第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測試題

一、單選題

1．已知下表中元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A．0.70×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.10×10-10m

D．1.20×10-10m

2．下列能正確表示某元素原子處于最低能量狀態(tài)的是

A．

B．

C．

D．

3．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為()

A．Al

B．P

C．Ar

D．K

4．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑，下列有關(guān)元素F、O、N的說法正確的是

A．電負(fù)性：

B．第一電離能：

C．最高正價：

D．N原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多

5．能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是

A．熔點(diǎn)：S

Cl2

B．酸性：HClO4

H2SO4

C．相對原子質(zhì)量：Cl

S

D．氧化性：HClO>H2SO3

6．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）

A．

B．

C．

D．

7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價含氧酸可以化合成鹽，Y與W同主族，X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

A．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

C．電解X與Z形成的化合物可制備X單質(zhì)

D．YZ3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8．下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是（）

A．氫元素是宇宙中最豐富的元素

B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形

C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物

D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的9．如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．簡單陰離子的半徑大小：X>Z>Y

B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C．簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>Z

D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元酸

10．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是

A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同

B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同

11．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）

A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．b和a可形成10電子的分子和離子

12．下列結(jié)論正確的是（）

①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③還原性：I->Br->Cl->Fe2+

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性：Be

A．①②

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

13．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

W

X

Y

Z

A．原子半徑:?W＜X

B．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W

C．Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)

14．a(chǎn)A、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且

b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲

B．1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol

C．原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D．C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)

15．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A．X、W、Z的原子半徑依次遞減

B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減

C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

D．最低價陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)

二、填空題

16．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3的主要原因是___________。

(2)NH4CN是離子化合物，各原子除了H均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH4CN的電子式是___________。

(3)用一個化學(xué)方程式說明Br-與Fe2+還原性相對強(qiáng)弱____________。

17．(1)鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個未成對電子_____，三價鐵離子的電子排布式為_____。

(2)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。

(3)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

18．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_______，X和Y中電負(fù)性較大的是______(填元素符號)。

(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

080

000

400

R

500

600

900

500

S

740

500

700

500

T

580

800

700

600

U

420

400

900

①在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．Q和R　　B．S和T　　C．T和U　　D．R和T　　E．R和U

②每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個側(cè)面說明：________；如果R元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第___________個電子時。

③如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是___________，其中___________元素的第一電離能異常高的原因是___________。

三、元素或物質(zhì)推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小：__________。

20．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D，B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬于同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為__。

(2)F元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__。

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__。

(4)A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑，電子式為__。

(5)基態(tài)G原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號是__，該電子層有__個能級，電子數(shù)是__。該原子有__種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，最高能級符號是__，未成對電子數(shù)為__。

(6)與E同族且有4個電子層的元素的符號為__，它的簡化電子排布式為__，與該元素同周期且核電荷數(shù)比該元素小7的元素在周期表中的位置是__，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為__，__(填“滿足”或“不滿足”)構(gòu)造原理。

四、實(shí)驗(yàn)題

21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

參考答案

1．C

2．D

3．D

4．D

5．B

6．D

7．D

8．C

9．D

10．A

11．A

12．C

13．C

14．A

15．C

16．非金屬性N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e2+作還原劑，Br-為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Fe2+＞Br-

17．第4周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d5

M

電子云

18．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)

Cl

E

電子分層排布，各能層能量不同

R

S

S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多

19．3s23p2

C＋O2CO2

第三周期第ⅥA族

N>O>C

S>Si

20．1s22s22p63s23p1

HClO4

M

3p

Ga

[Ar]3d104s24p1

第4周期ⅥB族

3d54s1

不滿足

21．A

檢驗(yàn)裝置氣密性

O2+2H2S=2S↓+2H2O

bd