第一篇：高中化學離子反應教學設計

提交者： 劉學濤

答題內容：授導型學習設計方案.doc及其課堂電子講稿

高中化學離子反應教學設計

教學目標：

知識與技能：為了更好地美化PowerPoint,我們可以在PowerPoint里插入藝術字，使這篇演示文稿美觀、別具一格。

過程與方法：采用任務驅動式教學，學生邊上機操作，邊探討交流、邊活動邊總結的方法，教師及時點撥，讓學生在動手實踐的同時，發現問題、解決問題。

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：

1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點：

1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2－1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結： 小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化，沒有發生反應。

[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，并填表小結。

第二篇：高中化學《離子反應》教案

高中化學《離子反應》教案

一、教學目標 【知識與技能】

會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。【過程與方法】

通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】

學生在學習中感受探究物質奧秘的樂趣，感受化學世界的奇妙。

二、教學重難點 【重點】

電離方程式的書寫 【難點】

從電離的角度認識酸、堿、鹽

三、教學過程 環節一：導入新課

【提出問題】在中學的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發現有的溶液可以使小燈泡發光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發光呢? 【學生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發光。【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來學習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

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環節二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導電? 【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構成? 【學生回答】Cl-和Na+。

【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發生什么變化?如何表示這一過程? 【學生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結合上圖、學生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現或者讓學生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離

【提出問題】根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質? 【學生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

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HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質? 【學生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽? 【學生回答】

小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學生認識到銨根離子當做金屬陽離子對待。)小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫? 本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學習！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規律沒有?

四、板書設計

五、教學反思(略)

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第三篇：《離子反應》教學設計

《離子反應》教學設計

（選自人教版高中必修一第一章第二節）

班級：2019級化學專業本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；

（2）了解離子反應的定義和實質；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。

3.情感態度與價值觀

（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。

三、教法分析

本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。

難點：電離，用物質結構解釋電離。

五、教學設計過程

六、板書設計

離子反應——電解質的電離

概念：電解質

非電解質

電離

電離方程式

七、教學反思

本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

第四篇：離子反應教學設計

2017-2018年高一化學組內聽評課教學設計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應及其發生的條件

學習目標

1.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設計

本節課采用學生發現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。

試問1：C+O2是離子反應嗎？

KClO3分解是離子反應嗎？

2、離子反應發生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷下列物質之間能否進行離子反應 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應該改寫成離子形式的物質。易溶于水且易電離的物質,常見的物質有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。①難溶的物質：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應

小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。課后作業：績優學案

第五篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

教學目標

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？ 【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質 ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎，“拆”-----關鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？ 【練習】寫出下列反應的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。