第一篇：高中化學《離子反應》教案13 新人教版必修1

第二節 離子反應

【目的要求】: 1.學生通過學習了解離子反應和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應發生的條件，學會離子方程式的書寫。

【重、難點】: 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫

【教學方法】: 實驗引入，分析實質，書寫原則歸納，條件運用，練習落實 【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應條件和鞏固 書寫；完成離子反應類型及題型的練習。【教學過程】: 演示實驗：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應現象如何？為何現象相同？寫出化學方程式。2.反應前，溶液中有何離子？反應后呢？哪些離子發生了變化？ 3.如何用實際參加反應的離子符號表示反應的實質？ 4.什么是離子反應？什么是離子方程式？

? 學生活動：閱讀課本了解離子反應和離子方程式的概念

引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習：寫出下列反應的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結

? 提問：從上面的練習中我們發現，某些離子在溶液中不能大量共存，結合生成的物質使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）? 講解：離子反應能否發生，關鍵看是否有離子結合成難溶、難電離或 易揮發的物質而脫離溶液系統，使溶液中離子濃度減小，即離子反應總是向離子濃度減小的方向進行的。? 分析：離子反應條件理解和運用應注意的問題

師生活動：結合練習題歸納離子反應的題型? 1.根據化學方程式寫離子方程式 2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

【作業布置】：課本P29：

4、5?！窘毯笥洝浚?/p>

先講書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固。【板書設計】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應 離子方程式

1.離子反應：有離子參加的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類的反應。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例

寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個數、電荷總數前后是否相等 二.離子反應發生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發物質 本身是易揮發物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個條件，至少滿足其中一條反應才能發生；若三條都不滿 足則反應不能發生。

2.離子反應包括復分解反應，還包括在溶液中發生的氧化還原反應。三.有關離子反應的題型

1.根據化學方程式寫離子方程式

2.根據離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

4.有關除雜質的問題

第二篇：高中化學《離子反應 離子方程式》說課稿1 新人教版必修1

化學說課稿：《離子反應 離子方程式》

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%.本課時的教學目的： 知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

用心

愛心

專心（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：

（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

用心

愛心

專心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。（用幻燈片）附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

用心

愛心

專心

用心

愛心專心4

第三篇：高中化學必修1學期教案

高中化學必修1學期教案：用途廣泛的金屬材料

一 學習目標分析

（一）學習目標確定的依據

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成（二）學習目標

1． 知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2．過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3．情感態度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調動學生積極參與、自主學習

三、教學內容安排

（一）本節內容在教材中的地位

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

（二）教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：1課時

四、教學資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關網站

五、教學方法、學習指導策略

這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1．獨立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學生小結

六、教學資源建議

（一）上網查閱我國材料科學的發展史

（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內容 評價細目 結果 備注

A B C

主題選擇

1、為什么選擇此設計思路？

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

活動過程評價

1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？

資料收集與整理

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？

交流與表達

1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？

3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？

整體評價

1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現場提問的應變能力

第四篇：高中化學 離子反應專題三教案

離子反應專題

（三）學習目標

1、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=

1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。

2、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

三、判斷溶液中離子共存的規律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發生氧化還原反應而不能大量共存。

（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應用規律

⑴溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子

⑷與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。

一、離子方程式的正誤判斷

點撥：

1.看物質能否被拆成離子。

在溶液中不能被拆成離子的有：單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等）；弱電解質其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3?H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）和其它物質：（如：Pb(CH3COO)

2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質如：濃硫酸。

2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑(錯誤)分析：稀鹽酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很強只能將Fe氧化為Fe2+而不是Fe3+，因此這個離子方程式不符和客觀事實，所以正確的離子方程式為：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正確）

3.看“＝＝”“

” “↑”“↓”等運用是否正確。

”而且生成物不能有氣體符號 對于鹽的單水解因為水解程度小，要用可逆號““↑”和沉淀符號“↓”；但對于鹽的雙水解因為離子相互促進使水解趨向于完全，這時要用“==”而且生成物要用相應的氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”；對于生成膠體的反應，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒有發生聚沉不能有沉淀符號 “↓”。

4.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。

即離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均應相等。氧化還原反應還應看轉移的電子個數是否相等。

例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應的離子方程式為： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl—(錯誤)分析：Fe2+確實被Cl2氧化為Fe3+，Cl2自身被還原為Cl—，看反應前后原子個數和種類沒變而且相等，質量確實守恒但是反應前后電荷總數不相等及電荷不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl—(正確)5.看反應物和產物的配比是否正確。

例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為： Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(錯誤)分析：可以看出該離子反應前后原子個數和種類沒變而且相等及質量確實守恒，而且該離子反應前后電荷總數相等及電荷也守恒。但稀硫酸是二元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，反應前后H+、OH—、H2O的配比錯誤，它們的系數應該的為2。所以正確的離子方程式為：

Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正確)[來源:學科網ZXXK] 6.看反應物用量的要求。

它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)可以看出該離子反應前后原子個數和種類沒變而且相等及質量確實守恒，而且該離子反應前后電荷總數相等及電荷也守恒。但沒有注意到反應物的用量問題，由于AlCl3溶液只有幾滴，所以相當于AlCl3溶液的用量為少量，所以應該以AlCl3溶液的用量來寫離子方程式及正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)【典題訓練1】（2010·江蘇高考·T3·2分）下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+ 2H2O

—

Cl2↑+ H2↑+2OH

—

—B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O

—

-【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質的考查。

【思路點撥】注意反應的物質是什么、哪些物質能改寫成離子，哪些物質不能改寫成離子。

【規范解答】選B。

A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式

— 為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式

第五篇：高中化學《離子反應》教案

高中化學《離子反應》教案

一、教學目標 【知識與技能】

會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽?！具^程與方法】

通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】

學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。

二、教學重難點 【重點】

電離方程式的書寫 【難點】

從電離的角度認識酸、堿、鹽

三、教學過程 環節一：導入新課

【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發現有的溶液可以使小燈泡發光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發光呢? 【學生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發光。【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

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環節二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導電? 【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成? 【學生回答】Cl-和Na+。

【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發生什么變化?如何表示這一過程? 【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離

【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質? 【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

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HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質? 【學生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽? 【學生回答】

小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫? 本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規律沒有?

四、板書設計

五、教學反思(略)

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