第一篇：《離子反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì) 周飛

【教材分析】

離子共存是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，涉及知識(shí)點(diǎn)多而雜，易失分。本教案講練結(jié)合，結(jié)合教材幫助學(xué)生理解性地去學(xué)習(xí)歸納總結(jié)，為后面其它部分的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。【學(xué)生分析】

有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整；也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等因素。【教學(xué)目標(biāo)】

1、掌握離子共存條件的判斷。

2、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

3、通過(guò)歸納總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4、培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識(shí)。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1、判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

2、根據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成；

3、根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子（即離子鑒定）【教具準(zhǔn)備】

《離子反應(yīng)的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)、學(xué)案、課件、說(shuō)課稿 【教學(xué)過(guò)程】

一、基礎(chǔ)知識(shí)介紹

1、概念：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。【交流研討】

2、離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）： 【學(xué)生展示評(píng)價(jià)】

（1）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；（2）生成難溶物或微溶物；（3）生成弱電解質(zhì)的物質(zhì)； 【反饋提升】

以上均屬于復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng) 【開拓視野】

（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；（不講）

（6）生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；（不講，泡沫滅火器原理）【特別注意】

（7）酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS-（注意）

（8）若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+（注意）【筆記整理】 二．知識(shí)梳理

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 ①有氣體產(chǎn)生

如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。②有沉淀生成

如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因?yàn)椋?Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質(zhì)生成

如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH 一些弱酸的酸式根或NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)椋?/p>

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進(jìn)行！2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（不講，學(xué)生問(wèn)時(shí)可以適當(dāng)擴(kuò)展）

①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：

2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如：NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；

如：SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

如：ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。因?yàn)椋?CO32-＋2Al3+＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓

3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等 4．由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。

如：Fe3+和SCN-由于Fe3+＋SCN-==[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 【典題精講、精練、精結(jié)】 三．典題講解

問(wèn)題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl-SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2-Cl-

C.PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO-Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+ K+ CO32-Cl-解析：A中H+與NO3-的組合具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，所以不可大量共存。在考試常見(jiàn)的還有H+與ClO-、MnO4-的組合也具有強(qiáng)氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說(shuō)明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根離子AlO2-不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存；D中與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO-不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問(wèn)題2：在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）（A）NH4+

NO3-

Al3+

Cl-

（B）Na+

AlO2-

K+

NO3-（C）MnO4-

K+

SO42-

Na+

（D）K+

SO42-

HCO3-

Na+ 解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液為無(wú)色透明而MnO4-為紫紅色，所以選A 問(wèn)題3：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-

Fe3+

CO32-

（B）Fe2+ Cl-

NO3-

H+（C）Fe3+

Ca2+

H+

NO3-

（D）NO3-

OH-Cl-Ba2+ 解析：A中離子不可大量共存因Ca2+與CO32-可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中“H++NO3-”的組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B 四．小試牛刀

1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是

（）A．Na+、K+、S2-、Cl-

B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-

D．K+、Na+、SO42-、S2O32-2.下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色的是（）A.Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、OH-、Cl-

C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-

D.Ba2+、H+、CO32-、OH-3.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化－還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3

B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－ C．Ca2+、Na+、ClO－、S2

D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－ 【反饋提升--筆記整合】 四．歸納總結(jié)

判斷離子共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)，以及是否符合指定條件，總結(jié)起來(lái)就是一句話：一色二性三特殊四反應(yīng)。

一色。溶液的顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

二性。溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

三特殊。指三種特殊情況：①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；②“H++NO3-”的組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應(yīng)，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NH4+與 CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍然很小，它們?cè)谌芤褐心軌虼罅抗泊妫訜釛l件下就不同了。

四反應(yīng)。指離子之間通常發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ca2+與CO32-，Ag+ 與Cl-等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO3-（H+）與Fe2+，MnO4-（H+）與S2-等；③雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等，F(xiàn)e3+與HCO3-、CO32-、AlO2-，NH4+與AlO2-、SiO32-等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無(wú)關(guān) 2.題中涉及到水的電離則考慮到

3.室溫時(shí)溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度如果大于10-7mol/L表示溶液顯酸性

4.室溫時(shí)溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度如果小于10-7mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存”等要求。6.若溶液無(wú)色——?jiǎng)tCu2+（藍(lán)）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）等有色離子不能存在。

7.溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等。8.溶液中有OH———溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍(lán)；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無(wú)色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液”等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的”等等。【課后作業(yè)】 六．順手牽羊

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42―、HCO3― B．Cu2+、K+、SO42―、NO3― C．Na+、K+、Cl―、NO3― D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境下一定不能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－ B．某無(wú)色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋ C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－

D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

（）A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（）A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 七．課后反思

第二篇：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級(jí)：2019級(jí)化學(xué)專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能

（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

六、板書設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。

第三篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

2017-2018年高一化學(xué)組內(nèi)聽(tīng)評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)

授課入:林平慧

時(shí)間:2017.10.30 課題:第2課時(shí)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書寫離子方程式

3.能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過(guò)程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問(wèn)1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)2-1

沒(méi)有明顯變化

有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書寫離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見(jiàn)的物質(zhì)有： ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習(xí)3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

第四篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能： 1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合 分析實(shí)驗(yàn)2 說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ②更簡(jiǎn)明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學(xué)方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)講解】

【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。【板書】

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

第五篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能目標(biāo):

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、實(shí)驗(yàn)探究:

完成實(shí)驗(yàn)〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

表一:

小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實(shí)驗(yàn)]:學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法;最后,通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-3〕并填表:

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能

力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對(duì)開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。