第一篇：《離子反應的應用》教學設計

《離子反應的應用》教學設計 周飛

【教材分析】

離子共存是高中化學學習的重點內容，涉及知識點多而雜，易失分。本教案講練結合，結合教材幫助學生理解性地去學習歸納總結，為后面其它部分的學習打好基礎。【學生分析】

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區分度都比較高。考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統攝整理，使之網絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現、辨認時，或出現錯誤，或發生障礙，或不完整；也有知識掌握不完整，物質間相互反應的規律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素。【教學目標】

1、掌握離子共存條件的判斷。

2、了解強、弱電解質的概念。

3、通過歸納總結離子反應的實質。

4、培養歸納、整理、探究事物規律的意識。【教學重點、難點】

1、判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

2、根據離子共存規律推斷溶液組成；

3、根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子（即離子鑒定）【教具準備】

《離子反應的應用》教學設計、學案、課件、說課稿 【教學過程】

一、基礎知識介紹

1、概念：只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。【交流研討】

2、離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規律）： 【學生展示評價】

（1）生成氣體或揮發性物質；（2）生成難溶物或微溶物；（3）生成弱電解質的物質； 【反饋提升】

以上均屬于復分解反應型離子反應 【開拓視野】

（4）發生氧化還原反應；（5）發生絡合反應；（不講）

（6）生雙水解反應的離子不能大量共存；（不講，泡沫滅火器原理）【特別注意】

（7）酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS-（注意）

（8）若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+（注意）【筆記整理】 二．知識梳理

1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存 ①有氣體產生

如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。②有沉淀生成

如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因為： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質生成

如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH 一些弱酸的酸式根或NH4+不能與OH-大量共存是因為：

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 此類離子反應總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進行！2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。（不講，學生問時可以適當擴展）

①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：

2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

如：NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；

如：SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

如：ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。因為：3CO32-＋2Al3+＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓

3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等 4．由于形成絡合離子，離子不能大量共存。

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。

如：Fe3+和SCN-由于Fe3+＋SCN-==[Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 【典題精講、精練、精結】 三．典題講解

問題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl-SO42-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2-Cl-

C.PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO-Br-

D.與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+ K+ CO32-Cl-解析：A中H+與NO3-的組合具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，所以不可大量共存。在考試常見的還有H+與ClO-、MnO4-的組合也具有強氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根離子AlO2-不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發生反應可以大量共存；D中與鋁反應產生氫氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO-不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問題2：在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）（A）NH4+

NO3-

Al3+

Cl-

（B）Na+

AlO2-

K+

NO3-（C）MnO4-

K+

SO42-

Na+

（D）K+

SO42-

HCO3-

Na+ 解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液為無色透明而MnO4-為紫紅色，所以選A 問題3：因發生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-

Fe3+

CO32-

（B）Fe2+ Cl-

NO3-

H+（C）Fe3+

Ca2+

H+

NO3-

（D）NO3-

OH-Cl-Ba2+ 解析：A中離子不可大量共存因Ca2+與CO32-可以發生復分解反應產生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中“H++NO3-”的組合具有強氧化性，能與Fe2+發生氧化還原反應，故選B 四．小試牛刀

1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是

（）A．Na+、K+、S2-、Cl-

B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-

D．K+、Na+、SO42-、S2O32-2.下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）A.Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、OH-、Cl-

C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-

D.Ba2+、H+、CO32-、OH-3.下列溶液中的離子因發生氧化－還原反應而不能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3

B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－ C．Ca2+、Na+、ClO－、S2

D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－ 【反饋提升--筆記整合】 四．歸納總結

判斷離子共存的關鍵是看離子間能否發生反應，以及是否符合指定條件，總結起來就是一句話：一色二性三特殊四反應。

一色。溶液的顏色。若限定為無色溶液，則Cu2+(藍色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

二性。溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

三特殊。指三種特殊情況：①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；②“H++NO3-”的組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發生反應，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺；③NH4+與 CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了。

四反應。指離子之間通常發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應，如Ca2+與CO32-，Ag+ 與Cl-等；②氧化還原反應，如Fe3+與I-，NO3-（H+）與Fe2+，MnO4-（H+）與S2-等；③雙水解反應，如Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等，Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-，NH4+與AlO2-、SiO32-等；④絡合反應，如Fe3+與SCN-等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關 2.題中涉及到水的電離則考慮到

