色的地球

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解地球，知道人類認(rèn)識地球經(jīng)歷了一個漫長的過程。

2、體會人類為揭開地球奧秘，不畏艱險、勇于探索的精神。

3、激發(fā)學(xué)生探索地球的愿望。

教學(xué)過程

一、談話導(dǎo)入

1、地球是我們的家園，我們都是地球的居民，對于我們生存的地球，你了解多少呢？

2、這節(jié)課，我們一起來學(xué)習(xí)《蔚藍色的地球》，板書課題。

二、學(xué)習(xí)“從太空看地球”

1、我們知道，地球是太陽系中的一顆行星，如果你乘座宇宙飛船遨游太空，看到的地球是什么樣的呢？欣賞書中人造衛(wèi)星拍攝的地球全景照片。

2、指名說說你看到了什么？感受到了什么？

3、請同學(xué)們讀一讀書中描寫的語句。

4、你知道人類歷史上第一位從太空中觀察地球全貌的人是誰嗎？最早測算地球大小的人又是誰呢？讀一讀文中有關(guān)介紹。

5、你知道了什么？

6、地球周長約4萬千米，那究竟是多大呢？學(xué)習(xí)小伙伴告訴了我們。

7、你還能用其他的事例來具體說明地球的大嗎？

三、學(xué)習(xí)“人類對地球的探索”

現(xiàn)在我們都知道地球是一個球體，可是你知道嗎？人類認(rèn)識地球卻經(jīng)歷了一個漫長的過程。

1、人類最早將天想象成一個半圓的蓋子，高高在上，無所不包。大地如一個方方正正的棋盤，被天所覆蓋，人們是怎么證明地球是圓的呢？在很早以前，麥哲倫做了一次環(huán)球探航。

2、請同學(xué)們閱讀瞭望臺中《麥哲倫環(huán)球航行》一文

（1）麥哲倫和船員們遇到了哪些困難？

（2）麥哲倫率領(lǐng)的5艘大船，200多名水手，歷時3年返回西班牙時，還剩多少只船、多少隊員？

（3）從這一個個困難，一組組數(shù)據(jù)中，你感受到了什么？

3、全班交流

4、歷時3年的麥哲倫環(huán)球航行第一次通過實踐，向世人證明了地球是圓的。引導(dǎo)學(xué)生探究麥哲倫環(huán)球航行地圖。

5、地球是目前所知的宇宙中唯一有生命的星球，因此它是我們?nèi)祟惖募覉@。千百年來，人類一代代不懈地探索著，用自己的智慧一次次揭開了地球的奧秘。

（1）數(shù)百萬年前的三葉蟲化石

（2）中國北極黃河站建成

6、你還知道哪些人類探索地球的人和事？向大家介紹介紹。

四、總結(jié)

人類為了揭示地的奧秘，在浩瀚的宇宙中，不斷探索進取，充分顯示出人類無窮的智慧，驚人的毅力和不畏艱險、勇于探索的精神。

第二課時

一、板書課題，人類對地球的探索

二、講解

（1）地球是一個球體

（2）認(rèn)識地球經(jīng)歷漫長過程

（3）麥哲倫環(huán)球航行的成功證明地球是球形的。

（4）地球是個球體

三、討論麥哲倫環(huán)球航行

四、師生共同討論96頁問題

五、作業(yè)

（1）地球是怎樣形成的？

（2）地球上為什么會出現(xiàn)生命？

（3）在地球之外，還有沒有其他有生命的星球？ 2我們的地球村

教學(xué)目標(biāo)：（1）知道經(jīng)線、緯線、赤道、東西半球和南北半球的劃分，大洲、大洋的名稱和位置。

（2）了解地球村的自然環(huán)境。

（3）了解世界上許多國家及一些國家的地理位置和概況。

（4）感受地球的美麗與神奇

教學(xué)重點：看看縮小的地球—地球儀；經(jīng)線、緯線和赤道；大洲和大洋；美麗的地球村；世界上的國家。

課時安排：２課時

教學(xué)過程： 第１課時

一、從地球儀上找出自己的家鄉(xiāng) １、展示縮小的地球儀

２、學(xué)生讀文中第一段的文字，理解意思，回答問題：

你從地球儀上發(fā)現(xiàn)了什么？

３、學(xué)習(xí)經(jīng)線、緯線和赤道

以小組為單位，借助地球儀來進行探究性學(xué)習(xí)

４、從地球儀上找出七大洲，四大洋所處的位置

二、學(xué)生一條龍式讀有關(guān)小資料

然后同學(xué)們說出自己讀后的感受

三、教師總結(jié)，訂正所學(xué)過的內(nèi)容

四、布置作業(yè)

記七大洲、四大洋

第２課時

教學(xué)過程：

一、鞏固舊知識

二、了解地球村

［１］“綠色走廊”［２］“珠穆朗瑪”［３］“亞馬孫平原”

分小組活動，從書上找出地球之最和風(fēng)景圖片，來增加同學(xué)們的印象。

［１］撒哈拉沙漠［２］安赫爾瀑布

［３］珊瑚礁——大堡礁

三、同學(xué)們打開書104頁找出哪個洲的國家最多？哪個洲的國家最少？哪個洲沒有國家？

四、教師總結(jié)

五、布置作業(yè)

書上的簡答題寫在作業(yè)本上。

3.生活在地球村的人們

教學(xué)目標(biāo)：（1）知道世界有不同的人種，各民族有不同的文化和風(fēng)俗習(xí)慣。

（2）探討人種的形成與地理環(huán)境的關(guān)系。

（3）學(xué)會尊重、欣賞、接納、樹立人種無優(yōu)劣的觀念。

教學(xué)重點：不同膚色的居民；人種的分布；有趣的文化現(xiàn)象。

課前準(zhǔn)備：搜集黃、白、黑種人的圖片。

教學(xué)難點：從有趣的文化現(xiàn)象，你發(fā)現(xiàn)了什么？

教學(xué)安排：3課時

教學(xué)過程：

一、測評

談話：你知道世界上人的膚色都相同嗎？

板書課題：不同膚色的居民

二、教學(xué)達標(biāo)

1、講述：世界上的人類，根據(jù)他們的外表、物征，主要可以分為：黃色人種、白色人種、黑色人種。

2、如圖：觀察白種人、黑種人、黃種人

3、討論：他們的長相……

他們的頭發(fā)……

提問：中國人是什么人種？（黃種人）

講述：每個種族有不同的特點和各自的優(yōu)勢，我們的世界也因此多姿多彩。

總結(jié)：人種族雖然不同，但是并沒有優(yōu)劣之分，都是平等的，不同種族的人都是我們地球村的兄弟姐妹。

三、鞏固練習(xí)

1、比較一下，不同的人種有什么特征？

2、世界上的人類，根據(jù)外表特征主要分（）、（）、（）人種？

四、布置作業(yè)：