第一篇：高二化學選修3第一章第一節原子結構教案3課時

選修3 物質結構與性質

§1.1 原子結構練習題1

1、以下能級符號正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級中軌道數為5的是（）

A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請根據構造原理，寫出下列基態原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內質子數、中子數決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數是前者大

8、根據構造原理寫出11、16、35號元素的基態的電子排布式

§1.1 原子結構練習題2

1、有關核外電子運動規律的描述錯誤．．的是（）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多 2．基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？

4、已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態錳原子核外電子運動狀態的是（）

A B C

D

§1.1 原子結構練習題3

1、同一原子的基態和激發態相比較（）

A、基態時的能量比激發態時高 B、基態時比較穩定 C、基態時的能量比激發態時低 D、激發態時比較穩定

2、生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷有關的是（）A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節日里燃放的焰火 C、金屬導線可以導電 D、夜空中的激光

A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉 B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動 C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同 9．下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（）

3、當碳原子的核外電子排布由 轉變為 時，下列說法正確的是

A．碳原子由基態變為激發態 B．碳原子由激發態變為基態 C．碳原子要從外界環境中吸收能量 D．碳原子要向外界環境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級符號錯誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（D）

8．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

第二篇：化學選修3第一節教案

尼勒克武進高級中學活頁教案

課題：第一章

原子結構與性質 授課時間：

第一節

原子結構 課型： 新授課

課時：3

三維目標： 知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

3、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義

4、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態和激發態的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

過程與方法：

復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比樓梯。

情感、態度與價值觀：

充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐步深入完美的過程。

教學重點：能量最低原理、基態、激發態、洪特規則、泡利原理 教學難點：基態、激發態、洪特規則、泡利原理 教具使用：

教學環節

教師及學生活動

尼勒克武進高級中學活頁教案

第一節

原子結構：(第一課時)展標：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關系

5、了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布

教學過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經過或長或短的發展過程，氫、氦等發生原子核的熔合反應，分期分批地合成其他元素。〖復習〗必修中學習的原子核外電子排布規律：

核外電子排布的一般規律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個電子。

(3)原于最外層電子數目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子

(4)次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子 尼勒克武進高級中學活頁教案

數目不能超過32個。

說明：以上規律是互相聯系的，不能孤立地理解。例如；當M層是最外層 時，最多可排8個電子；當M層不是最外層時，最多可排18個電子 〖思考〗這些規律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級

由必修的知識，我們已經知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規律有哪些？請小組內回顧討論，并派代表展示，其他小組同學補充。

尼勒克武進高級中學活頁教案

能層與我們以前學過的什么知識相同，請同學集體回答。

例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號 K L M N O P Q…… 最多電子數 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數是：2n(n：能層的序數)但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數如下：

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數 2 8 18 32 ……（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級數=能層序數

（3）s、p、d、f……可容納的電子數依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構造原理

根據構造原理，只要我們知道原子序數，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

2261

12尼勒克武進高級中學活頁教案

閱讀教材P5內的表你能找到哪些規律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號里的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎?

1226

2611尼勒克武進高級中學活頁教案

有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據構造原理只要我們知道原子序數，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態原子的。[課堂練習]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡化核外電子排布式。總結并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數比最外層多7個電子。

（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結構示意圖為________________；

尼勒克武進高級中學活頁教案

小組內2號同學在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習，并為本組同學改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是__

_____

板書設計

第一節

原子結構第一課時

一、原子的誕生

二、能層與能級

能 層 K L M N …… 能 級 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

尼勒克武進高級中學活頁教案

各能層電子數 2 8 18 32 ……

三、構造原理

第一節

原子結構：(第二課時)展標：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態和激發態的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發射光譜，了解其簡單應用

教學過程： 課前練習

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進高級中學活頁教案

同學們在練習本中完成練習，并交叉批改，小組內選出做的最好的成員。

第三篇：化學選修3 第二章 第一節 化學鍵

化學選修3

D．3個B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________________________________________。