3.室溫時溶液中由水電離出來的H+濃度如果大于10-7mol/L表示溶液顯酸性

4.室溫時溶液中由水電離出來的H+濃度如果小于10-7mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存”等要求。6.若溶液無色——則Cu2+（藍）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）等有色離子不能存在。

7.溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等。8.溶液中有OH———溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應放出氫氣的溶液”等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發生氧化還原反應而不能大量共存的”等等。【課后作業】 六．順手牽羊

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42―、HCO3― B．Cu2+、K+、SO42―、NO3― C．Na+、K+、Cl―、NO3― D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

常溫下，下列各組離子在指定的環境下一定不能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－ B．某無色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋ C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－

D．加入Al粉能產生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

（）A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（）A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 七．課后反思

第二篇：《離子反應》教學設計

《離子反應》教學設計

（選自人教版高中必修一第一章第二節）

班級：2019級化學專業本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；

（2）了解離子反應的定義和實質；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。

3.情感態度與價值觀

（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。

三、教法分析

本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。

難點：電離，用物質結構解釋電離。

五、教學設計過程

六、板書設計

離子反應——電解質的電離

概念：電解質

非電解質

電離

電離方程式

七、教學反思

本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

第三篇：離子反應教學設計

2017-2018年高一化學組內聽評課教學設計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應及其發生的條件

學習目標

1.通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設計

本節課采用學生發現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統化的指導，并進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。

試問1：C+O2是離子反應嗎？

KClO3分解是離子反應嗎？

2、離子反應發生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應的實質是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷下列物質之間能否進行離子反應 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應該改寫成離子形式的物質。易溶于水且易電離的物質,常見的物質有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。①難溶的物質：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應

小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。課后作業：績優學案

第四篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

教學目標

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。

使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

能判斷離子反應的發生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學過程：

【復習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什么是電解質？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學生】是，因為它們在水溶液中能導電

【教師】由于電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，并寫出化學方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。

【結論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？ 【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應

【板書】

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）【教師】離子反應有何特點：

【學生】找特點：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質生產。

【板書】離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質 ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎，“拆”-----關鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那么那些物質易電離呢？ 【練習】寫出下列反應的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。【板書】

三、離子反應

1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）

離子反應特點：

1）反應是在溶液中進行的。

2）反應物是以離子形式存在并參加反應 3）有沉淀、氣體、水等新物質生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式 2）特點：①表示了反應的實質

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。

第五篇：離子反應教學設計

離子反應教學設計

一、設計思想

化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念,而離子反應是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用,既是對義務教育階段化學重要內容的復習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。

1、教材分析

課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離,并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用,減輕了學生的負擔,但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發揮,我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。

二、教學目標

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為:

知識與技能目標:

1、認識離子反應及其發生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。

3、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標:通過觀察實驗現象,學會探究、分析化學反應的實質,培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標:通過實驗操作,培養學生動手參與能力,培養學生嚴謹求實,勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應是高中重要的理論之一,也是對化學反應本質的重要理解,根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。

教學重點:

1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質是易溶、易電離的物質,并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。

以實驗為基礎,以理論為指導,讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協同動作的狀態,來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養綜合能力的目的。

五、教學程序的設計與安排

1、導入:酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結:

表一:

小結:通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發生反應。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現象,并填表小結。小結:通過表格及分析,我們認為混合后Ba2+和SO42-相結合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學生設計實驗,并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進行實驗操作,匯報實驗結果。

3、總結出相關概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應前 反應后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應叫離子反應,并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽);然后再通過學生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結出離子方程式與化學方程式的區別,離子方程式可以表示一類化學反應,從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應前溶液中的離子

反應后溶液中的離子

生成的物質

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應的應用。

設計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應,是離子反應的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題,對普遍存在的問題加以糾正并強調,檢測達標情況,及時反饋,進行調控。

7、歸納總結:歸納總結本節內容,構筑知識框架,培養學生綜合分析能力。

8、布置作業:34頁第6題、第9題和第10題

七、教學反思

本節課的內容主要是概念的教學,通過學生的討論互動、實驗探究,提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力,提高了教學效率,培養了學生應用知識、解決問題的能

力,達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環境,培養了學生的求知欲,激發了學生的求知熱情,開拓了學生的思維空間。