(3)c是雙核單質，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶1 14．請應用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據圖示和所學化學鍵知識回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現該現象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數為50%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。

(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①Mn2基態的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構型，[Cu(OH)4]－的結構可用示意圖表示為________。

第四篇：高二化學甲烷教案3

教學設計方案 第一節 甲烷

教學重點：

①使學生掌握甲烷的結構式、甲烷的電子式和甲烷分子的正四面體結構；

②掌握甲烷的化學性質，了解有關實驗的結論，了解取代反應；

③培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。教學難點：

甲烷的結構和甲烷的化學性質。教學過程： 【引言】

從今天起，我們將學習有機化合物的知識。有機化合物與人類的生活有密切的關系，在衣、食、住、行、醫療、能源、材料、科學技術及工農業生產等領域中都起著重要作用。

在有機化學中我們將學習烴、烴的衍生物、糖類、油脂、蛋白質及合成材料等。

最早，人類只能從動植物體中取得一些有機物。后來，人類能通過非動植物體制取有機物。如今，人類不但可以合成自然界里已有的許多有機物，而且還能合成出自然界里原來沒有的多種多樣性能良好的有機物。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽等具有無機化合物的性質，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽外，絕大多數含碳的化合物都是有機化合物。

目前，人類從自然界發現和人工合成的有機物已經超過二千萬種，這個數字已遠遠超過無機化合物。

有機化合物種類和數目繁多的主要原因是碳原子的結構所決定的?！拘抡n】： §5-1 甲烷

一、甲烷的結構

通過全體學生的探究練習引入甲烷的結構。[課堂探究練習1] 碳原子和氫原子的結構示意圖。答案：

[課堂探究練習2] 已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數C%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。解題過程：

因為C摩爾質量是12g/mol，H摩爾質量是1g/mol。

設取甲烷100g，則C的質量是100×75%=75g，H的質量是100×25%=25g

所以

又因為碳原子有四個價電子，欲形成八個電子的穩定結構，需要形成四對共用電子對才能達到八個電子的穩定結構；氫原子核外有一個電子，欲形成兩個電子的穩定結構，需要形成一對共用電子對才能達到兩個電子的穩定結構。

所以甲烷的化學式：CH4

[課堂探究練習3]已知甲烷的分子式為CH4，①寫出甲烷的電子式；②經實驗測定它是非極性分子。討論分子里各原子在空間的分布情況？

①甲烷的電子式：

②討論結果：可能有兩種結構——平面正方形結構和正四面體結構，如圖

[總結]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

經過科學實驗證明甲烷分子的結構是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原

/子分別位于正四面體的4個頂點上（鍵角是109°28）。

二、甲烷的性質

物理性質：甲烷是無色、無臭的氣體，密度是0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。

甲烷是池沼底部產生的沼氣和煤礦的坑道所產生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經過微生物發酵的作用而生成的。

有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃氣體，它的主要成分也是甲烷，按體積計算，天然氣中一般約含有甲烷80%——97%。

通常情況下，甲烷穩定，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。

1．甲烷的氧化反應

[實驗]點燃甲烷，燃燒，火焰呈淡藍色。分別用干燥的小燒杯和沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上，可以發現干燥的小燒杯內有無色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。

CH4+2O2

CO2+2H2O

[實驗]把甲烷通入盛有酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色？

從實驗中可知溶液顏色沒有變化，說明甲烷與高錳酸鉀不發生反應。

2．甲烷的取代反應

[實驗]取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發生的現象。

[由現象討論后得出結論]

現象：量筒壁上出現油滴，量筒內的液面上升，氣體顏色略微變淺。

結論：（學生觀看甲烷與氯氣發生取代反應的教學軟件）

甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，共生成五種物質，四種取代產物。

有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工業上重要的溶劑。

3．甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的情況下，加熱至1000C，甲烷分解生成炭黑和氫氣。

CH4

C + 2H2

0

氫氣是合成氨和合成汽油等工業的原料；炭黑是橡膠和染料的工業原料?！究偨Y】[本節課的主要知識點] 【作業】——教材79頁：一、二、三題 板書設計：

一、甲烷的結構

二、甲烷的性質

物理性質：甲烷是無色、無臭的氣體，密度是0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。

化學性質：通常情況下，甲烷穩定，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。

1． 甲烷的氧化反應

2．甲烷的取代反應

3．甲烷的受熱分解

第五篇：高二化學乙烯烯烴教案3

第四節

乙炔

炔烴（第3課時）

1、關于炔烴的下列描述正確的是

（）A、分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴 B、炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上 C、炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應

D、炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、利用碳化鈣和水反應制取乙炔，不用啟普發生器作為氣體發生裝置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化鈣與水反應很劇烈，放出大量的熱 C、塊狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

D、乙炔是可燃性氣體

3、下列混合氣體，一定比乙烯中含碳的質量分數高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要消耗相同條件下的氧氣yL，則混合物體中乙烯和乙炔的體積比為

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取兩種烴混合后點燃，如果生成的CO2的物質的量大于生成的水的物質的量，則兩種烴的組合不可能是

（）A、烷烴、烯烴

B、烯烴、炔烴 C、烷烴、炔烴

D、炔烴、炔烴

6、有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發生加成反應，消耗H2 1.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa時，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復到原狀況，此時混合氣體的體積為

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、無法計算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃時，將1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6與20升O2混合并點燃。完全反應后，氧氣有剩余。當反應后的混合氣恢復到原狀況時，其體積為

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2與MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是

（）

3eud教育網 http://www.3edu.net 教學資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M教育資源網！

A、CaC2與MgC2都能與水反應生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的電子式為[︰C︰C︰]D、MgC2的熔點低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定條件下，將4克三種炔烴所組成的混合氣與足量的H2充分加成后生成4.4克對應的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烴與過量H2充分加成后得到的化合物的結構簡式為CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烴的結構簡式為

或

。CH3 13、120℃時分子式為CxHy的氣態烴與氧氣混合燃燒，恰好完全反應，測得反應前后總體積相同。寫出符合題設的代表不同類別的常見的三種有機物的結構簡式

、、。

14、某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是

、、（寫結構簡式）。

15、烷烴C7H16中，只能由烯烴加氫生成而不能由炔烴加氫得到的共有兩種結構，寫出它們的結構簡式

；并用系統命名法命名：

；既能由烯烴、又能由炔烴加氫獲得，但對應的烯烴和炔烴均只可能為一種的烯烴和炔烴的結構簡式是。

16、在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣完全燃燒，生成CO2的體積比為1︰2，生成水蒸氣的體積比為2︰3，則這兩種烴可能的組合是（寫分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（寫出三種組合即可）

17、某烷烴A和炔烴B的混合氣體物質的量為1mol，質量為25.6克，取6.72升標準狀況下的此混合氣體通入足量的溴水中，結果溴水質量增加了4.8克。由此推斷：A為

，B為。

18、A、B兩種有機物都能使溴水褪色，在催化劑存在下與過量的氫氣反應都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反應。A反應后生成物中溴原子分布在4個碳原子上，B反應后生成物中溴原子在兩個碳原子上。

則：A的結構簡式為

；B的結構簡式為。

19、由兩種氣態烴組成的混合氣體20mL，與過量的氧氣混合后充分燃燒，當燃燒產物通過濃硫酸后，體積減少30mL，再通過固體氫氧化鈉后，體積又減少40mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），求混合烴的組成及各種烴的體積分數。解：

20、有兩種氣態鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數均小于5，1體積該混合氣完全燃燒后，可得3.6體積CO2和3體積水蒸氣（同溫同壓下測定）。（1）分析判斷兩種烴各為哪一類？

（2）通過計算推理，確定這兩種烴的分子式及其體積分數。解：

＋

—